人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
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新人教版高中选修4化学1-2《燃烧热、能源》课件
不限量
不 生成物的量
不限量
生成1mol H2O
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时
放出的热量;不同的物质 燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时 放出的热量,
燃烧热为a KJ/mol或
表示方法 ΔH=—a KJ/mol
中和热为57.3 KJ/mol 或ΔH=—57.3KJ/mol
练一练
• 导学案P4，(【典例】2013，扬州高二检测)
•
6、借助图片、多媒体演示，采用自由 朗读、 指名朗 读，小 组读， 全班读 ，动作 演示、 创设情 景读等 不同的 方式正 确流利 的朗读 课文， 读出水 的神奇 。
•
7、在反复朗读课文的基础上，知道云 、雨、 雹子、 雪等自 然现象 都是水 的变化 形成的 。
•
8、时间就像一张网，你撒在哪里，你 的收获 就在哪 里。纽 扣第一 颗就扣 错了， 可你扣 到最后 一颗才 发现。 有些事 一开始 就是错 的，可 只有到 最后才 不得不 承认。
例. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l); H = -57.3 kJ/mol
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热H <-57.3 kJ/mol
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
中和热
放热反应
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
•
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚 鼓”等词 语，描 述周总 理和傣 族人民 一起过 泼水节 的情景 ，体会 周总理 和傣族 人民心 连心的 深厚情 意。
•
5．能积累描写周总理样子的句子，感 受总理 的平易 近人。
人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)
不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
人教版高中化学选修4-1.2《燃烧热_能源》名师课件
ΔH =－802.3kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol D．2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=－11036.0 kJ· mol-1
3．物质燃烧热的意义
1.计算燃料燃烧放出的热量，书写热化学方程式
新知讲解
一.燃烧热 1.概念：在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的
化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位 kJ/mol
△H = Q (kJ) n(mol)
燃烧热要点：
①条件： 25℃,101KPa
②标准：1mol物质
③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
④符号： △H为“－”或△H <0 ⑤单位：kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ· mol－1
本节课要点小结
ห้องสมุดไป่ตู้
一. 燃烧热:
1.概念:在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量,叫做此物质的燃烧热. 单位：kJ/mol 2.燃烧热的意义: (1)进行有关计算.
C→CO2 S→SO2 H→H2O（l）
2.表示可燃物燃烧热的热化学方程式:
可燃物必为1mol, 生成物为稳定的氧化物如CO2、H2O(l)等. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是： A.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
3.我国的能源状况
（1）目前使用的主要能源是:化石能源：煤，石油，天然气
3．物质燃烧热的意义
1.计算燃料燃烧放出的热量，书写热化学方程式
新知讲解
一.燃烧热 1.概念：在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的
化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。 单位 kJ/mol
△H = Q (kJ) n(mol)
燃烧热要点：
①条件： 25℃,101KPa
②标准：1mol物质
③要求：完全燃烧，生成稳定的化合物
④符号： △H为“－”或△H <0 ⑤单位：kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ· mol－1
本节课要点小结
ห้องสมุดไป่ตู้
一. 燃烧热:
1.概念:在25℃,101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的化合物时所放出的热量,叫做此物质的燃烧热. 单位：kJ/mol 2.燃烧热的意义: (1)进行有关计算.
C→CO2 S→SO2 H→H2O（l）
2.表示可燃物燃烧热的热化学方程式:
可燃物必为1mol, 生成物为稳定的氧化物如CO2、H2O(l)等. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的热化学方程式是： A.CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)
3.我国的能源状况
（1）目前使用的主要能源是:化石能源：煤，石油，天然气
1.2 燃烧热和能源 人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)
为保证实验结果准确，实验时采取的措施有哪些？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失； （2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 c、碱过量保证酸完全反应 （3）温度计越精确越好 （4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
中和热应用
下列各中和反应放出的热量为57.3kJ的是
第二节 燃烧热 能源
一、中和热的测定：
1、定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol水时放出的热。 研究条件：稀溶液 （为什么不用浓溶液）
H+(aq) +OH－(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
2、实验步骤：见课本
3、注意事项：
（1）环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板(或碎纸条)的作用？ （2）温度计水银球的位置(联系其它实验对比分析) （3）为什么不能用同一个筒量、温度计测量盐酸和NaOH溶液的体积 或温度？ （4）如何读取混合溶液的最高温度？ （5）重复实验3次的目的是什么?这样操作对其它定量测定实验(如溶解 度的测定、中和滴定等实验)有何指导意义? （6）计算公式：ΔH= - 0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)
思考与交流
燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的 物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规 定是1 mol的可燃物，放出的热量是固定的。
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的产物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热 量可能不同，但标准燃烧热是一定的。
1、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应 损失了多少热量？
1.2《燃烧热 能源》人教版高中化学选修4课件(共32张PPT)
【解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解。A中没
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
有指明“纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，故
不正确；B中缺少“在稀强溶液中”这一前提，故不正确；D
中未限定可燃物的物质的量为1 mol，故也不正确。
2. 下列说法不正确的是 ( D ) A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
【资料】
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％， 与世界先进水平相差10%。我国能源的利用率却很低， 矿产资源利用率为40%-50%。例：1994年我国1000美 元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71倍。如此 巨大的能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成 为环境污染的主要来源。 解决措施：解决能源危机的办法是开源节流，即开发 新能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等。
【对应演练】
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是( D )
A．煤
B．石油 C．天然气 D．水煤气
【解析】化石燃料指自然界中现有的能源，不能再生。煤、石
油、天然气均为化石燃料，水煤气可再生，不属于化石燃料。
活动二 能源 【问题探究1】那么应根据什么标准来选择燃料呢？
【温馨提示】根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条 件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。比较理想的燃料是： 氢气、甲烷、甲醇等。
【问题探究2】能源的概念？什么是化石燃料？
化学：1.2《燃烧热-能源》课件(新人教版选修4).
第一章化学反应与能量燃烧热能源例1：实验测得lOlkPa时ImolC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+(Mg)=C0,(g) 393. 5kJ/mol例2:实验测得lOlkPa时ImolH?完全燃烧放出393. 5 kJ的热量，这就是划的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H- 285. 8 kJ/mol1 •燃烧热的的概念：在25X3、lOlkPa时，Ims纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热董. __」n2C M H1K (!) +250,(g)=16CO2+18H2O(I) AH=-11036KJ/molc—啓s - so? (g) H- H2O(1 )@Imo 1一、燃烧热1 •燃烧热的的概念：在250 lOlkPa时，ml纯物质化物时所枚出的•生成旋定、撚烧热为什么指定温度和压强？C B%燃烧时放出了多少热?5518KJPS：I、在101 kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C^C02, H->H20(l), S T S()2等H、燃烧热通常由实验测得多少？18的皿、可燃物以1 mol为标准进行测量IV、系数常用分数表示【例1】在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成COz和液态出0，放出890 kJ的热量, CH4的燃烧热为多少？IOOOLCH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？不相同，因为石墨与金刚石的晶体结构不同，共具 有的能量也不相同C (石墨s) + 02 ( g ) = C02 ( g) AH= -393. 5 kl/mol C (金刚石 s) + 02 ( g) = C02 ( g) AH= -395. 0 kl/mol说明金刚石具有的总能量高，不稳定4.已知热化学方程式：H 2(g)+l/2O 2(g)=H 2O(g) zH « -241.8 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) : -483.6 kJ/molH2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) zH : -285.8 kJ/mol2H2(g)+02(g)=2H2O(l) /H » -571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：- ___________________ _____ 二——則氢气的燃烧热△ H为：inmnw!三、能源1、能源就是能提供—兰自然资源，包括回燃料（煤、石油、天然气）、阳光、生物能、等. 地热能、海洋（潮汐）能2、我国目前使用的主要能源是化石燃料,是能不再生• 3・・源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发*利用情况，可以用来術量一个国家或地区的经济发展*科学技术水平3•解决能源的办法是开源节流，即开发新的能源和节约现*4源，提高能源的利用°.新能源的主要优蛰是一资源丰富，可以再生，污染少•讨论下列问题：1.能源、一级能源、二级能源能源：f一级能源：未经转化二靈能源：经过转化「淳册丸.例：下列属于一级能源的是：A D E属于二级能源的是： B CA风能B电能C氢能D阳光E天然气思考与交流1选择燃料的标准是什么？燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
人教版高中化学选修4 1-2燃烧热、能量 (共16张PPT)
3．新能源的开发
(1)调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构 中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加 快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要 和迫切。 (2)最有希望的新能源是太阳能、地热能、风
能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，
可以再生，对环境没有污染或污染少。
ΔH= + 393.5kJ/mol ΔH=－393.5 kJ ΔH=－393.5 kJ/mol
一、燃烧热
1．概念：在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
要点：
①条件：在101kPa时 ②量：1mol，且为纯净物 ③反应程度：完全燃烧 ④产物性质：稳定的氧化物（不可再燃且状态稳定） 如：C→_____，H→____ ，S→_____等
②
。
若要放出6.5×105kJ的热量，需要多少kg乙炔？
【巩固练习】
1、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧 气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放 出649.5kJ热量，其热化学反应方程式 为 ；
B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l)；△H＝－2165kJ· mol－1 ；
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2600KJ/mol ② C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=－1300KJ/mol ____________________________________________;
其中的ΔH 能表示其燃烧热的是
A D F GH I
C、氢能
属于新能源的是： A C D F G H I A、风能 B、电能
化学：1.2《燃烧热--能源》课件(人教版选修4)
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
不限量 不 生成物的量 同 1mol反应物完全 点 反应热 燃烧时放出的热 的含义 量;不同的物质 燃烧热不同
二、能源
1、能源定义
2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是 ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 大量的热 A. ①②③ B. ①②④ ②充分燃烧的产 ④燃烧时放出
氢气
H2(g)
-285.8
-283.0 -890.31
乙炔
乙醇 丙烷
C2H2(g)
-1299.6
一氧化碳 CO(g) 甲烷 CH4(g)
C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9
甲醇
CH3OH(l) -726.51
苯
C6H6(l)
-3267.5
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/ 能源
若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生 成液态水和CO2（g）时放热130 kJ。则乙 炔燃烧的热化学方程式为:
C2H2(g) ＋5/2O2 (g) = 2CO2 (g) ＋H2O（l） ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2 (g) ＋5O2 (g) = 4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
人教版高中化学选修4课件1.2 燃烧热 能源PPT40张
在理解和计算燃烧热时要注意： 1 mol可燃物 (1)在进行燃烧热的计算时必须以__________________ 为 计量标准。
完全 燃烧，且生成______ 稳定 的氧化物。例 (2)必须是可燃物______ 如在25℃、101 kPa时1 mol C燃烧生成CO气体时放出的热 不是 的燃烧热，原因是 没有完全燃烧，生成的CO 量______C
②1 mol纯物质完全燃烧
②生成1 mol H2O时
反应物的中和热大 相同)
生成稳定氧化物时放出的 放出的热量(不同的 热量(不同的反应物，燃 烧热不同)
温馨提示：“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化 学方程式”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生
成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生
________________ 还可以继续燃烧 ；又如在25℃、101 kPa时，1 mol H2燃
是 烧生成液态水所放出的热量________H 2的燃烧热，原因是 液态水在此状态下是稳定的化合物 _________________________________________ 。
2．能源概述 能提供能量的自然资源 ，它包括___________ 化石燃料(煤、 能源是指______________________ 石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草 _______________________________________________ 等，
它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的 经济发展 和____________ 科学技术 ____________ 的水平。我国目前使用的 主要能源是化石燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，
解决的办法是开源节流。
思考 1．书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化 学计量数？ 提示：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化
人教版高中化学选修四课件1.2《燃烧热能源》ppt
58
C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ/mol， 丁烷的燃烧热为 2 900 kJ/mol。
当丁烷燃烧生成的 5 mol 液态水变为气态水时，需吸收 5 mol×44 kJ/mol＝220 kJ 的热量，故 C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g) ＋5H2O(g)的 ΔH＝－2 900 kJ/mol＋220 kJ/mol＝－2 680 kJ/mol。
3．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C．3 mol 乙炔和 1 mol 苯 D．淀粉和纤维素 【解析】 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，故 B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为 (C6H10O5)n，但 n 不同，燃烧热不同。 【答案】 B
二、能源 1．定义：能提供 能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 900 kJ/mol， 丁烷的燃烧热为 2 900 kJ/mol。
当丁烷燃烧生成的 5 mol 液态水变为气态水时，需吸收 5 mol×44 kJ/mol＝220 kJ 的热量，故 C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g) ＋5H2O(g)的 ΔH＝－2 900 kJ/mol＋220 kJ/mol＝－2 680 kJ/mol。
3．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和 3 mol 碳 C．3 mol 乙炔和 1 mol 苯 D．淀粉和纤维素 【解析】 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量，故 B 正确。D 中淀粉和纤维素都可以表示为 (C6H10O5)n，但 n 不同，燃烧热不同。 【答案】 B
二、能源 1．定义：能提供 能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源.pptx
新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能 (又称海洋能）、核能和生物能。
风能
太阳能
地热能
核能
生物能
潮汐能 氢能
优点：污染小，储藏大，成本低，特别是
释放能量大
1千克铀235
2500吨煤
裂化
能量释放
燃烧
核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受 到人们的重视
利用氢燃烧时放出的热量作为能源：
2H2+O2─→2H2O+115.6kcal 氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的3倍 反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作 干净能源
放出的热量为：
44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完 全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。 葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2800kJ／mol
例:下列属于一级能源的是： ADE
属于二级能源的是：
BC
A风能B电能C氢能D阳光E天然气
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol
目前液氢已用作火箭燃料;液氢或储氢合金贮存的氢 气已用作汽车燃料
人教版高中化学选修四《燃烧热能源》同步导学课件(45页ppt)
试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为
________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优
点是________。
解析：(1)由题意“它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称 水煤气”知，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气， 反应方程式为 C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2。
温馨提示：(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生， 利用率低，污染环境。
(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。 (3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触 面积。
3．能源的开发利用 ①我国目前使用的能源主要是化石燃料，包括煤、石油、 天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，我国正面 临能源危机。 ②应对能源危机的方法是开源节能，一要提高能源利用 率，二要开发新能源。加强科技投入，提高管理水平，科学地 控制燃烧反应是节能的重要措施；开发和探索新能源是开源的 重要措施。
【解析】 选项A不是燃烧反应，且燃烧热都应是负值， A不正确。选项B为碳的不完全燃烧，生成的CO不是稳定的化 合物，B不正确。选项D中生成的H2O是气态，不是液态，不符 合燃烧热的概念要求，D不正确。
【答案】 C
●变式训练
1 已 知 反 应 ： ① 25 ℃ 、 101 kPa 时 ， 2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，②稀溶液中，H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法 正确的是( )
质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量
数可能会出现用分数表示的情况。例如：
C8H18(l)
＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)
________。
(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优
点是________。
解析：(1)由题意“它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称 水煤气”知，水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气， 反应方程式为 C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2。
温馨提示：(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生， 利用率低，污染环境。
(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。 (3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触 面积。
3．能源的开发利用 ①我国目前使用的能源主要是化石燃料，包括煤、石油、 天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，我国正面 临能源危机。 ②应对能源危机的方法是开源节能，一要提高能源利用 率，二要开发新能源。加强科技投入，提高管理水平，科学地 控制燃烧反应是节能的重要措施；开发和探索新能源是开源的 重要措施。
【解析】 选项A不是燃烧反应，且燃烧热都应是负值， A不正确。选项B为碳的不完全燃烧，生成的CO不是稳定的化 合物，B不正确。选项D中生成的H2O是气态，不是液态，不符 合燃烧热的概念要求，D不正确。
【答案】 C
●变式训练
1 已 知 反 应 ： ① 25 ℃ 、 101 kPa 时 ， 2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，②稀溶液中，H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法 正确的是( )
质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量
数可能会出现用分数表示的情况。例如：
C8H18(l)
＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)
化学1.2《燃烧热能源》课件(人教版选修4)
2020/9/30
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
一、燃烧热 指定压强
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H燃单k1J8位烧/△5燃mH5:热o烧1=l8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2020/9/30
2、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的
气体是( B)
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
3、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的
第2节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2020/9/30
6 、有关燃烧热的计算
例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， 则硫磺的燃烧热为
297 kJ·mol-1
人教版高中化学选修四课件同步1-2燃烧热能源.pptx
3．解决能源危机的方法
开发________，节约________，提高能源 的________。
答案：
一、1.25℃、101kPa 1mol 完全 稳定的 氧化物 kJ/mol 2.25℃、101kPa 1mol CO2 H2O(l)
二、1.能量 阳光 风力 流水 潮汐 (1) 煤 石油 天然气 (2)太阳能 氢能 风 能
[答案] (1)＜ (2)283akJ＜Q＜890akJ (3)284.5akJ＜Q＜586.5akJ
(2009·浙江高三调研)下列关于燃烧热的说 法中正确的是( )
A．1mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的 改变而改变
[解析] 准确理解燃烧热的概念，抓住燃烧 热中的几个关键词。
下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃 物燃烧热的是( )
A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ·mol－1
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－ 142.9kJ/mol
[解析] 忽视燃烧热这一名词，很容易错选 B、D。
[答案] C
(2005·天津卷理综，29)磷在氧气中燃烧， 可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P) 在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放 出XkJ热量。
[解析] (1)由题意知生成的两种氧化物分别 为P2O3和P2O5，设生成P2O3和P2O5所需的P 的物质的量分别为x、y。根据反应方程式 4P＋3O2＝2P2O3和4P＋5O2＝2P2O5得
开发________，节约________，提高能源 的________。
答案：
一、1.25℃、101kPa 1mol 完全 稳定的 氧化物 kJ/mol 2.25℃、101kPa 1mol CO2 H2O(l)
二、1.能量 阳光 风力 流水 潮汐 (1) 煤 石油 天然气 (2)太阳能 氢能 风 能
[答案] (1)＜ (2)283akJ＜Q＜890akJ (3)284.5akJ＜Q＜586.5akJ
(2009·浙江高三调研)下列关于燃烧热的说 法中正确的是( )
A．1mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的 改变而改变
[解析] 准确理解燃烧热的概念，抓住燃烧 热中的几个关键词。
下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃 物燃烧热的是( )
A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ·mol－1
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－ 142.9kJ/mol
[解析] 忽视燃烧热这一名词，很容易错选 B、D。
[答案] C
(2005·天津卷理综，29)磷在氧气中燃烧， 可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P) 在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放 出XkJ热量。
[解析] (1)由题意知生成的两种氧化物分别 为P2O3和P2O5，设生成P2O3和P2O5所需的P 的物质的量分别为x、y。根据反应方程式 4P＋3O2＝2P2O3和4P＋5O2＝2P2O5得
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数可能会出现用分数表示的情况。例如：
C8H18(l)
＋
9H2O(l)
kJ/mol。
(5)热量＝可燃物物质的量×燃烧热。
ΔH＝－5 518
(6)文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如：
CH4 的燃烧热为 890.31 kJ/mol 或 ΔH＝－890.3 kJ/mol。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
2．燃烧热与中和热的比较
相同点
燃烧热 ΔH<0，放热反应
中和热 ΔH<0，放热反应
不同点
①限定可燃物(反应物)为1
mol ②1 mol纯物质完全燃烧生成 稳定氧化物时放出的热量(不 同的反应物，燃烧热不同)
①限定生成物H2O为1 mol ②生成1 mol H2O时放 出的热量(不同的反应 物的中和热大致相同)
燃料，它们不能再生，最终将会枯竭，解决的办法是开源节流。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
●自主探究
1．书写燃烧热的热化学方程式时，如何确定各物质的化 学计量数？
提示：燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式 时，以燃烧1 mol物质为标准来确定其余物质的化学计量数。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
温馨提示：“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学 方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须 为1 mol。燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可 为任意值。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
2．能源概述 能源是指__能__提__供__能__量__的__自__然__资__源__，它包括_化__石__燃__料__(_煤__、_ 石_油__、__天__然__气__)_、__阳__光__、__风__力__、__流__水__、__潮__汐___、__柴__草______等，它 的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家和地区的__经__济__ 和__科__学__技__术____的发展水平。我国目前使用的主要能源是化石
第一章 化学反应与能量
第一章 第二节 燃烧热 能源
1 新知识·导学探究 2 新思维·名师讲堂 3 新考题·随堂自测
新知识·导学探究
●新知导学
1．燃烧热的含义 2_5_℃__、__1__0_1_k__P_a_时__，__1__m__o_l纯__物__质__完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__化__合_ 物__时__所__放__出__的__热___量___叫做燃烧热，其单位常用_k_J_/_m__o_l _。在理 解和计算燃烧热时要注意：
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
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2．乙烷燃烧热的热化学方程式表示为： 2C2H6(g)＋5O2(g)===6H2O(g)＋4CO(g) ΔH1＝－1 559.8 kJ·mol－1，对吗？ 提示：不对，错误有三处，乙烷的化学计量数应是1；C原 子的燃烧产物应是CO2(g)；H原子的燃烧产物应是H2O(l)。
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●典例透析
下列热化学方程式能正确表示物质燃烧热的是 ()
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ/mol B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.2 kJ/mol D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
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新思维·名师讲堂
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燃烧热的正确理解及其与中和热的异同比较
教材点拨
1．对燃烧热的正确理解 (1)燃烧热是反应热的一种，其ΔH<0。 (2)101 kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物， 如C 完全燃烧应生成CO2 (g)，而不是CO，因CO可继续燃烧生 成CO2，并放出能量。 完全燃烧时，下列物质要生成对应的稳定氧化物： C―→CO2(g)、H2―→H2O(l)、S―→SO2(g)。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》同步导学课件
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温馨提示：“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热 化学方程式”的书写不同，书写中和热的热化学方程式时生成 的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水 的量可为任意值。
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(1) 在 进 行 燃 烧 热 的 计 算 时 必 须 以 _1__m_o_l_可__燃__物________ 为
计量标准。 (2)必须是可燃物_完__全___燃烧，且生成_稳__定___的化合物。例
如在 25℃、101 kPa 时 1 mol C 燃烧生成 CO 气体时放出的热 量_不__是___C 的燃烧热，原因是_没__有___完__全__燃__烧__，__生__成___的__C_O__还_ 可__以__继__续__燃__烧______；又如在 25℃、101 kPa 时，1 mol H2 燃烧 生 成 液 态 水 所 放 出 的 热 量 ___是_____H2 的 燃 烧 热 ， 原 因 是 __液__态__水__在__此__状__态___下__是__稳__定__的__化__合__物__________。
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(3)反应条件：25℃、101 kPa(书中所提供的燃烧热数值均 为此条件下测得)。一定条件下的燃烧热数值是定值。
(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物
质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量