第四章 吸收及吸附

塔顶：
塔底：
气相传质控制
21
塔顶： 塔底：
液膜传质控制
22
塔顶： 塔底：
23
化学吸收 • 结论:
• 1．
k AG apA k B1aCB
气相反应速率较慢，由较慢的控制。
• 2．
k AG apA k B1aC B
反应在液相内进行，为液相控制。 化学吸收可以大大降低塔的高度，
而物理吸收塔过高，不能够实现。
整理得
v N 1 - v1 l 0 vN AN
v N 1 - v1 A1A 2 A N A 2 A 3 A N A N v N 1 A1A 2 A N A 2 A 3 A N A N 1 l0 A 2 A 3 A N A 3A 4 A N A N 1 v N 1 A 1 A 2 A 3 A N A 2 A 3 A N A N 1
对塔内任一截面的组分积分, 求得
G/Pt (PA－PA1) = － L/bCT (CB－CB1)
当处理稀溶液时，填料层的高度H为：
17
例1：采用填料塔净化废气。使尾气中某有害组分的体积分
率从0.1%降低到0.02%。试比较用纯水吸收和采用不同 浓度的B组分溶液化学吸收时的塔高。总压为 1.01×105Pa。 （1）已知：G，L，Pt ，CT, kAG a, kAL a, HA，求填料层高
1、精馏塔是一处进料，塔顶和塔釜出料；
吸收塔或解吸塔是两处进料、两处出料，相当于
复杂塔。
2、精馏过程中有的物系可当作理想物系，在吸收中吸收 剂与溶质的沸点差较大，有的甚至在临界温度以上进 行吸收。是溶质的溶解过程，故不能视为理想系，气 液关系比较复杂。
27
3、精馏操作是双向传质：汽相中的重组分冷凝进入液
解吸(脱吸)
解吸过程也是单相传质过程，但传质的方向与吸收相反。
吸收中的所有方法在这里都适用，只是：
1. 溶质从液相传递到气相，气相物质不进入液相；
2. 逆流操作时, 塔顶为浓端, 塔底为稀端；
3. 以回收溶剂为目的时，可用惰性气体，但不易得到纯 溶质； 以得到纯溶质为目的时，若溶质不溶于水，则
X1 脱 吸 塔 X2 Y2 Y1 解吸主要用于两个方面： 1、用于回收吸收剂。 2、获取被吸收的组分。
H=?
（2）A，B等摩尔反应，CB=800mol/m3, 设kAL=kBL=kL, H=? （3） B为低浓度时，CB=32mol/m3, 其余情况与上相同， H=？
（4） B为中等浓度时， CB=128mol/m3,其余情况与上相 18
同， H=？
PT=1.01×105Pa, PA1= 20Pa,
• •
y=v/V x=l/L
式中l——液相中组分i的摩尔流量 L——液相的（总）摩尔流量 v——气相中组分i的摩尔流量 V——气相的（总）摩尔流量
l=Aiv
33
2) Horton-Franklin(哈顿-富兰可林)方程
尾气 V1
L0
吸收剂
第j级作组分i的物料衡算有
l j,i - l j-1,i v j1,i - v j,i
假定图所示的吸收塔的每一块板均为一个平衡级， vn 则对于组分i可导得：
ln-1
1 2
n-1 n n+1
vj
v j1 A j-1 v j-1 A j+1 1
N 吸收液 原料气 Vn+1 LN 吸收模型
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j=1时，有
v1,i
v2 A0 v0 A1 1
v1 v 2 l0 A1 1
(A1A 2 A N-1 A 2 A 3 A N-1 A N-1 1)vN1 A1A 2 A N-1l 0 vN A1 A 2 A N A 2 A 3 A N A N 1
35
对全塔进行物料衡算，有
l N v N1 - v1 l 0
24
4.1.3 多组分吸收和解吸过程分析 吸收
多组分吸收和精馏都是传质过程，有共同点也有区别。 共同点：不能对所有组分规定分离要求，只能对吸收和解 吸操作关键作用的组分即关键组分规定分离要求。
吸收操作中必须控制其分离要求的组分称为关键组分。
∵吸收塔的Na=1 ，∴吸收塔只有一个关键组分。
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关键组分
* *
*
y K mx
*
E：亨利常数Pa
H：溶解度常数Kmol/m2s pa
K：相平衡常数
H
ms E
Байду номын сангаас
s

s
ms

1 E
EH
s
ms
P* P总
K m
P* E
m K
E P 总
7
化学吸收：带有化学反应的吸收。
a 带有可逆反应的吸收 2H0CH2CH2NH2+C02+H20 一乙醇胺 ( H0CH2CH2NH3)2C03 碳酸醇胺
相，汽→液；液相中的轻组分汽化进入汽相，液→汽； 成立恒摩尔流的假设，使计算过程简化。 而吸收只是气相中的某些组分溶解到不挥发的吸收剂中 去的单相传质过程。一般沿塔从上往下，气体量、液 体量增加。∴除了贫气吸收（吸收质量很小）外不能
传质过程往两个方向进行。如果各组分的ΔHv 相近时，
视为恒摩尔流。
28
10
11
12
13
物理吸收：
G、L为单位塔截面上惰性组分的摩尔流量
V Y1 dY Z Y2 KY a Y Y *
L dX X1 及Z X 2 * K X a X X
14
' rA
二. 化学吸收 反应式为A（气）+B（液）——产品。 采用逆流稳定操作。 气相中失去组分A的物质的量=1/b液相中失去组分B的 物质的量=液相中反应掉的A的物质的量。
① 各板的吸收因子相同，并用全塔的平均吸收因子代替
不适用。
37
b 公式推导：∵A1=A2=A#=…=AN=A, 代入式 (vN+1 -v1)/ vN+
1
= -
AN AN 1 AN 2 ... A AN AN 1 AN 2 ... A 1
vN -1
汽液平衡关系的非线形性，而且吸收速率又受化学反应速率的影 响，分析这类吸收过程比物理吸收困难。
b 带有不可逆反应的吸收 C02+2Na0H→Na2C03+H20 H2S+2Na0H→Na2S+H20 吸收反应过程是连串反应或反应速度慢时比较复杂。
8
吸收过程的气液相平衡关系
气体在液体中的溶解度
气体吸收涉及到相际传质过程。
PA2=100Pa
G L dpA dcA pt CT
19
得操作线方程为：
PA1=20 PA PA=20 PA CA1=0; PA2=100 PA CA2=6.4mol/m3 CA=0 PA*=HACA =0
－气相总传质系数
HA K AG a k AG a k A1a 1 1
20
(2) CB 高时
第四章 吸收与吸附
1
本章内容
4.1 吸收 4.1.1 概述 4.1.2 吸收与解析过程 4.1.3 多组分吸收和解析过程分析 4.2 吸附
4.2.1 吸附原理和吸附剂
2
4.1 吸收 4.1.1 概述
吸收-气体混合物中的一种或多种组分从气相转移到液相 的过程。 解吸-溶质从液相中分离出来转移到气相的过程。
•
Ldx B ' GdYA rA adH b
' —宏观反应速度 A
15
• 其中 r
• b—B的反应系数与A的反应系数之比。
Ldx B ' GdYA rA adH b
16
当处理稀溶液时，Pt≈Pu CT≈CU 可得到微分物料平
衡方程
G L dpA — dcA B pt bCT
A0 v0 l0
(9-2)
l0为吸收剂组分的摩尔流量。
j=2时，
v 3 A 1 v1 v2 A2 1
式(9-2)代入整理得
(A1A 2 A 2 1)v4 A1A 2 l 0 v3 A1 A 2 A 3 A 2 A 3 A 3 1
(A1 1)v3 A1l 0 v2 A1 A 2 A 2 1
平衡问题：物质传递的方向和限度； 传质速率问题：传质推动力和阻力。过程快慢的问题。
相平衡：相间传质已达到动态平衡，从宏观上观察传质
已不再进行。
6
亨利定律 当气压不太高（<5*105Pa）时，在一定的温度
下稀溶液中的溶质溶解度与气相中溶质平衡分压成正比。 即
c f ( P ) HP x P / E
该式关联了吸收率、吸收因子和平衡级数，
(9-3)
称为汉顿（Horton）-富兰克林（Franklin）方程。
36
二. 平均吸收因子法
a 假设：
各板的A。 ② 液气比L/V采用塔顶和塔底条件下的平均值或L0/VN+1; ③ 用全塔的平均温度计算相平衡常数m。 • 由以上假设可以看出，此种方法适用于低浓度（贫气） 吸收。高浓度（富气）吸收时，溶解热较大，温升高， Φ、A、N 的关系
平衡问题：物质传递的方向和限度； 传质速率问题：传质推动力和阻力。过程快慢的问题。
相平衡：相间传质已达到动态平衡，从宏观上观察传质
已不再进行。
9
4.1.2 物理吸收和化学吸收
一. 物理吸收
• 为了计算填料塔高度，必须把传质速度方程式和 物料平衡方程式联立求解。计算的空间基准为单 位塔截面，高为dH的微元体积，其中相界面积为 adH；由于稳定操作，时间基准可以任意取△t。