化学(人教)新课堂同步选修三课件：第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
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人教版高二化学选修三2.3.1键的极性和分子的极性(共81张PPT)
BF3
F3 平面正三角 形，对称， 键的极性互 相抵消（ F合 =0） ，是非 极性分子
F1
120º F’
F2
C H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
H
H 109º 28'
CH4 H
NH3
N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
H
107º
BF3
F3 平面正三角 形，对称， 键的极性互 相抵消（ F合 =0） ，是非 极性分子
F1
120º F’
F2
C H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
H
H 109º 28'
CH4 H
NH3
N
三角锥型, 不对称， 键的极性不能抵消， 是极性分子
H
107º
CCl4 109º 28' C
正四面体型 ，对称结构，C-Cl键的极性 互相抵消（ F合=0），正负电荷中心重 合 ，是非极性分子
H2O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V形构型，∴整个分子 电荷中心不重合，是极性 分子
H
H
O
F合≠0
105º
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 （ F合=0），∴整个 F2 分子电荷分布均匀， 没有极性，是非极性 分子
H2O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是V形构型，∴整个分子 电荷中心不重合，是极性 分子
2019-2020学年人教版化学选修三讲义：第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键目标与素养：1.了解键的极性和分子极性及形成原因。
(微观探析与科学探究)2.了解范德华力和氢键对物质性质的影响。
(宏观辨识与科学精神)3.了解氢键的实质，形成条件和类型。
(微观探析与模型认知)一、键的极性与分子的极性1．键的极性2．分子的极性3．(1)常见的非极性分子①非金属单质，如H2、O2、Cl2、P4、C60等。
②常见化合物，如CO2、BF3、CH4、C2H4等。
(2)常见的极性分子①双原子分子，如HCl、HBr等。
②三原子分子，如H2O，HCN等。
③四原子分子，如NH3、NCl3等。
④五原子分子，如CH3Cl、CH2Cl2等。
(3)键的极性和分子极性的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。
②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。
(4)空间对称的结构有直线对称、正三角形、正四面体等。
H2O2分子中含有非极性键吗，是非极性分子吗？[答案]H2O2含有非极性键；不是因对称结构，故为极性分子。
二、分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响1．范德华力及其对物质性质的影响范德华力错误!2．氢键及其对物质性质的影响(1)概念：由已经与电负性很大的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)表示方法：氢键通常用A—H…B表示，其中A、B为N、O、F，“－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
(3)分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
(4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质熔、沸点升高。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)含有极性键的分子为极性分子( )(2)极性分子中一定不含非极性键( )(3)氢键是一种分子间形成的化学键( )(4)H 2O 很稳定的原因是因为H 2O 分子间形成氢键( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A ．二氧化硫B ．四氯化碳C ．双氧水D ．乙烯[答案] D3．对于下列分子：①SO 2 ②NH 3 ③CH 3CH 2OH④H 2O 2 ⑤HCHO ⑥BF 3，能形成分子间氢键的有________(填序号)。
2018版高中化学人教版选修3课件：2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
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第一课时 键的极性与分子 的极性 范德华力和氢键及 其对物质性质的影响
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知识梳理
重难聚焦
典例透析
(4)判断ABn型分子是极性分子还是非极性分子可参考以下经验 规律: ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数, 则为非极性分子,若不等则为极性分子; ②若中心原子有孤电子对,则为极性分子;若无孤电子对,则为非 极性分子。 小结:由以下两方面判断分子的极性:
对物 质性 质的 影响
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第一课时 键的极性与分子 的极性 范德华力和氢键及 其对物质性质的影响
一 二 三
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典例透析
二、范德华力 1.定义 分子间普遍存在的作用力称为范德华力。范德华力约比化学键 的键能小1~2个数量级。 2.性质 (1)结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极 性越大,范德华力也越大。 (2)范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔、 沸点越高。
2.分子的极性
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第一课时 键的极性与分子 的极性 范德华力和氢键及 其对物质性质的影响
一 二 三
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3.键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子,如P4。 (2)含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分 子,否则为极性分子。
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第一课时 键的极性与分子 的极性 范德华力和氢键及 其对物质性质的影响
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范德华力 影响 强度 的因 素 ①随着分子极性和相对 分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物 质,相对分子质量越大,分 子间作用力越大 ①影响物质的熔点、沸 点、溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物 质,随相对分子质量的增 大,物质的熔、沸点升高, 如 F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4 <CBr4
2020-2021学年化学人教选修3：第2章 第3节 第1课时 键的极性、分子极性、范德华力和氢
第二章第三节第1课时1．下列叙述中正确的是(D)A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键解析：A项，如H2O2中含非极性键，B项，如Na2O2中含非极性键，C项，如CCl4是极性键形成的非极性分子。
2．下列物质的变化，破坏的主要是范德华力的是(A)A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为气态D．NH4Cl受热分解解析：碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是范德华力，没有破坏化学键；NaCl溶于水，会破坏离子键；水由液态变为气态，破坏的是氢键和范德华力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。
3．下列关于氢键的说法正确的是(C)A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多解析：A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得，水常温下是液体，沸点最高。
B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间，所以，分子内可以存在氢键。
C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而液态的水是生物体营养传递的基础。
D项，在气态时，分子间距离大，分子之间不能形成氢键。
4．下列事实与NH3极易溶于水无关的是(C)A．NH3与水反应生成NH3·H2OB．NH3与水分子之间形成氢键C．NH3和水分子的相对分子质量接近D．NH3是极性分子解析：A．NH3与水反应生成NH3·H2O，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故A不选；B．NH3与水分子之间形成氢键，使氨气的溶解度变大，与NH3极易溶于水有关，故B不选；C．NH3和水分子的相对分子质量，与氨气的溶解性无关，故选C；D．NH3是极性分子，水是极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，与NH3极溶于水有关，故D不选；故选C。
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
sp3 杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷
分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型 为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的 直线的中央。 答案： C
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点： I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。 (2)对物质溶解性的影响
分子 分子空间 类型 构型 A A2 — 键角 — 键的 极性 — 分子 极性 常见物质
非极性分子 He、Ne、Ar等
AB
AB2 A2B
直线形(对 非极 — 非极性分子 H2、O2、N2等 称) 性键 直线形(非 HX、CO、NO — 极性键 极性分子 对称) 等 直线形(对 180° 极性键 非极性分子 CO2、CS2等 称) 折线形(对 称) — 极性键 极性分子 H2O、H2S等
第二章 分子结构与性质
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(3)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原 子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中
的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。
CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键， 它们都是非极性分子。
第三节
分子的性质
工具
第二章 分子结构与性质
栏目导引
第1课时 键的极性和分子的极性、范德华 力、氢键及其对物质性质的影响
1《键的极性和分子的极性》PPT课件(共26张)人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》
活动二、分子的极性 【阅读思考】阅读教材P45页内容，思考什么是极性分子 和非极性分子？请举例说明。
（1）极性分子：如果分子中正电中心与负
电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ＋)，另一 部分呈负电性(δ－)，这样的分子是极性分子，如HCl、
NH3等。（2）非极性分子：如果分子中正电中心与负电中 心重合，这种分子是非极性分子，如CO2等。（3）思维程 序如下：
（人教版选修3）第二章《分子结构与性质》
【情景导入】在必修二的学习中，我们了解了共价键， 共价键是两个或几个原子通过共用电子产生的作用力。通 过上一节内容的学习，我们又知道根据杂化轨道理论，按 成键方式又可以将共价键分为σ键和Π键。本节课我将进 一步探究键的极性与分子极性有何关系。
【思考交流】共价键可以按多种方式进行分类，谈谈你 是如何理解极性共价键和非极性共价键的？
【答案】C【解析】依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补
上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3, 是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,
故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与
碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。
(2)形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差Δx ＝0时为非极性共价键；0<Δx<1.7时为极性共价键； Δx>1.7时为离子键。
【问题探究2】（2）化学键与物质的类别有何关系？ 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内
部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括 如下：①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元 素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
人教版高中化学选修3课件：2.3.1 键的极性、分子极性
2、分子的极性
知识探究
不重合 不为零
重合 等于零
动画演示
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 结论：以非极性键结合的分子均为非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
动画演示
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显 负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均 匀，所以为极性分子 结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子
成键原子 一个原子呈正电性(δ＋)， 的电性 一个原子呈负电性(δ－)
电中性
问题导学
如何判断键的极性？
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键
如:H2(H-H)
Cl2(Cl-Cl)
N2(N N)
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
如:HCl(H-Cl)
H2O(H-O-H)
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分， 以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
当堂巩固
1、 下列叙述中正确的是( A )
√A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
×B．以极性键结合的分子一定是极性分子
不一定是极性分子，若分子构型对 称，正负电荷中心重合，就是非极
×C．非非极极性性分分子子也只可能能是是某双些原结子构单对质称的分子 性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2
课时小结
共价键
极性键 空间不对称 极性分子 空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3
2019学年人教版高中化学选修三课件：第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力和氢键
1键的极性的判断方法
同种元素A—A型为非极性键 ①从组成元素 不同种元素A—B型为极性键 有偏移为极性键 ②从电子对偏移 无偏移为非极性键 电负性相同，即同种元素为非极性键 ③从电负性 电负性不同，即不同种元素为极性键
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(2)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸 点降低( ) ) )
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(3)氢键属于分子间作用力(
(4)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中(
课 时 分 层 作 业
[ 答案]
(1)× (2)× (3)√ (4)×
越高 。 沸点，范德华力越大，熔、沸点______
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(2)氢键及其对物质性质的影响
自 主 预 习 • 探 新 知
①氢键：
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
②氢键对物质性质的影响： a．当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______ 升高 。
(3)键的极性和分子极性的关系
非极性 分子。 ①只含非极性键的分子一定是________
②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的
向量和 是否等于零而定，等于零时是________ 非极性 分子。 _________
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
微点拨：(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则 是极性分子。
人教版选修三配套课件：2.3.(第1课时)键的极性和分子的极性、范德华力和氢键
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4．氢键对物质性质的影响 分子间氢键使物质的熔、沸点 升高 ，使物质的溶解 性增大，对物质的硬度等也都有影响；分子内氢键使物质 的熔、沸点 降低 。
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1．下列叙述中正确的是
()
A．极性分子中不可能含有非极性键
B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键
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三、氢键及其对物质性质的影响
1．概念 由已经与 电负性 很大的原子(如N、F、O)形成共价键 的 氢原子与另一个 电负性 很大的原子之间的作用力。
2．表示方法
氢键通常用A—H…B— 表示，其中A、B为 、 、 ，
“—N”表示O F ，“…”表共示价形键成的
。
氢键
3．类型 氢键可分为 分子内氢键 和 分子间氢键 两大类。如
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二、范德华力及其对物质性质的影响 1．含义 范德华力是 分子 之间普遍存在的相互作用力，它使得 许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 2．特征 (1)范德华力约比化学键的键能小1～2个数量级。 (2)无方向性和饱和性。
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3．影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力 越大 。 (2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德 华力 越大 。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点。 范德华力越大，物质的熔沸点 越高 。
课前预习 ·巧设计
设计1 设计2 设计3
第
二 章
第 三 节
第 一 课 时
名师课堂 ·一点通
考点一 考点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
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在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的基础知识。 1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一 起的， 比如线性方程组的求解、数列的求和等。具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的 算法语句，最后集中介绍了辗转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究 如何合理收集、整理、分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样 调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、 方便样本的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果是 否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍了简单随机抽样方法。最后，通过探究的方式，引导学生总结三种随机抽样方法的优缺点。 3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模型，同时为 统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上，结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体实例给出了随机事件 的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义， 并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和 比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转 盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。
高中化学 第2章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键课件高中选修3化学课件
12/11/2021
第二十一页，共四十三页。
【例1】 下列(xiàliè)物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2S
B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2
D.NH3、HCl
解析 由两种不同元素(yuán sù)形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结
沸点_____低__于_后者。
4.特征 氢键(qīnɡ jiàn)不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力_强___。
5.氢键对物质性质的影响
氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点________。 升高
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第九页，共四十三页。
【自主(zìzhǔ)思考】
3.分子极性的判断(pànduàn)方法
分子(fēnzǐ)的极性是由分子(fēnzǐ)中所含共价键的极性与分子(fēnzǐ)的立体构型两方面共同决定的。 判断分子(fēnzǐ)极性时，可根据以下原则进行：
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
3.键的极性和分子(fēnzǐ)极性的关系 (1)只含非极性键的分子一般(yībān)是非__极__性____分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的________是否向等量于(x零iàng而liàn定g)和， 等于零时是________分子。 非极性
12/11/2021
12/11/2021
第十四页，共四十三页。
4.下列(xiàliè)物质分子间不能形成氢键的是( )
A.H2O
化学人教新课堂同步选修三课件第3节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
【答案】 B
第二十五页，共49页。
4．PH3 一种无色(wú sè)剧毒其气分体子，结构(fēNnHz3ǐ相j似ié(x但iɡāòPnuɡ—)和sHì)键，键能比 N—H
键键能低。下列判断错误的是 ( )
【导学号：90990052】
A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子 C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能高
第二十六页，共49页。
【解析(jiěPxHī3)同】 NH 3 构型相同(xiānɡ tónɡ)，因中心原子上有一对孤电子对，均 角锥形，属于(shǔyú)极性分A子、，B故项正确； PH3 的沸点低于 NH3，是因为 NH3 分子间存在氢键， C 项错误； PH3 的稳定性低于 NH3，是因为 N—H 键键能高， D 项正确。
【答案】 C
第二十七页，共49页。
氢 键 及其 对物 质性质的 影响 [ 基础(·初jī探ch]ǔ)
1．概念(gàiniàn) 氢键(qīnɡ jiàn)是除范德华力外分的子另间一作种用力 ，它是由已经与 电负性 很大 的原子 (如 N、F、O)形成共价键的 氢原子 与另一个 电负性 很大的原子之
【提示(tísh首ì)先】(shǒuxiān)被蒸出A的。物因质为为(Ayī易n 形wè成i)分子内氢键， B 易形成 分子间氢键，所以 B 的沸点比 A 的高。
【答案】 D
第十二页，共49页。
题组 2 分子(fēnzǐ)极性的判断方法 4．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀(jūnyún)，表里一致、速度快、热效率高 等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场(diàn chǎng)的方向 子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )
第二十五页，共49页。
4．PH3 一种无色(wú sè)剧毒其气分体子，结构(fēNnHz3ǐ相j似ié(x但iɡāòPnuɡ—)和sHì)键，键能比 N—H
键键能低。下列判断错误的是 ( )
【导学号：90990052】
A．PH3 分子呈三角锥形 B．PH3 分子是极性分子 C．PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P—H 键键能低 D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能高
第二十六页，共49页。
【解析(jiěPxHī3)同】 NH 3 构型相同(xiānɡ tónɡ)，因中心原子上有一对孤电子对，均 角锥形，属于(shǔyú)极性分A子、，B故项正确； PH3 的沸点低于 NH3，是因为 NH3 分子间存在氢键， C 项错误； PH3 的稳定性低于 NH3，是因为 N—H 键键能高， D 项正确。
【答案】 C
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氢 键 及其 对物 质性质的 影响 [ 基础(·初jī探ch]ǔ)
1．概念(gàiniàn) 氢键(qīnɡ jiàn)是除范德华力外分的子另间一作种用力 ，它是由已经与 电负性 很大 的原子 (如 N、F、O)形成共价键的 氢原子 与另一个 电负性 很大的原子之
【提示(tísh首ì)先】(shǒuxiān)被蒸出A的。物因质为为(Ayī易n 形wè成i)分子内氢键， B 易形成 分子间氢键，所以 B 的沸点比 A 的高。
【答案】 D
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题组 2 分子(fēnzǐ)极性的判断方法 4．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀(jūnyún)，表里一致、速度快、热效率高 等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场(diàn chǎng)的方向 子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( )
人教版高中化学选修三课件第2章-第3节-第1课时.pptx
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
【解析】 PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对 孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正 确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项 错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项 正确。
【问题导思】 ①范德华力、氢键、共价键都有方向性吗？ ②范德华力、氢键、共价键的大小都能影响分子的稳定 性吗？ 【提示】 ①范德华力无方向性，氢键和共价键有方向 性。 ②范德华力、氢键不影响分子的稳定性。共价键的大小 影响分子的稳定性。
概念
分类 特征
范德华力
物质分子之 间普遍存在 的一种相互 作用力
【答案】 C
利用范德华力判断物质熔沸点高低的前提是物质的组成 和结构要相似。结构相似的判断方法有二：一是同一主族同 一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电 子对互斥模型判断其分子的立体构型。
2．(2013·江苏高考改编)H2O在乙醇中的溶解度大于 H2S，其原因是____________________________。
●教学地位
本节课在选修3中的地位非常突出，它起到了承上启下 的作用，上连必修2化学键，下连原子晶体、分子晶体，特 别是分子晶体中熔沸点比较。本节课在选修3中的难度不 大，但其中的分子间作用力是高考的热点。
●新课导入建议 在必修2我们学习了极性键和非极性键的概念，知道由 不同原子形成的共价键是极性键，由同种原子形成的共价键 是非极性键，那么由这两种共价键形成的分子是否有极性 呢？这就是本节我们要解决的问题。
(2)黏度 分子间有氢键的液体，一般黏度较大。例如甘油、磷酸、浓 硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质 通常为黏稠状液体。 (3) 密度 液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态 HF，在通常条件下，除了正常HF分子外，还有通过氢键联系在 一起的复杂分子(HF)n。 nHF(HF)n 。其中n可以是2,3,4……这种 由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的 现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。
【解析】 PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对 孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正 确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项 错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项 正确。
【问题导思】 ①范德华力、氢键、共价键都有方向性吗？ ②范德华力、氢键、共价键的大小都能影响分子的稳定 性吗？ 【提示】 ①范德华力无方向性，氢键和共价键有方向 性。 ②范德华力、氢键不影响分子的稳定性。共价键的大小 影响分子的稳定性。
概念
分类 特征
范德华力
物质分子之 间普遍存在 的一种相互 作用力
【答案】 C
利用范德华力判断物质熔沸点高低的前提是物质的组成 和结构要相似。结构相似的判断方法有二：一是同一主族同 一类别的物质的结构相似，如H2S和H2Te；二是运用价层电 子对互斥模型判断其分子的立体构型。
2．(2013·江苏高考改编)H2O在乙醇中的溶解度大于 H2S，其原因是____________________________。
●教学地位
本节课在选修3中的地位非常突出，它起到了承上启下 的作用，上连必修2化学键，下连原子晶体、分子晶体，特 别是分子晶体中熔沸点比较。本节课在选修3中的难度不 大，但其中的分子间作用力是高考的热点。
●新课导入建议 在必修2我们学习了极性键和非极性键的概念，知道由 不同原子形成的共价键是极性键，由同种原子形成的共价键 是非极性键，那么由这两种共价键形成的分子是否有极性 呢？这就是本节我们要解决的问题。
(2)黏度 分子间有氢键的液体，一般黏度较大。例如甘油、磷酸、浓 硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质 通常为黏稠状液体。 (3) 密度 液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态 HF，在通常条件下，除了正常HF分子外，还有通过氢键联系在 一起的复杂分子(HF)n。 nHF(HF)n 。其中n可以是2,3,4……这种 由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质化学性质的 现象，称为分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。
人教化学选修3第二章第三节 分子的性质第1课时(共17张PPT)
3、键的极性与分子极性的关系
（4）一般规律：
以极性键结合成的双原子分子是
分子。如：
HCl、HF、HBr
以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是
分子。 如：O2、H2、P4、C60。 以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的
是非极性分子。
在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价
键（即没有孤对电子），且配原子是相同的原子，一
学生活动6：【课堂反馈】
1．下列四种分子种，只含有极性键而没有非
极性键的是（ A ）
A.CH4 C.CH2=CH2
B.CH3CH3 D.CH≡CH
2．下列对极性分子和非极性分子的认识正确
的是（ A）
A、只含非极性键的分子一定是非极性分子 B、含有极性键的分子 一定是极性分子 C、非极性分子一定含有非极性键 D、极性分子一定含有极性键
人教版选修三《 物质结构与性质》
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
学习目标： 1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相 互关系。 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性 分子和非极性分子。 3、培养分析问题、解决问题的能力和严谨 认真的科学态度。
学习重点及难点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子
学生活动2：【自主学习】
2、分子的极性
⑴极性分子是指分子中____________________， 使分子的某一部分呈________，另一部分呈__ 的分子。 ⑵非极性分子是指________________________ 的分子。
学生活动3 ：【思考与交流】
根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题： 1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？H2 O2 Cl2 HCl 极性分子： 非极性分子： 2．以下非金属单质分子中，是极性分子还是非极性 分子？P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl 极性分子： 非极性分子：
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知
知
识
识
点
点
一
三
第三节 分子的性质
第 1 课时 键的极性和分子的极性
知
范德华力和氢键
学 业
识
分
点
层
二
测
评
1．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2．了解范德华力的实质及对物质性质的影响。(重点) 3．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
1．键的极性
键的极性和分子的极性 [基础·初探]
【解析】 只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生 定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选 D。
【答案】 D
5．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性
的是( )
A．XY4
B．XY3
C．XY2
D．XY
【解析】 XY 为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子
(2)H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性 分子？
【提示】 不重合。H2O2属于极性分子。
[认知升华]
1．分子的极性与键的极性和分子立体构型的关系
分子类型
键的极性
分子立体构型
分子极 性
双原子
A2
非极性键 直线(不对称) 非极性
分子
AB
直线(对称)
极性
三原子
分子
AB2
2．对物质溶解性的影响：物质与水分子间的作用力越大，物质在水中的溶 解度越大。
3．极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
[题组·冲关] 1．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履 平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不 能从天花板上掉下的主要原因是( )
必有极性。
【答案】 D
范德华力及其对物质性质的影响
[基础·初探] 1．概念
分子之间普遍存在的相互作用力。 2．特征
范德华力很弱，约比化学键的键能 小 1～2 个数量级。
3．影响因素 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (2)分子的极性越大，范德华力越 大 。
4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的 熔、沸点越 高 。
(2)为什么 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱而熔沸点依次升高？ 【提示】 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱是由于 H—X 键键能依次减 小，熔沸点依次升高是由于范德华力依次增大。
[认知升华] 分子间作用力对物质性质的影响
1．对物质熔、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的分子构成的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
2．分子的极性
3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是 非极性 分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向_量__和_ 是否等于零而定，等于零时是 非极性 分子。
[思考探究]
[探究·升华]
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示： 问题思考： (1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？ 【提示】 H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。
直线(对称) V形(不对称)
非极性 极性
四原子 分子
AB3
极性键 平面三角形(对称) 非极性
三角锥形
极性
五原子 AB4 分子 ABnC4－n
正四面体(对称) 非极性 四面体形(不对称) 极性
代表分子
N2等 CO、HF等 CO2、CS2、BeCl2等 H2O、H2S、SO2等 BF3、BCl3、SO3等 NH3、PCl3、NF3等 CH4、SiF4等 CH2Cl2等
A．CO2和SO2 C．BF3和NH3
B．CH4和PH3 D．HCl和HI
【解析】 题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性 分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
【答案】 D
题组 2 分子极性的判断方法 4．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高 等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分 子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( ) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子
2.分子极性的判断方法 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如 O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；立体结构 不对称的是极性分子。
(4)判断ABn型分子极性的经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极 性分子；若不等，则为极性分子。 ②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分 子。 如CS2、BF3、SO3、CH4、PCl5为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极 性分子。
A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板 B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上 C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不 致坠落 D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体 【解析】 蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间 存在范德华力。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组中，极性最强的是( )
A．F
B．Cl
C．N
D．O
【解析】 与H元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键
极性越强。由于F的得电子能力最强，故F原子跟氢原子形成的化学键极性最
强。 【答案】 A
2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )
A．O2
B．NH3
C．H2O2
D．C2H2
【解析】 O2分子中只有非极性键，A项错误，NH3、H2O2含有极性键， 但都是极性分子，B、C两项都错；C2H2含有极性键C—H键，但是C2H2分子是 非极性分子，D项正确。
【答案】 D
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的
是( )
[探究·升华] [思考探究] (1)CCl4、SiCl4、SnCl4 的稳定性为什么逐渐减弱？而它们的沸点逐渐升高？ 【提示】 分子稳定性取决于键长和键能，CCl4、SiCl4、SnCl4 中的键长逐 渐变长，键能逐渐减小，分子稳定性减弱；由分子构成的物质的沸点取决于分 子间作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4 的组成和结构相似，随相对分子质量的 增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。
知
识
识
点
点
一
三
第三节 分子的性质
第 1 课时 键的极性和分子的极性
知
范德华力和氢键
学 业
识
分
点
层
二
测
评
1．了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2．了解范德华力的实质及对物质性质的影响。(重点) 3．了解氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
1．键的极性
键的极性和分子的极性 [基础·初探]
【解析】 只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生 定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选 D。
【答案】 D
5．X、Y 为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性
的是( )
A．XY4
B．XY3
C．XY2
D．XY
【解析】 XY 为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子
(2)H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性 分子？
【提示】 不重合。H2O2属于极性分子。
[认知升华]
1．分子的极性与键的极性和分子立体构型的关系
分子类型
键的极性
分子立体构型
分子极 性
双原子
A2
非极性键 直线(不对称) 非极性
分子
AB
直线(对称)
极性
三原子
分子
AB2
2．对物质溶解性的影响：物质与水分子间的作用力越大，物质在水中的溶 解度越大。
3．极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。
[题组·冲关] 1．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履 平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不 能从天花板上掉下的主要原因是( )
必有极性。
【答案】 D
范德华力及其对物质性质的影响
[基础·初探] 1．概念
分子之间普遍存在的相互作用力。 2．特征
范德华力很弱，约比化学键的键能 小 1～2 个数量级。
3．影响因素 (1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。 (2)分子的极性越大，范德华力越 大 。
4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的 熔、沸点越 高 。
(2)为什么 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱而熔沸点依次升高？ 【提示】 HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱是由于 H—X 键键能依次减 小，熔沸点依次升高是由于范德华力依次增大。
[认知升华] 分子间作用力对物质性质的影响
1．对物质熔、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的分子构成的物质， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
2．分子的极性
3．键的极性和分子极性的关系 (1)只含非极性键的分子一定是 非极性 分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向_量__和_ 是否等于零而定，等于零时是 非极性 分子。
[思考探究]
[探究·升华]
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示： 问题思考： (1)分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？ 【提示】 H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。
直线(对称) V形(不对称)
非极性 极性
四原子 分子
AB3
极性键 平面三角形(对称) 非极性
三角锥形
极性
五原子 AB4 分子 ABnC4－n
正四面体(对称) 非极性 四面体形(不对称) 极性
代表分子
N2等 CO、HF等 CO2、CS2、BeCl2等 H2O、H2S、SO2等 BF3、BCl3、SO3等 NH3、PCl3、NF3等 CH4、SiF4等 CH2Cl2等
A．CO2和SO2 C．BF3和NH3
B．CH4和PH3 D．HCl和HI
【解析】 题目所给各物质分子中均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性 分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。
【答案】 D
题组 2 分子极性的判断方法 4．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高 等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分 子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为( ) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子
2.分子极性的判断方法 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如 O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。 (3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；立体结构 不对称的是极性分子。
(4)判断ABn型分子极性的经验规律： ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极 性分子；若不等，则为极性分子。 ②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分 子。 如CS2、BF3、SO3、CH4、PCl5为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极 性分子。
A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板 B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上 C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不 致坠落 D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体 【解析】 蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间 存在范德华力。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组中，极性最强的是( )
A．F
B．Cl
C．N
D．O
【解析】 与H元素相比，得电子能力越强的元素跟氢原子形成的化学键
极性越强。由于F的得电子能力最强，故F原子跟氢原子形成的化学键极性最
强。 【答案】 A
2．下列分子属于含有极性键的非极性分子的是( )
A．O2
B．NH3
C．H2O2
D．C2H2
【解析】 O2分子中只有非极性键，A项错误，NH3、H2O2含有极性键， 但都是极性分子，B、C两项都错；C2H2含有极性键C—H键，但是C2H2分子是 非极性分子，D项正确。
【答案】 D
3．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的
是( )
[探究·升华] [思考探究] (1)CCl4、SiCl4、SnCl4 的稳定性为什么逐渐减弱？而它们的沸点逐渐升高？ 【提示】 分子稳定性取决于键长和键能，CCl4、SiCl4、SnCl4 中的键长逐 渐变长，键能逐渐减小，分子稳定性减弱；由分子构成的物质的沸点取决于分 子间作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4 的组成和结构相似，随相对分子质量的 增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。