2019年中考化学总复习教材考点梳理第五单元定量研究化学反应练习鲁教版

第五单元 定量研究化学反应重难点1 运用质量守恒定律进行推断(2018·桂林)向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放。

生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO ＋m SO 2＋O 2===m CaSO 4，则m 的值是(B)A ．1B ．2C ．3D ．4(2018·齐齐哈尔)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H 5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C 2H 5SH ＋9O 2=====点燃4CO 2＋2X ＋6H 2O ，则X 的化学式为(A)A ．SO 2B ．COC ．H 2SD ．SO重难点2 有关质量守恒定律的微观反应示意图(2018·达州)一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。

根据此图判断，下列说法正确的是(B)A ．该反应是置换反应B ．化学反应前后元素的种类不变C ．化学反应前后分子的种类和数目都不变D ．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7∶4 重难点3 关于质量守恒定律的数据分析计算(2018·随州)在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W ，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识错误的是(C)A ．物质Z 可能是该反应的催化剂B ．待测物质的值为15C ．物质Y 一定是单质D ．反应中Y 、W 的质量比为6∶5(2018·恩施)现将10 g A 和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应，10 g A 完全反应后生成8 g C 和4 g D ，则参加反应的A 与B 的质量比是(C)A ．1∶1B ．2∶1C ．5∶1D ．4∶1 重难点4 化学方程式的书写与配平根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__。

(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO 3)：__2SO 2＋O 2=====尘埃2SO 3__。

(3)Cu 和AgNO 3溶液反应，生成Cu(NO 3)2溶液和Ag ：__Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag__。

(4)生成两种沉淀的反应：__CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓__。

(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe 3O 4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2__。

配平下列方程式。

(1)__8__Al ＋__3__Fe 3O 4=====△__9__Fe ＋__4__Al 2O 3 (2)__3__H 2＋__1__N 2=====一定条件__2__NH 3(3)__1__CH 4＋__2__O 2=====点燃__1__CO 2＋__2__H 2O(4)__1__Fe 2O 3＋__3__H 2SO 4===__1__Fe 2(SO 4)3＋__3__H 2O 重难点5 利用化学方程式的简单计算实验室用200 g 质量分数为3.4%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制氧气，完全反应，生成氧气的质量是多少？(计算过程填写在表格中)实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。

(1)装置中锥形瓶底部铺有一层细沙，其作用是__防止底部受热不均而炸裂__。

(2)白磷燃烧时的现象是__产生大量白烟__，同时气球的变化是__先胀大后缩小__，气球的作用是__防止白磷燃烧时产生的热量使气体膨胀，把胶塞弹出__。

(3)为了加深理解，某同学设计了如下三个实验装置探究质量守恒定律，根据下图回答问题：①A 实验__能__(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。

②B 实验不能验证质量守恒定律的原因是__反应产生气体，应放置于密闭环境中验证__。

③C 实验中的现象是Ⅰ__a 端铜丝变黑__；Ⅱ__a 端下沉(或b 端上升)__。

④从微观粒子的角度对质量守恒定律的解释是__在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化__。

(4)某同学用如图所示实验验证质量守恒定律。

充分反应冷却后，天平不能平衡的是__A__(填字母序号)，该同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？__不对__，原因是__反应后生成的氢气逸散到空气中，使反应后物质的总质量减少__；若用该实验验证质量守恒定律，应如何对装置进行改进？__应将其改在密闭装置中进行实验__。

(5)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是__D__。

命题点1 运用质量守恒定律推断物质的化学式1．(2017·巴中)根据化学反应方程式4NH 3＋5O 2=====催化剂△4X ＋6H 2O ，推断X 的化学式为(A) A ．NO B ．N 2 C ．N 2O 5 D ．NO 2命题点2 有关质量守恒定律的微观反应示意图2．(2018·德阳)下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列有关说法错误的是(C)A ．该反应属于化合反应B ．反应前后原子的种类和数目都不变C ．生成物一定是氧化物D ．反应前后各元素的化合价发生了变化3．(2018·贵港)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是(C)A．反应前后分子种类不变B．甲的相对分子质量为32C．生成的丙和丁的质量比为16∶9D．发生反应的甲和乙的分子个数比为1∶14．(2017·遂宁)汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如下：甲乙丙(1)写出乙图中物质的化学式__N2__。

(2)该反应中化合价有改变的两种元素是__N、C__。

命题点3有关质量守恒定律的数据分析计算5.【A＋】(2018·梧州)一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。

下列说法正确的是(C)A．x的值为22B．该反应为置换反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳元素的质量分数为85%6．(2017·滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：下列说法中，不正确的是(B)A．反应后物质甲的质量为13 gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5∶4D．物质丙可能是该反应的催化剂7.【A＋】(2017·枣庄)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是(C)A.a一定是反应物B．x＋y＝20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶1命题点4质量守恒定律的验证8．(2018·滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(C)9．(2017·青岛)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：A B(1)甲同学设计的实验如图A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__向右__(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是__锌与硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量减少__。

(2)乙同学设计的实验如图B 所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量__相等__。

(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__密闭__装置中进行。

(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是__①③⑥__(填序号)。

①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量(5)甲同学对实验装置进行了如图所示的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为__锥形瓶中有气泡冒出，气球变大__。

但甲同学仍然观察到反应后天平的指针向右偏转，请你分析可能的原因是__反应生成的氢气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转__。

命题点5 化学方程式的书写与意义10．(2018·崇左)关于化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5的理解，正确的是(D) A ．反应前后分子总数保持不变 B ．该反应的反应物是五氧化二磷C ．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D ．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 11．(2018·巴中)下列化学方程式书写正确的是(C) A ．C ＋2CuO===CO 2↑＋2CuB ．2Fe ＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3＋2NaOH12．(2018·济宁)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl 3与NH 3，在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。

该反应的化学方程式为__GaCl 3＋NH 3=====一定条件GaN ＋3HCl__。

命题点6 有关化学方程式的计算13．(2018·枣庄)往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：(1)a →b 段表示氢氧化钠与混合物中的__硫酸__发生反应。

(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。

(写出计算过程)解：与硫酸铜反应消耗氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为(150 g －50 g)×8%＝8 g 设混合液中硫酸铜的质量为x 。

2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 80 160 8 g x80160＝8 gxx ＝16 g 混合液中硫酸铜的质量分数为16 g100 g ×100%＝16%答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。

第五单元 定量研究化学反应1．(2018·长沙)根据化学方程式不能获得该反应的信息是(A) A ．化学反应的快慢 B ．生成物 C ．反应条件 D ．反应物2．(2018·怀化)火药是我国的四大发明之一。

已知某配方火药燃烧的化学方程式为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3X ↑，则X 的化学式为(C)A ．COB ．NOC ．CO 2D ．SO 23．(2017·南宁)下列关于化学方程式H 2SO 3＋2H 2=====催化剂S ↓＋3H 2O 的理解，错误的是(D) A ．生成物有沉淀B ．反应物是H 2SO 3和H 2，生成物是S 和H 2OC ．该反应中，反应前后原子的种类和数目都不变D ．每1份质量的H 2SO 3和2份质量的H 2完全反应，生成1份质量的S 和3份质量的H 2O4．(2017·邵阳)AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO 3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(D)A ．H 2SB ．SO 2C ．N 2D ．NO 25．(2018·济宁)下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是(D) A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 化合反应 B ．Cu ＋2AgCl===2Ag ＋CuCl 2 置换反应 C ．SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑ 置换反应D ．BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 复分解反应6．(2018·天津)在反应A ＋3B===2C ＋3D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A 与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为(B)A．9.6 g B．8.8 gC．6.8 g D．4.4 g7．(2016·德阳)铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是(B)A．生成物X的化学式为H2B．反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1∶1C．浓硝酸属于纯净物D．反应物Cu与生成物H2O的质量比为32∶98．(2018·聊城)将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。