年中考化学专题揭秘：钢铁锈蚀
九年级化学中考专项训练 探究金属锈蚀的条件
九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件一、单选题1.下图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是（）A. B. C. D.2.“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含（）A. O2B. H2C. HD. O3.下列有关金属的说法正常的是（）A. 不锈钢就是永不生锈的钢铁B. 生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素C. 铁、铝、铜都是银白色金属D. 铁和硬铝都属于金属材料4.如下图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，加入3~4mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3min后，可以观察到的现象是( )A. 铁丝网全部溶解了B. 烧瓶中溶液变蓝色C. 导管末端有气泡冒出D. 导管中有一小段红色水柱上升5.根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量6.通过下列实验操作能得出相应结论的是( )A. 通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜B. 通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用C. 通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率D. 通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气7.某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。
a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。
一周后观察。
下列推断错误的是A. 只有a管中的铁钉会锈蚀B. L端与R端的液面高度仍然保持一致C. 植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响D. 该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）A. B. C. D.9.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（）A. 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D. 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高10.下列对比实验不能实现相应目的的是（）A. 鉴别CO与H2B. 比较微粒间空隙大小C. 探究铁生锈需要与水接触D. 探究物质燃烧需要与氧气接触二、填空题11.某同学在家里利用废旧塑料瓶、洁净无锈的铁片、自来水进行了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________ ，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是________ ．12.（1）环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、水龙头等，它们都是由金属材料制成的．请根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式：① ________；② ________．（2）2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁．在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中________、 ________接触反应的过程．13.某同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如图所示：（1）一段时间后，能观察到的现象是 ________（2）请用理化知识解释出现上述现象的原因 ________ ．三、实验探究题14.实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件”及除锈方法的实验．【实验一】验证“铁生锈的条件”，设计了如下实验：【实验药品及仪器】洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙．【实验步骤】：请你补全蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的：________．由此你获得铁钉生锈的条件为：________．请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：________．车架：________．写出保护金属资源的一条途径：________；写出一点金属回收利用的意义：________．15.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．（1）一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．铜绿化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．青铜器属于（填序号）．A. 无机材料B. 合成材料C. 复合材料D. 复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为________．（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片）．实验较长时间后，发现________（填试管编号）试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________（写出试管中需要的物质）．可以省略不做的实验是试管________（填试管编号）．（4）二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________（写出1条原因即可）．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t（取整数）．（5）三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________（填序号）．a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2（SO4）3+6H2O=2NaFe3（OH）6（SO4）2+6CO2↑+5________．（7）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42﹣含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．（8）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．实验步骤如下：①连接装置并________；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶内加入50ml（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________（填字母序号）；a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）．Ⅳ．若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数（写出计算过程）________ ．（保留到0.1%）Ⅴ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是________ （填字母序号）；A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量不足C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数（9）碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．（已知Cu（OH）2的分解温度小于CuCO3的分解温度．）Ⅰ．通过计算可得x：y：z=________；Ⅱ．若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：________．16.为探究铁生锈的影响因素，某兴趣小组做了如下实验．【实验方案】将3枚洁净铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．（1）【实验现象】一周后，________（填序号）中铁钉明显生锈．（2）【获得结论】①对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为________②对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为________结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果．（3）【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠（食盐的主要成分）能加快铁的锈蚀．请帮他设计实验一个方案验证猜测．简单操作：________当观察到________，即可证明小明猜想正确．（4）[反思交流]放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的作法：①________，②________四、综合题17.生活中的化学知识真不少。
2020年中考化学考点之金属的锈蚀和保护
2020年中考化学考点之金属的锈蚀和保护
金属的锈蚀和保护
(1) 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3.XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
(2) 铁的锈蚀条件：有水和氧气，防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成合金：不锈钢
(3) 铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生
锈应及时除去。
(4) 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
钢铁锈蚀的条件
钢铁锈蚀的条件钢铁是一种重要的金属材料，具有高强度和耐腐蚀的特性，因此被广泛应用于建筑、制造和交通等领域。
然而，钢铁在特定的环境下会发生锈蚀，导致其性能下降甚至失效。
了解钢铁锈蚀的条件对于延长其使用寿命和保持其性能至关重要。
本文将介绍钢铁锈蚀的条件。
1. 氧气：钢铁的锈蚀是一种氧化反应，需要氧气参与。
在大气中，氧气是充足的，因此钢铁暴露在空气中就容易发生锈蚀。
特别是在潮湿的环境中，相对湿度较高，空气中的水分能够提供足够的氧气，加速钢铁的锈蚀过程。
2. 水：水是钢铁发生锈蚀的重要因素之一。
水分中的溶解氧可以与钢铁表面的金属离子发生反应，形成氧化物或氢氧化物，进而导致钢铁的锈蚀。
此外，水分中的离子也可以加速钢铁的腐蚀过程。
因此，潮湿的环境、水汽和液态水都会促进钢铁的锈蚀。
3. 盐：盐是导致钢铁锈蚀的重要因素之一。
盐含有氯离子，它们具有很强的腐蚀性。
当钢铁暴露在含有盐的环境中，盐会与钢铁表面的水分反应形成酸性物质，加速钢铁的锈蚀过程。
因此，海洋环境和含盐湿润的地区对钢铁的腐蚀更为严重。
4. 酸性环境：酸性环境也是钢铁锈蚀的条件之一。
酸能够与钢铁表面的金属离子发生反应，进而形成溶解的金属离子和气体，加速钢铁的腐蚀。
工业生产中的酸性废水和酸雨都会对钢铁的锈蚀起到促进作用。
5. 温度：温度对钢铁锈蚀的影响是复杂的。
一般情况下，较高的温度会加快钢铁的腐蚀速度，因为化学反应在较高温度下进行更快。
但在一些特殊情况下，低温也可能导致钢铁的锈蚀，因为低温下水分会凝结在钢铁表面，形成钢铁锈的条件。
了解钢铁锈蚀的条件有助于我们采取相应的措施来保护钢铁材料。
例如，在海洋环境中使用钢铁材料时，可以采用防腐蚀涂层或使用不锈钢等耐腐蚀材料。
此外，定期维护和清洁钢铁材料，保持其表面干燥也是防止锈蚀的重要措施。
钢铁锈蚀的条件包括氧气、水、盐、酸性环境和温度等因素。
了解这些条件有助于我们预防钢铁的锈蚀，延长其使用寿命和保持其性能。
在实际应用中，我们应根据不同环境的特点来选择合适的保护措施，以确保钢铁材料的质量和安全。
中考化学考点实验5 铁制品锈蚀条件的探究
(4)为排除溶解在水中的氧气对实验结果的影响，实验①②中所用蒸馏水的要求是 ___经__煮__沸__并__迅__速__冷__却___。 (5)实验③中棉花和氯化钙的作用是_干__燥__试__管__内__的__空__气__。 (6)对比__①__和__②__，可得出铁生锈需与氧气接触。对比①和③，可得出铁生锈需与 __水__接触。 对比①和④，得出的实验结论是__食__盐__水__能__加__快__铁__钉__的__锈__蚀__速__率____。 (7)铁锈的主要成分是__F_e_2_O_3_(填化学式)，铁生锈属于__化__学____(填“物理”或“化学”) 变化。
2. (2019日照)铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而 在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方 法，现进行如下实验：
步骤1：利用图中所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药 品如图所示 )；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。 步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是_将__带__火__星__的__小__木__条__放__在__b_处__，__若__木__ _条__复__燃__，__则__说__明__U_型__管__内__已__充__满__氧__气____。 (2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_H_2_O_ (填化学式)，②处可能观察到的现象是__铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__，③处没有明显 变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较___强___(填“强”或“弱”)。 (3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到_水__沿__b_导___ _管__进__入__到__U_型__管__中___现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。 (4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)： _保__持__铁__制__品__表__面__干__燥____。
2020年中考化学人教版专题复习：铁钉锈蚀条件的探究
【设计实验】
,观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
【查阅资料】
①铁放在食盐水中,有自由移动的钠离子、氯离子,构成一个原
电池,铁被氧化成亚铁离子,加快了铁生锈的速度。
②氢氧化亚铁与氧气、水继续反应容易被氧化成氢氧化铁。
③氧化铁的结构疏松多孔,并不能保护里面的铁不被氧化,所以,
铁会一直被氧化下去,最终成为一堆沙状的氧化铁。
2020年中考化学人教版专题复 习：铁钉锈蚀条件的探究
【实验器材】大试管、橡皮塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植 物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验步骤】 1.在实验1的试管中加入少量的蒸馏水,使铁钉的一半浸没在水 中; 2.在实验2的试管中注入迅速冷却的煮沸过的蒸馏水浸没铁钉, 然后在蒸馏水的上方放一层植物油; 3.在实验3的试管中先放入铁钉,然后在试管中放入一团棉花,最 后把少量干燥剂放在棉花上,并塞紧橡皮塞。
【实验反思】电镀(或涂油、刷油漆等) 【拓展设问】(1)①钢铁锈蚀需要水 ②在盛有凉开水的U形管两端液面上滴加植物油 (2)U形管左侧液面上升到刻度4处
隔绝空气
方案
。
(2)借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数,如图3所示,
得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象
是
。
答案 【探究一】【实验操作Ⅰ】除去水中溶解的氧气 【实验结论】水、氧气 【设计实验】将A装置中的空气换成氮气 【探究二】【实验操作Ⅱ】a
【反应原理】③4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3
图1
【探究一】铁生锈的条件
【实验操作Ⅰ】该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图1
所示装置中,蒸馏水加入试管前应先加热煮沸,目的
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁锈的主要成分和性质。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的环保意识。
3. 通过实验和观察，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钢铁锈蚀的原理，铁锈的主要成分和性质。
2. 教学难点：钢铁防锈的方法和原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究钢铁锈蚀的原理及防锈方法。
2. 通过实验演示和小组讨论，培养学生的观察能力和动手能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示钢铁锈蚀的过程。
四、教学准备1. 实验室用具：铁钉、铁架台、试管、酒精灯、盐酸等。
2. 教学课件：钢铁锈蚀过程的动画演示。
3. 小组讨论材料：防锈方法的研究资料。
五、教学过程1. 导入新课通过展示钢铁生锈的图片，引导学生思考：钢铁为什么会生锈？生锈有什么危害？如何防止钢铁生锈？从而引出本课题。
2. 探究钢铁锈蚀的原理学生分组进行实验，观察铁钉在空气中生锈的过程，记录实验现象。
教师引导学生分析实验结果，总结钢铁锈蚀的原理。
3. 学习铁锈的成分和性质教师介绍铁锈的主要成分（氧化铁），并通过实验让学生观察铁锈的颜色、硬度等性质。
4. 探讨钢铁防锈的方法教师引导学生根据已学的知识，讨论钢铁防锈的方法，如涂油、刷漆、镀锌等。
5. 小组实践活动6. 总结与反思教师组织学生总结本节课所学内容，让学生谈谈自己的收获和感悟，提出改进措施。
7. 作业布置学生完成实验报告，深入研究一种防锈方法的原理和应用。
8. 板书设计钢铁的锈蚀与防护一、钢铁锈蚀的原理二、铁锈的成分和性质三、钢铁防锈的方法四、实践活动六、教学延伸1. 引导学生关注钢铁锈蚀对环境的影响，提高学生的环保意识。
2. 介绍新型防锈材料和技术，如纳米防锈、生物防锈等。
七、教学评价1. 学生实验报告的质量，观察学生的实验操作和数据处理能力。
2. 小组讨论的活跃度，评估学生的合作意识和沟通能力。
中考化学专题突破：金属锈蚀的条件探究
金属锈蚀的条件探究金属在日常生活、生产中有着重要的作用，但金属制品的锈蚀却是人类无法回避的难题，因此金属锈蚀的条件就很值得人们去探究，这部分内容也是近年来中考命题者所关注的焦点。
例1 为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
【实验方案】将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下，观察铁钉的锈蚀情况。
【实验现象】3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
【获得结论】(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为；(2)防止铁锈蚀的一种方法是。
【拓展探究】(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。
请设计实验方案验证小明的猜想。
解析通过对比实验，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈，说明铁在潮湿的空气中易于氧气、水发生反应而生锈，另外铁与酸性溶液、碱性溶液、食盐水等物质接触也易生锈；防止铁锈蚀的方法是在铁制品的表面涂上一层保护膜，如涂油、刷漆等；探究氯化钠是否加快铁的锈蚀，一定要设计对比实验来进行探究，如分别将细铁丝放在干燥的空气中、部分浸没在食盐水中、部分浸没在清水中和完全浸没在食盐水中。
答案(1)在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碱性溶液接触、与食盐水接触(合理均给分)(2)涂油、喷漆、搪瓷等(3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重例 2 小明对铁的锈蚀进行如下探究。
室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。
观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。
当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。
(1)实验①和②说明NaCl可以________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。
九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件
九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件一、单项选择题1.以下列图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是〔〕A. B. C. D.2.“铁生锈条件〞探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含〔〕A.O2B.H2C.HD.O3.以下有关金属的说常的是〔〕A.不锈钢就是永不生锈的钢铁B.生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素C.铁、铝、铜都是银白色金属D.铁和硬铝都属于金属材料4.如以下列图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，参加3~4mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3min后，可以观察到的现象是( )A.铁丝网全部溶解了B.烧瓶中溶液变蓝色C.导管末端有气泡冒出D.导管中有一小段红色水柱上升5.根据以下列图所示的四个实验，得出的结论正确的选项是〔〕A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反响放出热量6.通过以下实验操作能得出相应结论的是( )A.通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜B.通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用C.通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率D.通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气7.*同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。
a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是枯燥的空气。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。
一周后观察。
以下推断错误的选项是A.只有a管中的铁钉会锈蚀B.L端与R端的液面高度仍然保持一致C.植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响D.该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，以下条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是〔〕A. B. C. D.9.*同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小一样的铁钉分别固定在以下列图所示的三个液面高度一样的装置中，放置一星期后观察现象，以下描述不正确的选项是〔〕A.装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D.比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高10.以下比照实验不能实现相应目的的是〔〕A.鉴别CO与H2B.比较微粒间空隙大小C.探究铁生锈需要与水接触D.探究物质燃烧需要与氧气接触二、填空题11.*同学在家里利用废旧塑料瓶、干净无锈的铁片、自来水进展了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是________．12.〔1〕环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、水龙头等，它们都是由金属材料制成的．请根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式：①________；②________．〔2〕2021年奥运会主运动场“鸟巢〞使用了大量的钢铁．在钢铁外表涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中________、________接触反响的过程．13.*同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如下列图：〔1〕一段时间后，能观察到的现象是________〔2〕请用理化知识解释出现上述现象的原因________．三、实验探究题14.实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件〞及除锈方法的实验．【实验一】验证“铁生锈的条件〞，设计了如下实验：【实验药品及仪器】干净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和枯燥剂氯化钙．【实验步骤】：请你补全实验编号I II III实验步骤取一干净无锈的铁钉于一试管中，注入适量的蒸馏水，使铁钉一局部浸没在水中________ ________由此你获得铁钉生锈的条件为：________．请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：________．车架：________．写出保护金属资源的一条途径：________；写出一点金属回收利用的意义：________．15.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．〔1〕一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器〔铜、锡合金〕，外表呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈〔铜锈俗称铜绿〕．铜绿化学式是Cu2〔OH〕2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．青铜器属于〔填序号〕．A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.复〔2〕铜绿分解的化学方程式为________．〔3〕为了弄清铜生成铜绿的条件，*化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究〞实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究〞实验，实验如图1所示〔所用铜片干净、光亮，试管的“〞为铜片〕．实验较长时间后，发现________〔填试管编号〕试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________〔写出试管中需要的物质〕．可以省略不做的实验是试管________〔填试管编号〕．〔4〕二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________〔写出1条原因即可〕．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．假设生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t〔取整数〕．〔5〕三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液〔含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+〕制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：参加试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________〔填序号〕．a．Fe2O3 b．CaCO3 c．CuO〔6〕参加Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2〔SO4〕3会与Na2CO3反响，产生一种气体，同时生成NaFe3〔OH〕6〔SO4〕2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2〔SO4〕3+6H2O=2NaFe3〔OH〕6〔SO4〕2+6CO2↑+5________．〔7〕参加Na2CO3沉淀时，反响液pH对产品中的SO42﹣含量以及反响液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．〔8〕所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：*CuCO3•yCu〔OH〕2•zH2O．*研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数〔不考虑植物油中溶解CO2产生的影响〕．实验步骤如下：①连接装置并________；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶参加50ml〔足量〕的稀硫酸，充分反响；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________〔填字母序号〕；a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________〔填“缓慢上移〞或“缓慢下移〞〕．Ⅳ．假设标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数〔写出计算过程〕________．〔保存到0.1%〕Ⅴ．假设其他操作均正确，仅因以下因素可使测定结果偏小的是________〔填字母序号〕；A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量缺乏C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数〔9〕碱式碳酸铜【*CuCO3•yCu〔OH〕2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进展热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．〔Cu〔OH〕2的分解温度小于CuCO3的分解温度．〕Ⅰ．通过计算可得*：y：z=________；Ⅱ．假设将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反响的化学方程式：________．16.为探究铁生锈的影响因素，*兴趣小组做了如下实验．【实验方案】将3枚干净铁钉同时置于如下列图环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．〔1〕【实验现象】一周后，________〔填序号〕中铁钉明显生锈．〔2〕【获得结论】①对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为________②对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为________结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果．〔3〕【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜想氯化钠〔食盐的主要成分〕能加快铁的锈蚀．请帮他设计实验一个方案验证猜想．简单操作：________当观察到________，即可证明小明猜想正确．〔4〕[反思交流]放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的作法：①________，②________四、综合题17.生活中的化学知识真不少。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标：1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁生锈的条件。
2. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力，了解常见的防锈方法。
3. 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的观察能力、实验能力及团队协作能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：钢铁锈蚀的原理及防锈方法。
2. 教学难点：钢铁锈蚀的微观过程及防锈机理。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究钢铁锈蚀的原理及防锈方法。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察钢铁锈蚀的过程及防锈效果。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力，提高解决问题的能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：铁钉、钢铁片、试管、酒精灯、盐水等。
2. 教学课件及视频资料。
3. 小组讨论问题清单。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示钢铁生锈的图片，引发学生对钢铁锈蚀现象的思考，导入新课。
3. 实验演示：分组进行实验，观察钢铁在不同条件下的锈蚀情况，验证铁生锈的条件。
4. 防锈方法学习：介绍常见的防锈方法，如涂油、刷漆、镀锌等，分析各种方法的防锈机理。
5. 小组讨论：针对现实生活中遇到的钢铁锈蚀问题，讨论并提出解决方案。
8. 板书设计：钢铁的锈蚀与防护1. 铁生锈的条件：氧气、水、电解质2. 防锈方法：涂油、刷漆、镀锌等3. 实际应用：结合生活实例，了解防锈方法在实际生产中的应用。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、实验操作、小组讨论等方式，评估学生对钢铁锈蚀原理和防锈方法的理解程度。
2. 观察学生在实验中的操作技能和团队协作能力，以及对问题的分析和解决能力。
3. 收集学生的作业，评估其在现实生活中应用所学知识的能力。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或从业者，进行专题讲座，加深学生对钢铁锈蚀与防护行业的了解。
2. 组织学生参观钢铁生产企业或防腐处理工厂，实地了解钢铁的锈蚀与防护过程。
3. 开展钢铁锈蚀与防护的课题研究，鼓励学生自主设计实验，深入探究相关问题。
中考化学全程复习方略 钢铁的锈蚀与防护
专题三钢铁的锈蚀与防护【课标要求】●了解金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的简单方法；●知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属和金属资源保护的重要性。
【核心内容】金属锈蚀原因金属减缓金属锈蚀的方法了解废旧金属的产生及其对环境的危害【要点精讲】（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化学反应的结果。
（2）钢铁的纯度、环境的温度及与酸碱性等物质的接触等都是影响钢铁锈蚀的因素。
（3）钢铁锈蚀后生成铁锈（主要成分是Fe2O3）。
铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。
因此，当钢铁制品表面生锈时应及时除锈。
防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件不难推断防止铁生锈的方法是：使铁制品隔绝空气或隔绝水。
保持铁制品表面的干燥和洁净刷油漆钢铁防锈方法涂油在铁制品表面涂一层保护膜电镀烤蓝等改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢等3．废旧金属的回收利用（1）废旧金属的产生及带来的危害产生：由于金属制品的腐蚀、损坏和自然淘汰，每年都有大量的废旧金属产生。
危害：①造成环境污染。
②浪费了有限的金属资源。
（2）废旧金属回收利用的意义。
①节省资金；②节约资源；③降低成本；④减少空气污染、水污染和固体废弃物。
例题解析【例1】铁在我们的生活中应用广泛，家用的铁锅、铁钉、用铁丝制成的晒衣架、自行车等等。
请你说一说铁栅栏、刀片、自行车的钢圈、链条采用的防锈措施。
（1）铁栅栏；（2）刀片；（3）自行车钢圈；（4）链条。
【解析】钢铁的防锈原理是让其与空气、水（或水蒸气）隔开。
钢铁一旦生了锈，就会越锈越厉害，因为锈是蓬松的，更易吸水，会一“锈”到底。
因此防锈措施就应运而生了，例如刷油漆、涂油、镀金属、烤蓝等。
在具体“施工”中人们会根据不同的性质和用途采取相应的措施。
譬如，自行车的链条，一般不用刷油漆、镀金属而采用涂油的方法，因为链条总在不断地运动和磨擦。
该题的答案是（1）刷油漆（2）烤蓝（3）镀铬（或镀一层金属）（4）涂润滑油【例2】某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别废生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。
中考化试题分类汇编 考点50 金属锈蚀(含解析)
考点50 金属的锈蚀一、选择题1．（2017·河池)（2分)下列关于铁的说法，正确的是（）A．用水可以除去铁锈B．铁在潮湿空气中容易生锈C．铁生锈不是缓慢氧化D．铁部分锈蚀后没有回收价值【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，也不与水反应，故不能用水来除铁锈，错误；B．在潮湿的空气中,铁与氧气、水同时接触，容易生锈,正确；C．铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，错误; D．铁生锈后可回收重新利用，错误。
【答案】B．2．（2017•南通）下列说法正确的是（）A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料B．蛋白质、糖类均属于基本营养素C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易锈蚀D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大【解析】A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合物,错误；B．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素,正确;C．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀,而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，错误；D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，错误。
【答案】B3.（2017辽宁省沈阳市，题号8，分值1）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是( ）A。
在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中【答案】A【解析】本题考查铁生锈的条件.铁在与水和氧气并存时易生锈，酸、盐等能加速铁的锈蚀。
A．在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分能充分接触，生锈速度很慢；B．潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快;C．在潮湿、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气能充分接触，生锈速率较慢；D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中，铸铁管道能与酸反应，同时能与氧气、水分同时接触，生锈速度最快;铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A.4.(2017广东省广州市，11题，2分）下列有关金属材料说法正确的是（）A。
人教版九年级化学(下)《探究铁的锈蚀条件》实验原理总结
人教版九年级化学（下）《探究铁的锈蚀条件》实验原理总结1. 实验原理铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3）。
2.铁生锈实验①②③④）植物油的作用是隔绝空气（或氧气）；（2）实验开始前，需用砂纸打磨铁钉的表面，其目的是除去铁钉表面的氧化物和污物。
（3）实验中所用的水是经煮沸迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，迅速冷却的目的是减少或防止空气中的氧气溶于水，从而排除氧气的干扰。
（4）防止铁制品锈蚀的原理是隔绝氧气或隔绝水。
3.铁在密闭容器里生锈引起气压变化在密闭容器里，铁生锈消耗氧气，冷却到室温后，引起密闭容器内气压减小。
根据此原理可用来测定空气中氧气的含量。
图 1 图 2如图所示，一段时间后，现象是：图1中试管内液面上升，图2中U形管中液面左高右低。
2.铁生锈原理的应用：（1）双吸剂——铁粉可用于食品保存，其原理是：铁生锈时能除去水分和氧气，可防食品受潮和氧化变质。
（2）右图的实验中，一段时间后将看到的现象是：铁丝球生锈了，水进入试管中约占空气体积的1/5；原因是：铁与水和氧气反应生锈时把氧气反应掉了，使试管内气体减少，压强小于外界大气压，水进入试管内补充氧气的体积。
3．金属防锈方法：（1）防止铁生锈的原理是：隔绝氧气和水；（2）常用的防锈方法有：保持洁净和干燥、涂油、刷油漆（或喷漆）、镀铬、在表面形成致密氧化膜、制成耐腐蚀合金。
（3）结合生活常识判断出下列物质常用的防锈方法：菜刀、农机具：保持洁净和干燥；手术刀、炊具：制成耐腐蚀合金；铁柜、栏杆：刷油漆；机器零件等：涂油；汽车、轮船、飞机：喷漆；门把手、水龙头：镀铬；锯条上的烤蓝：形成致密氧化膜。
暖气片表面刷的银粉实际上是铝粉。
4．保护金属资源的方法：（1）保护现有金属资源的方法主要有：防止金属生锈、合理开采现有金属资源、废旧金属回收再利用、寻找金属代用品。
（2）铅、镉、汞、铜等重金属及重金属盐往往是有毒的。
九年级第四单元第三节钢铁锈蚀与防护
• 猜想与假设： • 1.钢铁的锈蚀只与空气中的氧气有关。 • 2.钢铁的锈蚀只与水有关。 • 3.钢铁的锈蚀与水、空气中的氧气都有 关系。 • ……
实 验 方 案
探究铁只与空气中氧气接触 铁生锈需要水 是否生锈
探究铁只与水接触是否生锈 铁生锈需要空气中的氧气
干燥空气
植物油 煮沸过的蒸馏水
蒸馏水
第三节 钢铁的锈蚀与防护
沽河中学
徐美玲ห้องสมุดไป่ตู้
影响钢铁锈蚀的因素
化学活动小组对生活中钢铁制品锈蚀 的情况和使用环境进行了调查，根据调查 结果，同学们提出了以下观点。
• 1.铁的化学性质比较活泼，钢铁锈蚀一定 是铁与空气中的氧气发生化学反应造成的。 • 2.用过的菜刀用水冲洗后擦干，几天也不 会生锈，钢铁的锈蚀应与氧气无关。 • 3.自来水管因长期跟水接触而锈蚀，钢铁 锈蚀肯定是铁与水发生化学反应造成的。 • 4.雨水浇淋过的自行车更易锈蚀，钢铁锈 蚀是空气、水与铁共同作用的结果。
C.防止铁生锈且美观
D.美观和杀菌消毒作用
3、为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是（ D ）
①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属
⑤烤蓝 ⑥包塑料布
A．①②③⑥
C．②③④⑤
B．③④⑤⑥
D．①②③④⑤
4、右图所示为金属腐蚀的 探究实验中部分装置图。 (1)由图A可知，铁生锈的 主要条件是铁制品与 水、氧气 直接接触， 下列不属于保护金属资源的有效途径的是 C 。 A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品 D.合理有效地开采矿物 (2)图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容， 请写出有关探究实验B的实验目的。 盐溶液能否加快铁制品的锈蚀 。
九年级化学全册第三单元金属第三节钢铁的锈蚀与防护课件鲁教版五四制
生活感知:
据不完全统计，世界各国每年因金属锈蚀所
合作与发现: 造成的经济损失约占国民生产总值的2%-4%，全世
界每年因金属腐蚀所造成的损失超过7000亿美元。
信息交流:
我国每年因为金属锈蚀所造成的经济损失约占国内 生产总值的3%-4%,如1995年我国的金属损失约为
得出结论: 1500亿元。
生活感知 合作与发现
交流反思
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废 钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼相比， 能节约成本47%，减少污染空气的悬浮微粒11kg。目前世 界上已有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用。
废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例 如，废旧电池中含有汞等金属，如果废旧电池随意丢弃， 汞等金属渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健 康。如果将汞等金属回收利用，不仅可以节约金属资源， 而且还可以减少对环境的污染。
（4）铁制的小船，天天浸泡在水中，多少年了也没锈穿， 钢铁的锈蚀绝对不会是跟水接触的缘故。 （5）雨水浇淋过的自行车更易锈蚀，钢铁锈蚀是空气、 水与铁共同作用的结果。 （6）切过咸菜的菜刀，如果不及时清洗，一夜之后就锈 蚀了，所以钢铁锈蚀还有其他的影响因素。 …………
我的猜测 可能与O2反应 可能与水反应 可能与02、水共同作用 可能与氯化钠等反应 可能与酸反应
信息交流
得出结论 避免钢铁与氧气、水接触。其方法有： 1.保持钢铁制品表面洁净、干燥。 2.“穿外衣”----金属表面覆盖保护层 (涂刷矿物油、 油漆，覆盖搪瓷、塑料)。 3.镀上一层不易生锈的金属，例如镀锡、镀锌、镀铬等。 4.“增强体质”----改变金属的组成和结构[制成合金,如： 在钢铁中加入铬、镍等（不锈钢）]。
中考化学知识点讲解：金属锈蚀与防锈
中考化学知识点讲解：金属锈蚀与防锈
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中考化学知识点讲解：金属锈蚀与防锈
金属材料受周围介质的作用而损坏，称为金属腐蚀。
金属的锈蚀是最常见的腐蚀形态。
腐蚀时，在金属的界面上发生了化学或电化学多相反应，使金属转入氧化(离子)状态。
这会显著降低金属材料的强度、塑性、韧性等力学性能，破坏金属构件的几何形状，增加零件间的磨损，恶化电学和光学等物理性能，缩短设备的使用寿命，甚至造成火灾、爆炸等灾难性事故。
(1)防锈原理：根据铁的锈蚀条件不难推断出防止铁生锈的方法是使铁制品隔绝空气或隔绝水。
(2)防锈方法：
①保持铁制品表面洁净和干燥，如菜刀不用时擦干放置。
②在钢铁表面覆盖保护膜、如车、船表而涂油漆。
③在钢铁表而镀一层其他金属，如水龙头表面镀铬、镀锌。
④用化学方法使钢铁表面形成致密的保护膜，如烤蓝。
⑤改善金属的结构，如将钢铁制成不锈钢
(3)除锈方法：
物理方法：用砂纸打磨，用刀刮。
化学方法：用酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。
9.3钢铁的锈蚀与防护课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
温馨提示
探究铁生锈条件的实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,煮
沸的目的是将溶解在水中的氧气除去,迅速冷却的目的是减少或防止
空气中的氧气溶于水中。
知识拓展
除去铁锈的方法
物理方法:砂纸打磨。
化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O 或 Fe2O3+3H2SO4
5.(2022陕西改编)如图所示,将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、 乙中,并使部分铁钉露出液面。放置一段时间,出现了锈蚀。下列说法 不正确的是( C ) A.开始时甲、乙中,气体含氧气的体积分数不相等 B.甲中,铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C.乙中,铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D.丙中,导管内上升一段水柱
E
F
第三节 钢铁的锈蚀与防护
1.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。 2.以铁生锈为例,了解防止金属腐蚀的常用方法;了解废弃金属对环 境的影响及金属回收再利用的价值。 3.认识金属矿物是宝贵的自然资源,形成保护和节约资源的可持续发 展意识与社会责任。
一、导致钢铁锈蚀的因素 1.钢铁锈蚀的原因:铁与空气中的 氧气 、 水蒸气 等物质发生 化学反应的结果。钢铁的 成分 和环境的 温度 、湿度、酸碱性
没固体混合物。600 s 内B瓶中O2含量也略有减少,主要原因是 试剂瓶中的O2逐渐溶于冷却的沸水 。
(3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响,应选择的药品组别是 二和三(填
序号)。
(4)在两个试剂瓶中均加入第二组药品,分别改用温度和湿度传感器测
得结果如图乙所示。瓶内湿度随时间增大(即水蒸气含量增大),根本原 因是 铁的锈蚀反应有热量放出,瓶内温度上升,加快水的蒸发 。 (5)请提出一种防止钢铁生锈的方法: 在钢铁表面覆盖保护层(合理 _
九年级(初三)化学 钢铁的锈蚀与防护
二、减缓钢铁锈蚀的方法
1、杜绝钢铁与氧气或水的接触
⑴保持钢铁制品表面洁净干燥
⑵在钢铁表面覆盖保护层 a、喷油漆 b、涂矿物油 c、覆盖搪瓷 、塑料 d、镀一层耐腐蚀金属 e、利用化学方法生成一层致密稳定，不易腐蚀的氧化膜
2、改变其组成和结构，如制成不锈钢
练习：
一、选择题：
1、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀
最快的是
（D ）
A在干燥、致密、不透气的土壤中
B在潮湿、疏松、透气的土壤中
C在潮湿、致密、不透气的土壤中
D在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
2、下列防锈措施不当的是（ D ） A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船表面喷涂油漆 C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗去
5、如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，
一、导致钢铁锈蚀的因素
1、影响因素 ⑴主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生一系 列复杂的化学变化，使铁转化为铁的化合物的过程
⑵在有少量的酸、碱、盐等物质存在下会加快锈蚀的速度
⑶其他影响因素:纯度低、温度高、湿度大等都会加快 锈蚀的速度
2、铁锈的主要成分、颜色和结构特点
铁锈的成分复杂，主要是氧化铁。铁锈通 常呈暗红色或红褐色，是一种疏松多孔的 物质。
此外，还可以在钢 铁表面镀上一层能 起保护作用的其他 金属。
如：在钢铁表面镀 锡、镀锌、和镀铬
把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，
观察到铁丝表面有 有一些红棕色的物质 生成
试管内水面将 上升 铁生，锈消耗了试管内的氧气，
产生以上现象的原因是 使其压强减小，水上的钢铁制品 都采取哪些防锈措施
怎么防止钢铁的生绣呢？ 镀铜
在 车 在机械表面涂防锈油 船 的 表 面 喷 油 在面盆、杯子、 漆 等表面烧涂搪瓷
中考化学专题揭秘：钢铁锈蚀
中考化学专题揭秘：钢铁锈蚀标题 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的十分之一。
下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探求。
效果一：探求铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需时间较长，某实验小组设计如以下图所示的改良实验。
⑴反省装置的气密性：衔接好装置，封锁分液漏斗的活塞，将C 导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是_______________________。
⑵反响末尾后，甲装置中反响现象_______________________，MnO 2的作用_____________。
⑶4分钟后观察：A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝外表灰暗，D 处铁丝依然光亮。
该实验说明铁生锈主要与__________和___________有关。
B 、D 处实验现象对比说明：决议铁生锈快慢的一个重要要素是_______________________________。
效果二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe 2O 3 · H 2O ，还含有大批的FeCO 3。
某兴味小组设计如以下图装置来测定锈铁钉的组成。
取一高度腐蚀的枯燥铁钉(含有大批铁)，称其质量为20.08g ，在N 2气氛中，充沛加热到质量不再增加，该进程中仅思索发作：Fe 2O 3 · H 2O==Fe 2O 3+H 2O↑，FeCO 3== FeO+CO 2↑，且不需求思索装置中空气对本实验的影响。
(碱石灰成分：CaO 和NaOH 固体混合物。
物质的相对分子质量：Fe 2O 3 · H 2O 178，FeCO 3 116)⑴假定反响前后称得C 装置总质量区分为100.00g 和102.24g ，那么反响生成CO 2和水蒸气的总质量为_________g ，D 装置中碱石灰的作用是_______________。
△△⑵仅有上述实验数据，无法计算组成，假定在B 、C 之间添加一套装置即可，那么装置称号和药品为________、________。
2022年中考化学实验铁的冶炼与实验铁制品锈蚀条件
2022年中考化学实验铁的冶炼与实验铁制品锈蚀条件
化学实验铁的冶炼
1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。
2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。
4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。
化学实验铁制品锈蚀条件
1.操作步骤：
(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要
浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。
(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸
馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。
(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。
每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。
2.实验现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。
3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
4.注意事项：①要用蒸馏水;②要用洁净无锈的铁钉。
九年级化学钢铁的锈蚀与防护
小结
• 钢铁生锈的主要条件是与空 • 保护金属资源的有效途 气和水（或水蒸气）直接接
•
触。 防止钢铁生锈的方法为： ﹡保持钢铁制品表面干燥和 洁净 ﹡在钢铁制品表面涂覆保护 层如刷油漆、涂油、电镀、 “烤蓝” 、覆盖搪瓷、塑料 等 ﹡改变其组成和结构如制成 不锈钢等合金
径是： 防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理有效的开采矿物 寻找金属的代用品
世界上每年因腐蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量的20% ~ 40%。全 世界每年因金属腐蚀而造成的损失超 过7000亿美元。腐蚀的巨大危害不仅 体现在经济损失上，它还会带来惨重 的人员伤亡、环境污染、资源浪费、 阻碍新技术的发展、促进自然资源的 损耗。
第三节
钢铁的锈蚀与防护
学习目标：
1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈 蚀的方法。 2、通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深 对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素 养。 3、 知道废旧金属对环境的污染， 认识回收利 用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性， 树立保护金属资源的意识。
据有关资料报道， 现在世界上每年因腐 蚀而报废的金属设备 和材料相当于年产量 的20% ~ 40%
金属矿物 储量有限
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀
四、保护金属资源的措施
（1）防止金属腐蚀 （2）回收和利用废旧金属
你知道吗？
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮 料罐要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能 源。1t废钢铁回炉冶炼可炼成近0.9t的钢，跟用铁 矿石冶炼比，可节约成本47%，减少污染空气的悬 浮微粒11kg。目前世界上已有50%以上的铁得到了 回收利用。 废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。 例如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢 弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人 类健康。如果将汞等回收利用，不仅可以节约金属 资源，而且还可以减少对环境的污染。
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钢铁锈蚀探究
题目 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的十分之一。
下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。
问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需时间较长，某实验小组设计如下图所示的改进实验。
⑴检查装置的气密性：
连接好装置，关闭分液漏斗
的活塞，将C 导管接入到装
有水的烧杯中，微热甲装置，
说明气密性良好的现象是
_______________________。
⑵反应开始后，甲装置中反应现象_______________________，MnO 2的作用_____________。
⑶4分钟后观察：A 处铁丝依然光亮，B 处铁丝表面灰暗，D 处铁丝依然光亮。
该实验说明铁生锈主要与__________和___________有关。
B 、D 处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______________________________。
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe 2O 3 · H 2O ，还含有少量的FeCO 3。
某兴趣小组设计如下图装置来测定锈铁钉的组成。
取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08g ，在N 2氛围中，充分加热到质量不再减少，
该过程中仅考虑发生：
Fe 2O 3 · H 2O==Fe 2O 3+H 2O
↑，FeCO 3== FeO+CO 2↑，
且不需要考虑装置中空气对
本实验的影响。
(碱石灰成分：CaO 和NaOH 固体混合物。
物质的相对分子质量：Fe 2O 3 · H 2O 178，FeCO 3 116)
⑴若反应前后称得C 装置总质量分别为100.00g 和102.24g ，则反应生成CO 2和水蒸气的
△
△
总质量为_________g ，D 装置中碱石灰的作用是_______________。
⑵仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B 、C 之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为________、________。
⑶经过改进后，测得m(H 2O)=1.80g ，m(CO 2)=0.44g ，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe 2O 3 · H 2O 的质量=_______g 。
②锈铁钉中FeCO 3的质量=_______g 。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=_______。
解析 本题利用双氧水制取氧气来探究铁生锈的条件以及铁锈的组成，旨在提高学生的科学探究能力和化学计算能力。
问题一：⑴由于气体受热膨胀，若气密性良好，则C 导管口处应有气泡冒出。
⑵由于反应产生O 2，所以有气泡冒出，MnO 2在此反应中做催化剂。
⑶铁生锈与水和氧气有关，通过B 、D 对比，氧气的浓度越大，铁在水的作用下生锈的速率越快。
问题二：⑴C 中碱石灰吸收CO 2和水，增加的质量(102.24g －100.00g=2.24g)为反应生成CO 2和水的质量；D 装置中碱石灰的作用是为了防止空气中的二氧化碳和水进入装置C 中，从而对实验结果造成影响。
⑵由于2.24g 是CO 2和水的质量，无法根据CO 2的质量和水的质量来分别计算出FeCO 3和Fe 2O 3 · H 2O 的质量，因此应在B 、C 间增加一个易吸收水的装置，如装有浓硫酸的洗气瓶，这样可以分别得到CO 2的质量和水的质量。
⑶根据m(H 2O)=1.80g 和反应Fe 2O 3 · H 2O==Fe 2O 3+H 2O ↑可计算出锈铁钉中Fe 2O 3 · H 2O 的质量为17.8g ；根据m(CO 2)=0.44g 和反应FeCO 3== FeO+CO 2↑可计算出锈铁钉中FeCO 3的质量为1.16g ；因此锈铁钉中单质铁的质量为20.08g －17.8g －1.16g=1.12g ，其质量分数为
5.6%。
参考答案：问题一：(1)C 导管口有气泡 (2)产生大量的气泡 催化剂 (3)水 氧气 氧气的浓度 问题二：(1)2.24 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C 中 (2)洗气瓶 浓硫酸
(3)①17.8 ②1.16 ③5.6%
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