2014年全国新课程卷I化学 命题双向细目表
双向细目表介绍
（2）避免同一内容在不同题型中重复出现。
同一内容在不同题型中反复出现，是拟卷的一种失误。
运用双向细目表，可即刻反映出内容及分值和分布情况，是绝不可能出现同一内容重复考核的问题的。
（3）便于考前复习，提高考试及格率。
考试不是目的，而是检验学生学习的一种手段，是通过考试促使学生对该门课程的重要内容进一步掌握，并检验学生对知识的学习和掌握情况。
所以，考前复习是教学过程的一个重要环节，是总结性的教学，不主张为了及格率而按考试卷的具体内容给学生进行复习，但是，如果按“双向细目表”帮助学生进行复习则是可取的，也是很有效果的。
“双向细目表”所涉及的是内容分布、题型分布、分值分布，而不涉及具体的考试题目，使得复习既有广泛性又有针对性，真正做到了提高复习课教学的有效性。
（4）便于教学管理部门进行有效审核。
要对试卷进行审核，应在“双向细目表”基础上进行，否则只能是按教材的章节内容对试卷进行审核，这种既费时又费力的审核工作很难长期坚持。
总之，运用“双向细目表”进行拟卷，是规范出卷工作的一项基本方法，可以有效克服出卷中的盲目性，对规范教学、增强教师的综合素质、加强命题的责任心、提高考核质量都有重要的意义。
三、制作双向细目表的程序如下：（1）列出大纲的细目表任何测验，都是针对具体的学科内容进行的。
教学中要求学生掌握哪些知识内容，不同知识内容在该科教学中的相对重要性有多大，不同知识内容所应实现的知能目标是什么。
这些都是测验设计中必须解决的问题。
所以在编制细目表时，应先列出课标或大纲的细目表。
（2）列出各部分内容的权重应根据教学内容在整体学科中的相对重要性，分配相应的比重。
比重多以百分比表示。
这个分配的百分比例，既是教学时间、精力分配的比例，也是测验试题数量、考试时间、分数分配的依据。
这个比例，就是说的“权重”。
（3）列出各种认知能力(学习水平)目标的权重测验题不仅要对学科内容具有足够的覆盖率，也要涵盖所确定的学习水平目标，即识记、理解、应用、分析、综合、评价六级目标，应根据教学内容特点，对六级不同目标合理权重。
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表在高中化学学科中，命题是非常重要的一环。
命题不仅仅是对学生学习成果的考量，更是对教师教学质量的检验。
因此，高中化学的命题应该具有一定的指导性和针对性，以确保学生在考试中能够展现出他们的真实水平。
首先，高中化学的命题应该遵循教学大纲。
教学大纲是对教学内容和教学要求的详细规定，命题应该围绕教学大纲中的要点和重点展开。
只有这样，才能保证考试的公平性和合理性。
同时，命题也要考虑到学生的实际学习情况，避免出现超纲内容或者偏题的情况。
其次，高中化学的命题应该注重考查学生的综合能力。
化学作为一门综合性的学科，不仅仅涉及到知识的掌握，还需要学生具备分析和解决问题的能力。
因此，命题可以设计一些综合性的题目，考查学生对知识的理解和运用能力。
这样的命题不仅能够考验学生的学习成果，还能够促进学生的思维能力和创新能力的培养。
此外，高中化学的命题应该具有一定的难度和挑战性。
命题过于简单容易导致学生的懈怠和厌学，而命题过于难度又会造成学生的挫折和自卑。
因此，命题应该根据学生的实际水平和能力进行合理设置，既要考虑到学生的接受能力，又要激发学生的求知欲和学习动力。
最后，高中化学的命题要注意注重实践性和应用性。
化学是一门实验性很强的学科，学生通过实验探究可以更好地理解和掌握知识。
因此，命题可以设计一些与实验相关的题目，考查学生在实践中的表现和应用能力。
这样的命题不仅能够促进学生的实践意识和动手能力的培养，还能够使学生更加深入地理解和掌握化学知识。
综上所述，高中化学的命题应该遵循教学大纲，注重考查学生的综合能力，具有一定的难度和挑战性，同时要注重实践性和应用性。
只有这样，才能够真正地反映学生的学习水平，促进学生的全面发展。
希望未来的高中化学命题能够更加科学、合理，为学生的学习提供更好的指导和帮助。
高中化学双向细目表
化学反应速率和化学平衡
41
化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
42
能正确计算化学反应的转化率（α）。
√
43
反应活化能的概念，催化剂的重要作用。
√
44
化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
√
45
化学平衡的特征。
√
46
化学平衡常数的含义，能够用化学平衡常数进行简单计算。
√
√
47
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
√
81
常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
√
82
常见物质进行检验、分离和提纯的方法。
√
83
溶液配制方法。
√
84
根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改进实验方案。
√
10
质量守恒定律。
√
11
物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
√
12
能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
√
溶液
13
溶液的含义。
√
14
溶解度、饱和溶液的概念。
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
√
物质结构与性质模块
原子结构与元素性质
102
原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
考试命题双向细目表
考试命题双向细目表考试命题双向细目表是一种考查目标（能力）和考查内容之间的列联表。
制作考试命题双向细目表，是命题工作的一个重要环节。
双向细目表可以使命题工作避免盲目性而具有计划性；使命题者明确测验的目标，把握试题的比例与份量，提高命题的效率和质量。
同时，它对于审查试题的效度也有重要的指导意义。
双向细目表是包括两个维度(双向)的表格，细目表也可以是多维的，一般用双向细目表。
较常见的有四种：（1）反映测验内容与测验目标关系的双向细目表。
（2）反映测验内容与测验目标、题型之间关系的双向细目表。
该表是上一个表的改进，增加了题型。
（3）反映题型与难度、测验内容之间关系的双向细目表。
该表可以体现题型数量、难易度、测验内容的分配问题。
优点是试题取样代表性高，试题难易程度也可以作适当控制，表中数据容易分配。
局限性是未能反映测验目标。
（4）反映题型与难度、测验目标之间关系的双向细目表。
难易度：A.较易 B.中等 C.较难 D.难度较大认知度：Ⅰ识记Ⅱ理解Ⅲ简单应用Ⅳ综合运用下面主要说明反映测验内容与测验目标(学习水平)和题型分数的双向细目表。
即把要考查的知识内容与学习水平(能力)、试题的类型和分数呈现在一张表上，这样命题时，一目了然，便于操作。
该表是由一张概括程度比较高的知识内容和分类比较细的学习水平构成，在表中，纵、横两表头双向决定的每个点(交叉的格)为一个考察点，每个考察点要体现题型、题量、得分点三个参数。
这样对试卷结构、对考查的主要内容就具有了明确的指向性。
举例，假设每一个得分点的分数值定为2分，以100分为满分，则整个试卷可以有50个得分点。
再假定每个得分点考生平均能以一分钟时间答完题，并考虑考生复核、检查时间，那么这次测验时间可定为60分钟。
另外，由于实际上不同考查点的重要性与难度不同，在所占分数上它们应当占有不同的比例；由于不同题型的解答难度不同，通常按不同题型给出不同的权重。
这样通过各题型中每个得分点原有的分数值乘以各考查项目中得分的数目，就可以使不同考查得分达到需要的比例。
考试命题双向细目表
考试命题双向细目表(1)(2009-12-13 09:00:55)双向细目表（Table of specifications）考试命题双向细目表是一种考查目标（能力）和考查内容之间的关联表。
1.中等学生120分钟能答完2.“识记”、“理解”、“应用”、“综合”;识记、理解类试题须控制在60%以内3.“学时比例”既是教学时间、精力分配的比例，也是测验试题数量、考试时间、分数分配的依据。
考试命题双向细目表考试命题双向细目表是一种考查目标（能力）和考查内容之间的列联表。
制作考试命题双向细目表，是命题工作的一个重要环节。
双向细目表可以使命题工作避免盲目性而具有计划性；使命题者明确测验的目标，把握试题的比例与份量，提高命题的效率和质量。
同时，它对于审查试题的效度也有重要的指导意义。
双向细目表是包括两个维度(双向)的表格，细目表也可以是多维的，一般用双向细目表。
较常见的有四种：（1（2该表是上一个表的改进，增加了题型。
（3该表可以体现题型数量、难易度、测验内容的分配问题。
优点是试题取样代表性高，试题难易程度也可以作适当控制，表中数据容易分配。
局限性是未能反映测验目标。
（4）反映题型与难度、测验目标之间关系的双向细目表。
难易度：A.较易 B.中等 C.较难 D.难度较大认知度：Ⅰ识记Ⅱ理解Ⅲ简单应用Ⅳ综合运用下面主要说明反映测验内容与测验目标(学习水平)和题型分数的双向细目表。
即把要考查的知识内容与学习水平(能力)、试题的类型和分数呈现在一张表上，这样命题时，一目了然，便于操作。
该表是由一张概括程度比较高的知识内容和分类比较细的学习水平构成，在表中，纵、横两表头双向决定的每个点(交叉的格)为一个考察点，每个考察点要体现题型、题量、得分点三个参数。
这样对试卷结构、对考查的主要内容就具有了明确的指向性。
举例，假设每一个得分点的分数值定为2分，以100分为满分，则整个试卷可以有50个得分点。
再假定每个得分点考生平均能以一分钟时间答完题，并考虑考生复核、检查时间，那么这次测验时间可定为60分钟。
高中化学必修1和必修2双向细目表
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认识常见的复合材料及其用途，
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
高一化学考试双向细目表
1 化学实验方法 2 混合物的分离提纯 3 一定物质的量浓度溶液的配制及 18 误差分析 第一章从实验学化学 4 阿伏加德罗常数，摩尔质量 5 实验安全及规范 6 物质的量，气体微粒个数 15 物质的量浓度 7 物质的分类 8 分散系、胶体 人教版化学必修一 10 离子方程式判断 第二章化学物质及其变化 11 离子共存 14 氧化性、还原性判断 16 离子方程式书写 17 氧化还原反应、氧化剂、还原剂 9 铝的性质 12 焰色反应 13 金属及其化合物性质 第三章金属及其化合物 19 钠与氧气反应 20 钠与水反应 21 合金、铝与氢氧化钠反应相关计算
2013-2014学年度第一学期高一化学期末测试题双向细目表
教材 章节 题号 内容 识记 √ 能力层次 理解 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ 运用 选择 选择 选择 填空 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 选择 填空 填空 选择 选择 选择 填空 填空 计算 3 3 3 11 3 3 3 3 3 3 3 3 3 8 11 3 3 3 9 8 8 题型 分值 分值比例
32%34%34%源自
双向细目表介绍
双向细目表介绍一、认识双向细目表双向细目表是由考试考查及目标检测命题过程中，为了保证命题题目在内容上全面、准确，在能力目标分配上得当，而根据考查内容、时间及能力权重要求制定的一个测量认识目标达成度的命题蓝图设计；同时也分析测量结果的一个重要工具。
1、测量目标分类我们认识双向细目表是八十年代目标教学实验时，用于测量达成度的工具之一。
测试就要知道在认知行为上要达到的水平，通常采用识记、理解、应用、分析、综合、评价六个等级。
这就是美国教育家布鲁姆（B.Bloom）目标分类划分的，是从最简单的、基本的到复杂的、高级的认知能力。
每前一目标都是后面目标的基础。
即没有识记，就不能有理解，没有识记与理解，就难以应用。
（1）识记：是对知识的回忆。
其中包括对具体事物、普遍原理、方法、过程、模式、结构等方面的回忆。
（2）理解：是最低层次的理解。
它与完全理解并不是同意词，与完全掌握信息也不是一回事。
领会是指对交流内容中所含的文字信息的理解。
（3）运用：是在特定的情况下，对抽象概念的使用。
这些抽象概念可能是一般的观念、程序的规则、概括化的方法，也可能是专门性的原理、观念和理论。
（4）分析：是将交流的内容分解成几个要素或组成部分，以便分清一个事物中各要素或各部分的层次关系。
（5）综合：是将所分解的各个要素或组成部分组合成一个整体。
是对各个要素或各个组成部分进行加工的过程和进行排列组合以构成一个比较清楚的模式或结构的过程。
（6）评价：是为了特定的目的对材料和方法的价值所作出的判断。
也就是说，对材料和方法符合标准的程度所作出的定量或定性的判断。
认知领域教育目标的这六个层次是从学习过程的理解能力来划分的，它适应于任何一门学科，而且有很高的实用价值。
2、双向细目表双向细目表是一种测量目标（能力）和考查内容之间的关联表。
一般地，表的纵向列出的各项是要考查的内容即知识点，横向列出的各项是要考查的能力，或说是在认知行为上要达到的水平，在知识与能力共同确定的方格内是考题分数所占的比例。
高中化学双向细目表
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。
2014-2018年高考理综化学双向细目表
实验探究题（14分）
氨气制备及氨气与二氧化氮反应探究（考查氨气的制备、性质、非常基础。从氧化还原反应的角度探究氨气与二氧化氮反应的实验现象及解释原因。方程式书写、仪器连接实验现象描述及分析）
实验探究题（15分）凯氏定氮法（仪器名称、装置作用、方程式书写、纯度计算）
.实验探究题（14分）:醋酸亚铬的制备（方程式书写、实验操作、物质分离、实验评价）
27
化学反应原理问题（次磷酸制备，离子平衡和电化学问题、氧化还原反应方程式书写、电解法制备）
工艺流程型的物质的制备(制备硼酸)本题以硼酸的工业生产流程为背景，考查物质结构、常见的无机物及其应用、化学反应原理和规律、化学反应条件的控制等。
8
化学与STSE(碳酸钠去污、漂白粉变质、氧化还原)
（6分）
阿伏加德罗常数 （6分）
阿伏加德罗常数的应用（6分）
实验操作（以传统文化描述物质的分离与提纯）（6分）
有机物基础知识考查（糖类、油脂、蛋白质）（6分）
9
反应速率的影响因素、活化能、反应热（6分）
考查有机物分子的识别，质量守恒定律的应用（6分）
有机合成题（15分）通过合成聚酯类高分子化合物的合成路线考查糖类的性质、反应类型、官能团、方程式的书写、同分异构体数目的判断、同时也考查了有机合成路线的设计
2014-2018高考理综化学双向细目表
题号
2014年
2015年
2016年
2017年
2018年
7
有机物同分异构（戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯）
（6分）
联系医学史料（无机物质的性质）化学与STSE（6分）
化学与STSE（蛋白质与油脂）
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。
以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。
2014年全国I卷化学真题+评分细则印刷版
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(课标全国Ⅰ卷)说明:理科综合能力测试全国Ⅰ卷化学试题共13题,共100分.其中单项选择题包括第7～13题,共7题，42分；综合题包括第26题、27题、28题，共3题,43分。
选做题包括第36题、37题、38题,从中选一道作答,15分。
第Ⅰ卷（选择题共42分）7。
(2014课标全国Ⅰ,7）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A.戊烷B.戊醇C。
戊烯D。
乙酸乙酯8.(2014课标全国Ⅰ，8）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜9.（2014课标全国Ⅰ，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为：H2O2+I—H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I—快下列有关该反应的说法正确的是()A。
反应速率与I-浓度有关 B.IO—也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O）=v(O2)10。
(2014课标全国Ⅰ，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2—和Z—，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是(）A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>Z—D。
原子序数:X〉Y>Z11.（2014课标全国Ⅰ，11)溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是（）A.溴酸银的溶解是放热过程B。
高中化学双向细目表
序号
内容
知道
了解
理
解
应
用
第一
章
物质结构儿糸周期
律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及
周期、族等概念
V
2、原子结构与元素在周期
表中位置间的关系
V
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元糸的相似性和递变性
1、乙醇的物理性质，乙酸和乙酸乙脂的物理性质
2、乙醇的生理作用和工业制法
3、理解乙醇的结构，通过分析乙醇的结构式掌握乙醇在发生化学反应时的断键位置，从而推断乙醇所具有的化学性质
V
4、乙酸的物理性质以及它
与人们生活的关系
5、通过分析乙醇和乙酸的结构式，掌握它们发生脂化反应的原理以及实验的操作方法，分析实验现象，会熟练地书写该化学方程式
V
第二节
化学能与电能
1、火力发电中的能量转化
V
2、原电池的原理
V
3、氧化还原反应是使化学
能转换为电能的关键
V
4、通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法
V
5、通过原电池装置来判断
金属的活动性顺序
V
6、几种发展中的化学电源
V
7、学会自己设计原电池
V
第三节
化学反应的速率和限度
1、化学反应速率的涵义及
V
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
V
第四
章
化学与可持续发展
第一节
开发利用金属矿物和海水
资源
1、了解金属冶炼的一般原理，理解金属冶炼方法的选择同金属活动性的关系，了解常见金属的冶炼方法
[VIP专享]高考化学双向细目表
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易
9
6
概理[反应速率、反应热、活化能、催化剂]
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中
10
6
元素周期律[F、Na、S的电子层、离子半径、原子序数、单质沸点]
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易
11
6
概理[AgBrO3溶解度、溶度积、溶解热、重结晶]
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√
中难
12
6
实验基本操作[锥形瓶、容量瓶、酸式滴定管]
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易
13
6
实验+元化+概理[实验原理、浓（稀）硫酸、S2-、SO32-、浓(稀)硝酸、CO32-、SiO32-等性质、溶度积大小比较]
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√
√
中
26
非
选
择
题
13
酯化反应（乙酸异戊酯合成等信息）/仪器名称（球形冷凝管）、实验操作（洗涤、分液、蒸馏）、实验误差、产率计算（乙酸异戊酯）[有机+实验+计算]
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中
27
15
电离方程式、化合价标定（H3PO2）、氧化产物判断及方程式书写、盐（NaH2PO2）的判断与水解、电渗析法制H3PO2及电极反应式等[概理+元化]
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中难
37
15
晶体与非晶体区别、Fe原子结构及性质（未成对电子、电子排布式、配合物检验）、杂化、σ键、氢键、晶胞的有关计算（准晶含Al/Fe/Cu）[选考/选3/概理+计算]
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√√中源自3815氯代烃、烯、芳香烃的性质、乙苯命名、方程式、结构简式、反应类型、同分异构体数的判断及书写、1HNMR、合成路线的完善[选考/选5]
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中
总计100分=概理40+元化8+必考有机10+实验20+计算7+选考15
2014年新课标全国I卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
有机[同分异构体数比较/戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯]
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√
中
8
6
元化+概理[烧碱除油污、漂白粉变质、FeCl3+Cu、K2CO3+NH4Cl]
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√
中
28
15
方程式书写（加成、取代）、盖斯定律计算、勒夏特列原理（p、T-转化率图、条件选择）、Kp(信息)列式计算[有机+概理+计算]
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中
36
15
方程式书写（较强制较弱）、原料用量、产品量的计算（磷矿石及IVA/VA/VIIA之P/C/Si/F等性质）、产物判断、产品性质、工艺优劣比较[选考/选2/流程+元化+计算]