推荐学习K12高考化学一轮复习选习练题9含解析新人教版

人教化学2019高考一轮选习练题（9）
李仕才
一、选择题
1、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注
入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )
①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢
A．①>③>④>② B．①>②=③>④
C．③>④>①>② D．①=②=③>④
【答案】A
2、下列解释事实的离子方程式不正确
．．．的是
A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+
C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－
D．用N a2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
【答案】C
3、《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，
脱肛……取其酸涩而收也………下列说法错误的是
A．治血痛的原因是利用了胶体的聚沉
B．白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)>c (SO42-) >c (Al3+) >c (K+) >c(OH-)>c(H+) C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH 溶液
D．白矾在油条中做膨化剂的原理是: A13++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】B
4、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入
N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

下列说法错误的是
A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体
B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3
C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3
D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，选项A正确。

硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，选项B正确。

如果二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀。

所以用硝酸钡溶液的问题是：无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，选项C错误。

实验后反应管中残留固体为红色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀产生（说明有SO3），品红溶液中红色褪去（说明有SO2），检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：2FeSO4
Fe2O3 + SO3↑+ SO2↑，所以氧化产物（Fe2O3）和还原产物（SO2）物质的量之比为
1:1，选项D正确。

5、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已
知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O (g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】首先写出N2H4与N2O4反应的热化学方程式：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH3设为方程③，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.0 kJ·mol－1设为方程②，N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH1＝＋8.7 kJ·mol－1设为方程①，由盖斯定律可知③=2×②-①，所以ΔH3=2×ΔH2-ΔH1=2×（－534.0 kJ·mol－1）-（＋8.7 kJ·mol－1）=－1 076.7 kJ·mol －1。

A、根据上面分析，ΔH＝－542.7 kJ·mol－1不正确，A错误；B、根据上面分析，ΔH ＝－1 059.3 kJ·mol－1不正确，B错误；C、C正确；D、热化学方程式中物质前面的系数变为原来的一半，则反应热也变为原来的一半，正确的ΔH＝－538.35 kJ·mol－1，D错误。

正确答案为C。

6、燃料电池作为安全性能较好的一类化学电源得到了更快的发展，一种以联氨(N2H4)为燃料
的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。

下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为: O2+2H2O +4e-=4OH-
B．负极上每消耗1molN2H4，会有2mol H+通过质子交换膜
C．M 极生成氮气且电极附近pH 降低
D．d 口流出的液体是蒸馏水
【答案】C
【解析】A、根据氢离子得移动方向，电极N为正极，正极是氧气发生还原反应，则氧气从c口通入，正极的电极反应式为: O2+4e-- +4H+=2H2O，故A错误；B、负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，则每消耗lmol N2H4，会有4mol H+通过质子交换膜，故B错误；C、根据B的分析，M 极的电极反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+，M 极生成氮气且电极附近pH 降低，故C正确；D、反应的总反应为联氨和氧气反应生成氮气和水，但电解质溶液显酸性，d 口流出的液体是酸性溶液，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了燃料电池，根据氢离子得移动方向，电极N为正极，电极M为负极，负极为联氨发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+，正极是氧气发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O。

本题的易错点为D，要注意电解质溶液的酸碱性。

7、T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同
方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是
A．若x<4，则2c1<c2
B．若x=4，则ω1=ω3
C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内
D．容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1
【答案】C
8、已知酸H 2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法
中一定正确的是
A．在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B）
B．NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C．NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
【答案】D
【解析】酸H2B在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离，所以B2-只能发生一步水解。

A．B2-只能发生一步水解，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故A错误；B．HB-在水溶液里只能电离不能水解，导致溶液呈酸性，所以c(OH-)＜c(H+)，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HB-) +c(OH-)+2c(B2-)，故C错误；D．HB-在水溶液里只能电离不能水解，B2-只能发生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性，故D正确；故选D。

点睛：本题考查离子浓度大小比较，明确该二元酸电离特点是解本题关键。

注意B2-只能发
生一步水解，HB-只发生电离不水解，为易错点。

二、非选择题。