第7章 化学平衡章节要点及习题
高中化学化学平衡知识点及例题
高中化学化学平衡知识点及例题一、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
要理解化学平衡，需要注意以下几点：1、前提是“一定条件下的可逆反应”，如果反应不可逆，就不存在化学平衡。
2、正反应和逆反应速率相等，这是化学平衡的实质。
3、各组分的浓度保持不变，而不是浓度相等。
二、化学平衡的特征1、逆：研究的对象是可逆反应。
2、等：正反应速率等于逆反应速率。
3、动：化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。
4、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
5、变：当外界条件改变时，化学平衡可能会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从以下几个方面入手：1、正逆反应速率相等（1）同一物质：消耗速率等于生成速率。
（2）不同物质：速率之比等于化学计量数之比，且方向相反。
例如，对于反应 2A ＋ B ⇌ 3C，若 v(A)正＝ 2v(B)逆，则达到平衡状态。
2、各组分的浓度保持不变（1）物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等不再变化。
（2）对于有颜色的物质，颜色不再改变。
3、其他间接判断依据（1）体系的压强不再改变（对于反应前后气体体积变化的反应）。
（2）体系的温度不再改变（绝热容器中）。
（3）气体的平均相对分子质量不再改变（对于反应前后气体物质的量变化的反应）。
四、影响化学平衡的因素1、浓度（1）增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
（2）减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C，增大 A 的浓度，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。
2、压强（1）对于有气体参加且反应前后气体体积发生变化的反应：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（2）对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
新课标高考化学总复习讲义：第7章 第2节化学平衡状态及其平衡常数(含答案解析)
第二节化学平衡状态及其平衡常数[考纲定位] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识点一化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。
反应开始后，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度则由零开始逐渐增大。
因此，反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。
随着反应的进行，v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大。
反应进行到某一时刻，v(正)=v(逆)，此时，该可逆反应达到了化学平衡状态。
(2)化学平衡状态及特征 ①化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中，当反应物和生成物中各组分的百分含量保持不变的状态。
②特征逆:研究对象是可逆反应。
等:v(正)=v(逆)≠0(化学平衡的实质)。
动:动态平衡，反应仍在进行。
定:平衡后，各组分的浓度保持不变。
变:条件改变，平衡发生移动。
巩固练习:1.下列说法是否正确?(用“√”或“×”填写)(1)2H 2+O 2=====点燃 2H 2O 和2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑是可逆反应( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关( )(3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态即反应就停止了( )(4)当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等( )(5)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，达到平衡时N 2、H 2、NH 3三者共存( )(6)当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0( )(7)在相同温度下，在相同容积的密闭容器中分别充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3，当反应达平衡时，两平衡状态相同( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√知识点二 化学平衡常数1．概念 在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。
江苏省高考化学一轮复习知识梳理与训练 第7章 第2讲 化学平衡状态(含解析)
第2讲化学平衡状态[考纲要求] 1.认识化学反应的可逆性。
2.理解化学平衡的含义。
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(2)二次电池的充、放电为可逆反应( )(3)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
( )(5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )(6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( )答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√2．向含有2mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______2mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量______0mol，转化率______100%，反应放出的热量________QkJ。
答案< > < <题组一极端假设，界定范围，突破判断1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L －1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1答案 D解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y 生成表示逆反应，Z生成表示正反应速率且v Y(生成)∶v Z(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14mol·L－1。
物理化学《化学平衡》习题及答案
物理化学《化学平衡》习题及答案选择题1．下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C 。
加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动2．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变 (C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D 。
因ΔH ＝ΔU ＋Δ（pV ）3．在等温等压下，当反应的∆r G m ∃ = 5kJ ·mol -1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C 。
应该用∆r G m 判断而不是∆r G m ∃ 。
4．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 答案：C 。
5．反应 2C(s) + O 2(g) ←→ 2CO(g)，其∆r G m ∃ /(J ·mol -1) = -232600 - 167.7T /K ，若温度升高，则：(A) ∆r G m ∃ 变负，反应更完全 (B) K p ∃ 变大，反应更完全 (C) K p ∃ 变小，反应更不完全 （D ）无法判断 答案：C6．对于气相反应，当体系总压力p 变化时(A) 对K f ∃ 无影响 (B) 对K r 无影响 (C) 对K p ∃ 无影响 (D) 对K f ∃ 、K r 、K p ∃ 均无影响答案：A 。
理想气体的K p ∃ 不受压力的影响而真实气体的K p ∃ 将随压力而变。
7．理想气体反应CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g)的∆r G m ∃与温度T 的关系为：∆r G m ∃ = －21660+52.92T ，若要使反应的平衡常数K p ∃ >1，则应控制的反应温度： (A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3K (C) 必须低于409.3K (D) 必须等于409.3K 答案：C8．某化学反应在298K 时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K p ∃将是： (A)K p ∃= 0 (B) K p ∃ < 0 (C) K p Θ > 1 (D) 0 < K p ∃ < 1 答案：C 。
化学第七章 化学反应速率和化学平衡 微专题 24 含答案
微专题化学反应原理在物质制备中的调控作用1．化学反应方向的判定(1）自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应.（2）熵和熵变的含义①熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。
用符号S表示.同一条件下,不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g）>S(l）〉S(s）。
②熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。
（3)判断化学反应方向的判据ΔG＝ΔH－TΔSΔG<0时，反应能自发进行；ΔG＝0时,反应达到平衡状态；ΔG>0时，反应不能自发进行。
2．化工生产适宜条件选择的一般原则（1）从化学反应速率分析，既不能过快，又不能太慢。
（2）从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,又要注意二者影响的矛盾性。
(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本。
（4）从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等.(5)注意催化剂的活性对温度的限制。
3．平衡类问题需综合考虑的几个方面（1)原料的来源、除杂,尤其考虑杂质对平衡的影响。
(2）原料的循环利用。
(3)产物的污染处理。
（4）产物的酸碱性对反应的影响.(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。
(6）改变外界条件对多平衡体系的影响。
专题训练1．（2017·四川资阳诊断）无机盐储氢是目前科学家正在研究的储氢新技术，其原理如下：NaHCO3(s)＋H2(g），Pd或PdO70 ℃，0.1 MPa HCOONa(s)＋H2O（l）在2 L恒容密闭容器中加入足量碳酸氢钠固体并充入一定量的H2（g)，在上述条件下发生反应,体系中H2的物质的量与反应时间的关系如表所示：下列推断正确的是(）A．当容器内气体的相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态B．0～4 min内H2的平均反应速率v（H2）＝0。
化学大一轮复习人教版新高考专用：第七章 考点2 7.2化学平衡状态和平衡移动
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题组训练过关外界条件对化学平衡的影响1.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。
改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变的条件新平衡与原平衡比较A 升高温度X的转化率变小B 增大压强X的浓度变小C 充入一定量Y Y的转化率增大D 使用适当催化剂X的体积分数变小【★解析★】选A。
升温，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
2.(2018·天津高考)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是 ( )A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC.若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D.若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间【★解析★】选D。
加入NaOH后，NaOH能与HBr反应，使平衡向逆方向移动，增大乙醇的物质的量，A正确；增大HBr浓度，使平衡向正方向移动，有利于生成C2H5Br，B正确；加入反应物的物质的量之比与反应物的化学计量数之比相等，两种反应物平衡转化率之比不变，C正确；温度提高到60 ℃，反应速率加快，而C2H5Br挥发，导致C2H5Br浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应达到平衡的时间与原平衡时间的长短，D错误。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案化学平衡习题及答案化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，反应物和生成物之间的摩尔比例在一定时间内保持不变。
在学习化学平衡的过程中，习题是非常重要的一部分，通过解答习题可以帮助我们加深对化学平衡的理解。
本文将为大家提供一些化学平衡的习题及其答案，希望能对大家的学习有所帮助。
习题一：考虑以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在一个封闭容器中，开始时有2 mol N₂和6 mol H₂，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的NH₃？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol N₂与3 mol H₂反应生成2 mol NH₃。
因此，当N₂和H₂的摩尔数分别减少2 mol和6 mol时，NH₃的摩尔数增加4 mol。
习题二：考虑以下反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，在一个封闭容器中，开始时有2 mol CO和4 mol H₂O，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的CO₂？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol CO与1 mol H₂O反应生成1 mol CO₂和1 mol H₂。
因此，当CO和H₂O的摩尔数分别减少2 mol和2 mol时，CO₂的摩尔数增加2 mol。
习题三：考虑以下反应：2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)，在一个封闭容器中，开始时有3 mol H₂和2 mol O₂，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的H₂O？答案：根据反应物的摩尔比例，2 mol H₂与1 mol O₂反应生成2 mol H₂O。
因此，当H₂和O₂的摩尔数分别减少4 mol和2 mol时，H₂O的摩尔数增加4 mol。
习题四：考虑以下反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，在一个封闭容器中，开始时有4 mol N₂O₄，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的NO₂？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol N₂O₄生成2 mol NO₂。
大学物理化学化学平衡课后习题及答案
化学平衡课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确?正确的在题后括号内画“√”，错误的画“⨯”。
1。
某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的∆r G m 〈0时,则该反应能正向进行。
（ ） 2. 如果某一化学反应的∆r H < 0，该反应的K 随着温度升高而减小。
（）3. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B,在定温定压下当∑B νB 〉0时,随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（)4. 对理想气体反应：0 = ∑B νB B ，在定温定压下当∑B νB >0时,随着惰性气体的加入而平衡向左移动。
（9. 如果某一化学反应的∆r H 不随温度变化，那么其∆r S 也不随温度变化，但是其∆r G 却与温度有关。
（)5. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数K 仅仅是温度的函数。
(）二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1. PCl 5的分解反应PCl 5（g) == PCl 3（g ） + Cl 2（g ） 在473 K 达到平衡时PCl 5（g) 有48。
5％分解,在573 K 达到平衡时,有97 %分解，则此反应是（ ） （1）吸热反应； （2）放热反应; (3）反应的标准摩尔焓变为零的反应；（4)在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。
2. 设反应a A （g ） == y Y(g) + z Z （g ），在101。
325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2倍,而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断该反应 ( ）（1）标准平衡常数与温度,压力成反比； （2)是一个体积增加的吸热反应; （3)是一个体积增加的放热反应；(4）标准平衡常数与温度成正比，与压力成反比。
3。
理想气体反应N 2O 5（g ）== N 2O 4（g ）+1/2O 2(g ）的∆r H为41.84kJ ⋅mol－1，∑=0)(,B C mp Bν。
高三化学化学平衡练习题及答案
高三化学化学平衡练习题及答案化学平衡是高中化学学习中重要的概念之一，它描述了化学反应中各种物质的浓度、压力以及化学反应速率之间的关系。
通过化学平衡的学习，我们可以深入了解反应物和生成物之间的相互转化及其动力学特性。
为了帮助同学们更好地掌握化学平衡的知识，以下是一些高三化学平衡的练习题及相应的答案。
练习题一：1. 下列反应哪个是属于平衡反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2O3 → 3O2C. N2 + 3H2 → 2NH3D. CaCO3 → CaO + CO22. 对于下列反应，哪个条件能够增加产物的生成？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力3. 在反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3中，正确描述下列哪项？A. 该反应是放热反应B. 正向反应速率等于反向反应速率C. 反应后体系中氨气的浓度将降低D. 反应后体系中氢气的浓度将增加4. 对于反应H2 + Br2 ⇌ 2HBr，以下哪个条件会偏向生成反应物（HBr）？A. 增加反应温度B. 减少反应物浓度C. 增加反应物浓度D. 增加反应体系的压力答案：1. C2. A3. C4. C练习题二：1. 环状反应A ⇌ B ⇌ C中，正向反应的平衡常数为K1，反向反应的平衡常数为K2。
那么下列哪个等式为真？A. K1 = K2B. K1 > K2C. K1 < K2D. 无法确定2. 以下哪个因素不会影响反应平衡的位置？A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 储存时间3. 什么情况下可以利用Le Chatelier原理来预测平衡位置的变化？A. 改变反应物的总量B. 改变反应温度C. 改变反应的催化剂D. 改变反应物的种类4. 根据Le Chatelier原理，当体系中压力升高时，会对平衡位置产生怎样的影响？A. 偏向生成较少分子数的物质B. 偏向生成较多分子数的物质C. 不会对平衡位置产生影响D. 无法确定答案：1. A2. D3. A4. A以上是高三化学平衡练习题及答案。
教材第七章习题解答
教材第七章习题解答(总8页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第七章化学平衡习题解答1．回答下列问题（1）反应商和标准平衡常数的概念有何区别 （2）能否用r m G θ∆来判断反应的自发性为什么 （3）计算化学反应的K 有哪些方法（4）影响平衡移动的因素有哪些它们是如何影响移动方向的（5）比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处有哪些不同之处举例说明。
（6）酸碱质子理论如何定义酸和碱有何优越性什么叫共轭酸碱对 （7）当往缓冲溶液中加入大量的酸和碱，或者用很大量的水稀释时，pH 是否仍保持不变说明其原因。
（8）对于一个在标准状态下是吸热、熵减的化学反应，当温度升高时，根据勒夏特列原理判断，反应将向吸热的正方向移动；而根据公式r G m=r H m -T r S m 判断，r G m 将变得更正（正值更大），即反应更不利于向正方向进行。
在这两种矛盾的判断中，哪一种是正确的简要说明原因。
（9）对于制取水煤气的下列平衡系统：22C(s)+H O(g)CO(g)+H (g)；r mH Θ∆。
问： ① 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施② 欲使正反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何这些措施对K 及k(正)、k(逆)的影响各如何（10）平衡常数改变时，平衡是否必定移动平衡移动时，平衡常数是否一定改变【解答】（1）反应商是在一定温度下，任意给定态时，生成物的相对压力（或者相对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积除以反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积。
在一定温度下，当反应达到平衡时，生成物的相对压力（或者相对浓度）以方程式中化学计量系数为幂的乘积除以反应物的相对压力（或相对浓度）以化学计量系数为幂的乘积是一个常数，称为标准平衡常数，是量纲为一的量。
标准平衡常数的数值只是温度的函数。
（2）只能用r m G θ∆判断在标准态下的反应的自发性。
化学平衡复习题及答案
化学平衡复习题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列反应中，达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等的是：A. 反应物和生成物浓度不再变化B. 正反应速率大于逆反应速率C. 正反应速率小于逆反应速率D. 正反应速率等于逆反应速率答案：D2. 影响化学平衡移动的因素包括：A. 温度B. 压力C. 浓度D. 以上都是答案：D3. 勒夏特列原理描述的是：A. 反应速率的变化B. 化学平衡的移动C. 反应物的转化率D. 催化剂的作用答案：B二、填空题4. 当一个化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，此时正反应速率与逆反应速率____。
答案：相等5. 如果在一个封闭系统中增加反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向____方向移动。
答案：生成物6. 温度升高通常会使放热反应的平衡向____方向移动。
答案：逆反应三、简答题7. 请简述如何通过改变条件来影响化学平衡的移动。
答案：可以通过改变反应物和生成物的浓度、改变温度、改变压力或加入催化剂来影响化学平衡的移动。
增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向正反应方向移动，而增加生成物浓度或减少反应物浓度会使平衡向逆反应方向移动。
提高温度会使吸热反应的平衡向正反应方向移动，而放热反应的平衡向逆反应方向移动。
对于涉及气体的反应，增加压力会使平衡向气体分子数较少的方向移动，而减少压力则会使平衡向气体分子数较多的方向移动。
加入催化剂可以加快反应达到平衡的速度，但不会影响平衡的位置。
8. 描述勒夏特列原理在实际生活中的应用。
答案：勒夏特列原理在实际生活中有多种应用，例如在工业生产中，通过控制反应条件来优化产率；在环境科学中，通过调节温室气体的排放来减缓全球变暖；在医学领域，通过调整药物剂量和给药频率来达到治疗效果等。
这些应用都体现了通过改变条件来影响化学平衡，以达到预期效果的原理。
2019高考化学 第7章(化学反应速率和化学平衡)第2节 化学平衡 考点(2)化学平衡的移动讲与练(
第七章化学反应速率和化学平衡李仕才第二节化学平衡考点二化学平衡的移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：4.勒夏特列原理及运用勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
本原理也称为平衡移动原理。
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。
例如：对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)＋ΔH<0乙：A(s)＋ΔH<0丙：A(g)＋ ΔH>0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向左；乙向左；丙向右。
达新平衡，反应体系的温度均比原来高(填“高”或“低”)。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的12。
①平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向右；乙不移动；丙不移动。
②设压缩之前压强分别为p 甲、p 乙、p 丙，压缩后达新平衡时压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p 甲与p′甲，p 乙与p′乙，p 丙与p′丙的关系分别为甲p 甲<p′甲<2p 甲；乙p′乙＝2p 乙；丙p′丙＝2p 丙。
③设压缩之前B 的浓度为b 甲、b 乙、b 丙，压缩后达新平衡后，B 的浓度分别为b′甲、b′乙、b′丙，则b 甲与b′甲、b 乙和b′乙、b 丙和b′丙的关系分别为甲：b 甲<b′甲<2b 甲；乙：b′乙＝2b 乙；丙：b′丙＝2b 丙。
化学平衡详细讲解与练习
5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点 的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变 在讨论另外两个量的关系。
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2021/4/4
谢谢！
2021/4/4
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
答：正、逆 同时反应开 始。
V逆
平衡向正
反应方向移
动。
T（温度）
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2021/4/4
此图合理吗？为什么？
V
V正
V逆
t
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2021/4/4
反应速率图像——小结
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2021/4/4
2、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。
v
v逆
v
v正
v逆
v正
•若对以t1 上反t应2 已知t m+n>p+q，t1 平衡后t2 降低t
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1.c/n-t图象
浓度-----时间图像的关键: 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应
化学大一轮复习人教版新高考专用：第七章 考点1 7.2化学平衡状态和平衡移动
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题组训练过关可逆反应与化学平衡的建立1.下列反应中不属于可逆反应的是( )A.Cl2溶于水B.NH3溶于水C.SO2溶于水D.电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水【★解析★】选D。
A，Cl 2溶于水是可逆反应，Cl2+H2O HCl+HClO；B，NH 3溶于水也是可逆反应，NH3+H2O NH3·H2O N+OH-；C，SO2溶于水是可逆反应，SO 2+H2O H2SO3HS+H+；D，电解水和点燃H2和O2生成水的反应，两者均不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。
2.(双选)(2020·宣武区模拟改编)合成氨是工业上的重要反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是 ( )A.反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B.反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C.若改用新型高效催化剂，N2有可能100%转化为NH3D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率【★解析★】选A、C。
反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，故A错误；催化剂对化学反应平衡无影响，C错误。
3.(2020·安庆模拟)一定条件下，对于可逆反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 ( )A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1【★解析★】选D。
冲刺2019年高考化学复习 专题07 化学反应速率与化学平衡(含解析)
第七部分 化学反应速率与化学平衡近几年的高考中，外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动分析，化学反应速率、化学平衡及平衡常数的计算,在高考中出现的频率非常高。
【特别注意】①研究问题时控制变量。
②利用图表分析隐藏的信息。
③利用平衡常数计算、判断(反应方向、放热吸热、反应速率大小、反应条件)。
（1）化学反应速率计算：①基本计算：利用基本公式,进行简单计算。
计算时，应特别注意物质的量的变化、体积大小，及时间的单位。
②利用关系式计算:利用速率之比等于系数之比，将用一种物质表示的速率，转化为另一种物质的速率。
（2）化学平衡的判断：利用化学平衡的定义，判断一个可逆反应是否达到平衡。
平衡标志：①逆正＝υυ;②反应混合物各组分的百分含量不变。
判断方法：①利用速率判断:若题目给的速率，转化成用同一个物质表示，逆正＝υυ，则达到化学平衡,或者用不同物质分别代表正逆反应，速率之比等于系数比.常见的错误是：两个速率都代表正反应（或逆反应)；用不同物质分别代表正逆反应速率之比不等于系数比。
②利用反应混合物各组分的百分含量不变：若利用物质的浓度、百分含量、密度、颜色、平均分子量、压强等分析,只要能说明各物质的浓度或含量保持不变即可.若是气体之间的反应，主要考虑等号两边的气体分子数是否相等和物质状态是否全部是气体。
常见错误：某些物质的之间的浓度相等或比值等于系数比.(3）化学平衡常数：①化学平衡常数表达式：固体和纯液体不出现。
②化学平衡常数的判断：平衡常数的大小不随反应物或生成物的浓度改变而改变，只随温度的改变而改变.若温度不变，平衡常数不变。
若升高温度,放热反应的平衡常数减小，吸热反应的平衡常数增大。
③反应热判断：若升高温度,Ｋ值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度,Ｋ值减小，则正反应为放热反应。
④平衡移动方向判断:Q c＝K，反应处于平衡状态;若Q c＜K，反应将向正反应方向进行;Q c＞K,反应将向逆反应方向进行。
⑤利用平衡常数进行简单计算和判断：常见题型:已知浓度计算平衡常数；已知平衡常数计算反应物的转化率.【注意】①根据平衡常数K的定义和表达式可知,即使是同一反应，若反应方程式书写不同则K的表示方式也不同。
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HCl(g)和 I2(s)，计算系统各组分的平衡浓度。
-1 G1273K =-9.67kJ∙mol 。在 1273K 的 1L 反应器中包含 0.02mol NO2(g)、0.04mol NO(g)、
0.015mol N2O(g)及 0.035 mol O2(g)。判断该反应是否达到平衡，若没有，反应将会朝哪个方向进行？
复习题
9.14 装有 NH3 的 345mL 的容器，在 9.93×10 Pa，温度为 45℃时，其摩尔浓度是多少？ 9.15 下列哪些反应 Kp=Kc？ （a） 2H2 (g) C2 H2 (g) （b） N2 (g) O2 (g) （c） 2NO(g) O2 (g) （d） CO2 (g) H2 (g)
9.13 两个分别装有 F2(g)和 PF3(g)的 1L 玻璃瓶，当压力为 5.00×10 Pa。通过将两瓶连通，由如下反应 生成 PF5(g)，在一个特定温度下 Kp=4.0。
F2 PF3 PF5
4
F2 (g) PF3 (g)
PF5 (g)
（a）当阀门打开，气体混合后压强降低，描述当压强稳定后气体的组成； （b）若左边瓶中所有气体都进入右边并关上阀门，当反应平衡时列出各气体的组成，并说明与（a）相 比气体组成有何变化。
2HBr(g) Br2 (g) H2 (g)
附加题
9.21 反应 N2O4 (g)
2NO2 (g) ，在 25℃时 Kp=0.14，平衡后 N2O4(g)的分压为 2.53×10 Pa。计算 NO2(g)
4
的分压和混合气体的总压。
2
9.4 在 22.5℃，Kp=6.3×10 。该反应能否完全反应。
CO(g) 2H2 (g)
9.5 以下方程那些能基本反应完全？ （a） 2CH (g) 4
C2H6 (g)+H2 (g) Kc=9.5 10-13
CH3OH(g)
（b） CH OH(g) H (g) 3 2 （c） H (g) Br (g) 2 2 9.6 9.7
CH4 (g) H2O(g)
Kc 3.6 1020
2HBr(g)
Kc 2.0 109
理想气体方程显示恒定温度下，气体分压与摩尔浓度成一定比例。写出该比例常数。 均相平衡与非均相平衡的区别是什么？
平衡状态和吉布斯自由能 9.8 9.9 画出具有正的Δ G 的化学反应的吉布斯自由能曲线图，并标出平衡时反应混合物的组成。 假定一个具有负Δ S 的反应，那么随着温度的升高，在平衡状态下产物将变多还是变少？
Θ Θ Θ
9.10 对于一个平衡常数 K=1 的反应，其Δ G 是多少？ 平衡的移动 9.11 对于平衡反应
2CH4 (g)+2H2S(g)
当下列条件发生时，平衡有什么变化： （a）增加 CH4(g) （c）移除 CS2(g)
CS2 (g)+4H2 (g)
（b）增加 H2(该反应为吸热反应） （f）加催化剂 平衡常数的计算 9.12 如下方程：
第 7 章 化学平衡 【章节要点】 思考题
化学平衡 7.1 物生成） 。 平衡常数 K 和反应商 Q 9.2 9.3 在什么条件下反应商 Q 等于 K。 当给定一个平衡反应及其平衡常数时，为什么没必要再给出平衡常数的表达式。
-3
对一个经典反应如 H2+O2→H2O，画出其反应物和产物随着反应进程的浓度变化图（假设起始点无产
NO2 (g) NO(g) N2O(g) O2 (g)
Θ
9.19 下列将煤转化为天然气的反应，在 25℃时，△G =-50.79kJ∙mol，那么 Kp 是多少？Kp 的值能否说 明该反应具有价值？
C(s) 2H2 (g) CH4 (g)
9.20 在高温下，2mol HBr(g)在 4.0L 容器中分解为 H2(g)和 Br2(g)，当反应达到平衡时 Br2(g)的浓度为 0.0955M，那么该温度为多少？
C2H6 (g) 2NO(g) 2NO2 (g) CO(g) H2O(g) 2HI(g)+Cl2 (g) ，25℃时 Kc=1.6×10-34。若在 1.0L 容器中有 0.1mol 的 AgBr(s) Cl (aq) ，25℃时 Kc=360，若往含有 0.1M Br-溶液中加入固体
4
9.16 非均相反应 2HCl(g)+I2 (s) 9.17 反应 AgCl(s) Br (aq) AgCl。计算 Br-和 Cl-的平衡浓度。 9.18 下列反应的
NO(g) NO2 (g) H 2 O(g)
-4
2HNO2 (g)
-3 -4
NO(g)、NO2(g)和 H2O(g)在 10.0L 玻璃瓶中。20℃下起始浓度为[NO]=[NO2]=2.59×10 M， [H2O]=9.44×10 M 和[HNO2]=0M，当反应达到平衡时，[HNO2]=4.0×10 M，计算平衡常数 K。 1