高中化学：第三章《水溶液中的离子平衡》复习课件(新人教版选修4)

a.c.e. 下列物质能导电的是______,属于强电解质 i.j.k.m. d.h.l.o 的是______,属于弱电解质的是________,属 f.g. 于非电解质的是_______.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸
课堂练习四
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气 的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） BD A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
错题再现
• 7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电 解的是 （ ） AD • A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 • B、醋酸能与水任何比例互溶 • C、溶液的导电能力比盐酸弱 • D、溶液中存在着醋酸分子
课堂练习
• • • • 已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中[H+]= ， pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
课堂练习
• 用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测 结果 （填“偏大”、“偏小”、“不 变”或“不能确定”）， • 理由是 。
• 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液， pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同 时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液 的体积大小关系为 。 • pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓 度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时 分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的 体积大小关系为 。 • 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3 倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释 至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）； 试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。
• (1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L 氨水后溶液呈 性，原因是
• ( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶 液呈 性，原因是 。
1)查漏（用自来水）
中和滴定实验
滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活
2)洗涤
滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3 次→然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能 用待盛液润洗）
错题再现
• 10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后， 其变化结果是 （ CD ） • A．氢离子浓度变小 • B．醋酸的浓度减小 • C．酸性增强，PH变小 • D．醋酸根离子浓度变小
错题再现
• 11.在含有酚酞的0.1 mol· －1氨水中加入少 L 量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C • A.变蓝色 • B.变深 • C.变浅 • D.不变
有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率 a=b=c ______，反应完全后生成H2的质量 a=b<c _________。（用<、=、> 表示）
知识扩展
• • • • • • 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA＞pHHB
链接高考
• （06全国理综11）在0.1mol· -1CH3COOH溶液中存 L 在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对 于该平衡，下列叙述正确的是： Ｂ • A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 • B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 • C．加入少量0.1mol· -1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 L • D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移 动
课堂练习一
k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气
o. BaSO4
课堂练习二
有浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率 b______，反应完全后生成H2的质量 ＞a ＞ c b ＞ a=c _________。（用<、=、> 表示）
课堂练习三
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
第三章重要知识点 第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 • 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
• H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
验证醋酸是弱电解质的两种实验方案 方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入 几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶 体，振荡。 现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存 在着电离平衡： CH3COOH == CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入 醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增 大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度 减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。
• 方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加 入几滴酚酞试液。 现 象 溶液由无色变为浅红色。 原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后 要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡： CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- 。 根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出 的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水 的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离 子浓度，使溶液显碱性。
本章知识复习
第三章知识结构
化学平衡理论 §1 弱电解质的电离 电解质有强弱→ 弱电解质电离为 可逆→电离平衡→ 电离常数 深入 §2 水的电离和溶液 §3 盐类的水解 的酸碱性 综合运用 水的电离平衡 水是极弱电解质→ ＋弱电解质的生 水(稀溶液)离子积为 成→盐类水解→水 常数→稀溶液酸碱性 解的应用(平衡移动) 及表示方法pH→pH 应用 §4 难溶电解质的溶解平衡 难溶≠不溶→溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积
课堂练习
• 将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体 积混合，所得溶液的pH= ； • 将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等 体积混合，所得溶液的pH= ； 20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL） 0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。
课堂练习
• pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ； pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若 使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号） 100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中 [H+] ：[SO42-]= ； pH=10的NaOH溶液 稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的 NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。
链接高考
• （06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组 成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol· -1， L c(SO42-)=0.8mol· -1,则c(K+)为： L • A．0.15 mol· -1 L B．0.2 mol· -1 L • C．0.3 mol· -1 L D．0.4 mol· -1 L
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
相同点
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
电离过程 表示方法 电解质在溶液 中微粒形式
完全电离
不可逆过程 电离方程式用等号 水合离子
部分电离
可逆过程 电离方程式用可逆符号 分子、水合离子
课堂练习 把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列 液体中，溶液的导电性变化不大的是 （ BD ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸
课堂练习
一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸： ①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 b a c 是 。 ②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH b a c 的能力由大到小的顺序是 ___________________ c a ③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b ④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状 C>b=a 况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______ ⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质 量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况） C>b=a 则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的 b=a>C 长短关系是_____________ ⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的 C>b=a + 由大到小的顺序为______________ 10倍后，C（H ）
3)装液[滴定管中加入液体的操作]
• 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶 操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液 面→记下起始读数→放液→记录终点读 数→滴入指示剂 • 滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面 →记下起始读数
4)滴定 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆 周运动，而不是前后振动
. 左手控制活塞（或玻璃球）
导电能力只和离子浓度及所带电荷有关
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl
加NaOH