广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：性质判断型
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：物质结构型
题型五物质结构型一、单项选择题1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差24C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q答案 D解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。
A项，非金属性，Cl(T)＞S(X)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，错误；C项，气态氢化物稳定性HF(R)＞HCl(T)＞HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)＞HBrO4(Q)，正确。
2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4答案 C解析As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族；A项，原子半径：As＞P＞Cl；B项，热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3；D项，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4。
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。
下列说法正确的是()A．单质的还原性：Y＞ZB．原子半径：Y＜Z＜WC．气态氢化物的稳定性：X＜WD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案 A解析根据题干条件可知，X为O，Y为Na，Z为Mg，W为S；A项，单质还原性：Na＞Mg；B项，原子半径：Na＞Mg＞S；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，NaOH和Mg(OH)2不反应。
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：离子反应型
题型四离子反应型一、单项选择题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 答案 D解析A项，Na2O2不能拆开；B项，应生成HSO－3；C项，应改为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O答案 D解析A项，电荷不守恒；B项，浓HNO3应拆开写；C项，应生成HCO－3。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2BaSO4↓＋2H2O2答案 B解析A项，电荷不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2HO；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋23SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
2015年 广东省 高考化学 试卷及解析
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO21A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化26．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
2015年广东省高考化学试卷_最新修正版
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣3．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D4．（4分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子5．（4分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）最新修正版A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化6．（4分）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
2015广东高考化学部分及解析
2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）价，铁反应失去11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
）23．（6分）（2015•广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（）三、非选择题（共大题共4小题，满分64分.按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
）30．（15分）（2015•广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式为C12H9Br．（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有AD（双选）．A．可以发生水解反应B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀C．可与FeCl3溶液反应显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线：．（标明反应试剂，忽略反应条件）．（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为4．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有4种（不考虑手性异构）．（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为．的结构简式为的结构简式为故答案为：31．（16分）（2015•广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．（1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化剂D．移去H2On（Cl2）的数据如下：计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min﹣1为单位，写出计算过程）．（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O．O计算32．（16分）（2015•广东）七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的K sp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2+的损失．2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3，OH（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑．（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣．3CaO+CO3MgO+CO2AlO33．（17分）（2015•广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．（2）按图装置进行NH3性质实验．①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．100%=故答案为：。
2015年广东省高考化学试卷(解析版)
2015年省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说确的是（）A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说确的是（ ）A ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ． 随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
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2015年广东省高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）7．（4分）（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．P X项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8．（4分）（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．N H4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．C l﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．N a+、H+、NO3﹣、HCO3﹣9．（4分）（2015•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B 原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键N aCl固体可导电A．A B．B C．C D．D10．（4分）（2015•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子11．（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A ． 升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C ． 该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ． 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化12．（4分）（2015•广东）准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ． 随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分12分。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：能量变化型
题型八 能量变化型一、单项选择题1．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．化学催化比酶催化的效果好B ．使用不同催化剂可以改变反应的热效应C ．使用不同催化剂可以改变反应的能耗D ．反应物的总能量低于生成物的总能量 答案 C解析 根据图示可得，酶催化效果最好；使用不同的催化剂，可以改变能耗，但不能改变反应的热效应。
2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH 1＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH 2＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( ) A ．上述图示的反应为吸热反应B ．图中的能量变化如图所示，则ΔH ＝E 1－E 3C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量D ．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa 时，1 mol CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的热量应大于676.7 kJ 答案 D解析 上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化ΔH ＝E 1－E 2，所以A 、B 都不正确；C 中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关；D 中根据①②运用盖斯定律3×②－2×①，代入数据计算可得，25 ℃时 H 2O 为液态，故放出热量大于676.7 kJ 。
3．一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1②2R(g)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1(已知Q 1、Q 2、Q 3均为正值)下列说法正确的是( )A ．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g)的能量总和B ．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q 2 kJC ．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q 1＋Q 22) kJD ．M(g)＋N(g)(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1，则Q 3＜Q 1答案 C解析 A 项，因为反应①是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；B 项，反应②为可逆反应，2 mol R(g)与1 mol N(g)充分反应不可能生成2 mol T(g)；C 项，由盖斯定律得：2M(s)＋3N(g)2T(g) ΔH ＝－(2Q 1＋Q 2) kJ·mol －1，所以1 mol M(s)完全转化为T(g)时，放出热量为(Q 1＋Q 22) kJ ；D 项，气体反应放出热量多，所以Q 3＞Q 1。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：速率平衡型
题型九 速率平衡型一、单项选择题1．T ℃时，在 1 L 的密闭容器中充入 2 mol CO 2和 6 mol H 2，发生反应：CO 2(g)＋3H 2(g)3OH(g)＋H 2O(g)ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1，测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示。
下列说法不正确的是( )A ．0～10 min 内v (H 2)＝0.3 mol·L －1·min －1 B ．T ℃时，平衡常数K ＝127，CO 2与H 2的转化率相等C ．T ℃时，当有32 g CH 3OH 生成时，放出49.0 kJ 的热量D ．达到平衡后，升高温度或再充入CO 2气体，都可以提高H 2的转化率 答案 D解析 A 项，v (H 2)＝6 mol·L －1－3 mol·L －110 min＝0.3 mol·L －1·min －1；B 项，平衡时CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O(g)的浓度分别是c (CO 2)＝1 mol·L －1，c (H 2)＝3 mol·L －1，c (CH 3OH)＝1 mol·L －1，c (H 2O)＝1 mol·L －1所以K ＝c (CH 3OH )·c (H 2O )c (CO 2)·c 3(H 2)＝1×11×33＝127CO 2与H 2的转化率也相等；C 项，当生成1 mol(即32 g)CH 3OH 时，放出热量49.0 kJ ；D 项，升温，平衡左移，H 2的转化率减小。
2．在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH 4(s)3(g)＋CO 2(g)，已知15 ℃时，平衡气体总浓度为2.4×10－3 mol·L －1。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：网络构建型
题型七 网络构建型一、单项选择题1．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( ) A ．FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2OH 2SO 3――→O 2H 2SO 4 B ．石英砂――→焦炭高温粗硅――→Cl 2粗SiCl 4――→1分馏提纯,2H 2、高温))高纯硅 C ．提取食盐后的母液――→Cl 2含Br 2的液体――→热空气――→冷凝粗Br 2――→NaBr (s )蒸馏Br 2 D ．铝土矿――→1NaOH (aq ),2过滤))NaAlO 2(aq)――→1CO 2,2过滤))Al(OH)3――→煅烧Al 2O 3――→冰晶石电解Al 答案 A解析 A 项，应改为FeS 2――→O 2高温SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2OH 2SO 4。
2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3(熔融)――→电解Al ――→Fe 2O 3高温Fe ②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③Cu 2(OH)2CO 3――→盐酸CuCl 2(aq)――→电解Cu ④Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3――→△无水FeCl 3⑤饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤ D ．①④⑤ 答案 A解析 ②应为S ――→O 2点燃SO 2――→O 2催化剂，△SO 3――→H 2OH 2SO 4；④应为Fe 2O 3――→HClFeCl 3――→HCl△无水FeCl 3。
3．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A ．Ca(ClO)2(aq)――→CO 2HClO(aq)――→光照HCl(aq) B ．H 2SiO 3――→△SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4C ．Al 2O 3――→NaOH (aq )NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 D ．Fe 2O 3――→H 2SO 4(aq )Fe 2(SO 4)3(aq)――→△无水Fe 2(SO 4)3 答案 B解析 B 项应为H 2SiO 3――→△SiO 2――→C高温Si ――→Cl 2SiCl 4。
广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：定量计算型
题型十四 定量计算型一、单项选择题1．足量的下列物质与等体积等浓度的氢氧化钠溶液在一定条件下充分反应，消耗物质的物质的量最多的是( )A ．SB ．Cl 2C ．SiD ．Al答案 D解析 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2OCl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OSi ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑当NaOH 一定时，消耗的铝的物质的量最多。
2．在1 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c (SO 2－4)＝2.0 mol·L －1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L(标准状况)气体，则原溶液中c (K ＋)为( )A ．2.0 mol·L －1B ．1.5 mol·L －1C ．1.0 mol·L －1D ．0.50 mol·L －1 答案 A解析 n (O 2)＝n (H 2)＝1 mol阳极： Cu 2＋＋ 2e －===Cu 1 mol 2 mol2H ＋＋ 2e －===H 2↑2 mol 1 mol 阳极： 4OH －－4e －===2H 2O ＋ O 2↑4 mol1 mol根据电荷守恒得：c (K ＋)＋2c (Cu 2＋)＝2c (SO 2－4) c (K ＋)＝2×2.0 mol·L －1－2×1 mol·L －1＝2 mol·L －1。
3．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为( )A ．0.21 molB ．0.24 molC ．0.16 molD ．0.14 mol答案 A解析 最后得到Fe(NO 3)2溶液，其物质的量为n [Fe(NO 3)2]＝12×(0.120 L ×4 mol·L －1－ 1.344 L 22.4 L·mol 1)＝0.21 mol ，所以得到铁的物质的量为0.21 mol 。
普通高等学校招生全国统一考试广东卷化学试题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。
答案：C答案：B答案：D答案：A答案：二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分。
答案：BC答案：AD 三、非选择题：本大题共4题，共64分。
答案：（1）C12H9Br（2）AD（3）（4）4，4（5）答案（1）4HCl(g) +O2(g) ＝ 2Cl2(g) + H2O(g) 2（△H1+△H2）（2）①< K(A)>K(B)②根据平衡移动原理，压缩体积，即是增大体系压强，平衡向着减小压强方向移动即向正反应方向移动，故HCl转化率增大。
③BD（3）（4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O答案（1）CaO 11 若使用(NH4)2SO4溶液，在煅粉溶解时会产生大量CaSO4微溶物随滤渣排出，从而造成CaCO3产率大大降低。
（2）NO3- OH- Ca(HCO3)2（3）Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O通电（4）2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑（5）Al +7AlCl4- －3e- =4Al2Cl7-答案.（1）ACG（2）①烧瓶内产生大量白烟 由于A 瓶中压强大于B 瓶中的压强，当打开旋塞1时A 瓶中HCl 进入B 瓶中并与B 瓶中NH 3反应生成白色细小固体NH 4Cl ，故B 瓶中产生大量白烟。
②烧杯中石蕊水溶液倒吸进入B 瓶中形成红色喷泉。
（3）①温度（浓度） ②V （溶液）/mlm(NH 4Cl)/gT(水温)/℃pH1100aby2 100 a c z或物理量 实验序号③×10－Y/a。
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题型十五性质判断型
一、单项选择题
1．下列说法正确的是()
A．食用植物油是人体的营养物质
B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料
答案 A
解析B项，干馏是化学变化；C项，葡萄糖不是高分子化合物；D项，酒精不是碳氢化合物。
2．下列说法正确的是()
A．煤的液化和气化都是物理变化
B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子
D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
答案 D
解析A项，煤的液化和气化均是化学变化；B项，甲醛可制动物标本，但不能用于食品加工；C项，塑料不是天然高分子。
3．下列说法正确的是()
A．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
B．做衣服的棉和麻与淀粉互为同分异构体
C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
D．对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的
答案 C
解析A项，氨基酸不能水解；B项，纤维素和淀粉都可写(C6H10O5)n，但n值不同，所以它们不是同分异构体；D项，地沟油是高级脂肪酸甘油酯，而汽油、煤油是烃类。
4．下列有关物质的性质和应用正确的是()
A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
B．用溴水鉴别苯和正己烷
C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
答案 A
解析B项，苯和正己烷均能萃取溴水中的溴，且都在上层显色；C项，乙醇不是人体必须的营养物质；D项，光导纤维的主要成分是SiO2，它是无机非金属材料。
5．下列说法正确的是()
A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃
B．石油的裂化产品能使溴水褪色
C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析
D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油
答案 B
解析A项，甲苯不是饱和烃，氯乙烯不是烃；B项，在石油的裂化产品中含有烯烃，可使溴水褪色；C项，CuSO4是重金属盐，它能使蛋白质变性；D项，油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油。
6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．医用酒精的浓度通常为95%
C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应
D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料
答案 C
解析A项，植物油中含有双键，可使酸性KMnO4溶液褪色；B项，医用酒精的浓度通常为75%；D项，蛋白质不是生产葡萄糖的原料。
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()
A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物
B．CO2和CH4都是造成温室效应的气体
C．蔗糖和麦芽糖的水解产物均为葡萄糖
D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
答案 B
解析A项，油脂不是高分子化合物；C项，蔗糖水解生成一分子果糖和一分子葡萄糖；D项，苯酚能和FeCl3溶液反应显紫色而甲苯不能。
8．下列有关常见有机物说法正确的是()
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化
D．地沟油、聚氯乙烯均属于高分子化合物
答案 B
解析A项，纤维素属于糖类；C项，石油的蒸馏是物理变化；D项，地沟油是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物。
9．下列说法正确的是()
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
答案 D
解析A项，糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质；B项，甲苯和己烯均能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，油脂不是高分子化合物。
10．下列说法正确的是()
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯和1,3-丁二烯互为同系物，它们均能使溴水褪色
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
答案 C
解析A项，植物油能使酸性KMnO4溶液褪色；B项，乙烯含有一个碳碳双键而1,3-丁二烯含有两个碳碳双键，二者不是同系物；D项，乙醇中的官能团为—OH，而乙酸中的官能团为—COOH。
11．下列关于常见有机物的说法正确的是()
A．乙炔的化学性质与乙烯的相似，也能形成高分子化合物
B．甲烷是水煤气的主要成分
C．不粘锅的原料为烃类化合物
D．葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应
答案 A
解析B项，水煤气的主要成分是CO和H2；C项，不是烃类化合物；D项，葡萄糖中的—OH不和NaOH溶液反应。
二、双项选择题
12．下列有关有机物性质的说法正确的是()
A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应
B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．CH3CH2OH与氢溴酸能反应
D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃
答案AC
解析B项，甲苯、苯乙烯等芳香烃能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，CH3CH2OH可与HBr 反应生成CH3CH2Br；D项，石油裂解可获得乙烯、丙烯等不饱和烃。
13．下列说法正确的是()
A．甲苯和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
D．酯类和糖类均能发生水解反应
答案AB
解析C项，石油的分馏是物理变化；D项，糖类中的单糖不能发生水解反应。
14．化学与社会生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．用聚氯乙烯作食品包装袋，有利于节约成本
C．制备乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液收集产物以除去其中的乙酸
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
答案CD
解析A项，羊毛属于蛋白质；B项，聚氯乙烯不能用作食品包装袋。
15．下列说法正确的是()
A．油脂饱和程度越大，熔点越高
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应
答案AB
解析A项，油脂饱和程度越大，熔点越高；C项，麦芽糖水解只得到葡萄糖；D项，麻黄碱催化氧化生成酮，不能发生银镜反应。