高中化学 3.1弱电解质的电离平衡课件 鲁科版选修4

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1.辨析下列说法的正误： (1)强电解质溶液中没有分子只有离子。( ) (2)稀氨水加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小。( ) (3)0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)相 同。( ) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子的浓度 一定增大。( ) (5)醋酸溶液中加入醋酸钠精固品体，溶液的酸性不变。( ) 17
水溶液里 熔融
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2.强电解质和弱电解质： (1)概念。
全部 部分
(2)与化合物类型的关系。 ①强电解质主要包括：_强__酸__、_强__碱__、_绝__大__多__数__盐__。 ②弱电解质主要包括：_弱__酸__、_弱__碱__和水。
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二、弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离方程式：
弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“
”
表示。如： CH3COOH：_C_H_3C_O_O_H_______C_H_3_C_O_O_-_+_H_+； NH3·H2O：_N __H _3 _H __2 O ______N _H __4 _ _O _H __ _。
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2.电离平衡的概念： (1)建立条件：一定的温度和浓度。 (2)平衡本质：弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合 成弱电解质分子的速率_相__等__。 (3)平衡结果：溶液中各分子和离子浓度_不__再__发__生__变__化__。
物 增加生成 向醋酸溶液中加入醋酸钠固体或盐酸，平衡 质 物离子 _逆__向__移动，电离度_减__小__
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4.电离常数：
(1)表达式。
①对于一元弱酸HA：HA
H++A-，
cH cA
电离常数Ka=____c_H__A____。
②对于一元弱碱BOH：BOH
B++OH-，
c OH cB
电离常数Kb=____c__B_O_H____。
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弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化如图所示：
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(4)电离平衡的特征。 电离平衡是化学平衡的一种，符合化学平衡状态的各特征：
=
≠
离子 分子
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3.影响电离平衡的因素：
(1)内因：弱电解质本身的性质(决定因素)。
(2)外因：以CH3COOH
H++CH3COO-为例
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影响因素
A.NaHSO4
Na++H++
S
O
2 4
B.NaHCO3====Na++H++
C
O
2 3
C.HClO====H++ClO-
D.H2S
H++HS-，HS-
H++S2-
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【解析】选D。表示强电解质的电离用“====”，表示弱电
解质的电离用“ ”。NaHSO4和NaHCO3属于酸式盐，
H S O是4 强酸H2SO4的酸式酸根，在溶液中能完全电离，应用
“====”H；C O
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是弱酸H2CO3的酸式酸根，在溶液中只能部分
电离，应用“ ”；HClO和H2S都是弱电解质，应用
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2.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF
H++F-，达到电离平衡
的标志是( )
A.c(H+)=c(F-)
B.v(电离)=v(形成分子)
C.溶液显酸性
D.单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等
【解析】选B。A项中的等式在HF的水溶液中不成立；C、D项
都不是电离平衡的标志。
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3.下列电离方程式中书写正确的是( )
影响结果
浓度
增加电解质的浓度，平衡_正__向__移动，电离度 _减__小__；加水稀释，平衡_正__向__移动，电离度 _增__大__
温度
电离过程吸热，升高温度，平衡_正__向__移动， 电离度_增__大__
外 消耗生成 向醋酸溶液中加入NaOH，消耗H+，平衡_正__向__ 加 物离子 移动，电离度_增__大__
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三、常见的弱电解质 1.常见的弱电解质： (1)弱酸：如碳酸、醋酸、氢氟酸、亚硫酸、磷酸。 (2)弱碱：如一水合氨、氢氧化镁、氢氧化铁。 (3)水。
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2.水的电离：
(1)电离方程式为H2O+H2O _H_2_O_______H_++_O_H_-_。
H3O++OH-，可简写为
(2)离子积常数(室温)Kw=c(H+)·c(OH-)=_1_0_-_1_4 ，Kw只与温度
【答案解析】 (1)×。分析：溶液中还有水分子。 (2)×。分析：稀氨水加水稀释时，[ N H]与4 [OH-]减小，但是 [H+]增大。 (3)×。分析：HCl是强电解质，完全电离，而CH3COOH是弱电 解质，不完全电离。
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(4)×。分析：若加入电解质后平衡右移，则电解质分子的浓 度增大；若稀释后电离平衡右移，则离子浓度减小。 (5)×。分析：加入醋酸钠后，电离出醋酸根离子，使醋酸的 电离平衡左移，溶液的酸性减弱。
有关，温度升高，Kw_增__大__。
(3)水的电离平衡的影响因素：
①温度：温度升高，水的电离程度_增__大__。
②酸、碱：加入酸或碱，_抑__制__水的电离，电离平衡_左__移。
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3.多元弱酸的分步电离： 分步电离，逐级电离常数的关系：Ka1≫Ka2≫Ka3。 如碳酸的电离方程式为__H _2_C _O _3 _____H __C _O _3 _ __H _ __、 _H _C __O _3 _____H ___ _C _O __3 2 _。
专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡
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学习 目标
1.了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的 关系。 2.了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。 3.掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。了解 电离常数的意义。 4.掌握水的离子积Kw的概念。
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一、强电解质与弱电解质 1.电解质与非电解质：
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(2)特点。
电离常数只与温度有关，升温时K值_增__大__。
(3)意义。
K越大
越易电离
酸碱性越强
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5.电离度(α)：
已 电 离 的 弱 电 解 质 的 浓 度
(1)表达式：α=____弱 __电 __解 _质 __的 __初 __始 __浓 _度 ______×100%。
(2)影响因素。 ①浓度：一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度_越__小__；浓度 越小，电离度_越__大__。 ②温度：因电离过程都是吸热的，故升高温度，电离度_增__大__。