高中化学必修一金属推断题和非金属推断题
高一化学推断题的题型及解题技巧
高一化学推断题的题型及解题技巧(总14页)--本页仅作预览文档封面，使用时请删除本页--高一化学推断题的题型及解题技巧1、特殊颜色：焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；含Cu2＋的溶液呈蓝色；含Fe3＋的溶液呈黄色；CuSO4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl和BaSO4。
2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS （黑色）等；具有漂白性的物质有Cl2、HClO、H2O2、Na2O2、SO2等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。
3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO3、AgBr、AgI的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO2+O2==2SO3等4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质：⑴活拨的金属：Na、Mg、Zn 等；⑵不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
2、能与碱反应产生气体的物质：⑴单质：Al、Si ；⑵盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质：⑴单质：Al ；⑵两性氧化物：Al2O3；4、能与水反应产生气体的物质：⑴活拨的金属单质：Na、K等；⑵非金属单质：F2；⑶过氧化物：Na2O2等。
下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例1．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到B和C。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。
b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。
2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。
高一必修一化学期末推断题专练
专题推断题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐。
例如CaCO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
例如Cu(OH)24. 燃烧时的主要现象①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。
高考化学推断题(共30题)(解析版)
挑战18推断题（共30题）训练内容是单选题共30题分布如下：1、金属和金属材料11题；2、酸和碱7题；3、盐化肥9题；4、化学与生活3题；1．（2022•云南）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有导热性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大（填“大”或“小”）。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）某同学对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（M 表示一种金属元素）：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为H2；②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag。
③滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况。
【答案】（1）导热；大；（2）铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可）；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）①H2；②M＞Fe＞Cu＞Ag；③3。
【解答】解：（1）铜片上的白磷燃烧，说明温度达到白磷的着火点，说明铜具有导热性，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
（2）铁生锈是铁与水和氧气接触发生的反应，防止铁制品生锈的具体方法铁制品表面涂油或刷油漆（合理即可），隔绝氧气和水。
（3）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）①对含Cu（NO3）2、AgNO3、M（NO3）2的混合溶液加入一定量的铁，铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，固体甲加入过量稀盐酸有气体生成，说明加入的铁过量，固体甲中含铁，铁与盐酸反应生成氢气，故气体X为氢气；②滤液A中含硝酸亚铁，硝酸亚铁溶液是浅绿色，加入过量的M得到无色滤液B，说明M置换出铁，M活动性大于铁，固体乙中含铁和M，故金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M＞Fe＞Cu＞Ag；③固体乙中含铁和M，M活动性大于铁，加入硝酸银溶液，M先与硝酸银反应生成M（NO3）2和银；如果M足量，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；如果M与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M完全反应，硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应，铁与硝酸银恰好完全反应，滤液D中所含溶质为M（NO3）2和Fe（NO3）2；当M、铁完全反应，硝酸银有剩余，滤液D中所含溶质为M（NO3）2、Fe（NO3）2和AgNO3。
高一化学必修一物质推断的技巧
高一化学必修一物质推断的技巧主要包括以下几个方面：
1. 顺推法：根据题目给出的条件，采用正向思维，按照提示，一步一步推导出问题的答案。
这种方法适用于解决一般性的化学推理题。
2. 逆推法：从要求的未知结论出发，层层上推，直到能证明问题中给出的条件恰好符合要求为止。
逆推法常常用于解决高中化学推断题。
3. 利用计算法：如果在推断题的题目中发现了未知物质的属性量，或者具有一定量的某些物质在发生化学反应之后与生成物之间的关系，便可以采用计算法来展开推断，从而得出未知物质。
4. 通过元素的原子结构进行推断：在推断题中，通常元素的原子结构都是解题的突破口。
如果题目中出现了同族或者多种元素，并最外层电子数之间存在某种关系，就可以将其作为解决推断题的重要突破口。
5. 颜色反应法和气体反应法：利用某种化学物质与待测物质发生反应后产生明显的颜色变化或气体特点，来推断待测物质的存在。
在进行物质推断时，还需要注意以下几点：
1. 抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在。
在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息，如物质的颜色、状态、反应条件、反应现象等。
2. 积极联想教材中的相关知识，进行假设、重演。
一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
3. 对问题进行综合分析，推断出所问物质。
通过逐层展开推断，综合分析推断题干中的已知条件和未知条件，然后再试着推断出其中所含的各种物质。
答案--金属和非金属的推断
金属和非金属的推断1. 特殊物质的化学性质：① 遇水显碱性的气体：NH 3② 可溶于氢氟酸的酸性氧化物：SiO 2 ③ 和强碱溶液反应生成H 2的单质：Al 、Si④ 既可溶于强酸溶液，又可溶于强碱溶液的水化物：Al(OH)3等 2. 特殊物质的物理性质：① 有色气体：F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）、溴蒸气（红棕色） ② 无色但在空气中显红棕色的气体：NO③ 有刺激性气味的气体：NH 3、NO 2、SO 2、Cl 2等 ④ 有臭鸡蛋气味的气体：H 2S⑤ 在水中溶解度最大的气体：NH 3（1:700） ⑥ 银白色、有金属光泽的液体：Hg 、Na-K 合金 ⑦ 深红棕色的液态纯净物：Br 2 ⑧ I 2易升华。
3. 有色溶液：Fe 2+（淡绿色）、氯水（淡绿色）、（蓝色）Cu 2+、（棕黄色）Fe 3+、（紫色）MnO 4-溴水是橙色，溴在有机溶剂中是橙红色；碘水是褐色，碘在有机溶剂中是紫红色。
4. 需要催化剂的反应：2KClO 3______△MnO 22KCl+3O 2↑、4NH 3+5O 2______△催化剂4NO+6H 2ON 2+3H 22NH 3、2SO 2+O 22SO 35. 置换反应的实例：(1) 按元素的性质划分⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧金属置换出金属⎩⎨⎧溶液中：Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu加热：2Al+Fe 2O3____高温Al 2O 3+2Fe 、Na+KCl ____高温NaCl+K↑金属置换出非金属⎩⎪⎨⎪⎧溶液中：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑、2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑有机物中：2Na+2CH 3CH 2OH=2CH 3CH 2ONa+H 2↑加热或点燃：2Mg+CO 2____点燃2MgO+C 、3Fe+4H 2O （g ）____高温Fe 3O 4+4H2非金属置换出金属{H 2+CuO ____△Cu+H 2O 、3C+2Fe 2O 3____△4Fe+3CO 2↑非金属置换出非金属⎩⎪⎨⎪⎧卤素间的置换反应：Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2溶液中：2F 2+2H 2O=4HF+O2高温或加热：C+H 2O____高温CO+H 2、2C+SiO 2____高温Si+2CO ↑ (2) 按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
高中化学必修金属推断题和非金属推断题
专题2金属推断题1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色(1)火焰（烟）颜色：苍白色火焰：蓝色火焰：。
淡蓝色火焰：。
焰色反应：Na元素、K元素（隔蓝色钴玻璃观察）棕黄色的烟：(2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：2、解题突破口是特征反应和现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。
还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质：(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：(4)能与水反应产生气体的物质：3. 解题突破口是物质特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有________。
工业制法________。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。
(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。
(6)遇SCN——显红色的只有________。
(7)有臭鸡蛋气味气体是________(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________,但它难溶于水。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含________的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或 HSO3-(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有________。
(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)(14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，(15)固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象(16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。
高中化学经典推断题
高中化学经典推断题一1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A。
2、xx《梦溪笔谈》中提到xx(今xx)xx有一苦泉,将苦xx煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦xx的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
xx气体乙水②①金属 B ③水xx气体乙④⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有xx气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
高中化学必修一金属推断题和非金属推断题
专题2金属推断题1、解题突破口是物质的特有颜〔焰〕色(1)火焰〔烟〕颜色：苍白色火焰：蓝色火焰：。
淡蓝色火焰：。
焰色反应：Na元素、K元素〔隔蓝色钴玻璃观察〕棕黄色的烟：(2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：2、解题突破口是特征反应和现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。
还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质：(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：(4)能与水反应产生气体的物质：3. 解题突破口是物质特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有________。
工业制法________。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。
(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。
(6)遇SCN——显红色的只有________。
(7)有臭鸡蛋气味气体是________(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有________,但它难溶于水。
(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含________的物质。
(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或 HSO3-(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是S O2(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸〔氢氟酸除外〕的溶液中一定含有________。
(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)(14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，(15)固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象(16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题分类汇总附答案解析
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题分类汇总附答案解析一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A ．①④⑤B ．①⑤⑥C ．②③④D ．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO 2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl ，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B 。
考点：考查常见物质的性质与用途。
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2NaOH(aq)−−−−→Fe(OH)2B ．H 2SiO 3Δ−−→SiO 2盐酸−−−−−→ SiCl 4C ．浓盐酸二氧化锰Δ−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉D ．NH 32O催化剂，Δ−−−−−−→NO 水−−−−→H NO 3【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A 错误；B ．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl 不反应，不能转化为SiCl 4，故B 错误；C ．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C正确；D.氨催化氧化生成NO，NO与水不反应，不能转化为硝酸，故D错误；故选C。
备战高考化学无机非金属材料的推断题综合热点考点难点含答案
备战高考化学无机非金属材料的推断题综合热点考点难点含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。
考点：考查常见物质的性质与用途。
2．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60与12C是同素异形体C．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动D．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段【答案】D【解析】【分析】【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，故A错误；B．C60是由碳元素形成的单质，而12C是碳元素的一种原子，故C60与12C不是互为同素异形体，故B错误；C．因“纳米车”很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，故C错误；D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，故D正确；故答案选D。
高中化学推断题(经典)
无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。
它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
一、无机推断题复习方法和策略。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
(一)基本思路读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。
切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。
“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。
审题最关键的就是找出”题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。
通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。
如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
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专题2金属推断题1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色(1)火焰（烟）颜色：苍白色火焰： 焰色反应：Na 元素 、K 元素（隔蓝色钴玻璃观察）棕色的烟： (2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：2、解题突破口是特征反应和现象固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。
还有：(1)能与强酸反应产生气体的物质： (2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质： (3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质： (4)能与水反应产生气体的物质： 3. 解题突破口是物质特殊性质(1)溶于水显碱性的气体只有________。
工业制法________。
(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有________。
(3)能与SO 2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有________(包括与C12、O 2、NO 2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。
(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有________。
。
(5)在空气中能自燃的固体物质只有________。
但它___SO 32—或HSO 3-(11)能使淀粉变蓝的是________；能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO 2(12)通入CO 2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有________。
(13)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO 4(白色)、AgCl(白色) (14)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO 、H2O 2、Na 2O 2、O 3和SO 2、H 2SO 3等，(15)固体单质加盐酸 形成溶液再加NaOH 溶液生成 白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象 (16)直接加热可以生成气体的物质：碳酸钙，碳酸氢钠，碳酸氢铵，氯化铵等。
(17)在雷电下的反应________例1： 下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：A 、C 、D 、F 均为单质，C 、E 、F 、G 常温下是气体，J 为白色沉淀，既能溶于B ，又能溶于E ；物质B 、G 可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B 的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
写出✍✍✍⑤⑥的离子方程式✍_________________________________________ ✍_________________________________________✍________________________________________ ⑤_________________________________________⑥________________________________________例2．A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。
而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。
请回答下列问题：（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式 （2）写出F 和H 反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸 。
②B+水 。
例 3.下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。
合金由两种金属组成，取C 溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。
在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。
(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况G→H 。
(3)写出下列反应的离子方程式：A→B+C 。
D→K。
例 4.(9分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断(1)固体B所含物质的化学式为______________________________ ________________．(2)固体E所含物质的化学式为______________________________ ________________．(3)反应①的离子方程式为______________________________ ____________________．例5.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a______；d______；f______；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式______、______．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式______、______．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？______，______．练习1、甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是________，丙是________(填化学式)。
写出乙――→NH3·H2O丙转化的离子方程式：______________________________ ______________________________ ____________(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲是________，丙是________(填化学式)。
写出甲――→H2SO4乙转化的离子方程式：______________________________ __________________________________________2．已知有以下物质相互转化试回答：(1)B的化学式：________________、D的化学式：____________________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：______________________________ ______________________________ ____________。
(3)常用________(填试剂名称)检验G中的阳离子，其现象为_______________，离子方程式为____________________(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为______________________________ ______________________________ ____________3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。
4.某金属A请写出A、B、C的化学式： A B、、C 。
以及B到C、D到E的离子方程式5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转换：（1）A的化学式；B的化学式（2）反应①的化学方程式（3）反应②③④的离子方程式6．（11分）已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。
（图中部分产物未标出）。
回答下列问题：（1）写出F的化学式。
（2）写出下列反应的化学反应方程式：反应①；反应⑧。
（3）写出反应③的离子方程式：。
（4）鉴别G溶液中阳离子的方法。
（5）将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的液体颜色为。
7．（12分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu。
请回答：（1）固体A的成分是（用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有。
（3）写出下列反应的离子方程式：B→D：；D→E：。
（4）试剂G是（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是（用化学式表示）。
专题3：非金属推断题1、下图中①～○11分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。
2、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。
写出A、B、C、D、E、F的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
3、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。
请填写下列空白。
(1)物质X是，C是，F是。
(2)反应①的化学方程式是。
(3)反应②的离子方程式是。
4、A、B是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式。
5、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A是，单质B一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲，乙，丙，丁。
6、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A的化学式为，最高化合价为。
(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。
(3)C 的化学式为 ，D 的化学式为。
7．下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I 是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D 是一种红棕色固体粉末，G 为单质，K 是一种红棕色气体，A 、B 相对分子质量相差16，J 、C 都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式BE 。
（2）反应⑦的化学方程式为 。
反应⑦属于 。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为 。
（4）将化合物D 与KNO 3、KOH 混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2GO 4(G 显+6价)，同时还生成KNO 2和H 2O 。
该反应的化学方程式是： 。
（5）反应①中生成的A 、D 物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为 。
8．（15分）下列框图所示的转化关系中，A 、C 均为常见的金属单质，A 、C 在冷的H 的浓溶液中均会发生钝化；E 为固体非金属单质。
B 为红色固体氧化物，X 为常见的无色液体。