【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液
推荐K12学习高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3.2沉淀溶解平衡的应用课时练鲁科版选修4
3-3-2 沉淀溶解平衡的应用1．要使工业废水中的重金属P沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知P与这些离子形成的化合物的溶解度如下:由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是( )A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【答案】A【解析】产生沉淀的溶解度越小,沉淀反应进行得越完全。
故答案A。
2．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2；K sp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2；K sp(ZnS)＝1.6×10－24 mol2·L－2。
下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4固体后，混合液中[Fe2＋]变大、[S2－]变小，但K sp(FeS)变大【答案】C【解析】化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由K sp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，S2－的浓度将减至非常小，而Zn2＋的浓度远远大于1.6×10－23mol·L－1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，K sp(FeS)不变。
故答案C。
3．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，K sp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L －3。
2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应第2课时课件鲁科版选修4
观察滴定过程中其颜色的变化 ，常选用的指示剂是 酚酞 或 甲基橙 ，不用石蕊试液的原因是 石蕊试液颜色变化
不明显，不利于滴定终点的判断
。
问题: 现有已知浓度的盐酸溶液（标准液）， 如何通过实验 滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（待测液）进而求其物质的量 浓度？
2．主要仪器及使用 酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。 (1)滴定管分为两种： ①酸式滴定管： 包括长玻璃管玻璃活塞，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，
－
＋
－
根据上述关系式计算NaOH溶液的物质的量浓度是
0.114 9 mol· L 1。
－
(3)根据以上原理分析，归纳总结中和滴定的概念是利用 中和反应 ，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。其中已知浓度的酸(或碱)溶液常称为 标准液 ，未知浓度的碱(或酸)溶液常称为 待测液 。 (4)中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好反应完全的时刻)，其方法是 在待测液中加2～3滴指示剂，
＋ ＋ － － cH VH cOH VOH ＋ ＋ － － ＋ 可计算c(H )，其表达式是c(H )＝ ；也可计算c(OH )，其表达式是c(OH )＝ VOH－ 。 VH ＋－＋ Nhomakorabea－
由c(H )、c(OH )的计算式可分别求出相应酸、碱的浓度。 (2)用0.103 2 mol· L 1的盐酸溶液，中和25.00 mL未知浓度的NaOH溶液，中和完成后用去盐酸27.84 mL，请你
L 1×0.022 71 L c NaOH · V NaOH 0.10 mol· － = 0.11 mol· c(HCl)＝ ＝ ≈ L 1 0.02 L V HCl
－
(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 _________________( 0.11 mol· L－1 保留两位小数)。
【K12】高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应第1课时离子反应发生的条件课时练鲁科版选修4
离子反应发生的条件1．下列叙述正确的是( )A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件【答案】B2．NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A．H＋和CO2－3B．HCO－3和HSO－4C．Na＋、HCO－3和H＋D．HCO－3和H＋【答案】D3．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．常温下在pH＝12的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－D．在[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO－3【答案】B【解析】选项A中，[Al(OH)4]－与H＋、NH＋4都不能大量共存；选项C中pH＝12，则溶液呈碱性且[OH－]＝0.01 mol·L－1，NH＋4与OH－不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO－3在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
4．在pH＝1的含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( )①Cl－②NO－3③SO2－4④S2－A．①② B．②③ C．③④ D．①③【答案】D5．某无色溶液加入硝酸钡溶液后有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中( ) A．一定含有SO2－4B．一定含有Ag＋C．至少含有SO2－4或SO2－3D．一定含有Ag＋、SO2－4【答案】C【解析】如果有SO2－3―→BaSO3↓H＋NO－3BaSO4↓。
6．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl－存在B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3＋存在C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH＋4存在D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在【答案】C【解析】A项中不能排除SO2－4、SO2－3等；B项加氨水生成的白色沉淀若为Al(OH)3，则它不溶于过量的氨水，不正确；D项该溶液中可能有SO2－3、HCO－3。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2 弱电解质的电离、盐类的水解(第1课时)弱电解质的电
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弱电解质的电离平衡1．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D【解析】在未电离时CH3COOH的浓度为1 mol·L－1，当醋酸分子、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时（但此时三者的浓度不一定是0。
5 mol·L－1),醋酸的电离达到平衡状态,故A、B、C均错.依据平衡状态的标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。
2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是( )A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存【答案】C【解析】CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性,与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；[H＋]恒定不变,说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH作业3鲁科版选修4(202
2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH作业3 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH作业3 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时溶液的酸碱性与pH1。
我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3。
0~4.03。
2～3。
6 6.3~6.67.6～8。
0则下列说法中不正确的是( ）A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃四川泡菜C．橘子汁能使石蕊试液变红D．牛奶比鸡蛋清的碱性强解析：选D。
室温下溶液的pH>7时显碱性，A项正确;胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH〈7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗,故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B 项正确；橘子汁pH〈7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确;牛奶pH<7呈酸性，D项错误。
错误!常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的[OH－］为( ）A．1。
0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1C．1.0×10－3 mol·L－1D．1。
0×10－12 mol·L－1解析：选D.由水电离的[H＋］＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－12 mol·L－1，由水电离出的［OH －］等于由水电离出的［H＋］,所以［OH－］也等于1。
教育最新K122018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试1 鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在已达到电离平衡的0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( )A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠固体解析：选B。
加入少量盐酸，H＋浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，A项错误；因为弱酸的电离过程吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H＋浓度增大，pH降低，B项正确；加入少量醋酸钠晶体，醋酸的电离平衡向左移动，H＋浓度减小，pH增大，C项错误；加入NaOH固体，中和CH3COOH溶液中的H＋，H＋浓度减小，pH增大，D项错误。
2．下列说法正确的是( )A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：选D。
A项，氯化钾是强电解质，在水溶液中完全电离成K＋和Cl－，在电流作用下会发生电解，A项错误；B项，SO2是非电解质，B项错误；C项，硫酸钡是强电解质，C 项错误；D项，离子化合物类强电解质在液态时导电，如NaCl等，共价化合物类强电解质在液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D项正确。
3．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性③0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反应A．①②③ B．②③C．②④ D．③④解析：选B。
①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH溶液呈碱性，但不能说明MOH的碱性强弱，即不能说明MOH是弱碱；②0.1 mol/L的MCl溶液呈酸性，说明MCl 为强酸弱碱盐，M＋水解导致溶液呈酸性，则MOH为弱碱；③0.1 mol/L MOH溶液的导电能力比0.1 mol/L NaOH溶液弱，说明MOH中M＋在水中发生水解，可以说明MOH是弱碱；④无论MOH是强碱还是弱碱，等体积的0.1 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液都能恰好完全反应，不能说明MOH是弱碱。
2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡1.改变下列条件，能使CH 3COOH 的电离平衡常数增大的是( )A ．加入冰醋酸B ．加入少量NaOH 溶液C ．加水稀释D ．升高温度解析：选D 。
电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。
电离是一个吸热过程，升温，K 值增大。
2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确的是( )A ．CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：[H ＋]＝[OH －]＋[CH 3COO －]B ．0.1 mol ·L －1的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中[H ＋]可能等于7C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7解析：选B 。
根据电荷守恒，可得：[H ＋]＝[OH －]＋[CH 3COO －]，所以A 正确；0.1 mol·L－1 CH 3COOH 在加水稀释过程中酸性减弱，即[H ＋]减小，但不可能等于7，所以B 错；在醋酸中加入醋酸钠，[CH 3COO －]增大，平衡逆向移动，所以C 正确；pH ＝2的CH 3COOH 溶液中的[H＋]和pH ＝12的NaOH 溶液中的[OH －]相等，但由于CH 3COOH 是弱酸，部分电离，故CH 3COOH 的物质的量浓度大于NaOH ，二者等体积混合后，CH 3COOH 过量，溶液显酸性，即pH ＜7，所以D 正确。
3.(双选)欲使醋酸溶液中的CH 3COO －浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体( )A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．CH 3COOKD ．Mg解析：选AC 。
A 项加入NaOH 会减少H ＋的物质的量，使平衡向右移动；C 项加入CH 3COOK会增加CH 3COO －物质的量，故A 、C 均可以。
【推荐精选】2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为单元测试2 鲁科版选修4
第3章物质在水溶液中的行为(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分)1.如图表示的是某离子X与水反应过程示意图，则离子X可能是( )A．CO2－3B．HCO－3C．Na＋D．NH＋4解析：选D。
由图可知，离子X水解显酸性，结合选项可知，X为NH＋4。
2.在室温下，下列叙述正确的是( )A．将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL，得pH＝8的盐酸B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸C．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多D．pH＝2的盐酸与pH＝2的醋酸相比较：[HCl]＝[CH3COOH]解析：选B。
酸溶液稀释后仍显酸性，A项错误。
弱电解质加水稀释时，促进弱电解质的电离，弱酸稀释10倍时，[H＋]大于原溶液的110，pH增加幅度小于1，B项正确。
等体积等pH的强碱NaOH溶液比弱碱氨水提供OH－少，消耗盐酸量少，C项错误。
盐酸是强酸，醋酸是弱酸，如pH＝2，则[HCl]<[CH3COOH]，D项错误。
3.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中[Ag＋]从大到小的顺序排列正确的是( )A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④解析：选C。
在一定温度下，难溶电解质的溶度积常数为一定值。
对于氯化银，K sp＝[Ag ＋]·[Cl－]，四种溶液中[Cl－]由大到小的顺序为②③④①，所以[Ag＋]从大到小的顺序刚好相反，为①④③②，所以正确答案为C。
4.常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )A．在[H＋][OH－]＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO－3、Na＋B．pH＝1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C．能与Al反应产生H2的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．由水电离出的[H＋]＝10－12 mol·L－1溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、S2－解析：选B。
K12推荐学习2018-2019学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应 第2课
第2课时 离子反应的应用[基础达标]1.Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时，存在：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)，下列哪种情况，Mg(OH)2(s)的量减少( )A ．加入MgCl 2溶液B ．加入少量NaOHC ．加入NH 4NO 3溶液D ．加入K 2S 溶液解析：选C 。
A 、B 项均可使平衡逆向移动，Mg(OH)2(s)的量增多；加入K 2S 溶液，S 2－水解呈碱性，抑制Mg(OH)2固体溶解；加入NH 4NO 3，NH ＋4与OH －结合成NH 3·H 2O ，促进了Mg(OH)2(s)溶解。
2.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 解析：选C 。
A 项电荷不守恒，错误；醋酸为弱电解质，不能拆成H ＋，B 错误；过量Fe粉反应时生成Fe 2＋，D 错误。
3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0 mol ·L －1 KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 2－4B ．pH ＝0的溶液：Al 3＋、Ag(NH 3)＋2、Cl －、SO 2－4C ．[H ＋]/[OH －]＝10－10的溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －D ．[ClO －]＝1.0 mol·L －1的溶液：Na ＋、SO 2－3、S 2－、SO 2－4解析：选C 。
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第2课时溶液的酸碱性与pH知能演练轻松闯关[学生用书单独成册][基础温故]1．一定温度下，在0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度( )A．前者大B．前者小C．一样大D．无法确定解析：选C。
碱提供的[OH－]和酸提供的[H＋]相同，所以对水的抑制程度相同。
2．下列说法中正确的是( )A．碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，故碳酸钙是非电解质B．熔融态的铁能导电，所以铁是电解质C．Na 2S的电离方程式是Na2S2Na＋＋S2－D．NH3·H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质解析：选D。
碳酸钙、Na2S属于盐，均为强电解质，A、C选项错误；铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，B选项错误。
3．下列叙述中正确的是( )A．pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝3.5B．溶液中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱不会影响水的离子积常数解析：选D。
pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝－lg (5.5×10－4)≈3.3，A项错误；溶液中[H＋]越大的溶液，pH越小，溶液的酸性越强，B项错误；液氯是单质，单质既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；水的离子积常数只与温度有关，D项正确。
4．下列公式能用来精确地计算任意浓度的盐酸溶液中的氢离子浓度的是( )A．[H＋]＝[HCl]B．[H＋]＝[HCl]＋K W[H＋] C．[H＋]＝[HCl]＋K WD．[H＋]＝[HCl]－K W[H]解析：选B。
盐酸溶液中的H＋有两个来源：一个是水提供的，一个是盐酸提供的，但溶液中OH－只有水提供，即[H＋]水电离＝[OH－]水电离＝[OH－]溶液＝K W[H＋]溶液，B选项正确。
5．下列叙述中正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．25 ℃时NH4Cl溶液的K W小于100 ℃时HCl溶液的K WD．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析：选C。
SO3不属于电解质，A选项错误；B选项，浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，K W增大，错误；100 ℃时，水的离子积不是1.0×10－14 mol2·L－2，故D选项错误。
6．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA 与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，[H＋]＝K W mol·L－1D．混合溶液中，[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－]解析：选C 。
溶液呈中性，说明[H ＋]＝[OH －]，而水的离子积K W ＝[H ＋][OH －]＝[H ＋]2，所以[H ＋]＝K W mol·L －1，C 正确。
A 项中a ＝b ，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性，B 项中pH ＝7，没有指明在25 ℃时，不能做为溶液呈中性的依据，D 项为电荷守恒。
7．在t ℃时，某NaOH 稀溶液中，[H ＋]＝10－a mol·L －1，[OH －]＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12，则：(1)该温度下水的离子积常数K W ＝________。
(2)该NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是________ mol·L －1。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol·L －1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L －1的NaOH 溶液混合后，溶液的pH ＝________。
解析：(1)由[H ＋]＝10－a mol·L －1、[OH －]＝10－b mol·L －1和a ＋b ＝12，可知K W ＝[H ＋][OH－]＝1×10－12 mol 2·L －2。
(2)该NaOH 溶液的物质的量浓度的精确值是溶液中的[OH －]与水电离出的[OH －]之差，即(10－b －10－a )mol·L －1。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol·L －1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L －1的NaOH 溶液混合后，NaOH 过量，[OH －]＝0.1 L×0.4 mol·L －1－0.1 L×0.2 mol·L －10.2 L＝0.1 mol·L －1，又K W ＝[H ＋][OH －]＝1×10－12 mol 2·L －2，则[H ＋]＝K W [OH －]＝10－11 mol·L －1，进一步求出溶液的pH ＝11。
答案：(1)1×10－12 mol 2·L －2 (2)10－b －10－a (3)118．有一学生在实验室测某溶液的pH 。
实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若用此法分别测定[H ＋]相等的盐酸与醋酸溶液的pH ，误差较大的是________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)用湿润的pH 试纸测定下列溶液的pH ，测定结果不变的是________。
A ．HCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．Na 2SO 4溶液D ．氨水解析：(1)若用蒸馏水润湿pH 试纸，则会导致溶液被稀释，有可能导致测得的pH 出现误差。
(2)若用此法测定[H ＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH ，在稀释过程中，醋酸继续电离产生氢离子，使得溶液中的氢离子的浓度比盐酸溶液中氢离子浓度变化程度小，则误差较小。
答案：(1)错误的 溶液被稀释可能出现误差(2)盐酸 稀释相同倍数，盐酸的pH 变化较大(3)C[能力提升]9．常温下将pH ＝2的盐酸和pH ＝11的氢氧化钠溶液，以体积比1∶9混合后，溶液的pH 是( )A ．3B ．4C ．9D ．10解析：选B 。
pH ＝2的盐酸[H ＋]＝1.0×10－2 mol·L －1，pH ＝11的NaOH 溶液[OH －]＝1.0×10－3 mol·L －1，设盐酸的体积为V L ，n (H ＋)＝1.0×10－2 V mol>n (OH －)＝1.0×10－3×9V mol ，酸过量，混合后的溶液[H ＋]＝1.0×10－2×V －1.0×10－3×9V V ＋9Vmol·L －1＝1.0×10－4 mol·L －1，pH ＝4。
10．已知NaHSO 4在水中的电离方程式：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4，某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A ．该温度高于25 ℃B ．水电离出的[H ＋]＝1×10－10 mol·L －1C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：选D 。
pH ＝6的蒸馏水中[H ＋]＝[OH －]＝10－6 mol·L －1，即K W ＝10－12 mol 2·L －2，故该温度高于25 ℃。
该温度下，加入NaHSO 4后[H ＋]＝1×10－2 mol·L －1，溶液中[OH －]＝10－1210－2mol·L －1＝10－10 mol·L －1，故水电离出的[H ＋]＝[OH －]＝1×10－10 mol·L －1，抑制了水的电离。
选项D 中NaOH 溶液的pH ＝12，则[H ＋]＝1×10－12 mol·L －1，[OH －]＝1 mol·L －1，而原溶液中[H ＋]＝1×10－2 mol·L －1<1 mol·L －1，所以加入等体积1 mol·L －1的NaOH 溶液时，NaOH 溶液过量，反应后溶液呈碱性。
11．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系式一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a >bC ．[A －]＝[Na ＋]D ．[A －]<[Na ＋]解析：选C 。
pH 为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的电荷守恒有[Na ＋]＋[H ＋]＝[OH －]＋[A －]，可知[Na ＋]＝[A －]，C 项正确。
若HA 为强酸，则a ＝b ，若HA 为弱酸，应是a >b ，现在不知HA 是强酸还是弱酸，故无法确定a 和b 的关系。
12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －，下列叙述中正确的是( )A ．将纯水加热到95 ℃时，K W 变大，pH 不变，水仍呈中性B ．稀释pH ＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低C ．在Ba(OH)2溶液中，[Ba 2＋]＝2[OH －]D ．向氯水中加水稀释，水的电离程度增大解析：选D 。
A 选项，pH 变小，错误；B 选项，[H ＋]增大，错误；C 选项，依据电荷守恒2[Ba 2＋]＋[H ＋]＝[OH －]，错误；D 选项，加水稀释使HCl 、HClO 浓度均降低，溶液中[H ＋]降低，H 2O H ＋＋OH －右移，正确。