3-2-3 水的电离和溶液的pH
化学选择性必修1第三章
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡知识点一强电解质和弱电解质1.实验探究。
取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。
在水溶液中的电离程度大于CH3COOH在水溶液中的电离程度。
2．强电解质和弱电解质的概念和物质类别。
【微提醒】(1)电解质的强、弱与其溶解度无关。
难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能全部电离，属于强电解质。
易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，属于弱电解质。
(2)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为是溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质电离出的离子导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。
3．弱电解质的电离方程式的书写。
(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。
如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O NH＋4＋OH－。
(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
【微思考】(1)强、弱电解质的本质区别是什么？提示：在水溶液中能否全部电离。
(2)BaSO4难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH极易溶于水，所以是强电解质，这种说法对吗？提示：不对，电解质的强弱与其溶解性无关。
某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO 4、CaSO 4等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是全部电离的，它们仍属于强电解质。
有些物质极易溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如CH 3COOH 、HF 等。
知识点二 弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离平衡的建立。
在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
2025年高考化学一轮复习课件大单元四第十二章第52讲水的电离和溶液的pH
提升 关键能力
A项，由图像可知MOH溶液稀释10倍时，pH变化 量小于1，故MOH为弱碱； B项，在x点，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋ c(H ＋ ) ， x 点 时 MOH 和 ROH 溶 液 中 c(H ＋ ) 相 等 ， 故 c(M＋)＝c(R＋)； C项，MOH为弱碱，由图可知，ROH为强碱，则稀释前c(ROH)＜10c(MOH)； D项，稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，ROH溶液中由 水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10倍。
提升 关键能力
(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 碱性 ) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( 酸性 ) (8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合( 碱性 )
c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1；
C项，1
L
0.1
mol·L－1
Ba(OH)2溶液稀释到2
L时，c(OH－)＝
0.2 2
mol·L－1＝
0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，pH＝13；
D项，NaOH溶液是强碱溶液，无论怎么稀释，都不为酸性，pH在常温下只能无
限接近于7。
提升 关键能力
归纳总结
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线 外点之间的转化一定改变温度。
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< 考点二 >
备战2025年高考化学高频考点解密11弱电解质的电离和溶液的酸碱性含解析
解密11 弱电解质的电离和溶液的酸碱性高考考点考查内容三年高考探源考查频率弱电解质的电离平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3．了解水的电离和水的离子积常数4．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简洁计算5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算2024课标全国Ⅰ27；2024课标全国Ⅱ28；2024课标全国Ⅲ26。
2024课标全国Ⅰ13、26、28；2024课标全国Ⅱ12、28；2024课标全国Ⅰ12；2024课标全国Ⅱ26；2024课标全国Ⅲ13。
★★★★★水的电离和溶液的酸碱性★★★★★滴定原理及应用★★★★★考点1 弱电解质的电离平衡1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子粒的存在形式电离过程不行逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]2．强、弱电解质的推断方法（1）依据物质的类别进行推断在没有特别说明的状况下，我们认为盐是强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等；而强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]为强电解质。
（2）依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行推断(见下表)浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度2=pH HA＜pH HB0.01 mol·L－1=c(HA)＜c(HB)起先与金属反应的速率HA＞HB HA=HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA=HB HA＜HB体积相同时与过量活泼金属产生H2的量HA=HB HA＜HBc(A－)与c(B－)大小c(A－)＞c(B－) c(A－)=c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变更HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后的pH 3=pH HA＜pH HB3=pH HA＞pH HB＞2溶液的导电性HA＞HB HA=HB水的电离程度HA＜HB HA=HB（3）依据盐类水解进行推断取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性，若pH=7，则对应的酸为强酸，如NaCl；若pH＞7，则对应的酸为弱酸，如CH3COONa。
水的电离平衡和影响平衡的因素
【温馨提示】(1)混合后溶液呈酸性时，一定用 c(H＋)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH－)计算pH。 (2)若强酸(pH＝a，体积为V酸)强碱(pH＝b，体积 为V碱)混合后呈中性，则有：V酸/V碱＝10(a＋b－ pKW)
1.(2010· 广东茂名4月调研)已知在100 ℃的温度下(本 题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝ 1×10－12。下列说法正确的是( A ) A．0.05 mol· L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol· L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol· L－1的H2SO4溶液与0.01 mol· L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11 的NaOH溶液50 mL
2．碱性溶液 步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)， 然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c(H＋)，最 后求出溶液的pH。 c(OH－)的求算式与酸性溶液中c(H＋)的求算式 相似，只需把公式中的H＋改为OH－，酸改为碱即 可。 说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合 后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即 V混＝V1＋V2。
【考点释例2】将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的 NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和 强碱的体积之比为( B ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 【解析】pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol· L－1， c(OH－)＝1×10－4 mol· L－1。
【解析】0.05 mol· L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol· L－1，pH＝1。 2.(1)pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶 液pH < a＋2(填“>”或“<”)。 (2)0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH > 2(填“>”或 “<”)。 (3)0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7(填“>”或 “<”)。
溶液PH值的计算总结
溶液pＨ值的计算与规律的探讨溶液pH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。
因此，探讨pH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液pH问题具有重要意义。
一、单一溶液的pH的计算若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行pH的计算。
若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求pH二、溶液稀释后的pH的计算1、强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离如pH=6的盐酸，稀释100倍后，p H≈7（不能大于7）；pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，p H≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍后，pH=5；pH=10的NaOH溶液，稀释100后，pH=82、弱酸或弱碱的稀释(1) 强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。
如pH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能大于7）；pH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH≈7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后pH=5；pH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH=8。
(2) 弱酸或弱碱的稀释在稀释弱酸或弱碱过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。
如pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；pH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH≤5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10。
(3) 总结pH=a的强酸与弱酸和pH=b的强碱与弱碱溶液，稀释10-n倍(相同倍数)，溶液的PH及其变化情况如何如下表物质pH 稀释后溶液的pH强酸 a pH=a+n弱酸 a a＜pH＜a+n强碱 b pH=b-n弱碱 b b-n＜pH＜b如:PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10；（4）溶液稀释后pH变化曲线pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（10n），对应溶液pH变化曲线如下图所示。
化学选修四第三章第二节课件
变大
c(H+)<c(OH-)
3.酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存 在？
注意：
只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH- 。且水电离出的C(H+) 总等于水电离出的C(OH-) 。
水的电离是吸热的，升高温度，促进水的电离，此时水的电离平衡常数和水的离子积都增大。如1000C时，KW =1 ×10-12。
知识延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C（H ＋）=C（OH－）=
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求.
（5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写：
电解质在一定温度时的稀溶液里，C(H+)与C(OH-)的乘积仍是一个常数。
5.将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+
2、溶液的酸碱性的表示方法
C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。
化学课件——水的电离和溶液pH值
水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2OH3O++OH-可简写为：H2OH++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-］；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH 值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
(3)正确处理矛盾的主要方面与次要方面的关系，比如，在处理溶液的稀释、电离与水解等关系时，一定要抓住主要矛盾。
酸碱的ph值判定标准
酸碱的ph值判定标准
1、 ph值的取值范围
ph值的取值范围在1-14之内，其中：
（1）pH小于7时，溶液为酸性；
2、 ph值不同对应的物质
在pH取值范围内，不同的取值值所对应的物质有着许多不同的特点。
（1）pH取值为1-2 对应的物质为硫酸；
3、 ph值判断标准
为了判断溶液的酸碱性，需要确定溶液的ph值，之后再根据溶液的ph值来判断其酸
碱性。
（1）当溶液的ph值在0-6.9范围内，其酸碱性为酸性；
（3）当溶液的ph值为7 时，则为中性。
4、 ph值对溶液的性质有什么影响
不同的ph值会影响溶液的性质，因此，对于每一种溶液，都要进行准确无误地测量，不但可以检验样品的酸碱性，还可以一定程度上反映溶液的其他性质。
（1）高pH值的溶液表现较强的碱性，加热后更容易松开和释放出氧离子，这种溶
液具有较强的活性，可以帮助溶液达到更好的定向化学反应；
（2）中性水具有良好的溶解性，通常会用来浸泡有机物；
（3）低pH值的酸性溶液多为理化稳定性不怎么好的物质，可以用来氧化有机物，作
为溶剂进行溶解有机物；
（4）高温高压下具有高稳定性的溶液可用低水活度的低pH溶液来溶解。
以上就是酸碱的ph值判定标准的介绍，熟悉这些判定标准是对掌握酸碱性质很重要
的一步，正确的酸碱性质测定可以确保实验准确进行，以达到良好的实验效果。
溶液的酸碱性教学案
溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。
2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。
(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。
四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。
林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。
行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。
②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。
③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。
杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。
②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。
③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。
六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。
只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。
水的电离和溶液的酸碱性参考课件1
pH计算2—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH等于9的强碱溶液稀释到原来的10 倍，pH等于多少？稀释到1000倍后， pH等于多少？ 解： ①c(OH-)=10—5/10 ≈10-6
pH=-lgc(H+) =-lgKW/c(OH-) =-lg10-14/10-6=lg10-8 =8 ②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L
设溶液中c(H+)=x,则有: x(x+10-8)=10-14 解得：x=0.95×10-7mol/L pH=-lg0.95×10-7 =8-0.98 =7.02
pH的计算3—强酸与强酸的混合（抓住H+计算）
例、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
解： pH=4的盐酸，C(H+)=10-4mol/L pH=5的盐酸，C(H+)=10-5mol/L
第二课时 溶液的pH和pH计算
知识回顾
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 中性溶液 酸性溶液
C（H＋）与C（OH－）的关系 C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
碱性溶液
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
一、溶液的酸碱性与pH
（5）加入酸或碱都抑制水的电离
三.溶液的酸碱性与C（H＋） 、C（OH－）的关系
1.关系(25℃)：
溶液的酸碱性 C（H＋）与C（OH－）的关系
中性溶液 酸性溶液
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
水的电离溶液的ph
A、一定有影响
Ｄ B、偏大 C、偏小 D、不确定
２.定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱， 他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。 我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指 示剂的变色范围。
以HIn代表石蕊分子
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5
=1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两 种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： [OH—]=（ 1 × 10-5+1×10-3）/(1+1)
Ｃ 分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关
叙述正确的是（
）
A、醋酸和锌反应放出的氢气多
B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C、醋酸和锌反应速率较大
D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
1.定量测定：pH试纸法 、pH计法等
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质
量则完开全始相时同反的 应锌 速， 率若的产大生小相关同系体是积_c_>的_b_氢=，a气反（应相所同需状时况间）的 长短关系是__b_=_a_>_c_____
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的
10倍后，C（H+）由大到小的顺序为___c_>_b_=_a_______
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
常见酸碱的电离常数(解离常数)
常见酸碱的电离常数(解离常数)电离常数(ionization constant，又称解离常数)是生物化学中一个重要的概念，它表示了一种物质在溶液中的解离度和电荷的大小。
一般情况下，电离常数越大，表明溶液中放电离子越多，pH值越低。
以下是常见酸碱的电离常数信息：1. 氢氧化钠（NaOH）：电离常数为1.40×10^-22. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：电离常数为2.12×10^-53. 氢氧化镁（Mg(OH)2）：电离常数为1.06×10^-114. 氢氧化氢（H2O）：电离常数为1.00×10^-145. 氢氧化氯（HCl）：电离常数为1.00×10^-16. 氢氧化碳酸钙（CaCO3）：电离常数为4.51×10^-97. 氢氧化锌（Zn(OH)2）：电离常数为2.08×10^-168. 氢氧化硫酸（H2SO4）：电离常数为1.20×10^-29. 氢氧化硅酸钙（SiO2.CaO）：电离常数为1.14×10^-510. 氢氧化银氨（AgNH3）：电离常数为4.90×10^-1011. 氫氧化銻（Sb(OH)3）：电离常数为4.25×10^-512. 氢氧化镍（Ni(OH)2）：电离常数为7.75×10^-1613. 氢氧化锂（LiOH）：电离常数为2.50×10^-114. 氢氧化铁（Fe(OH)2）：电离常数为5.26×10^-1615. 氢氧化锆（Zr(OH)4）：电离常数为2.66×10^-616. 氢氧化碳酸铝（Al2(CO3)3）：电离常数为1.25×10^-917. 氢氧化氯化钠（NaClO）：电离常数为3.31×10^-118. 氢氧化氯化铵（ NH4ClO）：电离常数为4.92×10^-219. 氢氧化高氯酸钠（NaClO3）：电离常数为2.05×10^-220. 氢氧化氯化钙（Ca(ClO)2）：电离常数为8.37×10^-6。
高考化学(全国通用)：水的电离平衡与pH计算(PPT讲解版)
小
相同
一元弱酸 小
大
相同
与足量Zn反应产生H2的量 相同 相同
开始与Zn反应的速率 快 慢
等pH等V的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目 c(H+) 酸的浓度 中和碱的能力
一元强酸 相同
小
小
一元弱酸 相同
大
大
与足量Zn反应产生H2的量 少 多
开始与Zn反应的速率 相同 相同
溶液pH的测定方法
1、酸碱指示剂法：只能测出pH的范围，不能准确测定pH
水的电离平衡&pH计算
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水的电离平衡&pH计算的 知识点特点
一、【细致且技巧性强，抓好细节】 知识点相对细致，有一定难度 技巧性强，喜欢用技巧快速求解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 原理是根基，解题的核心 掌握原理，巧用技巧 弄清原理，举一反三
pH=—lgc(H ) 14 lg nc
pH的相关计算题型
混合溶液pHmol/L 硫酸溶液和 1L 0.1mol/L 盐酸溶液混合，求混合后溶液pH
两种强酸混合
c(H+ )混 =
+
n(H
)
硫酸V总n(H+
) 盐酸
=
2
0.05mol / L
21LL
0.1mol / L
指示剂
pH变色范围
酸色
甲基橙
3.1—4.4
红色pH<3.1
石蕊
5.0—8.0
红色pH<5.0
酚酞
8.2—10.0
无色pH<8.2
2、pH试纸法
中间色 橙色 紫色 浅红色
3-2-1水的电离和溶液的酸碱性
（2）影响KW的因素 KW只受温度影响：温度升高，KW 增大
25℃时，KW =c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响？
H2O
H＋ ＋OH－
条件 加热
水的电 离平衡 电离 移动方向 程度
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-)浓 度大小关系
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
室温下1L(55.6mol)水中，只有1×10—7mol水电离
电离常数：K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
c(H+) . c(OH-) = K 电离×c(H2O）= Kw
KW——水的离子积常数，简称水的离子积
2.水的离子积常数 （1）表达式： Kw = c(H+)·c(OH-)
酸碱性
右 增大 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 中性
Kw
增大
加HCl 左 减小 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 酸性 不变 加NaOH 左 减小 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 碱性 不变
结论：加入酸或碱都抑制了水的电离
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小
1、 溶液的酸碱度还有哪种表示方法？ 2、 pH与H+的关系如何表达？ pH是c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)
书写下列电解质的电离方程式与电离常数表达式：
NH3·H2O
CH3COOH
探究实验 用灵敏电流计测定纯水的导电性
灵敏电流计
灯泡
2023年浙江省普通高中学业水平考试(6月高考)模拟化学试卷(四)含详解
2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（四）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．臭氧的分子式是( )A．O3B．N2C．O2D．H22．按物质的组成进行分类，下列物质属于盐的是( )A．NH3·H2O B．MgO C．NaHCO3D．HClO3．图中仪器名称为“蒸发皿”的是( )A．B．C．D．4．下列物质中是电解质，且能导电的是( )A．熔融KCl B．盐酸C．氨气D．冰醋酸5．反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，还原剂是( )A．Cl2B．NaCl C．NaBr D．Br26．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是( )A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸7．下列过程属于化学变化的是( )A．钢铁生锈B．氨气液化C．碘的升华D．水凝结成冰8．下列物质对应的俗名不正确．．．的是( )A．(C6H10O5)n：蔗糖B．CO(NH2)2：尿素C．Fe3O4：磁性氧化铁D．Na2SO4▪10H2O：芒硝9．下列说法正确的是( )A．乙烯和丙烷互为同系物B．12C和14N互为同位素C．乙醇和乙酸互为同分异构体D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体10．下列说法不正确．．．的是( )A．SiO2可用来生产光导纤维B．液氨可用作制冷剂C．硬铝常用于制造飞机的外壳D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的11．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。
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【能力提升】
1．pH = 13的强碱与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH = 11，则强碱与强酸的体积比为（）A．1：9 B．9：1
C．1：11 D．11：1
2.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，则 甲溶液中c(H＋)与乙溶液中
3-2-溶液的酸碱性的和pH的关系，
2．掌握pH有关的简单计算。
学习重点
溶液的酸碱性的和pH的关系
学习难点
pH的计算。
精讲与点拨
自
主
研
讨
【自主学习】
三、有关溶液pH的计算
1．单一溶液pH的计算
强酸HnA溶液计算方法是：
_________________ _________________ ______
c(H＋)的关系是()
A．2:1 B．100:1
C．1:100 D．无法确定
3．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，
回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)
合
作
互
动
【例题精讲】
(1）强酸（或强碱）溶液pH的计算
例1、某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L求①此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍后的pH
③再继续稀释至104倍后的pH
2、混合溶液pH的计算
（1）强酸与强酸混合
例2、在25℃时，pH= 2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH值？
（2）强碱与强碱混合
例3、0.03mol/L的NaOH溶液与0.035mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后的pH值？
（3）强酸与强碱混合
例4、在25℃时，60ml 0.1mol/L的盐酸与40ml
0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,pH值等于?
检
测
与
评
价
【基础强化】
1．把80mL NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，那么它们的浓度为
A．0.5mol·L－1B．0.1mol·L －1
C．0.05mol·L－1D．1.0mol·L－1
2．常温下，下列四种溶液：
①pH＝0的盐酸
②0.1mol·L－1的盐酸
③0.01mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液中，
由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为( )
A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11
课后反思：
强碱B(OH)n溶液计算 方法是
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2.强酸、强碱混合溶液的pH计算方法是：
__________ ______________________________
3．溶液稀释时pH的计算方法是：
________________________________________