溶液的浓度教案(定稿)

《溶液的浓度——溶质质量分数》第一课时

一、 教学目标：

知识与技能：理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念和表示方法； 掌握溶质质量分数的简单计算

过程与方法：通过数据推理，归纳出有关的计算式；

通过对配制溶液的问题讨论，培养学生发散思维的能力。 情感态度和价值观：了解溶液在工农业生产科学实验、等方面的意义；

养成仔细观察和比较实验现象的习惯及分析推理的能力。

二、 教学重点：

溶质质量分数的概念、简单计算及其获得知识与技能的过程

三、 教学难点：

有关计算式的归纳及配制溶液的问题讨论

［教学方法］探究、比较、练习、归纳等

［教具准备］仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、滴管

试剂：硫酸铜溶液、NaCl 、水

四、 教学过程： 教学环节（一）：引出浓度，建立溶质质量分数这一概念

1、 图片引入：①人不会下沉的海水说明什么？

②比较硫酸铜溶液的浓稀？颜色的深浅表示的含义是什么？

学生活动：交流活动结果

三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，溶液中溶质含量越多，浓度越大。

学生活动：甜度（浓度）的思考？

教师提问：如何才能更好地表示溶液的浓度？

思考1、计算九（7）男生人数占总人数的百分比？

思考2、九（7）班男生平均体重120斤，女生平均体重100斤，男生平均体重占全班总体重的百分比是多少

思考3、计算甲烷中氢元素质量分数？ 教师提问：分析以上的计算式比较有什么共性？ 溶剂溶质m m 溶液溶质m m 100%⨯=全班人数

男生人数男生人数%%

100⨯⨯=全班总体重男生平均体重男生人数男生平均体重百分数%1004%4

⨯=CH H H

学生活动：归纳溶质质量分数这一概念

1、质量分数计算即是﹖局部占﹖整体的百分比的关系。

2、得出结论：溶质的质量分数=

溶液的质量

溶质的质量

×100％

3、数学表达式 ：%100%⨯=

溶液

溶质m m C

4、溶质质量分数：指溶质质量占全部溶液质量的百分比。

[教师过渡]在工农业生产和科学实践中往往需要精确地知道一定量的溶液中究竟含有多少溶质。所以科学上规定了很多表示溶液中溶质含量的方法。然而生活中应用最多的是质量百分比浓度（也可以说成是溶质质量分数） 1) 质量百分比浓度 （溶质质量分数） 2) ppm 浓度（表示极稀溶液中溶质含量）

例如：H 2SO 4对鱼的致死浓度是0.000625%

人们常用ppm 浓度来表示这类极稀溶液中溶质含量。用溶质质量占全部溶液质量的百万分比表示（10-6）即6.25ppm

3) 体积比浓度（配制1：4的硫酸溶液，指1体积的硫酸和4体积的水混合配制而成) 4）摩尔浓度

教学环节（二）：根据概念进行辨析并根据溶质质量分数进行简单计算

（一）概念辨析1、

计算这三种溶液形成的质量百分比浓度（溶质质量分数）都是多少？

图片展示：10%葡萄糖注射液

思考：10%是什么含义

能否从溶质、溶剂、溶液量的角度来分析

展示饼状图：分析相关数据之间的关系。每100克的注射液中，10克是葡萄糖，而其余90克是水。

概念辨析2、某氯化钠溶液的质量分数为5%，下列叙述中错误的是（ ）

A.在190g 水中溶解了10g 氯化钠

B.在95g 水中溶解了5g 氯化钠

C.在100g 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠

D.在100ml 氯化钠溶液中含有5g 氯化钠

概念辨析3、把20克食盐放到50克水中形成溶液的质量是多少克（20℃,SNaCl=36g/100g 水） 根据溶解度计算公式：

溶剂

溶质

m m S =100 强调：形成的溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （溶质质量：完全溶解在水里的固体质量） （二）、完成不同质量的糖块放入不同质量的水中形成溶液中溶质质量分数的求算

%

100%⨯+=

溶剂

溶质溶质m m m C %

100%⨯+=溶质

m m m C

（三）、根据溶液中溶质质量分数的计算公式填表硝酸钾溶液的组成

1、在工农业生产中常常要用16%的氯化钠溶液来选种。现要配制50克这种溶液如何配制，讨论：应该有哪些步骤？需要用到哪些实验仪器呢？

配制步骤：

涉及仪器：

教学环节（四）交流与讨论

各小组比一比赛一赛：放飞你想象的翅膀

1、在一定温度下，使一瓶不饱和的KNO3溶液的溶质质量分数发生改变，你有办法吗？看谁想的办法多？

KNO3溶液作不同操作时溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数情况分析：见表（增大可用↑，

2、你有办法解决下列问题吗？向100g溶质的质量分数为5%的硝酸钾溶液中。（根据溶液

中溶质质量分数的计算表达式

%

100 %⨯

=

溶液

溶质

m

m

C

（1）加入5g硝酸钾固体全部溶解了；

（2）加入100g水；

（3）蒸发50g水无晶体析出；

（4）取出20g溶液。

计算以上方法所得溶液中溶质的质量分数？

[学生活动](请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议) 2、通过以上的计算，你能得出那些规律？

教学环节（五）小结与归纳：

当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时，溶质质量分数会发生改变；当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时，质量分数不变。

[本课小结]本节课学习了表示溶液浓度一种方法——溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。若在一定质量分数的溶液中加水什么不变呢？下节课我们将对溶液稀释的计算作进一步的了解

教学环节（六）布置作业：练习与实践

练习与实践（课后完成）

1、可以作为溶质的是（）

A.只有固体

B.只有液体

C.只有气体

D.气、液、固体均可

2、20％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）

A. 1∶4∶5

B. 5∶4∶1

C. 4∶1∶5

D. 20∶80∶100

3、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末完全溶解后，氯化钠的溶质质量分数将（）

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

4、溶质质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有氯化钠g。

5、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，则有克氯化钠和克水进入病人体内

6、判断下列说法是否正确，并加以改正。

⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓度是30%。

⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓度是10%。

⑶从100克10%的食盐溶液里取出50克，其浓度是5%。

⑷将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶液混合，混合溶液的浓度是20%

⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的溶解度是36克/100克水，饱和溶液的浓度是36%