内蒙古鄂尔多斯达拉特旗中考化学专题训练 质量守恒定律(解析版)

内蒙古鄂尔多斯达拉特旗中考化学专题训练质量守恒定律一、选择题（共27小题）1．现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．5：1 B．4：1 C．2：1 D．1：12．水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe+4H2O X+4H2，则X为（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）23．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑其中X的化学式为（）A．H2O B．H2O2C．HClO D．O24．新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化学式为（）A．C4H8B．C4H10C．C6H6D．C6H105．下列物质受热分解时没有氧气生成的是（）A．氯化铵B．氯酸钾C．高锰酸钾D．氧化汞6．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．F2B．O2C．SiH4D．SiF47．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦8．在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染．其反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，则X的化学式为（）A．CO B．CO2C．CS2D．C9．二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断x的化学式为（）A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO310．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．物质Y一定是单质C．反应中Q、Y的质量比为5：6D．反应后物质X的质量为13g11．某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量质量如表：下列说法中不正确的是（）A．x值为5B．R物质只含有碳、氢元素C．R物质中碳、氢质量比为4：1D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：312．在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．反应生成的P和Q的质量比为2：3C．待测值为16D．N和P的相对分子质量之比为1：113．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法正确的是（）A．参加反应的c与d的质量比为2：3B．x+y=65C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤3014．一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示下列说法错误的是（）A．m=1B．反应生成的C与D 的质量比为11：9C．该反应一定属于复分解反应D．该反应可表示为：A+B→C+D15．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（）A．64 B．56 C．39 D．2316．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为a g；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为b g，则a与b的大小关系为（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．不能确定17．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27C．表中“待测”值为21D．X中含有氧元素18．4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（）A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素19．在一密封容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，各物质的质量变化情况如下表：该容器内发生的反应属于（）A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应20．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O．正确说法是（）A．参加反应的O2的质量为11.2 gB．该物质中碳、氢元素质量比为1：3C．生成CO2和H2O 的分子个数比为2：3D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y．某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X与Y的质量比为（）A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：822．某固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜，水，二氧化碳．取一定质量的R，加热一段时间后，下列说法正确的是（）A．R中含有二氧化碳和水B．反应前后，固体减少的质量等于生成二氧化碳的质量C．R中铜元素的质量一定等于生成氧化铜中铜元素的质量D．反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大23．在一密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化如下表，其中未知数据正确的是（）A．①为30g B．②为20g C．③为22.5g D．④为77.5g24．现有32g某可燃物质在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳气体和72g水蒸气，则下列说法正确的是（）A．该可燃物一定含有碳、氢、氧三种元素B．该可燃物只含有碳、氢两种元素C．该可燃物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．此反应是置换反应25．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得各物质的质量数据如下下列选项中正确的是（）A．该反应中甲和丙两物质变化的质量比为1：1B．乙一定是该反应的催化剂C．丙一定是化合物D．该反应一定是化合反应26．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是化合物B．丙一定是这个反应的催化剂C．该反应可能是碳酸钙的分解D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和27．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型是分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3：17D．该反应中甲、丙的质量比为7：10二、填空题（共2小题）28．亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl 第二步：NH4NO2X↑+2H2O X的化学式为．29．关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助五门建立正确的物质观、微粒观和能量观．下列情形中，一定改变的是（填数字序号，下同），一定不变的是，可能改变的是．①原子得失电子前后，质子的数目②化学反应前后，分子的个数③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度④铜和硝酸银溶液充分反应前后，液体的质量⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量．三、解答题（共1小题）30．2015年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素克，氢元素克．（2）邻叔丁基苯酚的化学式为．参考答案与试题解析一、选择题（共27小题）1．现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）A．5：1 B．4：1 C．2：1 D．1：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．【解答】解：生成物的质量和为：8g+4g=12g，10gA和足量的B完全反应，参加反应的B物质的质量为：12g﹣10g=2g，参加反应的A与B的质量比是：10g：2g=5：1．故选：A．【点评】解题的关键是要理解10gA和足量的B混合加热完全反应时，10gA完全参加了反应，进一步可以求出参加反应的B物质的质量．2．水蒸气通过红热的铁粉，发生的反应为：3Fe+4H2O X+4H2，则X为（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变推断X的式子．【解答】解：在3Fe+4H2O X+4H2的左边有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，在右边有8个氢原子，由质量恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在X中有3铁原子、4个氧原子．所以X的化学式是Fe3O4．所以，A、B、D错误，C正确．故选C．【点评】理解质量守恒定律，根据反应前后原子的种类及数目不变推断X的式子．3．实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑其中X的化学式为（）A．H2O B．H2O2C．HClO D．O2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．故选A．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．4．（2013•湘潭）新装修的房间常因苯超标而损害人体健康，苯（以R表示）燃烧的化学方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化学式为（）A．C4H8B．C4H10C．C6H6D．C6H10【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据燃烧的化学方程式为：2R+15O2→12CO2++6H2O，利用质量守恒定律的实质﹣反应前后原子的种类和数目不变来解答．【解答】解：根据2R+15O2→12CO2+6H2O，及质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子个数前后相等，反应前后O原子个数相等，由元素守恒可知，R中一定含有C、H元素，由原子守恒可知，反应后共12个C原子、12个H原子，又R的化学计量数为2，则R的化学式为C6H6．故选C．【点评】本题考查利用化学方程式来确定物质的化学式及利用物质来书写化学方程式，学生应注意利用元素守恒、原子守恒来分析解答问题，培养良好的学科思维方法5．下列物质受热分解时没有氧气生成的是（）A．氯化铵B．氯酸钾C．高锰酸钾D．氧化汞【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据氯化铵、高锰酸钾、氯酸钾以及氧化汞的化学性质解答．【解答】解：A、氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，故对；B、氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气，故错；C、高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故错；D、氧化汞受热分解，产生氧气和金属汞，故错．故选A．【点评】本题主要考查了初中化学重要物质的化学性质，学习时要重点记忆．6．精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．F2B．O2C．SiH4D．SiF4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目与种类不发生改变进行运算和判断．【解答】解：在化学反应SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有4个氢原子、4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF4．故选D．【点评】本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键．7．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后肯定没有发生变化的是：物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类．【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的数目、原子的种类在反应前后不变．由此可知：A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误．故选A．【点评】化学变化的实质可表示为：分子原子分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．8．在含硫煤中加入适量的石灰石，可以减少煤燃烧产生的二氧化硫对空气的污染．其反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X，则X的化学式为（）A．CO B．CO2C．CS2D．C【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2CaSO4+2X，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2CaSO4+2X，可知反应前后各原子的个数为反应前反应后Ca原子 2 2C原子 2 0O原子12 8S原子 2 2根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，物质X的化学式为CO2；故选B．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．9．二氧化氯（ClO2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断x的化学式为（）A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：反应前反应后Na原子 2 2Cl原子 6 6O原子 6 4H原子 4 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；故选C．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A．物质Z可能是该反应的催化剂B．物质Y一定是单质C．反应中Q、Y的质量比为5：6D．反应后物质X的质量为13g【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意可知，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求“未测”值；反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，结合图中数据进行分析即可．【解答】解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为m，则可列式：18+12+2+40=m+42+2+15，解得m=13；A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故A正确；B、由分析知，参加反应的X的质量为18g﹣13g=5g，生成的Y是42g﹣12g=30g，参加反应的Q质量为40g﹣15g=25g，所以该反应是X+Q→Y，所以物质Y一定是化合物，故B不正确；C、反应中Q、Y的质量比为（40g﹣15g）g：（42g﹣12g）g=5：6，故C正确；D、由开始计算可得，反应后物质X的质量为13g，故D正确；故选B．【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．11．（某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水．实验测得的反应前后物质质量质量如表：下列说法中不正确的是（）A．x值为5B．R物质只含有碳、氢元素C．R物质中碳、氢质量比为4：1D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，从而得出待测的值，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道待测值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g，故A正确；B、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×=24g，生成水中氢元素的质量为54g×=6g，24g+6g＜51g﹣5g，则可以知道R中一定含有碳元素和氢元素、氧元素，故B错误；C、反应中生成二氧化碳中碳元素的质量为：88g×=24g，生成水中氢元素的质量为54g×=6g，其质量比为：24g：6g=4：1，故C正确；D、根据二氧化碳和水的质量为88g、54g和其相对分子质量为44、18，则反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：3，故D正确．故选：B．【点评】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，能够根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，并能够根据反应特点来判断反应类型．12．在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：下列说法正确的是（）A．该反应为化合反应B．反应生成的P和Q的质量比为2：3C．待测值为16D．N和P的相对分子质量之比为1：1【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据题给的物质的质量可以计算出待测的值，然后根据反应前后质量的变化来判断反应物和生成物，进而完成解答；B、根据质量守恒定律可以完成解答；C、根据题给的物质的质量可以计算出待测的值；D、根据N和P的质量变化来求出N和P的质量比，然后作出判断．【解答】解：A、根据质量守恒定律可以知道，待测的值为：40+4+3.6+4.8﹣13﹣12.6﹣10.8=16g，至此可以知道反应前后质量减少的物质为M，为反应物；而质量增加的为N、P、Q，为生成物，即反应物为一种，而生成物为三种，所以可以判断该反应为分解反应，故A说法错误；B、根据质量守恒定律和表格中的数据，可知反应生成的P和Q的质量比为（12.6g﹣3.6g）：（10.8g﹣4.8g）=3：2，故B说法错误；C、根据质量守恒定律可以知道，待测的值为：40+4+3.6+4.8﹣13﹣12.6﹣10.8=16g，故C说法正确；D、无法知各物质的计量数，则无法计算N和P的相对分子质量之比为1：1，故D说法错误．故选：C．【点评】该题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，然后会从图表数据中挖掘出有用的数据进行处理计算．13．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法正确的是（）A．参加反应的c与d的质量比为2：3B．x+y=65C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．【解答】解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法不正确；B、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确；C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确．故选：BC．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．14．一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示下列说法错误的是（）A．m=1B．反应生成的C与D 的质量比为11：9C．该反应一定属于复分解反应D．该反应可表示为：A+B→C+D【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】反应后B的质量减少了64g，是反应物；反应后C的质量增加了44g，是生成物；反应后D的质量增加了36g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A是反应物，参加反应的质量为：44g+36g﹣64g=16g．【解答】解：A、经过上述分析可知，m=17﹣16=1，该选项说法正确；B、反应生成的C与D的质量比为：44g：36g=11：9，该选项说法正确；C、虽然反应物和生成物都是两种，但是不知道反应物和生成物的所属类别，因此该反应不一定属于复分解反应，该选项说法错误；D、该反应可表示为：A+B→C+D，该选项说法正确．故选：C．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．15．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（）A．64 B．56 C．39 D．23【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用M和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是7.5g”，分析反应2M+S═M2S，判断恰好完全反应时A、S用量比；利用所判断的恰好完全反应时M、S用量比，求出M的相对原子质量．【解答】解：对比甲、乙两同学所用M和S的质量及生成M2S的质量：同样生成7.5gM2S，甲实验S的用量为2.5g、乙实验S的用量为1.5g，则可得反应生成7.5gM2S时需要消耗S的质量为1.5g；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成7.5gM2S时消耗A的质量为6.0g．设元素A的相对原子质量是x．2M+S═M2S2x 326.0g 1.5g则，解得x=64故选：A．【点评】本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量的能力．解题的关键是根据已知条件求出物质之间的质量比，要全面考虑可能存在的情况．16．取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为a g；另取10g碳酸钙高温完全分解后，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为b g，则a与b的大小关系为（）A．a=b B．a＞b C．a＜b D．不能确定【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意，根据盐酸质量和溶液净增重部分质量相等进行分析判断．【解答】解：碳酸钙加入稀盐酸后，溶液质量净增重为CaO的质量，因为CO2变成气体进入空气中，10g碳酸钙煅烧后产生的CaO和前者净增重的CaO质量相等，因此后者消耗的盐酸和前者消耗的盐酸相等，根据反应后溶液质量=盐酸质量+净增重质量得，两者反应后溶液的质量应该相等，故a=b．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握碳酸钙的化学性质、灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键所在．17．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）。