推断题突破口

推断题突破口

1．物质的特征颜色

黑色：木炭、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

红色：红磷、Fe2O3、HgO

白色：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4等。CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶于水的固体

紫红色：Cu

黄色：硫黄、金

暗紫色：KMnO 4固体

蓝色：CuSO4·5H2O

银白：多数金属单质，如Mg、Fe、Al、Ag、Zn

紫色：石蕊溶液

无色：水、过氧化氢溶液、酚酞溶液等

三大有色溶液

蓝色：Cu2+

铜盐溶液: CuSO4Cu(NO3)2 CuCl2

浅绿色：Fe2+

亚铁盐溶液: FeSO4 Fe(NO3)2 FeCl2

黄色：Fe3+

铁盐溶液: Fe2(SO4)3Fe(NO3)3 FeCl3

九大沉淀

氢氧化铜Cu(OH)2 蓝色

氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色

碳酸钙CaCO3白色

碳酸钡BaCO3 白色

氢氧化镁Mg(OH)2 白色

氢氧化铝Al(OH)3 白色

碳酸银Ag2CO3 白色

硫酸钡BaSO4 白色

氯化银AgCl 白色

2. 一些物质的俗称

NaOH 烧碱、火碱、苛性钠；Na

2CO

3

纯碱、苏打；NaHCO

3

小苏打；Hg 水银；CO

2

干

冰；CaO 生石灰；Ca(OH)

2熟石灰、消石灰；CaCO

3

石灰石、大理石；CH

4

沼气、

瓦斯、天然气；C

2H

5

OH 酒精

3．物质的气味和状态

常温下为液态的氧化物：水、过氧化氢溶液等。有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl

挥发性液体：浓盐酸、浓氨水。

4．反应条件

通电：电解水；

、CO还原CuO、Fe2O3等，用KMnO4制氧气、KClO3制氧气等；

加热：H

２

高温：煅烧石灰石、C和CuO、Fe2O3反应、CO和Fe2O3反应等。

5．反应现象

变色：指示剂遇酸性或碱性溶液；

发光：C、S、Fe、Mg的燃烧等

火焰颜色：S、H2 、CO、CH4等的燃烧

放热：燃烧、CaO和H2O、Mg和HCl等

吸热：C和CO2

放出气体：酸和活泼金属、酸和碳酸盐、过氧化氢溶液和MnO2、电解水等

生成沉淀：生成物中有不溶于水物质

沉淀被溶解：难溶性碱或难溶性碳酸盐溶于酸

气体被吸收：CO2、SO2、HCl等酸性气体被碱性溶液吸收；HCl、NH3、CO2、SO2等气体溶于水等

6．化学之最

地壳中元素含量由多到少前五位：氧、硅、铝、铁、钙

地壳中含量最多的元素：氧

地壳中含量最多的金属元素：铝

空气中含量最多的元素：氮

人体含量最高的金属元素：钙

形成化合物种类最多的元素：碳

最常见的溶剂：水

相对分子质量最小的、最轻的气体：氢气

人体含量最多的物质：水

空气中含量最多的气体：氮气

最清洁的燃料：氢气

最简单的有机物：甲烷

自然界硬度最大的物质：金刚石

世界年产量最多的金属：铁

7．物质用途

O2：供给呼吸、支持燃烧

N2：保护气

CO2：灭火、气体肥料、干冰作制冷剂

CO：燃料、冶炼金属等

木炭：燃料、冶炼金属等

焦炭：炼铁时，提供热量和生成CO作还原剂

活性炭：吸附剂，净水时除去色素和异味

炭黑：碳素墨水、墨汁

金刚石：钻石、切割玻璃等

石墨：电极、铅笔芯

盐酸：胃酸主要成分、除锈等

硫酸：除锈等，浓硫酸作气体干燥剂

NaOH：炉具清洁剂、固体作气体干燥剂

Ca(OH)2：建筑材料、波尔多液、改良酸性土壤、保护树木、处理酸性污水等

NaCl：腌渍食品、融雪剂、医疗等

CaCO3：建筑材料、补钙剂等

CaO：制熟石灰、气体干燥剂

NaHCO3：焙制糕点用发酵粉、治疗胃酸过多CuSO4：波尔多液等

8. 一些常用物质的相对分子质量

H 2O-18；CO

2

-44；CaCO

3

-100；HCl-36.5；H

2

SO

4

-98；NaOH-40；Ca(OH)

2

-74；