2012届高三一轮复习理综化学部分7 4练习卷四(浙江)

2012届高三理综化学部分7+4练习卷四

可能用到的相对原子质量：Cl —35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32 1．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的

N 4分子。N 4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量， 生成1molN≡N 放出942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确

的是 （ ） A ．N 4属于一种新型的化合物

B ．14N 原子核内的中子数为14

C ．N 4沸点比P 4(白磷)低

D ．1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量

2．X 、Y 、Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍，Y 的原子序

数比X 的原子序数多5，Z 原子的最外层电子数比Y 多3。下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：X >Y>Z B ．Z 单质与X 单质直接反应可生成两种化合物 C ．工业上，电解X 和Y 形成的化合物制取Y 单质

D ．Y 、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（ ）

A ．常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3N A

B ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N A

C ．若由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，则其中的氧原子数为2N A

D ．1 L 浓度为1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-

4．能正确表示下列反应的例子方程式是

（ ）

A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO

B ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO —+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO

C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH —＝CaCO 3↓+H 2O

D ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O

5．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+

21

O (g)2

ΔH=-226 kJ/mol 学科网ZXXK] 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

－－＋＋A ．CO 的燃烧热为283 kJ

B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系

C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol

D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023

6．500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－

)＝6.0 mol ·L －1

，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是 （ ）

A ．原混合溶液中c (K ＋

)为2 mol ·L

－1

B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子

C ．电解得到的C u 的物质的量为0.5 mol

D ．电解后溶液中c (H ＋

)为2 mol ·L －1

7．将AsO -

34+2I -+2H + AsO -

33+I 2+H 2O 设计成右下图所示的电化学装，其中C 1、C 2均

为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：

甲组：向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组：向B 烧杯中 逐置滴加入40%NaOH 溶液 下列描述中，正确的是（ ） A ．甲组操作过程中，C 2做负极

B ．乙组操作过程中，

C 1上发生的电极反应为： 2I —

－2e —

=I 2 C ．两次操作过程中，微安表（G ）指针的偏转方向相反

D ．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

8．（8分）已知：在热力学标准态（298K 、1.01×105Pa ）

下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反 应热叫该化合物的生成热（△H ）。右图为氧族元 素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。试回 答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有18e －

的两种氢化物的电

子式 、 。

（2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢

化物的生成热△H 的关系

（3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式： 9．（8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（写编号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、（写两种分

子的分子式）。某元素R的原子半径为 1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置

是；电解⑧和R的某种熔融化合物时，当阴极消

耗 2 mol 该化合物的正离子时，阳极可得3 mol单质，。由此可推断得知该盐的化

学式是（填化学式）。其阳极上所发生的电极方程式是：________ __________。学&科&网Z&X&X&K]

10．（9分）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。请回答下列问题：