2020版高考化学新增分大一轮复习 第7章 第22讲 化学平衡常数及转化率的计算课件 鲁科版
2020版高考化学大一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡移动课件
的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各
反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百
分含量
(1) 能 说 明 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ①__③__④__⑦__。
(6)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
(7)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在
恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 (× )
(8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态 (√ )
2 对点速练 练点一 化学平衡状态的标志判断 1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 () A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
练点二 可逆反应与平衡观
4．反应 2SO2＋O2 2SO3 达到平衡后，再向反应容器中充入
含氧的同位素188O 的氧气，经过一段时间后，188O 原子存在于( )
A．O2
B．SO2
C．O2 和 SO2 D．O2、SO2 和 SO3
解析：可逆反应达到平衡状态，正、逆反应并没有停止，所以
2020年高考化学微专题平衡常数、转化率、产率的相关计算
05 平衡常数、转化率、产率的相关计算[内容框架][增分攻略]1．理解并掌握转化率、产率的意义 (1)转化率＝n (转化)n (起始)×100%＝c (转化)c (起始)×100%。
(2)生成物的产率：产率＝产物实际产量理论产量×100%。
其中理论产量是根据方程式计算出的数值。
(3)混合物中某组分的百分含量＝组分平衡量平衡混合物总量×100%。
可以是物质的量、物质的量浓度、气体体积等。
2．K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 的相似性(1)K 、K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 分别表示化学平衡常数、弱酸电离平衡常数、弱碱电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶物的溶度积常数。
表达该平衡过程进行的程度。
(2)其表达式的意义相同：K ＝生成物浓度的系数次方的乘积反应物浓度的系数次方的乘积，其中K sp 中难溶物无浓度，只有分子项。
(3)K p 仅适用于气相发生的反应。
当把化学平衡常数K 表达式中各物质的浓度用该物质的分压来表示时，就得到该反应的平衡常数K p 。
(4)K p 也同K 相似可以利用“三段式法”进行计算，往往可以使得问题简化。
3．用好“三段式法”解答平衡题依据方程式列出反应物、生成物各物质的初始量、变化量、平衡量，结合问题代入公式运算。
如m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，达到平衡后A 的物质的量浓度变化为mx mol·L －1。
m A(g) ＋ n B(g)p C(g)＋q D(g)起始浓度/(mol·L －1) a b 0 0变化浓度/(mol·L －1) mx nx px qx平衡浓度/(mol·L －1) a -mx b -nx px qxK ＝(px )p ·(qx )q(a －mx )m ·(b －nx )n4．平衡常数的相关计算，通常需要通过图像、表格找出平衡体系中相关成分的浓度，或利用“三段式法”求出相关成分的浓度。
化学平衡常数与转化率及习题(学生)
化学平衡常数与转化率及习题(学生)化学平衡常数与转化率一、化学平衡常数1、概念：在一定温度下，对于一个可逆反应aA＋bB cC＋dD达到平衡后，生成物浓度以其计量系数的幂次方的乘积和反应物浓度以其计量系数的幂次方的乘积之比是一个常数。
用K表示。
即：K=C c(C)C d(D)C a(A)C b(B)单位：(mol/L)(c+d-a-b)2、意义：平衡常数是衡量一个可逆反应在一定温度下反应程度的化学量。
平衡常数越大，反应进行越彻底，转化率就越高。
平衡常数越小，反应进行越不彻底，转化率越低。
3、特征：平衡常数在一定温度下是一个常数，不随浓度、压强、催化剂的改变而改变。
只随温度的改变而改变，也就是说，平衡常数只是温度的函数。
4、注意：①对于固体和纯液体，改变用量不改变浓度，所以，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式中。
例如：C (s)＋H 2O(g) CO(g) ＋H2 (g)，K= C(CO)·C(H2) C(H2O)例如：CH 3COO－(aq)＋H2O(l) CH3COOH (aq)＋OH－(aq) K= C(CH3COOH)·C(OH－)C(CH3COO－)②对于溶液中进行的可逆反应，实际不参加反应的离子不列入平衡常数的表达式。
例如：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl K=C[Fe(SCN)2＋] C(Fe3＋)·C(SCN－)③平衡常数的表达式与方程式书写有关。
可以联立几个方程式确定一个新反应的平衡常数。
逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数。
方程式乘一个系数，平衡常数变为原平衡常数以该系数的幂次方；方程式相加，是原平衡常数相乘；方程式相加，是原平衡常数相除。
例如：CH 3COOH CH3COO－＋H＋K a= C(CH3COO－)·C(H＋) C(CH3COOH)H 2O H＋＋OH－K w= C(H＋)·C(OH－)CH 3COO－(aq)＋H2O(l) CH3COOH (aq)＋OH－(aq)K h= C(CH3COOH)·C(OH－)C(CH3COO－)=K wK a二、平衡常数的运用1、用于相同温度下比较反应进行程度。
高考化学大一轮复习 专题7 第22讲 化学平衡的移动
则总反应的ΔH_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)0。
解析 答案
(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在 上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说 明理由：_温__度__相__同__的__条__件__下__，__增__大__压__强___，__平__衡_ _右__移__，__α_H_C_l增__大__，__因__此__曲__线__应__在__原__曲__线__上__方__。 答案 见下图
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系
产生的影响是__C_D__(填字母)。 A.c(H2)减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D.重新平衡cCcHH3O2H减小
解析 该反应为正向气体分 子数减小的可逆反应，缩小 体 积 ， 平 衡 正 向 移 动 ， c(H2) 增大，正、逆反应速率均增 大，因而A、B均不正确。
2.平衡转化率的分析与判断方法
(1)反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析
①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们
的转化率相等。
②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。
③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩大)
变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系―充―入――惰――性――气―体→容器容积增大，各反应气体的分压减小
―→体系中各组分的浓度同倍数减小 等效于减压
正误判断·辨析易错易混 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化 学平衡也一定发生移动( × ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( × ) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的 方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( × ) (4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小( × )
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第七章 第二节 化学平衡状态化学平衡移动课件PPT
4．将 0.2 mol·L－1 的 KI 溶液和 0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3 溶液等体 积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存 在化学平衡“2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2”的是 ( )
实验编号
实验操作
①
滴入 KSCN 溶液
②
滴入 AgNO3 溶液
③
滴入 K3[Fe(CN)6]溶液
或正逆反应速率之比等于化学计量数之比(不同物质)。无论该
反应是否达到平衡状态，都有 3v 正(N2)＝v 正(H2)，A 错误；反 应达到平衡状态时，2v 正(N2)＝v 逆(NH3)，B 错误；反应达到平 衡状态时，v 正(H2)∶v 逆(NH3)＝3∶2，C 正确；反应达到平衡 状态时，v 正(N2)∶v 逆(H2)＝1∶3，D 错误。 答案：C
列有关说法中正确的是
()
A．18O 只存在于 O2 中 B．18O 只存在于 O2 和 SO3 中
C．某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为 66
D．三氧化硫的相对分子质量均为 82 解析：由于 2SO2＋O2 2SO3 为可逆反应，故 18O 存在
于 O2、SO3、SO2 中，故 A、B 项错误；SO2 的相对分子
5．可逆反应 N2＋3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应 物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应
已达到平衡状态的是
()
A．3v 正(N2)＝v 正(H2)
B．v 正(N2)＝v 逆(NH3)
C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 解析：因化学反应达到平衡时，正逆反应速 为 0.3 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1
高考化学一轮复习化学平衡常数及转化率的计算工业合成氨作业
化学平衡常数及转化率的计算工业合成氨一、选择题(本题包括4小题,每题8分,共32分)1.(2020·郑州模拟)已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃700 800 830 1 000 1 200平衡常数现有两个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ,在Ⅰ中充入1 mol A和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,800℃条件下开始反应。
达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器Ⅰ、Ⅱ中的压强相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反应的平衡常数相同C.该反应的正反应是放热反应D.容器Ⅰ中A的浓度比容器Ⅱ中的小【解析】选C。
由题中平衡常数与温度的关系可得该反应的正反应是放热反应,C 正确;由于反应体系是绝热体系,则容器Ⅰ达到平衡时的温度比容器Ⅱ高,故其平衡常数小,平衡时压强大,A、B错误;容器Ⅰ比容器Ⅱ温度高,故平衡时A的浓度容器Ⅰ大于容器Ⅱ,D错误。
2.(2020·沈阳模拟)对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,下列有关说法正确的是( )A.平衡常数表达式为K=B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化C.升高体系温度,平衡常数K减小D.增加C(s)的量,平衡正向移动【解析】选B。
平衡常数表达式应为K=,A错误;增大体系压强,温度不变,故平衡常数K不发生变化,B正确;升高体系温度,平衡正向移动,平衡常数K增大,C错误;增加C(s)的量,平衡不移动,D错误。
3.(2020·如皋模拟)固体碘化铵置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温,容器中发生反应:①NH4I(s)NH3(g)+ HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g),测得平衡时[I2 mol·L1,反应①的平衡常数为20,则下列结论不正确的是( )A.平衡时[NH3]=5 mol·L1B.平衡时HI分解率为20%C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D.平衡后缩小容器容积,NH4I的物质的量增加,I2的物质的量不变【解析】选D。
化学平衡常数和转化率的关系
化学平衡常数和转化率的关系化学平衡常数和转化率的关系，听起来是不是有点高大上？这就像咱们生活中那些看似复杂但其实相当简单的事情。
想象一下，你在家里做饭，锅里的水烧开了，蒸汽腾腾，这就像是化学反应正在进行。
但是一旦水蒸气飘散到空气中，锅里的水也不会无限量地蒸发，就像化学反应达到了一种平衡。
哦，别担心，这不是要你变成化学专家，咱们轻轻松松聊聊这些。
化学平衡常数，听起来是个严肃的名字，其实就是个数字，告诉你反应的倾向。
有些反应一上来就想往前冲，像小孩子见到糖果一样急不可耐；而有些反应则像懒洋洋的猫，永远不愿意动。
平衡常数越大，说明反应越喜欢生成产品，就好像你朋友去超市，看到打折商品立马冲过去。
反之，常数小的就像那种“我不想动”的态度，产品不太会生成，简直就是懒得理你。
说到转化率，简直可以理解为反应进行得怎么样。
想象一下，你在参加一个派对，大家都在开心地聊天，气氛很热烈，这时你就知道，转化率高，反应进展得很顺利。
但如果大家都只是在角落里默默玩手机，那就说明派对不太成功，转化率简直是惨不忍睹。
这种转化率高低，和平衡常数之间关系密切，有时候它们就像是死对头，一起斗智斗勇。
当反应达到平衡时，转化率和化学平衡常数就会开始共舞。
你想啊，反应物和产品就像是拉锯战，彼此相互牵制。
平衡常数给了我们一种感觉，就是反应到底会往哪一边走。
如果你觉得常数大，那就准备好，产品会源源不断地生成。
反之，转化率可能会相对低一些，反应物在那里摇摇欲坠，就像一只在树上挣扎的小鸟，想飞却又飞不动。
在生活中，想要达到高转化率，可不是一件容易的事。
就像煮饭一样，火候要掌握好，过了头就成了锅巴，反应过了就没戏了。
反应条件也很重要，比如温度和压力，像是派对的氛围，得好好调节。
想要让大家都开怀畅饮，就得把酒和饮料摆好，气氛得热烈才行。
有些反应就像是让人抓狂的高考复习，明明能考得很好，但一旦平衡了，那些反应物就像是懒洋洋的学生，不想动。
转化率不高，这个时候你就得想想，是不是方法不对，还是条件没搞定。
人教版2020高考化学一轮复习化学平衡常数、转化率及反应方向的判断学案(含解析)
化学平衡常数、转化率及反应方向的判断李仕才授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的判断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；重、难点判断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变化判断；焓变、熵变及化学反应方向的关系本节知识点讲解1．化学平衡常数（1）定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②判断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A ＋b Bc C ＋d D ，达到平衡时反应物A 的转化率为α(A)＝A A A 的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝00(A)(A)(A)c c c ×100％［c 0(A)为起始时A 的浓度，c (A)为平衡时A 的浓度］反应物平衡转化率的变化判断判断反应物转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具体情况而定。
常见有以下几种情形： 3.化学反应进行的方向反应类型 条件的改变 反应物转化率的变化有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g )恒容时只增加反应物A 的用量反应物A 的转化率减小，反应物B 的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A 、B 的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m +n >p +q反应物A 和B 的转化率均增大m +n <p +q反应物A 和B 的转化率均减小m +n =p +q反应物A 和B 的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g)增加反应物A 的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m >n +p 反应物A 的转化率增大 m <n +p 反应物A 的转化率减小m =n +p反应物A 和B 的转化率不变一、自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
化学平衡转化率
化学平衡转化率引言在化学反应中，化学平衡是指反应物与生成物之间的物质数量达到稳定状态的情况。
通过化学平衡转化率，我们可以定量地描述反应物转化为生成物的程度。
本文将介绍化学平衡转化率的概念、计算方法以及影响因素。
化学平衡转化率的定义化学平衡转化率是指在化学反应中反应物转化为生成物的比例或百分比。
通常用符号α表示，其计算公式如下：alpha formulaalpha formula其中，[生成物]表示反应体系中生成物的浓度，[反应物]表示反应体系中反应物的浓度。
计算化学平衡转化率的步骤计算化学平衡转化率的步骤如下：1.确定反应物和生成物的物质量浓度。
2.根据浓度，计算反应物和生成物的摩尔浓度。
3.使用计算得到的摩尔浓度，计算化学平衡转化率。
影响化学平衡转化率的因素化学平衡转化率受到多个因素的影响，主要包括温度、压力、浓度和催化剂。
1.温度：温度的升高会增加反应物的动能，促进反应的进行。
一般情况下，随着温度的升高，化学平衡转化率也会增大。
2.压力：压力的增加会使反应系统迅速达到平衡。
某些反应在高压下更有利于反应物转化为生成物。
3.浓度：反应物初始浓度的增加会促进反应进行，增大化学平衡转化率。
4.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，加速反应速率。
催化剂的存在可以提高化学平衡转化率。
实例分析以下通过一个实例来计算化学平衡转化率。
考虑反应A + B → C + D，初始时A的浓度为0.1 mol/L，B的浓度为0.2 mol/L，C和D的浓度均为0 mol/L。
在达到平衡时，测得C的浓度为0.05 mol/L，D的浓度为0.03 mol/L。
首先，根据浓度计算反应物和生成物的摩尔浓度：[反应物] = [A] + [B] = 0.1 mol/L + 0.2 mol/L = 0.3 mol/L[生成物] = [C] + [D] = 0.05 mol/L + 0.03 mol/L = 0.08 mol/L 然后，计算化学平衡转化率α：α = [生成物] / [反应物] = 0.08 mol/L / 0.3 mol/L = 0.27因此，该反应的化学平衡转化率为0.27。
高中化学：反应物的平衡转化率
⾼中化学：反应物的平衡转化率反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为⽣成物的百分数，它能从根本上解释可逆反应平衡移动的原因，故反应物的平衡转化率在可逆反应中⽤途⼴泛。
⼀、平衡转化率的数学表达式某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可⽤下式表⽰：对于反应物均为⽓体的⽓相反应和反应物均为液体的液相反应，由于体系的体积就是各物质的体积，从⽽衍⽣得如下关系式：要点1：转化率研究的对象是反应物，⽣成物⽆转化率可⾔。
要点2：平衡转化率是可逆反应达到化学平衡时平衡体系中反应物的转化率。
要点3：对于⽓相反应中的固态反应物（⽆浓度变化）的转化率，可以通过物质的量来进⾏计算。
要点4：反应物的起始物质的量之⽐与化学⽅程式中反应物的系数之⽐相同时，它们的平衡转化率相同。
⼆、温度变化对平衡转化率的影响要点5：正反应为吸热反应时，升⾼温度，反应物的平衡转化率增⼤；降低温度，平衡转化率减⼩。
要点6：正反应为放热反应时，升⾼温度，反应物的平衡转化率减⼩；降低温度，平衡转化率增⼤。
三、压强变化对平衡转化率的影响要点7：化学⽅程式中⽓态反应物的系数之和等于⽓态⽣成物的系数之和时，增⼤压强，⽓态反应物的平衡转化率都不变。
要点8：化学⽅程式中⽓态反应物的系数之和⼤于⽓态⽣成物的系数之和时，增⼤压强，⽓态反应物的平衡转化率都增⼤；反之，则减⼩。
要点9：⽓态反应物的系数之和⼩于⽓态⽣成物的系数之和时，增⼤压强，⽓态反应物的平衡转化率都减⼩。
反之，则增⼤。
四、恒温恒容下增加反应物的量对平衡转化率的影响1、反应物只有⼀种反应类型：aA（g）bB（g）＋cC（g）要点10：恒温恒容下，在只有⼀种反应物的平衡体系中，增加反应物的量达到新平衡时，反应物的平衡转化率取决于⽓态反应物和⽣成物的系数之和的相对⼤⼩。
若a＝b＋c；则A的平衡转化率不变；若a＞b＋c，则A的平衡转化率增⼤；若a＜b＋c，则A的平衡转化率减⼩。
2、反应物为两种或两种以上反应类型：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）要点11：恒温恒容下，在多种反应物的平衡体系中，增加某⼀反应物的量达到新平衡时，其他反应物的平衡转化率都增⼤；⽽⾃⾝（增加的那种反应物）的平衡转化率却减⼩。
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(2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数( ×)
(3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大(×)
(4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大( ×)
[H＋][Cl－][HClO]
(5)Cl2＋H2O HCl＋HClO 的平衡常数表达式 K＝
[Cl2]
( ×)
提升思维能力·深度思考
0
考点一
化学平衡常数的概念及应用
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物_浓__度__幂__之__积____与反
应物_浓__度__幂__之__积___的比值是一个常数，用符号_K__表示。
2.表达式 对于反应mA(g)＋nB(g)
[C]p[D]q pC(g)＋qD(g)，K＝_[_A_]_m_[B__]n_(固体和纯液体的浓度
(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受__温__度__影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
4.应用
(1)判断可逆反应进行的程度。
(2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。
ccCcdD
对 于 化 学 反 应 aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g) 的 任 意 状 态 ， 浓 度c商aA：cQbB＝
√D.处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时[CH[H3O2]H]增大
__________。
Q＜K，反应向_正__反应方向进行； Q＝K，反应处于_平__衡___状态； Q＞K，反应向_逆__反应方向进行。 (3)判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为_吸__热反应；若升 高温度，K值减小，则正反应为_放__热反应。
辨析易错易混·正误判断
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ×)
平衡时，装置内的气体压强增大
3.(2018·长沙八校联考)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭 容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：
平衡 实验编号 温度/℃
常数
1
T1
K1
2
T2
K2
起始量/mol
SO2
O2
4
2
4
2
平衡量/mol 达到平衡所需
SO2 O2 时间/min
解析 K3＝[[CCOO]2[]H[H2O2]]，K2＝[H[H2O2]]，结合 K1＝[[CCOO2]]，可知 K3＝KK12。
2.在某温度下，N2＋3H2
2NH3 的平衡常数为 K1，则该温度下，NH3 1
1 2N2
＋32H2 的平衡常数 K3＝____K__1____。
归纳总结
化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系
1.在一定温度下，已知以下三个反应的平衡常数： 反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s) K1 反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g) K2 反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K3 (1)反应①的平衡常数表达式为__K__1＝__[[_CC_OO__2]]__。 (2)反应③的K3与K1、K2的关系是K3＝_K__3＝__KK__12 ____。
(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。
(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平
衡常数变为原来的n次幂或
1 n
次幂。
(3)两方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两反应平衡常数的
乘积。
解题探究 JIETITANJIU
题组一 化学平衡常数及影响因素
1.(2018·西安市铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方 便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有 很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
[CO][H2]
如(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝__[_H__2O__]__。 [H＋]3
(2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝__[F_e_3_＋_]__。
3.意义及影响因素
x 0.8
6
0.4 y
t
下列说法中不正确的是
√A.x＝2.4
B.T1、T2的关系：T1＞T2
C.K1、K2的关系：K2＞K1
D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1
4.(2018·全国大联考高三调研)在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验 结果如图所示，下列说法正确的是 A.平衡常数 K＝[[CCHO3]O[HH2]] B.该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C.CO 合成甲醇的反应为吸热反应
CH2== 向密闭容器中充
入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图
乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是
A.图甲中w2＞1
B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
√C.温度为T1、w＝2时，Cl2的转化率为50%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1； 反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2； 总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。 下列叙述正确的是
A.降低温度，总反应K减小
√，K2减小
2.(2018·湖北黄冈调研)已知反应：CH2== CHCH3(g)＋Cl2(g) CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强n下CH，2n=按=CCwl2H＝ CH3
大一轮复习讲义
第22讲
化学平衡常数及转化率的计算
第7章 化学反应的方向、限度与速率
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.能正确计算化学反应的转化率(α)。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 化学平衡常数的概念及应用 考点二 “三段式”突破平衡常数(K)、转化率的相关计算 探究高考 明确考向 课时作业