2015年粤教版九年级下册精品备课课件：6.3 金属矿物与冶炼(共30张PPT)
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科粤版九年级化学下册 第六章 金属6.3 金属矿物与冶炼(课件)
（较少）
质硬而脆、无韧 坚硬、韧性大、
性
可塑性好
制铁锅、暖气 机床底座等
制造机械、 交通工具等
我国早在春秋战国时就开始炼铁。解放前，我国 的钢铁生产发展缓慢，1949年，钢的年产量仅15.8 万吨，人均不足0.25kg。新中国成立之后，特别 是改革开放以来，钢铁工业飞快发展，近年来年 产量都居世界首位，钢材的品种也大大增加。
思考
1. 为什么通一段时间CO后，再加热Fe2O3？ 目的是排尽试管内的空气，防止CO与空
气混合气体加热时发生爆炸。
2. 实验结束前，为什么还要通CO直至试管 完全冷却？
目的是防止氧化铁还原成铁后，在较 高的温度下又被氧化；同时防止液体倒吸， 炸裂玻璃管。
3. 将尖嘴导管排出的气体点燃目的是什么？ 目的是将尾气中多余的CO燃烧掉，防
3.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠，在地壳中含 量占第一位的是__铝___，占第二位的是____铁____.
4.某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石 ，理论上可生产含Fe98%的生铁多少吨？
解：Fe2O3质量为5000t×76%＝3800t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x。
随堂练习
1.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，
关于该实验下列说法错误的是（ A ） A.玻璃管中发生的反应属于置换反应 B.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性 C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰 水变浑浊 D.实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷 灯给玻璃管加热
2.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿__F_e_2_O__3 _，磁铁矿___F_e_3_O_4___， 孔雀石___C_u_2_(_O_H__)_2_C_O__3 __.
质硬而脆、无韧 坚硬、韧性大、
性
可塑性好
制铁锅、暖气 机床底座等
制造机械、 交通工具等
我国早在春秋战国时就开始炼铁。解放前，我国 的钢铁生产发展缓慢，1949年，钢的年产量仅15.8 万吨，人均不足0.25kg。新中国成立之后，特别 是改革开放以来，钢铁工业飞快发展，近年来年 产量都居世界首位，钢材的品种也大大增加。
思考
1. 为什么通一段时间CO后，再加热Fe2O3？ 目的是排尽试管内的空气，防止CO与空
气混合气体加热时发生爆炸。
2. 实验结束前，为什么还要通CO直至试管 完全冷却？
目的是防止氧化铁还原成铁后，在较 高的温度下又被氧化；同时防止液体倒吸， 炸裂玻璃管。
3. 将尖嘴导管排出的气体点燃目的是什么？ 目的是将尾气中多余的CO燃烧掉，防
3.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠，在地壳中含 量占第一位的是__铝___，占第二位的是____铁____.
4.某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石 ，理论上可生产含Fe98%的生铁多少吨？
解：Fe2O3质量为5000t×76%＝3800t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x。
随堂练习
1.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，
关于该实验下列说法错误的是（ A ） A.玻璃管中发生的反应属于置换反应 B.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性 C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰 水变浑浊 D.实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷 灯给玻璃管加热
2.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿__F_e_2_O__3 _，磁铁矿___F_e_3_O_4___， 孔雀石___C_u_2_(_O_H__)_2_C_O__3 __.
粤教版化学九下《金属矿物与冶炼》课件
粤教版化学九下《金属矿物与冶炼 》课件
xx年xx月xx日
目 录
• 教学目标 • 教学内容与过程 • 教学评价 • 教学反思
01
教学目标
知识与技能
了解常见金属矿物 和合金的种类及性 质；
掌握金属矿物与冶 炼的基本实验操作 和技能。
理解金属冶炼的一 般原理和常用方法 ；
过程与方法
通过观察和实验探究金属矿物 与冶炼的过程，培养学生的观 察能力、实验操作能力和探究
教学方法
教师是否根据学生的认知特点采用多种教学方法 ，是否引导学生积极参与课堂讨论，是否注重培 养学生的科学思维和实验技能。
教学反馈
教师是否及时关注学生的反馈，是否对学生的学 习情况进行跟踪和指导，是否调整教学策略以提 高学生的学习效果。
04
教学反思
学生反馈意见
学生对教学内容掌握程度不同
部分学生可能对金属矿物的相关知识较为陌生，需要教师在教学过程中注重基础知识的讲解和引导。
通过分析实验过程中易发生的事故案例，让学生了解安全事故的危害性及防范措施，增强学生的安全意识。
03
教学评价学习效ຫໍສະໝຸດ 评价知识理解学生是否理解了金属矿物与冶 炼的基本概念和原理，能否运 用所学知识解释和解决实际问
题。
方法掌握
学生是否掌握了科学探究的基本 方法，能否根据探究目标制定方 案、实施操作、得出结论，并正 确使用化学术语进行交流。
金属矿物与冶炼实验的演示与模拟
通过视频、演示实验和模拟实验等方式，帮助学生深入理解冶炼过程和实验操作 要领，提高学生的实验技能和实践能力。
金属矿物与冶炼的实验安全知识
金属矿物与冶炼实验的安全规范
强调实验过程中安全意识的重要性，介绍实验室安全规章制度、个人防护措施和应急处理方法。
xx年xx月xx日
目 录
• 教学目标 • 教学内容与过程 • 教学评价 • 教学反思
01
教学目标
知识与技能
了解常见金属矿物 和合金的种类及性 质；
掌握金属矿物与冶 炼的基本实验操作 和技能。
理解金属冶炼的一 般原理和常用方法 ；
过程与方法
通过观察和实验探究金属矿物 与冶炼的过程，培养学生的观 察能力、实验操作能力和探究
教学方法
教师是否根据学生的认知特点采用多种教学方法 ，是否引导学生积极参与课堂讨论，是否注重培 养学生的科学思维和实验技能。
教学反馈
教师是否及时关注学生的反馈，是否对学生的学 习情况进行跟踪和指导，是否调整教学策略以提 高学生的学习效果。
04
教学反思
学生反馈意见
学生对教学内容掌握程度不同
部分学生可能对金属矿物的相关知识较为陌生，需要教师在教学过程中注重基础知识的讲解和引导。
通过分析实验过程中易发生的事故案例，让学生了解安全事故的危害性及防范措施，增强学生的安全意识。
03
教学评价学习效ຫໍສະໝຸດ 评价知识理解学生是否理解了金属矿物与冶 炼的基本概念和原理，能否运 用所学知识解释和解决实际问
题。
方法掌握
学生是否掌握了科学探究的基本 方法，能否根据探究目标制定方 案、实施操作、得出结论，并正 确使用化学术语进行交流。
金属矿物与冶炼实验的演示与模拟
通过视频、演示实验和模拟实验等方式，帮助学生深入理解冶炼过程和实验操作 要领，提高学生的实验技能和实践能力。
金属矿物与冶炼的实验安全知识
金属矿物与冶炼实验的安全规范
强调实验过程中安全意识的重要性，介绍实验室安全规章制度、个人防护措施和应急处理方法。
粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (5)
高温
3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 高=温 4Fe+3CO2
H2、C、CO化学性质的比较
性 可燃性
还原性
质
物质
C
C + O2 点点燃燃CO2 2C + O2 2CO
高温
C + 2CuO 2Cu+CO2
CO 2CO + O2 点燃 2CO2 CO + CuO
Cu + CO2
6.3 金属矿物与冶炼
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）：Ag, Pt, Au 化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属
二、金属矿物
赤铁矿(Fe2O3)
黄铁矿(FeS2 )
菱铁矿(FeCO3 )
磁铁矿(Fe3O4)
铝 土 矿
黄铜矿
孔雀石
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 银
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 金
三、炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
具有还原性的物质: CO H2 C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形 成化合物,也就越容易从化合物中还原出 金属单质.
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI)
电解法:
通电
2Al2O3 = 4Al+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 高=温 4Fe+3CO2
H2、C、CO化学性质的比较
性 可燃性
还原性
质
物质
C
C + O2 点点燃燃CO2 2C + O2 2CO
高温
C + 2CuO 2Cu+CO2
CO 2CO + O2 点燃 2CO2 CO + CuO
Cu + CO2
6.3 金属矿物与冶炼
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）：Ag, Pt, Au 化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属
二、金属矿物
赤铁矿(Fe2O3)
黄铁矿(FeS2 )
菱铁矿(FeCO3 )
磁铁矿(Fe3O4)
铝 土 矿
黄铜矿
孔雀石
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 银
自 然 界 以 单 质 形 式 存 在 的 金
三、炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。
氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应
具有还原性的物质: CO H2 C
练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式
越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形 成化合物,也就越容易从化合物中还原出 金属单质.
五、冶炼金属的常用方法
1.活泼金属(如K Ca Na Mg AI)
电解法:
通电
2Al2O3 = 4Al+3O2
2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)
九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼精品课件 (新版)粤教版
第二十九页，共30页。
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t x
160 800 t
112＝ x
x＝560 t
560 t 含杂质4%的生铁的质量为1－4%＝583.3 t
第十三页，共30页。
第六章 金 属
[课堂(kètáng) 速记]
第十四页，共30页。
第六章 金 属 [应用 (yìngyòng)示 例]
例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意 图，图乙是高炉(gāolú)炼铁示意图。
图6－3－2
第十五页，共30页。
第六章 金 属
请回答下列问题。
第十七页，共30页。
第六章 金 属
探究点二 关于含杂质(zázhì)物质的计算 [情景展示]高炉(gāolú)炼铁
第十八页，共30页。
第六章 金 属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质(wùzhì)的计算？
[思考(sīkǎo) 交流]
[答案(dá àn)] B
第二十六页，共30页。
第六章 金 属
2．早在春秋战国时期，我国就开始(kāishǐ)生产和使用铁器。工 业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用 如图6－3－3所示装置进行实验探究，请按要求填空。
图6－3－3
第二十七页，共30页。
第六章 金 属
(1)A 中 观 察 到 的 现 象 是 ______________________________ 。 写 出 CO 还 原 红棕(h色uá变n 成黑y色uán)Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ：
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t x
160 800 t
112＝ x
x＝560 t
560 t 含杂质4%的生铁的质量为1－4%＝583.3 t
第十三页，共30页。
第六章 金 属
[课堂(kètáng) 速记]
第十四页，共30页。
第六章 金 属 [应用 (yìngyòng)示 例]
例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意 图，图乙是高炉(gāolú)炼铁示意图。
图6－3－2
第十五页，共30页。
第六章 金 属
请回答下列问题。
第十七页，共30页。
第六章 金 属
探究点二 关于含杂质(zázhì)物质的计算 [情景展示]高炉(gāolú)炼铁
第十八页，共30页。
第六章 金 属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质(wùzhì)的计算？
[思考(sīkǎo) 交流]
[答案(dá àn)] B
第二十六页，共30页。
第六章 金 属
2．早在春秋战国时期，我国就开始(kāishǐ)生产和使用铁器。工 业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用 如图6－3－3所示装置进行实验探究，请按要求填空。
图6－3－3
第二十七页，共30页。
第六章 金 属
(1)A 中 观 察 到 的 现 象 是 ______________________________ 。 写 出 CO 还 原 红棕(h色uá变n 成黑y色uán)Fe2O3 的 化 学 方 程 式 ：
科粤版九年级化学下册--第六章《6.3金属矿物与冶炼》课件
解：设理论上可以炼出的纯铁质量为x
3CO + Fe2O3
高温
2 Fe �％
X
160 2×56
1000tX80% X
X= 560t
生铁的质量560t÷ 96%=583t
答：可以炼出纯铁560t。 可以炼出生铁铁583t。
课堂小结
巩固提升
知识点1 铁的冶炼 1．下列有关铁的说法不正确的是( ) A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．工业炼铁的原理是： D．铁矿石、焦炭、石灰石和空气是高炉炼铁的原料
混合在加热时发生爆炸。 2、实验结束时，先停止通CO还是先灭灯？为什么？
实验结束时，先熄灯后停CO，是为了防止温度降低后外 面的空气进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰 水倒吸。的石灰水倒吸入热的玻璃管，使之炸裂。
中国古代冶铁图
工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
高炉炼得是含碳量在2%-4.3%的生铁，硬而脆，不易加 工。人们还需把生铁放在炼钢炉里，吹进氧气，使其含碳量降 至0.03%-2%，并除去硫、磷等杂质，得到钢。
问题导学
新课学习
一、金属的存在 1．金属的存在：金属来自地壳中天然存在的矿物。 (1)单质形态：少数化学性质_很__不__活__泼__的金属，以单质形态存在于
矿物中，如__金__、__银__、__铂__(白金)。 (2)化合物形态：绝大多数金属都是以__化__合__物__的形态存在于矿物
之中。 2．金属的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是__铝__，其次
x
x＝336 t
即：理论上可炼出纯铁 336 t。
反思与感悟
对老师、对同学、对 自己尽情畅谈吧！
通过本节课的学习，你对炼铁的 原理、含杂质物质的计算还有什么疑 问吗？ 共同分享、交流一下吧！
粤教版 化学 九下 精品课件 6.3金属矿物与冶炼
5
元素名称 铝（Al） 铁（Fe） 钙（Ca） 钠（Na） 钾（K ）
金属元素在地壳中的含量
质量分数/% 7.73 4.75 3.45 2.74 2.47
元素名称 镁（Mg） 锌（Zn） 铜（Cu） 银（Ag） 金（Au）
质量分数/% 2.00 0.008 0.007
0.00001 0.0000005
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
15 有关杂质问题的计算
例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的 生铁的质量是多少？
解：氧化铁的质量： 1000t× 80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为X 高温
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
21
答案：C
22
我会做
4、（1）下列家庭生活垃圾：①废旧书刊报纸 ②废电池 ③废弃 橡胶、塑料制品 ④易拉罐饮料瓶 ⑤废弃电线 ⑥破旧铁锅、铝壶 ⑦ 变质剩饭菜 ⑧瓜皮果壳 ⑨废弃玻璃物品等，其中可回收利 用的有＿＿＿＿＿＿＿＿。回收利用与保护金 属资源的相关联的是＿＿＿＿＿＿。
（2）请你联系实际再提出两条节约金属资源的建议: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要志地位。
大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年 要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域。其 中，提取量最大的是铁。
一9 .铁的冶炼
实验室
一氧化碳还原氧化铁
现象：红色粉末变成黑
色，澄清的石灰水变浑
浊。
点燃尾气有蓝色火焰 用酒精灯点燃尾气的作用是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
初三化学下册金属矿物与冶炼精品课件(新版)粤教版
•第六章 金 属
•[课堂速记]
•第六章 金 属
•[应用示例] • 例1 如图6－3－2中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的 示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
•图6－3－2
•第六章 金 属
• 请回答下列问题。 • (1)写出图甲中的实验现象： ___•_红__色__粉__末__变__黑__，__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊______________。 • (2)图甲中装置的不足之处是 ___•_缺__少__尾__气__处__理__装__置__________________________________。 • (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 ___•_提__供__能__量__、__提__供__还__原__剂__C_O____________________________。 • (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： _____________________________________________________。
•第六章 金 属
•四 关于含杂质物质的计算 • 化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的 质量换算成纯物质的质量。
•第六章 金 属
•互 动 探 究
•探究点一 一氧化碳还原氧化铁 • [情景展示]高炉炼铁
•第六章 金 属
• [问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？
•图6－3－1
•第六章 金 属
• 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成__•_黑__色_；澄清石灰水 ___•_变__浑__浊_；尾气___•_燃__烧__，产生____•淡__蓝_色火焰。
粤教版化学九下6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO B中反应的化学方程式
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易
高温
=== 2Fe+3CO2
。 ，
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。 (4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等） 。
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
3.45
2. 74 2.47
铜
银 金
0.007
0.00001 0.0000005
一、铁的冶炼：
生熟炼铁炉一
图
生熟炼铁炉二 我国古代炼铁图
图 上海宝山钢铁公司炼铁高炉
图
为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁 【实验】
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
硫铁矿(主要成分是FeS2 )
图 常见的矿石
黄铜矿（主要成分是CuFeS2）
辉铜矿（主要成分是Cu2S）
常见的矿石
铝土矿主要成分是Al2O3
金属元素在地壳中含量：
地壳中含量最多的金属是Al！
元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008
钙
钠 钾
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方 法：
用气球收集尾气或用燃着的酒精灯点燃
。
约200年前
约600年前
约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
约2500年前
⑴选择编号填空：铝的利用比铜和铁晚得多，原因是② 生锈的钢铁，其主要 原因是 ①④ 。 ①铝的密度小 ②铝很活泼 ③地壳中铝的含量高 ④铝的表面易生成致密的保护膜 ；目前铝在多个领域替代易
粤教初中化学九下《6.3 金属矿物与冶炼》PPT课件 (1)
[思考交流]
第六章 金 属
[归纳提升]多数金属在自然条件下能与空气中的成分发 生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、 银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应 注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处 理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳， 目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一 氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章 金 属
知识点2 关于含杂质物质的计算 3．我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁
80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
第六章 金 属
(5)工业炼铁产品：生铁的含碳量为_2__%_～__4_._3_%__，是 __铁__的__合__金_____。
2．钢的冶炼 (1)原料：生铁、氧气、脱氧剂、生石灰。 (2)原理：利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和磷、硫 等其他杂质除去。 (3)特性：硬而韧、_有__弹__性_______、_可__锻_____，性能优 越于生铁。钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%_，是铁的合金。 [点拨] 生铁和钢的主要区别是_含__碳__量____不同。
第六章 金 属
课堂小结
第六章 金 属
当堂检测
知识点1 铁的冶炼 1．下列有关铁的说法不正确的是( ) A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．工业炼铁的原理是：3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 D．铁矿石、焦炭、石灰石和空气是高炉炼铁的原料
第六章 金 属
[归纳提升]多数金属在自然条件下能与空气中的成分发 生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、 银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应 注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处 理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳， 目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一 氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章 金 属
知识点2 关于含杂质物质的计算 3．我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000 t含氧化铁
80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
第六章 金 属
[答案] 解：1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000
t×80%＝800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
第六章 金 属
(5)工业炼铁产品：生铁的含碳量为_2__%_～__4_._3_%__，是 __铁__的__合__金_____。
2．钢的冶炼 (1)原料：生铁、氧气、脱氧剂、生石灰。 (2)原理：利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和磷、硫 等其他杂质除去。 (3)特性：硬而韧、_有__弹__性_______、_可__锻_____，性能优 越于生铁。钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%_，是铁的合金。 [点拨] 生铁和钢的主要区别是_含__碳__量____不同。
第六章 金 属
课堂小结
第六章 金 属
当堂检测
知识点1 铁的冶炼 1．下列有关铁的说法不正确的是( ) A．生铁和钢都是铁合金 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．工业炼铁的原理是：3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 D．铁矿石、焦炭、石灰石和空气是高炉炼铁的原料
科粤版初中化学九年级下册 6.3 金属矿物与冶炼 课件
由先到后的顺序是（ C） A、Cu Fe Al Zn B、Cu Zn Fe Al C、Cu Fe Zn Al D、Al Zn Fe Cu
2、下列矿石中，主要成分属于氧化物的是（ D ） A、菱铁矿（主要成分是 FeCO3 ） B、黄铜矿（主要成分是 CuFeS2 ） C、黄铁矿（主要成分是 FeS2 ） D、铝土矿（主要成分是 Al2O3 ）
学习目标
1、了解金属元素在自然界的存在形态及含量。 2、认识几种常见的金属矿物及其主要成分。 3、掌握炼铁的基本原理及有关知识。 4、了解生铁和钢的区别。
学习重点
炼铁的有关知识及生铁与钢的区别。
学习难点
炼铁的基本原理。
一、金属元素在自然界的存在形态：
元素以单质形态存在
游离态
元素以化合物形态存在
二、金属元素在地壳中的含量：
点燃
C + O2
CO2 进风口
出铁口
出渣口
五、生铁和钢的区别：
区别
生铁
含碳量
2％---4.3％
钢 0.03％---2％
所含杂质 机械性能 机械加工
相同点
含硫、磷较多 含硫、磷较少
硬而脆
硬而韧，有弹性
可铸不可锻
可铸可锻
都是铁的合金
1、人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有 着某种内在联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间
化合态
地壳中含量最多的金属元素是______, 其次是______ 人体中含量最多的金属元素是______。
三、认识几种常见的矿石及其主要成分。
四、炼铁的基本原理
实验 6-3 一氧化碳还原氧化铁 实验装置：
实验步骤： ① 组装装置 ② 装入药品 ③ 固定装置
2、下列矿石中，主要成分属于氧化物的是（ D ） A、菱铁矿（主要成分是 FeCO3 ） B、黄铜矿（主要成分是 CuFeS2 ） C、黄铁矿（主要成分是 FeS2 ） D、铝土矿（主要成分是 Al2O3 ）
学习目标
1、了解金属元素在自然界的存在形态及含量。 2、认识几种常见的金属矿物及其主要成分。 3、掌握炼铁的基本原理及有关知识。 4、了解生铁和钢的区别。
学习重点
炼铁的有关知识及生铁与钢的区别。
学习难点
炼铁的基本原理。
一、金属元素在自然界的存在形态：
元素以单质形态存在
游离态
元素以化合物形态存在
二、金属元素在地壳中的含量：
点燃
C + O2
CO2 进风口
出铁口
出渣口
五、生铁和钢的区别：
区别
生铁
含碳量
2％---4.3％
钢 0.03％---2％
所含杂质 机械性能 机械加工
相同点
含硫、磷较多 含硫、磷较少
硬而脆
硬而韧，有弹性
可铸不可锻
可铸可锻
都是铁的合金
1、人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有 着某种内在联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间
化合态
地壳中含量最多的金属元素是______, 其次是______ 人体中含量最多的金属元素是______。
三、认识几种常见的矿石及其主要成分。
四、炼铁的基本原理
实验 6-3 一氧化碳还原氧化铁 实验装置：
实验步骤： ① 组装装置 ② 装入药品 ③ 固定装置
【教师原创】2015春(新)粤教版九年级化学下册课件：6-3 金属矿物与冶炼(共16张PPT)
涉及到的化学方程式：
高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 Ca(OH)+CO2===CaCO3↓ + H2O
点燃 2CO+O2===2CO2
11:32:13
钢铁厂炼铁 设备： 高炉 材料： 铁矿石
焦炭
石灰石
提供铁元素 提供热源 做还原剂 制造炉渣
11:32:13
（1）写出图中标 有序号的仪器名称 ①_铁__架_台___②_试__管___ （2）实验过程中，先要进行的是_B___（填A或B）
11:32:13
(4)该装置的不足之处 是_没__有__尾__气__处_理__装__置______ 说出其中一种改进方法 __用__气__球__收__集_尾__气__或__用__燃_着__的__酒__精__灯_点__燃_________ (5)证明产物中有铁粉的方法是：
_用__磁__铁__吸__(或__加__稀__盐_酸__有__气__泡__) _____
赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿
主要成 分
Fe2O3
Fe3O4 FeCO3 FeS2
铁含量 70%
72%
48% 47%
质软、易 质地紧密、
含铁量
优缺点
破碎、易 透气性差、 含铁量 还原、含 会导致产 低
低、产 生二氧
铁量高 量不高
化硫
11:32:13
2、实验原理
高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
11:32:13
11:32:13
有关不纯物的化学方程式计算 例：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理
论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
11:32:13
高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2 Ca(OH)+CO2===CaCO3↓ + H2O
点燃 2CO+O2===2CO2
11:32:13
钢铁厂炼铁 设备： 高炉 材料： 铁矿石
焦炭
石灰石
提供铁元素 提供热源 做还原剂 制造炉渣
11:32:13
（1）写出图中标 有序号的仪器名称 ①_铁__架_台___②_试__管___ （2）实验过程中，先要进行的是_B___（填A或B）
11:32:13
(4)该装置的不足之处 是_没__有__尾__气__处_理__装__置______ 说出其中一种改进方法 __用__气__球__收__集_尾__气__或__用__燃_着__的__酒__精__灯_点__燃_________ (5)证明产物中有铁粉的方法是：
_用__磁__铁__吸__(或__加__稀__盐_酸__有__气__泡__) _____
赤铁矿 磁铁矿 菱铁矿 黄铁矿
主要成 分
Fe2O3
Fe3O4 FeCO3 FeS2
铁含量 70%
72%
48% 47%
质软、易 质地紧密、
含铁量
优缺点
破碎、易 透气性差、 含铁量 还原、含 会导致产 低
低、产 生二氧
铁量高 量不高
化硫
11:32:13
2、实验原理
高温 Fe2O3+3CO===2Fe + 3CO2
11:32:13
11:32:13
有关不纯物的化学方程式计算 例：用1000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理
论上可炼含铁96%的生铁多少吨？
11:32:13
九年级化学科粤版 6.3金属矿物和冶炼 (共21张PPT)
防止加热时试管内空气与CO受热发生爆炸。
2、实验结束后为什么要等玻璃管中的物质冷却后，再停止 通入CO？
防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
3、在实验过程中要为什么要尾气处理？
由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空 气污染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。
4、澄清石灰水的作用是什么？
验证反应是否产生CO2
根据一氧化碳还原氧化铁的实验，回答下列问题。
（1）请你写出有关化学反应方程式： （2）将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明生成了 什么气体？ （3）把得到的黑色粉未倒在白纸上观察，用磁铁试验它，黑色粉 末能被磁铁吸起。判断固体是什么物质？ （4）一氧化碳与木炭.氢气有相似之处，都有还原性。能否用木炭 还原氧化铁？请推测出反应的产物？ （5）分别写出一氧化碳还原四氧化三铁、氧化铜的化学方程式。
二、炼铁的基本原理-观察实验
如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
高温
Fe2O3 CO Fe
在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
微观说明
CO夺取Fe2O3中的氧生成CO2和铁
实验用品
铁架台 硬质玻璃管
洗气瓶
氧化铁
酒精灯
返回
思考：
1、实验过程中需要注意什么？ 2、实验现象是什么并把相关的反应方程 式写出。
2.常见的几种矿石
(Fe2O3)
在地壳中，矿物常与 岩石混合共存在一起，
形成矿石
菱铁矿
(FeCO3 )
磁铁矿
(Fe3O4 )
黄铁矿
(FeS2)
孔雀石 （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿 （Al2 O3）
2、实验结束后为什么要等玻璃管中的物质冷却后，再停止 通入CO？
防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
3、在实验过程中要为什么要尾气处理？
由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空 气污染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。
4、澄清石灰水的作用是什么？
验证反应是否产生CO2
根据一氧化碳还原氧化铁的实验，回答下列问题。
（1）请你写出有关化学反应方程式： （2）将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明生成了 什么气体？ （3）把得到的黑色粉未倒在白纸上观察，用磁铁试验它，黑色粉 末能被磁铁吸起。判断固体是什么物质？ （4）一氧化碳与木炭.氢气有相似之处，都有还原性。能否用木炭 还原氧化铁？请推测出反应的产物？ （5）分别写出一氧化碳还原四氧化三铁、氧化铜的化学方程式。
二、炼铁的基本原理-观察实验
如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
高温
Fe2O3 CO Fe
在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
微观说明
CO夺取Fe2O3中的氧生成CO2和铁
实验用品
铁架台 硬质玻璃管
洗气瓶
氧化铁
酒精灯
返回
思考：
1、实验过程中需要注意什么？ 2、实验现象是什么并把相关的反应方程 式写出。
2.常见的几种矿石
(Fe2O3)
在地壳中，矿物常与 岩石混合共存在一起，
形成矿石
菱铁矿
(FeCO3 )
磁铁矿
(Fe3O4 )
黄铁矿
(FeS2)
孔雀石 （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿 （Al2 O3）
粤教版化学九年级下册：6.3《金属矿物与冶炼》课件(4)
⑵钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。
右图是实验室模拟炼铁的装置图，写出冶炼生铁的化学方程
式
3CO+
Fe2O3
高温 ====
2Fe + 3CO2
；能证明产物中有铁粉的方法是：
用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)。
⑶在组装仪器时，把玻璃管插入橡胶管的操作方法
导管一端用水润湿后旋转插入
是
。
此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
高温
(3)A中反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2 。
B中反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ， B中观察到的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。
(4)该装置的不足之处 没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾。气等）
3.右下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致 年限。
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO
作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
铁矿石、焦炭、石灰石
Fe2O3+3CO===2Fe+3高CO温2
CO2＋C 高温2CO
C + O2 点燃 CO2
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含 有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质 问题。
列比例时，一定要用纯量。 不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
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化 学
新课标（KY）·九年级下册
第六章
金
属
问 题 导 学
第六章
金
属
新 知 预 习
一 金属的存在及金属矿物 1．金属的存在：金属来自地壳中天然存在的矿物。 很不活泼 的金属，以单质 (1)单质形态：少数化学性质_________
形态存在于矿物中，如____ 金 、____ 银 、____( 铂 白金)。
氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章
金
属
[课堂速记]
第六章
金
属
[应用示例] 例1 如图 6 － 3 － 2 中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的
示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
图6－3－2
第六章
金
属
请回答下列问题。
(1)写出图甲中的实验现象：
红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ______________________________________________ 。
(2)化合物形态：绝大多数金属都是以________ 化合物 的形态存 在于矿物之中。 2．金属的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是 铝 ，其次是____ 铁 。 ____
第六章
金
属
3．金属矿物 Fe2O3 、磁铁 常见的金属矿物：赤铁矿(主要成分是________) 矿(主要成分是_______) Fe3O4 、铝土矿(主要成分是Al2O3)、孔雀 Cu2(OH)2CO3 。 石[主要成分是_____________]
关于含杂质物质的计算
[情景展示]高炉炼铁
第六章
金
属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质的计算？ [思考交流]
第六章
金
属
[归纳提升] (1) 纯净物与不纯物质量的换算 ①纯净物质量＝不纯物质量×纯净物的质量分数 纯净物质量 ②不纯物质量＝ 纯净物的质量分数 纯净物质量 ③物质的纯度＝ ＝1－杂质的质量分数 混合物质量
第六章
金
属
二
炼铁原理——一氧化碳还原氧化铁
高温 2Fe＋3CO2 。 Fe2O3＋3CO===== 1．反应原理：_______________________ 2．实验装置(如图6－3－1)
图6－3－1
第六章
金
属
黑色 ；澄清石灰水 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成______ 变浑浊 ；尾气________ 燃烧 ，产生_______ 淡蓝色火焰。 _________
第六章
金
属
[归纳提升]多数金属在自然条件下能与空气中的成分发 生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、 银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应
注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处
理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳，
目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一
第六章
金
属
三
工业上钢铁的冶炼 1．生铁的冶炼 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(2)炼铁设备：高炉。 (3)焦炭作用 ①产生还原剂CO。 点燃 CO2； CO2＋C===== 高温 2CO C＋O2===== (___________________________________) ②给反应提供能量。 脉石 转变成炉渣而除 (4)石灰石作用：使铁矿石中的_______ 去。
(2)图甲中装置的不足之处是
缺少尾气处理装置 ____________________________________________________ 。 (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 提供能量、提供还原剂CO _____________________________________________________ 。 (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： 高温 2Fe＋3CO2 3CO＋Fe2O3===== ____________________________________________杂质物质的化学方程式的计算步骤
①将含杂质的物质质量换算成纯物质的质量。
②将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。
第六章
金
属
[课堂速记]
第六章
金
属
[应用示例] 例2 工业上用赤铁矿冶炼生铁，若要得到含铁90%的生铁
100 t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
第六章
金
属
[方法点拨] 炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳在高温的条 件下将铁从其氧化物中还原出来。反应前先通一氧化碳气体是
为了排尽管内的空气，以防止管中一氧化碳与空气混合加热发
生爆炸。同时要注意尾气一氧化碳的处理，防止污染空气，一 般采用燃烧的方法将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳。
第六章
金
属
探究点二
第六章
金
属
四
关于含杂质物质的计算
化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的
质量换算成纯物质的质量。
第六章
金
属
互 动 探 究
探究点一 一氧化碳还原氧化铁
[情景展示]高炉炼铁
第六章
金
属
[问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？ [思考交流]
[答案 ] 解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。 高温 2Fe ＋3CO2 3CO ＋Fe2O3===== 160 112
80%x 100 t ×90% 160 80%x ＝ x＝160.7 t 112 100 t×90% 答：略。
第六章
金
属
[方法点拨] 化学方程式中的任何一种物质都是纯净物，涉 及不纯的物质时要将不纯的物质转化为纯净物再代入化学方程
第六章
金
属
(5)工业炼铁产品：生铁的含碳量为___________ 2%～4.3% ，是 铁的合金 _____________ 。 2．钢的冶炼 (1)原料：生铁、氧气、脱氧剂、生石灰。
(2)原理：利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和磷、硫 等其他杂质除去。 有弹性 可锻 (3)特性：硬而韧、____________ 、________ ，性能优 越于生铁。钢的含碳量为___________ 0.03%～2%，是铁的合金。 含碳量 不同。 [点拨] 生铁和钢的主要区别是_________
新课标（KY）·九年级下册
第六章
金
属
问 题 导 学
第六章
金
属
新 知 预 习
一 金属的存在及金属矿物 1．金属的存在：金属来自地壳中天然存在的矿物。 很不活泼 的金属，以单质 (1)单质形态：少数化学性质_________
形态存在于矿物中，如____ 金 、____ 银 、____( 铂 白金)。
氧化碳直到试管冷却，防止铁重新被氧化和石灰水倒流。
第六章
金
属
[课堂速记]
第六章
金
属
[应用示例] 例1 如图 6 － 3 － 2 中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的
示意图，图乙是高炉炼铁示意图。
图6－3－2
第六章
金
属
请回答下列问题。
(1)写出图甲中的实验现象：
红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 ______________________________________________ 。
(2)化合物形态：绝大多数金属都是以________ 化合物 的形态存 在于矿物之中。 2．金属的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是 铝 ，其次是____ 铁 。 ____
第六章
金
属
3．金属矿物 Fe2O3 、磁铁 常见的金属矿物：赤铁矿(主要成分是________) 矿(主要成分是_______) Fe3O4 、铝土矿(主要成分是Al2O3)、孔雀 Cu2(OH)2CO3 。 石[主要成分是_____________]
关于含杂质物质的计算
[情景展示]高炉炼铁
第六章
金
属
[问题探究]要制得56 kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O370% 的赤铁矿石多少千克？如何进行含杂质物质的计算？ [思考交流]
第六章
金
属
[归纳提升] (1) 纯净物与不纯物质量的换算 ①纯净物质量＝不纯物质量×纯净物的质量分数 纯净物质量 ②不纯物质量＝ 纯净物的质量分数 纯净物质量 ③物质的纯度＝ ＝1－杂质的质量分数 混合物质量
第六章
金
属
二
炼铁原理——一氧化碳还原氧化铁
高温 2Fe＋3CO2 。 Fe2O3＋3CO===== 1．反应原理：_______________________ 2．实验装置(如图6－3－1)
图6－3－1
第六章
金
属
黑色 ；澄清石灰水 3．实验现象：红棕色粉末逐渐变成______ 变浑浊 ；尾气________ 燃烧 ，产生_______ 淡蓝色火焰。 _________
第六章
金
属
[归纳提升]多数金属在自然条件下能与空气中的成分发 生反应而以化合物形态存在，有少数很不活泼的金属，如金、 银、铂以单质形态存在。实验室用一氧化碳还原氧化铁时应
注意：一氧化碳“早来晚走”。①先点燃最后的酒精灯，处
理尾气，防止有毒的一氧化碳污染空气；②通入一氧化碳，
目的是排尽玻璃管内的空气；③点燃酒精喷灯；④继续通一
第六章
金
属
三
工业上钢铁的冶炼 1．生铁的冶炼 (1)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(2)炼铁设备：高炉。 (3)焦炭作用 ①产生还原剂CO。 点燃 CO2； CO2＋C===== 高温 2CO C＋O2===== (___________________________________) ②给反应提供能量。 脉石 转变成炉渣而除 (4)石灰石作用：使铁矿石中的_______ 去。
(2)图甲中装置的不足之处是
缺少尾气处理装置 ____________________________________________________ 。 (3)高炉炼铁原料中焦炭的作用是 提供能量、提供还原剂CO _____________________________________________________ 。 (4)请写出高炉中生成铁的化学方程式： 高温 2Fe＋3CO2 3CO＋Fe2O3===== ____________________________________________杂质物质的化学方程式的计算步骤
①将含杂质的物质质量换算成纯物质的质量。
②将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。
第六章
金
属
[课堂速记]
第六章
金
属
[应用示例] 例2 工业上用赤铁矿冶炼生铁，若要得到含铁90%的生铁
100 t，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
第六章
金
属
[方法点拨] 炼铁的原理是利用还原剂一氧化碳在高温的条 件下将铁从其氧化物中还原出来。反应前先通一氧化碳气体是
为了排尽管内的空气，以防止管中一氧化碳与空气混合加热发
生爆炸。同时要注意尾气一氧化碳的处理，防止污染空气，一 般采用燃烧的方法将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳。
第六章
金
属
探究点二
第六章
金
属
四
关于含杂质物质的计算
化学方程式所表示的是反应物与生成物之间的质量关系 ，指的是纯净物。根据化学方程式计算时，要把不纯物质的
质量换算成纯物质的质量。
第六章
金
属
互 动 探 究
探究点一 一氧化碳还原氧化铁
[情景展示]高炉炼铁
第六章
金
属
[问题探究]为什么金可以直接从沙里淘得，而钢铁却需 要进行冶炼呢？实验室用一氧化碳还原氧化铁时应注意什 么？ [思考交流]
[答案 ] 解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。 高温 2Fe ＋3CO2 3CO ＋Fe2O3===== 160 112
80%x 100 t ×90% 160 80%x ＝ x＝160.7 t 112 100 t×90% 答：略。
第六章
金
属
[方法点拨] 化学方程式中的任何一种物质都是纯净物，涉 及不纯的物质时要将不纯的物质转化为纯净物再代入化学方程
第六章
金
属
(5)工业炼铁产品：生铁的含碳量为___________ 2%～4.3% ，是 铁的合金 _____________ 。 2．钢的冶炼 (1)原料：生铁、氧气、脱氧剂、生石灰。
(2)原理：利用氧化剂(纯氧)把生铁里过多的碳和磷、硫 等其他杂质除去。 有弹性 可锻 (3)特性：硬而韧、____________ 、________ ，性能优 越于生铁。钢的含碳量为___________ 0.03%～2%，是铁的合金。 含碳量 不同。 [点拨] 生铁和钢的主要区别是_________