化学基本概念和理论
化学基本概念和理论
质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因：
在一切化学反应中，反应前、后：
①原子的种类（即元素种类）
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子，带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成)；
③ 由分子构成的物质，还表示一个该物质的分子；
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是：在元素符号的右上角注明电荷数。 如：钠离子：Na+,镁离子：Mg2+,铜离子：Cu2+, 铁离子：Fe3+,亚铁离子：Fe2+,铝离子：Al3+ 硫酸根离子：SO42- ,碳酸根离子：CO32- 。 如要表示若干个某离子，就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如：三个镁离子：3 Mg2+ ，五个铜离子：5Cu2+
化学基本概念和基本理论
基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学基本概念和基本理论
初中化学基本概念和基本理论一、物质的宏观组成——元素※1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、元素的特征：只论种类，不论个数。
3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。
如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子※（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。
如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。
②分子之间有间隔。
如物质三态变化，热胀冷缩。
③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。
④在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。
（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等）②共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。
2、原子：※⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。
②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。
⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。
⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。
3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团阴离子原子阳离子⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子数。
例Na+ NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。
例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。
例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组织的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2、纯净物分为单质和化合物※单质：由一种元素组成的纯净物。
※化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2⑶碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH Ca(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao化合物：⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。
中考化学 第三天 化学知识点之基本概念和基本理论
基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！一、物质的组成和结构（包括化学用语）二、物质的分类三、物质的性质和变化、质量守恒定律四、溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规X使用)典型例题例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。
例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。
下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。
例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。
(2)表示同一种元素的粒子是____。
(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。
答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。
中考化学专题讲座 基本概念和基本理论
专题讲座一基本概念和基本理论回目录考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。
化学基本概念和理论
的模式，决定了分子的物理性质和化学性质。
03
化学键的类型和分子结构决定了物质的性质和变化规
律。
化学反应与能量转化
01
02
03
化学反应是指分子之间 通过化学键的断裂和形 成实现物质转化的过程
。
化学反应中伴随着能量 的转化，包括吸热和放
热反应。
化学反应的类型和能量 转化规律决定了物质的 合成和分解过程，以及 在生产和生活中的应用
1 2
石油化工
石油化工是工业生产中最重要的领域之一，涉及 到石油的提炼、裂化、聚合等化学反应。
制药工业
制药工业通过化学反应合成药物，满足人类医疗 保健需求。
3
农业化学
农业化学包括化肥、农药、植物生长调节剂等的 制造和应用，对农业生产至关重要。
化学在科学研究中的应用
材料科学
材料科学通过化学反应和合成制备新型材料，如高分子材料、纳 米材料等。
04 化学应用
化学在日常生活中的应用
01
02
03
清洁用品
许多清洁用品，如肥皂、 洗发水、洗衣粉等，都是 通过化学反应来去除污渍 和异味。
食品加工
食品加工过程中，如面包 制作、酿酒、烹饪等，都 涉及到化学反应。
医疗保健
药物制造、消毒杀菌、诊 断试剂等医疗保健领域都 离不开化学的应用。
化学在工业生产中的应用
实验结果分析
根据实验数据和现象，进行结果分析和解 释，得出科学结论。分析要客观、严谨， 避免主观臆断和偏见。
记录实验数据
及时、准确地记录实验数据和现象，以便 后续的分析和处理。记录要真实、完整， 不得随意更改或删除。
实验数据处理与分析
数据处理方法
掌握常用的数据处理方法，如平均值、中 位数、标准差等，以便对实验数据进行有
高考化学基本概念基本理论1
基本概念基本理论-----------物质的组成、分类、性质、变化及定律【高考考点提示】1．分子、原子、离子等概念；混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系；物理变化及化学变化的区别与联系。
2．常见元素的名称、符号、离子符号的书写；常见元素的化合价，根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3．相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；质量守恒定律的含义；正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
4．物质的量的单位― 摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
5．溶液的含义；溶解度、饱和溶液的概念；溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；胶体在生活中的应用。
【知识讲解】一．物质的组成分类性质和变化1．构成物质的三种基本粒子的比较2．五种符号⑴元素符号：H、Na等；⑵原子符号(又称核素符号)：1H，37Cl等；⑶离子符号：Cl-、SO42-等；⑷化合价符号：、等；⑸原子结构示意图或离子结构示意图：Cl3．五种表达式⑴分子式(又称为化学式)：CO2、H2、SO2等；⑵最简式(又称为实验式)：CH3COOH最简式CH2O、乙炔和苯的最简式为CH等；⑶电子式：S2-、OH-、Na2O2 等；⑷结构式：O=C=O，N≡N等；⑸结构简式：CH3CH2OH、HOOCCH2CH2OH等；4．物质的分类⑴物质的树状分类⑵常见的混合物有：①机械混合物，如：空气、水煤气、裂解气、高炉煤气、天然气、漂白粉(精)、碱石灰、铝热剂、油脂、肥皂、石油、煤等；②溶液，如：海水、盐酸、石灰水、福尔马林、胶体等；③高分子化合物，如：聚乙烯、酚醛树脂等。
化学概论知识点总结
化学概论知识点总结化学概论是化学的基础知识，它包括了化学的基本概念、化学反应、化学原理、理论和实验基础等内容。
化学概论是学习化学的入门课程，通过学习化学概论可以了解化学的基本原理和规律，为深入学习更高级的化学学科奠定了基础。
本文将对化学概论的各个知识点进行总结，帮助大家更好地掌握化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质和能量物质是构成世界的基本元素，它可以通过化学反应进行转化。
能量是物质运动的动力，化学反应过程中常常伴随着能量的转化。
物质和能量是化学研究的核心概念。
2. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，分子是由原子组成的。
化学反应就是原子和分子之间的转化过程。
了解原子和分子的结构对于理解化学反应及其规律至关重要。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的。
化学反应常常涉及元素之间的组合和分解。
熟悉元素和化合物的性质对于化学学习具有重要意义。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指原子和分子之间的转化过程，它包括了化学方程式、化学反应速率、化学平衡等概念。
了解化学反应的基本概念有助于理解反应机制及其动力学特性。
2. 化学反应的热力学热力学是研究物质能量转化和热力学规律的科学，它对于理解化学反应的能量变化和热力学特性起到了至关重要的作用。
了解热力学对于深入理解化学反应过程至关重要。
3. 化学反应的速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量，化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
了解反应速率和平衡对于控制和调控化学反应过程具有重要意义。
三、化学原理1. 原子结构原子由核和电子组成，核内有质子和中子，电子围绕核旋转。
熟悉原子结构对于理解元素的性质和化学反应过程有重要意义。
2. 元素周期律元素周期律是根据元素的周期性和规律性排列起来的一张表格，它可以帮助我们了解元素的性质及其规律。
掌握元素周期律对于预测元素的化学性质和性能至关重要。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，分子是由原子通过化学键结合而成的。
高中化学第一部分基本概念和基础理论
高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2) 理解化合价的涵义。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 理解质量守衡定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。
(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。
(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度的概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
初中化学第一章复习基本概念和基本理论
初中化学第⼀章复习基本概念和基本理论初中化学第⼀章复习第⼀部分基本概念和基本理论⼀、物质的变化和性质物理变化—物质在变化过程中，没有⽣成其他物质的变化。
物质的变化化学变化—物质在变化过程中，⽣成其他物质的变化。
物理变化例⼦如：空⽓分离法制氧⽓，⽯油分馏，固体NaOH潮解，浓硫酸吸⽔，浓盐酸挥发，活性炭吸附⽓体，物质的三态变化，物质的形状变化。
化学变化例⼦如：晶体失去结晶⽔，风化，⽆⽔硫酸铜变成蓝⾊晶体，⽣⽯灰吸⽔，NaOH吸收⼆氧化碳变质，煤的⼲馏，物质分解，燃烧，物质之间相互反应，钢铁⽣锈、⾷物腐败、酸碱指⽰剂变⾊等。
物理性质—物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。
物质的性质化学性质—物质在化学变化中表现出来的性质。
物理性质例⼦如：状态，⽓味，溶解性，挥发性，吸附性，延展性，熔点，沸点，硬度，颜⾊、密度。
化学性质例⼦如；不稳定性，稳定性，酸性，碱性，中性，脱⽔性，可燃性，腐蚀性，活泼性，不活泼性，氧化性，还原性，助燃性，毒性。
⼆、化学反应的类型化合反应—由⼆种或⼆种以上的物质⽣成另⼀种物质的反应。
分解反应—由⼀种物质⽣成两种或两种以上其他物质的反应。
化学反应的类型置换反应—由⼀种单质跟⼀种化合物反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应。
复分解反应—由两种化合物互相交换成分，⽣成另外两种化合物的反应。
化合反应（⼏合⼀或多变⼀）（A+B→AB）分解反应（⼀分⼏或⼀变多）（AB→A+B）常见能分解的物质如：H2O ,H2CO3,C u(O H)2,F e(O H)3,CaCO3,KClO,3NH4HCO3,C u2(O H)2C O3置换反应（单+化→单+化）（A+BC→AC+B）；注意：根据⾦属活动性顺序排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从盐溶液中置换出来或置换酸中的氢，铁在置换反应中⽣成亚铁盐。
复分解反应（化+化→化+化）（AB+CD→AD+CB）注意:复分解反应发⽣在酸，碱，盐之间。
⽣成物中必须有沉淀、⽓体、⽔⽣成。
中学化学基本概念、基本理论教学
精选课件
5
3、对立关系：内涵互相否定，外延互相排斥。 如：溶解和结晶；氧化和还原；电解质和非 电解质等。
4、交叉关系：外延有部分重合，内涵有某些 共同属性，又有不同部分。 如：氧化还原反应和分解反应；酸性氧化物 和非金属氧化物等。
5、并列关系：外延各不相同，内涵却有部分 相同 如：强酸这个概念中，盐酸、硫酸、硝酸是 并列关系。
13
第二节 化学基础理论的教学与设计
一、化学基础理论在化学教学中的作用 使学生从本质上认识物质的结构、性质和 变化，从而加强对世界物质性的认识。 指导元素与化合物知识的学习，掌握物质 之间的内在联系和变化规律 有助于加深对概念的理解，正确理解和灵 活运用概念 有助于培养学生辨证唯物主义观点
精选课件
精选课件
17
• 把握化学原理教学的的要求
准确把握课程标准中对概念教学的要求，严格 控制概念教学的深广度；讲究教学方式，注意螺旋 上升，切忌一步到位，提高教学效益。
案例 离子反应的学习要求
理解酸碱盐在水溶液中的复分解反应是离子互换反应；
能读懂、理解离子方程式所表示的反应；
能判断已学的离子方程式的正确与否；
能分析并用离子方程式表示所学的酸碱盐在水溶液中的复 分解反应、常见的离子检验反应，活动金属与酸溶液、金属与 盐溶液、卤素在水溶液中的置换反应的本质。一般不要求从概 念、反应一般规律出发，书写学生未学的离子反应方程式。
精选课件
18
四、化学基础理论教学的一般要求和方法 （一）生动直观 形象比喻
如：电子云、极性分子、催化剂对反应速 度影响的教学 （二）加强化学实验 丰富感性认识 如：离子键形式、分子间作用力的教学
精选课件
4
化学概念间的几种关系
化学第一单元
化学第一单元化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系的科学。
作为自然科学的一部分，化学涉及到我们日常生活中几乎所有的物质和现象。
本文将介绍化学的基本概念、研究方法和一些重要的化学原理。
一、化学基本概念1. 原子与元素原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然元素，其余的元素则是人工合成。
2. 化合物与化学式当两种或更多种元素结合在一起时，形成了化合物。
化合物的组成由化学式表示，化学式可以告诉我们化合物中各种元素的种类和相对比例。
3. 反应和方程式化学反应是物质之间的转化过程。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，包括反应物和产物。
在化学方程式中，反应物在箭头的左侧，产物在箭头的右侧，而箭头表示反应的方向。
二、化学研究方法1. 实验与观察化学研究通常依赖于实验和观察。
通过设计实验并进行观察，科学家们可以收集数据和提取信息。
实验可以通过控制变量来研究某一特定因素对化学反应的影响。
2. 数据分析和统计在化学研究中，收集到的数据需要进行分析和统计。
通过计算平均值、标准差和相关系数等统计参数，可以得出实验结果的科学依据，并进行科学推理和结论。
三、化学的重要原理1. 物质的组成与结构化学研究关注物质的组成和结构。
通过研究物质的原子和分子组成，可以了解物质的性质和行为。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，这种组成决定了水的化学和物理性质。
2. 元素周期表元素周期表是化学家们组织元素的工具。
元素周期表根据元素的原子序数和元素的性质将元素分类和排列。
周期表的排列方式揭示了元素的周期性规律，并可以预测元素的性质。
3. 反应速率与平衡化学反应的速率和平衡是化学中重要的概念。
反应速率表示单位时间内反应物消耗或产物形成的量。
反应平衡表示在反应达到某一状态后，反应物和产物的浓度保持稳定。
4. 化学键与分子间力化学键是原子之间的连接，分子间力是分子之间相互作用的力。
一、化学基本概念和基础理论
一、化学基本概念和基础理论物质的组成世界上的一切物质都是由元素组成的。
科学家已经发现109种元素(含自然界存在的元素及人造元素)。
元素可分为金属元素和非金属元素。
元素呈游离态时为单质，呈化合态时则形成化合物。
分子、原子、离子是构成物质最基本的微粒。
分子能独立存在，是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有非金属单质如O2、白磷等；稀有气体如Ar，是单原子分子；非金属元素的化合物如氢化物、氧化物、含氧酸、大多数有机物等，它们在固态时均为分子晶体。
原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子核外的价电子发生改变，原子重新组合形成新物质。
原子可结合成分子，例如CO2分子，干冰是由CO2分子构成的；原子也可直接构成原子晶体的物质，例如SiO2是由Si原子和O原子按1∶2直接连接构成的。
金属单质也可视作是由金属原子构成的物质。
离子是带电的原子或原子团，例如Na+、OH-、等，由阳、阴离子结合构成的物质，例如NaCl、NH4Cl、MgO等，它们都是离子晶体。
大多数盐、强碱、低价金属氧化物都是离子化合物。
物质的分类世界上的物质有千千万万种，根据组成和性质可将物质大致分为以下几类：①混合物和纯净物混合物是由不同种物质的分子混合而成，没有固定的组成和熔、沸点，例如空气、天然气是气态混合物，石油，一切溶液是液态混合物，玻璃、铁合金是固态混合物。
同种元素组成的同素异形体如O2和O3混合也是混合物。
纯淀粉因分子大小不同，没有固定熔点，可以视作混合物。
纯净物由同种分子组成，有固定的组成和熔、沸点，例如结晶水合物(CuSO4·5H2O)、复盐(KAl(SO4)2·12H2O)、络合物(Na3AlF6)，它们都是纯净物。
②单质由同种元素组成的物质。
金属单质如Mg、Cu、Fe等都是金属晶体，常温下除Hg为液体外均为固体。
金属具有金属光泽，有良好的导电、导热、延展性，金属在化学反应中作还原剂。
非金属单质除金刚石、硅晶体、硼晶体是原子晶体，石墨是碳原子组成的过渡型晶体外，大多数是分子晶体。
初中化学-基本概念与基本理论(学生版)
一、物质的变化与性质物理变化化学变化 定义 没有其他物质生成的变化 有其他物质生成的变化特征 物质形状或状态的变化 有新物质生成示例工业制氧、干冰升华、矿石粉碎物质变质、物质燃烧、指示剂变色联系 化学变化过程中一定伴随有物理变化 物理变化过程中不一定发生化学变化物理性质化学性质含义不需要发生化学变化就能体现出来的性质物质在化学变化时表现出来的性质示例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性……可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还原性、热稳定性、金属活动性、使指示剂变色……1．在判断物质的变化类型时（1）要抓住“是否有其他物质生成”的本质特征来区别化学变化和物理变化。
（2）要理解化学变化的实质是原子的重新组合，所谓“生成其他物质”是指原物质中的原子经重新组合而生成了新物质。
所以同素异形体之间的转化也属于生成新物质的化学变化。
2．在判断物质的性质类型时（1）要抓住“是否需要通过化学变化就能表现”的依据来区别化学性质和物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性等属于物理性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等属于化学性质。
（2）字眼：可、能、易、会。
（“什么能使什么怎么样”，“什么物质能够怎么样，有什么性”）基本概念与基本理论部分模块一：物质的变化、性质和用途知识精讲3．物质的性质与物质的变化的区别与联系（1）物质的性质，是物质固有的属性，它决定了物质在一定条件下能否发生某种变化； （2）物质的变化，是物质的运动形式，是物质的性质的具体表现。
易错点：（1）金刚石转变为石墨的过程是________变化； （2）活性炭净化的过程是________变化； （3）溶解、蒸发、过滤等过程都是________变化； 4．变化、性质与用途之间的关系题型1：物质变化的类型 【例1】属于物理变化的是 （）A ．食物腐败B ．大米酿酒C ．铁钉生锈D ．干冰升华【例2】（2014年中考）属于化学变化的是 （）A ．酒精挥发B ．西瓜榨汁C ．木炭燃燃D ．糯米磨粉 【例3】下列有关物质的变化：①酒精挥发②保险丝的熔断 ③植物的光合作用 ④石墨转化为金刚石⑤轮胎爆炸⑥液化空气制氧其中属于化学变化的正确组合是____________________________。
初中化学基本概念和重要物质
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。
胶体是一种类似溶液的透明液体。用一束光照射可看到溶液中看不到的光路。
在溶液、悬浊液、乳浊液和胶体中，分散在溶剂中的粒子大小是不同的。在溶液中，溶质粒子的直径小于1nm；在悬浊液和乳浊液中，粒子直径大于100nm；而在胶体中，粒子直径介于1nm～100nm之间。
在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的。离核最近的叫第一层，向外依次有二、三、四、五、六、七层，内层电子的能量较低，外层电子的能量较高。这样，电子就可以看做是在能量不同的电子层上运动的。不同原子的核外电子分层排布可以用原子结构示意图表示。
17．化合价
化合价是元素的原子相互化合时的数目。化合价有正价和负价。在化合物里，正负化合价的代数和为零。
25．易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质（不溶物质）
各种物质在水里溶解度是不同的。通常把室温(20℃)时溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。绝对不溶于水的物质是没有的。习惯上把难溶物质叫做"不溶"物质。所谓易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已。
4．金刚石、石墨、无定形碳、C60
金刚石是天然存在的最硬的物质。纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，含有杂质的金刚石带棕、黑等颜色。天然采集到的金刚石并不带闪烁光泽，需要经过仔细琢磨成许多面后，才成为璀璨夺目的装饰品--钻石。
石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨是最软的矿物之一。石墨具有优良的导电性能，可以用来做电极。
化学详细基础知识
化学详细基础知识一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
化学十大基本观念
化学十大基本观念化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在化学研究中，有一些基本观念被广泛接受并被视为化学研究的基石。
本文将介绍化学领域中的十大基本观念，包括原子理论、元素周期表、物质组成与性质关系、能量守恒定律、反应速率与平衡等。
第一章：原子理论原子理论是现代化学的基础，它认为所有物质都由微小不可分割的粒子构成。
根据原子理论，元素是由相同类型的原子组成的，而不同元素则由不同类型的原子组成。
在这个观念下，反应是通过原子之间重新排列而实现。
第二章：元素周期表元素周期表是一种将所有已知元素按照其物理和化学性质排列起来，并以阿拉伯数字和拉丁字母表示其特定特征和属性。
通过周期表，我们可以了解到不同元素之间存在着一些规律和趋势，并可以预测未知元素的性质。
第三章：物质组成与性质关系根据这一基本观念，物质的化学和物理性质是由其组成的原子和分子的性质所决定的。
例如，分子中原子的种类和数量决定了化合物的化学性质，而分子之间的相互作用决定了物质的物理性质。
第四章：能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量既不会被创建也不会被销毁，而只是从一种形式转换为另一种形式。
这个基本观念在研究热力学和动力学过程中起着重要作用。
第五章：反应速率与平衡反应速率与平衡是化学反应动力学和平衡化学研究中的重要概念。
反应速率指的是单位时间内产生或消耗物质数量与时间之间的关系。
平衡指在一个封闭系统中，正向反应与逆向反应达到相等时所处于稳态状态。
第六章：酸碱理论酸碱理论描述了酸碱溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）浓度对溶液酸碱性质影响程度的度量。
根据酸碱理论，酸溶液中的H+浓度高于水溶液，而碱溶液中的OH-浓度高于水溶液。
第七章：氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而物质获得电子的过程称为还原。
根据这个基本观念，氧化还原反应是通过电子转移来实现的。
第八章：配位化学配位化学研究金属离子与配体之间形成配位键和形成配合物的过程。
深入解析化学
深入解析化学化学是一门研究物质性质、组成以及变化的科学学科。
它对我们的日常生活产生了重大影响，并在各个领域中扮演着重要角色。
本文将深入解析化学的基本概念、应用以及未来的发展方向。
一、化学的基本概念化学研究的对象是物质，物质由原子和分子组成。
原子是构成物质的最基本单位，而分子是由原子通过化学键连接而成的。
化学反应是物质之间的变化过程，其中包括了物质的转化、生成或消失。
化学元素是由具有相同原子序数的原子所组成的纯净物质。
周期表是化学元素按照原子序数和元素性质排列的一张表格，它对于了解元素之间的关系和预测元素性质非常重要。
化合物是由不同元素以一定比例结合形成的物质。
每种化合物都有其特定的化学式和结构，这些可以通过实验和理论计算来确定。
二、化学的应用领域化学在许多领域中都有广泛的应用，下面将介绍其中几个主要领域。
1. 医药领域：化学在药物研发、制造和药物代谢中起着重要作用。
通过化学手段合成新型药物，可以治疗和预防许多疾病。
2. 材料科学：化学在新材料的合成和应用中发挥着重要作用。
比如高强度材料、陶瓷材料、纳米材料等的研制都需要化学的参与。
3. 环境保护：化学在环境领域的应用主要涉及清洁能源的开发、废水处理、废气处理以及有毒物质的分解和处理等方面。
4. 农业领域：化学肥料、农药以及植物生长调节剂的研发和应用，有效提高了农作物产量和质量。
5. 能源领域：化学在能源的转化和储存中扮演着重要角色。
太阳能电池、燃料电池等都是基于化学反应的技术。
三、化学的未来发展随着科学技术的不断发展，化学领域也在不断进步。
以下是化学未来发展的一些方向。
1. 绿色化学：绿色化学是指减少或消除化学产业对环境的不良影响，并以可持续和环境友好的方式进行生产。
在未来，绿色化学将成为化学发展的主要方向。
2. 能源转化：化学在能源转化领域有着广泛的应用。
未来的发展方向包括提高能源转化效率、开发新型储能材料以及可再生能源的利用等。
3. 生物化学：生物化学研究生命体系中的化学反应和分子机制。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
4。构成物质的粒子---- 分子，原子，离子。 一。分子
定义：是保持物质的化学性质的最小粒子。
推论1: 物质由什么粒子构成，它的化学性质就由什 么粒子保持。
推论2：同种物质的分子，化学性质相同；不同种物 质的分子，化学性质不同。
在化学反应前后，分子发生了改变，变成了其它分子。
但分子的数目可能改变,也可能不变。 ②原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能再分。
在化学反应前后，原子并没有改变，没有变成其它原子。
且原子的数目也一定保持不变。
2。原子结构
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外 带负电荷的电子构成的。 原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。
2. 元素与原子的区别和关系： 元素
原子
定 具有相同核电荷数的 化学变化中的最小 义 同一类原子的总称。 粒子。
区
a. 用于说明物质的 b. 宏观组成；
a. 用于说明物质的 b. 微观构成；
b. 是总称、只有种类 b. 是粒子，既有种类
别 c. d.
之分，而不说个数 c.
的多少。
d.
之分，也说个数的 多少。
质子数 + 中子数 = 原子量
3。原子的核外电子排布 原子核外电子是分层排布的，离核近的能量低，离核 远的能量高。 一般用原子结构示意图可表示原子核外电子的排布。 画出原子结构示意图的关键是熟记该元素原子的核电
荷数，核电荷1—18的元素是： 氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖； 钠、镁、铝、硅；磷、硫、氯、氩。
(1)在阳离子中：质子数 = 核电荷数 > 核外电子数 (2)在阴离子中：质子数 = 核电荷数 < 核外电子数
的间隔越小。 ② 压强越大，分子间的间隔越小。压强越小，分子间
的间隔越大
二。原子
定义:化学变化中的最小粒子.
1。原子和分子的关系及比较
关系: 分子可分为原子,原子构成了分子.
原子也可直接构成物质.
分子
分子与构成这种分子的
物质 原子相比，原子更小，
但不能说原子都一定比
原子
分子小。
有些物质是由分子构成的,一般的说，气体物质和大多数
(2) 金属元素的原子其最外层电子数一般少于4个。
(3) 非金属元素原子其最外层电子数一般多于或等于4个。
任何元素的原子在化学反应中，都有使自己的最外层 达到稳定结构的愿望。因此：
金属原子容易使最外层电子失去，而使次外层变成最外 层，从而达到8个电子的稳定结构。
非金属原子容易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定 结构。
化学基本概念和理论
知识专题:
一.物质的组成和结构 二.化学用语和化学量 三.物质的分类 四.物质的性质和变化 五.溶液
一.物质的组成和结构
知识结构:
金属元素
组成 元素 非金属元素
物质
构成 粒子
稀有气体元素
分子
质子
原子核
原子
中子
核外电子
阳离子 离子
阴离子
二。知识点
1。元素：是具有相同的核电荷数（或质子数）的
关 元素是同一类原子的总称，是建立在原子基础上的 系 宏观概念；原子的核电荷数的多少决定元素的种类。
3。元素的分类： 根据原子的最外层电子数目的多少,可划分为三类。 1.金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
的液体物质及部分的固体物质都是由分子构成的。
如：氧气、二氧化碳、水、酒精、蔗糖等都是由分子构成.
而有些物质是由原子直接构成的:
如：所有的金属，稀有气体等。
比较: 相同点: ① 都是构成物质的一种粒子; ② 都有微观粒子的特征.
a . 有一定的质量和体积，但都很小。 b . 不是静止的，总是运动的。 c . 粒子间有一定的间隔。 不同点: ①分子在化学变化中可以再分。
分子的性质 1。分子尽管很小，但它是有一定的质量和体积的。 2。分子并不是静止的存在，而总是不断的运动的。 3。构成物质的分子并不是紧密、无间隔的堆积在一 起，而是相互之间有一定的间隔。 分子的运动速度，随温度的升高而增大；随温度的 降低而减慢。
分子间的间隔受外界温度和压强的影响是： ① 温度越高，分子间的间隔越大；温度越低，分子间
原子中，原子核所带的正电荷电量与核外电子所带的 负电荷电量相等，所以原子不显电性。 原子核所带的电荷数叫做核电荷数（即等于质子数）。
不同的原子其核电荷数是不相同的， 而同种原子的核电荷数是一定相同的。 核电荷数的多少是划分原子种类（即元素种类）的依据。 在原子中: 核电荷数 = 核外电子数 = 质子数
原子核外电子排布遵循的规则如下： (1) 电子总是先排在能量低 (离核近)的电子层,只有当能量
低的电子层排满后,才依次排到能量更高的电子层 。 (2) 每一电子层最多能容纳2n2个电子。 (3) 最外电子层最多只能容纳8个电子。
3.各类元素的原子核外电子排布特点
(1)稀有气体元素的原子的最外层一般都是8个电子,达到 了最外层可容纳电子的最大数,叫饱和结构;这种结构 的原子既不易得到电子,也不易失去电子,导致稀有气 体的化学性质很稳定,因而这种结构又叫稳定结构。
同一类原子的总称。
如：氕、氘、氚三种氢原子都是氢元素的粒子。 Na和Na+都是钠元素的粒子。
注意： (1) 元素是同一类原子的总称，它并不是一种粒子。 (2) 划分元素种类的依据是核电荷数（或质子数）,
原子的核电荷数相等，就属于同一元素； 原子的核电荷数不相等，就不属于同一元素； 但是不要认为任何核电荷数相等的粒子都是同一 元素。如：Na+和NH4+
所以，元素的化学性质（金属还是非金属等）与原子的 最外层电子数关系十分密切。
三。离子 离子的概念及规律 原子得到或失去电子而形成的带电荷的粒子。
①原子失去几个电子，就形成带几个单位正电荷的阳离子。
②原子得到几个电子，就形成带几个单位负电荷的阴离子。
注意：原子得到或失去电子形成阴、阳离子后，尽管电子 排布不同了，也带上了电荷，但是它的核电荷数并 没有改变，因而元素的种类也没有改变。 离子的结构示意图叫离子结构示意图。