2012届高三一轮复习理综化学部分7 4练习卷四(浙江)
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2012届高三理综化学部分7+4练习卷四
可能用到的相对原子质量:Cl —35.5 N-14 H-1 Na-23 Cu-64 Fe-56 O-16 S-32 1.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的
N 4分子。N 4分子结构如右图所示,已知断裂1molN-N 吸收167kJ 热量, 生成1molN≡N 放出942kJ 热量。根据以上信息和数据,下列说法正确
的是 ( ) A .N 4属于一种新型的化合物
B .14N 原子核内的中子数为14
C .N 4沸点比P 4(白磷)低
D .1molN 4气体转变为N 2吸收882kJ 热量
2.X 、Y 、Z 为短周期元素,X 的最外层电子数是Y 原子最外层电子数的2倍,Y 的原子序
数比X 的原子序数多5,Z 原子的最外层电子数比Y 多3。下列叙述正确的是( ) A .原子半径的大小顺序:X >Y>Z B .Z 单质与X 单质直接反应可生成两种化合物 C .工业上,电解X 和Y 形成的化合物制取Y 单质
D .Y 、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
( )
A .常温常压下的33.6 L 氯气与27 g 铝充分反应,转移电子数为3N A
B .标准状况下,22.4 L 己烷中共价键数目为19N A
C .若由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子,则其中的氧原子数为2N A
D .1 L 浓度为1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-
4.能正确表示下列反应的例子方程式是
( )
A .向次氯酸钙溶液通入过量CO 2:Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClO
B .向次氯酸钙溶液通入SO 2:Ca 2++2ClO —+SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClO
C .氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:HCO 3—+Ca 2++OH —=CaCO 3↓+H 2O
D .在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3++NO↑+2H 2O
5.已知:2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+
21
O (g)2
ΔH=-226 kJ/mol 学科网ZXXK] 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
--++A .CO 的燃烧热为283 kJ
B .右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C .2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH >-452 kJ/mol
D .CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时,电子转移数为6.02×1023
6.500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3-
)=6.0 mol ·L -1
,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL ,下列说法正确的是 ( )
A .原混合溶液中c (K +
)为2 mol ·L
-1
B .上述电解过程中共转移2 mol 电子
C .电解得到的C u 的物质的量为0.5 mol
D .电解后溶液中c (H +
)为2 mol ·L -1
7.将AsO -
34+2I -+2H + AsO -
33+I 2+H 2O 设计成右下图所示的电化学装,其中C 1、C 2均
为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作:
甲组:向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组:向B 烧杯中 逐置滴加入40%NaOH 溶液 下列描述中,正确的是( ) A .甲组操作过程中,C 2做负极
B .乙组操作过程中,
C 1上发生的电极反应为: 2I —
-2e —
=I 2 C .两次操作过程中,微安表(G )指针的偏转方向相反
D .甲组操作时该装置为原电池,乙组操作时该装置为电解池
8.(8分)已知:在热力学标准态(298K 、1.01×105Pa )
下,由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反 应热叫该化合物的生成热(△H )。右图为氧族元 素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。试回 答下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18e -
的两种氢化物的电
子式 、 。
(2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢
化物的生成热△H 的关系
(3)写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式: 9.(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题:
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是(写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是、(写两种分
子的分子式)。某元素R的原子半径为 1.02×10—10m,该元素在周期表中的位置
是;电解⑧和R的某种熔融化合物时,当阴极消
耗 2 mol 该化合物的正离子时,阳极可得3 mol单质,。由此可推断得知该盐的化
学式是(填化学式)。其阳极上所发生的电极方程式是:________ __________。学&科&网Z&X&X&K]
10.(9分)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。请回答下列问题: