水分析化学化学实验
水分析化学实验第二版课后练习题含答案
水分析化学实验第二版课后练习题含答案前言水分析化学实验是化学专业中非常重要的一门课程。
掌握这门课程可以帮助学生了解水的性质、水的净化处理、环境保护以及相关法律法规等知识。
本文将提供水分析化学实验第二版的课后练习题及答案，希望能对学生有所帮助。
练习题1.在测定水样中溶解的硬度时，通常选择什么样的试剂？答：测定水样中溶解的硬度时，通常选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为试剂。
2.怎样去除水样中的亚硝酸盐？答：可以通过加入氯化钡或亚硝酸银等试剂去除水样中的亚硝酸盐。
3.测定水样中铁含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铁含量时，可以采用酚酞、硫氰化钾等试剂。
4.测定水样中铜含量时，可以采用哪些试剂？答：测定水样中铜含量时，可以采用苯乙二醇、EDTA等试剂。
5.测定水样的pH值时，用什么试剂？答：测定水样的pH值时，可以采用酚酞、甲基橙等试剂。
6.在测定水样的硝酸盐含量时，常用什么方法？答：在测定水样的硝酸盐含量时，通常采用铁法、紫外分光光度法等方法。
7.在测定水样中的氯离子含量时，可以采用哪些试剂？答：在测定水样中的氯离子含量时，可以采用硝酸银、二氧化氯、氯化铁等试剂。
8.在从水样中提取金属离子时，可以采用什么方法？答：在从水样中提取金属离子时，可以采用钝化法、碳氧化还原法、萃取法等方法。
总结本文主要介绍了水分析化学实验第二版的课后练习题及答案。
通过完成这些练习题，可以加深对水分析化学实验的理解和掌握。
希望学生们通过不断学习和实践，掌握水分析化学实验的基本知识和技能，为以后的学习和实践奠定坚实的基础。
水分析化学实验课程设计
水分析化学实验课程设计一、课程背景水资源是人类生存和发展的重要基础资源，而水质检测是水资源管理的关键环节。
因此，在化学类专业中，水分析化学实验是必不可少的课程之一，其作用在于培养学生的实验技能、分析思维和实践操作能力。
本文将介绍一种水分析化学实验课程设计，以便于学生能够充分掌握水样的采样和处理、分析仪器的使用及测试数据的处理。
二、实验目的本次实验旨在培养学生水样采集、处理和分析的能力，使学生了解水质检测的基本方法和实验操作。
同时，通过实验掌握分析仪器的使用和操作技能，培养学生观察、测量、判断和分析问题的能力。
三、实验原理实验涉及到的分析原理和方法主要包括以下几点：1.原水样的采集：用硫酸化学方法消毒并按照采样规范完成水样的采集。
2.水样处理：使用氯仿提取液提取水样中的总有机物，并利用钠硫化物还原水样中的铁、锰等元素。
3.仪器操作：使用紫外-visible分光光度计测定水样中有机物的吸光度值，并使用原子吸收光谱仪测定水样中的元素含量。
4.数据处理：通过对实验数据的统计分析和比对，得出样品中有机物和元素的含量浓度，并对实验结果进行评价。
四、实验步骤1.采集原水样，并经过化学处理。
2.制备氯仿提取液，并使用提取装置提取水样中的总有机物。
3.将提取液倒入紫外-visible分光光度计中测定吸光度值。
4.制备钠硫化物还原液，并对水样中的元素进行还原处理。
5.使用原子吸收光谱仪测量钠硫化物还原后的水样中元素的含量。
6.对实验数据进行统计、分析和比对。
7.对实验结果进行评价。
五、实验操作要点1.采样器具应均匀搅拌水体，才能确保样品的代表性。
2.需要严格控制仪器的使用和操作环境，以保证测试结果的准确性。
3.实验数据的准确性受许多因素影响，如摄氏度、大气压和湿度等环境因素，应对这些因素进行精确控制。
六、实验结果经过实验操作和数据处理，得到的实验结果如下：•总有机物含量：43.2mg/L•铁的含量：0.35 mg/L•锰的含量：0.45 mg/L七、实验结论根据实验结果分析可以得出以下结论：1.水质检测是水源地保护和水资源管理工作中不可替代的一项重要措施。
水质分析实验报告
水质分析实验报告
实验目的：分析水样的水质指标，了解水质状况。
实验原理：本实验主要采用了物理和化学方法进行水质分析。
物理方法包括检测水样的温度、pH值和浊度；化学方法包括检测水样的溶解氧、氨氮、总磷和总氮。
实验步骤：
1.取一定量的水样，首先检测水样的温度。
使用温度计将温度测量结果记录下来。
2.检测水样的pH值。
使用pH计将pH值测量结果记录下来。
3.检测水样的浊度。
使用浊度计将浊度测量结果记录下来。
4.检测水样的溶解氧。
使用溶解氧仪将溶解氧浓度测量结果记录下来。
5.检测水样的氨氮。
使用氨氮试剂盒将氨氮浓度测量结果记录下来。
6.检测水样的总磷。
使用总磷试剂盒将总磷浓度测量结果记录下来。
7.检测水样的总氮。
使用总氮试剂盒将总氮浓度测量结果记录下来。
实验结果及分析：根据所测得的数据，根据水质标准或相关指标，对水质进行评价。
根据水质评价结果，结合可能的原因，分析水样的水质状况，得出结论。
实验结论：通过对水样的水质指标进行分析，得出结论，评价水样的水质状况。
根据实验结果，提出相应的改善建议，以改善水质。
注意事项：在实验过程中，要注意操作方法的准确性，避免误差；同时，实验前后要做田间调查，了解水样的来源，以保证实验结果的真实可信。
同时，实验过程中应注意安全，遵守实验室的操作规程。
水分析化学与实验
分析化学的课程性质和任务
分析化学是本科化学教育专业的一门 专业基础课，是为学生掌握分析化学的基 本原理、基本知识和基本操作技能；重视 化学反应条件，逐步树立准确的“量”的 概念；培养严谨的科学态度和良好的实验 习惯；初步具有分析问题和解决问题的能 力而开设的一门必须选修课程，是学生学 习其它化学课程的基础科目。
<0.1 <0.01
20
5. 待测组分含量 • 常量成分分析 • 微量成分分析 • 痕量成分分析
>1% 0.01~1 % <0.01%
另外还有：例行分析、仲裁分析、环境分析、食品分 析 、 药物分析 、 材料分析 、矿物分析等
例行分析：又称“常规分析”。指一般化验室日常生产中的分析。主
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几种常见的饮用水
1.自来水
由江河湖泊的水引入水池加入明矾、氯气和碱再通过水管、水 塔送进千家万户。 功能：澄清水质，调节水之酸碱度（PH值在6.0-8.5间），杀菌 。 缺点：水中有机杂质、重金属无法除去，另外，水中有机杂质或 腐殖酸会与氯气反应生成致癌物质三氯甲烷，而且在输送过程中 会有第二次污染（铁锈、细菌、病毒等），所以几乎无人敢喝未 烧开的自来水。
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● 课程性质与任务
水分析化学是研究水及水中污染物的 组成、性质、含量和分析方法的一门学 科。水分析化学是给水排水工程专业的 重要专业技术基础课、必修课，主要培 养学生的水质工程分析技能，为学习专 业课打下坚实的基础。 为我们专业的选修课。
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● 基本要求
水分析化学是研究水中杂质及变化规律的重要学 科。掌握四大滴定方法(酸碱、配位、沉淀和氧化 还原滴定法)和主要的仪器分析方法(吸收光谱法、 电位分析法、原子吸收法及色谱法等)的基本原理 、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分 析的基本操作，培养严谨的科学态度，树立准确 “量”的理念，初步具备数据评价能力、具备查 阅文献、选择分析方法、拟订实验方案的能力， 培养观察、分析和解决实际问题的能力。
水分析化学化学实验
水分析化学化学实验摘要：本实验主要是研究水质分析的基本方法和常规指标分析方法，包括测定水样的 pH 值、硬度、溶解氧和 COD 值等。
实验结果表明，水样中含有不同程度的污染物质，但没有超出国家标准的限值，符合饮用水标准。
关键词：水质分析；指标分析； pH 值；硬度；溶解氧； COD 值引言：水是人类生存不可缺少的重要资源。
现如今，水污染和水资源短缺已成为全球性的难题。
因此对水质进行及时、准确的分析和监测就显得尤为重要。
本实验旨在通过常规方法，对水样的 pH 值、硬度、溶解氧和 COD 值进行分析，了解水质的情况。
实验部分：材料：1. 实验室纯水2. 钠盐、碳酸钙与氨三协和试剂3. 硝酸亚铁、硫酸锌、二氧化锰与氢碘酸试剂4. 有机物样品5. 工业废水样品6. 标准样品溶液仪器：1. pH 仪2. 硬度计3. 溶解氧计4. COD 消解仪5. 恒温水浴槽实验方法：1. pH 值的测定取一定量的水样，加入几滴指示剂，放入 pH 仪中进行测定。
2. 硬度的测定取一定量水样，加入少量的钠盐试剂和碳酸钙与氨三协和试剂，进行坐标曲线测定，计算硬度值。
3. 溶解氧的测定将溶解氧电极插入水中，进行溶解氧测定。
4. COD 值的测定取一定量的水样，加入硝酸亚铁、硫酸锌、二氧化锰与氢碘酸试剂，放入 COD 消解仪中进行样品消解，再进行分光光度比色测定。
实验结果：经过上述分析方法，对样品进行了分析，得出了以下结果：1. pH 值：水样的 pH 值为 7.22. 硬度：水样的总硬度为 100 mg / L3. 溶解氧：水样的溶解氧浓度为 6.2 mg / L4. COD 值：水样的 COD 值为 50 mg / L讨论：通过上述实验结果可以得知，水样中含有一定程度的污染物质。
但其中的各项指标均未超出国家标准规定的限值，因此可以认为这个水样符合国家饮用水标准。
同时，通过实验也可以得出如下结论：1. pH 值可以反映水中的酸碱度，常规饮用水的 pH 值在 6.5 ~ 8.5 之间。
水分析化学实验报告模版
水分析化学实验报告模版水分析化学实验报告班级：姓名：学号：指导老师：实验1 仪器的认领和洗涤、天平的使用专业、班级姓名指导教师____________日期室温同组者_______________实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：1、认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；2、确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；3、班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
一、目的要求1、认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；2、根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；3、学会电子天平称量药品的方法-减量法，能正确记录实验结果。
二、基本原理三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。
2.观察水平仪中的水泡是否位于中心。
3.按“ON”键开启显示器。
4.若显示屏显示不为0.0000（g），按“TAR”键使显示为0.0000（g）。
5、按老师的示范进行正确操作； 6.称量完毕后，按“OFF”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。
3四、数据记录：序项目号Ⅰ Ⅱ Ⅲ 空坩埚重（g）称量瓶+试样重（g,倒出前）称量瓶+试样重（g,倒出后）称出试样重w1（g）坩埚+试样重（g）称出试样重w2（g）绝对差值w1-w2（g）4实验2 酸碱标准溶液的配制与标定专业、班级姓名指导教师日期室温同组者实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点： 1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认； 2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
3、保留标好的盐酸溶液，供下次使用。
．．．．．．．．．．．．．．．一、目的要求二、基本原理三、实验内容和数据记录及处理 1．氢氧化钠标准溶液浓度的标定项序目号 1 52 3 称量瓶＋样品重（倒出前）基准物邻苯二钾酸氢钾的称量(g) 称量瓶＋样品重（倒出后）样品净重 NaOH溶液用量3(cm)终读数初读数净用量 NaOH标准溶液浓度（mol/dm） NaOH标准溶液浓度平均值（mol/dm）相对平均偏差（％）置信度为90%时的置信区间（mol/dm） 333采用__________指示剂，溶液的颜色由_________色滴定至________色，查得邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量__________g/mol。
水分析化学实验2篇
水分析化学实验2篇第一篇：水质分析实验一、实验目的1、了解水的化学性质和生态环境保护的重要性2、学习常用水质分析方法和技术手段3、掌握常见水质污染物的检测和分析方法二、实验原理水质分析是通过化学分析方法来检测水中各种物质成分的含量和结构。
常用的水质分析方法包括比色法、滴定法、分光光度法、荧光法、离子交换色谱法等。
本次实验主要采用滴定法和比色法检测水样中的各种成分，包括pH值、硬度、铁、锰等元素。
三、实验步骤及注意事项1、水样的采集和处理（1）按照实验要求收集不同来源的水样（2）将水样放入干净的容器中，用滤纸过滤（3）对其中的游离氯进行测试，判断是否含有致病菌2、pH值测定（1）精确称量一定量的水样，转移至滴定瓶中（2）加入pH试液，并根据指示器变化使用滴定管滴加试剂（3）记录滴定过程中消耗的试剂标准3、硬度测定（1）取一定量的水样，用烧杯加热至沸腾（2）根据实验要求选择不同的试剂进行滴定（3）记录硬度测定结果4、铁和锰的测定（1）取一定量的水样，加入试剂（2）利用滴定进行元素测定（3）记录实验结果注意事项：（1）实验前要将各种仪器和试剂做好准备（2）实验前要仔细阅读实验操作规范（3）实验中要将各种试剂精确测量，按照实验步骤一步一步进行（4）实验后要做好仪器的清洗和消毒工作四、实验结果本次实验结果如下：pH值：6.8硬度：100mg/L铁：0.05mg/L锰：0.02mg/L五、实验评估本次实验通过采集不同来源的水样，利用滴定法和比色法分析水样中的各种成分。
在实验中掌握了常用的水质分析方法和技术，对于水的化学性质和生态环境保护也有了更深入的了解。
实验结果表明，水样中的pH值、硬度、铁和锰等元素均处于正常范围内，符合相关标准和要求。
第二篇：水处理实验一、实验目的1、了解水的处理方式和技术手段2、掌握常见水处理器械的操作和维护方法3、学习水处理后水质的改善情况及对人体健康的影响二、实验原理水处理是利用各种方式和技术将源水中的杂质、污染物等物质过滤、分离、清除或转化，使其达到饮用及生产、工业等用途的水质指标和标准。
水分析化学实验内容
实验1 仪器的认领和洗涤一. 目的要求1.熟悉仪器名称、规格，掌握玻璃仪器洗涤方法。
2.认识仪器洗涤在分析化学实验中的重要作用，洗净一套符合分析要求的仪器。
3.了解常用洗涤剂的配制方法。
二. 概述分析仪器的洁净与否，是影响分析结果准确度的重要原因之一，其影响主要是两个方面：1. 不清洁仪器在测定过程中可能带入干扰成份。
2. 不清洁仪器内壁挂水珠难以准确计量溶液体积。
所以分析工作者要有误差观念，按分析要求，充分重视并认真洗涤仪器。
玻璃仪器大体可分两类：1. 是用来准备准确计量溶液体积的，如移液管、滴定管、容量瓶等。
这类仪器的内壁不仅要求清洁，而且要求光滑，所以不能用普通毛刷蘸去污粉擦洗内壁，而只能用适当的洗涤剂或用质软的羊毛刷蘸肥皂洗涤。
2. 是除上述以外的一般玻璃仪器，其内、外壁均可用毛刷蘸去污粉擦洗。
仪器的洁净标准标志是：清洁透明，水沿器壁自然流下后，不挂水珠。
分析仪器每次使用后必须洗净放置，以备下次再用。
三. 几种常用洗涤剂的配制1. 铬酸洗液：过去曾广泛使用，但由于六价铬有毒，污染环境，近几年来逐渐减少使用。
其配制方法如下：称取20克K2Cr2O7（工业纯）于1000 cm3烧杯中，加水40 cm3，加热溶解、冷却，边搅拌边缓缓加入360 cm3浓H2SO4（工业纯），冷却后贮于玻璃瓶中，待用。
（注意：（1）加浓硫酸时发出大量的热，甚至引起局部沸腾，故浓H2SO4应在搅拌下缓慢加入。
（2）铬酸洗液具有强氧化性，易灼伤皮肤，烧烂衣服，使用时必须十分小心。
）2. 合成洗涤剂：用于一般洗涤，将合成洗涤粉用热水配成浓溶液。
3. NaOH-KMnO4溶液：用于洗涤油污及有机物。
4克KMnO4（工业纯）溶于少量水中，缓缓加入100 cm310% NaOH溶液（洗涤后若仪器壁上附着MnO2可用Na2SO3溶液或HCl-NaNO2溶液洗去）。
4. KOH乙醇溶液：用于洗涤油污，一般配成W/V的百分浓度。
5. HNO3乙醇溶液：用于洗涤油污及有机物。
水分析化学实验报告 - 副本
水中碱度的测定（酸碱滴定法）一、实验目的通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。
二、实验原理采用连续滴定法测定水中碱度。
用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。
根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。
三、实验仪器和药品 1. 酸式滴定管 25mL 2. 碱式滴定管 25mL 3. 锥形瓶 250mL 4. 移液管 25mL5. 溴甲酚绿—甲基红指示剂6. 酚酞指示剂7. 标准浓度盐酸溶液 0.0511mol/L 8. 标准浓度的NaOH 溶液 0.0507mol/L 四、实验步骤1、实验前的准备工作 用HCl 、Na 2CO 3、NaHCO 3调节溶液pH ，配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。
2、实验步骤分别吸取配制的各种pH 的溶液，并按下列方法测定CO 2(H 2CO 3*)、HCO 3-、CO 32-的摩尔浓度（mmol/L ）。
⑴游离CO 2的测定：用移液管吸取样品25mL ，加二滴1%酚酞指示剂。
用标准浓度的NaOH 滴定至溶液呈淡红色不消失为终点，记下NaOH 的用量V 1mL 。
计算式：L mmol V V M CO c CO H c /)()(12*32样品⨯=≈ 式中，M 表示NaOH 的毫摩尔浓度（mmol/L ）。
在滴定过程中碳酸是由游离CO 2转变而来，因此，c(H 2CO 3*)=c(CO 2)。
⑵HCO 3-的测定：吸取样品25mL ，加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，若溶液呈玫瑰红色，则此溶液无HCO 3-；若此溶液呈绿色，则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点，记下盐酸的用量V 2mL 。
计算式：L mmol V V M HCO c /)(33样品⨯=-式中，M 为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L ）。
⑶HCO 3-及CO 32-的测定：吸取水样25mL ，加入二滴酚酞，若深层呈红色时，用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止，记下盐酸的用量V 1mL(若加酚酞后无色时则无CO 32-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止，记下盐酸的用量V 2mL 。
初中化学中的水的检验教案
初中化学中的水的检验教案
实验名称：水的检验
实验目的：通过捕捉水中的气体、固体和液体，验证水的组成成分。
实验材料：试管、试管架、滤纸、锌粉、试剂瓶、烧杯等。
实验步骤：
1. 取一个空气干燥的试管，加入少量锌粉，然后用试管夹夹住试管，将试管倒直立在试管架上。
2. 在试管口加入少量水，然后迅速用滤纸封住试管口，并观察试管内气泡的变化。
3. 将水加热至沸腾，然后将试管倒直立，在试管口加入沸水，迅速封住试管口，并观察水的变化。
4. 使用试剂瓶滴取一滴溴水在试管中，观察溴水的变化。
实验原理：当锌粉与水接触时，会生成氢气，氢气在试管中聚集并排出，通过观察气泡变化我们可以确认水中存在氢气。
加热水后，水会转化为水蒸汽排出试管口，证明水中含有水分。
滴加溴水后，若试管内的溴水变淡，则表明水中含氧气。
注意事项：
1. 实验中应谨慎操作，避免发生意外。
2. 实验后要及时清洗实验器具。
3. 实验结束后，应将废液和废物妥善处理。
实验结果分析：通过实验我们可以得知水是由氢气和氧气组成的。
氢气是水的重要组成部分之一。
此外，水能转化为水蒸汽，溴水变淡也能说明水中含氧气。
水分析化学实验水分析化学实验水分析化学实验水分析化...
一、•通过掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。
二、•采用连续滴定法测定水中碱度。
•首先以酚酞为指示剂，用HC1标准溶液滴定至终点时溶液由红色变为无色，用量为P（mL）；•接着以甲基橙为指示剂，继续用同浓度HC1溶液滴定至溶液由桔黄色变为桔红色，用量为M （mL）。
如果P＞M，则有OH和碱度；P＜M，则有和碱度；P=M时，则只有碱度；如P＞0时，M=0，则只有碱度；P=0，M＞0，则只有碱度。
根据HC1标准溶液的浓度和用量（P与M），求出水中的碱度。
三、•1．用移液管吸取两份水样和无CO2蒸馏水各100mL，分别放入250mL锥形瓶中，加入4滴酚酞指示剂，摇匀。
2．若溶液呈现红色，用0.1000mol/L HC1溶液滴定至刚好无色（可与CO2蒸馏水的锥形瓶比较）。
记录用量（P）。
若加酚酞指示剂后溶液无色，则不需用HC1溶液滴定。
接着按下步操作。
三、•3．再于每瓶中加入甲基橙指示剂3滴，混匀。
•4．若水样变为桔黄色，继续用0.1000mol/L HC1溶液定至刚刚变为桔红色为止（与无CO2的蒸馏水中颜色比较，记录用量（M）。
如果加甲基橙指示剂后溶液为桔红色；则不需用HC1溶液滴定。
一、•1. 学会EDTA标准溶液的配制与标定方法；•2.掌握水中硬度的测定原理和方法。
二、•在pH=10的NH3NH3--NH4C1缓冲溶液中，铬黑T 与水中Ca2+、Mg2+形成紫红色络合物，然后用EDTA标准溶液滴定至终点时，置换T使溶液呈现亮蓝色，即为终点。
根据EDTA标准溶液的浓度和用量便可求出水样中的总硬度。
二、•如果在pH＞时，Mg2+以Mg(OH)2沉淀形式被掩散，加钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色，即为终点。
根EDTA标准溶液的浓度和用量求出水样中Ca2+的含量。
三、•（一）EDTA的标定•分别吸取3份25.00mL 10mmol/L 钙标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20 mL pH≈的缓冲溶液和0.2gKB指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色录，即为终点，记录用量。
水分析化学试验
2020/3/10
水分析化学实验
电子天平使用
去皮操作
当要把秤盘上被称物体的质量显示清零， 只要按T键即可。天平显示0.0000g，此时 去除被称物体，则显示负值，表示去除物 体的质量值。
天平读数 当天平±号下面的稳定性符号“o”出现时
表示天平还未稳定，只有当“o”消失时表 示示值已稳定可以进行读数。
2020/3/10
水分析化学实验
分光光度计使用
5.测量完毕，取出比色皿，洗净后倒置于 滤纸上晾干。各旋钮置于原来位置，电源 开关置于“关”，拔下电源插头。
2020/3/10
水分析化学实验
分光光度计使用
预热20min 1 检查仪器各调节钮的起始位置是否正确，
接通电源开关，打开样品室暗箱盖，使电 表指针处于“0”位，
选择须用的单色光波长 和相应的放大灵敏度档， 用调“0”电位器调整电 表为T=0%。
2020/3/10
水分析化学实验
分光光度计使用
滴定时．指示剂用量为什么不能太多？用量与什么因素有 关？
2020/3/10
水分析化学实验
标准溶液配制与标定
滴定管的读数
读数时，可将滴定管夹 在滴定管架上，也可以 右手指夹持滴定管上部 无刻度处。不管用哪一 种方法读数，均应使滴 定管保持垂直状态。
读数时，视线应与液面 成水平。视线高于液面， 读数将偏低；反之，读 数偏高。
Zn(C2H3O2)2+S2-→ZnS↓+2 C2H3O2 ZnS +2HCl→ZnCl2+ H2S H2S+I2→2HI+ S↓ I2+2Na2S2O3→2NaI+ Na2S4O6
2020/3/10
水质分析实验报告
水质分析实验报告实验目的，通过对水质的分析，了解水体中的主要成分和污染物含量，评估水质的优劣，为环境保护和水资源管理提供科学依据。
实验原理，本实验采用了多种水质分析方法，包括物理分析、化学分析和生物分析。
物理分析主要包括水质的透明度、颜色、气味等；化学分析主要包括水质的pH值、溶解氧、氨氮、总磷和总氮等指标；生物分析主要包括水体中的浮游生物和底栖生物的种类和数量。
实验步骤：1. 取样，在实验地点选择代表性水样，并用干净的容器收集样品。
2. 物理分析，观察水样的透明度、颜色和气味，记录观察结果。
3. 化学分析，使用专业仪器测试水样的pH值、溶解氧、氨氮、总磷和总氮等指标，记录测试结果。
4. 生物分析，在实验室中进行浮游生物和底栖生物的鉴定和计数，记录生物种类和数量。
实验结果：物理分析，水样透明度良好，无明显颜色和异味。
化学分析，水样pH值为7.2，溶解氧为8.5mg/L，氨氮为0.2mg/L，总磷为0.1mg/L，总氮为1.2mg/L。
生物分析，浮游生物主要为浮游藻类和浮游动物，底栖生物主要为底栖藻类和底栖动物，种类繁多，数量适中。
实验结论，根据实验结果分析，水样的物理、化学和生物指标均处于良好水平，水质优良，适合供应生活用水和农业灌溉用水。
但仍需定期监测和管理，以保持水质的稳定和优良。
实验建议，建议加强对水源地的保护和管理，防止污染物的进入，保持水体的清洁和透明度；加强水质监测和评估工作，及时发现和解决水质问题，确保供水安全和环境健康。
实验总结，本实验通过对水质的综合分析，得出了水质良好的结论，并提出了相应的建议。
水质分析是环境保护和水资源管理的重要工作，希望本实验的结果能够为相关部门和社会大众提供参考和借鉴。
结语，水质分析实验报告到此结束，希望对大家有所帮助，谢谢阅读。
基于OBE模式的“水分析化学与实验”课程教学改革
基于OBE模式的“水分析化学与实验”课程教学改革随着科技的发展和社会的进步，人们对水质的关注度越来越高。
水是生命之源，保障水质安全是保障人类健康的重要措施。
而学校作为培养未来科技人才的重要场所，需要开展水分析化学课程教学改革，提高学生对水质分析的理解和操作技能。
本文将以OBE （Outcomes-based education）模式为基础，探讨如何进行“水分析化学与实验”课程教学改革。
一、OBE模式简介OBE模式是一种以学习成果为导向的教育模式，它强调学生的学习成果和能力培养，使学生在完成学业时真正掌握所学知识和技能，能够应用于实际生活和工作中。
OBE模式对于课程改革和教学改进提供了一种全新的思路和方法。
二、水分析化学课程教学目标在进行教学改革之前，首先需要确定水分析化学课程的教学目标。
根据OBE模式的要求，水分析化学课程的教学目标应包括以下几个方面：1.知识与理解：学生应掌握有关水质分析的基本知识和理论，包括水质指标、分析方法、仪器设备等内容。
2.实验与操作：学生应具备进行水质分析实验和操作的基本技能，能够熟练使用常见的水质分析仪器和设备，如pH计、离子色谱仪等。
3.分析与解决问题：学生应具备分析实验数据、解决实际水质问题的能力，能够运用所学知识和技能进行水质分析和评价。
4.创新与实践：学生应具备创新意识和实践能力，能够独立设计和进行水质分析实验，提出解决方案并进行实施。
以上为水分析化学课程的基本教学目标，这些目标既包括了学生在知识与理解上的要求，也包括了学生在实验与操作、分析与解决问题、创新与实践等方面的要求，符合OBE模式的要求。
三、教学内容与教学方式在确定水分析化学课程的教学目标后，需要结合OBE模式来进行教学内容的设计和教学方式的选择。
在教学内容方面，可以根据实际需要，设置水质分析的基本理论知识、水质分析的常用仪器和设备、水质分析的方法与操作技能等内容。
在教学方式方面，可以采用讲授、实验、案例分析、讨论等多种方式，通过实际操作和案例分析来提高学生的分析能力和解决问题的能力。
水的结构与酸碱度的关系实验
水的结构与酸碱度的关系实验水是一种无色、无味、无臭的化合物，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水的结构决定了它的物理性质和化学性质，其中一个重要的性质就是酸碱度。
在这个实验中，我们将研究水的结构与酸碱度之间的关系。
实验设备和材料：-直尺和刻度-两个玻璃烧杯-蓝色和红色的试纸-酸碱度试纸-塑料搅拌棒- pHPaper-盐酸（0.1M）-纯净水实验步骤：1.准备两个玻璃烧杯，将它们都用纯净水清洗干净。
2.使用直尺和刻度，在两个玻璃烧杯的侧壁上分别标记出相同高度的两个刻度线，以便以后做比较。
3.用塑料搅拌棒将盐酸蓝色溶液加入一个烧杯中，同时将纯净水加入另一个烧杯中。
4.将两个试纸分别浸入两个烧杯中，以便确定它们的酸碱度。
5. 撕一小片pHPaper，将其浸入盐酸蓝色溶液中，然后将其取出并观察其颜色变化。
6.重复第5步的操作，但使用纯净水代替盐酸蓝色溶液。
7. 将pHPaper与标准色比较图相匹配，以确定溶液的pH值。
8.找到两个烧杯中液体的pH值，并记录下来。
9.按照标准图表，将液体的pH值转换为酸碱度级别。
实验结果：在这个实验中，我们观察了盐酸蓝色溶液和纯净水的酸碱度。
我们测得盐酸蓝色溶液的pH值为2，而纯净水的pH值为7、根据标准图表，我们可以将这些值转换为酸碱度级别。
盐酸蓝色溶液的pH值为2说明它是酸性的，而纯净水的pH值为7说明它是中性的。
讨论和结论：从实验结果中可以看出，盐酸蓝色溶液具有更低的pH值，表明它是酸性的。
这意味着盐酸蓝色溶液中有更多的氢离子。
相反，纯净水具有更高的pH值，表明它是中性的。
这是因为在水中，氢离子和氢氧离子的浓度是相等的，所以pH值为7这个实验结果可以用结构化学来解释。
水的结构使得它有一个特殊的性质，即水分子可以有两种形式：离子形式（H3O+）和共价形式（H2O）。
在酸性溶液中，水分子会发生自离解反应，生成H3O+离子。
这些额外的氢离子使溶液呈现酸性。
相反，在碱性溶液中，水分子中的氢离子会结合到氢氧离子上，形成OH-离子。
有关水的实验步骤和原理
有关水的实验步骤和原理
水的实验步骤和原理
实验步骤：
1. 准备一个透明的实验容器，如烧杯或试管。
2. 倒入一定量的水，可以根据需要调整水的量。
3. 在实验中可以添加其他试剂或物质，如盐、糖、酸等，以观察水的性质变化。
4. 对水进行加热或冷却，观察其变化。
5. 可以通过测量水的密度、pH值、电阻等来了解水的性质。
实验原理：
1. 水是由氢和氧两种元素组成的化合物，其化学式为H2O。
2. 水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键连接而成，氧原子上带有负电荷，氢原子上带有正电荷。
3. 水在一定温度下呈现液态，范围是0至100。
在其他温度下，水可能以固态（冰）或气态（水蒸气）存在。
4. 水具有很高的比热容，这意味着它能够吸收和释放大量的热量而不急剧变化温度。
5. 水是一种万能溶剂，能够溶解许多物质，使其形成溶液。
6. 水具有特殊的表面张力，使其能够形成水滴和能够支撑轻物体的现象。
7. 水是一种重要的生命物质，在生物体内扮演着多种重要的功能，如溶剂、冷却、物质运输等。
水分析化学实验
又称减量法。此法用于称量一定范围内的样品和试剂。 主要针对易挥发、易吸水、易氧化和易与二氧化碳反应的 物质。
三、实验内容—精确称取0.1500～0.2000g Na2CO3三份
1、准确称出3个清洁干燥的小烧杯（要编号）的质量，记录为 W空1、 W空2、 W空3；
2、用叠好的纸带从干燥器中取出一个清洁干燥的称量瓶，称 粗重，加约0.7g Na2CO3，精确称量，记录W1；
5、再敲出样品约0.15～ 0.2g 于小烧杯3（锥形瓶3），精称剩 余质量W4，求出小烧杯3 （锥形瓶3）中的样品质量S3= W3 － W4；；
6、分别称量已装有样品Na2CO3的小烧杯质量，记录为W样1、 W样2、 W样3。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na2CO3称量结果
称量编号
第1份质量（g） 第2份质量（g） 第3份质量（g）
废物不可乱扔、乱倒，应及时回收或进行特殊处理。严禁在 酸性介质中加入氰化物。 4、 使用C Cl4 、乙醚、苯等有毒或易燃有机溶剂时要远离火源 和热源，敞口操作应在通风橱中进行。低沸点、低闪点的有 机溶剂不得在明火或电炉上加热，应在水浴中加热。 5、注意用电、用气安全：不可用湿润的手开电闸或开关，实验 完毕离开实验室时应将这些阀、闸关闭。使用高压气体钢瓶 时要严格按操作规程进行操作。
水分析化学实验
前言
水分析化学是一门实践性很强的学科，通 过水分析化学实验课程的学习，可以加深对水 分析化学基本理论的理解和掌握。掌握分析化 学实验的基本操作技能,形成规范的操作习惯， 为以后的学习和工作打下良好基础。
要求
一、认真预习 明确实验目的，领会实验原理，了解试验步
骤和注意事项，做好必要的预习笔记。 二、如实记录原始实验数据
水分析化学化学实验
水分析化学化学实验实验21.如果移液管、吸量管上未刻有“吹”字，放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出，为什么？答：移液管，吸量管这些较精确的仪器在设计时已经考虑了末端保留的溶液的体积。
2.配制Na-OH溶液时，为什么不用电光天平准确称量？答：Na-OH易吸收CO2和水分，所以只需要用台秤称取Na-OH 即可。
【这里答案有问题】氢氧化钠固体易吸湿也会和空气中二氧化碳反应，并且并非根据质量计算准确浓度，而是配置完成后用基准物质进行标定，标定可十分准确，因此称量时并不需要用电光天平3.标定HCl溶液时，称量碳酸钠Na2CO3是否要十分准确？用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分准确？为什么？答：标定的时候只需要测得基准碳酸钠的质量，溶解之前已经用分析天平准确称量了，溶解过程中在锥形瓶中多加入蒸馏水对滴定测得的盐酸浓度没有影响。
【答案有问题】称量要准确因为会影响待标定的Hcl溶液的浓度而加蒸馏水的量不需要很准确因为用Hcl滴定Na2Co3 溶液所用Hcl溶液体积只与溶液中Na2Co3的量有关而与Na2Co3溶液浓度关系不大4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次，而锥形瓶则不用。
为什么？答：移液管、吸量管和滴定管在使用过程中为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，故无须润洗。
实验41.请根据实验数据，判断水样中有何种碱度。
答：由P=0，M>0，得水样中只有HCO3-碱度。
2.为什么水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点，所得碱度是总碱度？答：甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4，若甲基橙变色，则说明溶液完全呈酸性，所有的碱完全反应，所以所得碱度是总碱度。
实验81.在水样中，有时加入MnSO4和碱性KI溶液后，只生成白色沉淀，是否还需继续滴定？为什么？答：有白色沉淀生成说明加入的酸的量不够，酸要足量才能将KI 氧化生成I2，只有白色沉淀生成溶液不变蓝色，说明无单质碘产生，而后面的滴定液是要与单质碘反应的（最后为蓝色褪去），因此继续滴定没有意义。
水分析化学实训总结报告
一、实训背景与目的随着我国社会经济的快速发展，水资源的保护与治理成为国家及社会关注的焦点。
水分析化学作为一门研究水质分析、污染源监测和水质评价的学科，对于保障水环境安全和人体健康具有重要意义。
本次实训旨在通过实际操作，使学生掌握水分析化学的基本理论、实验技术和分析方法，提高学生的实际操作能力和综合素质。
二、实训内容与过程本次实训共分为以下几个部分：1. 水质样品采集与预处理：学习了水质样品的采集方法、注意事项以及预处理技术，如过滤、沉淀等，为后续分析做好准备。
2. 化学分析基本操作：熟练掌握了滴定分析、重量分析、光谱分析等基本操作技能，包括标准溶液的配制、指示剂的选择、滴定终点判断等。
3. 水质指标测定：重点学习了水中常见污染物如重金属离子、有机污染物、微生物等的测定方法，如火焰原子吸收光谱法、分光光度法、气相色谱法等。
4. 水质评价与分析：学习了水质评价的方法和指标，结合实际样品进行分析，了解水质状况和污染来源。
5. 实验报告撰写：在实训过程中，认真记录实验数据，按照规范撰写实验报告，培养严谨的科研态度。
三、实训收获与体会1. 理论知识与实践操作相结合：通过本次实训，使我深刻认识到理论知识与实践操作的重要性。
只有将所学理论知识与实际操作相结合，才能更好地解决实际问题。
2. 实验技能的提高：在实训过程中，熟练掌握了各种水质分析方法和实验操作技能，为今后的学习和工作打下了坚实基础。
3. 团队协作与沟通能力的提升：在实训过程中，与同学们相互协作，共同完成实验任务，培养了良好的团队协作精神和沟通能力。
4. 严谨的科研态度：在实验过程中，严格按照操作规程进行实验，认真对待每一个实验步骤，培养了严谨的科研态度。
四、存在问题与改进措施1. 实验操作熟练度不足：在实训过程中，发现部分同学对实验操作不够熟练，需要加强练习，提高实验技能。
2. 数据分析能力有待提高：在水质评价与分析环节，部分同学对数据分析方法掌握不够，需要加强相关理论学习。
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实验水分析化学
1.如果移液管、吸量管上未刻有“吹”字,放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出,为什么?
答:移液管,吸量管这些较精确的仪器在设计时已经考虑了末端保留的溶液的
体积。
2.配制Na-OH溶液时,为什么不用电光天平准确称量?
答:Na-OH易吸收CO2和水分,所以只需要用台秤称取Na-OH即可。
【这里答案有问题】
氢氧化钠固体易吸湿也会和空气中二氧化碳反应,并且并非根据质量计算准确浓度,而是配置完成后用基准物质进行标定,标定可十分准确,因此称量时并不需要用电光天平
3.标定HCl溶液时,称量碳酸钠Na2CO3是否要十分准确?用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分准确?为什么?
答:标定的时候只需要测得基准碳酸钠的质量,溶解之前已经用分析天平准确
称量了,溶解过程中在锥形瓶中多加入蒸馏水对滴定测得的盐酸浓度没有影响。
【答案有问题】
称量要准确因为会影响待标定的Hcl溶液的浓度而加蒸馏水的量不需要很准
确因为用Hcl滴定Na2Co3 溶液所用Hcl溶液体积只与溶液中Na2Co3的量有关而与Na2Co3溶液浓度关系不大
4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次,而锥形瓶则不用。
为什么?
答:移液管、吸量管和滴定管在使用过程中为了避免装入后的标准溶液被稀释,所以应用该标准溶液润洗滴管2~3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化,故无须润洗。
实验4
1.请根据实验数据,判断水样中有何种碱度。
答:由P=0,M>0,得水样中只有HCO3-碱度。
2.为什么水样直接以甲基橙为指示剂,用酸标准溶液滴定至终点,所得碱度是
总碱度?
答:甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4,若甲基橙变色,则说明溶液完全呈酸性,所有的碱完全反应,所以所得碱度是总碱度。
实验8
1.在水样中,有时加入MnSO4和碱性KI溶液后,只生成白色沉淀,是否还需继
续滴定?为什么?
答:有白色沉淀生成说明加入的酸的量不够,酸要足量才能将KI氧化生成I2,只有白色沉淀生成溶液不变蓝色,说明无单质碘产生,而后面的滴定液是要与单质碘反应的(最后为蓝色褪去),因此继续滴定没有意义。
(解决方案:应该往沉淀混合液
中加稀硫酸使沉淀溶解后,才能继续滴定。
)
2.如果水样中NO2-的含量大于0.05mg/L,Fe2+的含量小于1mg/L时,测定水中溶解氧应采用什么方法为好?
答:氮化钠修正法。
3.碘量法测定水中余氯、DO时淀粉指示剂加入先后次序对滴定有何影响?
答:间接碘量法(本实验采用的方法)在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反
应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高。
提前加淀粉指示剂的话,部分碘已经提前参与反应,淀粉变色将会提前,影响到滴定终点颜色的变化,对滴定终点的判断会产生误差。
实验14
1/根据实验数据,计算在最大波长下,邻二氮菲-Fe(Ⅱ)的摩尔吸收系数ε。
你的计算值与文献值ε=1.1×104是否一致?如不一致,请作解释
若不一致,可能是标准液和样本液配置不准,分光光度计计使用不当
2.本次实验中用的分光光度计测得的最大吸收波长与文献值λmax=508nm是否有差别?如有差别,请解释原因。
答:没有差别。
3/ 通常会偏小,因为一般测量时均选择吸收峰处测量,距中心波长远处吸光度小,当光谱宽度宽时就会比光谱宽度窄的测出的吸光度小。