硫酸铜结晶水含量的测定
1.7实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
5、将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反 复三次，至质量不同变化为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） 1 2 3 4 加热次数 加热后坩埚和无水硫酸铜的总质量
m3
m4
m5
m6
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验指导
１、认识硫酸铜晶体：
硫酸铜晶体 CuSO4· 5H2O 常温下，硫酸铜晶体是一种蓝色的固体，俗称为“胆矾”、 ： “蓝矾”，它的化学式为CuSO · 4 5H2O。它是一种结晶水合物 （结晶水合物是一种化合物，属于纯净物）。 注意：硫酸铜晶体不是硫酸铜和水的混合物 ２、认识硫酸铜： 常温下，硫酸铜是一种白色粉末状固体， 它的化学式为CuSO4，它与硫酸铜晶体化学性 质不同，是不同种物质，它很容易吸收空气中 的水蒸气发生化学反应生成硫酸铜晶体。 反应式： CuSO4＋5H2O＝CuSO4· 5H2O 白色的硫酸铜粉末 （白色） （蓝色）
6、计算
硫酸铜晶体 中结晶水的 == 质量分数
m2—m6 m2—m1
讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含
量测定实验记录的数据。
m1 m2 m3 6.9
根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 2.5克 ，硫酸铜晶体中结晶水的质 40% 量为 1.0克 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________ 。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量 的理论值为多少？
偏高 偏低
偏高 偏高 偏高 偏低 偏低
四、实验习题
回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记 录的数据。 坩埚质量：m1 g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2 g 坩埚＋无水CuSO4质量为：m3 g
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定
硫酸铜结晶水的测定可以通过热失重法和化学分析法进行。
1. 热失重法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其放入称量瓶中并称重。
然后，将称量瓶放入烘箱中，以一定的温度进行加热，直到完全除去水分。
在加热过程中，可通过连续称重确定样品的质量变化，直到质量不再改变为止。
根据失去的质量与水的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
2. 化学分析法：
首先，取一定质量的硫酸铜样品，将其溶于适量的水中。
然后，加入过量的氢氧化钠溶液，使其滴定至终点出现。
滴定终点为溶液呈轻微蓝色。
根据滴定所消耗的氢氧化钠溶液的体积与硫酸铜样品的质量比例关系，可以计算出硫酸铜中结晶水的含量。
硫酸铜晶体结晶水含量测定
硫酸铜晶体结晶水含量测定1. 引言嘿，朋友们，今天我们来聊聊硫酸铜晶体，这可是个神奇的小家伙哦！你可能在实验室里见过它，蓝得发亮，像是从天上掉下来的蓝宝石。
可是，你知道它的结晶水含量到底有多少吗？这可是个有趣的课题，跟着我一起走进这个五光十色的化学世界吧！2. 硫酸铜的基本知识2.1 硫酸铜的构成硫酸铜的化学式是CuSO₄·5H₂O，这个小符号后面的“5H₂O”就告诉我们，它含有五个水分子。
也就是说，每当你看到这些晶体的时候，实际上它们的身边还藏着五位小水分子，默默陪伴。
想想看，像极了我们生活中的好朋友，总是在关键时刻为你撑腰，呵呵。
2.2 硫酸铜的用途硫酸铜不仅仅是个“美丽的花瓶”，它在农业、化工和甚至在日常生活中都有广泛应用。
比如，它能作为农药，帮助农民抵御病虫害；或者用作水处理剂，让我们的水源更加干净。
真是个多才多艺的小家伙呢！3. 结晶水的测定3.1 实验准备那么，既然硫酸铜这么好，我们就得搞清楚它的结晶水到底有多少。
这就需要我们动手来一场小实验。
首先，你需要一些硫酸铜晶体、一个天平、一个烧杯和一些加热工具。
准备好了吗？就像做菜一样，材料到位，接下来就是大显身手的时候了。
3.2 实验步骤接下来，先称取一定量的硫酸铜晶体，记得要精准哦，像买菜时不能斤斤计较，要大方一些。
然后，把它放进烧杯里，准备加热。
小心点，别让它跳出来！加热的时候，注意观察，慢慢地，你会看到晶体的颜色变得越来越浅，水分在一点一点地蒸发。
这个过程就像我们在阳光下晒衣服，水分慢慢挥发，衣服也就干了。
等到晶体完全变成了白色的无水硫酸铜，停下加热，稍微冷却一下，接着再称重。
通过比较加热前后的重量差，就能算出结晶水的含量啦！简单吧？就像一场小侦探游戏，找出水分的“藏身之处”。
4. 数据分析与总结4.1 数据记录这时候，我们得把实验数据认真记录下来，像个小老师一样，不漏掉任何细节。
这样才能确保我们的实验结果真实可靠。
毕竟，“细节决定成败”嘛，不能因为一点小失误就功亏一篑。
结晶水含量测定
结晶水含量测定实验今天的实验我们要来测定硫酸铜晶体结晶水的含量。
硫酸铜晶体加热分解成一份硫酸铜和X份水，我们今天要测含量就是测CuSO4▪XH2O中X的值。
实验中要用到电子天平和干燥器，实验室里有4个电子天平和干燥器，都放在前面，由于数量较少，大家使用的时候要有秩序一点，抓紧点时间。
至于坩埚、泥三角等在课堂上已经给大家介绍过了，我就不重复了。
我们重点来看看实验步骤。
1.研磨晶体。
书上要求将硫酸铜晶体仔细研磨成粉末，不能有颗粒状的晶体存在。
提问：如果有颗粒状的晶体存在将会使实验结果怎么样因为由于我们实验室给的晶体已经是比较细的了，所以我们就不用研磨了。
2.称量（干燥）坩埚。
称量前先检查坩埚是不是干燥的，如果有水可以用纸擦干。
我们用坩埚钳移动坩埚，电子天平要先清零(t)，再讲坩埚放进去称量。
称量时记得将侧门关上。
测得坩埚的质量是m0.要注意的是，我们每测一个数据都要及时记录下来。
电子天平是精确到的，因此，我们在记录数据的时候也要记到小数点后三位。
3.称量晶体和坩埚。
坩埚质量称好之后，记好数据，不需要将坩埚拿出来，我们就可以直接向坩埚中加入晶体了。
我们要称大约2g晶体，先用药匙直接往坩埚里加，注意观察度数，如果坩埚重，我们就要加药品到度数为20g，当快接近我们所需要的量之后，就像这样（演示打手腕使晶体抖落）。
2g大约只有2药匙。
这样加可以使称得的晶体质量不会过量，可以节省药品。
这时候测得的质量为m2.4.灼烧晶体。
我们将仪器像这样搭好（演示）用坩埚钳将坩埚移动到泥三角上（演示）慢慢加热，并用玻璃棒不断搅拌，但不能太剧烈，有些人这样剧烈搅拌可以会产生什么后果使晶体溅出。
提问：如果晶体溅出则实验结果会怎样因为加热时可以用坩埚钳将坩埚夹住固定，防止它倾倒。
当蓝色完全变为白色时，注意一定要等它完全变白了，才能移去火焰。
有可能我们一直加热仍有一点蓝色，但是硫酸铜已经变成粉末状了，这时候就可以停止加热了。
同时不能加热时间太长，使晶体变黑。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验报告单实验目的：本实验旨在通过测定硫酸铜晶体中结晶水含量，掌握含水晶体的水合物的制备和鉴定方法。
实验原理：硫酸铜为含2个结晶水的盐，其化学式为CuSO4·2H2O。
结晶水晶体中的水分子与盐分子通过氢键相连，结构稳定。
根据质量守恒定律，在失去结晶水的情况下，硫酸铜质量减少的部分即为结晶水的质量。
实验中可以通过加热硫酸铜样品，使其脱水，再称重，计算质量差来确定结晶水含量。
实验仪器和药品：仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、火炬药品：硫酸铜晶体样品实验步骤：1.将硫酸铜晶体样品称取0.5g放入干燥烧杯中。
2.使用电子天平准确称重，并记录初始质量。
3.在通风良好的条件下，使用火炬加热烧杯，加热硫酸铜样品。
注意要均匀加热，并用玻璃棒搅拌样品，以促进脱水反应。
直到热效应消失，即加热后的质量基本不再变化为止。
4.关闭火炬，待样品冷却至室温。
5.使用电子天平称重加热后的硫酸铜样品，并记录最终质量。
实验结果：初始质量：0.5g最终质量：0.35g质量差：初始质量-最终质量=0.5g-0.35g=0.15g结晶水的质量：0.15g讨论与分析：根据实验结果，硫酸铜样品中结晶水的质量为0.15g。
根据化学计量学原理，硫酸铜中结晶水的摩尔比为1∶2，因此可计算出结晶水的摩尔质量。
硫酸铜的摩尔质量为：63.5g/mol结晶水的摩尔质量为：18g/mol根据化学计量学计算公式，可得到结晶水的摩尔质量：0.15g × (1 mol/63.5g) × (18g/1 mol) ≈ 0.425mol可以计算得知，硫酸铜晶体中的结晶水的比例约为0.425mol/1mol，即约为42.5%。
结论：在本实验中，通过加热硫酸铜晶体样品，我们测定了硫酸铜晶体中结晶水的含量。
实验结果显示，硫酸铜晶体中的结晶水含量约为42.5%。
通过本实验，我们掌握了含水晶体的水合物制备和鉴定的方法。
硫酸铜结晶水的测定
W2 － W1
=44%
例题 C ：下列操作（其它操作均正确）对 CuSO4· xH2O 晶体中X值的影响用偏大、偏小、不变填入。 （ ） 1 、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是块 状。 （ ） 2 、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞溅 出去。 （ ） 3 、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过 实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。 （ ） 4 、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实 验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。 （ ） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （ ） 6、加热后硫酸铜已变黑。
干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在 干燥器内的搁板上，互相并不接触。
4、称量：加热后必须将坩埚放在装有干燥剂的干燥 器里冷却，冷却后再用天平称量。
5、再加热称量：直至恒重（两次称量误差小于0.1 克）。坩埚+无水硫酸铜的质量（m3） 。
2g CuSO4· 5H2O———1.2g CuSO4 2 g ——— 1.2 g ———1.1 g
小、大、不变、大、小、大
（ ）7、冷却时置于空气中冷却
（ ）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。
（ ）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （ ）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2· 5H2O 。 （ ）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （ ）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。
（ ）13、某同学将实验做完了，发现自己在整个实验的称量 过程中均未调天平的“0”点，发现实验完毕后，天平空载时 指针偏向右边。 （ ）14、某同学将实验做完了，发现自己在整个实验的称量 过程中均未调天平的“0”点，发现实验完毕后，天平空载时 指针偏向左边。
硫酸铜结晶水含量的测定
【实验原理】 利用结晶水受热到一定温度时可以脱去结晶水的 一部分或全部的方法。 CuSO4· 5H2O晶体在不同温度下的逐步脱水：
硫酸铜结晶水含量的测定
硫酸铜结晶水含量的测定1. 前言说到化学实验，很多小伙伴第一反应就是“哦，那肯定很复杂”。
其实啊，化学可不是高深莫测的外星科技，它其实跟我们日常生活中也息息相关。
今天我们就来聊聊硫酸铜结晶水含量的测定，听起来很专业，其实没啥难度，咱们可以把它看作是一次轻松有趣的科学探险！2. 硫酸铜和结晶水2.1 什么是硫酸铜？首先，咱们得认识一下硫酸铜。
这玩意儿是一种蓝色的结晶，大家肯定在实验室见过，像蓝天一样好看。
而且，它可不是个孤家寡人，常常跟水结伴而行，形成五水硫酸铜。
就是那种水分和硫酸铜亲密无间，构成了美丽的结晶。
2.2 结晶水的角色说到结晶水，其实就是水分子在化学结构中扮演的角色。
想象一下，硫酸铜就像个社交达人，身边总是围绕着几位水分子朋友，五水硫酸铜就是它们的团体名字。
为了搞清楚这些小家伙到底有多少，我们就得进行测定啦。
3. 测定的方法3.1 实验准备准备实验可不是说说而已，首先得有硫酸铜、电子天平、加热装置等一系列小伙伴。
大家肯定会问，“哎，这么多东西，得花多少钱啊？”其实大可放心，这些实验器材基本上在学校的化学实验室都有。
3.2 实验步骤一切准备就绪后，咱们就可以开始啦！首先，把适量的硫酸铜称量好，放在干燥的烧杯里。
接下来，咱们就要加热了，这可是个关键步骤，热的越均匀，结晶水蒸发得越彻底，结果才会更准确。
等到烧杯里没有蓝色的结晶，水分基本蒸发完毕，咱们就可以停止加热。
4. 数据记录与计算4.1 记录实验结果实验结束后，咱们得记录一下数据。
称量干燥后剩下的硫酸铜，减去最开始称的质量，剩下的就是蒸发掉的水分。
简单明了吧？其实跟减肥差不多，减去你“喝水”前的体重，看看你瘦了多少。
4.2 计算结晶水的含量接下来，我们就可以计算出结晶水的含量啦！把蒸发掉的水分质量和最开始的质量一对比，得出的比例就是硫酸铜中结晶水的含量。
像算数学题一样，简单吧！5. 小结通过这个小实验，咱们不仅学会了如何测定硫酸铜的结晶水含量，还体会到科学实验的乐趣。
三大实验--硫酸铜结晶水含量的测定
110.2 硫酸铜结晶水含量的测定高二化学胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O明矾(硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2· 12H2O结晶水合物问题•加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。
一、实验目的：·x H2O中x的值）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4OxH CuSO O xH CuSO 2424·+−→−△ 1 mol x mol二、实验原理硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）化学反应加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：4242421816016018mCuSO O mH mCuSO OmH nCuSO O nH x ===需要测定：无水硫酸铜的质量和结晶水的质量实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）药品硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）三、实验仪器及药品三、实验仪器及药品仪器分析❑质量测定确保结晶水完全失去❑加热装置防止飞溅或带出❑干燥装置防止重新吸水四、实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎）（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m）（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1（4）加热灼烧：加热瓷坩埚（边加热边搅拌）至蓝色晶体全部变为白色粉末（5）干燥冷却：并放入干燥器中冷却（6）称量并进行恒重操作：再加热，再冷却，再称重，直到两次称量误差不得超）过0.001g（结晶水已经完全分解），称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2（7）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水X。
四、实验步骤问题讨论❑加热晶体前为什么要研细晶体?便于加热，受热均匀，不易飞溅❑固体加热可以使用哪些仪器和相关设施?试管（较少量），坩埚（较多量，且需要搅拌）四、实验步骤❑如何取用坩埚?使用坩埚钳,注意在使用过程中防止坩埚盖跌落❑加热坩埚需要垫石棉网吗?不需要,坩埚可直接加热,但要放在泥三角上加热❑加热时为什么要不断搅拌?防止局部过热造成晶体飞溅，实验结果偏大.搅拌时需用坩埚钳夹住坩埚,防止跌落四、实验步骤❑加热到何时可以停止加热？蓝色晶体基本变为白色粉末，停止加热，并继续用玻棒搅拌，利用余热将可能还有的结晶水除去，也可以防止因过热引起受热分解❑加热结束后为什么要冷却后称量？为什么要放在干燥器中冷却？温度较高时称量会损坏天平;在空气中冷却会又吸收空气中的水蒸气,影响测定结果四、实验步骤实验过程中至少需要称量几次？为什么？为什么要恒重操作？如何进行恒重操作？至少要称量4次: 称量坩埚,加入晶体后称量,加热失去结晶水并冷却后称量,再加热并冷却后称量。
硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定●实验用品托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯、药匙、硫酸铜晶体（CuSO 4·x H 2O ）、无水硫酸铜粉末CuSO 4·5H 2O ∆====CuSO 4+5H 2OCuSO 4+5H 2O===CuSO 4·5H 2O［问］上述两个反应是否互为可逆反应？ 为什么？［生］不是。
因为它们反应的条件不同：硫酸铜晶体失水需要加热, 而硫酸铜粉末变为晶体在常温下就能进行。
［板书］实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定一、测定原理［学生讨论后回答］先取一定量的晶体样品, 加热, 使其失去结晶水, 然后再称一下失去结晶水后的硫酸铜粉末的质量, 前后两次的质量差即为结晶水的质量。
根据结晶水的质量与原晶体的质量比即可求得结晶水的质量分数和x 值。
［师］很好, 上述测定原理我们可简单表示如下：［讲解并板书］CuSO 4·n H 2O ∆====CuSO 4+n H 2O w （结晶水）=xx m m 1816018)()(+=硫酸铜晶体结晶水 ［师］现在, 请大家先来认识一下实验台上的仪器及物品。
［教师举起研钵］这是什么？ 它有什么用途［生］是研钵。
可把固体块状物研碎成粉末。
［教师示范研碎硫酸铜晶体］［讲解］把硫酸铜晶体研碎, 可防止其加热时发生崩溅。
［向学生介绍坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角］［讲解］坩埚是一种可直接用来加热的仪器, 能承受较高的温度, 常和三脚架和泥三角配套使用。
取、放坩埚时, 要用坩埚钳操作, 尤其注意不能用手去触摸受热的坩埚。
［向学生介绍干燥器］［讲解］该仪器主要用来干燥固体试剂, 其盖子的揭法和普通盖子不一样, 它是磨口的。
［教师示范干燥器的揭盖方法］［教师举起托盘天平］［问］这是我们最熟悉不过的称量用具, 使用它时, 我们应该注意什么呢？［学生回答］使用前, 应先调节天平平衡；称量时, 砝码放在右盘, 被称物放在左盘；对于有腐蚀性的药品, 应放在玻璃器皿里称量；不能称量热的物品（须冷却到室温称量）。
硫酸铜晶体结晶水含量的测定
硫酸铜晶体结晶水含量的测定大家好，今天我们来聊聊一个非常有趣的化学实验——硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
别被这长长的名字吓到，其实这玩意儿就是一项测量硫酸铜晶体中含多少水分的实验。
硫酸铜，听起来是不是有点高级？其实，它就是我们平常在实验室里见到的那种蓝色晶体，颜色鲜艳得让人都想多看两眼。
1. 了解硫酸铜1.1 硫酸铜的基本知识硫酸铜，化学式是CuSO₄，常见的形态是五水合硫酸铜，也就是咱们熟悉的蓝色晶体。
这个五水合的意思就是每一个硫酸铜分子旁边都挂着五个水分子，这样的组合让它的颜色更迷人。
就像我们穿了一身漂亮的衣服，还挂了一串亮闪闪的饰品一样。
硫酸铜晶体的蓝色就是这种水合物的结果，水分子跟硫酸铜紧密结合在一起，让它看起来如此绚丽。
1.2 为什么要测定结晶水含量测定硫酸铜晶体的结晶水含量有啥用呢？其实，这样做可以帮助我们了解晶体的纯度以及在不同条件下的稳定性。
就像你买了个保温杯，厂商告诉你这个保温杯能保温多长时间，实际上也是在测试它的“内在质量”。
硫酸铜晶体也需要这样的“质量检测”，确保它在实验和实际应用中表现良好。
2. 实验步骤2.1 准备工作首先，你需要一些硫酸铜晶体，称量天平，干燥箱，还有一台烘箱。
别忘了穿好实验服，佩戴好护目镜，安全第一，别小看这些小细节。
就像咱们去做运动，穿上运动鞋和运动服，才能安心畅快地跑步一样，实验也需要做好充分准备。
2.2 实验过程1. 称量晶体：先用天平把硫酸铜晶体称量出来，记住这个初始质量。
这一步就像在减肥前称体重一样，得准确无误。
2. 加热干燥：把称量好的硫酸铜放进烘箱，温度一般设定在100°C左右，干燥一段时间。
这一过程是为了把晶体中的水分彻底去掉。
好比你把湿漉漉的衣服放在晾衣架上晒干，不晒干的话可就没法穿啦。
3. 再称量：拿出烘干后的硫酸铜，再次称量，这时候的质量就是去掉结晶水后的质量了。
这个环节跟减肥后再称体重一样，能看出水分的“去留”。
4. 计算水含量：用两个称量结果进行计算，找出水分的含量。
03 定量实验3-硫酸铜晶体中结晶水含量的测定(学生版)
定量实验3：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定教材梳理一、实验原理1．硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2．测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）中结晶水的含量的思路加热晶体至晶体完全失去结晶水，固体前后质量差就是结晶水的质量。
计算公式：二、实验过程1. 实验目的测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（CuSO4·x H2O中x的值）2. 实验仪器研钵、电子天平、坩埚、坩埚钳、药匙、泥三角、酒精灯、玻璃棒、干燥器、铁架台（铁圈）泥三角坩埚坩埚钳电子天平干燥器干燥器是通过加热使物料中的湿分(一般指水分或其他可挥发性液体成分)汽化逸出，以获得规定湿含量的固体物料的机械设备。
干燥器的使用注意事项：（1）干燥剂不可放得太多，以免沾污坩埚底部。
（2）搬移干燥器时，要用双手拿着，用大拇指紧紧按住盖子。
（3）打开干燥器时，不能往上掀盖，应用左手按住干燥器，右手小心地把盖子稍微推开，等冷空气徐徐进入后，才能完全推开，盖子必须仰放在桌子上。
（4）不可将太热的物体放入干燥器中。
（5）有时较热的物体放入干燥器中后，空气受热膨胀会把盖子顶起来，为了防止盖子被打翻，应当用手按OxHCuSOOxHCuSO2424·+−→−△xOHMOHmCuSOMCuSOm∶∶1)()()()(2244=xOHMCuSOmOxHCuSOmCuSOMCuSOm∶∶1)()()·()()(242444=-住，不时把盖子稍微推开。
（6）灼烧或烘干后的坩埚和沉淀，在干燥器内不宜放置过久，否则会因吸收一些水分而使质量略有增加。
（7）变色硅胶干燥时为蓝色，受潮后变粉红色。
可以在120℃烘受潮的硅胶待其变蓝后反复使用，直至破碎不能用为止。
3．实验步骤（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
(防止加热时可能发生迸溅) （2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（m 0g ）。
实验8硫酸铜结晶水的测定
实验8硫酸铜结晶水的测定一、实验目的了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。
进一步练习分析天平的使用，学习和掌握研钵、干燥器等仪器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
二、实验前应思考的问题(1) 在水合硫酸铜结晶水的测定中，为什么要用沙浴加热并控制温度在280℃左右?(2) 加热后的坩埚能否未经冷却至室温就去称量?加热后的坩埚为什么要放在干燥器内冷却?(3)为什么要进行重复的灼烧操作? 什么叫恒重?其作用是什么？三、实验用品仪器：坩埚、坩埚钳、泥三角、干燥器、铁架台、铁圈、温度计(300℃)、沙浴盘、酒精喷灯、分析天平。
药品：CuSO4·5H2O。
四、实验原理当五水硫酸铜晶体受热时，在不同的温度下，按下列反应逐步脱水：很多含有结晶水的离子型盐，加热到一定温度，会发生如上的反应。
测定加热不分解的结晶水合物中的结晶水，可将一定量的结晶水台物(不合吸附水)置于己灼烧至恒重的坩埚中，加热至较高温度(以不超过被测定物质的分解温度为限)脱水。
然后把坩埚移入干燥器中，冷却至室温，再取出用分析天平称量。
由结晶水合物经高温加热后的失重值可计算出该物质所含结晶水的质量分数，以及每物质的量的该盐所含结晶水的物质的量，从而确定出结晶水合物的化学式。
由于压力、物质的粒度和升温速率不向，有时得到的脱水温度及脱水过程也不一致。
五、基本操作干燥器的使用。
六、实验内容1．恒重坩埚将一洁净的坩埚置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼烧至红热。
稍冷后用干净的坩埚钳将其移入干燥器中，冷却至室温(注意：热坩埚放入干燥器后．一定要在短时间内将干燥器盖子打开1~2次，以免内部压力降低，难以打开盖子)。
取出，用分析天平称量。
重复加热至脱水温度以上，冷却、称重，直至恒重。
2．五水合硫酸铜脱水(1) 在己恒重的坩埚内加入约5g的五水合硫酸铜晶体，铺成均匀的一层，再在天平上准确称量坩埚及水合硫酸铜的总量，减去已恒重坩埚的质量，即为水合硫酸铜的质量。
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定_实验报告
高三实验部硫酸铜晶体中结晶水含量的测定班级姓名学号
实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。
2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。
3 理解恒重操作在重量实验中的作用。
实验原理：
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙、硫酸铜晶
体、、、、
实验步骤：
1、研磨将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水；
2、称量首先准确称量干燥洁净的的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1，该质量是+ 的质量；
3、加热小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为；
4、冷却加热后放在干燥器内冷却，避免；
5、再称称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录
6、恒重操作再加热、冷却，再称量，直至为止，记录质量为m2，该质量为+ 的质量。
7、计算
8、再做一次平行实验，取平均值
数据记录：
根据上述数据计算：
第一次实验x= (取小数点后2位，下同)
第二次实验x=
两次实验的平均值x=
本次实验理论值为x=
思考题：
1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小
2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。
计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。
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(4)晶体未研成细粉末：加热时由于晶体颗粒太大，使得颗粒内部的结晶水不能失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
(5)粉末未完全变白就停止加热：粉末未完全变白说明结晶水未完全失掉，导致m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
设分子式为 。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
4.注意事项
①称前研细；②小火加热；③在干燥器中冷却；④不能用试管代替坩埚；⑤加热要充分但不“过头”（温度过高CuSO4也分解）。
5.误差分析
（1）偏高的情况
①加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为
教学内容
【授课内容】
1.实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2.实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精灯、药匙。
3.操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。
,
黑色的CuO与白色的CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因W2偏小，W1-W2数值偏高；②晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因W2偏小，W1-W2数值偏高；③加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因W2偏小，W1-W2数值偏高；④实验前晶体有吸潮现象，因W1偏大，W1-W2数值偏高。
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。
（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末，并放入干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差不得超过0.1g）。
c．实验前，晶体表面潮湿 d．晶体灼烧后直接放在空气中冷却．
5．根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_________．
A．电子天平 B．试管夹 C．烧杯
D．蒸发皿 E．坩埚 F．石棉网
除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是_________，_________（任意填写两种）．
7．某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象_________．
（2）写出A中反应的化学方程式_________
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：_________．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）_________、_________．
（2）某学生实验后得到以下数据：
加热前质量
加热后质量
m1（容器）
m2（容器+晶体）
m3（容器+无水硫酸铜）
5.400g
7.900g
7.100g
①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_________（精确到0.1）．
②若另一学生经实验测得x=4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是（填写字母）_________．
(6)加热时间过长，部分变黑：晶体变黑说明CuSO4已发生分解：CuSO4 CuO+SO3↑，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
(7)加热后在空气中冷却：加热后在空气中冷却，会使CuSO4又结合空气中的水蒸气，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
(8)加热过程中有少量晶体溅出：晶体溅出，使得m1—m2的值偏大，则w或x偏大。
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体的总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）______因可能是_________（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质 B．实验前晶体表面有湿存水
(9)两次称量相差>0.1g：两次称量相差>0.1g，说明结晶水未完全失掉，使得m1—m2的值偏小，则w或x偏小。
例题1、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_________。
A．电子天平B．研钵C．药匙D．酒精灯E．干燥器
F．玻璃棒G．石棉网H．蒸发皿I．坩埚J．三脚架
A、电子天平
B、容量瓶
C、 干燥器
D、 坩埚
8.现有Ag某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是
A、18ax/（A-a）
B、18Bx/（a-A）
C、18ax/A
D、18ax/a
9.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
实验误差=________%。（保留2位小数）
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) __________。
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．晶体表面已经少量失水
C．加热后容器未放入干燥器中冷却
D．加热过程中晶体有少量溅失。
练习
一．选择题（共7小题）
1、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是……（ ）
（2）某学生实验后得到以下数据：
加热前的质量
加热后的质量
W1（容器）
W2（容器+晶体）
学科教师辅导讲义
课 题
结晶水合物中结晶水含量的测定
教学目标
（1）结晶水合物中结水含量的测定原理。
（2）瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的正确使用。
（3）恒重等基本操作技能 。
重点、难点
（1）结晶水合物中结水 含量的测定原理和方法。
（2）设计测定硫酸铜结晶水含量的实验方案
考点及考试要求
重点掌握恒重操作的判断方法和结晶水含量测定的实验方案
A．没有进行恒重操作 B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却 D．加热过程中晶体有少量溅失．
6．测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O ）中x值的实验过程如图：完成下列填空：
（1）第1次称量的是_________．
（2）灼烧时，当CuSO4∙xH2O晶体的颜色由_________完全变为_________，停止加热．
（2）偏低的情况
①加热温度过低（<100℃）或时间不够，因W2偏大，W1-W2数值偏小；②加热时质量未至恒重就停止加热，因W2偏大，W1-W2数值偏小；③加热后坩埚放在空气中冷却，因为在冷却过程吸潮，会使W2值偏大，W1-W2数值偏小；④晶体中含有受热不分解或难挥发的杂质，因W2-W并不是纯净的CuSO4粉末的质量，即水的含量必然偏低；⑤两次称量相差0.12h，因结晶水未完全失掉，使得W1-W2数值偏小。
A、加热后在空气中冷却称量固体 B、晶体中含有加热易挥发的杂志
C、实验所取晶体已有部分脱水 D、晶体加热时脱水不完全
2．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为﹣2.67%，其原因可能是（ ）
A．
实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．
加热过程中晶体有少量溅失
C．
硫酸铜晶体中含有不分解失重的杂质
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C.加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外
D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗
10.在质量为G的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1。加热使结晶水全部失去，冷却后称得质量为W2，n值为____。
(A) (B) (C) (D)
(A)坩埚未经干燥即进行称量 (B)灼烧晶体后晶体略带黑色
(C)灼烧时晶体略有溅出(D)晶体灼烧后未在干燥器中冷却
6．在硫酸铜晶体（CuSO4•n H2O）结晶水含量测定的操作中，导致n值偏小的是（ ）
A．
晶体未研成粉末
B．
坩埚未干燥
C．
加热过程中晶体爆溅
D．
加热时间过长，部分变黑
7.下列仪器设备与恒重操作无关的是
C．加热时有晶体飞溅出去 D．加热失水后露置在空气中冷却．
8．根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）_________．
A．电子天平 B．研钵 C．药匙 D．酒精灯 E．干燥器
F．玻璃棒 G．石棉网 H．蒸发皿 I．坩埚 J．三脚架
除上述仪器外，还需要的仪器是_________
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是_________．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量_________次；
1.BC 2.CD 3.C 4.D 5.D 6.A 7. B 8.A 9.C 10.
实验题
1．某同学进行硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验．完成下列填空：
【实验步骤】
（1）用_________（填仪器名称，下同）准确称量瓷坩埚的质量．
（2）在瓷坩埚中加入约2g研细的硫酸铜晶体，并称量．
（3）把盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上慢慢加热，直到蓝色完全变白，然后把坩埚移至_________中冷却到室温，并称量．