初中化学抓住规律 提高效率专题辅导.doc

抓住规律 提高效率
有关溶质质量分数的计算是初中化学的重点内容。

根据溶液的性质、溶解度的概念及溶质质量分数的计算公式可总结出很多规律，在解题过程中，同学们若能熟练运用这些规律则可达到化繁为简，化难为易的效果，从而提高解题效率。

一、根据溶液的均一性总结
规律1 从一瓶溶液中不论取出多少，取出的溶液及剩余溶液中溶质的质量分数均与原溶液中溶质的质量分数相同。

例如从100g 20%的食盐溶液中倒出40g ，则倒出溶液和剩余溶液中溶质的质量分数均为20%。

规律2 同种溶质、相同溶质质量分数的两种溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不变。

例如，将50g 10%的硝酸钾溶液与40g 10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数仍为10%。

二、根据溶质质量分数的计算公式总结
规律1 若使溶液中溶质的质量分数增大一倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半。

例如欲将50g 15%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大到30%，需蒸发水25g 。

规律2 若使溶液中溶质的质量分数减小一半，则加入溶剂的质量等于原溶液的质量。

例如要将100g 20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水100g 。

规律3 溶质质量分数不同而质量相同的同种溶质的两种溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数等于两溶液中溶质的质量分数之和的一半。

例如将50g 30%的蔗糖溶液与50g 20%的蔗糖溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为25%。

规律4 溶质质量分数、溶液质量均不同的同种溶质的两种溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数应介于两种原溶液的溶质质量分数之间。

例如将40g 30%的硫酸铜溶液与50g 10%的硫酸铜溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数应大于10%而小于30%。

三、根据饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：%100S
g 100S %P ⨯+=（S 代表溶解度）总结
规律1 一定温度下，某物质溶解度的数值大于该温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数的数值，即S>P 。

例如20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ，则该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数（P%）必小于31.6%。

规律2 一定温度下，物质的溶解度越大，则该物质的饱和溶液中溶质的质量分数也越大。

例如下图是a 、b 两种固体的溶解度曲线，由于t 2℃时物质a 的溶解度大于物质b 的溶解度，则该温度时物质a 的饱和溶液中溶质的质量分数大于物质b 的饱和溶液中溶质的质量分数。