高中化学 2.3化学能与电能的转化课件 苏教版必修2
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苏教版高中化学必修二课件：2.3.3电能转化化学能 (共27张PPT)
• 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。
6.电极产物的判断及电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F
分析电解反应的一般思路
判断电解池的阴、阳极
溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 记
笔
两极上的电极反应
记
电解Na2SO4溶液的分析
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例 Na2SO4
电极反应
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2
(4)放氢生碱型：
如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电 解＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若 要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl气体。
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
怎样区分原电池、电解池？
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ C D ）
多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池。
6.电极产物的判断及电极:金属电极失电子（除金和铂) (2) 惰性电极:溶液中阴离子失去电子,
失电子能力为: S2- >I - >Br - >Cl - >OH - >含氧酸根>F-
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F
分析电解反应的一般思路
判断电解池的阴、阳极
溶液中存在的离子
离子的移动方向及放电顺序 记
笔
两极上的电极反应
记
电解Na2SO4溶液的分析
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例 Na2SO4
电极反应
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2
(4)放氢生碱型：
如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。
阳极 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2NaCl+2H2O＝电 解＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若 要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的 HCl气体。
阳极：电源正极相连 阴极：电源负极相连
电极 负极：氧化反应 反应 正极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
怎样区分原电池、电解池？
例题1：
下列装置中属于原电池的是 （ B ） 属于电解池的是 （ C D ）
苏教版高中化学必修二课件2.3.1化学能转化为电能
电极反应式、原电池反应式的书写 1．书写方法 (1)首先判断原电池的正、负极，负极发生氧化反应，正极 发生还原反应，பைடு நூலகம்后再写正、负极的电极反应式。 (2)如果一极的电极反应式较难直接写出，可用电池总反应 式减去另一极的电极反应式得到。 (3)原电池反应式由正、负极反应式相加得到，但要注意正、 负极电荷守恒。
实验 1
别插入盛有稀硫酸的烧杯 中，观察现象 把一块锌片和一块铜片同
铜片表面__无__现__象__，锌片表面 产生无色气泡且不断溶解
实验 2 时插入盛有稀硫酸的烧杯 中，观察现象
实验 3
用导线把实验 2 中的锌片 铜片表面__产__生__无__色__气__泡___， 和铜片连接起来，观察现象 锌片不断溶解
高中化学课件
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第三单元 化学能与电能的转化
第1课时 化学能转化为电能 化学电源
原电池形成条件的探究 1．实验原理 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 2．实验装置(以铜锌原电池为例)
图 2－3－2
3．实验步骤及现象
实验序号
实验步骤
实验现象
把一块锌片和一块铜片分
实验 4
在实验 3 的导线中间连接 铜片表面产生无色气泡，锌片 一个灵敏电流计，观察现象不断溶解，电流计指针_偏__转__
原电池的形成条件及正负极的判断 1．形成原电池的四个条件 (1)具有能自发发生的氧化还原反应。 (2)有两个电极。 (3)有电解质(电解质溶液或熔融态电解质或固态电解质)。 (4)电极和电解质组成闭合电路。 只有满足原电池形成的条件的装置才能构成原电池。
苏教版高中化学必修2-专题二 第三单元 化学能转化为电能 课件 (共16张PPT)
活动三:体会原电池原理的应用
1.金属的腐蚀和防护 2.设计化学电源 3.加快某些化学反应速率 4.判断金属的活动性强弱
课堂小结
通过本节课的学习，你有什么收获？ 还有哪些疑惑？
B
稀硫酸
C
实验指导：
1.按图示进行实验操作。
2.观察：金属铜片上是否有气泡产生。
3.在导线中间连接一电流计,观察指针是否发生偏转。
活动一:分析原电池的工作原理
在原电池外电路中，电子的流动方向是怎样 的？在原电池溶液中，各离子如何移动？
Zn
Cu
H2SO4
我来归纳
你能分析出原电池的工作原理吗？
Zn
Cu
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
活动二：探究原电池的形成条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中活动二：探究原电池的形成条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
原电池的形成条件:
(2)有活泼性不同的两个电极 (3)两电极都接触电解质溶液 (4)形成闭合回路
我来判断
根据原电池形成的条件判断下列情况是否形成原电池？
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
稀H2SO4
A
Zn A Zn
CuSO4 溶液
稀H2SO4
B
C
Fe A Cu
稀H2SO4
D
Cu A Ag
稀H2SO4 E
酒精 F
稀H2SO4 G
我来设计
已知下列材料:Fe、Mg、Cu、石墨、硫酸铜 溶液、酒精、稀硫酸 请你自己设计原电池, 并写出正负极的电极反应式？
电动汽车
第三单元 化学能与电能的转化 课题1 化学能转化为电能
苏教版高中化学必修二课件《2.3化学能与电能的转化》课件
线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为
负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡；B、
C相连时，B上有大量气泡产生，则三种金属
的活动性顺序为（）
B
A．A>B>CB．A>C>B
C．C>A>BD．B&图为铜锌原电池示意图，下列说法正确
的是（）
B
A．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
B．每65g锌溶解，导线中通过2mol电子
结论或解释
锌与稀硫酸反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑
铜片上无气泡 铜与稀硫酸不反应
Cu
锌片溶解，
?
铜片上有气泡
实验步骤
现象
结论或解释
电流计指针偏转
导线中有 电流通过
议1、一锌议片和铜片用导线连接后插入
稀硫酸中,铜片上为什么有气泡产生?
溶液中H+在铜片上得到电子生成H2， 因而有气泡产生。
2、锌片的质量有无变化?溶液中c(H+)如何变化? 锌片的质量在减小,溶液中c(H+)也减小。
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
1、下列装置中，能组成原电池的是_B__C_____
(A)
(B)
(×) (C)
(∨) (D)
(∨) (×)
练一练
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措 施不能使氢气生成速率加大的是（） B A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
练一练
3、把A、B、C三块金属浸入稀硫酸中，用导
ee
- 正极- 正极：2H++2e-=H2↑
苏教化学必修2专题2第三单元 化学能和电能的转化(共16张PPT)
(可以) (可以)
2、组成原电池的条件:
⑴活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
⑵电极需插进电解质溶液中 ⑶必须形成闭合回路 ⑷自发的氧化还原反应
③ (不可以)
(不可以)
⑤ (不可以)
练习1：下列装置哪些可以形成原电池( ABC )
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
原电池反应式：Zn+2H+= Zn2++H2↑
一、原电池 1.原电池的定义
把化学能转化为电能的装置叫做原电池
铜—锌原电池的电极反应式：
电极材料
电极反应
反应类型
Zn片
Zn－2e-＝ Zn2+
氧化反应
Cu片
2H+ + 2e-＝H2↑
还原反应
电池总反应 Zn+2H+＝Zn2++H2↑
原电池的电极 负极 正极
Fe2O3•xH2O — 铁锈(红色)
b、设计原电池
如利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧化还原反 应设计原电池
负极： Cu—2e - = Cu2+
氧化反应
正极： 2Fe3应
Cu A C
FeCl3溶液
练习2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu,
化学能转化为电能
1
(1)液将中一，Zn观片察,C实u验片现分象别。插入H2SO4溶
活动与探究
铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。
G (2)液将中一，Zn观片察,C实u验片现平象行。插入H2SO4溶
高一化学课件2.3.1《化学能与电能的转化》(苏教版必修2)
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。 电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负 极流向正极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向流动 方向判断。
一般在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极 是正极,阴离子移向的极是负极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。 原电池的负极总是失电子发生氧化反应,正极总 是得电子发生还原反应。
【解析】乙中I－失去电子放电,发生氧化反应,A 正确；由总反应方程式知,Fe3＋被还原成Fe2＋,B 正确；当电流计读数为零时,说明没有电子发生 转移,反应达到平衡状态,C正确。加入Fe2＋,导致 平衡逆向移动,则Fe2＋失去电子生成Fe3＋,作为负 极,D错误。 【答案】D 【点评】本题考查原电池原理,即原电池与氧化 还原反应的关系,以及原电池正、负极的判断。
(3)书写电极反应方程式时要注意电极生成物能 否与电解质溶液反应。
(4)在正极上,若是电解质溶液中的某种离子被 还原,无论该离子是强电解质提供的,还是弱电 解质提供的,一律写离子符号；而在原电池反应 中,要遵循离子方程式的书写规则,只有易溶的 强电解质用离子符号表示。
(5)利用原电池原理可以设计各种电池,减缓金 属的腐蚀。
一、原电池电极反应式的书写及判断 构成原电池的基本条件是什么？
[学生交流] 【提示】 (1)具有活动性不同的两电极。 (2)具有电解质溶液。 (3)形成闭合回路。
原电池正负极的判断方法有哪些？请列举之。 [师生互动] 【提示】 正确判断原电池正负极的方法 (1)根据组成原电池的两极材料判断。 一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属 或能导电的非金属为正极。
【解析】 电池工作时,正极上O2得到电子被 还原,电极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－,A 正确。电解液为NaOH溶液时,在负极上产生的 是NaAlO2而不是Al(OH)3,B错误。电池的总反 应为:4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O, 消耗NaOH,pH减小。电池工作时,电子通过外 电路由负极流向正极。
苏教版高中化学必修2-专题二 第三单元 化学能和电能 的转化课件 (共16张PPT)
极同时、不同地进行，电子从负极经导线流 入正极，从而产生了电流。
比对应的化学反应速度快
（P44）例1.下列装置能组成原电池的是 （ D ）
练一练
1、把A、B、C三块金属浸入稀硫酸中，用导
线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为
负极；A、C相连时， C极上产生大量气泡；B
能将C从其盐溶液中置换出来，则三种金属的
生活中我们常使用各种各样的电池
电子表、电子计算器、
MP3、随身听、手掌
机、数码相机、电动
玩具、电瓶车、摩托
电池的电
车、汽车、助听器、 心脏起搏器、宇宙飞
是怎么产生的？船、人造卫星等。
第三单元 化学能与电能的转化 2-3-1化学能转化为电能
活动与探究
【实验1】将铜片和锌片分别插入盛有稀硫酸的烧 杯里，观察实验现象。
活动性顺序为
（ A）
A．A>B>C
B．A>C>B
C．C>A>B
D．B>C>A
练一练
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措 施不能使氢气生成速率加大的是 （ B ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
学业水平测试说明
真题呈现
（14年学测）某原电池装置如右图所示。
3、从氧化还原反应角度分析两金属片上各发生了 什么反应?
锌片：（ Zn）失电子，发生氧化反应 铜片: （ H+）得电子，发生还原反应 4、从能量变化的角度分析,该装置的能量是如何 转化的？
将化学能转化为电能
A
Zn
Cu
硫酸溶液
知识升华 原电池的工作原理是利用氧化还原反应
比对应的化学反应速度快
（P44）例1.下列装置能组成原电池的是 （ D ）
练一练
1、把A、B、C三块金属浸入稀硫酸中，用导
线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为
负极；A、C相连时， C极上产生大量气泡；B
能将C从其盐溶液中置换出来，则三种金属的
生活中我们常使用各种各样的电池
电子表、电子计算器、
MP3、随身听、手掌
机、数码相机、电动
玩具、电瓶车、摩托
电池的电
车、汽车、助听器、 心脏起搏器、宇宙飞
是怎么产生的？船、人造卫星等。
第三单元 化学能与电能的转化 2-3-1化学能转化为电能
活动与探究
【实验1】将铜片和锌片分别插入盛有稀硫酸的烧 杯里，观察实验现象。
活动性顺序为
（ A）
A．A>B>C
B．A>C>B
C．C>A>B
D．B>C>A
练一练
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措 施不能使氢气生成速率加大的是 （ B ）
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
学业水平测试说明
真题呈现
（14年学测）某原电池装置如右图所示。
3、从氧化还原反应角度分析两金属片上各发生了 什么反应?
锌片：（ Zn）失电子，发生氧化反应 铜片: （ H+）得电子，发生还原反应 4、从能量变化的角度分析,该装置的能量是如何 转化的？
将化学能转化为电能
A
Zn
Cu
硫酸溶液
知识升华 原电池的工作原理是利用氧化还原反应
苏教版高中化学必修2-专题二 第三单元 化学能和电能 的转化 课件 (共18张PPT)
（2）
（3）
形成条件二：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、
或可以导电的非金属，如石墨等
实验探究形成原电池的条件
（4）
（5）
形成条件三：电极需接触电解质溶液
实验探究形成原电池的条件
形成条件四：必须形成闭合回路
小结
原电池 构成
负极： 较活泼金属(Zn)
正极： 较 不 活 泼 金 属 (Cu)
化学能转化为电能
请你当医生
格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她 开怀大笑的时候可以发现一口整洁的牙齿中镶有 两个假牙。其中一颗是黄金制的——这是富有的 标志，另一颗是不锈钢制的，这是一次车祸留下 的痕迹。令人百思不解的是，自从车祸以后，她 经常头痛，夜间失眠、心情烦躁。医生绞尽脑汁， 格林太太的病仍无好转。
或C
电解质溶液： H2SO4溶液
试一试 1.判断下列装置能否构成原电池，若能，标出 电负极、写出电极反应式及电池反应式
Fe Ag √
C CuSO4 (aq)
√
提升练习
利用反应 Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 设计一个原电池装置。 ①画出装置图；②标明电极材料和电解质溶液；③ 写出电极反应式。
一位年轻的化学家为格林太太揭开了病因。
实实验验21
现象： 锌片溶解，且表面
无明显现象产生。
1.Zn片 有气泡产生。 ，Cu片片：
Zn
Cu
溶解但无气泡(纯锌)
Cu片：
稀硫酸
不溶解但有气泡
【问题】
e- →
Zn
Cu
1.Zn片上发生什么反应？
2.Cu片上发生什么反应？
高中化学必修二课件-2.3 化学能与电能的转化11-苏教版
如电解氯化铜溶液会有什 C
C
么现象呢？
饱和CuCl2溶液
阴极的现象：
阳极的现象：
石墨棒覆盖一层
紫红色固体 (Cu)
电极反应为： 阴极
淀粉碘化钾试纸
变蓝 （Cl2）
电极反应为：
阳极
Cu2+ +2eˉ= Cu
2Clˉ-2eˉ=Cl2↑
发生还原反应 饱和电解CuCl2溶液 发生氧化反应
总反应式为：_C_u_C__l2_=_=__C_u_＋__C_l_2↑________Βιβλιοθήκη 电解融熔 氯化钠通电
2NaCl == 2Na+
Cl2
￪
电解融熔 氧化铝
2Al2O3通=电= 4Al +3O2 ￪
究竟什么是电解呢？
一、电解 定义使：直流电通过电解质溶液而在阴、阳两
极引起氧化还原反应的过程,叫做电解。
电解池：__电____能转变为_化__学__能的装置。
电 极
阳极:与电源正极相连的电 阳极
——金属活动顺序表相反的反应顺序
Cu
Zn Zn
C Zn
Cu
饱和NaCl溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
请判断上面电解池的阴极反应物质：
请写出上面电解池的阴极电极反应式：
归纳总结：
活泼电极:
电 解 池
阳极:
活泼金属-ne-=金属阳离子
氧 化
惰性电极（Au、Pt、C): 反
溶液中阴离子-ne-=单质 应
C Zn
Cu
饱和CuCl2溶液
饱和CuCl2溶液 饱和CuCl2溶液
请判断上面电解池的阳极反应物质：
请写出上面电解池的阳极电极反应式：
高中化学 2.3.3 电能转化为化学能课件 苏教版必修2
(1)H2O： H2O
H＋＋OH－ ；
本
(2)CuCl2：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－ ；
课 时
(3)H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO ；
栏 目
(4)NaCl： NaCl===Na＋＋Cl－ ；
开 关
(5)CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO ；
(6)NaOH： NaOH===Na＋＋OH－ 。
第3课时 (kèshí)
4.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性 Fe2＋
本 ＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是
()
课 时
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni
栏
目 B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
下列判断中正确的是
()
本
课
时
栏
目
开 关
A.a 为负极、b 为正极
B.a 为阳极、b 为阴极
C.电解过程中，d 电极质量增加
D.电解过程中，氯离子浓度不变
第十页，共26页。
学习 (xuéxí)·探究 区
第3课时 (kèshí)
解析 由于电流从电源正极流出，故 a 为电源的正极，b 为电 源的负极，A 项错误；
电源称正、负极，B 项错误；
本 课
Cu2＋向阴极移动，d 电极反应为 Cu2＋＋2e－===Cu，在阴极上
时 栏
析出 Cu，所以 d 极质量增加，C 项正确；
目 开
Cl－向阳极移动，c 电极反应为 2Cl－－2e－===Cl2↑，导致溶液
关 中 c(Cl－)降低，D 项错误。
苏教化学必修2专题2第3单元 化学能和电能的转化(共20张PPT)
Zn
Cu
电极名称 电极反应 反应类型 外 电子流向
电
路 电流方向
负极
正极
Zn - 2e- =Zn2+ 氧化反应
2H+ +片）沿导线流向 正 极（Cu 片）
由 正 极（ Cu片）沿导线流向 负 极（ Zn 片）
内 阳离子流向
电
路 阴离子流向
溶液中阳离子向 正 极移动 溶液中阴离子向 负 极移动
实验探究：分组实验
实验器材： 万用表（1个）、培养皿（2个）、锌粒、铜 片、稀硫酸、镊子、胶头滴管、烧杯
实验准备： 万用表档位打到电流档 （5mA档），将黑笔和 红笔直接接触，并观察 指针是否偏转。
实验探究：分组实验
实验步骤：
【实验1】：将一粒锌粒和一块铜片分别放入培养皿1和培养皿2 中，用万用表的黑笔接触锌粒、红笔接触铜片，观察、记录实 验现象。 【实验2】：向培养皿1和2中加入3-4滴管的稀硫酸，再用万用 表的黑笔接触锌粒、红笔接触铜片，观察、记录实验现象。 【实验3】：向培养皿1中再放入一锌粒（不接触），用万用表 的黑笔和红笔接触培养皿1中的两粒锌粒，观察、记录实验现象。 【实验4】：从培养皿1取出一粒锌粒放入培养皿2中（不能与铜 相接触），再用万用表的黑笔接触锌粒、红笔接触铜片，仔细 观察（铜片、锌粒、万用表），记录实验现象。
A．Fe用作正极 B．Cu片质量减少 C．电子由Fe并经导线流向Cu片 D．实现了电能向化学能的转化
巩固训练：
3、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验:
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极; ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D流向C; ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡; ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
化学：2.3.3《化学能与电能的转化》课件(苏教版必修2)
谐音： 两只羊
4.电子的流向和电流的流向
电源负极→电解池阴极 电子的流向： 电解池阳极→电源正极 离子的流向：阴离子向阳极移动， 阳离子向阴极移动。
5.电极反应和总反应 6.放电顺序
阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程 叫放电。放电的顺序取决于离子的本性， 也与离子浓度和电极材料有关。
离子的放电顺序：
G
Zn
C
这是将___能转化为____能的 装置，称为_______。
Zn为___极，发生___反应。
C为___极，发生____反应。
稀硫酸
化学能
原电池
电能
化学能与电能的转化 第三课时 电能转化为化学能
电解反应实例
实例 电解H2O制 H2和O2
电解饱和食 盐水制H2和 Cl2和NaOH
被电解物质
电解产物
粗铜 含杂质 (Zn Fe Ni Ag Au 等)
Zn Zn→ Zn2+＋2e阳极： Fe Fe → Fe2+＋2eNi Ni → Ni2+＋2eCu Cu→ Cu2+＋2eAg 阳极泥 Au 阴极 Cu2+ + 2e- → Cu （ 比Cu活泼的金属离子 Zn2+、 Fe2+ 、
Ni2+留在溶液中）
C、粗铜不断溶解
D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液
作业
1、阅读教材内容，掌握离子放电顺序， 了解电解原理的应用。
2、书面作业：P43
P52
1 （ 2）
7
熔融氯化钠与氯化钠水溶液的电解
2、氯化钠水溶液 的电解
+ 、 Cl-、H+、OHNa • 在氯化钠水溶液中存在： __________
高中化学 2.3.1 化学能转化为电能课件 苏教版必修2
第十二页，共43页。
课堂互动探究
培养探究精神 掌握学习方法
第十三页，共43页。
名师讲解 原电池问题汇总 1．构成条件 (1)构成原电池的四个基本条件是：a.活性不同的两个电 极；b.电解质溶液；c.能自发发生氧化还原反应；d.形成闭合 回路。它们是相互联系的，不能孤立、片面地看待某一条件。 在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心。
第三十二页，共43页。
解析 含有铜或银的锌与稀硫酸反应时，由于发生原电池反 应，生成氢气的速率加快。
答案 D
第三十三页，共43页。
课堂针对性训练 1.下列关于原电池的说法中正确的是( ) A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B．流出电子的一极是正极 C．两极均发生氧化反应 D．原电池中的阳离子向正极移动
正极：2H＋＋2e－===H2↑ 这样，外电路中，电子由负极流向正极；内电路中，Cl－ 等移向Zn极，H＋、Zn2＋移向Pb极。 B项可组成原电池，Cu比Ag活泼，Cu是负极，Ag是正 极。 负极：Cu－2e－===Cu2＋ 正极：2Ag＋＋2e－===2Ag
第二十五页，共43页。
外电路中，电子由负极流向正极；内电路中，Ag＋、Cu2＋ 等移向Ag极，NO-3等移向Cu极。
专题2 化学反应与能量转化
第一页，共43页。
第三单元 化学能与电能的转化
第二页，共43页。
课程标准
明确学习目标 促进自我发展
第三页，共43页。
内容标准
学习要求
1.举例说明化学能与 电能的转化关系及其 应用。
1.举例说明化学能与电能的转化关 系及其应用。 2.通过制作简易原电池的实验，了 解原电池的概念和原理。
(3)根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子 作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或导电 的非金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。
课堂互动探究
培养探究精神 掌握学习方法
第十三页，共43页。
名师讲解 原电池问题汇总 1．构成条件 (1)构成原电池的四个基本条件是：a.活性不同的两个电 极；b.电解质溶液；c.能自发发生氧化还原反应；d.形成闭合 回路。它们是相互联系的，不能孤立、片面地看待某一条件。 在四个基本条件当中，氧化还原反应是核心。
第三十二页，共43页。
解析 含有铜或银的锌与稀硫酸反应时，由于发生原电池反 应，生成氢气的速率加快。
答案 D
第三十三页，共43页。
课堂针对性训练 1.下列关于原电池的说法中正确的是( ) A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B．流出电子的一极是正极 C．两极均发生氧化反应 D．原电池中的阳离子向正极移动
正极：2H＋＋2e－===H2↑ 这样，外电路中，电子由负极流向正极；内电路中，Cl－ 等移向Zn极，H＋、Zn2＋移向Pb极。 B项可组成原电池，Cu比Ag活泼，Cu是负极，Ag是正 极。 负极：Cu－2e－===Cu2＋ 正极：2Ag＋＋2e－===2Ag
第二十五页，共43页。
外电路中，电子由负极流向正极；内电路中，Ag＋、Cu2＋ 等移向Ag极，NO-3等移向Cu极。
专题2 化学反应与能量转化
第一页，共43页。
第三单元 化学能与电能的转化
第二页，共43页。
课程标准
明确学习目标 促进自我发展
第三页，共43页。
内容标准
学习要求
1.举例说明化学能与 电能的转化关系及其 应用。
1.举例说明化学能与电能的转化关 系及其应用。 2.通过制作简易原电池的实验，了 解原电池的概念和原理。
(3)根据电池反应式Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋可知，Cu失电子 作负极，负极材料是Cu，正极材料应是比铜不活泼的金属或导电 的非金属；Ag＋得电子，所以此电解质溶液只能为AgNO3溶液。
苏教化学必修2专题2第三单元 化学能和电能的转化(共21张PPT)
巩固练习1、下列哪些装置能构成原电池？
Zn
C
Zn
Zn
Mg
Al
(A) 蔗糖
Fe
(B) 稀盐酸
(C)√
稀硫酸
Ag
Fe C
(D)
稀硫酸
稀硫酸
(E) √
稀硫酸
巩固练习2
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气 泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：
问题探究2：使电子定向移动形
成电流应该具备哪些条件？
前提：自发进行氧化还原反应（有电子转移） Cu－ Zn原电池中Zn片换成Ag片能形成原电池吗 ？
`
Ag
Cu
稀硫酸 （不可以）
能形成原电池吗 ？
分组实验
第一组：以铜锌原电池为基础，通过更换电极， 探究原电池对电极的要求
第二组：以铜锌原电池为基础，通过更换电解液， 探究原电池对溶液的要求
还原反应
原 反 应
总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式)
3、原电池工作原理小结Fra bibliotek负极正极
较活泼金属 电子沿导线传递，产生电流不活泼金属
失去电子
溶液中阳离子
氧化反应 Zn-
Zn－2e－=Zn2㈠+
Cu 得到电子
㈩ 还原反应
你记住了吗？
A
Zn
Cu
稀硫酸
A
实验时2人合作，每位同学要有明确的分工，并注意实验规则。
苏教版高中化学必修二课件-2.3 化学能与电能的转化
钢铁的析氢腐蚀示意图
负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+
正极（C）： 2H++2e— = H2
总反应：
Fe +2H+ = Fe2+ + H2
锥形瓶内的压强逐渐减小，可能是什么原因？
讨论1. 锥形瓶内的液体和气体中有哪些 主要微粒（离子或分子） ？
讨论2. 有氧化性的微粒有哪些 ？
讨论3. 哪种氧化性的微粒最可能在正 极继续被还原？
第三单元 化学能与电能的转 化
分析下列几个装置，哪些构成了原电池？
A
B
酒精
C
稀H2SO4
D
稀H2SO4
E
F
稀H2SO4
稀H2SO4
稀H2SO4
正确答案： D、F
请总结一下构成原电池的四个必备条件： 1.二个活泼性不同的电极（金属或石墨） 2. 接触电解质溶液 3.构成闭合回路 4.总反应是自发的氧化还原反应
而报废。
请根据生活常识及钢铁电化学腐蚀原理， 总结钢铁防护的常用方法有哪些？
1.改变铁的组成，制成合金（不锈钢） 2.涂油漆或油脂 3.钝化或镀上一层耐腐蚀的金属（如：铬） 4.连接比铁更活泼的金属
自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?
镀铬 烤漆 烤蓝
涂机油
镀锌
铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
正极
负极
正极
负极（Fe）： Fe—2e— = Fe2+
正极（Cu）： 2H++2e— = H2
1.下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是 A．吸氧腐蚀时正极放出氧气 B．析氢腐蚀时正极放出氢气 C．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍 D．吸氧腐蚀的负极反应是 Fe - 3e- === Fe3+
高中化学必修二课件-2.3 化学能与电能的转化7-苏教版
的氧化还原反应。
下列装置哪些可以形成原电池( AB) C
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
稀H2SO4 A
Zn A Zn
CuSO4 溶液
B
Fe A 陶瓷
稀H2SO4 C
Fe A Cu
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4 E
CuSO4溶液 F
酒精 G
稀H2SO4 H
谢谢
正极
还原剂失去的 电子从锌片流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜片
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2Biblioteka 电流方向探究形成原电池的条件
形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第三单元 化学能与电能的转 化
活动与探究
（1）将一Zn片,Cu片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象？ 铜片上没有明显现象 锌片上有无色气体产生。
失1×2e-
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
得2×e-
活动与探究
（2）若将Zn片,Cu片用一导线连 接再浸在H2SO4溶液中，有什么 现象？ 为什么？
失1×2e- 2H+ + 2e-＝H2↑
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
Zn－2e-＝ Zn2+ 得2×e-
原电池的工作原理：氧化还原反应
下列装置哪些可以形成原电池( AB) C
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
稀H2SO4 A
Zn A Zn
CuSO4 溶液
B
Fe A 陶瓷
稀H2SO4 C
Fe A Cu
稀H2SO4 D
Si A C(石墨)
稀H2SO4 E
CuSO4溶液 F
酒精 G
稀H2SO4 H
谢谢
正极
还原剂失去的 电子从锌片流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜片
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2Biblioteka 电流方向探究形成原电池的条件
形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
第三单元 化学能与电能的转 化
活动与探究
（1）将一Zn片,Cu片平行插入 H2SO4溶液中，有什么现象？ 铜片上没有明显现象 锌片上有无色气体产生。
失1×2e-
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
得2×e-
活动与探究
（2）若将Zn片,Cu片用一导线连 接再浸在H2SO4溶液中，有什么 现象？ 为什么？
失1×2e- 2H+ + 2e-＝H2↑
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
Zn－2e-＝ Zn2+ 得2×e-
原电池的工作原理：氧化还原反应
高中化学必修二课件-2.3 化学能与电能的转化6-苏教版
谢谢
负极（Fe）: Fe
C
Fe-2e- =Fe2+
正极（C）：
2H++2e- =H2↑ 稀H2SO4
装置①
Al
Cu 负极（Al）:
Al-32++2e- =Cu
装置②
The Experimental High School Attached to Xiamen University
The Experimental High School Attached to Xiamen University
观察电子和离子如何移动？
Zn
Zn-2e- =Zn2+
e-
（氧化反应） e-
Cu
2H++2e- =H2↑ （还原反应）
SO42-
H+ Zn2+
H+
稀H2SO4
探究原电池的正负极？验证你的猜想。
The Experimental High School Attached to Xiamen University
— Zn
Zn-2e- =Zn2+
e-
（氧化反应） e-
+ Cu 2H++2e- =H2↑ （还原反应）
SO42-
H+ Zn2+
H+
稀H2SO4
下列下装列置装能置否能形否成形原成电原池电，池并，分并析分原析因？？
第三单元 化学能与电能的转 化
实验1
Zn
Cu
实验2
Zn
Cu
稀H2SO4
锌表面有气泡 产生，铜表面 无明显现象
稀H2SO4
铜表面也有气 泡产生，锌片 逐渐溶解
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Biblioteka 条件二 溶液的性质Zn
Cu
Zn
Cu
乙醇
C
H2SO4溶液 铜锌原电池
结论二 两个电极插入电解质溶液中。
条件三 闭合回路
盐
Zn
桥 Cu
Zn
Cu
Cl- K+
稀硫酸
D
稀硫酸
H2SO4溶液
铜锌原电池
结论三 两电极与电解质溶液必须 形成闭合回路。
*构成原电池的条件* ：
1.必须存在一个自发进行的氧化还原反应。
这是因为滴入CuSO4溶液后，Zn将Cu 2+置换成 Cu，Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu和稀H2SO4 形成了无数个微小的原电池。（H+在Cu表面得 电子比在Zn表面更易得到电子。因为Zn周围有 Zn 2+，H+受Zn 2+的排斥。）从而使反应速率大 大加快。
练一练
3.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极； a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正 极，则这四种金属活动性顺序由大到小为
CCl4溶液
D
盐酸溶液
E
盐酸溶液
F
请你当医生
格林太太漂亮、开朗、热情、乐观，当她开怀大笑时人们可以 看到，她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙，一颗是金的， 这是她富有的标志，另一颗是不锈钢的，这是一次车祸后留下 的痕迹。
自从车祸以后，格林太 太经常头痛、失眠、心 情烦躁，医生绞尽脑汁， 做了多项检查，也未能 查出病因……
专题2 第三单元
*实验探究1*
Cu
Zn
Zn Cu Zn
Cu
稀硫酸
A
稀硫酸
B
稀硫酸
C
实验指导： 1.按图示进行实验操作。 2.观察：金属片上是否有气泡产生。
稀硫酸
D
Zn
Cu
Zn
Cu
Zn
Cu
C
D
铜锌原电 池_2.avi
一、原电池
1.概念：把化学能转化成电能的装置叫做原电池
Zn
Cu 负极： 电子流出的一极 ,一般由活
构成条件
电流与电子的 方向（外电路）
1.必须存在一个自发进行的氧化还原反应。 2.有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体） 作电极； 3.电极插入相通的电解质溶液中； 4.两极用导线相连形成闭合的回路。
电子：负极→正极 电流：正极→负极
原电池原理应用
▪ 判断金属的活动性强弱（负极强于正极） ▪ 加快某些化学反应速率（用粗锌制取氢气
*实验探究2*
Zn A Zn Zn A C Zn A Cu
Zn
A
Cu
A
稀硫酸
不偏转
B
稀硫酸
偏转
C
乙醇
不偏转
观察：电流计指针是否偏转。
D
稀硫酸
不偏转
条件一 原电池的电极材料
Zn
Zn
Zn
C Zn
Cu
H2SO4溶液
A
结论一
H2SO4溶液
B
H2SO4溶液
铜锌原电池
有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种 非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极， 较不活泼的金属（碳棒）为正极．
一位年轻的化学家来看望格林太太并为她揭开了奥秘 化学家发现了什么？你能为她开个妙方吗？
能量转化 电极材料
电极的确定
电极反应 (工作原理)
化学能→电能
两种不同的金属。或者一种金属和一种非 金属导体。
负极：电子流出的极(活泼金属)。 正极：电子流入的极(较不活泼金属或导电非金属)。
负极：Zn - 2e－＝Zn2＋ 发生氧化反应 正极：2H+ + 2e－＝H2↑ 发生还原反应
2．有两种活动性不同的金属（或一种金属和一 种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极， 较不活泼的金属（或碳棒）为正极． 3．两个电极插入电解质溶液中。
4．构成闭合回路。
练一练
1、下列各种情况是否形成了原电池？
C
Cu
Fe
Ag
Zn
Cu
A H2SO4溶液
Zn
Cu
盐酸溶液
B
Mg
Al
CuSO4溶液
C
含杂质C 的Fe片
（ ）B
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
泼性强的金属材料组成
正极： 电子流入的一极,一般由活泼性 弱的金属或非金属材料组成
电极反应：
锌片（负极）： Zn-2e- = Zn2+ 氧化反应 铜片（正极）： 2H++2e- = H2↑ 还原反应
原电池总反应：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑
经外电路
电子从锌极流出
e- e-
流入铜极
负极
比用纯锌快） ▪ 设计化学电源 ▪ 金属的腐蚀和防护
练一练
1.下列说法正确的是（ D ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧 化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原 反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正 极移动
练一练
2.往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少 量的CuSO4溶液,反应的速率大大加快。为 什么？
还原剂(Zn)失去电 子:氧化反应
Zn e-
正极
e- Cu 氧化剂(H+)得到电 子:还原反应
Zn-2e-=Zn2+
二、原电池 工作原理
e-
e-
Zn2+
H+ SO42-
铜锌原电池
2H+ + 2e- = H2
电流方向
I
Zn
Cu
II
I
H2SO4溶液
你知道吗
原电池是意大利科学家伏打于1799年捕捉到原电池 的实验现象，并加以研究，发明了世界上第一个电 池——伏打电池
Cu
Zn
Cu
乙醇
C
H2SO4溶液 铜锌原电池
结论二 两个电极插入电解质溶液中。
条件三 闭合回路
盐
Zn
桥 Cu
Zn
Cu
Cl- K+
稀硫酸
D
稀硫酸
H2SO4溶液
铜锌原电池
结论三 两电极与电解质溶液必须 形成闭合回路。
*构成原电池的条件* ：
1.必须存在一个自发进行的氧化还原反应。
这是因为滴入CuSO4溶液后，Zn将Cu 2+置换成 Cu，Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu和稀H2SO4 形成了无数个微小的原电池。（H+在Cu表面得 电子比在Zn表面更易得到电子。因为Zn周围有 Zn 2+，H+受Zn 2+的排斥。）从而使反应速率大 大加快。
练一练
3.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极； a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正 极，则这四种金属活动性顺序由大到小为
CCl4溶液
D
盐酸溶液
E
盐酸溶液
F
请你当医生
格林太太漂亮、开朗、热情、乐观，当她开怀大笑时人们可以 看到，她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙，一颗是金的， 这是她富有的标志，另一颗是不锈钢的，这是一次车祸后留下 的痕迹。
自从车祸以后，格林太 太经常头痛、失眠、心 情烦躁，医生绞尽脑汁， 做了多项检查，也未能 查出病因……
专题2 第三单元
*实验探究1*
Cu
Zn
Zn Cu Zn
Cu
稀硫酸
A
稀硫酸
B
稀硫酸
C
实验指导： 1.按图示进行实验操作。 2.观察：金属片上是否有气泡产生。
稀硫酸
D
Zn
Cu
Zn
Cu
Zn
Cu
C
D
铜锌原电 池_2.avi
一、原电池
1.概念：把化学能转化成电能的装置叫做原电池
Zn
Cu 负极： 电子流出的一极 ,一般由活
构成条件
电流与电子的 方向（外电路）
1.必须存在一个自发进行的氧化还原反应。 2.有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体） 作电极； 3.电极插入相通的电解质溶液中； 4.两极用导线相连形成闭合的回路。
电子：负极→正极 电流：正极→负极
原电池原理应用
▪ 判断金属的活动性强弱（负极强于正极） ▪ 加快某些化学反应速率（用粗锌制取氢气
*实验探究2*
Zn A Zn Zn A C Zn A Cu
Zn
A
Cu
A
稀硫酸
不偏转
B
稀硫酸
偏转
C
乙醇
不偏转
观察：电流计指针是否偏转。
D
稀硫酸
不偏转
条件一 原电池的电极材料
Zn
Zn
Zn
C Zn
Cu
H2SO4溶液
A
结论一
H2SO4溶液
B
H2SO4溶液
铜锌原电池
有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种 非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极， 较不活泼的金属（碳棒）为正极．
一位年轻的化学家来看望格林太太并为她揭开了奥秘 化学家发现了什么？你能为她开个妙方吗？
能量转化 电极材料
电极的确定
电极反应 (工作原理)
化学能→电能
两种不同的金属。或者一种金属和一种非 金属导体。
负极：电子流出的极(活泼金属)。 正极：电子流入的极(较不活泼金属或导电非金属)。
负极：Zn - 2e－＝Zn2＋ 发生氧化反应 正极：2H+ + 2e－＝H2↑ 发生还原反应
2．有两种活动性不同的金属（或一种金属和一 种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极， 较不活泼的金属（或碳棒）为正极． 3．两个电极插入电解质溶液中。
4．构成闭合回路。
练一练
1、下列各种情况是否形成了原电池？
C
Cu
Fe
Ag
Zn
Cu
A H2SO4溶液
Zn
Cu
盐酸溶液
B
Mg
Al
CuSO4溶液
C
含杂质C 的Fe片
（ ）B
A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a
泼性强的金属材料组成
正极： 电子流入的一极,一般由活泼性 弱的金属或非金属材料组成
电极反应：
锌片（负极）： Zn-2e- = Zn2+ 氧化反应 铜片（正极）： 2H++2e- = H2↑ 还原反应
原电池总反应：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2↑
经外电路
电子从锌极流出
e- e-
流入铜极
负极
比用纯锌快） ▪ 设计化学电源 ▪ 金属的腐蚀和防护
练一练
1.下列说法正确的是（ D ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧 化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原 反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正 极移动
练一练
2.往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少 量的CuSO4溶液,反应的速率大大加快。为 什么？
还原剂(Zn)失去电 子:氧化反应
Zn e-
正极
e- Cu 氧化剂(H+)得到电 子:还原反应
Zn-2e-=Zn2+
二、原电池 工作原理
e-
e-
Zn2+
H+ SO42-
铜锌原电池
2H+ + 2e- = H2
电流方向
I
Zn
Cu
II
I
H2SO4溶液
你知道吗
原电池是意大利科学家伏打于1799年捕捉到原电池 的实验现象，并加以研究，发明了世界上第一个电 池——伏打电池