高考化学二轮专题题组训练：第6讲 考点1 正确理解反应热 准确判断吸热与放热

第6讲 化学反应与能量 考点一

正确理解反应热 准确判断吸热与放热

[题组训练·考能]

题组一 化学反应中的能量变化 1．下列说法中正确的是

( )。

A ．凡有能量变化的过程都是化学变化

B ．吸热反应只有在加热的条件下才能进行

C ．放热反应可能需要在加热的条件下才能进行

D ．化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来

解析 有些物理变化过程也有能量的变化，A 错；NH 4HCO 3分解是吸热反应，但不加热时也能进行，B 错；化学反应中的能量变化的表现形式除热能外还有光能、电能等，D 错。

答案 C

2．(2014·河北普通高中质检)为探究NaHCO 3、Na 2CO 3与1 mol·L －1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：

)。

A ．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B ．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C ．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

D ．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

解析通过实验①可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验②可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。

答案 C

3．(2014·湖北八校联考)如图是反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＝－a kJ·mol－1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

(1)正反应是________(填“放”或“吸”)热反应，E c表示的含义是________；

E c′表示的含义是________；a＝________。

(2)由示意图知，反应物的总能量________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的总能

量，此反应中反应物的总键能________(填“>”、“<”或“＝”)生成物的总键能。

(3)将1 mol A、3 mol B混合置于密闭容器中，能量变化的范围是________，当

达到平衡时能量的实际变化为0.7 a kJ时，B的转化率为________。

解析因生成物的总能量低于反应物的总能量，故A(g)＋3B(g)2C(g)为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；a＝E1－E2＝E c′－E c，该反应为可逆反应，故当有1 mol A、3 mol B恰好完全反应生成2 mol C时放出a kJ 的热量；当实际上有0.7 a kJ的热量放出时，表明反应物的转化率为70%。

答案(1)放正反应的活化能逆反应的活化能

E1－E2(或E c′－E c)

(2)><

(3)大于0，小于a kJ70%

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1．旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。

2．计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键。1 mol SiO2中含4 mol Si—O键。

题组二反应热、燃烧热和中和热

4．分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是

()。

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3

C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3

解析混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO2－4之间形成化学键的过程中也会放出热量。

因放热反应的ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。

答案 B

5．(2014·豫南六市联考)下列说法正确的是()。

A．1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含

0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量

大于57.3 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

解析 1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9 kJ·mol－1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C项错；燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误。

答案 B

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1．反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直

接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。

2．燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。

3．中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1。弱酸与强碱，强酸与弱碱或弱酸与弱碱反应时，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。