山西省太原外国语学校2017-2018学年高二化学暑假作业13 Word版含答案
山西省太原市外国语学校2016-2017学年高二10月月考化学试题 含答案
太原市外国语学校高二10月考试卷（化学)第I卷（选择题40分）一、选择题(只有一个正确答案，本题共20各小题，每题2分,共40分)的是1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误．．A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D．天然气属于二次能源2．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO （g）＋2H2(g）CH3OH（g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小3．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O(l）△H＝－571.6kJ·mol－1，CH4（g）+2O2(g)=CO2(g）+2H2O（l）△H＝－890kJ·mol－1，现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1：1 B．1:3 C．1：4 D．2:3 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g）+O2(g）=2H2O(g）ΔH=—483。
6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知2C（s）+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a，2C(s)+O2(g）=2CO（g) ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq）=NaCl（aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol －1，则含40。
0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s）=P （红磷,s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定5．如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1,ΔH2=—395.4kJ·mol﹣1,下列说法或表示式正确的是A．C（s，石墨）=C（s，金刚石）ΔH=-1。
山西省太原市重点名校2017-2018学年高二下学期期末调研化学试题含解析
故选D。
3．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）
A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
【答案】A
【解析】
【分析】
根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。
【详解】
①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ•mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ•mol-1，根据盖斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，该反应为放热反应，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液体酒精的物质的量为 =1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-(3Q1+Q3-Q2) kJ，故选A。
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1
若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．－(3Q1－Q2＋Q3) kJB．－0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．－(Q1＋Q2＋Q3) kJ
A．放电时负极失去中的OH－向正极移动
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
2017_2018学年高二化学暑假作业考试试题
：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Ca-40第I卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是( ）A.天然气B.瓦斯气C.坑气D.水煤气2、下列物质中，属于天然高分子化合物的是( ）A.淀粉B.油脂C.果糖D.聚丙烯3、下列化学用语正确的是( ）A.乙酸的分子式:CH3COOH B .乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图：D.CH4的比例模型示意图为：4、下列可被工业上采用的冶金方法是( )A. 电解熔融的氯化铝制铝B. 电解熔融的氯化镁制镁C. 电解氯化钠溶液制钠D. 高温下用H2还原氧化镁制镁5、下列变化不属于化学变化的是( )A.石油分馏B.煤的干馏C.石油裂解D.皂化反应6、下列说法正确的是( )A. C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C. 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖D. 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同7、从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 蔗糖溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体8、下列说法中，正确的是( )A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 含金属元素的离子一定是阳离子C. HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物D. 稀有气体原子之间不易形成共价键9、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX10、下列反应属于取代反应的组合是( )①CH3CH===CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④11、近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在12、某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。
山西省太原市外国语学校2017-2018学年高三下学期9月月考理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年高三年级月考试卷（理综）第Ⅰ卷选择题部分（共23小题，共138分）化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂8．下列关于有机物说法正确的是A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少l。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X10.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。
电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．充电过程中，N电极附近酸性减弱B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动D．放电过程中，M电极反应为VO2++ 2H++e一= VO2+ +H2O11.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgNO3)的关系如图所示。
已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为A．(V2- V l)/V l B．V l/V2 C．V l/( V2- V l) D．V2/V l12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是A．白色沉淀A可能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3一+Ba2+ +OH-= BaCO3 +H2OC．溶液丙与I一、NO3一、SO42-可以大量共存D．溶液甲中一定满足：c(H2CO3)+c(H+)=c（OH-）+c（CO32-）26.（13分）硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。
2018高二年级化学暑假作业本
2018高二年级化学暑假作业本【导语】增加内驱力，从思想上重视高二，从心理上强化高二，使战胜高考的这个关键环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高二年级的全部解释。
无忧考网高二频道为正在拼搏的你整理了《2018高二年级化学暑假作业本》希望你喜欢！【一】一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A.镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁B.工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C.铵态氮肥不能与草木灰混合施用D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO 制镁2.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。
B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。
C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。
D.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。
3.下列各组离子可能大量共存的是A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32―、K+、ClO―、AlO2B.能与金属铝反应放出氩气的溶液中：K+、NO―3、CI―、NH4+C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH―)=10―20的溶液中：Na+、Cl―、S2―、SO32―D.中性透明溶液：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42―4.下列说法中，正确的是A.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B.钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀C.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维5.下列叙述正确的是A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的减D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳6.在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。
山西省太原外国语学校2015年7月高二化学暑假作业.pdf
2015年高二化学暑假作业 作业一 已知反应①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol， ②稀溶液中，H+(aq)＋OH- (aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol， 下列结论正确的是（ ） A． B． C． D． 2．（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13．1kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。
业二 CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) △H=-236.6 kJ/mol CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) △H=-272.7 kJ/mol 由此不能判断（ ） A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小码 B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应 D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
回答下列问题： （1）图中A、C分别表示：_________________、__________________； E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________； 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________； 理由是__________________________________________。
（2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。
山西省太原外国语学校2017-2018学年高二化学暑假作业18 Word版含答案
2017-2018学年作业十八35．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)36．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。
氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。
酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为________________________________________________________________；碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为______________________________。
作业十八35．【答案】D解析：A项，同浓度、同体积的NaOH溶液与H2SO4溶液混合后，溶液的pH<7；B项，在含有BaSO 4沉淀的溶液中，存在沉淀溶解平衡：BaSO42＋＋SO2－4，加入Na2SO4固体后，SO2－4浓度增大，平衡逆向移动，c(Ba2＋)减小；C项，KOH＋CO2===KHCO3，而HCO－3既能水解，又能电离，故c(K＋)>c(HCO－3)；D项，CH3COONa溶液显碱性，加入适量CH3COOH使溶液显中性时：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(Na＋) ＝c(CH3COO－)。
36．【答案】O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
山西省太原外国语学校高二化学暑假作业13
作业十三25．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（）A．a＝3 B．a＝2C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%26．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
山西省太原外国语学校高二化学暑假作业14
作业十四27．反应PCl 5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①；2HI（g） H 2（g）＋I2（g）②； 2NO2（g） N2O4（g）③；在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大28.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式____________________（2）已知：甲醇脱水反应①2CH 3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH 3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH 3CH2OH(g)＝CH3OCH3△H3＝+50.7KJ·mo l－1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____ KJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。
作业十四27.【答案】D28.【答案】（1）CH2＝CH2＋H2SO4催化剂C2H5OSO3H；C2H5OSO3H＋H2O 催化剂CH3CH2OH＋H2SO4（2）—45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。
山西省太原外国语学校高二化学暑假作业16
1 作业十六31．已知：H 2A===H ＋＋HA －、HA －H ＋＋A 2－，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：①NaHA、②Na 2CO 3、③HCl、④NaCl 溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( )A ．②①④③B ．②④①③C ．①②④③D ．③①④②32．(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入0.1 mol CH 3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c 3COO －c ＋c 3的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH 3·H 2O 。
已知：a.常温下，醋酸和NH 3·H 2O 的电离平衡常数均为1.74×10－5 mol·L －1； b ．CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 。
则CH 3COONH 4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH 4HCO 3溶液呈________性，NH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。
(3)100 ℃时，K w ＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L －1Na 2A 溶液的pH ＝6。
①H 2A 在水溶液中的电离方程式为________________________________________。
②该温度下，将0.01 mol·L －1 H 2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH ＝________。
③体积相等、pH ＝1的盐酸与H 2A 溶液分别与足量的Zn 反应，产生的氢气________。
A ．盐酸多B ．H 2A 多C ．一样多D ．无法确定④将0.1 mol·L －1H 2A 溶液与0.2 mol·L －1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________________。
山西省太原外国语学校高二化学暑假作业14
作业十四27．反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g）①；2HI（g） H2（g）＋I2（g）②； 2NO2（g） N2O4（g）③；在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大28.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式____________________（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mo l－1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____ KJ·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。
乙烯的转化率为5℅。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：、。
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2017-2018学年作业十三
25．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）C
（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（）
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
26．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl
开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知K sp（AgCl）=1.8×10-10，K sp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子
中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断
裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合
物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的
计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正
x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其
中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和
k正表示)。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，
v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度
时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
作业十三
25.【答案】C
26.【答案】（1）MnSO4；（2）4.72×10-7；（3）299 （4）①K=0.1082/0.7842；② k正/K；1.95×10-3③A点、E点。