推断题突破口
(完整版)有机推断题解题方法详解
有机推断题解题过程详解一、有机推断题的解题思路解有机推断题,主要是确定官能团的种类和数目,从而得出是什么物质。
首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络,在熟练掌握基础知识的前提下,要把握以下三个推断的关键:1、审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉,掌握意图)——有什么?2、用足信息(准确获取信息,并迁移应用)——有什么联系?怎么用?3、积极思考(判断合理,综合推断)根据以上的思维判断,从中抓住问题的突破口,即抓住特征条件(特殊性质或特征反应。
但有机物的特征条件并非都有,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。
关系条件提示有机物间的联系,类别条件可给出物质的范围和类别。
关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围,形成了解题的知识结构,而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。
然后再从突破口向外发散,通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。
最后作全面的检查,验证结论是否符合题意。
二、机推断题的突破口解题的突破口也叫做题眼,题眼可以是一种特殊的现象、反应、性质、用途或反应条件,或在框图推断试题中,有几条线同时经过一种物质,往往这就是题眼。
【课前例题展示】1.(2013 年四川高考真题、17 分)有机化合物G 是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:G 的合成路线如下:已知:请回答下列问题:1)G 的分子式是;G 中官能团的名称是。
2)第①步反应的化学方程式是。
3)B 的名称(系统命名)是。
4)第② ~⑥步反应中属于取代反应的有(填步骤编号)。
5)第④步反应的化学方程式是(6)写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式。
①只含一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2 种峰。
其中A~F 分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去。
【题目分析思路详解】:以框图合成形式考察有机化合物知识。
反应①是加成反应,这点由题目给出反应物是(CH3)2C=CH 2 与HBr ,以及碳碳双键的性质可知。
高中化学推断题解题思路 找准突破口
高中化学推断题解题思路找准突破口
高考化学推断题包括试验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维力量和学问网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,学问网络清楚,对化学的全部学问点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
高中化学推断题解题思路
1.猜想出题者的意图。
化学这一门的学问点比较多,而高考试卷又不行能把全部的内容都涵盖,所以出题者要考查的也就是那些重点的内容,即一些常常碰面的元素,比如氮、硫、碳,重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等,以及和我们的生活比较相关的,比如氧气、氯气、铁之类等。
因此在做推断题时大体的思索范围就要有个界限,不能漫无目的乱想。
2.找突破口。
题干越长,给的分支越多,往往题目就越简洁。
由于题干越长,分支越多,也就是给的信息越多,越简单找到突破口。
一般的突破口就是一些元素的特性,比如能腐蚀玻璃的单质,自然就知道是氟了;还原性最强的离子,就是硫离子了等等。
找到一两个突破口,所要解的结也就很简单解开了。
3.假如实在找不到突破口,在大致范围确定的状况下,大可猜上一把。
由于大致的范围确定了,就可以依据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物,再用排解法找到答案。
1。
九年级化学上册推断题题眼及例题
推断题【解题思路】审题,关键在于寻找突破口,然后顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断.1、以物质颜色,气味,状态为突破口。
①固体颜色:【黑色】单质: 氧化物、、【暗紫色】【红色】单质:、【黄色】单质:②溶液颜色:【蓝色】【浅绿色】③气体颜色:【无色无味的气体】、、、、、【有刺激性气味的气体】、2、以沉淀颜色为突破口:白色沉淀:、蓝色沉淀:3、以物质反应条件为突破口:【点燃】【通电】【催化剂】4、以物质特征现象为突破口①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是②形成温室效应的主要气体④让紫色石蕊溶液变红的气体⑤让酚酞溶液变红的气体⑥形成酸雨的气体⑦能使黑色固体变红的气体是或,固体是⑧能使带火星木条复燃的是⑨在O2中燃烧火星四射的物质是⑩大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分:⑪具有可燃性的气体是、、⑫具有还原性的物质是、、⑬组成元素相同的液态化合物和,气态化合物和5、以物质之最为突破口①相对分子质量最小、最理想的燃料气体是②相对分子质量最小的氧化物是③自然界中硬度最大的物质是④地壳中含量最多的元素是,金属元素是⑤人体中含量最多的元素是 ,金属元素是⑥空气中含量最多的物质是例题:1、A—G是初中常见的7种物质,它们有如图所示的转化关系.已知A、C是无色液体,B、F、G是无色气体,其中大量排放F会引起温室效应,D是黑色固体,E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰.(1)请写出下列物质的化学符号 D 、F .(2)请写出下列变化的化学方程式并注明反应类型为(填化合反应或分解反应)①B→F ()②C→B ()2、有一瓶气体,它由H2、CO、CO2、CH4中的一种或几种组成,用它进行如图所示的实验;用化学式回答问题:(1) 气体中一定没有_____________ 。
(2) 气体的组成可能是(有几种填几种,可不填满)①________________②_____________③______________3、A 是一种白色难溶于水的物质,三种元素组成,其相对分子质量为100。
判断推理技巧口诀
判断推理技巧口诀
以下是 6 条判断推理技巧口诀:
1. “前后关联很重要,就像拼图一片片。
”比如说在做逻辑推理题时,一定要注意题干中各个条件之间的前后联系呀,就好比拼拼图一样,找到它们的契合之处,才能得出正确答案。
比如那道关于人物职业和兴趣爱好的推理题,不把每个线索关联起来怎么能行呢!
2. “极端情况细思量,说不定就有答案藏。
”遇到那种感觉没头绪的问题时,试试考虑极端情况呀!就好像走进一个黑屋子,突然找到了开关一样。
举个例子,在判断可能性大小的时候,想想最极端的可能,往往能发现其中的奥妙呢!
3. “排除法呀超好用,如扫雷般清障碍。
”哎呀呀,碰到一堆选项不知所措时,排除法可太好用啦,就像扫雷游戏一样,把那些明显不对的都清理掉。
像那道真假推理题,用排除法不就能快速解决嘛!
4. “假设推理大胆试,柳暗花明又一村。
”有时候大胆做个假设,说不定就能打开新局面哦,这就好比在迷雾中勇敢前行。
比如推测事件发生的先后顺序时,假设一下各种情况,惊喜就可能出现哟!
5. “图表帮忙很直观,清晰明了不混乱。
”有些复杂的信息呀,画个图表整理一下,那可太清楚啦,就像给混乱的线团理出了头绪。
像那种关于人物关系的题,画个图不就一目了然了嘛!
6. “日常积累不能忘,常识往往是关键。
”平时多积累些知识呀,关键时刻能派上大用场呢,这就跟存钱一样,到用时就有啦!比如一些涉及生活常识的推理题,就是靠平时的积累呀!
总之,这些判断推理技巧口诀要好好记住,多实践,肯定能让你在解决问题时更加得心应手呀!。
葵花宝典
葵花宝典第一式:推断题突破口综汇:1345、三角关系6、箭头指向最多的物质(1)CO 2 生成CO 2的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式;④ ① ②③ CaO①②(2)H2O 生成H2O的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式.7.常见的灭火剂(1)CO2CO2能做灭火剂是由①化学性质和②物理性质决定的。
(2)H2O H2O能灭火的原因是能。
8.组成元素(1)两种物质都是由两种相同元素组成①H2O2 H2O ②CO CO2③FeCl2FeCl3④Fe2O3Fe3O4⑤SO2SO3(2)由两种元素组成其中一种元素相同①CH4HCl ②CO2 H2O ③CaO CaCl2④CuO CuCl2⑤NaCl KCl(3)由三种元素组成其中有两种元素相同①CaCO3Ca(OH)2CaSO4Ca(NO3)2②Na2CO3 NaOH Na2SO4NaNO3③CuCO3Cu(OH)2CuSO4Cu(NO3)2(4)由一种元素组成的单质①O2②Fe ③ C ④Cu ⑤H2(5)由四种元素组成的化合物①NaHCO3②第二式:重点物质详细解析1、重点物质:单质(一种元素组成):O2、H2、C、Fe两种元素组成:H2O2、H2O、HCl、CO2、CO、Fe2O3、Fe3O4、P2O5、CaO三种元素组成:KMnO4、K2MnO4、CaCO3、Ca(OH)2重要气体: O2、CO2、H2、CO、CH42、单质:✧O2——常见的气体单质、助燃、供给呼吸✧ C ——常见固体单质、黑色、还原性✧Fe ——常见固体单质、黑色、能做食品保鲜剂(吸收水、氧气)、与酸、盐反应✧Cu ——紫红色(红色)金属单质、相对质量64(是2、4、8、的倍数)3、氧化物:✧CO2——人工降雨、灭火,两种元素的质量比3:8,相对质量44(11、22的倍数)✧CO ——有毒,两种元素的质量比3:4,相对质量28,能还原Fe2O3CO2和CO两种物质的相对分子质量之比为11:7✧H2O——常见液体、能灭火,两种元素的质量比1:8,与CaO 、CO2反应✧CaO——白固、食品中常用干燥剂,与H2O反应翻出大量热✧Fe3O4——两种元素的质量比21:8,黑色固体✧H2O2——两种元素的质量比为1:16,能缓慢分解产生氧气✧SO2——两种元素的质量比为1:1,有毒气体易形成酸雨,能被氢氧化钠溶液吸收✧SO3——两种元素的质量比2:3,无色易挥发固体,气体形式为严重污染物易形成酸雨✧Fe2O3——红棕色固体,两种元素的质量比7:3,相对质量160,铁元素的质量分数70%铁锈的主要成份,与CO、HCl、H2SO4反应4.两酸HCl——有两种元素组成的酸,相对分子质量最小的酸H2SO4——由三种元素组成的酸,其中两种元素的质量比为1:2,其中某种元素的质量分数为36.8%,原子个数比为2:1:45、两碱:✧NaOH——相对质量40、其溶液在实验室用来吸收二氧化碳气体原子个数比为1:1:1✧Ca(OH)2——俗称熟石灰、其溶液在实验室用于检验二氧化碳气体原子个数比为1:2:26、四种盐:✧Na2CO3——俗称纯碱,用于造纸、制玻璃,相对质量106,原子个数比为2:1:3✧CaCO3——白色沉淀,相对质量100,钙元素占40%,原子个数比为1:1:3✧NaCl——白色固体,俗称食盐。
高考化学常见物质推断题突破口[1]
常见物质推断题突破口方法一:根据物质的特殊颜色推断1.有色固体:白色:Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐,白色或黄色腊状固体:白磷淡黄色或黄色:S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4 浅黄等。
红色或红棕色:Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3 红褐色黑色:C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4(磁性物质)、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色:I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2.有色溶液:Cu 2+ 蓝、MnO 4- 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe (SCN )3 血红、NO 2-浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体:Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(紫色)、O 3(淡蓝色) 4.物质的状态、气味硬度等:呈液态的金属单质:Hg 呈液态的非金属单质:Br 2常温呈气态的单质:H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
刺激性气味的气体: SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体:H 2S 形成化合物种类最多的元素: C地壳中元素的含量:O 、Si 、A 、Fe 、 硬度最大的单质:C (金刚石) 方法二、根据特征反应现象推断1.焰色反应:Na +(黄色)、K +(紫色)2.能使品红溶液褪色的气体可能是:加热恢复原颜色的是SO 2,不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−(由白色→灰绿→红褐色) 4.能在空气中自燃:P 4 5.在空气中变为红棕色:NO 6.能使石灰水变浑浊:CO 2 7.通CO 2变浑浊:石灰水(过量变清)、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色:H 2在Cl 2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:NH 3(碱性气体) 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
《物质推断题》的题型及常用的突破口
中考化学《物质推断题》的题型及常用的突破口推断题是初中化学试题中常见,但却十分重要的一类题型。
其实推断题就好比是公安人员侦破案情,要紧抓蛛丝马迹,并以此为突破口,顺腾摸瓜,最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口往往是现象特征、及结构结构特征,导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证,若“路”走得通则已经成功。
一一一一推断题常用的突破口1.以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色);CuSO4·5H2O(蓝色)。
⑵溶液颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色,如CuCl2、CuSO4(蓝色);含Fe2+的溶液呈黄色,如FeCl2、FeSO4(浅绿色);含Fe3+的溶液呈黄色,如FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。
⑶火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。
⑷沉淀颜色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色);Fe(OH)3(红褐色)。
2.以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S;气体单质有H2、N2、O2;无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;常温下呈液态的物质有H2O。
3.以物质特征反应条件为突破口点燃(有O2参加的反应);通电(电解H2O);催化剂(H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2);高温(CaCO3分解,C、CO还原CuO、Fe2O3);加热(KClO3、KMnO4;H2还原CuO、Fe2O3)。
4.以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。
推断题类型五
推断题类型五
5、以物质的典型性质为突破口:
这里所指的性质应具有鲜明的个性,例如:浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热;固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解;生石灰与水反应放热;硝酸铵溶于水温度下降;氢气是最轻的气体;水常温下为液体;氧气能使带火星的木条复燃;无水硫酸铜遇水变蓝;二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊;能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C;酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。
6、以化学反应的特殊现象为突破口:
特殊的反应现象常作推断题的突破口,例如:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰;白磷、红磷燃烧产生大量的白烟;铁在氧气中燃烧火星四射;能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。
9、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式:酸、碱。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式:
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反
应的规律(写2点) 。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口,黄色单质是硫,化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳,四氧化三铁,硫化铜等,这些都是高考常考的。
白色太多,大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2,S或硫化氢到SO2,SO3,氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应,铝离子连续与碱反应,四羟基合铝酸根连续与酸反应,铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨,制硝酸,制硫酸,氯碱工业,高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质(1)常见液态单质:Br2、Hg常见液态化合物:H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4(2)常见无色气态单质:H2、O2、N2、有色气态单质:F2、Cl2常见气态化合物:含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物(3)特征颜色红棕色:Br2、NO2、Fe2O3、红褐色:Fe(OH)3紫红色:单质碘在有机溶剂中橙红色:单质溴在有机溶剂中淡黄色:S、Na2O2、AgBr 黄色:AgI、Fe3+浅绿色:Fe2+黑色:C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS(4)沉淀:絮状:Cu(OH)2 胶状:Al(OH)3、H4SiO4(5)烟、雾、烟雾的物质:①在空气中出现白雾:HCl、HBr、HI②空气中出现白烟:NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾:P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟:Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质(1)特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3②使淀粉变蓝:含有I2(单质)的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色:Fe2+④加KSCN出现血红色溶液:Fe3+加入苯酚出现紫色:Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀:BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质:白P能溶于CS2的物质:白P、S⑦与水产生两种碱性物质:Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀:双水解(2)即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐:CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐:HCO3—、HSO3—、HS—(3)可燃性气体:H2、CO、H2S、气态烃(4)与水剧烈反应且有气体生成的化合物有:CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2(5)反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解:Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—(6)反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成:Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化:Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 (7)加热易分解的物质:①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2(8)气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O(CO2)→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S(H2S)+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2(NH3)+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C(CXHY)+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2(Br2)+Fe→FeCl3(FeBr3)FeCl3(FeBr3)+Fe→FeCl2(FeBr2)3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2(Cl2、Br2、I2)→S+H2O(HCl、HBr、HI)⑧FeBr2(FeI2)+Cl2→FeCl3+Br2(I2)⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe(铝热剂)⑩Na(碱金属)+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na(碱金属)+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O(条件:Pt催化剂,高温高压)③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2(少量)→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解(必有两种气体)碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
化学推断题解题技巧与突破口
化学推断题解题技巧与突破口高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。
在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。
每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小)、仅有的等。
考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。
二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。
可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。
如此而为,做推断题便会有"感觉"。
无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。
常见的突破口为:1、物质颜色红色:Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色:Br2的溶液;黄色:S、Na2O2、AgBr、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色:Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu与浓HNO3反应后的溶液;蓝色:Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色:石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH(酚酞);黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色:CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
无机推断题常见突破口归纳
无机推断题常见突破口归纳一.特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子:Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色:浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色:Cl2浅黄绿色:F2红棕色:NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2(白色絮状)、A1(OH)3(白色絮状)、Cu(OH)2(蓝色絮状)(5)有色固体.红色:1.Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂(甲基橙在PH<3.1;酚酞在PH>10;石蕊在PH<5时)是红色的。
2.红磷是暗红棕色的粉末;Fe2O3是红棕色的粉末;Br2(g)、NO2是红棕色的气体;液溴是深红棕色的液体。
3.苯酚在空气中易被氧化而成粉红色;酚酞在PH=8~10时显浅红色。
4.Fe(OH)3是红褐色的沉淀。
5.溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色;碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。
绿色1.碱式碳酸铜、绿矾(FeSO4·7H2O )、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。
2.Fe2+ 是浅绿色的。
蓝色:1.水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。
2.多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。
黑色:1.CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如:AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。
2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的;原油是黑褐色的粘稠的液体。
3.C是无色或黑色的固体,Si是灰黑色的固体。
高中化学推断题题眼突破口归纳
高中化学推断题题眼突破口归纳一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2:1与1:1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高三化学无机框图推断题解答的突破口+练习试题带答案解析
高三化学无机框图推断题解答的突破口框图推断题是以元素化合物知识为主,集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
通常以常见元素及化合物之间的转化为载体,以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系,考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。
这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度,又能很好地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。
这类题型的主要特点是:结构紧凑、文字表述少,包含信息多、综合性强,思维能力要求高;推断过程既需要定性分析,又需要定量分析,计算和逻辑推理(讨论)并重。
且这类试题知识容量、思维容量大,可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等,因此备受高考命题者的青睐!解决框图推断的方法一般按照以下几点:1、抓住“题眼”,顺藤摸瓜对于任意一道无机框图题,我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”,联系我们学过的知识,找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口,也就是“题眼”,确定出一种或几种物质,然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。
像这种可作为突破口的“题眼”,中学阶段常见的有:(1)物质的特殊性质:①颜色类:红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色气体为Cl2、紫色蒸汽为I2;浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+②状态类:常温下为液体的单质只有溴或汞,常温下为液体的化合物只有水和双氧水③气味类:臭鸡蛋气味的气体为H2S,酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味;④密度类:密度最小的气体为H2,乙酸乙酯的密度比水小等。
(2)特征反应现象:①焰色反应黄色的为钠元素,紫色的为钾元素(透过蓝色钴玻璃);②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S;③在空气中变红棕色的气体是NO;④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2;⑤使淀粉变蓝色的是I2;⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2;⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+;⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3;⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O,能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O;2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”,但可以通过锁定某个范围,然后根据题意逐步缩小这个范围,进而解决问题。
高一化学必修一物质推断的技巧
高一化学必修一物质推断的技巧主要包括以下几个方面:
1. 顺推法:根据题目给出的条件,采用正向思维,按照提示,一步一步推导出问题的答案。
这种方法适用于解决一般性的化学推理题。
2. 逆推法:从要求的未知结论出发,层层上推,直到能证明问题中给出的条件恰好符合要求为止。
逆推法常常用于解决高中化学推断题。
3. 利用计算法:如果在推断题的题目中发现了未知物质的属性量,或者具有一定量的某些物质在发生化学反应之后与生成物之间的关系,便可以采用计算法来展开推断,从而得出未知物质。
4. 通过元素的原子结构进行推断:在推断题中,通常元素的原子结构都是解题的突破口。
如果题目中出现了同族或者多种元素,并最外层电子数之间存在某种关系,就可以将其作为解决推断题的重要突破口。
5. 颜色反应法和气体反应法:利用某种化学物质与待测物质发生反应后产生明显的颜色变化或气体特点,来推断待测物质的存在。
在进行物质推断时,还需要注意以下几点:
1. 抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在。
在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息,如物质的颜色、状态、反应条件、反应现象等。
2. 积极联想教材中的相关知识,进行假设、重演。
一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。
3. 对问题进行综合分析,推断出所问物质。
通过逐层展开推断,综合分析推断题干中的已知条件和未知条件,然后再试着推断出其中所含的各种物质。
解题突破口——【推断题常考知识点】
解题突破口——【推断题常考知识点】1、物质的颜色黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe粉蓝色:Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)绿色:含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体:NH3 (此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22、物质的特性(1)导致“温室效应”的主要气体有________ (2)改良酸性土壤的碱是_________(3)常见的建筑材料的盐是__________,烹调时常用调味品的盐是______(4)具有可燃性又具有还原性的三种物质是__________(5)人体胃液中含有的酸是______,食醋中含有的酸是_________铅蓄电池中含有的酸是_______.汽水中含有的酸是_______(6)沼气和天然气的主要成分是_____,最简单的有机化合物是____各种酒饮料中含有的有机物是______(7)能使紫色石蕊试液变红色的酸性气体有____________空气中含量最多的气体是_________,促进植物光合作用的气体是________(8)使澄清石灰水变浑浊的气体是_________,光合作用放出的气体是___________既能使带火星木条复燃,又能用于急救病人的气体是________。
(9)生石灰是______大理石、石灰石的主要成分是____,熟石灰,消石灰是________。
石灰浆、澄清石灰水的主要成分是____(10)面团发酵粉的主要成分又称小苏打是_______,配制波尔多液的原料是_______和________。
(11)配制农药福尔马林的物质是_________常加在汽油中作燃料以减小空气污染的物质是_________。
(12)俗称纯碱,苏打的物质是___________,我国化学家候德榜发明的制碱法中的“碱”是________俗称苛性钠,火碱,烧碱的物质是__________。
有机推断题的解题思路和技巧
CH 2 = CHCl —CH 2—CH — [ ]n | Cl CH 2—O —C = O | | CH 2—O —C = O CH CH CH 2—Br CH 2—Br | CHO CHO | COOH COOH | CH 2OH CH 2OH | CH 2 = CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH—CH 2—CH 2— [ ]n CH 3-CH 3 CH 3CH 2Cl CH 3COOCH 2CH 3 有机推断题的解题思路和技巧有机推断题的解题关键是寻找突破口;解题重点是官能团的定性、定量推断以及碳骨架的确定。
一、有机推断题的六大突破口突破口一:物质的转化关系 突破口二:物质的特征性质突破口三:反应的特征条件 突破口四:物质燃烧相关量突破口五:物质式量的展开 突破口六:题目所给的信息技巧:1、找信息量最大的点;2、找特殊分子式、特殊反应、特 殊颜色等;3、如果不能直接推断某物质,可以先假设几种可能,再认真论证。
二、有机物的重要转化关系:(一)常见有机反应的特点:一般的:有机反应碳的骨架不变;有机反应碳原子数不变;反应官能团的位置不变;反应部位是官能团所在碳原子或者邻位碳原子。
(二)官能团的衍变通过某种途径使一个官能团变为两个,如:CH 3CH 2OH → HOCH 2CH 2OH ;通过某种途径可使官能团的位置改变,如CH 3CH 2CH 2OH → CH 3CHOHCH 3。
三、官能团的推断(一)、定性推断:1、据反应物性质确定官能团(1)与溴水反应:含碳碳双键、碳碳三键、醛基(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖)、酚羟基(2)与酸性高锰酸钾反应:含碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚羟基、苯的同系物(3)与金属钠反应:醇羟基 、酚羟基、羧基(4)与NaOH 反应或在其催化下可以进行的反应:酚羟基、羧基、酯(油脂)的水解、卤代烃(5)与碳酸氢钠反应: 羧基(6)与Na 2CO 3反应:酚羟基 、羧基(7)与银氨溶液([Ag(NH 3)2]OH )反应:醛基(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖)(8)Cu(OH)2悬浊液:醛基(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖)、羧基、多元醇(9)使FeCl 3溶液显特殊颜色的:酚羟基(10)含氢量最高的有机物是:CH 4(11)一定质量的有机物燃烧,耗氧气量最大的是:CH4(12)完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是:烯烃、环烷烃、饱和一元醛、酮、饱和一元羧酸、酯、葡萄糖(即符合通式C n H2n O x的物质)2、由反应条件确定官能团(1)浓硫酸加热:醇的消去、酯化反应、硝化、磺化(2)稀硫酸:酯的水解、二糖、多糖的水解(3)H2、催化剂(Ni ):加成(4)O2/Cu、加热:醇羟基氧化(5)Cl2(Br2)/Fe:苯环(6)Cl2(Br2)/光照:烷烃或苯环上烷烃基(7)NaOH条件一般反应有酸(或钠盐)生成。
化学推断题突破口以及需要记忆的常识
化学推断题突破口以及需要记忆的常识一、初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1. 红色固体:铜氧化铁2. 绿色固体:碱式碳酸铜3. 蓝色固体:氢氧化铜硫酸铜晶体4. 紫黑色固体:高锰酸钾5. 淡黄色固体:硫磺6. 无色固体:冰干冰金刚石7. 银白色固体:银铁镁铝汞等金属8. 黑色固体:铁粉木炭氧化铜二氧化锰四氧化三铁(碳黑活性炭)9. 红褐色固体:氢氧化铁10. 白色固体:氯化钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙氧化钙硫酸铜五氧化二磷氧化镁(二)液体的颜色11. 无色液体:水双氧水12. 蓝色溶液:硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液13. 浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液14. 黄色溶液:硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液15. 紫红色溶液:高锰酸钾溶液16. 紫色溶液:石蕊溶液(三)气体的颜色17. 红棕色气体:二氧化氮18. 黄绿色气体:氯气19. 无色气体:氧气氮气氢气二氧化碳一氧化碳二氧化硫氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1. 我国古代三大化学工艺:造纸制火药烧瓷器.2. 氧化反应的三种类型:爆炸燃烧缓慢氧化.3. 构成物质的三种微粒:分子原子离子.4. 不带电的三种微粒:分子原子中子.5. 物质组成与构成的三种说法:(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6. 构成原子的三种微粒:质子中子电子.7. 造成水污染的三种原因:(1)工业三废任意排放(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8. 收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体)向上排空气法(密度比空气大的气体)向下排空气法(密度比空气小的气体).9. 质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变原子数目不变原子质量不变.10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质减少溶剂改变温度(升高或降低).11. 复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀12. 三大化学肥料:N、P、K13. 排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物.14. 燃烧发白光的物质:镁条木炭蜡烛.15. 具有可燃性还原性的物质:氢气一氧化碳单质碳.16. 具有可燃性的三种气体是:氢气(理想)一氧化碳(有毒)甲烷(常用)17. CO的三种化学性质:可燃性还原性毒性.18. 三大矿物燃料:煤石油天然气.(全为混合物)19. 三种黑色金属:铁锰铬.20. 铁的三种氧化物:氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁.21. 炼铁的三种氧化物:铁矿石焦炭石灰石.22. 常见的三种强酸:盐酸硫酸硝酸.23. 浓硫酸的三个特性:吸水性脱水性强氧化性.24. 氢氧化钠的三个俗称:火碱烧碱苛性钠.25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜水(氧化氢)二氧化碳.26. 实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸浓硫酸碳酸钠.27. 酒精灯的三个火焰:内焰外焰焰心.28. 使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯.29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移30. 液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31. 固体配溶液的三个步骤:计算称量溶解.32. 浓配稀的三个步骤:计算量取溶解.33. 浓配稀的三个仪器:烧杯量筒玻璃棒.34. 三种遇水放热的物质:浓硫酸氢氧化钠生石灰.35. 过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损仪器不干净液面高于滤纸边缘.36. 药品取用的三不原则:不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味不得尝任何药品的味道.37. 金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前它在水溶液中越容易失去电子变成离子它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38. 温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39. 影响溶解速度的因素:(1)温度(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40. 使铁生锈的三种物质:铁水氧气.41. 溶质的三种状态:固态液态气态.42. 影响溶解度的三个因素:溶质的性质溶剂的性质温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1. 空气:氮气(N2)和氧气(O2)2. 水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3. 煤气:一氧化碳(CO)4. 天然气:甲烷(CH4)5. 石灰石/大理石:(CaCO3)6. 生铁/钢:(Fe)7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)8. 铁锈:(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1. 氯化钠 (NaCl) :食盐2. 碳酸钠(Na2CO3) :纯碱苏打口碱3. 氢氧化钠(NaOH):火碱烧碱苛性钠4. 氧化钙(CaO):生石灰5. 氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰消石灰6. 二氧化碳固体(CO2):干冰7. 氢氯酸(HCl):盐酸8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9. 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾胆矾10. 甲烷 (CH4):沼气11. 乙醇(C2H5OH):酒精12. 乙酸(CH3COOH):醋酸13. 过氧化氢(H2O2):双氧水14. 汞(Hg):水银15. 碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打五、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1. 由于吸水而增加的:氢氧化钠固体氯化钙氯化镁浓硫酸;2. 由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠硫酸铜3. 由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙;(二)质量减少的1. 由于挥发而减少的:浓盐酸浓硝酸酒精汽油浓氨水;2. 由于风化而减少的:碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(一)气体的检验1. 氧气:带火星的木条放入瓶中若木条复燃则是氧气。
有机推断的六大突破口分析
高三化学学练稿有机推断主备人:孙志馨审核人:高三化学组有机推断的六大突破口有机推断属于综合运用各类有机物官能团性质和相互衍变关系,结合计算,并在新情景下加以知识迁移的能力题。
其特点是:综合性强,难度大,情景新,要求高。
正确解答有机推断题的关键是熟练掌握各类烃的衍生物的相互转化关系,突破题中相关化学信息,找到问题的突破口,再分析综合才能作出正确、合理的推断。
现将有机推断的突破口总结如下:一、从有机物的物理特征突破。
有机物中各类代表物的颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特点。
如在通常状况下为气态的烃,其碳原子数均小于或等于4,而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2=CHCl、HCHO在通常情况下是气态:根据相似相溶规则,有机物常见官能团中,醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团,硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。
当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时,物质一般易溶于水;当有机物中憎水基团占主导地位时,物质一般难溶于水。
二、从有机反应的特定条件突破。
1、当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应。
2、当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解反应。
3、当反应条件为浓H2SO4并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱化合物,或者是醇与酸的酯化反应。
4、当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉的水解反应。
5、当反应条件为催化剂并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
6、当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时,通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。
7、当反应条件为光照且与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。
三、从结构和组成特征突破。
1、具有4原子共线的可能含碳碳叁键。
2、具有4原子共面的可能含醛基。
3、具有6原子共面的可能含碳碳双键。
4、具有12原子共面的应含有苯环。
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推断题突破口
1.物质的特征颜色
黑色:木炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
红色:红磷、Fe2O3、HgO
白色:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4等。
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶于水的固体
紫红色:Cu
黄色:硫黄、金
暗紫色:KMnO 4固体
蓝色:CuSO4·5H2O
银白:多数金属单质,如Mg、Fe、Al、Ag、Zn
紫色:石蕊溶液
无色:水、过氧化氢溶液、酚酞溶液等
三大有色溶液
蓝色:Cu2+
铜盐溶液: CuSO4Cu(NO3)2 CuCl2
浅绿色:Fe2+
亚铁盐溶液: FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2
黄色:Fe3+
铁盐溶液: Fe2(SO4)3Fe(NO3)3 FeCl3
九大沉淀
氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色
氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色
碳酸钙CaCO3白色
碳酸钡BaCO3 白色
氢氧化镁Mg(OH)2 白色
氢氧化铝Al(OH)3 白色
碳酸银Ag2CO3 白色
硫酸钡BaSO4 白色
氯化银AgCl 白色
2. 一些物质的俗称
NaOH 烧碱、火碱、苛性钠;Na
2CO
3
纯碱、苏打;NaHCO
3
小苏打;Hg 水银;CO
2
干
冰;CaO 生石灰;Ca(OH)
2熟石灰、消石灰;CaCO
3
石灰石、大理石;CH
4
沼气、
瓦斯、天然气;C
2H
5
OH 酒精
3.物质的气味和状态
常温下为液态的氧化物:水、过氧化氢溶液等。
有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl
挥发性液体:浓盐酸、浓氨水。
4.反应条件
通电:电解水;
、CO还原CuO、Fe2O3等,用KMnO4制氧气、KClO3制氧气等;
加热:H
2
高温:煅烧石灰石、C和CuO、Fe2O3反应、CO和Fe2O3反应等。
5.反应现象
变色:指示剂遇酸性或碱性溶液;
发光:C、S、Fe、Mg的燃烧等
火焰颜色:S、H2 、CO、CH4等的燃烧
放热:燃烧、CaO和H2O、Mg和HCl等
吸热:C和CO2
放出气体:酸和活泼金属、酸和碳酸盐、过氧化氢溶液和MnO2、电解水等
生成沉淀:生成物中有不溶于水物质
沉淀被溶解:难溶性碱或难溶性碳酸盐溶于酸
气体被吸收:CO2、SO2、HCl等酸性气体被碱性溶液吸收;HCl、NH3、CO2、SO2等气体溶于水等
6.化学之最
地壳中元素含量由多到少前五位:氧、硅、铝、铁、钙
地壳中含量最多的元素:氧
地壳中含量最多的金属元素:铝
空气中含量最多的元素:氮
人体含量最高的金属元素:钙
形成化合物种类最多的元素:碳
最常见的溶剂:水
相对分子质量最小的、最轻的气体:氢气
人体含量最多的物质:水
空气中含量最多的气体:氮气
最清洁的燃料:氢气
最简单的有机物:甲烷
自然界硬度最大的物质:金刚石
世界年产量最多的金属:铁
7.物质用途
O2:供给呼吸、支持燃烧
N2:保护气
CO2:灭火、气体肥料、干冰作制冷剂
CO:燃料、冶炼金属等
木炭:燃料、冶炼金属等
焦炭:炼铁时,提供热量和生成CO作还原剂
活性炭:吸附剂,净水时除去色素和异味
炭黑:碳素墨水、墨汁
金刚石:钻石、切割玻璃等
石墨:电极、铅笔芯
盐酸:胃酸主要成分、除锈等
硫酸:除锈等,浓硫酸作气体干燥剂
NaOH:炉具清洁剂、固体作气体干燥剂
Ca(OH)2:建筑材料、波尔多液、改良酸性土壤、保护树木、处理酸性污水等
NaCl:腌渍食品、融雪剂、医疗等
CaCO3:建筑材料、补钙剂等
CaO:制熟石灰、气体干燥剂
NaHCO3:焙制糕点用发酵粉、治疗胃酸过多CuSO4:波尔多液等
8. 一些常用物质的相对分子质量
H 2O-18;CO
2
-44;CaCO
3
-100;HCl-36.5;H
2
SO
4
-98;NaOH-40;Ca(OH)
2
-74;。