贵州省安顺市平坝县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

化学试题注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名，准考证号填涂在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

本试卷可能用到的相对原子质量: H:l C:l2 N:14 O:16 Al:27 S：32 Fe:56第I卷（选择题共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．在密闭容器中发生反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，下列说法不正确的是（）A．该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移B．升高温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的质量不能加快反应速率2．下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ＝−393.5 kJ·mol－1②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ＝−395.0 kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH相同D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝−315 kJ·mol－1 3．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（）A．使用适当催化剂可以加快化学反应速率 B．降低压强能加快化学反应速率C．升高温度能加快化学反应速率 D．增大浓度可以加快此反应的速率4．合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋216 kJ·mol－1；②2CH4(g)＋O2(g) ===2CO(g)＋4H2(g) ΔH2＝－72 kJ·mol－1。

其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。

则下列说法正确的是（）A．E1表示2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的活化能B．E2表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的活化能C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值5．已知：CO(g) ＋ H2O(g) H2(g) ＋ CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（）温度/℃400 500 830 1000平衡常数K10 9 1 0.6 A．该反应的正反应是吸热反应B．恒温时减小容器体积增大压强，正反应速率增大C．830 ℃时，反应达到平衡，一定是c(CO) ＝c(CO2)D．400 ℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大6．下列能确认化学平衡发生了移动的是 ( ) A．化学反应速率发生改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C．由于某一条件的改变，使平衡体系中反应物的转化率发生改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7．已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A．T1<T2，P1>P2，m＋n > p，放热反应 B．T1>T2，P1<P2，m＋n > p，吸热反应C．T1<T2，P1>P2，m＋n < p，放热反应 D．T1>T2，P1<P2，m＋n < p，吸热反应8．容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）2B＋C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）A．若C为固体则B一定是气体 B．B和C肯定都是气体C．B和C可能都是固体 D．B和C可能都是液体9．在1 L恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 ( ) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正(N2)＝2v逆(NH3)10．t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法中正确的是( )物质X Y Z初始浓度/mol·L－10.1 0.2 0A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动11．设反应：A(s)===B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须( )A．低于136KB．高于409KC．高于136K而低于409KD．低于409K12．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 ( ) A．2NaCl ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ Cl2↑＋H2↑△H > 0B．NH3(g) ＋ HCl(g) === NH4Cl(s) △H < 0C．CaCO3(s) === CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0D．X2Y2(g) === X2(g) ＋Y2(g) △H < 013．己知：运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个 ( )① HClO ＋ Na2CO3 === NaClO ＋ NaHCO3② 2HClO ＋ Na2CO3 === 2NaClO ＋ H2O ＋ CO2↑③ HClO ＋ NaHCO3 === NaClO＋ H2O ＋ CO2↑④ NaClO ＋ CO2 ＋ H2O === NaHCO3 ＋ HClO⑤ HCO3－＋ AlO2－＋ H2O === Al(OH)3↓＋ CO32－⑥ NaCN ＋ CO2 ＋ H2O === HCN ＋ NaHCO3A．2 B．3 C．4 D．514．已知：（1）H2（g）＋1/2O2（g）=== H2O（g）△H1＝ a kJ·mol－1（2）2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g）△H2＝ b kJ·mol－1（3）H2（g）＋1/2O2（g）=== H2O（l）△H3 ＝ c kJ·mol－1（4）2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（l）△H4 ＝ d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a < c < 0 B．b > d > 0 C．2a ＝ b < 0 D．2c ＝d >15．下列热化学方程式书写正确的 ( ) A．甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g) △H=－890 kJ·mol－1B．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ, 则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1 C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓) ===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g) === 4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－116．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中c (H+)/ c (CH3COOH)增大B．溶液中导电能力增强C．醋酸的电离程度增大，c (H＋)亦增大D．电离平衡左移17．下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．pH＝7的溶液B．c (H＋)＝c (OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液18．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6第Ⅱ卷（非选择题共46分）二、填空题（本大题共4小题，共46分）19．（10分，每空2分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s) ＋ 3CO(g) 2Fe(s) ＋ 3CO2(g)（1）该反应的平衡常数表达式为K ＝________。

（2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。

则10 min内CO的平均反应速率为。

（3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”,下同）；保持恒温恒容通入CO，平衡将________移动。

（4）表明该反应已达平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mol CO同时生成n mol CO2B．恒容时混合气体的压强不变C．混合气体的总质量不变D．CO2的体积分数不变E．Fe的浓度不变20．(12分，每空2分) 在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有以下平衡关系：Cr2O72－(aq) ＋H2O（l） 2CrO42－(aq) ＋2H+（aq）（1）写出上述反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。

（2）向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，溶液呈_________色。

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的稀硫酸，则溶液呈________色，因为____________。

（4）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（BaCrO4为难溶性黄色沉淀），则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），溶液颜色将_______________。