2017人教版高中化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题2
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．可逆反应mA(s)＋nB(g)⇌eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，下列叙述中正确的是A ．达到平衡后，若升高温度，平衡右移B ．达到平衡后，加入催化剂C%增大C ．化学方程式中“n ＞e ＋f”D ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++；Δ746.4kJ/mol H =-，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时缩小容积C ．降低温度同时充入NOD ．降低温度同时增大压强 3．可逆反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内压强不随时间变化而变化B ．混合气体总分子数不随时间变化而变化C ．混合气体的颜色不再改变D ．c(H 2)与c(I 2)保持相等4．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．在t 1、t 2时刻，SO 3（g ）的浓度分别是c 1，c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3（g ）生成的平均速率为2121c -c t -t C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．增大容器体积，反应速率一定增大5．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L －1·min－1，且v(O)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是( )2A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n D．m＝2n6．298 K时，各反应的平衡常数如下，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是①N 2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，A．NO B．H2O C．CO2D．无法判断7．用氢气还原氮氧化物的反应为2H2+2NO=2H2O+N2，该反应的化学反应速率与反应物浓度之间满足关系：v=k c x(H2)∙c y(NO)，其中k是一个常数，x、y的值可由实验测定。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反应放出的热量达到最大D．反应物浓度：a点小于b点2．已知4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）3．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D．v(P)=0.1mol·L-1·s-14．在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.05．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为( ) A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧6．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（二）[时间：60分钟分值：100分]第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是() A．3.4 mol B．3.2 molC．2.8 mol D．1.2 mol3．对于反应2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法4．对于可逆反应H正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④6．对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是() A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定7．符合图CB2-1的反应是()图CB2-1A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<0(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于8．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO Array 2100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB2-2的是()(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0A．CO Array 2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0B．CO Array 2C．CHCH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g)ΔH>0 Array 3H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)D．2C Array 6ΔH<0(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化11．对于可逆反应2SO Array 2学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O212．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变B．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变C．达到化学反应限度时反应物的浓度为零D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度2．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是（）A．当n=2时，物质A、B的转化率之比为1: 2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(1+n):(l+n-a/2)C．当v (A)正=2v (C)逆时，可断定反应达到平衡D．容器中混合气体的密度不再随时间改变而改变，反应到达平衡状态3．反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是（）(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加4．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，下列说法正确的是（）A．NO2的体积分数减小 B．NO2的转化率减小第 1 页共20 页试卷第2页，总9页C ．化学反应速率不变D ．气体的平均相对分子质量减小5．向FeCl 3溶液中滴加2滴KSCN 溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。
保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe 3＋(aq)＋3SCN －(aq)Fe(SCN)3(aq) 平衡Ⅰ/(mol·L －1) a b c平衡Ⅱ/(mol·L －1) x y z下列叙述不正确的是 ( )A ．存在关系式：B ．存在关系式：(a －x )∶(b －y )∶(z －c )＝1∶3∶1C ．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D ．当溶液中c (SCN －)保持不变时达到平衡状态6．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol 。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A．食品抽真空包装B．用热水溶解蔗糖以加速溶解C．在铁制品表面刷油漆D．低温冷藏食品2．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物3．在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolAB．混合气体的密度不变C．容器中的温度不再变化D．C(g)的物质的量浓度不变4．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等5．对于已达化学平衡的下列反应：2 X (g) + Y (g) 2 Z (g) ，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．以下说法中正确的是：A．ΔH＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能随时自动发生C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)高温下，不能自发7．7．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤ B．只有②④ C．只有②③ D．①③⑤8．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．对于反应：H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ） ，下列措施能加快反应速率的是 A ．压缩体积 B ．减少H 2（g ）的量 C ．增大容器的体积D ．降低温度2．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+2D （s ）达到平衡的标志的是（ ）① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③ A 、B 、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A 、B 、C 、D 浓度之比为 1：3：2：2 A ．③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑥C ．①②④⑦D ．③④⑤⑥3．一定条件下，在容积为5L 的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO 3。
在这段时间内O 2的化学反应速率(mol ·L -1·min -1)为 A ．0.004B ．0.008C ．0.016D ．0.0324．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。
25℃、101kPa 时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）A ．CaCO 3=CaO+CO 2↑B ．NaOH 的溶解C ．2H 2+O 2=2H 2OD ．Ba （OH ）2•8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 5．下列说法不正确．．．的是 A ．()()2242NO g N O g 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应B ．汽车尾气催化净化时的反应：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ ΔH 0<，平衡常数为1K ；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为2K ；则12K K <C ．某恒容密闭容器中反应：()()()()nA g mB g pC g qD g ++ ΔH 0>已达平衡，则升温时()()c B /c C 的值减小D ．恒温恒容密闭容器中反应：()()()2432H NCOONH s 2NH g CO g +，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 6．下列说法错误．．的是 A ．用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl 2的原因B ．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H 2的转化率C ．在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO 3的吸收速率增大D ．汽车尾气中的NO 和CO 缓慢反应生成N 2和CO 2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度 7．下列说法中正确的是A ．熵增加且放热的反应一定是自发反应B ．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 8．在一定条件下，C （s ）+ H 2O （g ）CO+ H 2（g ）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A ．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B ．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C ．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D ．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO 的百分含量的变化 9．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在400 °C和480 °C下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3（s）在400 °C和480 °C下热分解的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是A．480 °C时KClO3热分解的产物是KCl和O2B．曲线I的活化能大于曲线II ，所以KClO3比KClO4更稳定C．若用MnO2作催化剂，KCIO3的热分解温度会低于480 °CD．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78 kJ/mol2．少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加CH3COONa固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L-1的盐酸A．③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．③④⑥⑦⑧3．在 2A(g) + B(g) ===3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v(B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v(D)=1.0 mol/(L∙s)4．化学与生产、生活等方面密切相关，下列说法错误的是（）A．硅胶因为有多孔的结构所以可以作为催化剂载体，催化剂可以提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率B．已知储氢原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s）△H，该反应在一定条件下可以自发进行，则有利于储氢的条件是高温低压C．碳酸饮料打开瓶盖有大量气泡产生的原因是压强减小导致CO2在水中的溶解度减小D．某些工业生产中的热交换器可以提高能量利用率5．合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH溶液②H2O ③CH3COONa固体④NaNO3溶液⑤稀硫酸A．②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④⑤2．对于反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取A．体积不变，增加NO2的量B．体积不变，增加N2O4的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N23．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI === H2＋I2。
若c(HI)由0.1mol·L－1 降到0.07mol·L－1 时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为( )A．大于10s B．10s C．小于10s D．无法确定4．在反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L·s)B．v(B)＝0.6 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1 mol/(L·s)5．下列说法正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化C．一定条件下向1L密闭容器中加入2 molSO2和1 molO2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2 min末测得SO3为0.8 mol，则2 min末时SO3的反应速率为0.4 mol/(L·min)D．合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
温度T1时，2 g某合金4 min内吸收H2240 mL，吸氢速率为30 mL·g－1·min－16．下列措施能加快化学反应速率的是A．降低温度B．升高温度C．降低反应物浓度D．减小压强7．电镀废液中 Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K =222(CO)(H O)(CO )(H )c c c c ⋅⋅，恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H 2的浓度不变C ．该反应的ΔH >0，升高温度，平衡常数K 增大D ．该反应的化学方程式为CO(g)+H 2O(g)⇌CO 2(g)+H 2(g)2．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2===H 2O ＋1/2 O 2 ΔH >0D ．反应物的总能量高于生成物的总能量 3．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ） A ．196.64kJ B ．小于98.32kJ C ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ4．下列措施能加快Fe 与0.1mol/L 的稀H 2SO 4反应产生H 2的反应速率的是（ ） A ．向溶液中再滴加1mol/L 的HNO 3 B ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 C ．滴加少量的CuSO 4 溶液 D ．降低温度5．某温度时，在体积为2 L 的密闭容器中，气态物质A 、B 、E 、F 的物质的量n 随时间t 的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t 2、t 4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。
下列说法错误的是A．此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同C．t2时刻改变的条件是增大压强D．t4时刻改变的条件是降低温度6．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-17．可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥8．一定条件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2⇌N2＋CO2＋2H2O。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．甲、乙两容器均进行同一反应：A 2B。
甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两者的化学反应速率相比（）A．甲快B．乙快C．一样快D．无法比较2．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为（）A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B．混合气体的密度不变C．混合气体的平均相对分子质量D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶23．下列说法正确的是A．正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）B．升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快C．勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离D．△G=△H－T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据4．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C．催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率D．升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是A．A B．B C．C D．D6．往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固体I2，发生反应：I2(aq）+I－(aq）I3－(aq）△H；I－的物质的量浓度c(I－）随温度T的变化曲线如图所示。
已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是A．该反应的△H＞0B．a、c两点对应的I－反应速率相等C．b点时0~10s I－的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．d点时该反应在对应温度下处于平衡状态7．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（）A．2H2O通电2H2↑+O2↑，2H2+O2点燃2H2OB．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑C．H2+I22HI，2HI H2↑+I2↑D．2Ag+Br2CuO2AgBr，2AgBr光2Ag+Br28．在密闭容器中充入2molSO2和2molO2，一定条件下发生反应，2SO2+O22SO3，达到反应限度时，容器中SO3的物质的量可能是（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol9．已知某一放热反应： A(s) +2 B(aq) =C(aq) +2D(aq) ，欲加快反应速率，可以（）A．将 A 的投料量加倍B．增大压强C．减小 B 的浓度D．升高温度10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大11．可逆反应：3A(g)3B(?) + C(?) △H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C是固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体A．①②B．②③C．③④D．①④12．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是A．增加Ni的用量，可加快该反应速率B．该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)C．减压，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小D．选择合适的催化剂可提高CO转化率二、填空题13．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ） A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI 2．下列实验过程不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．反应A(g)＋3B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )①υ(A)＝0.45 mol·L -1· s -1 ②υ(B)＝0.9mol·L -1·s -1 ③υ(C)＝0.4 mol·L -1·s -1 ④υ(D)＝0.45mol·L -1·s -1， 该反应进行的快慢顺序为( ) A ．②>①＝④>③ B ．④<③<②<① C ．①>②>④>③D ．③>①＝④>②4．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．化学平衡常数的表达式K ＝44532c O)c N (N )H c (O ()B ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态C．若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4D．反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态5．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列对化学反应速率的认识正确的是（）A．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加2．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高3．在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）（正反应是放热反应）。
要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是A．降低温度B．增大H2的浓度C．减小容器体积D．增大容器体积4．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A)=0.5mol/(L•s)B．υ(B)=0.3mol/(L•s)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)D．υ(D)=60mol/(L•min)5．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析不正确的是A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ D．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动6．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：N2+3H22NH3，达到平衡的标志是（）①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =1：3：1 ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ 2v (N 2)正＝v (NH 3) ⑦单位时间内3 mol H —H 断键反应同时2 mol N —H 也断键反应 A ．①②③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③⑤⑥⑦D ．②③④⑥⑦7．下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是 A ．对于可逆反应：H 2(g)+Br 2(g) )g (HBr 2达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。
人教版高中化学选修4第2章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷(含答案)
第2章《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在一条件下，反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（）A．1.2mol·L﹣1·min﹣1B．1.0 mol·L﹣1·min﹣1C．0.6 mol·L﹣1·min﹣1D．0.4 mol·L﹣1·min﹣12．一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z3．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）A．平衡不发生移动 B．平衡沿着逆反应方向移动C．正逆反应速率都增大 D．NH3的质量分数减小4．下列说法正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．冰融化为水的过程中ΔH < 0，ΔS > 0C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 此反应在低温时可以自发进行D．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生完成的快慢5．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：结合实验，下列说法不正确．．．的是：（）A.反应a为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B.比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C.Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bD.比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ< Ⅲ6．有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确．．．的是（）A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变7．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题（包含答案）1 / 9《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向2L 的恒容密闭容器中，通入4mol A 和5mol B ，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。
5min 后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min 内的平均反应速率可表示为A.v(A)＝0.24 mol·L －1·min －1B.v(B)＝0.15 mol·L －1·min －1C.v(C)＝0.18 mol·L －1·min －1D.v(D)＝0.36 mol·L －1·min －12．在一恒温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇，发生反应：()()()32CH OH l CO g 2H g +．以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为（ ）A.容器内气体密度保持不变B.气体的平均相对分子质量保持不变C.CO 的体积分数保持不变D.CO 与2H 的物质的量之比保持1:2不变 3．反应CaCO 3=CaO +CO 2↑为非自发反应，要使此反应能发生，采取的措施（ ）A ．升高温度B ．降低温度C ．减少CO 2D ．增加CO 24．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c(H 2)＝0.5mol·L －1，c(HI)＝3mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9 mol 2·L -2B ．12 mol 2·L -2C ．16 mol 2·L -2D ．20 mol 2·L -25．溶液中．．．的反应X+3Y 2Z 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol •L -1、c(Z)=0mol •L -1，反应物X 的浓度随时间变化如图所示。
2017-2018学年高二化学人教版选修4单元测试题 第2章化学反应速率与化学平衡
第2章化学反应速率与化学平衡一、选择题1. 甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g) 3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。
在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n 1 ；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ 2 、物质的量为n 2 。
下列说法中正确的是（）A.φ1 ＞φ2B. n 1 ＞n 2C. n 1 = n 2D.φ 1 ＜φ 22. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为P%，再次充入NO2，其转化率将（）A．增大B．减小C．不变D．无法确定3. 将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为B．若在恒温恒容下，当2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为C．若在恒温恒压下，当时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则为2或34. 恒温恒压下，mol A和mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成mol C。
则下列说法中正确的是 ( )A．物质A、B的转化率之比为：B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为C．若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C D．当(A)=2 (B)时，可确定反应达平衡5. 在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．6. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH 3 ，在相同温度下发生反应：2NH 3N 2 ＋3H 2 ，并达到平衡。
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第二章化学反应速率化学平衡（新人教版选修Ⅳ)第一部分选择题（共90分)一、选择题（本题包括10小题，每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合题意)1、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的就是A、υ(A)＝0、5 mol/(L·ｓ）B、υ(B）＝0、3 mol/(L·ｓ）C、υ（C)＝0、8 mol/(L·ｓ）D、υ(D)＝1 mol/（L·ｓ）2、下列说法正确的就是A、增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因就是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、过程的自发性的作用就是A、判断过程的方向B、确定过程就是否一定会发生C、判断过程发生的速率D、判断过程的热效应4、在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）+ B(g) 2C(g)+D（g) .若最初加入的A与B都就是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0、12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时,容器中B的物质的量就是A、 1、6 molB、 2、8 molC、 2、4 molD、 1、2 mol5、一定条件下反应2AB(g) A2(g）＋B2（g)达到平衡状态的标志就是A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB、容器内,3种气体AB、A2、B2共存C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率D、容器中各组分的体积分数不随时间变化6、在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g) 2Y（g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ)与反应时间(t）的关系有以下图示,正确的就是7、α1与α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g）与2A（g)B（g ）的转化率，在温度不变的情况下,均增加A 的物质的量,下列判断正确的就是 A 、α1、α2均减小 B 、α1、α2均增大 C 、α1减小,α2增大 D 、α1增大,α2减小 8、对可逆反应4NH 3(g ）+ 5O 2(g ）4NO （g)+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的就是A 、达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO )B 、若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C 、达到化学平衡时,若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D 、化学反应速率关系就是:2υ正(NH 3）= 3υ正（H 2O) 9、已知反应A 2(g)+2B 2(g)2AB 2(g)△H ＜0，下列说法正确的A 、升高温度,正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 、升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C 、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮与空气，现分别进行下列两上实验: (N 2O 42NO 2 △H ＞ 0)（a ）将两容器置于沸水中加热 (b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下,甲与乙容器的体积大小的比较,正确的就是A 、（a )甲＞乙，(b ）甲＞乙B 、（a )甲＞乙，(b ）甲＝乙C 、（a ）甲＜乙,(b )甲＞乙D 、(a ）甲＞乙,（b )甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分,每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得5分,但只要选错一个，该小题就为0分) 11、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的就是A 、增大反应物的量B 、升高温度C 、增大压强D 、使用催化剂 12、右图曲线a 表示放热反应 X （g) + Y （g)Z(g ） + M （g ） + N （s ）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施就是oabX率时间甲 乙A 、升高温度B 、加大X 的投入量C 、加催化剂D 、增大体积 13、下列能用勒沙特列原理解释的就是A 、Fe(SCN ）3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深B 、棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C 、SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂D 、H 2、I 2、HI 平衡混与气加压后颜色变深 14、在密闭容器中进行如下反应：X 2（g)+Y 2(g)2Z （g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0、1mol/L 、0、3mol/L 、0、2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能就是A 、 Z 为0、3mol/LB 、 Y 2为0、4mol/LC 、 X 2为0、2mol/LD 、 Z 为0、4mol/L15、反应：L （s ）＋a G （g ）b R （g) 达到平衡时，温度与压强对该反应的影响如图所示:图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断A 、上述反应就是放热反应B 、上述反应就是吸热反应 Ｃ、a ＞b D 、a ＜b16、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应:2NO 2(g)N 2O 4（g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后,与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A 、不变B 、增大C 、减小D 、无法判断 17、反应4A （g ）+5B （g ）4C(g)+6D(g ） △H ＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列 说法正确的就是A 、 单位时间里生成n mol C,同时生成1、5n mol DB 、 若升高温度最终能生成更多的C 与DC 、 单位时间里有4n mol A 消耗，同时有5n mol B 生成D 、 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比就是4：5：4：6 18、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC （g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1、8倍，下列叙述正确的就是 A 、A 的转化率变小 B 、平衡向正反应方向移动 C 、D 的体积分数变大 D 、a ＜ c ＋dxp 1p 219、反应PCl5（g)PCl 3(g)＋Cl2(g) ①2HI（g）H2（g)＋I2（g）②2NO2(g)N2O4(g）③在一定条件下，达到化学平衡时,反应物的转化率均就是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A、均不变B、均增大C、①增大,②不变,③减少D、①减少,②不变，③增大20、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g）＋3B(g) 2C(g）达到平衡，此时测得n（A）∶n(B)∶n(C）=2∶2∶1.若保持温度不变,以n(A)∶n（B）∶n(C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B与C,下列叙述正确的就是A、刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B、平衡不发生移动C、平衡向逆反应方向移动D、物质C的质量分数增大第一部分选择题 (共90分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第二部分非选择题(共60分）三、(本题包括3小题,共30分）21、（8分)在一次学生实验中,学生用铝片分别与稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而与稀硫酸几乎不反应。
这与教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致.为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证就是否存在上述现象。
实验用品：仪器（略,凡就是实验需要的都有)药品：3、0mol/L盐酸、1、5mol/L硫酸、3、0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99、5％）实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3、0mol/L盐酸、1、5mol/L硫酸、3、0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。
结果如下：反应进程(分钟） 1 2 5 15 203、0mol/L 盐酸 少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1、5mol/L 硫酸 均无明显现象(无气泡产生） 3、0mol/L 硫酸均无明显现象(无气泡产生)通过上述实验可知，无论就是用1、5mol/L 硫酸还就是3、0mol/L 硫酸,均无明显的现象,而3、0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________ （2)反应1~15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因就是_______________________ _____________________________________________________________________________。
（3)根据以上探究“铝与稀盐酸与稀硫酸反应差异的原因”，您能对问题原因作出哪 些假设或猜想(列出两种即可)？假设一：________________________________________________________________________ 假设二：________________________________________________________________________ 22、(16分）（1）（6分）对于下列反应:2SO 2 + O 22SO 3 ， 如果2min 内SO 2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡,若这段时间内v （O 2)为0、5mol/(L·min)，那么2min 时SO 2的浓度为_______ ______。
（2）(6分)下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度与化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能就是 ;b c 过程中改变的条件可能就是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c ～d 处、(3)(4分）酶就是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系。