人教版《化学平衡》公开课课件-PPT
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(2)根据上表数据，判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
①一定浓度下，N2O4和NO2的平衡浓度相等( × )
②一定浓度下，N2O4与NO2的平衡浓度之比相等( × )
③一定浓度下，平衡时
cN2O4 c2NO2
近似相等(
√
)
2.化学平衡常数的概念与表达式
(1)概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 浓度幂之积 与
解析 答案
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断
此时的温度为_8_3_0_℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反
应，达到平衡时，CO2的转化率为_5_0_%__。
解析 由题意可得K＝1，查表可知温度为830 ℃。设反应的CO2为x mol，
A.2 500
√C.4×10－4
B.100 D.2×10－2
解析 K＝cSOc2S·Oc 312O2，K1＝c2ScO2S2O·c3O2，K1＝K12＝4×10－4。
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解析 答案
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解析 答案
特别提醒
利用Q和K的相对大小判断反应进行的方向 (1)化学平衡常数K与Q的表达式相同，但各物质的浓度不同，K中各物 质的浓度必须是平衡浓度，而Q中是任一时刻的浓度。 (2) Q和K的相对大小与反应进行方向的关系 ①Q<K反应正向进行；②Q＝K反应处于平衡；③Q＞K反应逆向进行。
二、化学平衡常数的有关计算
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第三节 化学平衡
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆 反应.
回顾：什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆
反应.
NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
回顾：什么是可逆反应？
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
思考：在一定温度下，在一恒容密闭容器中，进行下
列可逆反应： 2SO2 + O2
2SO3(g),
下列能说明反应已达平衡的事实是（ DFGIJ ）
A. 容器内SO2、O2、SO3三种气体共存 B. SO2和SO3物质的量浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3物质的量之比为 D. 容器内压强保持不变
A. Z＝0.5 mol/L C. Z＝0.4 mol/L
B. Y2＝0.5 mol/L D. X2＝0.2mol/L
2. 在密闭容器中进行X2(g)＋3Y2(g)
2Z(g)
的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为
0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L, 当反应达到
平衡时，各物质的浓度有可能是
2:1:2
E. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 F. SO2的消耗速率：O2生成速率＝2:1 G. SO2的消耗速率＝SO3的消耗速率 H. 混合气体的密度保持不变
I. 混合气体平均相对分子质量保持不变
J. SO3的体积百分含量不随时间变化
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志
三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 (1)直接标志：
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
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（1）C/n___t图象
【例1】A、B、C的物质的量随时间变化如图所
示，反应在0.5L密闭容器中进行，则：
（1）反应化学方程式为： 物质的量
（2）用A表示的速率为：
2.0 1.5
（3）B的转化率为：
1.0
0.5
（4）平衡常数K为：
C(g) A(g) B(g)
10 时间（S)
（2） V__t图象
【例2】对于反应N2+3H2
化学平衡图像
一、化学平衡图像
1、定义：根据化学平衡状态的特点以及外因 对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学 上坐标轴的方法表示外因对反应速率、转化 率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系 的图像，称为化学平衡图像。
2、解题步骤
（1）看懂图像： 一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。 二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。 三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等的含义。 四看：是否需辅助线(常做等温线、等压线、平衡线)。 五看：量的变化(浓度的变化、温度的变化）。
W+Z
增大压强，反应速率的变化图象如下图所示据此分析 X、
Y、W、Z的聚集状态是（
）B
A、Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B、Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体
C、 X、Y、Z均为非气体，W 为气体
D、X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体
v
V′（正）
V（正） V′（逆）
V（逆）
t
突变
【练习2】在密闭容器,一定条件下进行反
T1 率快。速率快则温 度高。
t2
T
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因素
增大反应物浓度
Fe（SCN）3
减小反应物浓度
步 骤 滴加4滴饱和FeCl3溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
产生红褐色沉淀，血红色变浅
平衡移 动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
v正首先
速率变 化
v逆随后 且v'正
增大 增大 ＞ v'逆
v正首先 v逆随后 且v '逆
减小 减小 ＞ v'正
向正反应方向移动
v逆首先 v正随后
且v'正
减小 减小 ＞v'逆
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思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动
吗？为什么？
平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其 用量的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动
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一、化学平衡常数：
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达 到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应
的化学平衡常数，简称平衡常数。 符号：K
（2）表达式：mA +nB
pC + qD
cp (C) cq (D)
K = cm (A) cn(B)
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浓度对化学平衡的影响
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓 度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或 减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
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加入催化剂，v正增大，平衡不移动，c(A)不变，D错误。
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4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)
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2.对于2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方 向移动，其原因是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.逆反应速率增大，正反应速率减小
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5.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 高温 2CO(g) ΔH＞0，达到 平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C(s)，则平衡_不__移__动__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”， 下同)，c(CO2)_不__变__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 解析 C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
√C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
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解析 答案
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学习小结
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《化学平衡》PPT全文课件【人教版】
b.当m+n=p+q时增大压 强（即△n=0的体系）。
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
《 化学平 衡》PPT 全文课 件【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或 《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材） 压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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AB3%
温度
A．
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时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸 ＞
•正反应 热 吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T
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•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
பைடு நூலகம்
T1
T2
•正反应放热 t
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P1
P2
•m+n=p+q t
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四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
转
m+n > p+q
A2(g) ＋ 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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化学平衡图像题的解题方法
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 （第三课时）
平衡图像
一、速率-时间图：
1已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的
变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反应方向移动，
正反应是 吸热反应。
v
v正
v
v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
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血红蛋白(Hb)和O2的结合① Hb + O2(g) ⇌ Hb (O2)；
血红蛋白(Hb)和CO的结合② Hb + CO (g) ⇌ Hb (CO)； 发现有人煤气中毒，应当怎救治？
增大氧气浓度，①反应Q<K，O2结合Hb的平衡右移,使 反应②Q>K，CO结合Hb的化学平衡左移。
课堂练习
1. 促使化学平衡3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g)； △H<0
2、表示
原化学平衡 条件改变 V正=V逆>0 V正≠V逆
一段时间
平衡移动
新化学平衡 V′正=V′逆>0
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的 浓度(或质量)发生变化
活动探究 探究浓度、温度对化学平衡的影响
实验用品
课本P59
装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，1mol/L FeCl3 溶液，0.01mol/LFeCl3溶液，1mol/L KSCN溶液，0.01mol/L KSCN溶液，铁粉、冰水混合物，热水；烧杯、试管、胶头
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
增大压强
D.
同等程度的改变ν正、ν逆，ν正、ν仍相等逆 / Kc=Qc
实验室用排饱和食盐水法收集氯气
升温，吸热反应K值增大，放热反应K值减小；
使用催化剂—— Kc不变, Qc不变
血红蛋白(Hb)和O2的结合① Hb + O2(g) ⇌ Hb (O2)；
某同学用传感器进行了如下实验，测定实验过程中二氧化氮—四氧化二氮平衡体系透光率的变化，
结论 降低温度，平衡向放热反应方向移动
二、浓度对平衡移动影响
P1 ＞ P3 ＞ P2
促使化学平衡3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g)；
血红蛋白(Hb)和CO的结合② Hb + CO (g) ⇌ Hb (CO)； 发现有人煤气中毒，应当怎救治？
增大氧气浓度，①反应Q<K，O2结合Hb的平衡右移,使 反应②Q>K，CO结合Hb的化学平衡左移。
课堂练习
1. 促使化学平衡3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g)； △H<0
2、表示
原化学平衡 条件改变 V正=V逆>0 V正≠V逆
一段时间
平衡移动
新化学平衡 V′正=V′逆>0
新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的 浓度(或质量)发生变化
活动探究 探究浓度、温度对化学平衡的影响
实验用品
课本P59
装有二氧化氮—四氧化二氮混合气体的装置，1mol/L FeCl3 溶液，0.01mol/LFeCl3溶液，1mol/L KSCN溶液，0.01mol/L KSCN溶液，铁粉、冰水混合物，热水；烧杯、试管、胶头
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
增大压强
D.
同等程度的改变ν正、ν逆，ν正、ν仍相等逆 / Kc=Qc
实验室用排饱和食盐水法收集氯气
升温，吸热反应K值增大，放热反应K值减小；
使用催化剂—— Kc不变, Qc不变
血红蛋白(Hb)和O2的结合① Hb + O2(g) ⇌ Hb (O2)；
某同学用传感器进行了如下实验，测定实验过程中二氧化氮—四氧化二氮平衡体系透光率的变化，
结论 降低温度，平衡向放热反应方向移动
二、浓度对平衡移动影响
P1 ＞ P3 ＞ P2
促使化学平衡3H2(g)+N2(g)⇌ 2NH3(g)；
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增加反应物， 平衡向反应物减 少的方向移动；
增大压强，平衡 向压强减小的方 向(气体体积减小 的方向)移动。
反馈练习
1、反应NH4HS(s)
NH3(g)+H2S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况
中，不会使平衡发生移动的是( B )
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.移走一部分NH4HS固体
等效平衡 C．该反应中只有一种单质 D．该反应中共有四种化合物
③该有机物分子中含有酯基，能够发生水解反应，含有羟基与其所连碳原子 邻位碳原子上有氢原子，能够发生酯化反应和消去反应， 也能够与钠反应放出氢气，故③正确； 【详解】A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•(OH-)3=c(Fe3+)•(10-12.7)3， KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•(OH-)2=c(Cu2+)•(10-9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]，故A正确； 【解析】 【答案】B 下列叙述正确的是（ ） 因此，本题正确答案是: 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓； 故答案为B。
0.1 0.1 0.04 0.04
00 0.04 0.04
CO2(g)+H2(g)
0
0
0.06 0.06
0.1 0.1
0.06 0.06
外界条件相同，上述反应通过两种不同的途径（正向或逆向，也可 正逆同时）达到平衡状态，平衡时各物质体积分数、物质的量分数和质 量分数相等。
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化学平衡移动方向 的几种判断方法
方法规律： 化学平衡移动方向的几
种判断方法
➢ 1.方法指导 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验 ➢ 4.真题演练
方法指导
化学平衡移动方向的几种判断方法 依据： 1.外界条件对化学平衡的影响 2.正逆化学反应速率的相对大小 3.平衡移动原理（即勒夏特列原理） 4.化学平衡常数 5.化学反应速率及化学平衡图像
典例剖析
【典例】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( D )
①已达到平衡的反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加
反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增大 N2 的
浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高 ③有
典例剖析
【典例】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)
随温度和压强的变化如下表所示。
体积分数/%压强/MPa 1.0 2.0 温度/℃
810
54.0 a
①b＜f ②915 ℃， 3.0 2.0MPa 时E的转
化 率 为 60% ③ b 该 反 应 的 ΔS ＞ 0
❖
7.一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则, 支持按 联合国 宪章精 神所进 行的各 项工作 ，积极 参加联 合国及 其专门 机构有 利于世 界和平 与发展 的活动 。
❖
8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。
应用体验
【应用】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生
方法规律： 化学平衡移动方向的几
种判断方法
➢ 1.方法指导 ➢ 2.典例剖析 ➢ 3.应用体验 ➢ 4.真题演练
方法指导
化学平衡移动方向的几种判断方法 依据： 1.外界条件对化学平衡的影响 2.正逆化学反应速率的相对大小 3.平衡移动原理（即勒夏特列原理） 4.化学平衡常数 5.化学反应速率及化学平衡图像
典例剖析
【典例】下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( D )
①已达到平衡的反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加
反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增大 N2 的
浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高 ③有
典例剖析
【典例】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)
随温度和压强的变化如下表所示。
体积分数/%压强/MPa 1.0 2.0 温度/℃
810
54.0 a
①b＜f ②915 ℃， 3.0 2.0MPa 时E的转
化 率 为 60% ③ b 该 反 应 的 ΔS ＞ 0
❖
7.一贯遵循联合国宪章的宗旨和原则, 支持按 联合国 宪章精 神所进 行的各 项工作 ，积极 参加联 合国及 其专门 机构有 利于世 界和平 与发展 的活动 。
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8. 中国在世界裁减军队，保护环境， 保障人 权和解 决地区 冲突等 一系列 全球问 题上发 挥着重 要作用 ，对世 界和平 与发展 作出了 重要贡 献。
应用体验
【应用】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生
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二、影响化学平衡的因素
（一）内因：参加反应物质的性质
(二 ) 外因：浓度、压强、温度
（三）影响化学平衡的外界因素 1、浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度 或减小生成物浓度，化学平衡向正反 应方向移动；减小反应物浓度或增大 生成物浓度，化学平衡向逆反应方向 移动
2、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增大压强，
率
V’逆
|
V”正 = V”逆
时
间 V正 关 系
V正= V逆 V’正
图
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
温 度 对 化 学 平 衡 的 影 响
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
v催化剂对化学平衡无影响
催化剂能够同等程度的改变正逆反应 的速率，所以使用催化剂不能使平衡 发生移动，但可以缩短达到平衡所需 要的时间。
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1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
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2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
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3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析
反应速率
V正
V逆 V正
反应速率
V正 V逆 V正
V逆
V逆
t1 t2 t3
时间
t1 t2
时间
《化学平衡》精品教学课件-PPTppt【人教版】1
C（g） △H =Q ；
其中A的含量和温度的关系如图3所示，下
列结论正确的是 ( A )
• A．T1＞T2，Q＜0 A% • B．T1＜T2，Q＜0
• C．T1＞T2，Q＞0 • D．T1＜T2，Q＞0
T1
T2
t
小结：先拐先平，拐点平衡；高温高压， 平衡先达；看清坐标，含义要清。
2、组成(含量w%、n、c、α%)--条件（温度、 压强）图像：
α
E A
NH3 + H2O
BC D T
小结：
定一议二，线上平衡；注意趋势，看清坐标。
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3.速率—时间图像： 例5. 对达到平衡状态的可逆反应X+Y
(2) △H __大于 _0
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• 2、在容积相同的五个密闭容器中分别放
入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生
反应：A2（g）＋3B2(g)
T
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3、 右图为条件一定时,反应 2NO＋O2
2NO2 中
NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、
C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆
的点是( C ) A. B和C B. A和E
C. E
D. A和C
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人教版《化学平衡》课件PPT
向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。
（红棕色） （无色）
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向
正反应方向移动；
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等)，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
如可逆反应
达平衡后增大压强，平衡应向右移动。
对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率
(1) 此原理只适用于已达平衡的体系。 (2) 平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓 度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强 方向移动。
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压
强等)，化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
说明：
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
讨论压强对平衡的影响时应注意：
讨论压强对平衡的影响时应注意：
1. 对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率 无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。
讨论压强对平衡的影响时应注意：
1. 对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率 无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。
2NO2
N2O4 ∆H <0
（红棕色） （无色）
编号 水浴
a 试管 热水
b 试管
冷水
现象 颜色变深 颜色变浅
2. 温度对化学平衡的影响
2. 温度对化学平衡的影响
结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动 降低温度平衡向放热反应方向移动。
3. 压强对化学平衡的影响
3. 压强对化学平衡的影响
结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动