人教版选修5_有机化学实验用
高中化学选修5实验教案
高中化学选修5实验教案实验目的：通过测定不同浓度的溶液的电导率，探究溶液浓度与电导率之间的关系，加深学生对溶液电导性质的理解。
实验原理：溶液中的电导率与溶质的浓度成正比，当溶液浓度较小时，电导率较低；当溶液浓度增加时，电导率也相应增加。
实验器材和试剂：1. 电导率仪2. 100ml容量瓶3. 可调移液器4. 二极板电极5. 盐酸（浓度为1mol/L）6. 蒸馏水实验步骤：1. 将100ml容量瓶清洗干净，用蒸馏水冲洗干净后晾干。
2. 利用可调移液器向容量瓶中分别加入10ml、20ml、30ml、40ml和50ml的盐酸溶液，分别称为溶液A、B、C、D和E。
3. 在电导率仪上插入两个二极板电极，保证电极与溶液接触良好。
4. 将电导率仪设置为测定模式，将溶液A倒入电导率仪中，记录电导率的读数。
5. 重复上一步骤，将溶液B、C、D和E依次倒入电导率仪中，记录电导率的读数。
6. 根据所得数据，绘制溶液浓度与电导率的曲线图，分析溶液浓度与电导率之间的关系。
实验安全注意事项：1. 在操作电导率仪时，避免碰撞和弄湿。
2. 使用盐酸时要戴手套，避免溅入眼睛或皮肤。
3. 操作过程中要小心谨慎，避免发生意外。
实验结果分析：根据实验结果，可以得出溶液浓度越高，电导率越大的结论，即溶液浓度与电导率成正比关系。
通过实验数据分析，可以进一步探究电解质溶液中的离子承载物质和电导率之间的关系。
延伸实验：可以尝试使用不同的电解质溶液（如NaCl、HCl等），探究不同电解质对电导率的影响；也可以通过改变溶液温度或加入其他溶质，观察对电导率的影响。
思考问题：1. 为什么电解质溶液可以导电？2. 溶液的电导率与什么因素有关？3. 如何利用溶液的电导率来判断其浓度？通过这个实验，可以帮助学生深入理解溶液的电导性质，加深对化学理论知识的理解和应用。
高中化学选修5有机化学基础知识与重要物质的用途
高中化学选修5有机化学基础知识与重要物质的用途有机化学知识点归纳(一)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：(2)烯烃：A) 官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
(4)苯及苯的同系物：A) 通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）(5)醇类：A) 官能团：—OH（醇羟基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C) 化学性质：（与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……）④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
C) 化学性质：(7)羧酸3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质(1)单糖A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮C) 化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。
人教版高中化学选修5《有机化学基础》全册教案(83页)
选修5《有机化学基础》教案第一章认识有机化合物【课时安排】共13课时第一节：1课时第二节：3课时第三节：2课时第四节：4课时复习：1课时测验：1课时讲评：1课时第一节有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。
【教学过程设计】【思考与交流】1．什么叫有机化合物？2．怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。
CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。
有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。
从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等有机物种类繁多。
（2000多万种）一、按碳的骨架分类：有机化合物链状化合物脂肪环状化合物脂环化合物化合物芳香化合物1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。
）如：CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH正丁烷正丁醇2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。
它又可分为两类：（1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。
如：OH环戊烷 环己醇（2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。
如：苯萘二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。
可以分为以下12种类型：练习：1．下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。
人教版高中化学选修5第一章 第四节《研究有机化合物的一般步骤和方法》(第2课时)课件 (共32张PPT)
元素分析与相对分子质量的测定
三、元素分析与相对分子质量的测定
确定有机化合物的分子式的方法：
[方法一] 由物质中各原子（元素）的质量分数 → 各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量 和实验式 → 有机物分子式
元素分析与相对分子质量的测定
例3．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了 对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少 量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分 子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离 子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质 荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如 右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与 该离子的多少有关），则该有机物可能是（ B） A.甲醇 B.甲烷 C.丙烷 D.乙烯
元素分析与相对分子质量的测定
三、元素分析与相对分子质量的确定 思考：确定相对分子质量的方法有哪些？
（1）M = m/n （2）M1 = DM2 (D为相对密度) （3）M = 22.4 L/mol · ρg/L=22.4ρ g/mol （4）质谱法 (标况下气体)
元素分析与相对分子质量的测定
2.质谱法 ——相对分子质量的确定
将准确称量的样品置于一燃烧管中，再 将其彻底燃烧成二氧化碳和水，用纯的氧气 流把它们分别赶入烧碱石棉剂（附在石棉上 粉碎的氢氧化钠）及高氯酸镁的吸收管内， 前者将排出的二氧化碳变为碳酸钠，后者吸 收水变为含有结晶水的高氯酸镁，这两个吸 收管增重量分别表示生成的二氧化碳和水的 重量，由此即可计算样品中的碳和氢的含量 。如果碳与氢的百分含量相加达不到100%， 而又检测不出其他元素，则差数就是氧的百 分含量。本法的特点是碳氢分析在同一样品 中进行，且对仪器装置稍加改装后，即能连 续检测其他元素。
高三化学选修五课本实验大全
《有机化学基础》实验大全2007版选修5 有机化学基础【旧P17】实验1-1 含有杂质的工业乙醇的蒸馏【教材描述】在250 mL蒸馏烧瓶中，通过玻璃漏斗倒入100 mL工业乙醇，再在烧瓶中投入1~2粒素烧瓷片。
装好蒸馏装置（如图1-8），往冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏，蒸馏产物以每秒3~4滴为宜，分别收集以下馏分：77℃以下_____________________________mL；77~79℃以下__________________________mL；79℃以上_____________________________mL。
【教材注释】1．工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95.6%乙醇（质量分数，下同）和4.4%水的共沸混合物（沸点78.15℃）。
2．素烧瓷片：将未上釉的废瓷片敲碎到米粒般大小即可用作沸石，素烧瓷片微孔中的气体受热膨胀后呈细小气泡状逸出，可成为液体受热时的气化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸。
【实验说明】1．各仪器的名称：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶2．温度计的位置：温度计水银球位于支管口处3．冷凝管的特点：冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都是下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。
【关键考点】该蒸馏产物是否为纯净物？如何检验？如何制备无水乙醇？【旧P18】实验1-2 苯甲酸的重结晶【教材描述】将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。
然后，使用短颈玻璃漏斗趁热．．到另一100 mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，．．将溶液过滤滤出晶体。
粗苯甲酸的状态：_________________________________________；观察滤液冷却时的实验现象：_______________________________；重结晶后苯甲酸的状态：___________________________________。
高中化学选修五实验教案
高中化学选修五实验教案
实验目的：
1. 观察镁的燃烧过程；
2. 学习燃烧反应的基本原理；
3. 掌握实验操作技巧。
实验器材与试剂：
1. 镁带；
2. 镊子；
3. 高铁瓦斯灯；
4. 火柴。
实验步骤：
1. 将镁带剪成适当长度的小段；
2. 使用镊子夹住一段镁带，在高铁瓦斯灯上方点燃镁带；
3. 观察并记录燃烧的现象；
4. 等镁全部燃尽后，观察残留物并记录。
实验原理：
镁的燃烧是一个氧化反应，化学方程式为：
\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
实验注意事项：
1. 操作时要注意安全，避免镁火引起其他物体的燃烧；
2. 镁燃烧时会产生强烈的白光，切勿直接注视镁燃烧的火焰；
3. 实验结束后要及时清理实验台面，避免残留物的滞留。
实验结果分析：
1. 观察到镁带燃烧时放出明亮的白光，产生白色固体残留物；
2. 实验过程中发现镁燃烧产生的是镁氧化物。
延伸实验：
1. 实验中观察到的镁的燃烧过程是一个氧化反应，可以进行进一步的氧化反应实验；
2. 可以将镁粉与硫粉混合后，在热的环境下观察其燃烧过程，进一步探究氧化反应的特点。
实验总结：
通过这个实验，我们了解了镁的燃烧过程，掌握了燃烧反应的基本原理。
同时也学会了实
验操作的技巧，培养了实验观察和记录的能力。
希望同学们能够在今后的学习中不断探索，加深对化学知识的理解。
选修五有机化学实验专题
有机化学科学实验探究：6、乙醇的化学性质7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质①盛有碳酸钠固体的瓶中有①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
化学选修5有机合成
一、有机合成过程中常见官能团的引入1．卤原子的引入方法(1)烃与卤素单质的取代反应。
例如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照HCl ＋CH 3CH 2Cl(还有其他的卤代烃)(还有其他的氯代苯甲烷)CH 2===CH —CH 3＋Cl 2―――――――→500 ℃～600 ℃ CH 2===CH —CH 2Cl ＋HCl(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应。
例如：CH 2===CHCH 3＋Br 2――→ CH 2Br —CHBrCH 3 CH 2===CHCH 3＋HBr ――→ CH 3—CHBrCH 3 CH CH ＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl (3)醇与氢卤酸的取代反应。
例如： R —OH ＋HX ――→ △ R —X ＋H 2O 。
2．羟基的引入方法 (1)醇羟基的引入方法①烯烃水化生成醇。
例如：CH 2===CH 2＋H 2O ――――――――→ H 2SO 4或H 3PO 4加热、加压CH 3CH 2—OH②卤代烃在强碱性溶液中水解生成醇。
例如： CH 3CH 2—Br ＋H 2O ――→ NaOHCH 3CH 2—OH ＋HBr③醛或酮与氢气加成生成醇。
例如： CH 3CHO ＋H 2――→ Ni △CH 3CH 2—OHCH 3COCH 3＋H 2――→ Ni△④酯水解生成醇。
例如：CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O---H ＋△---》CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH(2)酚羟基的引入方法①酚钠盐溶液中通入CO2生成苯酚。
例如：②苯的卤代物水解生成苯酚，例如：3．双键的引入方法(1) 的引入①醇的消去反应引入。
例如：浓硫酸CH2===CH2↑＋H2OCH3CH2OH――→170 ℃②卤代烃的消去反应引入。
例如：NaOH，醇CH3CH2Br――→CH2===CH2↑＋HBr△③炔烃与氢气、卤化氢、卤素单质加成(限制物质的量)可得到。
例如：CH≡CH＋HCl——》CH2===CHCl(2) 的引入，醇的催化氧化。
人教版高二化学选修五教学课件_1.4_研究有机化合物的一般步骤和方法(共57张ppt)
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B、四氯化碳和水，溴苯和水，苯和水 C、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D、汽油和水，苯和水，己烷和水
高中化学课件
可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A、溴和四氯化碳 D
B、苯和甲苯 C、汽油和苯 D、硝基苯和水
高中化学课件
通 过 分 别 加 入 AgNO3 、 Ba(NO3)2 、 Mg(NO3)2 三 种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉 淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺
分离、提纯
元素定量分析确定实验式
测定相对分子质量确定分子式
波谱分析确定结构式
高中化学课件
二、元素分析与相对分子质量的确定
高中化学课件
有机物 （纯净）
？
首先要确定有机物 中含有哪些元素
确定 分子式
母液
(可溶性杂质和 部分被提纯物)
晶体 (产品)
高中化学课件
（3）重结晶的步骤:
1、加热溶解 2、趁热过滤 3、冷却结晶
高中化学课件
学与问 在苯甲酸重结晶的实验中，滤液放置冷却可以结 晶出纯净的苯甲酸晶体。请你思考并与同学交流： 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多 的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
高中化学课件
3、萃取
固—液萃取
（1）分类
液—液萃取 （2）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂
所组成的溶液中提取出来的方法
（3）原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂 里的溶解度的不同，加以分离.
（4）条件：(1)萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应
(2)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中
的溶解度
人教版化学选修5《有机化学基础》第一章第一节《有机化合物的分类》
CH2==CH—COOH中有两种官能团
和 —COOH ，为丙烯酸 , 既可以看作烯类化 合物,又可以看作羧酸类化合物。
选修5 有机化学基础
课堂达标即时巩固
选修5 有机化学基础
热点示例思维拓展
[经典案例 ] 一名同学把 4.48 L(已折算
成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分 燃烧，然后让产物依次通过装有无水 CuSO4 的干燥管、盛有 H2SO4 的洗气瓶 和盛有含 0.8 mol Ca(OH)2 的澄清石灰
答 案 ： (1)③⑤⑦⑧⑨
⑧⑨
(2)⑤⑦
(3)③
(4)①②④⑤⑥⑦
选修5 有机化学基础
有机物的官能团
探究导引2 基与官能团的区别和联系？
提示： (1) 区别：基是有机物分子里含有
的原子或原子团；官能团是决定化合物 特殊性质的原子或原子团。 (2)联系：“官能团”属于“基”，但 “基”不一定是“官能团”。
选修5 有机化学基础
第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类
选修5 有机化学基础
课程标准导航
1.了解有机化合物的分类方法。 2.掌握常见官能团的结构。 3.体会科学分类法在认识事物和科学研究中 的作用。
选修5 有机化学基础
新知初探自学导引
一、按碳的骨架分类
自主学习
有 机 化 合 物
解该类题易错选、漏选、多
选，主要原因是概念理解不准确，或对概念 记忆不准确，出现混淆，因此，在学习时， 要抓住概念的内涵和外延，抓住要点，加强
对比。
选修5 有机化学基础
官能团的识别
例2
北京奥运会期间对大量盆栽
鲜花施用了 S诱抗素制剂，以保证鲜花 盛开。 S诱抗素的分子结构如图，下列 关于该分子说法正确的是( )
人教版有机化学选修5实验及知识点
⼈教版有机化学选修5实验及知识点⼈教版有机化学(选修5)教材全部实验总结整理归纳P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利⽤互溶液体混合物中各组分沸点不同（⼀般相差30℃以上）进⾏分离提纯的⼀种⽅法。
【注意】仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计⽔银球位于⽀管⼝处③冷却⽔的通⼊⽅向：进⽔⽔流与⽓流⽅向相反。
④沸点⾼⽽不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏。
⑤要加⼊碎瓷⽚（未上釉的废瓷⽚）防⽌液体暴沸，使液体平稳沸腾。
⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最⼤为烧瓶体积的2/3。
p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体⽤蒸馏⽔溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很⼩或溶解度很⼤，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较⼤，即热溶液中溶解度⼤，冷溶液中的溶解度⼩。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加⼊少量蒸馏⽔，避免⽴即结晶，且使⽤短颈漏⽃。
②较为复杂的操作：漏⽃烘热、滤纸⽤热液润湿、马上过滤、漏⽃下端越短越好。
p19：萃取：利⽤物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从⼀种溶剂转移到另⼀溶剂中，从⽽进⾏分离的⽅法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常⽤的萃取剂有⼄醚、⽯油醚、⼆氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发⽣任何反应分液：常⽤于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：⽤粉笔分离菠菜叶中的⾊素，研磨时⽤到仪器研钵。
p32：实验2-1:⼄炔的实验室制取及性质：1. 反应⽅程式：2. 此实验能否⽤启普发⽣器，为何？不能，因为 1）CaC2吸⽔性强，与⽔反应剧烈，若⽤启普发⽣器，不易控制它与⽔的反应；2）反应放热，⽽启普发⽣器是不能承受热量的；3）反应⽣成的Ca(OH)2微溶于⽔，会堵塞球形漏⽃的下端⼝。
人教版高二化学选修五有机化学基础第一章第一节1.1 有机化合物的分类(共15张PPT)
O A.CH3—CH2—Cl
O B.
—Cl
O C.CH2===CHBr
O D.
O 3.下列说法正确的是（ A ） O A.羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇
类 O B.含有羟基的化合物属于醇类 O C.酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有
相同的化学性质 O D.分子内含有苯环和羟基的化合物都属于
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
结构各异的有机物，他们是如何进行分类的呢？
学习目标
探究学习
O 一、按照组成元素分类 O 1.只含碳氢两种元素的有机物被称为烃类
烷烃
烯烃
芳香烃
O 2.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所 取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生 物
醇
醛
羧酸
O 二、按照碳骨架分类 O 1.链状化合物：这类化合物分子中的碳原子
3. 我不知道什么叫年少轻狂，我只知道胜者为王 9. 从绝望中寻找希望，人生终将辉煌! 6. 爱上一个不爱自己的人就像站在飞机场等一艘船一样。 3. 在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 18. 艰难的环境一般不会使人沉没下去的，但是，具有坚强意志，积极进取精神的人，却可以发挥相反的作用。环境越是困难，精神越能发奋 努力，困难被克服了，就会有出色的成就。这就是所谓“艰难玉成”。——郭沫若 19. 你可以选择这样的“三心二意”：信心恒心决心;创意乐意。
CH3CH2Br CH3CH2OH
课堂小结
有机化合物
按碳骨架
链状化合物 脂环化合物
有机化合物
按官能团
芳香化合物 烃类化合物
卤代烃
含氧衍生物
当堂检测
O 1.下列化合物不属于烃类的是（ A ）
高中化学人教版 选修5第一章第一节 有机化合物的分类(29张)(共29张PPT)
酚 醚 CH3-O-CH3 醛 CH3–CHO 酮
O CH3-C-CH3
羧酸 CH3–COOH 酯 CH3–COOCH2CH3
效果检测 1．下列物质属于有机物的是（C ） A．氰化钾（KCN） B．氰酸铵（NH4CNO） C．尿素（NH2CONH2） D．碳化硅（SiC） 2、下列化合物不属于烃类的是（ AB ） A. NH4HCO3 C. C4H10 B. C2H4O2 D. C20H40
R—X (官能团 卤原子 -X） 卤代烃 记住是原子 不是离子
CH3 Cl
Cl
CH3CH2 Cl
Br CH3
醇
羟 基 —OH
CH3 OH
CH2 CH2 OH OH
甲醇
CH3CH2 OH 乙醇
CH2 OH
苯甲醇
酚（fen）羟 基
OH
间甲基苯酚
—OH
CH3 OH OH
CH3
OH
区别下列物质及其官能团 酚: 羟基直接连在苯环上。
1 3 CH3CH2CH=CH2 2 4 CH3CHCH2OH CH3
OH
5
6
1、2、3、4。 链状化合物___________
环状化合物_______ 5、6 ，
OH
1 4 7
2
OH
3 5
NO2
6
1---7 无 。 环状化合物 _____________ ， 链状化合物_____ 1 2 3 为环状化合物中的脂环化合物 其中__________
官能团相同的化合物，其化学性质基本上相同
官能团:
基:
决定有机物特殊性质的原子或原子团 有机物分子里含有的原子或原子团
根(离子):存在于无机物中，带电荷的离子
人教版选修5 有机化学实验 知识归纳与整理
人教版选修5 有机化学实验知识归纳与整理人教版选修5 有机化学实验知识归纳与整理有机化学实验知识归纳与整理有机化学实验知识归纳与整理考试说明1、掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
有机化学实验1、甲烷与氯气的光照取代现象试管内的气体颜色逐渐，试管壁出现，试管内2、石蜡油分解装置图有，试管内液面。
步骤(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液(2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一试管气体，点燃3、乙炔的实验室制取和性质现象结论石蜡油分解产物中含有石蜡油分解产物为化学方程式装置图反应原理除杂方法收集方法溶液，除去乙炔中的杂质①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被性质实验②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应③将乙炔点燃，火焰，有【参考】由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。
使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。
思考：①电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。
电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
第1页（共6页）有机化学实验知识归纳与整理4、溴乙烷中溴元素的检验（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CH3CH2Br+H2O实验步骤①取适量溴乙烷加入到盛有溶液的试管中②加热充分反应-CH3CH2OH+HBr现象结论及方程式溴乙烷于水，比水③加入酸化后，加入溶液几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色-沉淀，无法验证Br的产生。
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有机化学实验 知识归纳与整理
①应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度；
②电石与水反应剧烈，用 代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
（2）不能否用启普发生器制取乙炔的原因：
①碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用随停； ②反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂； ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
4、溴乙烷中溴元素的检验
（1）反应原料：
3②不是所有卤代烃都能发生消去反应，检验卤代烃中卤元素不能用NaOH 醇溶液来检验。
5、乙醇的化学性质
(1)无水乙醇与金属钠反应
反应原理：
发生装置：S + l g
（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）
【注意】①气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）
②读数时的注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。
【注意】①该反应中Cu 为催化剂，CuO 为中间物质。
②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
（1）反应原料：苯、纯溴．．
、铁 （2）反应原理：
（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏
斗等）
（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用 溶液） 【注意】 ①长导管的作用 。
将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（ ）反复洗涤再 。
②AgNO 3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr 气体生成，该反应应为 。
③吸收管中CCl 4的作用是 ，防止对HBr 检验的干扰。
④若无吸收管，则AgNO 3
溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br 2（g ）溶于水形成溴水也能使AgNO 3溶液中产生浅黄色沉淀。
7、硝基苯的生成
（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 （2）反应原理：
（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等 【注意】 ①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。
②实验中一定要严格控制温度，采取 加热。
③纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO 2而使制得的硝基苯呈淡黄色。
④硝基苯中混有的酸应该用碱溶液（ ）反复洗涤再 。
⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。
如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。
8、苯酚的化学性质及其检验 苯酚与氯化铁显 色，也可以作为苯酚的检验方法。
9、醛基的检验
【注意】做完银镜反应实验后试管应该用
来洗涤。
【注意】新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应
！10、乙酸的化学性质
11乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）
①浓H 2SO 4在反应中起 的作用。
②饱和Na 2CO 3溶液的作用：
③不能用NaOH 溶液代替饱和 ，因为乙酸乙酯在强碱NaOH 存在下水解较彻底，得不到乙酸乙酯。
④导管未插入液面以下，是为了。
有机物的分离、提纯
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到纯净的物质；提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质(摒弃杂质)。
常用的方法可以分成两类：
1、物理方法：根据不同物质的物理性质(例如沸点、密度、溶解性等)差异，采用蒸馏、分馏、萃取后分液、结晶、过滤、盐析等方法加以分离。
蒸馏、分馏法：对互溶液体有机混合物，利用各成分沸点相差较大的性质，用蒸馏或分馏法进行分离。
如石油的分馏、煤焦油的分馏等。
但一般沸点较接近的可以先将一种转化成沸点较高的物质，增大彼此之间的沸点差再进行蒸馏或分馏。
如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)
2
，再蒸馏可得无水乙醇。
萃取分液法：用加入萃取剂后分液的方法将液体有机物中的杂质除去或将有机物分离。
如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。
硝基苯和水的混合物可直接分液分离。
盐析法：利用在有机物中加入某些无机盐时溶解度降低而析出的性质加以分离的方法。
如分离肥皂和甘油混合物可加入食盐后使肥皂析出后分离。
提纯蛋白质时可加
入浓的(NH
4)
2
SO
4
溶液使蛋白质析出后分离。
渗析法：是利用分散系中不同分散质粒子的直径大小的差异分离胶体和溶液的一种方法。
实验时使用的半透膜孔径只允许溶质分子或离子通过，但是不能允许胶体粒子通过。
如分离蛋白质和葡萄糖等小分子。
2、化学方法：一般是加入或通过某种试剂(例NaOH、盐酸、Na
2CO
3
、NaCl等)进行
化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某一些组分被吸收，被洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质互不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO
2
混入乙烷中。
除去乙烯中的SO
2
气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方
法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na
2CO
3
溶液使乙酸转化为乙酸
钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)
2
，再蒸馏可得无水乙醇。
混合物的提纯。