高考二轮复习课件1物质的量气体摩尔体积.pptx
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高考化学总复习 第一章 1 物质的量 气体摩尔体积课件
第一章 化学计量在实验中的应用
[考情微解读]
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 物质的量 •基础微回扣
• 1．物质的量、阿伏加德罗常数 • (1)基本概念间的关系。
• (2)物质的量的规范表示方法。
• 如0.2 mol H2 • 6．02×1022个Na＋
2．依据化学方程式计算的基本原理
N2＋ 3H2
2NH3
物质的量之比
1∶ 3 ∶ 2
气体体积之比
1∶ 3 ∶ 2
物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的质量之比 28∶ 6 ∶ 34
【微典通关1】 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网
发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则
为0.3NA(
)×
• 解析：随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和
稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，错误。
• (4)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子
数目为0.3NA(
)
×
解析：0.2 mol Fe与水蒸气完全反应生成H2的分子数为145NA，错误。
• (5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中 通过电子数目为2NA(× )
• 解析：CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电 子数为0.25NA，错误。
• (3)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
[考情微解读]
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 物质的量 •基础微回扣
• 1．物质的量、阿伏加德罗常数 • (1)基本概念间的关系。
• (2)物质的量的规范表示方法。
• 如0.2 mol H2 • 6．02×1022个Na＋
2．依据化学方程式计算的基本原理
N2＋ 3H2
2NH3
物质的量之比
1∶ 3 ∶ 2
气体体积之比
1∶ 3 ∶ 2
物质的分子数之比 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的质量之比 28∶ 6 ∶ 34
【微典通关1】 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网
发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则
为0.3NA(
)×
• 解析：随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和
稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，错误。
• (4)高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子
数目为0.3NA(
)
×
解析：0.2 mol Fe与水蒸气完全反应生成H2的分子数为145NA，错误。
• (5)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中 通过电子数目为2NA(× )
• 解析：CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2即0.25 mol CO2参加反应转移的电 子数为0.25NA，错误。
• (3)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数
物质的量气体摩尔体积PPT课件
解析 (1)①22 g 二氧化碳的物质的量为442g2/mg ol＝0.5 mol； ②8 g 氢气的物质的量为2 g8/mg ol＝4 mol； ③1.204×1024 个氮气分子的物质的量为6.012.×210042×31m02o4l－1＝2 mol，质量为
2 mol×28 g/mol＝56 g； ④4 ℃时 18 mL 水，其质量为 18 mL×1 g/mL＝18 g，物质的量为181g8/mg ol＝ 1 mol；
A.1.5NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
Hale Waihona Puke B.1.5NA 32 g D.NA 64 g
【对点练2】 (平均摩尔质量的计算)根据相关量的关系，完成下列填空：
(1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是________。 (2)在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别约为78%、21%、1%，则空气的平均 摩尔质量为________。
同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是
X，故 C 正确；同温同体积气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体的压强比 m（Y）
为pp（（YZ））＝nn（（YZ））＝Mmr（（ZY））＝mm（ （YZ））··MMrr（（YZ））＝2×12＝4∶1，故 D 错误。 Mr（Z）
解析 (2)1 mol Na2R 中含 2 mol Na＋，题目中有 Na＋ 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 运用公式 M＝mn 得mn（（NNaa22RR））＝01.22.m4 gol＝62 g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得 Mr(R) ＝62－2×23＝16。根据 n＝Mm，得 n(R)＝0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子 转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH 溶液的反应，电解AgNO3溶液等。 4．弱电解质的电离或盐类的水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
物质的量 气体摩尔体积 专题课件
本专题课件详细介绍了物质的量、摩尔质量以及气体摩尔体积等核心概念。首先，阐述了物质的量及其单位摩尔、摩尔质量的含义，并解释了如何通过物质的量、微粒数目以及气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行计算。其次，深入探讨了摩尔质量的定义及计算方法，强调了摩尔质量与质量、物质的量之间的紧密联系。此外ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ还详细讨论了气体摩尔体积的概念，揭示了温度、压强对气体体积的影响，并给出了气体摩尔体积的计算公式。最后，通过阿伏加德罗定律及其推论，进一步拓展了气体摩尔体积的应用范围。本课件内容丰富，逻辑清晰，有助于学习者全面理解和掌握物质的量及气体平均摩尔质量的相关知识。
高中化学【物质的量 气体摩尔体积】优质课件
解析 答案
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是___5_.6____L。 解析 原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L。
解析 答案
(3)混合气体在标准状况下的密度是__1_.6_1__g·L－1。 解析 原混合气体的密度＝1118.2gL≈1.61 g·L－1。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器 和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器 中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
解析 答案
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_③__②__④___①__(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B 中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这 个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
3.气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)； ③微粒的数目(物质的量的大小)。 (2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm ，标准状况下， Vm约为__2_2_._4_L_·_m_o_l_－_1_。 (3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA (4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处 的温度和压强。
高中化学《第一讲 物质的量 气体摩尔体积》课件ppt
结论
公式 语言叙述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
T、p相同
T、p相同
n1 V1 ＝ n2 V2 ρ1 M 1 ＝ ρ2 M 2
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质 量)成正比
T、V相同
p1 n1 ＝ p2 n2
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比关系。
D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙 5.如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分
别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法 不正确的是 ( D ) A．摩尔质量：M(X)＝M(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y) C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)
考点二
一、影响物质体积大小的因素
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
相等
不相同
相同
二、气体摩尔体积 物质的量 体积
Vm
L·mol－1
V/n(=m/M=N/NA） 101 kPa 0℃ 22.4 L·mol－1
温度 压强
三、阿伏加德罗定律及其推论应用 1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物 质的量相同)。 2.阿伏加德罗定律的推论 (可通过PV=nRT及n=m/M、ρ=m/V导出) 相同条件
辨析正误
(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( 一定不是22.4 L( (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则 (3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol( 相同(
高考化学总复习完美PPT课件：第1讲 物质的量 气体摩尔体积PPT
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自测5 判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA ( ✕ ) (2)在相同条件下,CO、N2的混合气体与相同物质的量的O2的分子个数 相同,原子个数也相同 ( √ ) (3)若把(2)中的O2改成氩气,则分子个数、原子个数也都相同 ( ✕ ) (4)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相 同质量时,它们所含的原子个数相同 ( √ ) (5)某气体在标准状况下的密度为d,则在1个大气压、273 ℃时的密度为 2d ( ✕ )
M2
语言叙述 同温、同压下,气体的体积与物质的量成正比 温度、体积相同的气体,压强与物质的量成正比 物质的量相等、温度相同的气体,压强与体积成反比 同温、同压下,气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比
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特别提醒 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体,其适用条件是三个 “同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有“粒子数相等”这一 结论,但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气 体,也适用于混合气体。
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三、阿伏加德罗定律及其推论(教师专用)
1.阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,都含有相同数目的粒子。
2.阿伏加德罗定律的推论
ห้องสมุดไป่ตู้
相同条件
推论
T、p相同 T、V相同 n、T相同 T、p相同
公式
n1 n2
=
V1 V2
p1 p2
=
n1 n2
p1 p2
= V2
V1
ρ1 ρ2
= M1
1.物质的量 (1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)符号:n。 (3)单位:摩尔,用① mol 表示。
1.1物质的量气体摩尔体积-2021届高考总复习化学选择性考试复习PPT教学课件(73页)
（教学提纲）1.1物质的量气体摩尔体 积-202 1届高 考总复 习化学 选择性 考试复 习获奖 课件(共 73页PP T)（免 费下载 ） （教学提纲）1.1物质的量气体摩尔体 积-202 1届高 考总复 习化学 选择性 考试复 习获奖 课件(共 73页PP T)（免 费下载 ）
解析：氯化铜溶液没有给出体积，且铜离子发生水解， 所以铜离子数目不可计算，A 错误；标准状况下 22.4 L 的 Cl2 为 1 mol，但是氯气参与的反应并不是氯气都作氧化剂变 成－1 价而转移 2NA 电子，如氯气与水、氢氧化钠等的反应， 转移电子均不是 2NA，B 错误；聚乙烯分子的重复结构单元 的最简式均是—CH2—，所以 28 g 聚乙烯，则有—CH2—2 mol，所以 C 原子共有 2NA，C 正确；CH5＋是 10e－结构，所 以 1 mol CH5＋含有的电子数为 10NA，D 错误。
答案：B
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5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 是( )
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全反应，则此份溶液中 NH4HCO3 消耗 0.5a mol HCl， Na2CO3 消耗 HCl 的物质的量为(b－0.5a) mol，根据 反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，则 推 出 Na2CO3 为 (0.5b － 0.25a)mol ， Na ＋ 为 (b － 0.5a)mol，则原混合溶液中 Na＋为 5(b－0.5a)mol，
中，恰好反应完全；另取一份加入含 b mol 氯化氢的 溶液中，恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na＋)为
(D)
A．(1b0－2a0) mol/L
B．(2b－a)mol/L
C．(5b－52a)mol/L
D．(10b－5a)mol/L
【解析】由 NH＋4 ＋HCO－3 ＋2OH－===NH3·H2O ＋CO23－＋H2O 可知，一份中加入含 a mol 氢氧化钠 的溶液恰好完全反应，则 NH4HCO3 的物质的量为 0.5a mol；另一份加入含 b mol 氯化氢的溶液恰好完
B．溶质的物质的量浓度 c＝12020.40aV
C．溶液的密度 ρ＝13060.50cw D．取题中所述溶液 10 mL，再加入等体积水后， 所得溶液的质量分数小于 0.5w
溶质的质量 【解析】质量分数＝溶液的质量×100%，物质
溶质的物质的量 的量浓度＝ 溶液的体积 ，题中水的体积为 a mL，
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
2015’新课标·名师导学·新高考第一轮总复习同步测试卷 化学(一)
(物质的量 气体摩尔体积) 时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O — 16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39
Ca—40 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题
【解析】量筒中的残留液洗涤后转入容量瓶，使 溶质偏多，浓度偏大。溶液未冷却至室温就转移至容 量瓶中定容，使溶液体积偏小，浓度偏大。选 A。
12．阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，下列叙述正确 的是( A)
①标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数为 NA ②35.5 g Cl2 中含有的共价键数为 NA ③0.44 g C3H8 中含有的共价键数为 0.1NA ④25 ℃时，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.2NA ⑤6.4 g 的 S2 和 S8 混合物中，含有的硫原子总数为
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同体积同密 度的条件下，两种气体的压强比和分子数比等于其摩 尔质量的反比，即 3∶2，A、C 项错误；B 项正确； 同密度、同体积，则两者质量相等，D 项错误。
11．在配制稀硫酸的过程中，下列操作能引起浓度 偏大的是( A )
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容 量瓶中
溶液的体积并非为 a mL，A、B 错误；物质的量浓
度 c 与溶质的质量分数 w 的关系：c＝1000×Mρ×w，
根据公式变换出密度 ρ＝13060.05wc ，C 正确；盐酸的密 度大于 1，质量分数为 w 的盐酸与等体积的水混合 后，所得溶液中溶质的质量分数大于 0.5w，D 错误。
14．把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶 液分成五等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液5a)mol·L－1。
15．同温、同压下，向两个等体积的干燥圆底烧
瓶中分别充满①NH3 和②NO2 进行喷泉实验，经充分
反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(假设溶质不扩
散到烧瓶外)( C )
A．①＞②
B．①＜②
C．①＝②
D．不能确定
16．同温同压下，在 3 支相同容积的试管中分别
入水的体积为( C )
A．小于 100 mL
B．等于 100 mL
C．大于 100 mL
D．等于(100/ρ) mL
【解析】如果不考虑体积变化，将 10 mol·L－1 氨水稀释成 5 mol·L－1 的氨水，加入一倍体积的水 即可，因为氨水密度小于 1 g·cm－3，所以 100 g 氨水
体积大于 100 mL，加水体积也大于 100 mL。
3 分，共 48 分) 1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确
的是( A ) A．11.2 L CO2 所含的原子个数为 1.5NA B．12.0 g NaHSO4 固体中含有的阳离子数目为 0.1NA C．50 g 98%的浓硫酸中，溶质中所含的氧原子数目
为 2NA D．1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数
0.2NA ⑥11.2 L Cl2 通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转
移的电子数等于 0.5NA ⑦1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸存在的
条件下充分反应，生成的水分子数为 NA A．③⑤ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑤
【解析】标准状况下，乙醇为液体，①错误；35.5
g(即 0.5 mol)Cl2 含有的共价键数为 0.5NA，②错误； 0.44 g(即 0.01 mol)C3H8 含有的共价键数为 0.1NA；③ 正确；25 ℃时，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中，c(OH－) ＝0.1 mol/L，则 1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 的 OH－数目为 0.1NA，④错误；⑤正确；未指明是标 准状况，⑥错误；冰醋酸和乙醇在加热和浓硫酸存在
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况
下 11.2 L 氯气，D 错误。
10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时， 下列说法正确的是( B )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2 比 O3 质量小
的条件下发生的酯化反应是可逆反应，⑦错误。
13．标准状况下，V L HCl 气体溶解在 a mL 水 中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，下 列表述正确的是( C )
A．溶质的质量分数 w＝232645aVρ ×100%
为 3NA
【解析】28 g 氮气(即 1 mol)含有的原子数为 2NA，A 项错误；4 g 金属钙(即 0.1 mol)变成钙离子 时失去的电子数为 0.2NA，B 项错误；C 项正确；标 准状况下，SO3 为固体，D 项错误。
6．下列说法中，不正确的是( C ) A．1 mol 氧气中含有 1.204×1024 个氧原子，在 标准状况下占有的体积约为 22.4 L B．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子 数
【解析】甲基(－CH3)中电子数为 9，A 错误； Cl－最外层有 8 个电子，所以 1.00 mol Cl－的最外层 电子总数为 8×6.02×1023，B 正确；欲配制 1.00 L NaCl 溶液，所需水的体积应小于 1.00 L，C 错误； 电解 58.5 g 的熔融的 NaCl，根据电解方程式：
5．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是( C )
A．28 g 氮气含有的原子数目为 NA B．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为
0.1NA C．常温常压下，46 g NO2 和 N2O4 混合气体中
含有原子数为 3NA D．标准状况下，22.4 L SO3 中含有的氧原子数
硫酸 50 mL
9．下列叙述正确的是( B ) A．0.1 mol 甲基中含有电子数为 0.7NA B．1.00 mol NaCl 中，所有 Cl－的最外层电子总 数为 8×6.02×1023 C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可 将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 D．电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 11.2 L 氯 气和 23.0 g 金属钠
目为 NA
【解析】A 项，未指明是标准状况下。
2．下列说法正确的是( B ) A．1 mol 氧为 32 g B．标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的 体积约为 22.4 L C．CO2 的摩尔质量为 44 D．2 mol·L－1 的 BaCl2 溶液中含 Cl－的个数为 2.408×1024
充有等体积混合的 2 种气体，它们是①NO 和 NO2， ②NO2 和 O2，③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于 水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为
V1、V2、V3，则下列关系正确的是( B )
A．V1>V2>V3
B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1
D．V3>V1>V2
【 解 析 】 NH3 完 全 溶 于 水 ， 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO 和 N2 不溶于水。故充分反应后，剩余气体的体积大 小应为 V1>V3>V2。
【解析】气体分子的直径远比分子间距离要小，A 错； 若相同分子数的 O2 和 H2 处在不同的温度和压强下， 体积有可能相同，也有可能不同，C 错；气体摩尔体 积的单位是 L/mol，D 错。
4．同温同压下，同体积的 CO 和 CO2，下列说 法不正确的是( B )
A．分子数之比等于 1∶1 B．原子数之比等于 3∶2 C．质量之比等于 7∶11 D．质子数之比等于 7∶11
【解析】根据阿伏加德罗定律：pV＝nRT，可知同
温同压下，nn（（CCOO2））＝VV（（CCOO2））＝1∶1，A 项正确；
同体积的 CO 和 CO2 的原子数之比等于 2∶3，B 项
错
误
；
m（CO） m（CO2）
＝
n（CO）·M（CO） n（CO2）·M（CO2）
中，恰好反应完全；另取一份加入含 b mol 氯化氢的 溶液中，恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na＋)为
(D)
A．(1b0－2a0) mol/L
B．(2b－a)mol/L
C．(5b－52a)mol/L
D．(10b－5a)mol/L
【解析】由 NH＋4 ＋HCO－3 ＋2OH－===NH3·H2O ＋CO23－＋H2O 可知，一份中加入含 a mol 氢氧化钠 的溶液恰好完全反应，则 NH4HCO3 的物质的量为 0.5a mol；另一份加入含 b mol 氯化氢的溶液恰好完
B．溶质的物质的量浓度 c＝12020.40aV
C．溶液的密度 ρ＝13060.50cw D．取题中所述溶液 10 mL，再加入等体积水后， 所得溶液的质量分数小于 0.5w
溶质的质量 【解析】质量分数＝溶液的质量×100%，物质
溶质的物质的量 的量浓度＝ 溶液的体积 ，题中水的体积为 a mL，
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
2015’新课标·名师导学·新高考第一轮总复习同步测试卷 化学(一)
(物质的量 气体摩尔体积) 时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O — 16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39
Ca—40 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题
【解析】量筒中的残留液洗涤后转入容量瓶，使 溶质偏多，浓度偏大。溶液未冷却至室温就转移至容 量瓶中定容，使溶液体积偏小，浓度偏大。选 A。
12．阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，下列叙述正确 的是( A)
①标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数为 NA ②35.5 g Cl2 中含有的共价键数为 NA ③0.44 g C3H8 中含有的共价键数为 0.1NA ④25 ℃时，1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.2NA ⑤6.4 g 的 S2 和 S8 混合物中，含有的硫原子总数为
【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同体积同密 度的条件下，两种气体的压强比和分子数比等于其摩 尔质量的反比，即 3∶2，A、C 项错误；B 项正确； 同密度、同体积，则两者质量相等，D 项错误。
11．在配制稀硫酸的过程中，下列操作能引起浓度 偏大的是( A )
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容 量瓶中
溶液的体积并非为 a mL，A、B 错误；物质的量浓
度 c 与溶质的质量分数 w 的关系：c＝1000×Mρ×w，
根据公式变换出密度 ρ＝13060.05wc ，C 正确；盐酸的密 度大于 1，质量分数为 w 的盐酸与等体积的水混合 后，所得溶液中溶质的质量分数大于 0.5w，D 错误。
14．把 500 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶 液分成五等份，取一份加入含 a mol 氢氧化钠的溶液5a)mol·L－1。
15．同温、同压下，向两个等体积的干燥圆底烧
瓶中分别充满①NH3 和②NO2 进行喷泉实验，经充分
反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(假设溶质不扩
散到烧瓶外)( C )
A．①＞②
B．①＜②
C．①＝②
D．不能确定
16．同温同压下，在 3 支相同容积的试管中分别
入水的体积为( C )
A．小于 100 mL
B．等于 100 mL
C．大于 100 mL
D．等于(100/ρ) mL
【解析】如果不考虑体积变化，将 10 mol·L－1 氨水稀释成 5 mol·L－1 的氨水，加入一倍体积的水 即可，因为氨水密度小于 1 g·cm－3，所以 100 g 氨水
体积大于 100 mL，加水体积也大于 100 mL。
3 分，共 48 分) 1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确
的是( A ) A．11.2 L CO2 所含的原子个数为 1.5NA B．12.0 g NaHSO4 固体中含有的阳离子数目为 0.1NA C．50 g 98%的浓硫酸中，溶质中所含的氧原子数目
为 2NA D．1 mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数
0.2NA ⑥11.2 L Cl2 通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转
移的电子数等于 0.5NA ⑦1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸存在的
条件下充分反应，生成的水分子数为 NA A．③⑤ B．②③④⑤ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑤
【解析】标准状况下，乙醇为液体，①错误；35.5
g(即 0.5 mol)Cl2 含有的共价键数为 0.5NA，②错误； 0.44 g(即 0.01 mol)C3H8 含有的共价键数为 0.1NA；③ 正确；25 ℃时，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中，c(OH－) ＝0.1 mol/L，则 1 L pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 的 OH－数目为 0.1NA，④错误；⑤正确；未指明是标 准状况，⑥错误；冰醋酸和乙醇在加热和浓硫酸存在
2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑，得出生成标准状况
下 11.2 L 氯气，D 错误。
10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时， 下列说法正确的是( B )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D．O2 比 O3 质量小
的条件下发生的酯化反应是可逆反应，⑦错误。
13．标准状况下，V L HCl 气体溶解在 a mL 水 中(水的密度近似为 1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，下 列表述正确的是( C )
A．溶质的质量分数 w＝232645aVρ ×100%
为 3NA
【解析】28 g 氮气(即 1 mol)含有的原子数为 2NA，A 项错误；4 g 金属钙(即 0.1 mol)变成钙离子 时失去的电子数为 0.2NA，B 项错误；C 项正确；标 准状况下，SO3 为固体，D 项错误。
6．下列说法中，不正确的是( C ) A．1 mol 氧气中含有 1.204×1024 个氧原子，在 标准状况下占有的体积约为 22.4 L B．1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子 数
【解析】甲基(－CH3)中电子数为 9，A 错误； Cl－最外层有 8 个电子，所以 1.00 mol Cl－的最外层 电子总数为 8×6.02×1023，B 正确；欲配制 1.00 L NaCl 溶液，所需水的体积应小于 1.00 L，C 错误； 电解 58.5 g 的熔融的 NaCl，根据电解方程式：
5．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是( C )
A．28 g 氮气含有的原子数目为 NA B．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为
0.1NA C．常温常压下，46 g NO2 和 N2O4 混合气体中
含有原子数为 3NA D．标准状况下，22.4 L SO3 中含有的氧原子数
硫酸 50 mL
9．下列叙述正确的是( B ) A．0.1 mol 甲基中含有电子数为 0.7NA B．1.00 mol NaCl 中，所有 Cl－的最外层电子总 数为 8×6.02×1023 C．欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，可 将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中 D．电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 11.2 L 氯 气和 23.0 g 金属钠
目为 NA
【解析】A 项，未指明是标准状况下。
2．下列说法正确的是( B ) A．1 mol 氧为 32 g B．标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的 体积约为 22.4 L C．CO2 的摩尔质量为 44 D．2 mol·L－1 的 BaCl2 溶液中含 Cl－的个数为 2.408×1024
充有等体积混合的 2 种气体，它们是①NO 和 NO2， ②NO2 和 O2，③NH3 和 N2。现将 3 支试管均倒置于 水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为
V1、V2、V3，则下列关系正确的是( B )
A．V1>V2>V3
B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1
D．V3>V1>V2
【 解 析 】 NH3 完 全 溶 于 水 ， 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4HNO3，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO 和 N2 不溶于水。故充分反应后，剩余气体的体积大 小应为 V1>V3>V2。
【解析】气体分子的直径远比分子间距离要小，A 错； 若相同分子数的 O2 和 H2 处在不同的温度和压强下， 体积有可能相同，也有可能不同，C 错；气体摩尔体 积的单位是 L/mol，D 错。
4．同温同压下，同体积的 CO 和 CO2，下列说 法不正确的是( B )
A．分子数之比等于 1∶1 B．原子数之比等于 3∶2 C．质量之比等于 7∶11 D．质子数之比等于 7∶11
【解析】根据阿伏加德罗定律：pV＝nRT，可知同
温同压下，nn（（CCOO2））＝VV（（CCOO2））＝1∶1，A 项正确；
同体积的 CO 和 CO2 的原子数之比等于 2∶3，B 项
错
误
；
m（CO） m（CO2）
＝
n（CO）·M（CO） n（CO2）·M（CO2）