人教版高中化学必修一上学期高一年级
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 绪言 教学设计
高一化学必修第一册绪言详案一、教材分析本节内容选自高中化学必修一绪言，本节内容起着统筹整个高中化学学习的作用，从化学的定义开始说起，用灿烂的古代文明引入本课，增强学生的文化自信，分别介绍了近代化学发展的历史，我国化学发展的成就以及化学在生活、资源、材料、环境、健康等领域发挥的重要作用，高中化学科目的特点以及学习化学的途径：坚持实验理论并重，有利于提升对物质及变化的认识水平，根据高中化学的特点，引导学生认真学习化学课程，落实化学学科核心素养。
二、教学目标1、了解化学的定义；2、从化学发展史的角度了解科学在不断经历着革新与推翻，培养学生具有科学探索精神和坚持不懈的求真意识；3、从化学的价值体会化学是一门中心的、实用的、创造性的科学；4、了解高中化学的学科特点及学科途径。
三、教学重点1、了解化学研究的内容；2、了解化学发展史以及化学学科的价值；3、高中化学学科的特点以及学习途径四、教学难点1、学习化学的意义；2、化学学科核心素养的形成。
五、学情分析学生在初中学习了一年的化学，对化学的学习有了大概的了解认识，但是学生的认知发展水平有限，对化学的学科价值以及应用不清晰，了解不多，对高中化学学科的特点和学习方法了解掌握的不够，所以需要从学科价值的角度和学习的方法途径进行引导，帮助学生更快更好的适应高中化学的学习，为今后的学习打下坚实的基础。
六、教法学法教法:讲授、启发、多媒体教学法，情境引入等学习方法学法:自主学习、小组讨论、归纳、归纳合作法七、课时安排1课时八、教学设计第一课时教学目标：1、了解化学的定义；2、从化学发展史的角度了解科学在不断经历着革新与推翻，培养学生具有科学探索精神和坚持不懈的求真意识；3、从化学的价值体会化学是一门中心的、实用的、创造性的科学；4、了解高中化学的学科特点及学科途径。
重难点：1、了解化学研究的内容；2、了解化学发展史以及化学学科的价值；3、高中化学学科的特点以及学习途径4、学习化学的意义；5、化学学科核心素养的形成。
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
化学新教材人教版高中化学必修第一册1
化学新教材人教版高中化学必修第一册1.1 物质的分类教学设计(1)本节教学内容是高中化学必修第一册第一章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类及转化》的第一课时。
该部分的教学内容是学生在高中阶段首先接触的化学知识。
本节从分类的角度出发，安排了“简单分类法及其应用”和“分散系及其分类”这两部分内容。
通过对分类方法的系统研究，学生可以分类梳理已学过的化学知识，将这些知识在头脑中进行系统化处理。
同时，通过对分散系进行分类的方法，研究胶体的基本性质，让学生体会分类方法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
这种方法贯穿于学生整个的高中化学研究过程中。
本节教学目标包括：从宏观上研究对物质的分类，从微观上辨析分散系的分类，建立物质分类的基本模型，理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法，初步建立物质分类的科学思想，体会化学研究过程中的科学方法，掌握物质和分散系的分类方法，了解胶体的概念和胶体的丁达尔效应。
在研究过程中，学生需要复初中化学中有关物质分类以及反应类型分类的知识，预本课内容。
教师需要准备多媒体课件和实验用品。
引入部分可以通过展示机器人对快递件的高速分拣来引导学生思考分类的重要性和分类方法的应用。
在日常生活中，我们会在很多场合使用分类的方法，比如在图书馆、商场、药房、查字典、户籍管理等等。
分类的意义在于可以更容易地寻找所需要的物品，提高研究和工作的效率。
在高中化学的研究中，第一个知识点就是物质的分类。
物质的分类是一种科学方法，可以根据研究对象的共同点和差异点将其区分为不同种类和层次。
科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。
为了保证分类的科学性，必须建立科学准确的分类标准。
例如，在快递件分类视频中，机器是按照邮件的目的地进行分类的，其他方式分类并不科学。
对班级同学进行分类，最科学的标准是按性别分。
对化学物质进行分类，可以根据物质的组成和性质进行分类。
根据物质的组成和性质进行分类是一种常用的分类方法，可以形象地称为树状分类法。
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx
②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
人教版高中化学必修一目录 高一化学学什么
人教版高中化学必修一目录高一化学学什么
下面是小编整理的人教版高一化学必修一目录，一起来看一下高一化学都学什幺吧。
人教版高中化学必修一目录 人教版高中化学必修一第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应小编推荐：《高中化学辅导书有哪些这些辅导书相见恨晚》人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料人教版高中化学必修一第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨 硝酸 硫酸
高一化学学什幺 化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。
我告诉你，高中化学其实很简单。
以下告诉你我的方法，你试试看。
第一，对于推断题，需要你整理图标，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎幺反应得到，什幺条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，最好先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。
第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，最好是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。
高考中很多都是高中化学书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。
第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什幺情况下平衡会怎幺移动，最好整理一下。
这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。
第四，原电池和电解池也是需。
开学第一课(教学课件)——高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
3．笔记
三、高中化学的学习方法
主动学习，形成良好的学习习惯
怎么记？
不照抄老师板书或ppt，要敢于取舍；笔记所用符号要尽可能规范统一；首先在课本上做标记，首选记在课本空白处，若记不下，可用便利贴或笔记本；一时记不下来的内容可做记号、留空，课后再去钻研并补全笔记；每堂课的笔记都不能记下了事，课后要进行复习整理，过一定的时间还要复习。
滴水成冰
一、再说化学
2．化学是一门有趣的学科
制作黑面包
一、再说化学
3．化学是一门浪漫的学科
一、再说化学
3．化学是一门浪漫的学科
一、再说化学
3．化学是一门浪漫的学科
一、再说化学
4．化学——神奇而实用的科学
运用你的化学智慧解决生活问题
怎样洗去蔬菜上残留的农药(显酸性)?
怎样除去热水瓶中的水垢?
3．笔记
三、高中化学的学习方法
主动学习，形成良好的学习习惯
记笔记，以备平时重点复习和考试前强化记忆
三不记： ①课本上有的知识点不记（预习可知）； ②文字性太多的不全记（记要点）； ③已经完全掌握的知识点可以不记（主要针对复习课）。
三记： ①书本上没有的，老师补充的重点内容（知识点和典型例题）； ②练习中老师指出或自己所犯的错误及其原因； ③在听课过程中的疑问和心得要及时记录。
主动学习，形成良好的学习习惯
应用中巩固知识、排查知识、掌握知识
上课能听懂，下来不练习，之后便逢考必差，一学期下来，自信就全无！
5．复习、归纳
三、高中化学的学习方法
Why：化学知识素有杂、乱、多、细、碎之称，需要及时归纳；When：注重知识的清扫，在学完每一节、每一章、每一模块后，及时梳理出知识要点；How：化学总结常采用表格、网络图的方式来归纳，构建知识体系。
人教版高中化学必修一目录 高一化学学什么
人教版高中化学必修一目录高一化学学什么人教版高中化学必修一目录人教版高中化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应小编推荐：《高中化学辅导书有哪些这些辅导书相见恨晚》人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸高一化学学什么化学平衡、氧化还原反应、有机化学、离子方程式、燃烧热的计算、原电池、电解池应该是比较重要的部分。
我告诉你，高中化学其实很简单。
下面我告诉你我的方法，你可以试试。
首先，对于推断题，你需要整理图标，比如钠和钠化合物，写下各种钠化合物，然后思考如何反应，什么条件，反应现象，各种物质的颜色，写下这些方程式。
最好是先把它们背下来，然后再和书本对比，这样就能牢牢记住。
第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，也就是前面说的听写。
每次复习或者涉及到的时候最好都背下来。
高考很多都是高中化学书上的化学方程式，所以一题会涉及到不熟悉的方程式需要配平。
第三，化学平衡是重点。
这就需要你打好基础，知道天平在什么情况下会怎么动。
最好能整理一下。
这种问题总是这样，知道基本就好。
四、原电池和电解池也需要你了解阳极和阴极，然后记住一些常见的原电池方程，电解方程也记住了。
第五，燃烧热简单，知道怎么匹配进要计算的能量方程就够了。
第六，对于计算题，也需要熟悉化学方程式。
所以总的来说，你需要理清思路，理清解题思路，打好基础。
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
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习题解析与解答
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课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
化学必修一电子课本
化学必修一电子课本高中化学人教版高中化学电子课本人教版高一化学必修第一册(2019版)高一化学必修第一册(2019版)人教版高一化学必修第二册(2019版)高一化学必修第二册(2019版)人教版高二化学选择性必修1 化学反应原理高二化学选择性必修1 化学反应原理人教版高二化学选择性必修2 物质结构与性质高二化学选择性必修2 物质结构与性质人教版高三化学选择性必修3 有机化学基础高三化学选择性必修3 有机化学基础人教版高一化学必修1高一化学必修1人教版高一化学必修2高一化学必修2人教版高二化学选修1高二化学选修1人教版高二化学选修2高二化学选修2人教版高三化学选修3高三化学选修3人教版高三化学选修4高三化学选修4人教版高三化学选修5高三化学选修5人教版高三化学选修6高三化学选修6旧版人教版高一化学必修1高一化学必修1旧版人教版高一化学必修2高一化学必修2旧版人教版高二化学必修加选修2高二化学必修加选修2旧版人教版高二化学必修加选修3高二化学必修加选修3最新课本热门课本高三生物选择性必修3 生物技术与工程高二生物选择性必修2 生物与环境高二生物选择性必修1 稳态与调节高二英语选择性必修第一册(2020版)高二数学选择性必修第二册2020(A版)高二数学选择性必修第一册2020(A版)高三数学选择性必修第三册2020(B版)高二数学选择性必修第二册2020(B版)高二数学选择性必修第一册2020(B版)高三语文选择性必修下册(送审版)(部编版)高二语文选择性必修中册(送审版)(部编版)高二语文选择性必修上册(送审版)(部编版)高三化学选择性必修3 有机化学基础高二化学选择性必修2 物质结构与性质高二化学选择性必修1 化学反应原理高二地理选择性必修2 区域发展高二地理选择性必修1 自然地理基础高三思想政治选择性必修3 逻辑与思维(部编版)高二思想政治选择性必修2 法律与生活(部编版)高二思想政治选择性必修1 当代国际政治与经济(部编版)手机版|人教版|苏教版|北师大版|沪教版|鲁教版|冀教版|浙教版|仁爱版|外研版|译林版|闽教版|语文版|青岛版|中图版|北京版古诗大全|唐诗三百首|描述春天的古诗|古诗三百首|李白的诗|宋词三百首|送别诗|部编版初中古诗|部编版小学古诗电子课本网、电子课本、教科书、教材网、电子教科书、电子教材、电子课本下载CopyRight 2015-2020 闽ICP备20006834号电子课本网提供在线人教版电子课本导航服务，涵盖小学、初中和高中电子教科书，包括语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理及政治等新版本电子教材导航。
人教版高中化学必修一第一章-上学期高一化学.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章2011-2012学年上学期高一化学必修1 第一单元从实验学化学的归纳总结一. 教学内容：第一章从实验学化学的归纳总结二. 重点、难点1. 蒸馏、萃取、分液的混合物分离方法的原理；2. 物质的量等相关概念的理解和应用。
三. 具体内容在第一章中着重讲述了两个知识点：1. 混合物的分离和提纯2. 物质的量—化学计算的桥梁在第一部分内容中，主要知识点有：1. 粗盐提纯的实验2. 离子的检验和除杂、分离3. 蒸馏操作4. 萃取分液在第二部分内容中，主要知识点有：1. 物质的量2. 摩尔质量3. 阿伏加德罗常数4. 摩尔体积5. 物质的量浓度6. 一定物质的量浓度溶液的配制7. 各物理量之间的换算关系在这一章中的主要类型题：1. 求气体相对分子质量的几种方法2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3. 配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意的问题4. 混合溶液质量分数变化规律5. 平均值法规律6. 利用守恒法解题7. 化学、科技与社会：阿伏加德罗定律【典型例题】[例1] 如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是（N A 表示阿伏加德罗常数）（ ） A. A aN bc mol B. A bN ac mol C. A cN ab mol D. A acN bmol答案：A解析：利用几个公式的综合运算。
[例2] 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl －，则SO 42－离子物质的量为（） A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol答案：D解析：利用溶液呈现电中性的特点解题。
[例3] 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB. 2g 氢气所含原子数目为N AC. 17gNH 3所含的电子数为10N AD. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1答案：CD解析：考察基本的粒子的计算。
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册2
【课堂练习】
1. 列各组离子能在溶液中大量共存
的是（ B）
A.Fe3+ Na+ NO3- OHB.NH4+ Fe3+ SO42- NO3C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-
【课堂练习】
2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存
的离子组是
A
A．Mg2＋、NH4＋、NO3－、SO42－
5、碳酸钡溶于醋酸：
× BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2↑
应用四
离子共存问题
离子之间能否发生离子反应 判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO生3-成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3生- 成微溶物
③ H+ K+ Cl- OH- C生a成SO水4
【课堂练习】
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末 加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的 沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少 量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的 溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
} ④ NH4+ K+ OH- SO42-生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42-生成 弱酸
生成弱 电解质
⑥ Na+ K+ CO32- OH- H能2大CO量3共存！
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
人教版高中化学必修一全册(共414张PPT)
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入
2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册知识点总结
高一上学期化学必修第一册知识点总结第一章化学物质及其变化一、物质的分类（1）同素异形体;由同一种元素形成几种性质不同的单质Eg:①O2,O3;②金刚石，石墨，C60；③红磷P和白磷P4注意：由同一种元素组成的物质不一定是单质，还可能是几种同素异形体Eg:①O2和O3的混合物（2）分类方法:①树状分类法：按统一标准（采用树状形式）对同类事物进行再分类的方法。
特征：同一层次的物质类别间一般相互独立，没有交叉。
②交叉分类法：根据多种不同分类标准对同一事物进行分类的方法。
特征：物质类别间有交叉的部分。
1、分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）区别***：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
（3）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较***：分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液大于100nm 不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水胶体的性质*****:丁达尔效应*，聚沉*，电泳*，渗析*，介稳性。
丁达尔效应**：可见光通过胶体时，可看到一条“光的通路”，是由于胶体粒子对光的散射形成的。
（鉴别胶体和溶液的物理方法）聚沉的三方法***：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。
注意*：胶体不带电，胶体微粒带电（Fe(OH)3胶体微粒带正电）胶体的分类;根据分散剂的状态胶体根据分散质的构成导师指点:1Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直径为1~100nm，故称为粒子胶体。
2淀粉属于高分子，其单个分子的直径为1~100nm，故称为分子胶体。
人教版高一化学上册知识点必修一
人教版高一化学上册知识点必修一1.人教版高一化学上册知识点必修一篇一一、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
二、原子结构知识中的八种决定关系：①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为电子离原子核越近，能量越低，离原子核越远，能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数2.人教版高一化学上册知识点必修一篇二乙醇CH3CH2OH1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏2、结构:CH3CH2OH（含有官能团：羟基）3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O3.人教版高一化学上册知识点必修一篇三甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体4.人教版高一化学上册知识点必修一篇四1.原子定义原子:化学变化中最小的粒子。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）葫芦岛市八高中2015 –2016 学年度上学期高一年级实验班月考考试试题（科目：化学 ）答题时间：90 分钟 总分数： 100 分可能用到的相对原子质量：H —l O —16 S —32 N —14 Zn —65 Na —23Fe —56 Mg —24 Al —27 Cl —35.5一、选择题 （每题只有一个选项正确，每题2分共52分）1．下列分离方法不正确的是（ ）A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．用分液漏斗分离汽油和植物油2．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，16gO 2中含有的氧分子数为NAB ．1molOH ﹣中含有的电子数为10NAC ．标准状况下，11.2L H2O 中含有的氢原子数为NAD ．1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA3．物质的量均为0.4mol 的 Na 、Mg 、Al 分别与150ml 浓度为2mol/L 的盐酸反应，相同温度和压强下比较产生H2的体积 （ ）装订线内禁止答题A．Na产生的多 B．Mg产生的多 C．Al产生的多 D．一样多4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全正确5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能能共存的是（）A．NH4+ NO3﹣ CO32﹣ Na+ B．Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C．NO3﹣ Ca2+ K+ H+ D．NO3﹣ K+ AlO2﹣ OH﹣6．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是（）①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②7．下列应用或事实没有体现出胶体的性质的是（）A.在海水与河水交界处，已形成沙洲B. 清晨林间透过缕缕阳光C. 三氯化铁溶液中加入NaOH出现红褐色沉淀D. 向煮熟的豆浆里加入石膏或卤水以生产豆腐8．在1L 0.5 mol/L Na Cl中，含有的Na+数约是( )A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．19．下列说法正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的和B．设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NAC．实验室里将少量金属钠保存在煤油中D．向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42-10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )A．H2S→SO2 B．Fe2＋→FeC．CO→CO2 D．2H＋→H211．X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是( ) A．X被氧化了 B．X是氧化剂C．Y发生了氧化反应 D．Y在反应中表现出还原性12.在同温同压下，甲烷与氧气的质量比为1:1，此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1：4B.1：1C.1：2D.2：113．50mL 1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)相等的是( )A．150ml 1mol/L B．150ml 3mol/LC．75ml 2mol/L D．50ml 1mol/L14．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是( )①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A.②③ B．②④ C．①③ D．①15．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是( )A．NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-B．K＋、Na＋、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na＋、K＋、HCO3-、NO3-16．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．A．①④B．②③C．①③D．仅②17．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是( )A．NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-B．K＋、Na＋、NO3-、CO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na＋、K＋、HCO3-、NO3-18．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法错误的是( )A．NaNO2是氧化剂 B．NH4Cl中的氮元素被氧化C．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molD．N2既是氧化剂，又是还原剂19.在一定条件下，2体积气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2 体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）A．A2B B．A2B2C．A B2D．AB320.在约50mL 的沸水中，滴入8﹣10滴（20滴约为1mL ）饱和FeCl 3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（ ）A ． H+、OH ﹣B ． H +、Cl ﹣C ． F e3+、Cl ﹣ D. Fe3+、OH ﹣21. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．石灰石与盐酸反应：CO 32-＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑B ．醋酸与烧碱溶液反应：H ＋＋OH －===H 2OC ．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H ＋===H 2O D ．硫酸与氨水混合：H ＋＋NH 3·H2O===NH 4+＋H 2O22．同温同压下，A 容器中H2和B 容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（ ）A ．3：2B ．1：3C ．2：3D ．1：223．用36.5%的浓HCl （密度为1.2g/cm ）配1mol/L 的稀HCl 100mL ，配制过程需用到的仪器是（ ）①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥24．下列反应的离子方程式中错误的是（ ）A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al 3++3NH 3.H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+B ．铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H ++2NO 3﹣=3Fe 2++2NO 2↑+4H 2OC.将铝片放入过量NaOH 溶液中2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2﹣+3H 2↑D.偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO 2﹣+4H +=Al 3++2H 2O25.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.碳酸钠溶液可用于治疗胃病; Na2CO3可与盐酸反应; Ⅰ对,Ⅱ对，有B.向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色;Na2O2与水反应生成氢氧化钠;Ⅰ对，Ⅱ错，无C.金属钠具有强还原性; 高压钠灯发出透雾性强的黄光; Ⅰ对，Ⅱ对，有D.过氧化钠可用于航天员的供氧; Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2;Ⅰ对,Ⅱ对，有26．向一定量的Fe、Fe0、Fe2O3的混合物中，加入200mLl.5mol的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现．那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量是（）A. 11.2g B．8.4g C．5.6g D．2.8g二、填空题（每空3分共48分）27．已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。
完成下列问题。
(1)该反应中的还原产物的化学式是____，氧化产物的化学式是(2)该反应的离子方程式为____________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目(4)如反应转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
28．某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质Al Al2O3 Fe Fe2O3熔点/℃660 2050 1535 1565沸点/℃2467 2980 2750 ﹣（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）；（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式.（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．29．写出下列反应的化学方程式（1）过氧化钠与水反应（2）碳酸钠与少量盐酸反应（3）碳酸氢钠受热分解（4）镁在二氧化碳中燃烧（5）氢氧化亚铁在空气中被氧化（6）实验室制取氢氧化铝。