2019版高考化学考点分类汇编【专题6】原子结构化学键(含答案)
高考化学热点题型和提分秘籍专题5.1原子结构化学键(含解析)
专题5.1 原子结构化学键1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.了解化学键的定义。
5.了解离子键、共价键的形成。
热点题型一原子的构成及其微粒间的数量关系例1、据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
在地球上氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( )A.42He原子核内含有4个质子B.32He原子核内含有3个中子C.32He和42He互为同位素D.42He的最外层电子数为2，所以42He在反应中容易失去电子【答案】C【提分秘籍】①同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，其化学性质相同。
②不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如146C、168O；也可能具有相同的质量数，如146C、147N。
③1H2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。
④一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
⑤元素有多少种核素，就有多少种原子。
【举一反三】6026Fe揭秘了超新星爆炸的历史真相。
下列说法中正确的是( )A.铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同D.等物质的量的6026Fe与5826Fe，前者的质量比后者的多2 g【答案】C【易错警示】规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等。
热点题型二原子核外电子排布规律例2、X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
高考化学十年真题专题汇编解析-物质结构-元素周期表、周期律
题型一：原子结高考化学十年真题专题汇编-物质结构 元素周期表、周期律构化学键1.(2019·北京)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是A.In 是第五周期第ⅢA 族元素B.的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3>RbOH 【答案】D【解析】本题考查原子结构、元素周期表和元素周期律，考查的核心素养是证据推理与模型认知。
Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A项正确；的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：In ＞Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3＜RbOH ，D 项错误。
2.(2019·浙江)下列说法正确的是A.18O 2和16O 3互为同位素B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体【答案】B【解析】本题考查核素、同位素、同系物以及同分异构体的概念。
同位素的研究对象为原子，而18O 2和16O 3为单质，A 项错误；正己烷和2,2-二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH 2”原子团，两者互为同系物，B 项正确；C 60和C 70均为单质，不是核素，C 项错误；H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误，故选B。
高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)
高中化学《原子结构 化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．化学反应的本质是（ ） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（ ）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。
下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（ ） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（ ）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（ ） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。
它描述了原子如何结合在一起形成化合物。
在本专题中，我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子失去电子，成为阳离子，而负离子获得电子，成为阴离子。
这种相互作用会将离子吸引在一起，形成稳定的晶体结构。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
钠离子失去一个电子变成Na^+，而氯离子获得一个电子变成Cl^-，它们通过离子键结合在一起形成晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的化合态。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
以甲烷为例，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。
每个碳氢键都是单键。
3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。
金属中的原子没有明确的离子或共价键，而是形成了一个海洋式的电子云。
这些电子在整个金属中自由移动，形成共享电子云。
这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。
例如，铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。
铜原子中的电子构成了一个共享电子云，从而形成了金属的结构。
总结化学键是化学反应中至关重要的概念，描述了原子如何结合形成化合物。
离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力，共价键形成于原子之间的电子共享，而金属键形成于金属中的共享电子云。
理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。
2019高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键(6)(含解析)
【解析】根据题意可知X为H,Y为N,Z为O,故Y、Z可以组成NO,其质量之比为7∶8,A项正确;题中三种元素可组成NH4NO3,B项正确;H与O可组成H2O、H2O2,C项正确;H、N、O可组成的10电子微粒有H2O、NH3、N、H3O+、OH-等,D项错误。
【答案】C
2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()。
A.BCl3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
【解析】BCl3中形成三个共用电子对,硼原子最外层只有6个电子,未达到8电子结构,A项错误;H2O中氢原子最外层只有2个电子,B项错误;SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对,两种原子的最外层电子均达到8电子结构,C项正确;PCl5中P最外层不是8电子结构,D项错误。
【答案】C
3.五种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,下列推断正确的是()。
X
Y
Z
T
L
A.原子半径:X<Y<Z<T<L
B.气态氢化物的还原性:L>Z>T
C.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D.Y和T组成的化合物是离子化合物
【解析】常温下L的单质呈液态,且要用水液封保存,可知L为溴元素,则T为氯元素,Z为硫元素,Y为硅元素,X为铝元素。A项,同周期元素,原子半径随原子序数递增而减小,因此原子半径X>Y>Z>T,错误;B项,因为会发生反应H2S+Br2 S↓+2HBr,所以还原性H2S>HBr,错误;C项,存在反应AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3↓+3NaCl,正确;D项,SiCl4是共价化合物,错误。
高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案
高考化学考点复习《原子结构》真题练习含答案1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）核素146C具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为A．6B．8C．14D．20【答案】C【解析】核素AZ X中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素146C的质量数为14，C正确；故选C。
2．（2023年上海市普通高中学业水平合格性考试）氢元素有1H、2H和3H三种核素，它们含有相同的A．中子数B．质量数C．质子数D．核外电子数【答案】C【解析】氢元素的核素具有相同的质子数，不同的中子数，故答案选C。
3．（2023年云南省普通高中学业水平考试）利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
关于放射性核素146C的说法正确的是A．与126C互为同位素B．中子数为6C．与石墨烯互为同素异形体D．质子数为8【答案】A【解析】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确；B．14C的中子数为14-6=8，故B错误；C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误；D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误；答案为A。
4．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）铼可用于制造航空发动机的核心部件。
铼元素在周期表中的信息如图所示。
下列有关该元素说法错误的是A．属于金属元素B．元素符号为ReC．质子数为75D．相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A．Re属于金属元素，故A正确；B．Re为元素符号，故B正确；C．75为元素的质子数，故C正确；D．Re的相对原子质量为186.2，故D错误；故选D。
Se的质子数为5．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）硒(Se)是人体必需的微量元素，8034A．34B．46C．80D．114【答案】ASe可看出Se的质子数是34，质量数为80，中子数为46，故选A。
【解析】由80346．（2023年云南省普通高中学业水平考试）某元素的原子结构示意图为。
高三化学原子结构和化学键专题高考题5道详解及要点提示知识精讲
1．（全国II 卷理综，9，6分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子1．答案：D解析：（排除法）相对原子质量为152.0，近似认为该元素的平均质量数为152，质子数为63，平均中子数为89，该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，两种同位素分子的中子数一个比89多，一个比89少，二者与89的差值的绝对值相等，D 错。
要点1：质量数等于质子数和中子数之和。
要点2：两种同位素原子的质量数与平均值比较，越接近平均数的原子其原子个数百分比（丰度）越大。
2．（广东化学，1，3分）我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是 A.14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为622．答案：A解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。
14462Sm 与15062Sm 质量数不同，B 错；14462Sm 与15062Sm 是不同核素，C 错；14462Sm 与15062Sm 的中子数不同， D 错。
要点1：核素（A Z X ）：具有一定数目质子数(Z)和中子数(N=A-Z)的原子称为核素。
要点2：同位素：质子数（左下角Z ）相同，质量数（左上角A ）不同的同一元素的不同核素互称同位素。
要点3：核素的量的关系：质量数（左上角A ）=质子数（左下角Z ）+中子数(N)。
3．（江苏化学，2，3分）下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子O 188 D ．对氯甲苯的结构简式：3．答案：C 【解析】A 项：硫原子的原子结构示意图应为 所以A 项错误，B 项：4NH Cl 是由4NH Cl +-和 离子构成，由于Cl -是阴离子，必须写出电子式 ；C 项：188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，D 项：该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。
2019年高考化学试题物质结构与性质考点汇总
物质结构与性质知识点汇总电子层（能层）：K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
Be、N、Mg、Pc.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）.(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.NaCl型晶体CsCl型晶体每个Na+离子周围被6个C1—离子所包围，同样每个C1—也被6个Na+所包围。
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。
(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.位置顶点棱边面心体心贡献1/81/41/21 3.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异. (1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.(3).分子的极性：非极性键极性键共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成③.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中（如HCl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如CO2易溶于CS2中）.4.分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形非极性非极性H2、O2AB直线形极性极性HCl、NOABA直线形180°极性非极性CO2、CS2ABA V形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3 AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4 AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3 AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2直线三角形V 形四面体三角锥V 形H 2O典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.(1).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.化学键类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgO HCl、H2SO4Fe、Mg。
2019高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键(2)(含解析)
原子结构、化学键（2）李仕才考点一原子构成、同位素一、原子的构成1.原子的构成粒子2.原子中的四个数量关系(1)质子数(Z)=核电荷数=⑥。
(2)质量数(A)=⑦+⑧。
(3)阳离子的核外电子数=⑨-所带电荷数。
如Mg2+的核外电子数是⑩。
(4)阴离子的核外电子数=+所带电荷数。
如S2-的核外电子数是。
3.元素符号周围数字代表的信息二、理清三个概念1.元素、核素、同位素的关系2.同位素(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般。
(2)常见的重要核素及其应用U H H O制【特别提醒】(1)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,核素的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数,如H和H;也可能具有相同的中子数,如C和O;也可能具有相同的质量数,如C和N。
三、“四同”概念的区别相同、不同的同同种组成的结同、不同的化相似,在分子组成上相差一个或若干个原子团的物之H金刚石与磷【答案】①原子②元素③化学④中子⑤质子⑥核外电子数⑦质子数(Z)⑧中子数(N) ⑨质子数⑩10质子数18 质量质子电荷质子数质子中子质子中子不变 C 氢弹质子数中子数元素结构结构CH2原子单质1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)34S原子核内中子数为16。
( )(2)2H+核外电子数为2。
( )(3)13C和15N核内中子数相差1。
( )(4)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数。
( )(5)O的摩尔质量为20 g·mol-1。
( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2.下列叙述正确的是( )。
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素的原子最外层只有一个电子,则它一定是金属元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同【解析】40K的质子数是19,中子数是21,40Ca的质子数是20,中子数是20,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素,如氢元素是非金属元素,B项错误;原子是由原子核和核外电子构成的,原子核由质子和中子构成,原子变成离子,变化的是核外电子,但核内质子不变,所以任何原子或离子的组成中都含有质子,C项正确;同位素的不同核素间核外电子数相同,电子层排布相同,所以化学性质相同,但物理性质不同,D项错误。
2019高考化学考点24 原子结构Word版含解析
一、微粒的组成与结构1．原子的构成2．原子内的等量关系（1）质量数(A)=质子数+中子数（2）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数3．同位素、核素（1）概念辨析（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
（3）常见的重要核素及其应用4．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物二、核外电子排布 1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．1～18号元素原子结构的特点归纳（1）原子核中无中子的原子：H 。
（2）最外层有1个电子的元素：H 、Li 、Na 。
（3）最外层有2个电子的元素：Be 、Mg 、He 。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar 。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C ；最外层电子数是次外层3倍的元素：O ；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne 。
（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al 。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be 。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si 。
（9）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li 、P 。
（10）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li 。
（11）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He 、C 、S 。
（12）最外层电子数是电子层数3倍的元素：O 。
考向一 原子中各种微粒数目之间的关系及计算典例1 YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法正确的是A ． 8939Y 的质子数与中子数之差为50B ．8939Y 和9039Y 为同位素C ．8939Y 和9039Y 的核外电子数不相等D ．8939Y 和9039Y 是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质【答案】B1．下列说法正确的是①1H、2H、3H为三种不同的核素②1H、2H、3H互为同位素③1H、2H、3H互为同素异形体④114号元素位于周期表第七周期ⅤA族⑤氢元素质量数为1 ⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A．①②④⑥⑦B．①②③⑤⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦考向二核外电子排布规律典例1 某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。
【5年高考3年模拟】2019版化学A版讲义：专题6-原子结构-化学键(含答案)
专题六 原子结构 化学键查,命题形式以选择题为主。
命题探究五年高考考点一 原子的组成和结构1.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为17、中子数为20的氯原子ClB.氯离子(Cl -)的结构示意图:C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式:H 3C —CH 2Cl答案 C2.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl -、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D Cl 与Cl 得电子能力相同答案 D3.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案 C4.(2013江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子U答案 B5.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为。
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。
(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为;②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第五章 基础课1原子结构化学键 Word版含答案
基础课1原子结构化学键核素和同位素的含义。
数、核电荷数、质子数、中子数、键和共价键的形成，以及与物质类(对应学生用书P100)考点一原子的构成1．原子的构成2．原子内的等量关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(2)质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；(3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；(4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
3．微粒符号周围数字的含义4．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)几种重要的核素①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同(×)(5)H＋与质子的相对质量相同(√)5．核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中均显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。
在化合物中主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
2019高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键(4)(含解析)
原子结构、化学键（4）李仕才考点三离子键和共价键一、理清三个概念1.化学键:使离子或原子相结合的作用力。
2.离子键:阴、阳离子间通过①作用形成的化学键。
3.共价键:原子间通过②形成的化学键。
【特别提醒】(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
(3)分子间作用力、氢键不属于化学键。
(4)物质中不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。
(5)由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。
二、电子式的书写方法1.概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的⑨的式子。
2.书写方法3.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物如NaCl:⑩。
(2)共价化合物如HCl:H×+·【答案】①静电②共用电子对③非极性④极性⑤阴、阳离子⑥原子⑦共用电子对⑧静电作用⑨最外层电子⑩1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。
( )(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。
( )(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。
( )(4)所有物质中均含有化学键。
( )(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。
( )(6)某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。
( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )。
A.CaC2B.N2H4C.Na2OD.NH4NO3【解析】CaC2是离子化合物,中C与C之间为非极性共价键,A项正确;N2H4是共价化合物,B项错误;Na2O中仅含离子键,C项错误;NH4NO3是离子化合物,但不含非极性共价键,D项错误。
北京市2019版高考化学：专题(6)原子结构与化学键ppt复习课件(含答案)
答案 D 中子数为176的Ts核素符号为 121973 Ts。 审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第ⅦA族元素。
2.(2011北京理综,25,12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H2 2HF
1.8×1036
子,故中子数比为5∶4,错误;D项,乙烷的结构式为
,1 mol乙烷中含有的化学键
为7 mol,乙烯的结构式为
,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。
易混易错 等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。
5.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.质量数为31的磷原子 :1351 P
。
(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱 答案 (1)放热 (2) (3)HF、HCl、HBr、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad
A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。
11.(2012全国,10,6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负 二价硫离子的半径。X元素为 ( ) A.Al B.P C.Ar D.K
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专题六原子结构化学键高考试题考点一原子的组成和结构1.(2019年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )A.丙烯的结构简式:C3H6B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146U92解析:丙烯的结构简式是CH 2CHCH3,A项错误。
氯原子的结构示意图是,C项错误。
中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为238U,D项错误。
92答案:B2.(2019年大纲全国理综,10,6分)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为( )A.AlB.PC.ArD.K解析:X形成的离子与20Ca2+核外电子排布相同,则可能是19K+、15P3-、16S2-、17Cl-、18Ar等,而稀有气体原子18Ar的半径与离子的半径测量依据不同,没有可比性,只有K+、Cl-小于S2-的半径,D项正确。
答案:D3.(2019年江苏化学,2,2分) 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式: C2H4O2B.F-的结构示意图:C.中子数为20 的氯原子: 37Cl17D.NH3的电子式:解析:A项,乙酸的结构简式应为CH3COOH,错误;C项,左上角写质量数,应为37Cl,错误;D项,N漏写一对电17子,应为,错误。
答案:B4.(双选题)(2019年海南化学,9,4分)下列有关化学用语使用正确的是( )A.NH4Br的电子式:+Br-B.S2-的结构示意图:C.乙酸的分子式: CH3COOHD.原子核内有18个中子的氯原子:35Cl17解析:A选项中的Br-漏掉了8个电子,应为+-;C 选项中是乙酸的结构简式而非分子式。
答案:BD5.(2019年海南化学,4,2分)I 13153是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I 13153的叙述中错误的是( ) A.I 13153的化学性质与12753I 相同B ．I 13153的原子序数为53C ．I 13153的原子核外电子数为78D ．I 13153的原子核内中子数多于质子数解析:决定元素化学性质的主要是原子最外层电子,I 13153与12753I 最外层同为7个电子,化学性质相同,A 正确;I 13153原子中有53个质子,原子序数为53,B 正确;I 13153原子核外电子数等于其核内质子数,为53,C 错误;I 13153原子核内中子数为131-53=78,多于其质子数53,D 正确。
答案:C6.(2019年新课标全国理综,7,6分)下列各项表达中正确的是( ) A.Na 2O 2的电子式为B.106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112 L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl -的结构示意图为解析:Na 2O 2是离子化合物,其电子式为Na +Na +,A 错;106 g 乙醇和丙醇的混合液中两者的比例关系未知,无法计算生成CO 2的具体体积,B 错;氮元素存在同位素,故氮原子的质子数一定为7,而中子数不一定为7,C 正确;Cl 原子得到电子形成Cl -,其离子结构示意图为,D 错。
答案:C7.(2009年江苏化学,2,3分)下列有关化学用语使用正确的是( ) A.硫原子的原子结构示意图:B.NH 4Cl 的电子式:+Cl -C.原子核内有10个中子的氧原子:188OD.对氯甲苯的结构简式:解析:S 原子的原子结构示意图为:,故A 错;书写电子式时,阴离子应加中括号,把最外层电子表示出来,并注明电荷数及电性,即NH 4Cl 的电子式为:+-,故B 也错:188O 中质子数为8,质量数为18,因此其中子数为:18-8=10,C 正确;对氯甲苯的结构简式应为,故D 也错。
答案:C考点二 元素、核素、同位素、化学键和电子式1.(2019年海南化学,3,2分)重水(D 2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H 与D 互称同位素C.H 2O 与D 2O 互称同素异形体D.1182H O 与162D O 的相对分子质量相同 解析:氢有三种同位素,11H、21H (D)、31H (T),同位素是质子数相同,中子数不同的同一元素的原子,故其核外电子数相同,则A 、B 正确;同素异形体是同种元素形成的不同单质,C 错误;D 中两者的相对分子质量均为20,正确。
答案:C2.(2019年浙江理综,9,6分)短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示,其中X 元素的原子内22B.由Z 与Y 组成的物质在融熔时能导电 C.W 得电子能力比Q 强D.X 有多种同素异形体,而Y 不存在同素异形体解析:由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C,因此Y 为O,Z 为Si,W 为S,Q 为Cl 。
Na 和S 可形成类似于Na 2O 2的Na 2S 2,A 正确;Z 与Y 组成的物质是SiO 2,SiO 2是原子晶体,熔融时不能导电,B 错误;S 得电子能力比Cl 弱,C 错误;C 、O 元素都能形成多种同素异形体,如碳有金刚石和石墨等同素异形体,而氧元素可形成O 2和O 3等同素异形体,D 错误。
答案:A3.(2019年上海化学,3,2分)230Th 和 232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成 233U 。
下列有关Th 的说法正确的是( )A.Th 元素的质量数是232B.Th 元素的相对原子质量是231C.232Th 转化成 233U 是化学变化 D.230Th 和 232Th 的化学性质相同解析:质量数是相对于一种具体的核素而言的,如232Th 、230Th 的质量数分别为232、230,而不能说某种元素的质量数是多少,A 项错误;元素的相对原子质量是根据其各种同位素的相对原子质量及所占百分比计算的,B 项错误;同位素的物理性质可以不同,但化学性质几乎相同,D 项正确;化学变化过程中原子的种类和数目不变,C 项错误。
答案:D4.(2019年新课标全国理综13,6分)短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,其中W 的阴离子的核 外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工 业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质,而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是( )A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C.W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点解析:由X 的一种核素用于考古知X 为C,由工业上用液态空气分馏法生产Y 的单质,知Y 为N,由W 的阴离子核外电子数与X 的核外内层电子数相等,知W 为H,由Z 不能形成双原子分子再结合其内层电子数与X 相等,则Z 为Ne 。
碳原子半径大于氮原子且Ne 的原子半径与它们不具有可比性,A 错误;W 、X 、Y 、Z 最外层电子数之和为18,B 错误;H 、N 两元素可形成N 2H 4,既含有极性键又有非极性键,C 正确;H 与C 能形成多种有机化合物,沸点不确定,D 错误。
答案:C5.(2019年大纲全国理综,6,6分)下列关于化学键的叙述,正确的是( ) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物解析:只有单原子单质分子中不含化学键,B 错误;CO 2分子含有极性键,但CO 2是非极性分子;NaOH 等离子化合物含有共价键,但属于离子化合物,不是共价化合物,D 错误。
答案:A6.(2019年安徽理综,7,6分)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 。
下列有关说法正确的是( )A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C.储氢过程中NaHCO 3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1 mol H 2O 放出2.24 L 的H 2解析:化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A 项错误;NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物,含有离子键,在HC 3O、HCOO -中均含有共价键,B 项正确;储氢过程中NaHCO 3被还原,C 项错误;D 项没有说明气体所处的状态,错误。
答案:B7.(2019年安徽理综,7,6分)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如图所示)。
已知该分子中N —N —N 键角都是108.1°,下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是( )A.分子中N 、O 间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g 该物质含有6.02×1022个原子解析:N 和O 两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键,A 错误;因为该分子中N-N-N 键角都是108.1°,所以该分子不可能是平面形结构,而是三角锥形,B 错误;由该分子的化学式可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以升高又可以降低,所以该物质既有氧化性又有还原性,C 正确;该化合物的摩尔质量是152 g/mol,因此15.2 g 该物质的物质的量为0.1 mol,所以含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D 错误。
答案:C8.(2019年江苏化学,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.N 2的电子式为:B.S 2-的结构示意图:C.质子数为53、中子数为78的碘原子:I 13153D.邻羟基苯甲酸的结构简式:解析:N2的电子式为,A项错误;S2-的结构示意图为,B项错误;是间羟基苯甲酸的结构简式,D项错误。
答案:C9.(2009年海南化学,19-1,3分)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析:活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键,金属活泼性、非金属活泼性越强的两种元素原子形成的化学键中共价键成分越少,Li、Na、Mg中Na的金属性最强,F、Cl、O中F的非金属性最强,故两者形成的化学键中共价键成分最少。