溶液 溶解度练习题(含答案)

大到小的顺序是 A＞B＞C，选项 A 正确； B、由 A 物质的溶解度曲线可知，在 50℃时，A 物质的溶解度是 50g，把 50g A 放入 50g 水 中能得到 A 的饱和溶液，只能溶解 25gA 物质，其中溶质与溶液质量比为 25g∶ （25g+50g）=1∶3，选项 B 正确； C、将 50℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 20℃时，由于 A、B 的溶解度随温度的 降低而减小，形成的是 20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数 B＞A；由于 C 的溶解度随温 度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来 50℃时饱和溶液溶质的质量分数，因此 从图中可以判断，降温至 20℃时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C，选项 C 错误； D、由 C 物质的溶解度曲线可知，C 物质的溶解度随温度降低而增大，所以将 C 的饱和溶液 变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项 D 正确。故选 C。
10．如图是 A、B、C 三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
的质量为：
=232.65g 所 以 需 要 水 的 质 量 ： 1140g-232.65g=907.35g ， 体 积 为
907.35mL，故 B 错； C、配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故 C 错； D、溶质质量分数为 20% 的稀硫酸中设溶质 20g、溶液为 100g，则溶剂为 80g，所以溶 液质量：溶剂质量=100g：80g=5：4；故 D 正确。 故选 D。 点睛：解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的 计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。
溶液 溶解度练习题(含答案)
一、溶液选择题
1．K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是
A．t℃在 60℃到 80℃之间 B．t℃时，两种溶液的溶质质量分数不一定相等 C．两种饱和液从 80℃降温到 20℃，析出晶体的质量(不含结晶水)无法比较 D．把 60℃时的 105g KNO3 饱和液降温至 20℃，能析出晶体 73.4g 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、t℃时 K2CO3 和 KNO3 的溶解度相同，由表格中的数据可知，在 60℃到 80℃之间溶解度 都包括 126-139 间的数值，所以 t℃在 60℃到 80℃之间，故A 正确； B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等，则溶质质量分数不一定 相等，故 B 正确； C、等质量的两种饱和液从 80℃降温到 20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸 钾多，如质量不等，则无法比较，故C 正确； D、把 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，则 105g KNO3 饱和液中溶剂是 50g,溶质是 55g， 20℃，硝酸钾的溶解度为 31.6g,50g 水中最多能溶 15.8g，所以降温后能析出晶体 39.2g，故 D 不正确。故选 D。
的方法达到提纯物质的目的。
4．下表是 KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度。下列说法不．正．确．的是（ ）
温
度 20
30
40
50
/℃
KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g
KNO3 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g
A．20℃时，KC1 的溶解度大于 KNO3 的溶解度 B．两物质溶解度相等的温度在 20～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出 【答案】C 【解析】 试题分析：由两种物质的溶解度可知 20℃时，KNO3 溶解度小于 KC1 的溶解度，A 正确；由 表格数据可知温度在 20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的 温度在 20～30℃之间，B 正确；40℃时，KCl 的溶解度为 40g，即该温度下 40g 氯化钾溶解 在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 10g 水中最多溶解 4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质 量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C 错误；30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g，即该温度下 45.8g 硝酸钾溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 20g 水中最多溶解硝酸钾 9.16g，即 50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出，D 正确。 故选 C。 考点：溶解度
6．下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．50℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 A＞B＞C B．50℃时，把 50 g A 放入 50 g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为 1∶3 C．将 50℃时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温度 20℃时，这三种溶液的溶质质量分数 的大小关系是 B＞C=A D．将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线可知，在 50℃时 A、B、C 三种物质的溶解度由
热，溶液温度降低，故 B 说法正确；C、溶质质量分数：
，
故 C 错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸 发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和 溶液，蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b 的质量一定不相 等，故 D 说法正确。故选 C。 考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现 象；有关溶质质量分数的简单计算
9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D．10℃时，分别用 100g 水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当 0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 A 错误； B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项 B 正确； C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温 度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项 C 错误； D、过 10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此 时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项 D 错误。故选 B。
水的体积； C、根据浓硫酸的稀释方法考虑； D、根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比． 解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管，故 A 错误； B、稀硫酸的质量：1000mL×1.14g/mL=1140g，含有溶质质量：1140g×20%=228g，浓硫酸
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B ． t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故 A 错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是 40g，所以各 25g 分别加入到 50g 水中，充分溶 解，得到的溶液质量都是 70g，故 B 正确； C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数，故 C 错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到 t1℃时，析出晶体的质量甲不一定 大于乙，故 D 错误。
7．下列关于溶液的说法错误的是（ ） A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3 溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使 100 克 KNO3 溶液的质量分数由 5%变成 10%，可向其中加入 5 克 KNO3 固体 D．25℃时，将某 KNO3 溶液蒸发 10 克水析出 a 克晶体，再蒸发 10 克水析出 b 克晶体，a 与 b ห้องสมุดไป่ตู้质量不一定相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故 A 说法正确；B、NH4NO3 溶解过程中吸
5．如图是 KNO3、MgSO4、NaCl 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为
4：9 B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3 C．t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，在此操作过程中溶液里无明显 现象 D．KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用蒸发结晶法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】 A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶 液，其中溶质和溶液的质量比为 20g：70g＝2：7，故 A 错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以 t3℃时，图中三种物质的饱 和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3，故 B 正 确； C、t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，溶解度减小，在此操作过程中 溶液里会析出晶体，故 C 错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用降温 结晶法提纯，故 D 错误。 故选：B。
8．现用 98%的浓硫酸配制 1000mL 溶质质量分数为 20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL)。下 列说法正确的是 A．实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 B．配制该稀硫酸需要加水 800mL C．配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流 D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量 =5:4 【答案】D 【解析】A、根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器； B、根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是