化学平衡图像学案 输出板
2.3《化学平衡图像》导学案
第三节第3课时 化学平衡的图像导学案【学习目标】图像题的分析和解题的方法 【学习难重点】图像题的分析和解题的方法 【自主学习、合作学习】解答化学平衡图像题的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。
二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看：是否需要辅助线。
定一议二：即一次只有一个变量 一、浓度-时间图：1．如图：（1）写出化学反应方程式： （2）求反应物的转化率： A 的转化率= B 的转化率=二、速率—时间图 2．如右图：t 1时引起平衡移动的因素是 ， 平衡将向 方向移动。
3．如下图：t 1时引起平衡移动的因素是 ，平衡将向 方向移动4．已知对某一平衡，t 1时改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡反应方向移动，正反应是C t1 25．对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，t 1改变压强时有如下图变化，则压强变化 ，平衡向__ _反应方向移动，m+n (>、<或=)p+q 。
6. 右图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2 2SO 3 ΔH <0达到平衡时 ，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 处改变的条件可能是_____ ；b 处改变的条件可能是____________ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c —d 处.7．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t 1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
由于v 正、v 逆相同程度地增大，故t 1时的改变因素可能是a. b.当m+n=p+q 时 。
平衡没有移动。
8.可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ） －时间（t ）图象如右图。
则下列说法中正确的是（ ） A ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是增大了容器的压强 B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只能是加入了催化剂 C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是增大了容器的压强D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只能是加入了催化剂9．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）。
化学平衡图像的教案
化学平衡图像的教学教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理。
2. 培养学生分析化学平衡图像的能力，提高学生的观察力和思维能力。
3. 使学生能够运用化学平衡图像解决实际问题，提高学生的应用能力。
二、教学内容1. 化学平衡的定义和原理2. 化学平衡图像的类型及特点3. 化学平衡图像的分析方法4. 化学平衡图像在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡的概念、原理，化学平衡图像的类型及特点，化学平衡图像的分析方法。
2. 教学难点：化学平衡图像的分析方法，化学平衡图像在实际中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡图像的意义。
2. 使用案例分析法，让学生通过分析实际案例，掌握化学平衡图像的分析方法。
3. 利用互动讨论法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
五、教学准备1. 准备相关的化学平衡图像资料，如PPT、教材、案例等。
2. 准备黑板、粉笔等教学工具。
3. 准备相关的问题，引导学生进行思考和讨论。
【导入】（教师通过引入相关的问题或案例，激发学生的学习兴趣，引导学生进入本节课的主题。
）【新课导入】（教师讲解化学平衡的概念、原理，化学平衡图像的类型及特点，化学平衡图像的分析方法等内容。
）【案例分析】（教师展示相关的案例，让学生通过分析案例，掌握化学平衡图像的分析方法。
）【互动讨论】（教师提出问题，引导学生进行思考和讨论，巩固所学知识。
）【小结】【作业布置】（教师布置相关的作业，让学生巩固所学知识。
）六、教学过程1. 导入：通过展示一个具体的化学反应案例，让学生观察反应物和物的浓度变化，引发学生对化学平衡的好奇心。
2. 新课导入：介绍化学平衡的概念，解释化学平衡常数和反应速率的关系，引导学生理解化学平衡的重要性。
3. 案例分析：分析一个具体的化学平衡反应图像，如勒夏特列原理的应用，让学生学会从图像中读取信息，理解平衡位置的移动原因。
4. 互动讨论：讨论化学平衡图像在实际工业生产和科学研究中的应用，让学生思考如何利用化学平衡图像解决问题。
《第三节 化学平衡——等效平衡、图像》专题学案
《第三节 化学平衡——等效平衡》专题学案一、原理在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），只有起始加入物质不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
即相同条件下进行的可逆反应，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，抑或正、逆反应同时开始，都可以建立相同的平衡，这些平衡互称等效平衡。
二、判定以可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例 ㈠、在恒温、恒容条件下1、若m+n ≠p+q ,把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应物质的物质的量（或浓度）相等，就可以达到相同的平衡状态。
练习① 在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol 的A ，nmol 的B ，发生以下反应：mA(g)+nB(g) pC(g),平衡时C 的浓度为wmol ／L,若保持容积和温度不变，起始时加入amolA,bmolB,cmolC.使平衡后C 的浓度仍为wmol ／L,则a,b,c 必须满足的关系是（ ）A 、a:b:c ＝m:n:pB 、a:b ＝m:n,c ＋ap ／m ＝pC 、mc ／p ＋a ═m ,b ＋nc ／p ＝nD 、a ＝m ／3,b ＝n/3,c ＝2p/3练习② 在t ℃条件下，向一密闭容器中放入1molA 和1molB,发生以下反应：A （s ）＋B(g) C(g)＋2D(g),平衡时C 的质量分数为m ﹪, 保持容积和温度不变,若按以下配比将物质放入容器中，达到平衡时C 的质量分数仍为m ﹪的是（ ）A 、2molA ＋1molB B 、2molD ＋1molA ＋1molB ＋1molCC 、1molC ＋2molD D 、1molC ＋1molD练习③ 将2molSO 2和2molSO 3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生以下反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，达到平衡时SO 3为nmol. 相同条件下分别按下列配比在容积相同的容器中放入起始物质，分别到平衡时SO 3物质的量大于nmol 的是（ ）A 、2molSO 2＋1molO 2B 、4mol SO 2＋1molO 2＋1molSO 3C 、3molSO 2＋1molSO 3D 、2mol SO 2＋1molO 2＋2molSO 3练习④ 在一定温度下，把4mol 气体A 和5mol 气体B 通入一个固定容积的密闭容器中，发生以下反应：4A （g ）＋5B(g) 4C(g)＋6D(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态.现在在该容器中维持温度不变,令a,b,c,d 分别代表初始加入的A,B,C,D 的物质的量(mol),如果a,b,c,d 取不同的数值,它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡时,反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡完全相同.请填写下列空白.⑴若a ＝0, b ＝0,则c ＝ ；d ＝ ;⑵若a ＝1，则b= , c ＝ ；d ＝ ;⑶a,b,c,d 取值必须满足的一般条件是（请用方程式表示，其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c ）催化剂 高温高压2、若m+n＝p+q，把所给物质按照化学计量系数完全转化为参照平衡的初始状态，对应质的物质的量之比相等，就可以达到相同的平衡状态。
化学平衡图像教案
化学平衡图像教案教案标题：化学平衡图像教案教案目标：1. 理解化学平衡的概念和特征。
2. 掌握使用化学平衡图像来描述和解释化学反应。
3. 学会利用已知数据绘制化学平衡图像，并从中推导出相关的数值和关系。
教案步骤：引入活动：1. 引起学生对化学平衡概念的兴趣，可以通过呈现现实生活中的化学平衡例子，如燃烧反应、酸碱中和反应等，引导学生思考和讨论。
概念讲解：2. 介绍化学平衡的定义和相关概念，如反应物、生成物、化学方程式、摩尔比、反应速率等，确保学生对这些基本概念有清晰的理解。
图像描述和解释：3. 使用示意图，结合简单的化学方程式，向学生展示化学平衡图像的基本形式和含义。
讲解静态和动态平衡的区别，并解释影响平衡位置的因素，如浓度、温度、压力等。
绘制化学平衡图像：4. 教导学生如何利用已知数据，绘制化学平衡图像。
引导学生通过观察已知条件的变化和推导过程，学会绘制平衡图像中的曲线和点。
理解和应用化学平衡图像：5. 通过对已绘制的化学平衡图像进行分析，引导学生理解图像中的含义和关系。
让学生通过图像解释相关化学现象，如平衡位置随温度变化的移动以及浓度和压力变化对平衡位置的影响。
练习和讨论：6. 提供一些化学平衡相关的练习题，让学生通过对已知条件的分析和计算，绘制和解释化学平衡图像。
并引导学生相互交流和讨论答案，以加深对知识的理解。
总结和评价：7. 总结本节课所学的内容，帮助学生巩固和理解化学平衡图像的要点。
用一个小测验或问答的形式进行评价，检查学生对学习目标的掌握情况。
拓展活动：8. 引导学生扩展对化学平衡图像应用的思考，如了解不同平衡常数对平衡位置的影响、了解工业反应中平衡图像的应用等。
可以通过小组讨论、实验演示或研究报告的形式进行。
补充材料：- 提供学生参考的课堂笔记和练习题，以便巩固课堂所学内容。
- 推荐相关的化学教材或网站，供学生进一步探究和学习。
教案评价：通过上述教案设计，学生将能够通过图像来理解和解释化学平衡，掌握绘制和应用化学平衡图像的方法。
化学平衡图像 导学案
化学平衡图像导学案(第一课时 )学习目标：1.掌握化学平衡图像的一般分析方法2．学会利用“先拐先平”“定一议二”的方法，解释常见的速率及平衡图像问题。
【知识回顾】一、影响化学平衡移动的因素化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够这种改变的方向移动。
1.浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动；减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。
2.温度：温度升高，会使化学平衡向反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向反应的方向移动。
3.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡移动。
4.催化剂：使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动【新课预习】二、化学平衡图象的分析思路解题步骤：(1)看图像：一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）。
（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断解题关键：（1）“先拐先平，数值大”原则：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高或表示的压强较大。
（2）“定一议二”原则：在含量---温度（或压强）曲线中，图像中若有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变所导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
三、化学平衡图象的类型1、物质的量（或浓度）--时间图像[例1] 600℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图1所示，试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为__ ___．（4）4min后，若增大压强，平衡（填“正反应方向，逆反应方向”）移动，A的转化率。
化学反应原理《化学平衡图像》导学案--专题复习
化学平衡图像【学习目标】认识化学平衡典型图像【学习重点】图像题的解题方法【学习过程】一、对标导学改变条件，化学平衡移动时，转化率、产率、百分含量如何变化？二、自学静悟反应条件对化学平衡的影响（注明：只改变一个外界条件）1.温度升高，平衡向移动，降低温度，平衡向移动2.若增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向移动。
3.对于反应前后气体体积改变的反应，压缩体积增大压强，平衡向的方向移动，扩大体积减小压强，平衡向的方向移动；对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡移动4.催化剂使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间。
三、合作探究（一）转化率（或产率、百分含量等）-时间图象例1 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q右图1所示，该反应为（吸热，放热）反应看图技巧：先拐先平数值大物质产率——时间曲线例2 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图2所示，该反应为（吸热，放热）反应百分含量——时间图像例3 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)右图3所示回答问题：1.P1与P2的相对大小2. m+n 与p+q 的大小图3图1图2变式练习1 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。
反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中4曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B. 化学方程式中一定有n＞p+qC. 平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D. 平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动（二）百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线例4 已知：m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q如右图5所示，判断m+n p+q ΔH 0看图技巧：图象中有三个量时，“定一议二”变式练习2 m A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=Q 如右图6所示，判断m+n p+q ΔH 0（三）由速率-压强(温度)图像例5 下列反应符合右图7 P-v变化曲线的是（）A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)D.CO2(g)+C(s) 2CO(g)看图技巧：找平衡点（V正=V逆）变式练习3 下列反应符合下图8 T-v变化曲线的是（）A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0图5图6图7图4图8（四）百分含量（转化率或产率）——压强（温度）平衡图像 例6 mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B 的体积分数V(B)% 与压强(P)关系如右图9所示，下列叙述正确的是( ) A ．m+n<q B ．n>q C ．X 点时的状态，V 正 > V 逆D ．X 点比Y 点混和物的正反应速率慢 变式练习4 2NO ＋O 22NO 2 ΔH=Q (Ｑ＜0)右图10中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO 的 转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点， 其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是( ) A. a 点 B. b 点 C. c 点 D. d 点（五）物质的量（浓度）——时间图像例7 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如右图14所示，下列描述正确的是 A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0% D ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)看图技巧:1．物质的量(浓度)减少的是反应物，增加的是生成物，前后量不变的是催化剂 2．转化量之比=化学计量数之比，可求知反应方程式的化学计量数 3．反应一段时间后各物质的量保持不变且都大于零，则是可逆反应（六）其他图像举例 例8 对于反应 xA(g)＋B(s)yC(g) ＋ D(s)A 的百分含量与外压强如图12的关系， (温度不变)则：(1) P 点左面曲线表示为_________ (2) X(＜、＝、＞)_____Y ，其理由是： 看图技巧：可逆反应的最大程度即化学平衡状态 (1)看图象：①看面(如：纵坐标与横坐标的意义)①看线(如：线的走向和变化趋势、斜率) ①看点(如：起点、拐点、交点、终点) ①做辅助线(如：等温线、等压线、平衡线等)(2)想规律: 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律，得出图像中的隐含信息。
化学平衡化学平衡图像导学案
第三节化学平衡（化学平衡图像）导学案编制：审核：审批：使用日期：[学习目标]：1、掌握浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响；2、理解勒夏特列原理的涵义；3、掌握有关化学平衡图像的解题方法和解题技巧[学习重点]：平衡移动原理的应用[学习难点]：化学平衡图像的分析[知识准备]一、化学平衡的影响因素1、浓度：当其他条件不变时，，平衡向正反应方向移动；，平衡向逆反应方向移动。
注意：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
2、压强：当其他条件不变时，在平衡体系中，增大压强时平衡向移动；减小压强使平衡向移动。
3、温度：当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向移动，降低反应体系温度，平衡向移动。
4、催化剂：由于催化剂能够同等程度地改变，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变。
二、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果影响化学平衡的，平衡就会向着能够移动。
这就是勒夏特列原理。
[课堂探究]：化学平衡图像1．化学平衡图像题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。
题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。
2．解答化学平衡图像题的方法(1)化学平衡图像题的解答步骤①：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
②：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
③：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
(2)化学平衡图像题的解答原则（以可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)为例说明）。
①“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。
化学平衡图像的教案
化学平衡图像的教学教案一、教学目标：1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理。
2. 让学生能够分析化学平衡图像，了解平衡常数与反应物、物浓度之间的关系。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学平衡的概念、平衡常数与浓度之间的关系。
2. 教学难点：化学平衡图像的分析，平衡常数的计算。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡的意义和作用。
2. 利用图像分析法，让学生直观地理解化学平衡的变化。
3. 运用案例教学法，结合实际问题，提高学生的应用能力。
四、教学准备：1. 课件：化学平衡图像、相关案例。
2. 教学素材：化学平衡计算题、讨论题。
3. 实验器材：试管、滴定管等。
五、教学过程：1. 导入新课：通过一个实际案例，引入化学平衡的概念。
2. 讲解化学平衡原理：介绍化学平衡的定义、平衡常数的概念。
3. 分析化学平衡图像：展示典型化学平衡图像，引导学生分析图像特点，理解平衡常数与浓度之间的关系。
4. 平衡常数的计算：通过示例，讲解平衡常数的计算方法。
5. 应用练习：让学生运用化学平衡知识解决实际问题，巩固所学内容。
7. 布置作业：设计一些有关化学平衡计算和分析的题目，巩固所学知识。
六、教学拓展与迁移：1. 引导学生思考化学平衡在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。
2. 探讨化学平衡在工业生产中的应用，如合成氨、酸碱中和等。
3. 分析实际问题，让学生运用化学平衡知识解决生产、生活中的问题。
七、课堂互动与讨论：1. 组织学生进行小组讨论，分享彼此对化学平衡的理解和看法。
2. 开展课堂提问，鼓励学生积极思考，提高课堂参与度。
3. 设置辩论环节，让学生就化学平衡相关问题展开辩论，提高辩证思维能力。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，评估学生对课堂所学知识的掌握程度。
第17讲-化学平衡图像题(学案)
第17讲－化学平衡图像题一、知识重构1. 看懂图像(1)坐标轴的含义，甚至图像的形成过程。
(2)曲线的变化趋势，以及其代表的含义。
(3)关注特殊点，起点、终点、转折点、交点等。
2. 基本原理(1)影响化学反应速率的因素：(2)影响化学平衡移动的因素：(3)勒夏特列原理及应用。
3. 图像题的解题步骤(1)识图像：观察横坐标、纵坐标的含义，看清每条曲线的含义及变化趋势，找到有用的特殊点。
(2)找联系：根据图像中的坐标含义和特殊点，找到特殊点所对应状态与反应中的一些特定物理量之间的联系。
(3)想原理：联想影响化学反应速率的因素，化学平衡移动原理、平衡常数的应用等。
(4)用公式：平衡常数计算公式，对数计算公式等。
二、重温经典1.(2022年湖南卷14题)向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A ．ΔH >0B ．气体的总物质的量：n a <n cC ．a 点平衡常数：K >12D ．反应速率：v a 正<v b 正【答案】BC【解析】该反应是气体分子数减小的反应，绝热容器中气体压强先增大后减小，说明该O a b c 2甲乙反应是放热反应，ΔH<0，A项错误；甲容器的温度高于乙容器，容器体积相同，a、c两点的压强相同，则c点气体的物质的量较大，B项正确；依据c点的“三段式计算，设生成Z 的物质的量为x mol，2X(g) + Y(g) Z(g)起始/mol 2 1 0转化/mol 2x x xc点/mol 2-2x1-x x根据同温同压下气体的压强之比等于物质的量之比，33-2x=2pp，所以x=0.75，c点各物质的浓度为0.5mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L，c点的浓度商为Q=0.750.52×0.25=12，a点的温度高于c点，所以c点比a点向右转化的更多，a点为高温的平衡点，平衡常数大于c点的浓度商，C项正确；a、b点均处于平衡状态，b点的物质的量小，且温度低，所以正反应速率小，D项错误。
【导学案】《化学平衡图像》导学案
《化学平衡图像》导学案化学平衡图像题解题方法：一、看面（横坐标与纵坐标的含义）；二、看线（线的走向和斜率）；三、看点（起点、拐点、终点、交点、突变点等）；四、看量的变化。
化学平衡图像常见类型：1、υ—t 图2、C（n）—t 图3、φ（⍺）—T（P）—t 图4、φ（⍺）—T（P）图当其他条件不变，改变单一变量（浓度、压强、温度或催化剂），υ-t图像变化的一般规律。
1、若正逆速率曲线之一是渐变的，则必为改变；2、若正逆速率均突增（减），则必为改变或。
3、若仍为一条水平线，则可能使用了或（反应前后气体分子数目不变的反应）。
4、凡正（逆）速率线在上者，反应必向正(逆)反应方向移动。
即上方速率决定。
1、υ—t 图【课后思考】对于反应：2SO2+ O2⇌2SO3△H < 0；其反应速率随时间的变化如图，请分析t1、t2、t3时刻改变的因素分别是什么？并说明理由。
2、C（n）— t 图【试一试】在一密闭容器中进行某反应（A、B、C均为气体），该反应的物质的量随时间的变化如图所示，则：（1）该反应的反应物是；生成物是；A、B、C三者的用量之比为；该反应的化学方程式为；（2）若该反应为放热反应，反应曲线变化如图所示，20分钟时，可能改变的因素是；40分钟时，外界条件改变，平衡往移动；可能改变的因素是。
（3）若在60min时压强减小，请在图中用曲线表示出各物质的物质的量随时间的变化趋势。
（4）若把纵坐标改为物质的量浓度，画出60min时压强减小为原来的一半，各物质的物质的量浓度随时间的变化曲线。
3、φ（⍺）— T（P）— t 图对于反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g)+ qD(g)T1 T2；T1 T2；P1 P2正反应热正反应热；m + n p + q4、φ（⍺）— T（P）图对于反应：mA(g) + nB(g)⇌pC(g)+ qD(g)正反应热；m + n p + q【学以致用】如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g) △H<0的图像正确的是（）。
学案24化学平衡图像、等效平衡
练一练． 对于可逆反应A(g)+B(g) C(g) ；△H ＜0 ，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时 间t的关系正确的是
C
提升
• 可逆反应2A+B 2C（g） △H<0 气体的平均相对分子质量Mr随T（℃）的变 化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） • A. A和B可能都是固体 • B. A和B一定都是气体 • C. A和B可能都是气体 • D. 若B为固体，则A一定为气体
自主作业：
1. 认真整理落实好导学案24，将图像分析 方法、等效平衡建立的条件整理到典题 本上 2. 题目：等效平衡1、2、3 提升2、4
小结
1.外界条件改变，比较C、P、T变化，用平衡移 动原理：改变是主要的，减弱是次要的。 2.外界条件改变，比较组分%(或体积分数）变化， 用等效平衡。
小结
恒温恒容条件下： • 若反应物只有一种，增大反应物的量， 结果判断相当于加压 ； • 若反应物不止一种，同倍数增大各气 体反应物、生成物的量，结果判断相 当于加压。(向哪个方向移动？？)
针对练习
1.恒温时，一固定容积的容器内充入2molSO2、 1molO2 发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，达到 平衡时，SO2 的物质的量浓度为a，SO2的体积分 数为b，若向容器内再充入2mol SO2 、1mol O2 ， 大于 则达到新平衡时，容器内SO2的浓度____ a 小于 SO2的体积分数______b 。（填“大于”“小于”或 “等于”）
等效平衡：
浓度 压强 温度 催化剂
化学平衡图像：横纵坐标、三点一线
恒温恒容、恒温恒压
导学案反馈
班化学导学案反馈加分情况
小组 1 2 3 4 5 优秀个人（各加2分） 小组加分 9分 6分 5分 9分 5分
教学设计1：2.2.5化学平衡图像
第5课时化学平衡图像A．Z、W均为气体，X、Y有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种有气体［分析］由图可知，左、右两侧都为气体且右侧气体多。
［投影］例2、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。
由图可推断：⑴正反应是反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体，则C的状态是，D的状态是。
答案：放热；气体；固体或纯液体［板书］二、浓度—时间图［讲］此类图像能说明各平衡体系(或某一成分)在反应过程中的变化情况，此类图像要注意各物质曲线的转折点，即达到平衡的时刻。
［板书］1、c---t图［投影］例3、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________A的转化率为＿＿＿＿＿D答案：2A3B+C，50%［投影］例4、将5 mol O2在高温下放电，经过时间t后建立了3O22O3的平衡体系，已知O2的转化率为20%，下列浓度（C）变化曲线正确的是（ C ）［随堂练习］1、今有反应x(g) + y(g)2z(g) +热量，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（D ）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强D．升高了反应的温度［板书］2、含量—时间图［讲］这里的含量是指质量分析，体积分数、转化率［投影］例5、已知反应：3A( g ) + B( g )C( s ) + 4D( g ) + Q下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线a，可采取的措施是（CD ），可采取的措施是（）小反应容器的体积D%a b时间tA．增大B 的浓度B．升高反应温度C．缩小反应容器的体积D．加入催化剂分析：催化剂只改变速率，不影响平衡移动［随堂练习］2、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示。
2.2.4化学平衡图像教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1. 课堂评价：
- 提问：在课堂教学中，通过针对性地提问，了解学生对化学平衡图像基本概念、理论知识和应用等方面的掌握情况。提问可以针对不同层次的学生，以评估他们对知识点的理解和掌握程度。
- 观察：在课堂讨论、小组活动和实验操作过程中，观察学生的参与程度、合作交流能力和实验操作技能。通过观察，了解学生在学习过程中的困惑和问题，并及时给予指导和解答。
2.2.4化学平衡图像教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
主备人
备课成员
教学内容分析
2.2.4化学平衡图像教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1：
本节课的主要教学内容为人教版化学选择性必修1中的化学平衡图像分析。教学内容主要包括：化学平衡常数表达式及其图像的绘制，Le Chatelier原理在平衡图像中的应用，以及不同类型平衡图像的识别与分析。
2. 能力层面：学生在图像识别、分析、推理等方面的能力差异，影响了他们对课程内容的掌握程度。优秀生和中等生在解决问题时，能够运用所学知识进行分析，而学困生则可能依赖于死记硬背。
3. 素质层面：学生科学素养的参差不齐，使得课程教学在培养严谨的科学态度、合作交流、自主学习等方面面临一定的挑战。
学具准备
Xxx
板书设计
一、化学平衡图像概念
- 化学平衡状态
- 化学平衡常数
- 化学平衡图像类型
二、化学平衡图像绘制方法
- 平衡图像坐标轴
- 平衡点绘制
- 平衡移动方向
三、化学平衡图像分析
- 平衡常数计算
- Le Chatelier原理应用
- 平衡移动分析
四、化学平衡图像应用实例
- 实际案例分析
化学平衡图象教案
化学平衡图象教案一、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的判断标准。
2. 让学生学会分析化学平衡图象，了解图象的类型及特点。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学平衡的定义及判断标准。
2. 化学平衡图象的类型及特点。
3. 化学平衡图象在实际应用中的例子。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学平衡的概念、判断标准，化学平衡图象的类型及特点。
2. 教学难点：化学平衡图象在实际应用中的分析方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学平衡的意义。
2. 利用案例分析法，让学生通过分析实际例子，掌握化学平衡图象的特点。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作精神及解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入新课：以一个简单的化学平衡反应为例，引导学生思考化学平衡的概念。
2. 讲解化学平衡的判断标准，让学生了解如何判断一个反应达到平衡状态。
3. 介绍化学平衡图象的类型及特点，分析不同类型的图象所反映的平衡状态。
4. 利用实际例子，让学生通过分析化学平衡图象，判断反应是否达到平衡。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业，巩固所学知识。
六、课后作业1. 复习化学平衡的概念及判断标准。
2. 分析课后练习中的化学平衡图象，判断反应是否达到平衡。
3. 结合生活实际，思考化学平衡图象在生产、科研等领域的应用。
七、教学评价1. 课堂问答：检查学生对化学平衡概念的理解及判断标准的掌握。
2. 课后作业：评估学生对化学平衡图象分析方法的掌握程度。
3. 小组讨论：评价学生在团队合作中解决问题的能力。
八、教学资源1. 化学平衡图象案例库。
2. 多媒体教学设备。
九、教学进度安排1. 课时：2课时。
2. 教学内容：化学平衡的概念、判断标准，化学平衡图象的类型及特点。
十、教学反思课后对本节课的教学效果进行反思，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学效果。
关注学生在课堂上的参与度，充分调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣。
2.3.3化学平衡图像导学案——人教版高中化学选修4导学案
第3课时化学平衡图像[学习目标]1、对化学平衡图像会画会分析，进一步理解化学平衡的特征。
2、学会几类化学图像分析方法，加深对影响化学平衡移动因素的理解，会将其转化为对应图像。
一、知识记忆与理解[自主预习]结合勒夏特列原理和前面学习的速率-时间图象（v-t图象）。
完成下列问题：1、温度、浓度、压强改变时，化学平衡怎样移动？[预习检测]判断下列图象中时间t2时可能改变了哪种外界条件？分析平衡移动情况。
二、思维探究与创新[问题探究]1、百分含量—时间图象：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1 P2m+n p+qT1 T2ΔH 02、百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0 。
在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )三、技能应用与拓展[当堂检测]1、可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。
（1）当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。
（2）当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变，平衡向方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。
2、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是A、m+n<qB、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢[拓展延伸]1、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体2、用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) △H<0 正确图像是图中的 ( )你的收获与疑惑：教师评价：Y的体积分数压强T1T2。
化学平衡图像学案(公开课)
第三节 化学平衡图像1、物质的量（或浓度）—时间图象班级： 姓名：此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。
解题时要注意各物质曲线的折点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。
【例1】：某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如图所示，则 (1)该反应的化学方程式为:_______________________________________， (2)A 的转化率为:______________________________________， 2、速率—时间图【例2】判断下列图象中时间t 2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。
(A ) (B) (C)3、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征。
【例3】:对于反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，A 的转化率和温度的关系；B 的转化率和压强的关系分别如图所示，则可判断出：T 1____T 2, 正反应____热 P 1 ___P 2m+n___p+q•P 1 ___P 2m+n___p+qA 的转化率规律1：【练1】:对于反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，A 的百分含量和温度的关系；C 的百分含量和压强的关系分别如图所示，则可判断出：【练2】:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p １和p ２）下，反应物B 的百分含量（B%）与反应时间（ｔ）的关系如图所示。
（1）判断压强高低：P 1_______P 2， m+n_________p+q （2）判断温度高低：T 1_______T 2 ，正反应_________热4、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。
2.3.5 化学平衡图像、等效平衡 学案(人教版选修4)
第5课时化学平衡图像、等效平衡[学习目标定位] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
1．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0(1)增大c(N2)，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，H2的转化率增大。
(2)增大压强，体积缩小，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率增大，N2、H2的百分含量减小，NH3的百分含量增大。
(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2、H2的转化率减小，N2、H2的百分含量增大，NH3的百分含量减小。
2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
在温度为500 K、压强为30 MPa情况下，n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示：请你读图回答问题：(1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是__________(填字母序号，下同)。
A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到平衡，此时n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可能是________。
A．673 K B．273 K C．373 K D．1 073 K答案(1)Ⅲ(2)CD(3)A探究点一化学平衡图像1.在2 L密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中物质的物质的量的变化。
(2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g) 2C(g)。
(3)在反应达2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。
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化学平衡图像导学案
一、平衡图像的分类研讨：
（一）、物质的量（或浓度）—时间图象
1. 图2表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态
的时间．试回答：
（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______； （3）该反应的化学方程式为___ ___． （二）、速率—时间图
此类图象定性地揭示了v 正、v 逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向． 2.对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则
图象中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为 （ ） A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体
D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 3. 已知可逆反应：N 2(g) +3 H 2
(g)
2NH 3 (g);△H=-92.4 KJ/mol
下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线： （1）加入稀有气体后的平衡图为___________。
（2）降低温度后的平衡图为____________。
（3）体系加压后的平衡图为___________。
（4）升高温度后的平衡图为___________。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为_______。
（6）加入催化剂后的平衡图为________。
（三）、 速率（v ）与温度（T ）或压强（p ）的图象
4. 下列各图是温度（或压强）对应
；的正、逆反应速率的影响，曲线交
点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ）
5.对于可逆反应：A2（g ）＋3B2（g ）
2AB3（g ）（正反应放热）下列图象中正确的是 ( )
6.以下化学反应中符合右侧图象的化学反应为（ ）
A ．N 2O 3
(g)
NO 2(g)+NO(g)
B ．3NO 2（g ）+H 2O(l)2HNO 3（l ）+NO(g)
C ．4NH 3(g)+5O 2
(g) 4NO(g)+6H 2O(g)
D ．CO 2(g)+C 2CO(g)
（四）、含量—时间—温度（压强）图
这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度（压强）下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反应达到平衡的特征． 7.同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）
C （g ）＋Q
A 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ） A ．T 1＞T 2，Q ＜0
B ．T 1＜T 2，Q ＜0
C ．T 1＞T 2，Q ＞0
D ．T 1＜T 2，Q ＞0
8.现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）＋Q （Q ＞0），在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）
的关系如图4，其中结论正确的是（ ） A ．p 1＞p 2，n ＞3 B ．p 1＜p 2，n ＞3 C ．p 1＜p 2，n ＜3 D ．p 1＞p 2，n=3
五、质量分数—时间图象
9.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分
数Ｄ％与温度Ｔ或压强p 的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ Ｄ．B 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应
方向移动
10.反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p １和p ２）下，产物Ｚ
的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。
下述判断正确的是（ ） Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p １＜p ２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p １＞p ２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p １＞p ２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p １＜p ２ （六）、恒压（温）
线
该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反应物的转化率，横坐标为温度或压强．
11.对于反应2A （g ）＋B （g ）
2C （g ）（正反应放热），下列图象正确的是 （ ）
（七）、转化率（或质量分数等）—压强、温度图象 12.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）p Ｃ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，
可以得出的正确结论是（ ）。
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
13.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量
分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应放热 Ｂ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反应吸热 Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 正反应放热 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 正反应吸热 14.
有可逆反应
，试根据下图回答：
（1）压强比
_____________填（大、小）
（2）体积
_____________（填大、小）
（3）温度T 1℃比T 2℃____________（填高、低） （4）正反应 热（吸，放）。