2018年高考化学二轮专题复习规范练： 专题二 第8讲 化学反应速率和化学平衡课时规范练

专题二第8讲化学反应速率和化学平衡建议时间：40分钟1．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2 (g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )(导学号 56470087)A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强解析：催化剂不能改变平衡状态，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO 转化率降低，A错误；催化剂不能改变平衡状态，正反应体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，NO转化率增大，B正确；正反应放热，升高温度同时充入N2平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，C错误；降低温度同时增大压强平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D错误。

答案：B2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C 项错误。

答案：C3．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是( )①用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1②3 s时生成C的物质的量为1.2 mol③3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，用C表示的化学反应速率为0.6 mol·L－1/3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用B表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1，①错误；②3 s时生成C的物质的量为n ＝cV＝0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，正确；③3 s时转化的B的物质的量为1.8 mol，剩下的B的物质的量为1.2 mol，所以B的浓度为0.6 mol·L－1，正确。

答案：C4．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)＋Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体) ΔH＝－61.16 kJ·mol－1。

下列说法正确的是( ) A．增大压强，平衡常数将增大B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高解析：平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变，A错误；B.根据方程式可知单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时生成n mol Cl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，B正确；正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氯气的含量增大，C错误；加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，D错误。

答案：B5．常温常压下，向2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应 3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ/mol。

5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。

则下列说法正确的是( )A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)解析：由于该反应气体物质的量不变，所以缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂不会改变平衡，平衡也不移动，A项正确：化学反应速率之比等于化学计量数之比，应该是2v(A)＝3v(C)＝0.24 mol/(L·min)，B项错误；升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C项错误；根据题干中的热化学方程式可知每生成2 mol C和1 mol D放出热量a kJ，但由于该反应是可逆反应，所以达平衡时2 mol A和1 mol B没有反应完，放出的热量小于a kJ，D项错误。

答案：A6．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)―→C(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )A.反应在前B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80% D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)解析：A的物质的量达到0.80 mol反应达到平衡状态，则A(g)＋B(g) C(g)起始量/(mol) 1.0 1.0 0变化量/(mol) 0.20 0.20 0.20平衡量/(mol) 0.80 0.80 0.20代入求平衡常数：K＝0.625。

反应在前5 s的平均速率v(A)＝0.015 mol·L－1·s－1，故A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，A物质的量为0.41 mol/L×2 L＝0.82 mol＞0.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，则反应的ΔH＜0，故B错误；等效于起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6 mol，C的物质的量大于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol，参加反应的C的物质的量小于1.6 mol，转化率小于80%，故C错误；相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Q c＝50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确。

答案：D7．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B ．反应速率：v 逆(状态A)＞v 逆(状态B)C ．在C 点时，CO 转化率为75%D ．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH 3OH ，达平衡时CH 3OH 的体积分数不同解析：由图可知，升高温度，CH 3OH 的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH ＜0，300 ℃时，增大压强，平衡正向移动，CH 3OH 的体积分数增大，所以p 1＞p 2，故A 错误；B 点对应的温度和压强均大于A 点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率增大，因此v 逆(状态A )＜v 逆(状态B )，故B 错误；设向密闭容器充入了1 mol CO 和2 mol H 2，CO 的转化率为x ，则 CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)起始/(mol) 1 2 0 变化/(mol) x 2x x 平衡/(mol) 1－x 2－2x x在C 点时，CH 3OH 的体积分数＝x1－x ＋2－2x ＋x ＝0.5，解得x ＝0.75，故C 正确；由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH 3OH ，达平衡时CH 3OH 的体积分数都相同，故D 错误。

答案：C8．(2016·全国卷Ⅱ)丙烯腈(CH 2＝CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH 2＝CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。

回答下列问题：(导学号 56470088)(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)的热化学方程式如下：①C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32O 2(g)===C 3H 3N(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－515 kJ·mol －1②C 3H 6(g)＋O 2(g)===C 3H 4O(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－353 kJ·mol －1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_________________ ______________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________________ ____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____________________。

(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 ℃。

低于460 ℃时，丙烯腈的产率________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_________________；高于460 ℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选，填标号)。

A ．催化剂活性降低 B ．平衡常数变大 C ．副反应增多D ．反应活化能增大图(a) 图(b)(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n （氨）n （丙烯）的关系如图(b)所示。

由图可知，最佳n （氨）n （丙烯）约为________，理由是_____________________________。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为_________________________________________________。

解析：(1)由热化学方程式可知，反应①气体分子数增加，是一个熵增的放热反应，反应②气体分子数不变，是一个熵变化不大的放热量较大的反应，在热力学上都属于自发进行的反应。

由于反应①是一个气体分子数增加的放热反应，降温、减压均有利于提高丙烯腈的平衡产率。

有机反应中要提高某反应的选择性，关键是选择合适的催化剂。

(2)由于反应①是放热反应，温度降低，平衡右移，丙烯腈的平衡产率应增大，因此图(a)中460 ℃以下的产率不是对应温度下的平衡产率。