非盐的水解反应——高考的热点

非盐的水解反应——高考的热点
一、离子型非盐化合物的水解规律
1. 离子型氢化物的水解
【练习1】固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中错误的是
A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N －H 键（N A 表示阿伏伽德罗常数的值）
B ．NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C ．NH 5的电子式为：
D ．它与水反应的化学方程式为：NH 5 + H 2O ＝ NH 3·H 2O + H 2↑
【练习2】电石中通常含有杂质Ca 3P 2，Ca 3P 2遇水反应生成PH 3气体。

已知PH 4+因极易水解而不能在水溶液中稳定存在，则下列说法中错误的是
A ．Ca 3P 2与盐酸的反应为：Ca 3P 2 + 6HCl ＝ 3CaCl 2 + 2 PH 3↑
B ．Ca 3P 2与水的反应属于非氧化还原反应
C ．Ca 3P 2晶体中的离子分别与相应稀有气体原子的核外电子排布相同
D ．Ca 3P 2具有氧化性
【练习3】电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg + SiO 2 高温 2MgO + Si ，同时有副反应
发生：2Mg + Si △
Mg 2Si 。

Mg 2Si 遇水迅速反应生成SiH 4（硅烷），SiH 4在常温下是一种
不稳定、易分解的气体。

下列说法错误的是
A ．加热熔融金属镁不能直接用玻璃容器
B ．Mg 2Si 与水的反应为：Mg 2Si + 4H 2O === 2Mg (OH)2↓+ SiH 4↑
C ．不宜用化合的方法直接制备SiH 4
D ．Mg 2Si 与盐酸反应不如水剧烈
【练习4】类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比就会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。

类比CaC 2与水的反应，推断Al 4C 3与水反应生成的烃为
A ．C 2H 2
B ．
C 3H 4 C ．CH 4
D ．C 3H 8
H H H H
H
N + －
【练习5】广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新物质。

根据上述观点。

下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成Mg (OH)2和NH3
【练习7】氯化碘（ICl）跟水发生反应：ICl + H2O === HIO + HCl，这个过程可以称为ICl的水解。

则（1）ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________；（2）预计IF5水解的化学反应方程式为：______________。

解析：根据反应ICl + H2O === HIO + HCl可知，ICl中I带部分正电荷结合水电离出的OH－形成HIO，则带部分负电荷的Cl结合水电离出的H+ 形成HCl。

卤素互化物与卤素单质的性质也有不同之处：即卤素互化物与水、碱发生的是非氧化还原反应。

ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为：ICl + 2OH－===IO－+ Cl－+ H2O，IF5水解的化学反应方程式为：IF5 + 3H2O === HIO3 + 5HF
【练习8】PCl3能与水发生反应PCl3 + 3H2O === H3PO3 + 3HCl，已知H3PO3与足量的NaOH 溶液反应只能生成Na2HPO3和NaH2PO3，下列说法不正确的是
A．该反应是非氧化还原反应和复分解反应
B．H3PO3属于三元酸
C．PCl3原子核外均满足8电子稳定结构
D．与NaOH溶液反应生成多种盐。