化学反应原理综合测试(高二期末测试)有答题纸答案
高二化学反应原理测试题(7)附答案
合肥工大附中高二年级化学寒假作业七一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．硝酸为弱电解质 B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3C．向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液，混合后溶液pH=7D．该溶液中水电离出的c(H＋)=1×10－13 mol/L2．对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（）A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂 C．降低反应体系的压强 D．升高温度3．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氢钠c(H＋)增大，K W不变C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 D．将水加热，pH不变，K W增大5．下列说法正确的是( )A．向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、K b）、水解常数（Kh）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．当温度升高时，一般弱酸、弱碱的电离常数（Ka、K b）变大B．Ka (HCN)＜Ka (CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．25 ℃H2SO3HSO－3＋H＋的电离常数K a＝1×10－2，该温度下NaHSO3水解常数K h＝1×10－13D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的离子是（）A．Cl－B．HCO3－ C．Na＋ D．NO3－8．下列有关离子浓度大小比较正确的是( )A．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的顺序是①>③>②B．等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH＋4)由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>③>①D．相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L－1盐酸，②0.1 mol·L－1MgCl2溶液，③0.1 mol·L－1AgNO3溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序是③>②>①9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若pH>7时，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na＋) 10．常温下，浓度为0.1 mol·L－1的下列六种溶液：①NaCl溶液②NH4Cl溶液③盐酸④CH3COONa 溶液⑤NaHSO4溶液⑥醋酸溶液下列有关判断正确的是( )A．c(Na＋)：⑤>①>④ B．c(H＋)：③＝⑤>②>⑥>④C．②中离子浓度大小：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．④和⑤两种溶液混合，使溶液pH＝7，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(SO2－4) 11．COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）A．恒容通入惰性气体B．恒压时通入惰性气体 C．增加CO的浓度 D．加催化剂12．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)B．相同条件下，pH＝5的①NH4Cl、②CH3COOH、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H＋)：①>②>③C．向0.01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＝c(OH－) D．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(H＋)<c(Na＋)＋c(OH－) 13．在常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。
(完整版)人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案,推荐文档
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（ ）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞03.下列说法不正确的是（ ）A． 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B． 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），-1放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）ΔH=﹣38.6 kJ·mol C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0mol-1D．已知中和热为﹣57.3 kJ·，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.15Q3D． 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。
高二化学《化学反应原理测试题》(附答案)
高 二 化 学（化学反应原理）（总分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H －1 C —12 Na －23 O －16 S —32 Cu －64 Ag －108第 Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取 的措施是A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量Na 2CO 3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 5．下列表述中，合理的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．把FeCl 3的水溶液加热蒸干可得到FeCl 3固体C ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用惰性电极电解足量的AgNO 3溶液时，当有0.2 mol e -转移时会析出21.6g 银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。
下列叙述错误．．的是 A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋+2e -= CuC ．a 和b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu 2＋向铜电极移动D ．无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用HAc 表示，则在0.1mol·L －1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是A ．c （Na ＋）＝ c （Ac —）+c （HAc ）B ．c （Na ＋）+c （OH —）= c （Ac — ）+c （H ＋）C ．c （Na ＋）>c （OH —） > c （Ac —） > c （H ＋）D ．c （Na ＋）> c （Ac —）> c （H ＋）> c （OH —）8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成n mol C 的同时消耗2n mol B 二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。
化学选修4《化学反应原理》高二年级期末检测化学试题+答题卡+答案(10).docx
9. 控制适当的条件,将反应2Fe 3++2r - 2F/+I2设计成如图所示的 原电池。
下列判断正确的是() A. 反应开始时，乙中电极反应为2r+2e=I 2 B. 反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C. 电流表指针为零时，反应达到化学平衡状态D. 平衡时甲中溶入FeCb 固体后，乙池的石墨电极为负极 10. 25 °C 时，在含有Pb 2+. S 『+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生 反应：Sn (s) +Pb 2+ (aq) Sn 2+ (aq) +Pb (s)，体系中 c(Pb 2+)和 c(Sn 2 J 变化关系如图所示。
下列判断正确的是A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2+)增大B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2+)变小C. 升高温度，平衡体系中c(Pb 2+)增大，说明该反应厶⑦。
D. 25°C 时，该反应的平衡常数K=2.211. 工业上，常用Fe 2(S04)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeStX 和CuS04,含少量Fe2(S0j3。
某小组设计装置从废液中 提取铜，如图：已知：F/失电子能力比0旷强。
下列正确的是 A. 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H ++ 2e~= H 2f B. 石墨极的电极反应式为2出0 + 4e~= 4H ++ 02fC. 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液(硫酸铁溶液)D. 若电路中转移2mol 电子，理论上有2molM 从交换膜左侧向右侧迁移12. 如图装置电解一段时间，当某极析岀0. 32gCu 时，I 、 II 、III 中溶液pH 分别为(溶液足量，体积均为100mL 且 电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) A. 13、 7、 1 B. 12、 7、 2 C. 1、7、13D. 7、13、113. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。
《化学反应原理》测试题(含答案)
高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．下列物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．下列溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L下列物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．下列说法正确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移 D．所有化学反应进行得越快、越彻底越好12．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．下列叙述不正确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．可以用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示下列变化的化学用语不正确的是（）A．氨水显碱性：NH 3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na 2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl 3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+‟15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH 3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
高二化学化学反应原理试题答案及解析
高二化学化学反应原理试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B．反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【答案】A【解析】A、根据反应自发进行的判断，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，则ΔH＞0、ΔS＞0的反应在高温下可自发进行，错误；B、反应NH4HCO3(s）===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1的ΔH>0，单能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C、根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确，答案选A。
【考点】考查反应自发进行的判断、催化剂对反应速率的影响判断2.下列图示与对应叙述相符合的是A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化【答案】B【解析】A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图像中正、逆速率增大相同的倍数，图像与实际不相符，错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图像与实际相符合，正确；C．增大压强，正、逆反应速率都增大，由于反应物的系数大，所以正反应速率增大的多于逆反应速率增大的影响，平衡向正反应反应移动，图像中逆反应速率增大更多，图像与实际不相符，错误；D．温度越高，速率越快，达到平衡所需要的时间越短，则由图可知，温度T2＞T1。
高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案
第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。
3.第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。
4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。
5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是（）A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6. 下列物质中，属于强电解质的是（）A．CO2B．NaOH溶液C．NH3·H2O D．HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐：① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（）A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4密封线（不答题）班级密密姓名学号试场封封C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3 12．下列各式中，属于电离方程式的是（）A．HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-C．NH3+ H+＝NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-13．下列有关叙述正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于715．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸②改用30 mL6 mol·L－1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。
2022年化学选修1《化学反应原理》综合卷及答案
高二化学反应原理综合卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64第I卷（选择题，共52分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括13小题，每小题4分，共52分。
)1．下列物质中，属于弱电解质的是A．SO2B．NH3·H2O C．NH4NO3D．BaCO32．在0.1 mol·L−1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀盐酸3．关于电解精炼铜的说法不正确的是A．粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液一定含有Cu2+C．阳极反应只有Cu－2e－＝ Cu2+ D．阴极反应只有Cu2+＋2e－＝ Cu4．下列事实能用电化学原理解释的是①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀A．仅①B．仅③C．仅②③D．①②③5. 下列关于反应能量的说法正确的是A．已知2C(s)＋O2(g) ＝2CO(g) ΔH，ΔH表示碳的燃烧热B．若C(s,石墨) ＝C(s,金刚石) ΔH >0，则石墨比金刚石稳定C．已知2C(s)＋2O2(g) ＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．H+(aq)＋OH−(aq) ＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol−1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量6．下列有关说法正确的是（水合离子用相应离子符号表示）A ．甲图：铁被腐蚀 Fe －3e − ＝ Fe 3+B ．乙图：电解CuCl 2溶液 CuCl 2 ＝ Cu 2+＋2Cl －C ．丙图：CH 3COOH 在水中电离 CH 3COOH CH 3COO −＋H +D ．丁图：CO 与H 2反应 CO(g)＋2H 2(g) ＝ CH 3OH(g) ΔH=＋91 kJ·mol −7 工业合成氨反应为：N 2＋3H 2 2NH 3 ΔH <0。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
高二化学选修4_化学反应原理综合测试题
高二化学选修4 化学反应原理综合测试题一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质是A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－14．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O25．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%6．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 K C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为( )A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b8．下列说法不正确的是( )A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是( )A ．c(H +)>c(OH －) B ．c(HCN)<c(CN －) C ．c(CN －)+c(OH -)=0.1mol·L －1D ．c(HCN)+c(CN －) =0.2mol·L －110．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol ·L -1HCI 溶液，其液面恰好在5mL 的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．烧杯中，然后以0.lmol ·L -1NaOH 溶液进行滴定，则所需NaOH 溶液的体积 ( ) A ．大于20 mL B ．小于20 mL C ．等于20 mL D ．等于5mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案） 11．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ） A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2 B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2D ．T 1＞T 2，P 1＜P 212．为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH 升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A ．ZnOB ．K 2CO 3C ．KOHD ．ZnCO 3 13．对可逆反应4NH 3(g )＋5O 2(g )4NO (g )＋6H 2O (g )，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO )B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正(NH 3)＝3υ正(H 2O )14．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
化学反应原理综合测试题(供参考)
2017--2018学年度高二第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共48分）单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.下列说法正确的是A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大3．稀氨水中存在着下列平衡:NH3• H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A.仅①②③⑤B. 仅③⑤C. 仅③D. 仅①③4．下列叙述正确的是①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．下列化学方程式中，不正确的是A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ6．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 3 mol·L-1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1.5 mol/(L·min)C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)7．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，右图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①④⑤8．下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lg K)与温度的关系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是A. 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B. 反应①是放热反应C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2的转化率相等9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A．①④⑥B．①②③C．①②⑥D．②③⑤10．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－C．使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Cl－、SO42－、Mg2＋D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×l0-13mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、S2－11．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
高二化学反应原理期末测试四及答案
高二化学上学期期末卷（四）一、单选题(本大题共20小题，共20.0分)1.反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A.12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14g CO（g）放出的热量为110.5k JB.该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221k JC.2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221k JD.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差2.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）→C（石墨）△H═-1.9k J/mol可知，金刚石比石墨稳定C.由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6k J•mol-1可知，H2的燃烧热为-571.6k J•mol-1D.稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol N a OH的溶液混合，放出的热量大于57.3k J3.已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5k J/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3k J/molO2（g）=H2O（l）△H3=-285.8k J/molH2（g）+122C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H（焓变）为（）A.488.3k J/molB.-488.3k J/molC.-244.15k J/molD.244.15k J/mol4.如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（）A.该装置工作时，A g电极上有气体生成B.甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+C.甲池和乙池中的溶液的p H均减小D.当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体则已知H2（）+B2（）=2HB（）△H 为（）A.△H=+102k J/molB.△H=-102k J/molC.△H=+267k J/molD.△H=-267k J/mol6.将4mol A气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质B的体积分数是40%③2s时物质A 的转化率为30% ④2s时物质B 的浓度为1.0mol•L-1其中正确的是（） A.①④ B.②③ C.①③ D.③④7.某化学反应的△H=-122k J•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行8.在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2，Y2，XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（）A.X2为0.2mol/LB.Y2为0.35mol/LC.XY为0.25mol/LD.X2，Y2，XY总浓度为0.6mol/L9.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②⑤D.③④10.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m+n＜pC.图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂11.在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57k J•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.反应温度：T1＞T2B.b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）C.a、c两点气体的颜色：a浅，c深D.a、b两点的平衡常数：K b＞K a12.已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A. B. C. D.13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1m L p H=3的醋酸加水稀释至100m L，测得其p H＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾：N a(l)+KC l(l)⇌K(g)+N a C l(l)⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．A.①②③B.②⑥C.①③④⑤D.②⑤⑥14.相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应：A 2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是()①反应中各组分的物质的量不随时间而变化了②混合气体的总物质的量不随时间而变化了③容器内的压强不随时间而变化了④容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了⑤容器内气体的密度不随时间而变化了⑥V(A2)正/v(B2)正=13⑦V(A2)正/v(B2)逆=13⑧c(A2)：c(B2)：c(AB3)=1：3：2⑨c(A2)=c(B2)=c(AB3)A.③④⑤⑥⑨B.②③④⑤⑧C.①②③④⑦D.①③⑤⑦⑨15.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，当加入4mol A和2mol B，达化学平衡时，C的物质的量浓度为mmol•L-1．若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C仍为mmol•L-1的是()A.2mol A+1mol BB.6mol C+2mol DC.3mol C+1mol DD.4mol A+2mol B+3mol C16.常温下，0.1mol•L-1的三种盐溶液N a X、N a Y、N a Z的p H分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次增强B.离子浓度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）C.电离常数：K（HZ）＜K（HY）D.c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）17.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()A.0.1mol•L-1HC l溶液中：c(C l-)+c(OH-)=c(H+)B.等体积、等物质的量浓度的N a X和弱酸HX混合后的溶液中：c(N a+)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)C.0.1mol•L-1N a HCO3溶液中：c(N a+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.NH4C l溶液中：c(C l-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)18.下列各离子浓度的大小比较，正确的是()A.同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4C l④NH3•H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④B.常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，p H=7，则c (NH4+)＞c (C l-)C.0.2mol•L-1N a2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3)D.0.01mol•L-1的NH4C l溶液与0.05mol•L-1的N a OH溶液等体积混合：c (C l-)＞c (NH4+)＞c (N a+)＞c (OH-)＞c (H+)19.下列说法与盐类的水解有关的是()①明矾和F e C l3可作净水剂；②为保存F e C l3溶液，要在溶液中加少量盐酸；③蒸干A l C l3溶液不能得到无水A l C l3；④NH4C l与Z n C l2溶液可作焊接中的除锈剂；⑤实验室盛放N a2CO3、N a2S i O3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用N a HCO3与A l2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；⑦在NH4C l或A l C l3溶液中加入金属镁会产生氢气；⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；⑨草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部20.25℃，向50m L 0.018mol/L A g NO3溶液中加入50m L 0.02mol/L 盐酸生成沉淀．已知：K sp（A g C l）=1.8×10-10，则生成沉淀后的体系中c（A g+）为（）A.1.8×10-7mol/LB.1.8×10-8mol/LC.1.8×10-9mol/LD.1.8×10-10mol/L二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)21.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．(1)配制待测液：将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100m L 溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器有____________．(2)滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用____________滴定管．②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视____________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是____________．③有关数据记录如下：．(4)对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果____________．②若未用标准液润洗酸式滴定管，则会使测定结果____________．③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果____________．④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果____________．⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果____________．22.（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时A l电极上发生反应的电极反应式为：______ ；②电解质溶液为N a OH溶液时，灯泡______ （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．a．若灯泡亮，则M g电极上发生的电极反应式为：______ ；A l电极上发生反应的电极反应式为：______ ；b．若灯泡不亮，其理由为：______ ．（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“C u+2F e3+=2F e2++C u2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是______ ，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是______ ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液．其作用是：______ ．（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______ ．高二上学期期末（四）答案和解析【答案】1.C2.D3.B4.C5.B6.C7.A8.A9.C 10.C 11.B 12.C 13.B 14.C 15 .B 16.D 17.B 18.A 19.D 20.A21.100m L容量瓶、胶头滴管;酸式;锥形瓶中溶液颜色变化;由红色变成无色;0.201mol/L;98.8%;无影响;偏高;偏低;偏低;偏高22.2H++2e-=H2↑；亮；6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；2A l-6e-+8OH-=2A l O2-+4H2O；此空不填；C u；48g；形成了Z n-C u原电池，加快了化学反应的速率；H2+2OH--2e-=2H2O。
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13-14学年上学期高二期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题，共48分）一．单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
）1．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①2．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3．下列实验符合要求的是（）A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于15.00 mLD．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为124．下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是( )A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜c(CH3COO－)5．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4 υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）6．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。
室温下用c（H+）相同，体积相同的甲酸（HCOOH）与盐酸溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度的NaOH溶液中和，甲酸比盐酸消耗的NaOH溶液多C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多7．下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝68．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A ．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO39．下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑次要：Cu2+ + CO32─ = CuCO3↓(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─ = CuS↓次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )A. CuS <Cu(OH)2<CuCO3B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3C. Cu(OH)2>CuCO3>CuSD. Cu(OH)2<CuCO3<CuS11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2] 12．下列某种仪器中盛有一定量的KMnO4溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL丙同学俯视读数为y mL．若x＞n＞y，则该仪器是（）A．酸式滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．碱式滴定管13．化学反应N 2+3H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A. N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1C. 12N2(g)+32H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1D. 12N2(g)+32H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-114．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味15．下列方程式书写正确的是（）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B.H 2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO 32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－16．下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）A. 溶解平衡是一种动态平衡B. 达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C. 达到溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡可能不移动17．将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成右上图装置，下列各叙述中正确的是( )A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2＋离子浓度减小D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液18．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH—2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（）A．充电时有CH3OH生成的电极为阳极B．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32— + 6H2O19．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+20．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积A．②③ B．①③ C．①④ D．③④21．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。
该温度下，将pH＝4的硫酸与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，硫酸与NaOH溶液的体积比为( )。
A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：2122．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1C.2 s时物质A的转化率为70％D.2 s时物质B的浓度为1.7mol/L23．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +c(OH-) == c(H+) + c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)24．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A． A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C． D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d第Ⅱ卷（非选择题52分）25．（8分）（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。
则表示甲烷燃烧热．．．的热化学方程式为______________ _________________。
（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）。
对于同一种物质，时熵值最大。
(填“固态”、“液态”、“气态”)26．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
27、（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是，（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）（4）在溶液④中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）28、（12分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验A B（1）实验1中电流由极流向极. （填“A”或“B”）（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）（3）写出实验3中的电极反应式。