5.3利用化学方程式的简单计算(第2课时)
人教版九年级化学上册53利用化学方程式的简单计算 (2)
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
X
245 X
=
96 0.96克
Y 0.96克
149 Y
=
96 0.96克
剩余KClO3 3克-2.45克=0.55克
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
注意：如果已知体 积或要算体积时， 要用密度公式换算 成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
四.关于质量和体积间的换算 练习 医疗上需要180千克氧气，如果用电
A．CH4
B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
思路：方法①配平化学方程式，观察符合题意的
方法②设生成1分子CO2，2分子H2O
则： C元素质量为12 H元素质量为4
该物质中碳、氢元素的质量比为 3︰1
11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成
8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少
克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。 所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x
△ 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
人教版九年级化学上册5.3.2化学方程式计算表格式教案
36g
x
33 36g 1x
x 36g 1 1.1g 33
答：氢气的质量是 1.1g.
乙同学[解]设可得氢气的质量是 x。
通电
HO
H ↑+ O ↑
2
2218 2源自36g x18 36g 2x
x 36g 2 4g 18
答：可得到 4 克氢气
丙同学[解]设可得氢气的质量是 x。
2H2O 通电
2H ↑+ O ↑
2
2
20 4
36 x
20 36 4x
x 36 4 7.2 20
答：可得到 7.2克氢气
丁同学[解] 设可得 X 克氢气。
2H2O通电 2H ↑+ O ↑
2
2
36 4
36g x
x=4g 答：可得到 4 克氢气
练习册相应习题。
板 书
设 计
分析存在的问
题 乙不对
启示：化学方程式 要配平。
观看解题过程 分析存在的问 题
规范解题
多少？生成氯化氢气体的体积、质量是多少？ 【展示】电解 36克水可得到多少克氢气？下面是四位同
学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、
丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？
观看解题过程
甲同学[解]设可得氢气质量是 x。
通电
HO2
H↑+ O2↑
33
1
观看解题过程
甲不对 启示：化学式书写 要准确
教学 重点
核心 问题
化学方程式的计算步骤。 化学方程式中各物质的质量关系及解题步骤。
教学 难点
教学 方法
教学 环节
【多媒体课件】
教学活动
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第二课时
算的数据的思路方法。
小结：特别提示，选择数据——参加了反应/反应生成的纯净物质量。
10
环节四
生活中的
应用
任务五 完成应用提高4，应用选择数据的方法解决实际问题，在过
程中再次体会定量研究的实用价值。
小结：定量计算的思路方法。
2
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业。
评价，体会书写正确的化学方程式的重要性。
小结：特别提示，正确书写化学方程式。
2
环节二科技方面的应用
任务二 完成应用提高1，解决科技方面的化学计算问题，体会定量
研究的应用价值。
小结：化学变化中的质量关系。
7
环节三选择数据
任务三 完成应用提高2，在解决问题的过程中，学习选择可用于计
算的数据的思路方法。
小结：特别提示，选择数据——参加了反应/反应生成的物质质量。
课题
利用化学方程式的简单计算（第二课时）
教学目标
教学目标：应用利用化学方程式的简单计算解决生活实际中的问题，体会化学计算的
应用价值。学习选择计算数据的方法，差量法。
教学重点：应用已学知识，解决真实情景中的定量问题。
教学难点：选择计算数据。
教学过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ时间
教学环节
主要师生活动
4
环节一回顾已学巩固应用
任务一 完成巩固应用，巩固上节课所学，通过书写计算过程和讨论
人教版九年级化学上册第五单元5.3.2利用化学方程式的简单计算第二课时
练习3、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g 新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余
C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ B ）
A、第一次反应停止后，B剩余9g B、第二次反应后，D的质量为50g C、反应中A与B的质量比是3:2 D、反应中A和C的质量比是5:3
练习1、在反应4A + 3B=2C中，若2.7g A完全反应后
生成5.1gC，已知B的相对分子质量为32，则C的相
对分子质量为
（ C）
A、34
B、68
C、102
D、204
练习2、在化学反应2A+5B=2C+4D中，C和D的相对 分子质量之比为9:22，已知2.6gA和一定量B恰好完全
反应生成8.8gD，则在此反应中B和D的质量比为( C )
0.25g氢气，则原混合物的质量可能是
（B）
A、2g
B、6g
C、10g
D、14g
已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
七：设1法
例题、等质量的下列物质在氧气中完全燃烧，
消耗氧气质量最多的是( D )
A、P B、S C、C
A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4 练1、将8gKMnO4装入大试管中加热一段时间后，称得剩余固体
物质为7.2g，则剩余的物质是( C )
A、A、K2MnO4和MnO2 B、K2MnO4和KMnO4 C、K2MnO4、KMnO4和MnO2 D、MnO2和KMnO4
人教版九年级化学上册 第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算2 教学课件PPT初中公开课
第五单元 课题3 第2课时利用化学方程式的简单计算初中化学九年级上册 RJ学习目标1.进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法；2.了解化学定量研究的实际应用。
化学方程式的简单计算步骤是什么？新知导入1.根据题意设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型知识点 利用化学方程式的简单计算新知探究1.常规型【例1】实验室用加热KMnO 4制取氧气，现加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得氧气多少克？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设加热31.6g KMnO 4，充分反应后可制得氧气的质量为x 。
3163231.6g x =3163231.6g x x =3.2g 答：加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得3.2g 氧气。
【例2】实验室用加热KMnO 4制取氧气，要制得3.2g 氧气，需加热多少克KMnO 4使其充分反应？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设制得3.2g 氧气，需加热KMnO 4的质量为x 。
31632x 3.2g =31632x 3.2g x =31.6g 答：制得3.2g 氧气，需加热31.6g KMnO 4使其充分反应。
解：11.2L 氧气的质量为11.2L ×1.43g/L≈16g设生成氧化镁的质量为x 。
2Mg + O 2 2MgO 点燃328016g x ==x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g 。
2.单位转换型【例】足量的镁与标准状况下11.2L 的氧气（氧气密度为1.43g/L ）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？328016g x医疗上需要180kg 的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L ）解：设电解得到氢气的质量为x 。
5.3利用化学方程式的简单计算(考点解读)(原卷版)
5.3 利用化学方程式的简单计算（考点解读）（原卷版）1、常见化学反应中的质量关系质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当2、根据化学反应方程式的计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
（2）计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答。
（3）注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（4）计算中常用的关系式：m= ρv（5）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（6）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（7可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 K39Ca40 Cu64 Zn65【考点1 常见化学反应中的质量关系】【典例11】（2023春•宁阳县期中）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40【典例12】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为。
17．（2020秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为。
【变式11】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式12】（2023•沈丘县三模）乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料。
5.3利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关差量法的计算 教案 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算第2课时有关差量法的计算教案九年级化学人教版上册一、教学目标：1.在学会利用化学方程式的简单计算的基础上，学会并理解有关差量法的计算；2.通过适当练习的方法，调动学生的积极性，开阔思路培养思维能力，加深对化学知识的理解；3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重难点：1.用差量法在化学方程式中进行计算。
2.能从文字、图标的数据中分析找出，可通过差量计算的物质。
三、教学流程：教学过程学习活动效果反馈与修正课前活动展示“利用化学方程式的简单计算”的规范步骤：设、写、找、列、算、答。
1.复习“利用化学方程式的简单计算”的步骤1、设未知量2、写出反应的化学方程式3、找出已知量、未知量在物质化学式的正下方写出化学计量数×相对分子质量已知质量、未知质量4、列比例式5、算答案6、答案简明写出课中活动例1取10 g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36 g。
计算参加反应的高锰酸钾的质量？分析根据质量守恒定律：10g高锰酸钾=9.36g剩余固体+氧气质量思考、回答参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。
通过差量法分析找出氧气的质量课中活动规范解题步骤解：根据质量守恒定律生成氧气的质量=10g-9.36g=0.64g例2：加热—定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，至质量不再变化为止,实验测得固体混合物质量随加热时间的变化数据如右图,计算原混合物中氯酸钾的质量？解：根据质量守恒定律：生成氧气的质量=16g-11.2g=4.8g2、工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少规范解题步骤在坐标图中通过差量法找到产生氧气的质量规范解题步骤课中活动若题目给的是混合物的质量时，则该质量不能直接代入化学方程式计算。
常见的解决方法通过差量法计算：即利用质量守恒定律，求得反应前后物质的总质量之差，通常为气体（或沉淀）的质量，再代入化学方程式计算。
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
利用化学方程式的简单计算。教案
利用化学方程式的简单计算。
教案教学目标：1.学会正确书写化学方程式并进行简单计算。
2.了解化学计算在实际问题中的重要性，加深对化学定量研究的实际应用的认识。
教学重点：1.根据一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2.规范化化学方程式计算的书写格式。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
课时安排：1-2课时教学过程：一、导入新课化学方程式表示反应物与生成物之间的数量关系。
在研究物质的化学变化时，量的计算是非常重要的，例如：用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
这些计算都需要根据化学方程式进行。
本节课程将从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
二、新课教学在之前的课程中，我们研究了如何进行根据化学式的简单计算。
今天我们将研究如何根据化学方程式进行计算，包括计算步骤和方法。
下面通过实例来说明。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算：2 × (39 + 55 + 4 × 16) g/mol。
1 × (2 × 16) g/mol6.3 g KMnO4 → x g O22 × 158.03 g/mol。
32 g/molx = 0.6 g答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：1.设未知量。
2.写出反应的化学方程式。
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
4.列出比例式，求解。
5.简明地写出答案。
讲解并补充：在进行化学方程式计算时，还需要注意以下问题：1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
§5.3 利用化学方程式的简单计算
§5.3 利用化学方程式的简单计算（2课时）【学习目标】：1.掌握根据化学方程式计算的基本步骤。
2.根据化学方程式灵活应用求某物质的质量。
3. 养成严谨、规范的学习习惯，注意化学计算的格式。
重点：根据化学方程式灵活应用求某物质的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习方式】：自主学习、讲练结合。
【学习过程】：[复习提问]：1.什么是化学方程式？点燃2.说出方程式：4P + 5O2＝＝＝ 2P2O5的含义。
[导入]：前面我们学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。
掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。
学生自主学习课本P100页例一有关内容，讨论交流：(1)根据化学方程式计算的基本步骤？(2)注意哪些问题？一.根据化学方程式的计算：根据化学方程式的计算一般可分为五步：1.根据题意设____________；2.写出有关反应的________________；3.求出有关物质间的质量比(即式量与系数乘积之比)，写在相应化学式的下边，再把已知量和未知量写在相应质量比的下边；4.列出__________，求出未知数；5.简明地写出_______。
[练习]：①工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制的生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？②实验室要制得0.64克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？[总结]：化学知识是化学计算的基础，______是化学计算的工具，____________是化学计算的依据。
【达标检测】1.在反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu中，份质量的铁跟份质量的硫酸铜反应，生成份质量的硫酸亚铁和份质量的铜；112g的铁生成的铜。
2.12.25克KClO3和3克MnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？3.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
5.3化学方程式的简单计算
2、复习本单元所有内容，将知识整理。
4、在反应A+2B==C+D中，已知A、B两种物质各9.8克，A、B充分反应后生成16.1克C，0.2克D，B完全反应，则A、B反应时质量比为________。若已知C的相对分子质量为M，则B的相对分子质量为________。
5、在反应A+2B==C+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：9，当B与1.6克A完全反应后，生成4.4克C，则在此反应中，B和D的质量比为________。
1、理解化学方程式计算的依据。
2、灵活运用质量守恒定律进行化学方程式的简单计算。
重点难点
质量守恒定律在化学方程式计算中的灵活运用。
学习流程
备注
一、走进课本：
1、再读课本P91页“质量守恒定律内容”，体会“质量总和”的含义。
2、再读课本P93页最后一段，理解化学反应中各物质质量比的表示方法。
3、再读课本P100页的所有内容，熟悉化学方程式计算的步骤和格式。
(2)同时可得到氯化钾多少克？
(3)最后残留的固体中有哪些成分？总质量是多少？
四、回归课本:
1、本节课我学会了：__________________________________________。
存在的问题是：______________________________________________。
6、把干燥、纯净的高锰酸钾35克装入大试管中，加热制取氧气。等反应完全后，将试管冷却、称量，得到31.8.克固体物质。计算
(1)制得氧气多少克？
(2)31.8克固体中含有哪些物质？各多少克？
九年级化学利用化学方程式的简单计算(2)
2 71 73 ------- = ------- = ---------……………….……….. 比 100g X Y 71×100g 73×100g …算 X = -------------- =3550g Y = --------------- =3650g 2 2 答:燃烧１００克氢气需要氯气3550克．生成氯化氢气体3650克． ……………………….…..答
：（32 ）克 ：
16）克 ： 若： （24 ）克 ：（
4 0克
说明：
在化学反应中，反应物与生成 物之间的质量比是成正比例关系。 因此，利用正比例关系根据化 学方程式和已知的一种反应物（或 生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。在实际应用中,可 加强生产的计划性,有利于合理利用 资源.
[例题1]：加热分解6克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
答：加热分解6克高锰酸钾,可以得到氧气0.6克。
(5) 简明地写出答案…..…. 答
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算. 2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性. 3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边. 4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量 比可表示为： 点燃
人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 导学案
5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。
2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。
3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。
重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。
5.3利化学方程式的简单计算(精讲)-九年级化学上册《知识解读题型分层归纳》(人教版)(原卷版)
5.3 利化学方程式的简单计算知识点1：根据化学方程式计算的依据1、理论依据：质量守恒定律2、基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2H2 + O2点燃 2H2O①分子个数比： 2 ： 1 ： 2②相对分子质量比：1 : 16 : 9①×②之比： 2 : 16 : 18③物质质量比： 2 ： 16 ： 18反应物和生成物之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）和化学计量数的乘积之比，而且这种质量比成正比例关系，因此李永正比例关系可以根据化学方程式进行有关的计算。
注意：在求化学方程式中各物质的质量比时，一定不要忘记乘以化学式前的化学计量数，结果可不必约为最简。
知识点2：根据化学方程式计算的一般步骤1、设：根据题意设未知量，一般情况下求什么就设什么。
注意：设未知量时不能带单位，如不能设某物质的质量为xg。
2、方：正确写出反应的化学方程式。
注意：化学方程式的书写一定要正确，否则违背客观事实和质量守恒定律并将导致计算结果错误。
3、关：找出相关量，即算出跟计算相关的量。
注意：代入化学方程式中计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的质量），若是气体体积需要换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯物质的质量。
4、比：列出比例式，解比例式，求未知数。
注意：列比例式时，要带单位，计算过程中也要带单位。
5、答：简明写出答案。
注意：解题格式一定要规范化6、查：回顾检查。
注意：检查易漏的单位、方程式书写是否正确等。
知识点3：利用化学方程式计算常见的几种类型1、已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
2、含杂质（杂质不参加反应）的计算。
化学方程式衡量的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。
说明：①物质的纯度（质量分数）=（纯物质的质量/不纯物质的质量）×100%②质量=密度×体积【题型1 常见化学反应中的质量关系】【典例1】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式11】（2022春•临淄区期末）4Al+3O22Al2O3这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为（）A．4：3：2B．27：24：51C．27：32：102D．无法确定【变式12】（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（）A．18：2：32B．18：1：16C．9：1：8D．2：2：1【变式13】（2022秋•开福区校级期中）碳在空气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2 CO2，参加该反应的碳和氧气的质量比为（）A．1：1B．1：2C．12：32D．3：4【题型2 根据化学反应方程式的计算】【典例2】（2023秋•永兴县校级月考）将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。
5.3利用化学方程式的简单计算.第二课时
5.3利用化学方程式的简单计算（第二课时）责任编辑：吴强班级使用者：时间2012年月日星期第节【学习目标】掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
学习重点：掌握有关反应物、生成物质量的计算依据和步骤学习难点：掌握化学计算的解题格式【知识准备】1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是多少？2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
【课堂学习】一、检查知识准备完成情况（组内交叉检查）二、自主学习【归纳小结】1.计算的依据是。
2.计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤⑴设：；（未知量带单位吗？）⑵写：；（要注意什么？）⑶标：；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）⑷列：；（怎么比呢？）⑸答：。
3.计算类型：例1：已知的质量计算的质量。
例2：已知的质量计算的质量。
4.注意事项：⑴解题格式要规范，步骤要齐全。
⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
⑶必须正确使用单位，单位要统一。
■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
■常用的几个关系式：①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量③质量=体积×密度，即m=pv④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。
三、课堂小结四、自我测评1.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？2.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
九年级化学(人教版)上册学案：5.3 利用化学方程式的简单计算
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。
镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。
【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT(第2课时)
解：
点燃
2H2 + O2 ===2H20
4 32
36
XY
18g
（1）如果氢气完全参加反应，设氢气质量为X。
4:36 = X:18g X=2g
氧气质量为20g-2g=18g。
（2）如果氧气完全参加反应，设氧气质量为Y。
32:36 = Y:18g
Y=16g
答：原混合气体中氧气的质量可能是18g或16g。
解：设食用碱中碳酸钠的质量为X 。
Na2CO3+2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
106
44
X
4.4g
① 106:44 = X:4.4g 10.6g
100 %
12g
②
X=10.6g
×
= 88.3%
答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
答：可制得氧气的质量为 1.92 g，原混合物中二氧 化锰的质量是6.0g -4.9 g=1.1g 。
变式训 练
某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试
管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少？参加
反应的高锰酸钾质量是多少？
解：氧气的质量为160g-150.4 g=9.6g
设参加反应的高锰酸钾质量为 x。 △
解：二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为X。
CaCO3 100
CaO + CO2 44
X
2.2 g
100:44 = X:2.2g
5g
10g
X=5g
×100%=50%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
5.3利用化学方程式的简单计算
2Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
加热分解6g高锰酸ຫໍສະໝຸດ ，可以得到多少g氧气？【书写格式】
2KMnO4 316 6g 316 6g =
△
【解题步骤】
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 （1）设未知量 质量为x。
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系，即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
解：设18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
2H2O 36 2H2↑+O2↑ 4 x x =
18Kg
36 = 4 x 18Kg
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
32 x
0.61g
x =
（6）解比例式
（7）简明地写出答语
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。
利用化学方程式
的简单计算
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、生
成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质 量关系； （3）表示各反应物、生成物之间 的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
· 物质实际质量的多少与计量数无关
练 2：
2X + Y2 = 2Z ，X的相对原子质量为24，
Y2的相对分子质量为32，
则Z的相对分子质量为 。
练： 在化学反应 2A + B === C + D中，
25克A和15克B刚好完全反应，生成 10克D， 且C的相对分子质量为60，那么 A的相对分子质量是（ ） A. 25 B. 40 C. 50 D. 60
作业： P101书后习题1、2写书上；
3－6作业本上
友情提示：1、方程式要正确（写、配、注）
2、计算要准确
Cu-- 64
Cl—35.5
△
H2 + CuO === Cu + H2O Zn + 2 HCl === ZnCl2 + H2↑
练 6：
物 质： A 反应前： 19.7 反应后： 待测
B 8.7 17.4
C 31.6 0
D 0.4 3.6
A. C物质一定是化合物，D一定是单质 B. 反应后A的质量为19.7 g C. 反应过程中，B、D 变化的质量比为87 ︰36 D. 若A与C的相对分子质量之比为197 ︰ 158， 则反应中A与C的化学计量数之比为1︰2
H原子 O原子
2H3O22O3来自4O4H22H2O
H2O2
例8．在密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质， 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质 的质量如下表。依据质量守恒定律分析，则 下列结论正确的是（ ） A．物质Z可能是单质 B．充分反应后X的质量为55g C．该反应为化合反应 D．反应中的Y和Q的质量比20∶9 生 生 反 生 X Y Z Q 物 质 总 4 84 5 反应前各物质质量/g 7 100 62 24 0 14 反应后各物质质量/g 待测
H—1
O — 16
代入方程式的数据一定是“参加反应”的“纯净物”的 质量
例6. 已知，2A + B2 === 3C + D，
现有6g A和8g B2完全反应生成9g D。
若要生成15g C，需B2 多少g?
2A + B2 === 3C + D 5g 9g 6g 8g
x
8g
15g
x
5g = 15g
x = 24g
245 96 = x 0.96g x = 2.45g
MnO2
（3）求该样品中 氯酸钾的质量分数
代入方程式的数据一定是“参加反应”的“纯净物”的
练1. 氢气与氧气混合气体20克， 点燃，充分反应生成水18克，则 原混合气体中含有氢气、氧气 分别为 克。
A. B. C. D. 2g，18g 2.5g ，17.5g 10g，10g 4g，16g
甲、乙、丙三位同学分别用6g硫粉 练 7：
在不同质量的氧气中燃烧，数据如下：
甲
O2质量 4g
乙
6g
丙
8g ?
生成的SO2质量 10g 12g
（1） 甲、乙两位同学的数据是否符合 质量守恒定律？
（2） 丙同学生成的SO2质量为
g。
S — 32 O — 16
代入方程式的数据一定是“参加反应”的“纯净物”的
练 6：
物 质： A 反应前： 19.7 反应后： 待测
B 8.7 17.4
C 31.6 0
D 0.4 3.6
A. C物质一定是化合物，D一定是单质 B. 反应后A的质量为19.7 g C. 反应过程中，B、D 变化的质量比为87 ︰36 D. 若A与C的相对分子质量之比为197 ︰ 158， 则反应中A与C的化学计量数之比为1︰2
甲、乙、丙三位同学分别用6g硫粉 练 7：
在不同质量的氧气中燃烧，数据如下：
甲
O2质量 4g
乙
6g
丙
8g ?
生成的SO2质量 10g 12g
（1） 甲、乙两位同学的数据是否符合 质量守恒定律？
（2） 丙同学生成的SO2质量为
g。
S — 32 O — 16
代入方程式的数据一定是“参加反应”的“纯净物”的
例5： 数据表格的处理
2.5g氯酸钾样品和0.5g二氧化锰（ 共3g ）
加热时间 t1 t2 t3 t4 剩余固体（g） 2.12 2.08 2.04 2.04 生成氧气（g） K — 39 Cl — 35.5 O — 16
2KClO3 ===== 2KCl + 3O2↑ 245 96 x 0.96g
例7.
下列示意图形象地表示了A
生成C
与B
反应
， 其反应前后分子及数目的变化，
该反应化学方程式中，A、B、C的化学计量数 之比（ A ）
A. 2∶1∶2 C. 1∶1∶1
B. 1∶2∶2 D. 2∶2∶3
A原子 B原子 C原子
A2 + 2BC === 2AB + C2
A原子
A2
2A
练5.
用化学用语填空