人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷
人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习
人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A . X+2B . X+4C . X+8D . X+182. （2分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。
X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。
下列说法中不正确的是（）X YZ QWA . 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应3. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的4. （2分） (2018高三下·安徽开学考) A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C、E 最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径：B>CB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:A<EC . 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高D . 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多5. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A . ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B . ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物C . ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物D . ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物6. （2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大7. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
选修三 第一章 第二节：原子结构与元素的性质 A+卷(高中化学练习题-附详细答案)
选修三第一章第二节：原子结构与元素的性质A+卷1．有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L 电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是（）A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．元素Y和Q可形成化合物Y2O3D．ZO2是极性键构成的非极性分子2．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是（）①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④3．A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中A原子和C原子最外层电子数相同，A与B、C与D基态原子的能层数相同。
A的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以形成盐。
A和B质子数之和等于D的质子数。
下列比较中正确的是（）A．元素电负性：B＞A＞C＞DB．原子半径：B＞A＞C＞DC．第一电离能：B＞A＞C＞DD．A和D的最高价氧化物对应的水化物不都是强酸4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是（）A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5下列有关比较正确的是（）A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：④＞③＞①＞②C．含氧酸的酸性③≈①＞②D．最高化合价：④＞③＝②＞①6．下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的最外层的电子排布图：D．电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np68．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]9．下表中所列的五种短周期元素，原子序数连续，但与表中排列顺序无关。
人教版高中化学选修3第一章《 原子结构和性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、N B． s、p、d、fC． p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、FC． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 69.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是() A． S B． Fe C． Si D． Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是A ．配位体是Cl -和H 2O ，配位数是8B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl （H 2O ）5]2+C ．内界和外界中的Cl -的数目比是1：2D ．在1mol 该配合物中加入足量AgNO 3溶液，可以得到3molAgCl 沉淀2．以下能级符号正确的是A ．3fB ．2dC ．4sD ．2f 3．核反应堆通常使用235U 和239Pu 作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。
下列有关说法正确的是A ．239Pu 比235U 原子核内多4个中子B ．核反应堆中使用的重水与水互为同位素C ．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D ．合理使用核能可有效减少温室气体的排放4．下列各项叙述中，正确的是()n n n nA ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为234s 4p 的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．镁原子由226222621s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p →时，原子释放能量，由基态转化成激发态5．下列结论正确的是A ．某元素的一种核素的核内质子数为m ，中子数为n ，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB ．短周期元素X 、Y 、Z ，X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构，Z 的阴离子的还原性大于等电荷数Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z ＞X ＞YC ．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA 族D ．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高6．下列各元素电负性大小顺序正确的是( )A ．K ＞Na ＞LiB ．F ＞O ＞SC ．As ＞P ＞ND ．C ＞N ＞O7．下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f8．国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是（）A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高9．元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素10．下列各项叙述中，正确的是A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211．下列化学用语表示正确的是A．H2O2电子式：B．乙醛的官能团是： -COHC．18O2-的结构示意图：D．CH4的球棍模型：12．甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（）A．分子个数约为：3.01×1023 B．式量：75C．原子的物质的量的总和：4.5mol D．氧元素质量：16g13．氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是A．稳定性 B．沸点 C．R—H键长 D．分子间作用力14．下列微粒中半径最小的（）A．Na＋ B．Al3+ C．K＋ D．S2-15．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④二、填空题16．已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A＜B＜C＜D，且都小于18。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测卷(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷
人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷姓名: ________ 班级: ___________________ 成绩: ___________________一、选择题（共20题；共40分）1.（2分）（2016高二下•宁夏月考）隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一.下列有关推断不正确的是（）A •钛的原子序数为22B •钛位于元素周期表第四周期C .钛原子核外电子排布式为Is22s22p63s23p63d4D •钛属于过渡元素2.（2分）（2018 •全国I卷）NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16. 25gFeC13水解形成的Fe （0H） 3胶体粒子数为0. 1NAB • 22. 4L （标准状况）氮气含有的质子数为18NAC • 92. 0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1. 0molCH4与C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为1. ONA3.（2分）（2018髙一下•北京期中）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A .稀有气体B •金属元素和非金属元素分界线附近的元素C .右上方区域的非金属元素D •左下方区域的金属元素4.（2分）（2019高一下•临海月考）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A• Y的原子半径比X的大B. Q的最髙价氧化物的水化物的酸性比Z的强C • X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ45.（2分）（2016高二上•浦东期中）现行元素周期表中已列出112种元素，英中元素种类最多的周期是（）A .第4周期B .第5周期C .第6周期D .第7周期6.（2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第VIA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A •硒化氢不稳定B .酸性强弱顺序：HC104>H3As04>H2Se01C •硒与铁反应可生成FeSeD .最高氧化物的化学式是Se037.（2分）（2018高三上•安平期中）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
2020-2021学年高二化学人教版选修3第一章第二节 原子结构与元素的性质 练习
第二节原子结构与元素的性质一、选择题1．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋D．原子的未成对电子数：Mn＞Si＞Cl2．具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p1C．1s22s22p63s23p1D．1s22s22p63s23p43．下列有关微粒半径的大小比较错误的是()A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－D．Cl－＞F－＞F4．关于第四周期元素，下列说法错误的是()A．电负性和第一电离能都是K＜CaB．涉及四个区和三个族C．可根据原子光谱区分CaCl2和KClD．ⅦB族元素原子能量最高的能级是3d5．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是()A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外层电子数：A＞C＞B6．下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np67．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子8．下列说法中不正确的是()A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的9．下列说法正确的是()A.最外层电子排布为n s2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素(He除外)的原子一定都有p轨道电子D.基态原子价电子排布为n s n n p n的元素一定是金属元素10．元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,已知Y元素原子的外围电子排布式为n s(n-1)n p(n+1),下列说法中不正确的是()A.X元素处于元素周期表中p区B.Y元素原子的外围电子排布式为4s24p4C.Y元素在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族D.Z元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p311．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷
人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性2. （2分） (2016高一下·大名月考) 某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25B . 只有Z+1C . 可能是Z+1或Z+11D . 可能是Z+2或Z+8或Z+183. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数4. （2分） (2020高一下·忻州月考) 门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（）A . A、B元素的简单离子半径比较A﹥BB . 虚线相连的元素处于同一族C . B元素是图中金属性最强的元素D . A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键5. （2分） (2016高一下·山西期中) 科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期、第ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）A . 它的原子最外层有4个电子B . 它具有+2、+4价C . 金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出该元素的单质D . 它的金属性比铅强6. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（）A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定7. （2分）已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6 20Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6 的变化需要吸收能量C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素10. （2分） (2017高二上·小金期末) 下列元素中气态电中性基态原子的第一电离能最小的是（）A . BB . CC . ND . O11. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl12. （2分）下列各组物质的性质比较，不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞H3PO4＞HNO3B . 氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D . 氧化性：F2＞O2＞N213. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的14. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列说法正确的是（）A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C . 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D . 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强15. （2分） (2016高一下·赣州期中) 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A . X能形成化学式为H2XO4的酸B . X能与某些金属元素形成化合物C . X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D . X可能形成化学式为KXO3的盐16. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙17. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）A . F＞N＞OB . O＞Cl＞FC . As＞P＞HD . Cl＞S＞As18. （2分）下列各组元素的性质正确的是（）A . 第一电离能：B＞Al＞GaB . 电负性：F＞N＞OC . 最高正价：F＞S＞SiD . 原子半径：P＞N＞C19. （2分）下列元素的电负性最大的是（）A . NaB . SC . OD . C20. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列关于元素电负性大小的比较中，错误的是（）A . O＜S＜Se＜TeB . C＜N＜O＜FC . P＜S＜O＜FD . K＜Na＜Mg＜Al二、非选择题 (共5题；共31分)21. （4分） (2016高一下·长春期中) 元素周期表分为________个横行，即________个周期，周期表中有________个纵行，共________个族．22. （4分）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述．在基态14C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子．O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________（填元素符号），其中磷原子的核外电子排布式为________．23. （7分） (2016高二上·上海期中) 地壳中含量最多的金属元素是________，它处于元素周期表的位置是________，________．将其单质除出表面保护膜后，放入硝酸汞溶液反应一会儿取出，吸干表面溶液静置会观察到的现象是________，该现象可用化学反应方程式可表示为________，写出该反应产物分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________，________．24. （9分） (2018高一下·大连期末) 元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，根据表中信息回答下列问题。
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人教版化学高二选修3第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A . 钛的原子序数为22B . 钛位于元素周期表第四周期C . 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D . 钛属于过渡元素2. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA3. （2分） (2018高一下·北京期中) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A . 稀有气体B . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的非金属元素D . 左下方区域的金属元素4. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ45. （2分） (2016高二上·浦东期中) 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A . 第4周期B . 第5周期C . 第6周期D . 第7周期6. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO37. （2分） (2018高三上·安平期中) 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是（）A . A的离子结构示意图为B . D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C . E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D . B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体8. （2分） (2017高二下·周口期末) Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知:X和X、W和Y 分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。
下列说法错误的是（）A . Q、W、Y不可能形成离子化合物B . 在同周期元素形成的简单气态氢化物中，Z的氢化物沸点最高C . 原子半径的大小顺序：X>Y>WD . X的最高价氧化物对应水化物具有酸性9. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 如表给出的是8种元素的电负性的值.元素Na Mg Al Si P S Cl K电负性0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.00.8估计钙元素的电负性的取值范围（）A . 小于0.8B . 大于1.2C . 在0.8与1.2之间D . 在0.8与1.5之间10. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列有关描述正确的是（）A . 第一电离能：B＞Be＞LiB . 电负性：F＞N＞OC . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6D . 基态铜原子的价电子排布图：11. （2分） (2017高二下·孝感期中) 某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）A . X+B . X2+C . X3+D . X4+12. （2分）(2018·成都模拟) 2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。
下列利用元素周期律的相关推测错误的是（）A . Ts为金属元素B . 原子半径:Ts>Br>OC . Ts的主要化合价-1、+7D . 酸性:HClO4>HTsO413. （2分）下列说法正确的是（）A . 硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4B . 共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键C . 和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25D . 原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对14. （2分） (2019高一上·青阳期中) 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高一下·厦门期中) 已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A . 原子半径Y＞Z＞X＞WB . 氢化物的稳定性H2Y＞HZC . 离子的氧化性aW3+＞bX+D . a+3＜c﹣216. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）A . 非金属性：F>S>ClB . 原子半径：Cl>S>FC . 稳定性：HF>HCl>H2SD . 离子半径：Cl－>S2－>F－17. （2分） (2017高二下·芒市期中) 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s218. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1价B . 元素Y是ⅢA族的元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应19. （2分）下列不能根据元素电负性判断的是（）A . 判断一种元素是金属还是非金属B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化合物溶解度D . 判断化学键类型20. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列说法中正确的是（）A . 第三周期中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C . 在所有元素中氟的第一电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的第一电离能大二、非选择题 (共5题；共26分)21. （3分） (2016高一下·青海期末) 原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________．②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________③B和A的族序数之差为________．22. （2分）英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由小到大的顺序为________23. （2分）（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________．（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________24. （11分） W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2+的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液．回答下列问题：（1）第一电离能Y________ Z，电负性Y________ Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）．（2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式________（3）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是________ ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为________ ，配体为________（4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为________ ；这组化合物的通式为________ W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类________ （填“多”或“少”）．（5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积．己知Q单质的密度是dg•cm﹣3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为________ cm（用含M、d、NA的代数式表示）．Q原子在晶胞中的空间利用率为________ （用含π的代数式表示）．25. （8分）(2017·榆林模拟) 汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲（1）下列有关说法正确的是________．a．C3H8与CH3CH=CH3一样，分子中碳原子都采用的是SP3杂化b．N2、CO2、H2O都是非极性分子c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键d．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为（2） CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）5]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为________，[Fe （CO）5]，中配位原子是________，理由是________．（3） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________，Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是________．（4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr2+与________个O2﹣紧邻，若Sr2+与紧邻O2﹣的核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共5题；共26分) 21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、。