九年级化学第四章计算练习题
粤教版化学-九年级上册第四章生命之源——水4.4方程式第2课根据方程式的计算试题
4.4 化学方程式第2课时根据化学方程式的计算小试身手1 在化学反应“2C4H10 +13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（）A．1∶1 B．2∶13C．58∶32 D．116∶4162 在2A+3B = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（）A．3∶2∶1 B．12∶10∶22C．4∶5∶22 D．5∶4∶223 某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。
为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100 g样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳0.22 g。
求：（1）样品中碳酸氢钠的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量分数。
直击中考4 在反应 2A+3B = 2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为 1∶1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法错误的是（）A．若 A 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 88B．B 与 D 的相对分子质量之比是16∶9C．同时生成 D 的质量是 9 gD．反应中，A 与 C 的质量之比是 8∶115 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。
待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。
计算制得氧气多少克？ 21.9 g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？6 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g ，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物的质量变化如下表所示： 反应前固体总质量 反应后固体总质量 13.5 g8.7 g（1）生成氧气的质量为________g 。
（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？详解详析1 D 解析 物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故C 4H 10和O 2之间的质量比为(58×2)∶(32×13)＝116∶416。
人教版九年级化学单元练习题- 第四单元 自然界的水(含答案)
人教版九年级化学单元练习题第四单元自然界的水一、选择题1．以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是A．B．C．D．2．2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法正确的是A．为了节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田B．过滤和加热都可以使硬水软化C．水中的色素和异味可用活性炭吸附D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的3．我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。
自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。
其中涉及化学反应的环节是A．取水B．过滤C．活性炭吸附D．含氯物质消毒杀菌4．区分软水和硬水最简单的方法是加入（）A．食盐水B．醋酸C．蔗糖水D．肥皂水5．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
下列化学用语书写不正确的是A．铁元素：FeB．两个水分子：2H2OC．纯碱：NaOHD．一个臭氧分子由三个氧原子构成：O36．如果用“”表示氧原子，用“”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子（SO2）的是A．B．C．D．7．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A．明矾是一种常用的絮凝剂B．过滤可除去水中杂质离子C．活性炭可长期使用无需更换D．经该净水过程得到的是纯水8．水是一种宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是A．水由氢气和氧气组成B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C．河水经沉淀、过滤、吸附，净化成蒸馏水D．电解水实验中产生O2和H2的体积比为2：19．水是生命之源。
如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是A．该实验可用于研究水的组成B．正极所连的电极上产生的是氢气C．b中产生的气体可支持燃烧D．实验过程中漏斗内液面高度不变10．氮化锶（Sr3N2）是生产高端荧光粉的主要原料。
已知Sr3N2中N的化合价为﹣3，则Sr的化合价为A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+311．关于H2O和H2O2的比较，不正确的是()A．都含有氢、氧元素B．都由氢、氧原子构成，结构相同C．一定条件下都能分解产生氧气D．H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒12．下列关于有机物的叙述正确的是A．丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8B．每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子C．因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质D．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H402）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同13．1909年，德国化学家保罗·弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料――泰尔红紫（分子式为C16H8Br2N2O2），这种染料一直被用于为王室及富裕阶级的长袍染色。
初中化学科粤版九年级上册第四章 生命之源——水4.4 化学方程式-章节测试习题(4)
章节测试题1.【答题】在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A.4：19B.3：5C.1：3D.2：17【答案】D【分析】本题考查化学方程式的计算，质量守恒定律及其应用。
【解答】设A与B的相对分子质量为5和1，设恰好与A反应的B的质量为x，则，解得x=2g。
根据质量守恒定律，生成C的质量为20g+2g﹣5g═17g。
则在此反应中B和C的质量比为2g：17g═2：17。
故选D。
2.【答题】在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（）A.9gB.11gC.12gD.14g【答案】C【分析】本题考查化学方程式的计算、质量守恒定律的应用。
【解答】由A 与B2反应的质量关系可知反应时两者的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2不能恰好反应，会在反应时剩余2gB2。
根据质量守恒定律可知生成的AB是12g。
故选C。
3.【答题】氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2g，则原混合物中氯酸钾的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.12.25g【答案】D【分析】本题考查质量守恒定律的应用，根据化学方程式计算。
【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后的质量不变，可判断反应生成氧气的质量为15g－10.2g=4.8g。
设原混合物中氯酸钾的质量为x，则，解得x=12.25g。
故选D。
4.【答题】已知碳酸氢钠（NaHCO3）受热易分解（2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O），而碳酸钠受热不分解。
现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物A g，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为B g。
下列说法正确的是（）A.反应结束后生成CO2的质量为（A－B）gB.反应结束后生成H2O的质量为（A－B）gC.反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为gD.原混合物中NaHCO3的质量分数为×100%【分析】本题考查有关化学方程式的计算。
初中化学鲁教版九年级上册第四单元我们周围的空气4.1空气的成分-章节测试习题(8)
章节测试题1.【答题】按照下列要求，完成计算。
（1）若标准状况下，氧气的密度为Xg/L,空气的密度为Yg/L,据此计算L的空气中含有Xg氧气（用整数表示）；（2）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体。
如图在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并打开活塞通入氧气，当量筒内的水达到设定的体积V后立即通入空气，当量筒中水的体积达到100mL时，立即关闭活塞。
则设定的体积V约是mL（用整数表示）。
【答案】5,75【分析】本题考查有关空气组成的简单计算。
【解答】（1）若标准状况下，氧气的密度为Xg/L,质量是Xg,根据质量♦密度= 体积，计算出氧气的体积：Xg-Xg/L=1L,氧气的体积是空气的五分之一，1Lx5=5Lo （2）若要收集含氧气的体积分数约为80%的气体。
先通入氧气的体积是V,通入气体的总体积是100mL,则通入空气的体积是100mL-V,氧气的体积是空气的五分之一，通入空气中氧气的体积是（100mL-V）.5,所以氧气的总体积是V+ （100mL-V ）-5,体积分数是80%,则[V+ （100mL-V ）-5]-100mLx100% = 80%, V=75mL。
2.【题文】成年人每分钟大约呼吸16次，每次吸入0.8L的空气，每次呼出0.8L 的气体（其中氧气所占体积分数为16%）。
请回答：成年人每小时大约需要吸入空气的质量是多少克？成年人每天消耗的氧气的质量大约是多少千克？（在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L）（最后结果保留小数点后一位）【答案】993.0g 1.3kg【分析】本题考查根据空气中氧气含量的计算。
【解答】解：成年人每小时大致需要吸入的空气的质量为：16x60x0.8x1.293=993.0 （g）。
成年人每天消耗的氧气质量为：16x60x24x0.8x （21%-16%） x1.429+1000=1.3kg答：成年人每小时大致需要吸入993.0g的空气。
人教版九年级上 第四单元 化学式的计算测试卷(含答案)
化学式的计算检测卷一、选择题1．人体摄入锌不足会引多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液来补锌。
有关葡萄糖酸锌的说法错误的是（）A．它由碳、氢、氧、锌四种元素组成B．其相对相对分子质量为450C．其中的Zn属于微量元素D．其中碳、氢、氧、锌的原子个数比为12︰22︰14︰12．在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。
下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子3．下列说法正确的是（）A．决定元素种类的是最外层电子数B．化学反应中分子种类和元素种类都一定改变C．苯（化学式为C6H6）分子由6个碳元素和6个氢元素组成D．海洋中含量最多的非金属元素是氧元素4．偏二甲肼（C2H8N2）是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主要材料。
下列关于偏二甲肼的说法不正确的是（）A．偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成B．1个偏二甲肼分子中由2个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成C．偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7D．偏二甲肼中碳元素的质量分数最小5.咸宁是茶叶之乡，咸宁绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法正确的是（）A．单宁酸是由三种元素组成的无机物B．单宁酸的相对分子质量是1700gC．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成D．单宁酸中C、H、O元素的质量比为38 : 26 : 236．毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品．毒品K粉会对大脑造成永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl）。
则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是（）A．该物质是化合物B．该物质由5种元素组成C．该物质中C与H元素的质量比是13：16D．该物质一个分子含有32个原子7．我国科学家屠呦呦及她的团队发现了青蒿素，是治疗疟疾的特效药，并获得了诺贝尔奖．青蒿素化学式为C15H22O5，关于青蒿素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．C15H22O5中碳元素的质量分数是×100%C．一个青蒿素分子含有11个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为 15：22：58．阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（化学式C9H8O4），是治疗心血管疾病的重要药物之一．下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是（）A．一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为21B．乙酰水杨酸的相对分子质量为180C．乙酰水杨酸属于有机物D．乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为2：19．云南勐海是普洱茶的产地之一，也出产多种名优绿茶，绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法错误的是（）A．单宁酸属于有机化合物B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成C．单宁酸中氢元素的质量分数最大D．一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数分别为76、52、4610．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（）A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%二、填空题1.化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：（1）一个乙醇分子里含有个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）2．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。
九年级化学第四章练习题
九年级化学第四章练习题work Information Technology Company.2020YEAR《第四章》练习题 12/18/2020 姓名___________2. 据报道，前一段时间太湖水由于水体富营养化，导致蓝藻快速繁殖生长，死亡腐烂湖水位下降后，太湖底泥上泛，使水体产生异味。
为改善太湖水水质，除去水中的异味，下面所提建议不合理．．．的是 A ．人工捞藻，投加活性炭 B ．加入大量生石灰和明矾 C ．增加水量，促进水体流动 D ．严格控制各种污染源，确保达标后排放 3. 水是生命之源，既普通又宝贵。
下列对水的“多”与“少”的描述错误的是 A ．地球上水的总量多，淡水少 B ．我国水资源总量多，人均水量少 C ．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D ．生活中接触的纯净水多，水溶液少 4. 净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌。
要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 (A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④5.科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”。
这主要是：A.地球上的水储量很少，不能满足人类的需要B.地球上的淡水资源不足且分布不均，而人类活动所需的水量有不断增加C.由于温室效应的影响，地球表面平均气温升高导致水不断被蒸发D.土地沙漠化日趋严重，使大气中水蒸气不断减少6.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，其过程可表示为： 取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是：A.取水B.吸附C.消毒D.配水7. 20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O 4)，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列叙述中正确的是A ．O 4是一种新型的化合物B ．一个O 4分子中含有2个O 2分子C ．O 4和O 2的性质完全相同D ．O 4和O 2混合形成的是混合物8. 下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“示两种不同元素的原子。
人教版 九年级化学 第四单元 自然界的水 知识点归纳及练习题(含答案)
第四单元 自然界的水（一）地球上水的组成及分布：海洋水含量最多，占地球总水量的96.53％，其他三种水总和只有占3.47％，因此我们看到地球表面大部分面积为蓝色就是这个原因。
（二）水的重要性质水是一种很好的溶剂，能有效去除污物杂质。
纯水--无色、无味、无臭，被称作是"通用溶剂"，在平时没提到具体是什么溶剂时，都会把溶剂默认成水。
1.电解水的实验。
(1)在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；(2)可以观察到:两个电极上出现 气泡 ，两玻璃管内液面 下降 ；(3)用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多 )的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(火焰呈 淡蓝色 ，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是 氢 气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到 带火星的木条复燃 ，这是 氧 气；(4)产生氢气的那个电极是 负 极，产生氧气的那个电极是 正 极； (5)通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。
2.电解水的实验说明水在通电条件下，生成 氢气 和 氧气 ，这个过程的文字表达式为 水−−→−通电 氢气+氧气 。
3.实验结论:氢气中的 氢 和氧气中的 氧 是从水中产生的，所以水是由 氢和氧组成的。
（四）水的净化1、水的净化海洋水——海洋 河流、湖泊 陆地水—— 土壤、沼泽冰川…… 大气水——空气 生物水——生物体 地 球上的水蒸馏 √ √ √2、硬水和软水 （1）、水的硬度：水中含钙、镁等矿物质成分越多，水的硬度越大。
（2）、硬水软水的区别：用肥皂水，产生产生浮渣较少、泡沫较多的是软水，产生浮渣较多、泡沫较少的是硬水（3）、硬水的软化方法：生活中软化方法——煮沸、最高软化方法——蒸馏 （五）防止水体污染：（1）水体污染源：①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。
九年级化学第四章计算练习题
九年级化学第四章计算练习题1．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．(a+b-c)克B．(a-b-c)克C．(a-b)克D．(a-b+c)克2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y43、在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）A、48：32：80B、24：32：40C、24：32：64D、24：32：804、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
5、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水,（1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中有什么元素？（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中有什么元素？6、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?2KClO3= KCl + KClO+O213、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？14、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。
（提示：炼铁反应为：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2）15、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。
（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）16、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？。
九年级化学上册 第四章 自然界的水 4 化学式与化合价练习题 新人教版(2021年整理)
九年级化学上册第四章自然界的水4 化学式与化合价练习题（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学上册第四章自然界的水4 化学式与化合价练习题（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章自然界的水化学式与化合价预习新知1、写出下列元素的名称或元素符号。
Fe 铁 Mg镁 H氢 C 碳 Cu铜 O氧氮N 硫 S 氦 He 锌 Zn 铝Al 钠 Na2、在H2O 、 H2、 O2、 H 、O 、H+、CO2中属于分子的是:H2O 、 H2、 O2、CO2 属于原子的是：H 、O ；属于离子的是: H+。
3、在H2O 、空气、O2、CO2、CaCO3、Fe3O4、Al 中属于单质的是：O2、Al 属于化合物的是:H2O 、CO2、CaCO3、Fe3O4 属于氧化物的是：H2O 、CO2、Fe3O4 。
课程导学【例1】下列化学符号中数字表示的意义正确的是( ）A．CO2:“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B．2Na:“2”表示两个钠元素C．：“+2"表示镁离子带有两个单位正电荷D．S2—:“2-”表示硫元素的化合价为负二价解析：CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子;2Na：“2”表示两个钠原子；：“+2"表示镁元素的化合价是+2价；S2—:“2—”表示硫离子带有两个单位负电荷。
答案：A总结：①分子或原子前面的数字表示分子或原子的个数，例如2CO2、2 N分别表示2个 CO2分子和2个N原子;②原子右下角的数字表示组成分子的某种原子个数，例如2CO2中氧原子右下角的2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；③书写离子符号要注意将所带电荷写在原子或原子团的右上角。
九年级化学上册 第四章 认识化学变化 化学方程式计算复习 试题
第四章有关化学方程式的计算
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日
1. 要点
反响物生成物之间的质量比
化学方程式纯或者不纯原料〔或者产品〕的有关计算
涉及多步反响的计算
涉及有关过量问题的计算
2. 运用：
（1）擅长应用化学反响中的守恒关系——质量守恒。
（2）擅长运用化学反响中各反响物和生成物之间的质量关系。
（3）擅长抓住反响前后元素种类和原子质量、原子数目不变。
例1：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是〔〕
A. 13g
B. 11g
C.
D.
例2：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反响制取二氧化碳。
可制得标况下二氧化碳多少升？〔标况下ρ=1..977g/L〕
例3：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反响，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？
例4：(2021年·)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁〔Fe2O3〕80%的赤铁矿石，该厂理
论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2)
课后稳固
1、在反响X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反响后，生成4.4gR，且反响生成R和M的质量比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比为； X与Y的相对分子质量之比为。
2、将4克氢氧化钠参加到50克稀盐酸中恰好完全反响。
(1)生成氯化钠的质量。
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。
九年级化学 化学计算 第四单元 试题
2021年九年级化学化学计算第四单元制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日考试要求1. 利用相对原子质量、相对分子质量进展物质组成的简单计算。
2. 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
3. 能进展溶质质量分数的简单计算。
4. 认识质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系。
5. 能正确书写简单的化学反响方程式，并进展简单的计算。
6. 认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。
知识提要1. 根据化学式的计算求相对分子质量或者相对分子质量的和确定化学式的计算化学式的计算求元素的化合价求元素的质量比求某元素的质量分数2. 根据化学方程式的计算求反响物或者生成物质量的计算根据化学方程式的计算反响物或者生成物是不纯量的计算有关混合物的计算有关气体体积与质量间的换算3. 有关溶液的计算求溶质的质量分数的计算化学方程式与溶液的简单综合计算例题讲解例1 计算以下物质的相对分子质量： 〔1〕过氧化氢(2H 2O 2) (2) 胆矾〔CuSO 4·5H 2O 〕解：2H 2O 2的相对分子质量=2×〔1×2+16×2〕=2×34=68胆矾的相对分子质量=64+32+16×4+5×〔1×2+16〕=160+90=250例2 一个青少年正常情况下每天约需0. 8g 钙。
假设每天从食物中得到0. 6g 钙，其余由吃钙片补充，问每天需吃含葡萄糖酸钙[〔C 6H 11O 7〕2Ca]85%的钙片多少克？ 解：设需此钙片x g答：每天需要吃含葡萄糖酸钙85％的钙片2. 53g 。
例3 在A 元素的某种氧化物中，A 元素与氧元素的质量比是3∶8，A 的相对原子质量有关溶液的计算 x ×85%× Ca 的相对分子质量 [〔C 6H 11O 7〕2Ca]的相对分子质量×100％=0. 8g －0. 6g=0. 2gx ×85%× 40 430×100%=0. 2gx=2. 53g与氧的相对原子质量之比为3∶4，求该氧化物的化学式。
九年级化学上册第四章自然界的水单元练习题新人教版(2021年整理)
2018-2019九年级化学上册第四章自然界的水单元练习题（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019九年级化学上册第四章自然界的水单元练习题（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章自然界的水1. 水是生命之源。
下列有关水的说法错误的是( )A．肥皂水可区分硬水和软水 B．活性炭可除去水中的异味C．过滤可除去水中的可溶性杂质 D．蒸馏可降低水的硬度2。
下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是（ )A．过滤B．蒸馏C．吸附D．静置沉淀3。
水是生命之源，是自然界中重要的物质。
爱护水资源是每个公民的责任和义务,下列行为属于节约用水的是_______（填序号)。
A．城市生活废水直接排入黄河 B．洗菜的水用来浇花C．用自来水不断为西瓜冲水降温 D．用工业废水浇地4。
中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是( )A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高5。
2015年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。
节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。
下列关于水的认识正确的是（）A．过滤能除去天然水中所有的杂质B．将活性炭放入硬水中可使其软化C．工业废水要经过处理后再排放D．过量使用农药、化肥不会造成水体污染6。
沪教全国版九年级化学第四章认识化学变化第7课时化学变化中的定量计算(1)课时练习(含答案)
第 7 课时化学变化中的定量计算(1)1．铝在氧气中焚烧生成氧化铝。
在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(A ．27： 32：102B． 27： 24：51C．27： 24：43D． 4： 3：2)2．乙烯是一种重要的化工原料。
乙烯焚烧的化学方程式为C2H 4＋3O 2点燃2CO2＋ 2H2O，以下对于该反响的说法，错误的选项是()A ．反响过程中放出大批的热B ．反响前后原子个数不变C．该反响属于化合反响D ．参加反响的乙烯和氧气的质量比为7： 243．以下对于化学反响2X ＋ Y ＝ 2Z 的表达，错误的选项是()A ．Z必定是化合物B ．在反响中C．若X和X 、Y 、 Z 三种物质的粒子数量比为Y 的相对分子质量分别为M 和 N ，则2：1： 2Z 的相对分子质量为(M＋N)D ．若ag X完整反响生成bgZ，则同时耗费(b－ a)g Y4．在 A ＋3B ＝ 2C＋ 2D的反响中，14 g A完整反响生成44 gC和18 gD ，若A的相对分子质量为28，则 B 的相对分子质量是()A ．16B．32C．64D．965．电解9g 水，获得氢气、氧气的质量分别是()A ．2g、 7g B． 1g、 8gC．2g、 32 g D ． 2g、 16 g 6． 6.4g 某物质R 完整焚烧生成8.8 g CO2，化学反响方程式是2R＋ 3O2点燃2CO 2＋ 4H2 O 则由此得出的以下结论，完整正确的一组是()① R 由碳、氢两种元素构成② R 中碳元素的质量分数是37.5%③6.4g R 焚烧还生成了 7.2 gH 2O④ R 的相对分子质量等于64A ．①②B ．③④C．①④ D ．②③7．以下判断正确的选项是()A ．表中 a 的值为 2.6B ．X 必定是该反响的催化剂C．X 可能含有氢元素D ．X 为生成物8．在 M ＋ RO2＝2N 的反响中， RO2为氧化物，相对分子质量是44。
九年级化学上册 第四章 自然界的水 3 水的组成练习题 新人教版(2021学年)
九年级化学上册第四章自然界的水 3 水的组成练习题(新版)新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(九年级化学上册第四章自然界的水 3 水的组成练习题（新版)新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第四章自然界的水水的组成预习新知1．元素是质子数(即核电荷数）相同的一类原子的总称．2.能使带火星的木条复燃的气体是氧气。
３.根据组成物质的种类可以把物质分为混合物和纯净物 .4．保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其化学符号为H2O课程导学【例１】水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用.Ⅰ．某自来水厂生产的主要步骤为:河水→Ａ(明矾）→B（沉淀）→Ｃ(过滤)→D(加液氯)→净水。
这一过程中加明矾［化学式为KAl(SＯ４）2·12H2O]的作用是__________,明矾中含有的原子团名称为＿_＿______＿_;加液氯的目的是____＿_________＿___。
ﻫⅡ．电解水实验如图所示,ﻫa玻璃管中生成的气体是＿_________＿_＿_,检验该气体的方法是________＿__＿_＿___________。
ﻫ电解水发生化学反应的示意图如下:ﻫ从示意图中可获得的正确信息是＿＿_______＿＿_＿___（填写编号）。
A.反应前后共有6种原子，4种分子B.反应前后元素种类不变，都为3种C.化学变化的实质是原子的重新组合D.化学变化中分子是最小的微粒E．该化学反应中，氢、氧两种分子的个数比是2：1ﻫF．水是由氢气和氧气组成ﻫ电解水的化学方程式为___＿__＿__＿_＿___＿_＿__＿_。
初中化学人教版九年级上册第四单元 自然界的水4.4 化学式与化合价-章节测试习题(2)
章节测试题1.【答题】下列有关计算结果错误的是（）A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6︰1D.NaHCO3的相对分子质量是83【答案】D【分析】本题考查化合物中化合价的计算、元素质量分数的计算、相对分子质量的计算。
【解答】设K2Cr2O7中Cr元素的化合价为x，则（+1）+2x+（-2）×7=0，解得x=+6，A正确；NH4NO3中氮元素的质量分数=（2×14）÷80×100%=35%，B正确；C2H4中碳元素和氢元素的质量比=（2×12）:4=6:1，C4H8中碳元素和氢元素的质量比=4×12:8=6:1，C正确；NaHCO3的相对分子质量=23+1+12+3×16=84，D错误。
故选D。
2.【答题】聚乳酸[(C3H4O2)n]是一种对人体无毒无害且可生物降解的理想的高分子环保材料，合成聚乳酸的原料是乳酸(C3H6O3)。
下列说法正确的是（）A.聚乳酸的相对分子质量是72B.聚乳酸的合成过程属于物理变化C.乳酸的相对分子质量等于90D.乳酸充分燃烧的生成物只有CO2【答案】C【分析】本题考查相对分子质量的计算、物质的变化。
【解答】根据乳酸的化学式C3H6O3知∶A、聚乳酸的相对分子质量是12×3＋6×1＋16×3＝90，故A错误；B、聚乳酸的合成过程属于化学变化，故B错误；C、乳酸的相对分子质量等于90，故C正确；D.乳酸充分燃烧的生成物有CO2和H2O，故D错误。
故选C。
3.【答题】小华在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为（）A.6.4%B.14.5%C.25.5%D.50%【答案】B【分析】本题考查化学式的相关计算。
人教版九年级化学上册第四单元专题训练：根据化学式的计算
根据化学式的计算类型一化合物质量与其中某元素质量的互算1.某氧化物的化学式表示为R2O3,经测定其中R元素的质量分数为70%,则该氧化物的相对分子质量为()A.80B.102C.160D.3202.2014年初,快餐巨头赛百味被查出所售食物中含有制造鞋底的化学成分偶氮二甲酰胺(化学式为C2H4N4O2)。
偶氮二甲酰胺是淡黄色粉末,本身不致癌,但其在高温分解(如面包的烘焙)过程中,可能会产生致癌物氨基脲。
偶氮二甲酰胺的相对分子质量是;C2H4N4O2中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是;23.2 g偶氮二甲酰胺与g硝酸铵含氮量相等。
3.[2019·杭州建兰中学期中]市场上出现的某钙片的标签如图1所示,经检验,此钙片中含钙物质只有碳酸钙(CaCO3)。
图1(1)此标签中标注的含钙量是否合理?(填“合理”或“不合理”)。
(2)如果一个青少年每天需补钙0.8 g,其中有0.6 g来自牛奶及其他食品,其余服用钙片补充,请计算该青少年每天需补充碳酸钙多少克。
(写出计算过程)(3)7.4 g氢氧化钙[Ca(OH)2]与多少克碳酸钙所含钙元素质量相等?(写出计算过程)4.2020年5月31日是第33个世界无烟日,香烟的烟气中含有很多种有毒物质,其中的一氧化碳能与血红蛋白结合,可能导致人体缺氧窒息。
血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构,为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基,其化学式是C34H32N4FeO4。
请回答下列问题。
(1)血红素中C、N、O三种元素的质量比是。
(2)经测定血红蛋白中铁的质量分数为0.335%,每个血红蛋白分子中含有n个铁原子,则血红蛋白的相对分子质量可用含n的代数式表示为。
(不必化简)5.如图2是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答问题。
图2(1)葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为。
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为(结果精确到0.01%)。
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
沪教版九年级化学全册第四章质量守恒定律、化学方程式专项训练
沪教版九年级化学全册第四章质量守恒定律、化学方程式专项训练1．以下物质受热分解时没有氧气生成的是( )A ．氯化铵B ．氯酸钾C ．高锰酸钾D ．氧化汞2．以下有关对质量守恒定律的了解，正确的选项是( )A ．将5 g 铁和5 g 铜混合加热后，物质的总质量为10 g ，遵照质量守恒定律B ．由质量守恒定律可知，化学反响前后元素不变，因此元素的化合价也不会改动C ．5 g 硫和5 g 氧气完全反响后，生成物质量为10 gD ．镁条熄灭后质量添加，不遵照质量守恒定律3．[2021·眉山]10 g A 和足量B 混合加热，充沛反响后生成8 g C 和4 g D ，那么参与反响的A 和B 的质量比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．4∶1D ．5∶14．化学反响前后能够发作变化的是( )A ．物质的总质量B ．元素的种类C ．原子数目D ．分子数目5．某化学反响的微观表示图如图 G －5－1 所示。
图G －5－1以下说法错误的选项是( )A ．此反响吸收热量B ．此反响为H 2＋Cl 2=====扑灭2HClC ．此反响属于化合反响D ．此反响前后原子种类不变6．[2021·达州]某纯真物3 g 在氧气中完全熄灭，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。
以下说法不正确的选项是( )A ．该纯真物中含有C 、H 元素，不含O 元素B ．该反响中O 2和CO 2的质量比为14∶11C ．该反响中O 2和H 2O 的分子数之比为7∶6D ．该纯真物中C 、H 原子的个数比为1∶47．[2021·武汉改编]某纯真物X 在空气中完全熄灭，反响的化学方程式为：X ＋2O 2=====扑灭CO 2＋2H 2O 。
以下关于X 的说法正确的选项是( )A ．X 由碳、氢、氧三种元素组成B ．X 的相对分子质量为10C ．X 中碳、氢元素的质量比为1∶4D ．X 属于化合物8．迷信家采用〝组合转化〞技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反响的微观进程如图G －5－2所示。
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九年级化学第四章计算练习题
1．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）
A．(a+b-c)克 B．(a-b-c)克
C．(a-b)克 D．(a-b+c)克 2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4
3、在反应2Mg + O2 ==2 MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）
A、 48：32：80
B、 24：32：40
C、 24：32：64
D、 24：32：80
4、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
5、12克的某化合物在空气中燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水, （1）若消耗氧气的质量为9.6克，则该化合物中有什么元素？
（2）若消耗氧气的质量为8.6克，则该化合物中有什么元素？
6、加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
2KClO3 = KCl + KClO+O2
13、122.5克氯酸钾在40克二氧化锰作催化剂的条件下完全分解后，剩余产物中有二氧化锰多少克，有氯化钾多少克？
14、现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁，试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量。
（提示：炼铁反应为： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2）
15、有一块不纯的锌片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。
（反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）
16、现有一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热使之完全反应，结果发现试管内固体物质的质量比原来减少了4.8克，此时残留固体的质量为10.2克。
求：（1）生成氧气的质量；
（2）原固体中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少？。