【中小学资料】中考科学专题复习 化学方程式计算(一)教案 浙教版
浙教版科学八年级下册_《化学方程式》第一课时参考教案
第3节化学方程式（1）1教学内容分析1.课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2.教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、比较、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出白磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜和氢氧化钠反应前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
由于实验药品的限制，白磷较难存放，所以教学中改成过氧化氢的分解反应。
2教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标;注重科学方法教育，培养学生的探究能力;运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
3教学目标1.知识与技能通过对化学反应中反应物及生成物的实验测定，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系;从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减;能用质量守恒定律解释一些生活现象2.过程与方法通过具体的实验探究活动，了解质量守恒定律的内容和微观角度化学反应的实质。
通过实验、比较等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3.情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
4学情分析1.知识技能基础八年级刚开始学习化学内容，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中思考，在分析讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
八年级自然科学根据化学方程式的计算浙江版知识精讲
自然科学根据化学方程式的计算浙江版【本讲教育信息】一. 教学内容：根据化学方程式的计算二. 重点：1. 能根据化学方程式进行简单的计算；2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和方法，规范解题格式。
三. 难点：1. 根据化学方程式计算的方法；2. 有关不纯反应物或生成物的计算。
四. 知识要点：1. 计算依据：化学方程式表示的量的意义就是根据化学方程式计算的依据； （1）表示反应物和生成物各物质之间的质量比。
（2）表示反应物和生成物各物质之间的微粒个数比。
（3）参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 根据化学方程式计算的一般解题步骤是：（1）根据题意设未知数（用X ，Y 等字母来表示）； （2）写出配平的化学方程式；（3）根据已知物和待求物之间的质量比（即相对分子质量总和之比），列出比列式，求解；（4）简明地写出答案。
3. 注意事项：（1）化学方程式是化学方程式计算题的依据，必须书写正确，且一定要配平； （2）各有关物质的相对分子质量总和必须计算正确；（3）相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量、未知量须写在相对分子质量的下方，且单位要统一。
（4）代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
①气体质量：m ＝ρV②纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。
％杂质的质量纯物质的质量纯物质的质量％＝混合物质的总质量纯物质的质量纯度＝100100⨯+⨯4. 解题思路：（1）首先要认真审题、分析题意，找出哪些是已知量和已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系？也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算，本题的突破口在哪里。
（2）通过分析后再整理出清晰的解题思路，按照计算步骤完成解题过程。
【典型例题】（一）：已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. （1）电解54克水能够得到标准状况下的氢气多少升？（标准状况下，氢气的密度是0.09克/升）（2）若用这些氢气跟氧化铜反应来制取铜，可得到多少克铜？（已知氧化铜和氢气反应的化学方程式为Cu O H CuO H +∆+22）分析：此题属已知反应物的质量求生成物的质量，再通过气体密度换算出生成气体的体积。
2021-2022学年浙教版科学九年级上册精品讲义-化学计算专题(教案)
1．某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为___g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因为___．（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）【解答】（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x，由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：98/（70g×49%）=24/x，解得：x=8.4g，镁条中镁元素的质量分数是：8.4g/10g×100%=84%，0故答案为：（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．【答案】（1）0.5；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%2．实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应，实验过程中溶液的pH变化如图所示：（1）A点溶液的溶质。
（填化学式）（2）计算所用的该稀硫酸的质量分数。
【答案】（1）H2SO4、Na2SO4（2）稀硫酸的质量分数为9.8%。
这里发生了什么变化？蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化蜡烛熔化成烛泪是物理变化用胃舒平治疗胃酸过多症人的胃液中含有盐酸，pH约为1。
但如果胃酸过多就会使人感到胃痛，有时甚至会吐出酸水。
这时，病人如果服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，胃中过多的盐酸就会被胃舒平中的Al(OH)3中和，使病人的胃痛减轻。
其中和反应的化学方程式为：3HCl+Al(OH)3 =AlCl3+3H2O有时候，医生还让病人服用大黄苏打片(主要成分是NaHCO3)，NaHCO3也能中和胃液中的盐酸，使胃酸减少，但会有CO2生成，穿孔的胃溃疡患者禁用。
《第三章第3节化学方程式》学历案-初中科学浙教版13八年级下册
《化学方程式》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题是“初中化学方程式的理解和运用”。
作为《化学基础知识》学习中的核心环节，理解化学方程式的概念及其重要性是掌握化学基本知识和提高解题能力的关键。
本节课的学习内容主要围绕化学反应中物质变化的表示方法，通过学习和实践掌握书写和运用化学方程式。
二、学习目标1. 理解化学方程式的概念和意义，能够正确书写简单的化学方程式。
2. 掌握化学反应中物质变化的基本规律，能够运用化学方程式表示简单的化学反应过程。
3. 学会利用化学方程式进行简单的计算和推断，提高解决实际问题的能力。
三、评价任务1. 评价学生对化学方程式概念的理解程度，通过课堂提问和小组讨论的方式，观察学生是否能够准确解释化学方程式的含义。
2. 通过学生书写化学方程式的准确性和规范性，评价学生对化学方程式书写技能的掌握情况。
3. 通过解决实际问题中的化学方程式运用，评价学生综合运用知识的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的化学反应基本概念，引出化学方程式的概念及其重要性。
2. 概念讲解：详细讲解化学方程式的概念、意义及书写规则。
3. 示例演示：通过几个典型的化学反应实例，演示如何书写化学方程式。
4. 学生练习：学生尝试书写几个简单的化学反应的化学方程式，教师巡视指导，及时纠正错误。
5. 小组讨论：学生分组讨论化学方程式的应用场景及注意事项，教师参与讨论并给予指导。
6. 课堂总结：总结本节课的学习内容，强调化学方程式在化学学习中的重要性。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过几个小测验，检测学生对化学方程式的理解和运用能力。
2. 课后作业：布置相关练习题，包括书写化学方程式和运用化学方程式解决实际问题，要求学生独立完成并提交。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思自己在课堂上的学习过程，总结自己的不足之处，如化学方程式的书写规则、反应物和生成物的配平技巧等。
2. 教师反思：教师应对本节课的教学过程进行反思，总结教学过程中的优点和不足，如教学方法的选择、课堂氛围的营造、学生参与度等，以便改进教学策略，提高教学效果。
化学方程式的计算浙教版
化学方程式的计算浙教版在化学的世界里，化学方程式就像是一座桥梁，连接着反应物与生成物之间的定量关系。
通过对化学方程式的计算，我们能够准确地预测反应中各种物质的用量、生成量以及它们之间的比例关系。
这不仅有助于我们在实验室中进行精确的实验操作，还在工业生产中发挥着至关重要的作用。
化学方程式的计算，其基础在于对化学方程式的正确理解和书写。
一个完整准确的化学方程式，清晰地展示了反应物与生成物之间的种类和数量关系。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式：2H₂＋O₂＝ 2H₂O ，从这个方程式中，我们可以直观地看出 2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应会生成 2 个水分子。
那么，如何进行化学方程式的计算呢？首先，我们需要明确题目中给出的已知条件和要求求解的未知量。
比如，已知参与反应的氢气质量，要求计算生成水的质量。
这时候，我们要找出氢气与水之间的质量关系。
以氢气和氧气反应生成水的方程式为例，根据相对原子质量，氢的相对原子质量约为 1，氧的相对原子质量约为 16。
那么，氢气（H₂）的相对分子质量为 2，水（H₂O）的相对分子质量为 18。
根据化学方程式的计量关系，2 个氢气分子与 2 个水分子相对应。
也就是说，4 份质量的氢气会生成 36 份质量的水。
假设已知有 4 克氢气参与反应，我们设生成水的质量为 x 克。
根据上述比例关系，可以列出以下算式：4 ／ 4 ＝ x ／ 36通过交叉相乘计算可得：4 × 36 ＝ 4x ，解得 x ＝ 36 克。
再来看一个例子，比如实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑ 。
如果已知有一定质量的高锰酸钾，要求计算生成氧气的质量。
首先，算出高锰酸钾（KMnO₄）的相对分子质量约为 158，氧气（O₂）的相对分子质量为 32。
由化学方程式可知，2 个高锰酸钾分子会生成 1 个氧气分子。
假设给定 316 克高锰酸钾，设生成氧气的质量为 y 克。
九年级科学上册 教师辅导讲义 化学方程式计算1 浙教版
化学方程式计算学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课主题 C （化学方程式计算1）授课日期及时段教学内容一、专题检测1：已部分变质的Ca（OH）2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO2，则该固体试样中Ca（OH）2的质量分数为（）A．30% B．40% C．50% D．60%2：将一定量碳粉与Cu粉混合后，在空气加热充分反应后，冷却、称量发现质量不变，则反应前碳粉在混合物中的质量分数为（）A．80% B．20% C．12% D．15.7%3：在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量（）A．小于 B．等于 C．大于 D．不确定4：有A，B，C，D种物质，它们能发生如下反应，A+B═C+D，10g的A与l5gB恰好完全反应，生成20gC，若要生成10gD，需要参加反应的B的质量为（）A．15 B．20 C．25 D．30答案：1.C 2.B 3.A 4.D二、知识梳理根据化学方程式的简单计算⎩⎪⎨⎪⎧ 由一种纯净的反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量含一定杂质杂质不参加反应的反应物或生成物的计算化学方程式中与物质的相对分子质量相关的计算具体解题步骤： 1.设未知量（分析清楚已知量与待求量）2.根据题目写出方程式（熟练并准确书写方程式，配平、符合等要求）3.对应写出相关物质的相对分子质量, 相关物质的已知量、未知量（基本计算能力，熟练常见物质相对分子质量）4.列出比例式（按要求写出比例式，注意单位）5.求解（可根据数据的特点约分、化简，再求得结果：注意保留小数、质量分数等要求）6.写答三、题型突破题型1：由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量例1：3 g 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量？解：设可生成氧化镁的质量为x (1)设未知量2Mg ＋O 2=====点燃2MgO (2)写出反应的化学方程式48 80 (3)写出相关物质的相对分子质量3 g x 对应相关物质的已知量、未知量4880＝3 g x(4)列出比例 x ＝5 g (5)求解答：生成氧化镁的质量5 g (6)写答变式训练1：工业上使用一种“渗铬（Cr —52）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
中考复习之化学方程式--浙教版
化学方程式
学习目标:
正确理解质量守恒定律,知道”质 量守恒”的内在原因并会运用质 量守恒定律知识解题 掌握化学方程式的书写与计算
学以致用，能运用本节知识解决 实际问题，培养良好的科学精神 和人文精神
遭遇问题，准备应对吧！ 案例导入：
将12g镁分别在一定的氧气中燃烧， 有如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
3、化学方程式的涵义_________ 4、化学方程式的书写步骤
____,______，_______，_______
考题前沿：
１、书写化学方程式
食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防 潮作用
______________________________
汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体， 其净化过程如下： 在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为
1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合
物30.6克加热至质量不再改变为止，
冷却后称量剩余固体物质的质量为
21.0克。试问： （1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰 分别为多少克？
2、由锌和碳酸钠组成的混合
物中，加入足量的稀硫酸，完 全反应后，将生成的4.6克气
体，全部通入足量的石灰水中， 生成10克沉淀，求混合物中锌
Ｎ２————————————————
再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧
2、关于化学方程式的计算 化学方程式计算的依据： 各个反应物和生成物的质量比。 质 量 1、实际质量比 比 的 表 2、相对分子质量×化学计量数 示
化学方程式计算的主要类型：
1、简单计算：
质量分数型
2、混合物的计算：
差量型
3、综合计算：
考点归纳：
浙教版初三中考复习教案 化学方程式汇总
广大教育第 1 页 共 5 页初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S +O 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2O（3）氧气的来源(分解反应)：13．加热氯酸钾： 2KClO 3 2KCl +3O 2 ↑（实验室制氧气原理1）14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4+ MnO 2 +O 2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑17．生石灰溶于水：CaO +H 2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O+CO 2==H 2CO 3三、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质19. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 220．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO 2↑加热2MnO 2MnO21．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：22．煤炉的底层：C +O点燃CO223．煤炉的中层：CO2+ C 高温2CO24．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：25．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑26．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑27．二氧化碳可溶于水：H2O +CO2== H2CO328．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+ CO2↑ 29．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：30．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu +CO231．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃2CO2四、燃料及其利用：32．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O33．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2点燃2CO2 +3H2O34．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O五、金属（1）金属与氧气反应：35．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO35．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O436. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热2CuO37. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）38. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑39. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑40. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑41. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑42. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑43. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑44. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑45．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐46. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu47. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu48. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg（3）金属铁的治炼原理：49．3CO +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑六. 酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属----- 盐+氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）50. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O51. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O52. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O53. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）54．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O55. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O56. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O57. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐58．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 59．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 60．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑61. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+水62．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 63．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 64．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 65．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 66. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐------ 另一种碱+ 另一种盐67. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐68. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐69．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐70. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐71．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO3 72．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl七、其他反应类型（“非四种基本反应类型”）73、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O74、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O75、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O76、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO2。
浙教版科学八年级下册 3.3 化学方程式-第1课时 教案设计
日期周次课时 / 课题 3.3化学方程式-第一课时-质量守恒定律教材解读目标1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。
2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力。
3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。
了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平。
4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。
通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
重点质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习难点质量守恒定律；化学方程式的意义、书写和配平；化学方程式的计算练习学情教学准备课件、教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、复习：1、化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
2、分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。
3、氧化反应物质跟氧发生的化学反应思考：在化学反应中物质的质量是如何变化的呢？二、新课讲述：1、1.有人认为，化学变化后质量变小了。
如：木头燃烧后只剩下灰烬，质量减少了。
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，质量减少了。
2.有人认为，化学变化后质量变大了。
生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大。
那么，真是这样吗？化学反应前后物质，总质量是否改变？2、1.我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化？总质量变小，反应后氧气逸出。
2.如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量又会如何变化？总质量不变。
3.当物质发生化学变化后，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？3、活动1.如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡，然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，观察现象。
再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
【新版】浙教版科学八年级下册《化学方程式》第一课时【创新教案】
第三章第三节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第三章【主题】化学方程式——质量守恒定律【课时】第1课时一、教学目标1．知识与技能（1）了解质量守恒定律的内容；（2）能说出能量守恒定律的本质原因。
2.过程与方法（1）通过对化学反应的实质分析，提高推理归纳的能力；（2）通过观察实验现象的过程，提高现象分析，解决问题的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过借助质量守恒定律解决生活中的问题的过程，体验科学的学科价值；（2）建立宏观辨识与微观探析相统一的思想。
二、教学重难点重点：质量守恒定律的含义难点：质量守恒定律的本质原因三、教学准备四、教学过程1、复习回顾【教师】同学们，温故可以知新。
上新课之前，我们先回忆一下上节课学习了什么内容【学生】……2、导入【教师】看来大家把上课节的内容学习很扎实。
上课节的最后我们提到了化学反应中的能量变化，具体是怎么变化的？【学生】相互转化【教师】那么，在化学变化中，物质的质量又是如何变化的呢？【学生】思考【教师】老师给大家呈现几个生活中的化学变化（图片）【学生】猜测：燃烧后，质量减小【教师】启发学生讨论“用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化呢？如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量有会如何变化呢？”【学生】引起学生的认知冲突，小组讨论【教师】为了科学的解决这个问题，我们来进行两个活动2、新知识呈现【教师】同学们请看书本88页。
我们要做哪两个实验【学生】白磷燃烧前后质量的测定实验与氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量测定实验【教师】很好，同时我们也可以知道这两个反应都是化学反应。
那实验目的是什么呢【学生】看化学反应前后物质的质量是否发生改变【说明】实验预计会出现哪两种现象呢？【学生】第一种，前后质量一样，第二种，质量发生改变。
【教师】实验要得到正确的结论有哪些注意点呢？【学生】容器应该是密闭的【教师】所以同学们进行实验操作的时候要确保装置的气密性良好。
中考复习之化学方程式 浙教版(PPT)3-3
对质量守恒定律的探究: 1、提出假设 物质发生化学反应 后，其质量总和__不_变______
2、实验验证及结论
3、实验分析 用原子的观点对结 论的解释是________________
学习目标:
正确理解质量守恒定律,知道”质 量守恒”的内在原因并会运用质 量守恒定律知识解题
掌握化学方程式的书写与的科学精神 和人文精神
深海，并在深海环境中完成整个生活史。 [] 作为凶悍的猎手，巨齿鲨活动量大，能量消耗也大，每天必须吃近吨的食物才能生存。显然，一旦食物短缺，其 生命脆弱性的一面就暴露无遗。“巨齿鲨为体型巨大的掠食者，处于最高的营养级，从理论上来讲，当前的海洋生态系统中的食物网结构无法支撑如此巨大 掠食者的生存。”赵宇； 云股票：/ ；说，所以，巨齿鲨如今依然存活于某处的说法站不住脚。 [] 化石证据表明巨齿鲨灭绝 于约万年前，这与最后一次冰期开始的时间吻合。因此，有人认为巨齿鲨因为无法适应海水温度骤降而灭绝。 [] 苏黎世大学研究人员年的研究显示，巨齿鲨 的灭绝与海水温度变化并无直接关系，该研究指出，生物因素是引起巨齿鲨灭绝的重要原因，巨齿鲨种群衰退伴随着鲸类多样性的下降，以及其它大型掠食 性生物如掠食性鲸类及大白鲨等的出现，或许食物的短缺、捕食竞争的增强最终导致了这种史前巨兽的灭绝。胡萝卜（学名：Daucus carota L. var. sativa Hoffm），为野胡萝卜（学名：Daucus carota L.）的变种，又名金笋、胡芦菔、红芦菔、丁香萝卜、红萝卜或甘荀，属伞形科一年或二年生草本 植物。其根粗壮，圆锥形或圆柱形，肉质紫红或黄色，叶柄长，三回羽状复叶，复伞形花序，花小呈淡黄或白色。原产于中亚细亚一带，已有四千多年历史。 汉朝张骞出使西域，将胡萝卜带回内地，从此在我国各地扎根繁衍。全国各地广泛栽培。胡萝卜喜温耐寒，适宜在土层较厚的砂质土中生长。虽有野蒿味， 但营养价值颇高既可熟食，又可生吃，可烹调多种菜肴。 [] 挑选技巧姓氏来源历史知识 胡萝卜怎样吃更健康？挑选胡萝卜你要掌握这两个小技巧-- : 网上也 流传着很多有关胡萝卜的吃法，讨论着怎么吃才更加健康，炒着吃、煮着吃还是蒸着吃，说法各异。那么，究竟怎么样吃胡萝卜才会最大程度地发挥出它的 营养价值呢？因此，在挑选胡萝卜时，最好挑选内芯细且肉厚的胡萝卜。...详情 内容来自 其实胡萝卜不是萝卜 萝卜一般认为是原产于欧亚大陆的野萝卜的 后代，它在欧洲和东亚分化为两个不同的种：欧洲的四季萝卜和东亚的中国萝卜。萝卜是人类种植非常早的一种蔬菜，四千年前的埃及和两千年前的中国就 很早的记载了它。现在的萝卜遍布世界各地，红色的樱桃萝卜、圆润硕大的东北萝卜、清脆可口的白萝卜和青萝卜都是萝卜家族的成员。 白萝卜和胡萝卜的 关系更多 白萝卜和胡萝卜就差一个字，口感差距却很大。很多人对胡萝卜敬而远之，却对白萝卜情有独钟。原
中考科学专题复习 化学方程式计算(二)教案 浙教版(2021学年)
中考科学专题复习化学方程式计算(二)教案浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（中考科学专题复习化学方程式计算(二)教案浙教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学方程式计算(二）授课内容化学方程式计算(二)星级★★★授课日期及时段教学内容i.辅导准备＜建议用时５分钟!>批注：先引导学生自己回忆上节课,当学生回想不起来的时候,教师再引导.当上周所有知识点全部回顾结束后,再提问学生对每个知识点和解题方法掌握的情况(不懂、似懂非懂、懂,教师提问让学生自己写在相应的知识点、方法后面)上周知识点回顾上周解题方法1、１、２、２、3、３、4、4、5、5、＜建议用时15分钟!＞一.题型分类：题型一:有关表格型化学方程式计算【例１】(★★★）某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应),厂家到产地取样分析以确定价格。
他们取样2g,并把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量见下表稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g 1.4g第二次加入5ｇ0。
8g第三次加入5g0。
4g第四次加入5ｇ0．4g试计算：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?（2)1０00㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少?（3)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？【答案】1０00㎏这种石灰石充分煅烧后,可得二氧化碳质量是3５2kg，稀盐酸中氯化氢的质量分数是87.6％．【解析】从表中数据可知加入１5ｇ盐酸,2g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为０。
第3部分 第11讲 化学式计算—2021届浙教版中考科学一轮复习讲解部分
第11讲化学式计算课标要求考试细则【课程内容】1.能用化学式表示某些常见物质的组成。
2.会查阅相对原子质量表，能根据化学式计算物质的相对分子质量，能进行物质组成的简单计算。
1.元素的化合价用化合价写出简单的化学式。
2.化学式(1)能写出常见物质的化学式。
(2)知道化学式所表示的含义。
(3)能根据化学式进行简单的计算。
3.相对原子质量、相对分子质量(1)会查阅相对原子质量。
(2)根据化学式计算物质的相对分子质量。
(3)了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
一、相对原子质量(1)含义：用碳－12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值。
(2)疑难点：相对原子质量与原子质量是两个不同的概念，它们的单位是不同的。
原子质量是某元素一个原子的实际质量，其单位为克或千克；相对原子质量是一个比值，是某元素一个原子的实际质量与一个碳－12原子质量的1/12相比得出的值，因此它的单位是“1”，通常省略。
二、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积的总和等于该物质的相对分子质量。
三、化学式(1)定义：用元素符号表示物质组成的式子。
(2)常见物质化学式的书写①单质化学式的书写。
多原子分子构成的单质，在元素符号右下角用数字写上构成物质的微粒的原子个数。
常见双原子分子构成的物质：F2、Cl2、Br2、I2、H2、O2、N2等。
单原子构成的单质直接用元素符号表示，如稀有气体、金属单质和某些固态非金属单质(因其构成比较复杂，习惯上直接用元素符号表示其化学式)，如He、Fe、C等。
②化合物化学式的书写：正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后；在符号正上方写上化合价；根据“十字交叉法”算出原子个数最简比，写在元素符号右下角。
③疑难点：书写化合物的化学式时，通常正价元素写在左边，负价元素写在右边。
但绝不能误认为化合物的化学式中正价元素一定写在左边，如在NH3中，N元素显－3价，H元素显＋1价。
(3)化学式所表示的含义①宏观上，可表示一种物质，还表示这种物质的元素组成；微观上(若该物质由分子构成)，表示一个分子以及这个分子的原子构成。
化学方程式与计算专题 (浙教版)
【练习3】 将15.5克氯酸钾和二氧化锰的混 合物加热到不再产生气体时，质量 减少了4.8克。求: (1)生成氧气的质量是多少? (2)原混合物中二氧化锰的质量是多 少？
三、需要用到其他公式的化学方程式计算
例3、工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为 0.09克/升），则需电解多少克水？同时制取氧气多少克？
一、根据质量守恒定律计算
例1：在化学反应A+B=C+D中， 40g A和 1g B恰好完全反应， 生成20g C，则生成D的质量是 多少克？
练习： •1.某反应A+B=2C+D中,若25克A与 10gB恰好完全反应生成5gC,那么生成6gD时,参加 反应的A的质量是多少克？
7、我国“长征二号”火箭的主要燃料是 偏二甲肼（用R表示），在火箭发射时，偏 二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气 体并释放出大量的热，该反应的化学方程式 如下： 2 N2O4＋R＝3N2＋2CO2＋4H2O 根 据 质 量 守恒定律推断偏二甲肼的化学式是 。
【练习4】过氧化钙(化学式为CaO2)能杀 菌消毒,且能与水反应产生氧气和氢氧 化钙。 （1）化学方程式为： （2）某同学把1.8克不纯的过氧化钙样 品(杂质不与水反应)加入到盛有足量 水的烧杯中,完全反应后,生成了 0.224L氧气(氧气的密度为1.43g/L). 请计算:样品中过氧化钙的质量分数.
•2.
二、利用化学方程式求反应物 或者生成物的质量
1.设未知量（设）
二、利用化学方程式求反应物或者生成物的质量
2.写出化学方程式 （写）
3.根据相对分子质量、 已知量和未知量，列 出比例式（列） 4. 求解（解）
5.写出简明答案（答）
化学《中考复习化学方程式的有关计算》优质教案、教学设计
中考复习化学方程式的有关计算教学设计——第五单元定量研究化学反应第2 课时一、设计思想化学方程式的有关计算是初中化学一项很重要的教学内容，也是最基础的教学内容之一。
化学综合计算，作为淄博中考化学的压轴题，每年分值在6 分左右，直接影响到学生成绩。
另外，在进行化学方程式的有关计算时，需要学生分析问题要纵观全局、全面考虑，深刻理解化学反应中各物质之间的质量关系，因此本部分知识也是培养学生综合运用知识能力的关键。
二、教学目标1、知识目标（1）引导学生规范化学方程式计算的基本步骤。
（2）指导学生熟练掌握3 种计算题型的解题技巧及方法规律。
2、能力目标（1）培养学生运用正确的格式进行化学方程式的计算的能力。
（2）培养学生自主分析题目、与同学合作讨论动手解决问题的能力。
3、情感目标进一步强化学生的化学守恒观思想，认识定性定量研究物质是相辅相成的。
三、重点和难点重点：规范化学方程式计算的基本步骤。
难点：学生形成有效的解题思路，掌握解题技巧，自主总结方法规律。
四、教学过程（一）导入复习课【教师】简单过渡，导入课题，本节课复习第五单元定量研究化学反应第2 课时化学方程式的有关计算。
【学生】明确本节课复习主题。
【教师】展示复习目标及近五年内考情分析。
复习目标：1.规范化学方程式计算的基本步骤。
2.能运用正确的格式进行化学方程式的计算。
3.熟练掌握3 种计算题型的解题技巧及方法规律。
考情分析：【学生】学生齐读复习目标，明确本节课任务。
（二）推进复习课环节一【思维导图】【教师】投影思维导图。
【学生】学生回忆上节课复习内容的整体框架，也明确本节课知识网络。
环节二【知识准备】【教师】提问：根据化学方程式计算的理论依据及其具体内容是什么？【学生】齐答：质量守恒定律。
【教师】提问：其基本内容及微观实质是什么？【学生】齐答：内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第3部分 第12讲 化学方程式计算—2021届浙教版中考科学一轮复习讲解部分
第12讲化学方程式计算课标要求考试内容【课程内容】能根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。
根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算一、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算根据化学方程式计算的一般步骤：(1)设：根据题意设未知量；(2)写：正确书写相关化学方程式；(3)找：找出已知量和未知量之间的质量关系；(4)列：列出比例式；(5)求：求解未知量；(6)答：简明地写出答案。
二、有关化学方程式的综合计算一般题目数据较多，需要根据题意对数据进行分析、比较、筛选，找出能用于计算的合理的一组数据。
分析时关键要结合题干，实验探究题还要围绕实验的目的，提炼出参加反应的纯净物的质量，找准思路进行解题。
从题型上一般分为四类：(1)有关反应后溶质质量分数的计算①化学方程式的书写要正确。
②分析原混合物中哪些物质参加了反应。
③搞清反应后的溶质和溶液的组成。
反应前的混合物中是否有不参加反应的不溶性杂质；反应前的混合物中是否有与反应后溶质相同的成分；反应是否有气体放出；反应是否有沉淀产生。
(2)有关某反应物过量的计算进行过量判断，可以从如下几方面着手：根据客观事实和质量守恒定律列出化学方程式，由化学方程式中各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数之积计算出各物质的质量比，由此判断参加化学反应的各物质之间的过量或是不足，根据不足量的物质求解，这是最基本的途径。
比如判断金属单质铁、镁、铝等与氧气燃烧的反应，非金属单质碳、硫、磷等与氧气燃烧的反应，金属与酸、金属与盐的置换反应，酸、碱、盐之间的复分解反应等，这些物质之间发生的反应，都是根据反应物中相对较少的量确定生成物的质量。
(3)有关坐标图的计算①一定要看清楚横、纵坐标所表示的物理量的意义；②根据曲线分析反应过程，关注特殊点的意义；③利用已知坐标值进行相关计算。
(4)有关表格数据分析的计算①认真分析数据的变化规律，得出数据之间的关系和对解题有价值的信息。
浙教版初三中考复习教案 化学方程式大全
一、化合反应1．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO （白） 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 （黑）3．铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 4．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2点燃2H 2O5．红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃2P 2O 5（白） 6．硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 27．碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2 8．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2点燃2CO 9．二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2高温2CO 10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2点燃2CO 211．二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O H 2CO 312．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)2 13．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃2NaCl14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O2NaOH15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2OH 2SO 416．无水硫酸铜作干燥剂（无水硫酸铜遇水变蓝）：CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O ＋ O 2↑18．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O通电2H 2↑+ O 2 ↑20．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑21．加热氯酸钾制氧气：2KClO 3MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑22．高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3高温CaO + CO 2↑23．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O△CuSO 4 + 5H 2O三、置换反应（1）氧化还原反应：24．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO△Cu + H 2O25．木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO高温2Cu + CO 2↑ 26．焦炭还原氧化铁：3C ＋ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑27．焦炭还原四氧化三铁：2C ＋ Fe 3O 4高温3Fe + 2CO 2↑31．水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C高温H 2 + CO 32．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO 2点燃2MgO ＋C（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气33．锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑34．铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4FeSO 4 + H 2↑ 35．镁和稀硫酸Mg + H 2SO 4MgSO 4 + H 2↑ 36．铝和稀硫酸2Al +3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 37．锌和稀盐酸Zn + 2HClZnCl 2 + H 2↑ 38．铁和稀盐酸Fe + 2HClFeCl 2 + H 2↑ 39．镁和稀盐酸Mg ＋ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 40．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 41．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu （蓝色溶液→浅绿色溶液） 42．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu 43．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2Cu(NO 3)2 + Hg四、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（复分解反应）（1）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 44．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （红色粉末→黄色溶液） 45．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3 + 3H 2OMnO2 初中化学方程式大汇总46．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2O 47．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4CuSO 4 + H 2O48．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4MgSO 4 + H 2O49．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HClCaCl 2 + H 2O（2）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水（不是复分解反应） 50．苛性钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）：2NaOH + CO 2Na 2CO 3 + H 2O51．苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2Na 2SO 3 + H 2O 52．苛性钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3Na 2SO 4+ H 2O53．消石灰放在空气中变质．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO 2CaCO 3 ↓+ H 2O54．消石灰溶液吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 CaSO 3 ↓+ H 2O（3）酸 + 碱 -------- 盐+ 水 55．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H 2O56．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H 2O57．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl 2 + 2H 2O 58．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2O59．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3FeCl 3 + 3H 2O （红褐色沉淀→黄色溶液）60．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl 3 + 3H 2O 61．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOHNa 2SO 4 + 2H 2O62．硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH K2SO 4 + 2H 2O 63．硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2CuSO 4 + 2H 2O 64．硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO 4)3 + 6H 2O65．硝酸和烧碱反应：HNO 3＋ NaOHNaNO 3 +H 2O （4）酸+ 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐66．大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 67．碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H 2O + CO 2↑68．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+ 2HClMgCl 2 + H 2O + CO 2↑69．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3AgCl↓ + HNO 3 70．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 Na 2SO4 + H 2O + CO 2↑ 71．硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 ↓+ 2HCl （5）碱+ 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 72．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 （蓝色溶液→蓝色沉淀） 73．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl74．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl （白色沉淀） 75． 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2Cu(OH)2↓ + 2NaCl76． 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓+ 2NaOH （白色沉淀）77． 硝酸铵与氢氧化钠：NH 4NO 3＋NaOH △NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑（碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝）（6）盐 + 盐 ----- 两种新盐78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO 3 （白色沉淀）79．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2BaSO 4↓ + 2NaCl （白色沉淀）五、其他（氧化还原反应）80．甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O81．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2O 82． 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO△Cu + CO 283． 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2。
浙教版科学八年级下册学案：3.3 化学方程式(学案 第1课时)
3.3.1 化学方程式【学习目标】1．通过对化学反应中反应物、生成物质量的实验测定2．了解质量守恒定律3．通过对具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义、书写化学方程式要遵循的原则4．初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）。
重难点：质量守恒定律的应用；化学方程式的配平、含义一、我预学1、写出下列符号中符号、数字2的含义：S_____________ H2O_____________ 2H2O2_____________ 2Fe_____________2、请你写出下列化学变化的表达式（用化学式书写）①硫在氧气中燃烧___________________；②木炭在氧气中燃烧___________________；③红磷在氧气中燃烧_________________；④铁丝在氧气中燃烧___________________；⑤镁条在氧气中燃烧_________________；⑥过氧化氢制取氧气___________________；⑦高锰酸钾制取氧气_________________；⑧氯酸钾制取氧气_____________________。
二、我探究一、质量守恒定律：【实验】质量守恒定律实验【记录】观察实验现象：天平的两次平衡实验是否发生了化学反应天平两边是否平衡12【结论】在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和______反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做_______________________。
讨论：你能设计一个实验，验证用过氧化氢制取氧气的反应前后质量守恒吗？【思考】阅读课本50页的图，用原子分子的的知识来解释质量守恒定律二、化学方程式：【定义】化学方程式：_______________________________________方程式。
⑴含义：①_______________________________；②________________________________；③_______________________________；④________________________________。
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化学方程式计算（一）
＜建议用时20分钟！＞
一、要点提纲：
质量守恒定律
③表示反应物、生成物间原子、分子个数比
根据化学方程式的计算
4
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到
二．题型分类：
题型一：（
【例1】（★）一定质量的
题型二：涉及气体的体积的化学方程式的计算（气体的质量【例3】（★★）一定质量的
变式训练氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧
变式训练
题型三：含有杂质的物质的有关化学方程式计算（物质的纯度 = 某纯净物的质量/混合物的质量）
【例4】（★★）求6.5克含杂质20%的锌与足量盐酸反应生成氢气多少克？
【答案】可以生成氢气0.16克
【解析】解：纯净的锌的质量=6.5克×(1–20%)= 5.2克
设可以产生氢气的质量为 x
Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2↑
65 2
5.2g x
65 : 5.2g= 2 : x x=0.16g
变式训练1：（多选）5.6g含一种杂志不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的（）
A、Zn
B、Mg
C、Cu
D、AI
【答案】B、D
【解析】解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．
M+2HCl=MCl2+H2↑
x 2
5.6g 0.21g
x：5.6g=2：0.21g
x≈53.3由于铁的相对原子质量为56，所以既然混合物的相对原子质量为53.3，所以含杂质的相对原子质量一定小于53.3，符合题意的有镁和铝．锌大于56，所以不会含有．铜不反应，更不会含有．铝为三价金属，相对原子质量为27，当理解为+2价，可以看成是相对原子质量为18．
变式训练2：今有不纯的铁粉3克与50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应），求：铁粉的纯度？反应后溶液中溶质的质量分数？
【答案】2.8g 、93.3%
【解析】50g*16%=8g，列方程Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu x:8g=56 :160根据比例关系Fe的质量应为：2.8g 反应后溶液中溶质的质量分数为2.8/3=0.933
题型三：标签型化学方程式的计算
患者按处方服用该药片一天，服用的氢氧化镁的质量为：3×2×250mg=1500mg，变式训练
年拱墅区一模）下列有关现象不能用质量守恒定律来解释的是（
、铜不与盐酸反应，铁中含一定量的铜可以使反应产生氢气质量偏小，故铁中所含的杂质可能是铜；故应选D
不能与该，以净化空气。
若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的
）设每天吸收一位宇航员呼出的
x 2
对于错题，了解学生的做错的原因，并对知识进行适当的扩展和变式练习，避免就题论题。