高中化学 课时跟踪检测(十三)化学平衡常数 苏教版选修
苏教版高中化学选修四化学平衡常数.doc
高中化学学习材料冲刺2012高考专题讲座------------化学平衡常数【学习目标】掌握化学平衡常数概念、意义及其应用【高考回眸】（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为----------------------------------------------------------------------------------------( )A．9 B．1 C．20 D．25【基础盘点】三、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的浓度计量数次方的乘积与反应物浓度计量数次方的乘积的比值称为是化学平衡常数。
通常用符号K表示2、表达式：对于反应m A (g) +n B (g) p C (g) + q D (g)[C( c)]p[C( D)] qK ==[C (A)]m[C ( B)]n3、意义及注意事项：(1)对于一个可逆反应，其K值仅随温度的改变而改变，即温度一定、K值一定，不随其它外界条件改变而改变如浓度 (C) 等。
(2)同一反应其它条件相同，温度不同时K值越大，表明反应物的转化率越大，正反应进行的程度越高(3)表达式中固体或纯液体的浓度通常看作常数1，不计入平衡常数表达式中(4)化学平衡常数是指某一具体且方程式书写形式固定的可逆反应，在一定温度下的平衡常数，若反应方向改变则平衡常数改变；若方程式中各物质系数等倍数扩大或缩小，h x b.对流层 a.近地表对流层 c.大气平流层（臭氧层）尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。
4、应用(1)利用K 与浓度商判断平衡移动方向{C( c)}p {C( D)}q== Q 叫 该反应的浓度商{C (A)}m {C ( B)}n当Q = K 时 反应处于平衡状态当Q > K 时 反应未达平衡状态 反应向逆反应方向进行当Q < K 时 反应未达平衡状态 反应向正反应方向进行(2)利用K 可判断反应的热效应若升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应【考点深化】例题、一定温度下，在一个容积为1L 的密闭容器中，充入1摩H 2和1摩I 2，发生反应H 2 (g)+I 2(g) 2HI(g)。
2018年高二化学选修4课时跟踪检测九 化学平衡常数 含
课时跟踪检测(九) 化学平衡常数1．在某温度下，可逆反应的平衡常数为K ，下列说法不．正确的是( ) A ．K 越大，达到平衡时反应进行得程度越大 B ．K 越大，达到平衡时反应物的转化率越大 C ．K 随反应物浓度的改变而改变 D ．K 随温度的改变而改变2．关于化学平衡常数的叙述正确的是( ) A ．温度一定时，化学反应的平衡常数是一个定值B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．化学平衡常数及转化率与温度无关3．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D.K 1K 24．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是( )A ．由于K ＝c 2(Z )c 2(X )·c (Y )，随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化5．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O 催化剂 高温CO 2＋H 26．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g)ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()7．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)。
江苏省响水中学高中化学《课时13 化学平衡常数》学案2(无答案)新人教版选修4
课时13 化学平衡常数（2）学习目标（1）了解平衡常数K的应用与影响因素（2）了解平衡转化率的定义及表达式（3）掌握化学平衡常数及平衡转化率的相关计算【自主学习】1．平衡常数K的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用某时刻各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与K比较，可判断可逆反应进行的方向。
当Q=K时，可逆反应；当Q>K时，可逆反应；当Q<K时，可逆反应。
2．影响K的因素平衡常数K只受影响。
与无关。
3．平衡转化率某反应物的转化率α=4.尝试解决课本P50“问题解决”问题（1）和课本P51第6题平衡时SO2和O2的转化率。
本节课我的疑惑是：探究案探究1探究2 与平衡常数K、转化率α相关的计算（1）由平衡常数K求转化率α5.在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) K=1.0，求（1）CO转化为CO2的转化率；（2）H2O的转化率（2）由转化率α求平衡常数K已知在800K时，反应：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1，c(H2O) = 3mol•L-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，（1）求该温度下达到平衡时的平衡常数K；（2）如果将H2O的起始浓度加大为6 mol•L-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。
（3）由浓度C求平衡常数K及转化率α化学反应2SO2(g)+O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）注入容积为1L的密闭反应容器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后测得反应容器中有0.044mol的SO3（g），（1）求850K时该反应的平衡常数，（2）SO2、O2的平衡转化率。
【当堂检测】10．将1mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) ，达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为A． 25% B． 30% C． 40% D． 50%7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 10001200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应△H 0（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器内压强不变 B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此时t= ℃本节课我的收获是：。
2022新教材高中化学课时检测13化学平衡常数及应用苏教版选择性必修1
化学平衡常数及应用题型一化学平衡常数及其影响因素1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝c2（C）c2（A）·c（B）B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：选A 对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K 的改变。
2．下列说法正确的是( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)的平衡常数表达式相同B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K既与温度、反应物本身的性质有关，也与反应物浓度、压强有关D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度解析：选D 平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，不同温度下，化学平衡常数不同。
化学方程式的系数不同，化学平衡常数表达式也不一样，故A、B、C错误；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，故由平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，D正确。
3．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A．K1＝2K2B．K1＝1K2 2C．K1＝K22D．K1＝12K2解析：选 B 反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数为1K1，故反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数K 2＝，故K 1＝1K 22，故选B 。
题型二 化学平衡常数、平衡转化率的计算 4．已知热化学方程式：a X(g)＋3Y(s)b Z(g) ΔH ＜0。
现在2 L 的密闭容器中加入0.9 mol X 和1 mol Y ，当Y 的物质的量减少0.75 mol 时，达到平衡状态，此时X 、Z 的浓度分别是0.2 mol·L －1和0.5 mol·L －1，该温度下的平衡常数为( )A ．2516 B ．54 C ．35D ．20解析：选A a X(g)＋3Y(s)b Z(g) ΔH ＜0开始/mol 0.9 1 0 反应/mol 0.25a 0.75 0.25b 平衡/mol 0.4 0.25 1所以0.9－0.25a ＝0.4，0.25b ＝1，则a ＝2，b ＝4，则该温度下的平衡常数K ＝c b （Z ）c a （X ）＝0.540.22 ＝2516，故选A 。
苏教版高中化学选修四课时检测：2-2-3化学平衡常数.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第3课时 化学平衡常数(时间：30分钟)考查点 化学平衡常数的应用 1．对于3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ( )。
A ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe )·c (H 2O )B ．K ＝c (Fe 3O 4)·[c (H 2)]4c (Fe )·[c (H 2O )]4C ．K ＝[c (H 2O )]4[c (H 2)]4D ．K ＝[c (H 2)]4[c (H 2O )]4解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入常数计算式中。
答案 D2．将物质的量均为1 mol 的X 和Y 充入一密闭容器中，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，达到平衡时，测得X 的转化率为25%，则平衡时X 的物质的量为 ( )。
A ．0.25 mol B ．0.5 mol C ．0.75 molD ．0.45 mol解析 X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)起始： 1 mol 1 mol转化： 0.25 mol 0.75 mol 0.5 mol 平衡： 0.75 mol 0.25 mol 0.5 mol 答案 C3．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L －1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A 的转化率为 ( )。
A ．30%B ．40%C ．50%D ．60% 解析 设A 转化了x mol·L －1，则有A(g)＋B(g)2C(g)c 0(mol·L －1)2 2 0 Δc (mol·L －1)x x 2xc (mol·L －1)2－x 2－x 2x由题意K ＝c 2(C )c (A )·c (B )＝(2x mol·L －1)2(2－x ) mol·L －1·(2－x )mol·L －1＝4解得x ＝1所以，α(A)＝1 mol·L －12 mol·L －1×100%＝50%。
课时跟踪检测(九) 化学平衡常数
课时跟踪检测（九）化学平衡常数1．下列叙述中不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．催化剂不能改变平衡常数的大小解析：选B化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变平衡常数改变，温度不变平衡常数不变，因此平衡常数变化时，化学平衡发生移动，但化学平衡发生移动时，平衡常数未必变化，催化剂不能使平衡移动，平衡常数不变。
2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为()A．K＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B．K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C．K＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D．K＝c(CO)·c(H2)c(H2O)解析：选D C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。
3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：选A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
4．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K＝c(X)·c2(Y)c3(Z)·c2(W)，有关该平衡体系的说法不正确的是()A．升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为3Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)D．增大X气体浓度，平衡向正反应方向移动解析：选D根据平衡常数表达式且所有反应物和生成物均为气态，可得该反应的化学方程式为3Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，C项正确；由于无法知道该反应是吸热反应还是放热反应，故升高温度无法判断化学平衡常数的变化，A项正确；增大压强，平衡右移，W 的质量分数减小，B项正确；增大X的浓度，平衡逆向移动，D项错误。
高中化学 22 课时3 化学平衡常数试题 苏教版选修4
知能定位1.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。
2.了解平衡转化率的含义。
3.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
情景切入.可逆反应在一定条件下不能进行完全，怎样才能定量地描述化学反应的限度呢？自主研习一、化学平衡常数 1.定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，用符号K 表示。
2.表达式以化学反应a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)为例： K=)()()()(B Cb A Ca D Cd C c C （纯固体或溶剂不出现在平衡常数的表达式中）。
3.意义平衡常数的大小反映化学反应可能进行的程度；平衡常数的数值越大，说明 反应可以进行得越彻底。
4.影响因素（1）内因：反应物的本身性质。
（2）外因：反应体系的温度。
二、平衡转化率 1.定义物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。
2.表达式 对于反应a A+b B c C+d D,反应物A 的平衡转化率为：α(A)=)()()(00A C A C A C ×100%,式中c 0(A)和c (A)分别表示A 的初始浓度和A 的平衡浓度。
3.影响因素（1）初始浓度和平衡浓度（2）多种反应物参加反应时，提高一种物质的浓度，可以提高其他物质的转化率，而此物质本身转化率会降低。
4.意义反应的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
课堂师生互动知识点1 化学平衡常数使用注意事项及应用 1.使用化学平衡常数应注意的问题：（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
（2）反应物和生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数改变。
②若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如N 2+3H 2 3 K ′=a 则有 2NH 3N 2+3H 2 K =1/a21N 2+23H 2NH 3K ″=a 212.化学平衡常数的应用 （1）判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。
高中化学 课时分层作业11 化学平衡常数(含解析)苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题
课时分层作业(十一) 化学平衡常数(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列有关化学平衡的说法正确的是( )A．温度越高，K值越大B．K值越大，正反应速率越大C．K的大小与起始浓度有关D．K值越大，反应物的转化率越大D [A.温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K 值减小，故A错误；B.K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，与正反应速率的大小无关，故B错误；C.平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故C错误；D.K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故D正确。
]2．在相同的温度下，测得反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026。
则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是( )A．①>②B．①<②C．①＝②D．无法判断B [K值越大，反应进行的程度越大，即反应程度②>①。
]3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定A [化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
]4．已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K ＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则反应进行的方向是 ( ) A．向右进行B．向左进行C ．处于平衡状态D ．无法判断A [Q ＝c (Sn 2＋)c (Pb 2＋)＝0.10 mol·L －10.10 mol·L －1＝1<K ＝2.2，故反应未达到平衡，反应向右进行。
苏教版高中化学选修四化学平衡常数
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作冲刺 2012 高考专题讲座 ------------ 化学均衡常数【学习目标】掌握化学均衡常数观点、意义及其应用【高考回眸】（08 宁夏卷）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在必定温度下发生以下反响：① NH 4I(s)NH 3(g)＋ HI(g) ；② 2HI(g)H 2 (g)＋ I 2(g)。
达到均衡时，－ 1－ 1c(H 2 )＝ 0.5mol ·L ， c(HI) ＝ 4mol · L，则此温度下反响①的均衡常数为 ----------------------------------------------------------------------------------------( )A ． 9B ． 1C ． 20D ． 25【基础清点】三 、化学均衡常数1、定义： 在必定温度下，当一个可逆反响达到均衡状态时，生成物的浓度计量数次方的乘积与反响物浓度计量数次方的乘积的比值称为是化学均衡常数。
往常用符号K 表示2、表达式：对于反响m A (g) +n B (g) p C (g) + q D (g)[C( c)] p [C( D)] qK ==[C (A)] m [C ( B)] n3、意义及注意事项：(1)对于一个可逆反响，其 K 值仅随温度的改变而改变，即温度必定、 K 值必定，不随其余外界条件改变而改变如浓度 (C) 等。
(2) 同一反响其余条件同样，温度不一样时 K 值越大，表示反响物的转变率越大，正反响 进行的程度 越高(3) 表达式中固体或纯液体的浓度往常看作常数1，不计入均衡常数表达式中(4) 化学均衡常数是指某一详细且方程式书写形式固定的可逆反响，在必定温度下的均衡常数，若反响方向改变则均衡常数改变；若方程式中各物质系数等倍数扩大或减小，只管是同一个反响，均衡常数也会改变。
4、应用(1) 利用 K 与浓度商判断均衡挪动方向{C( c)} p q{C( D)}== Q 叫该反响的浓度商{C (A)} m{C ( B)} n当 Q = K 时反响处于均衡状态当 Q > K 时反响未达均衡状态反响向逆反响方向进行当 Q < K 时反响未达均衡状态反响向正反响方向进行(2)利用 K 可判断反响的热效应若高升温度，均衡向正反响方向挪动，则正反响为吸热反响若高升温度，均衡向逆反响方向挪动，则正反响为放热反响【考点深入】例题、必定温度下，在一个容积为1L 的密闭容器中，充入 1 摩 H2和 1 摩 I 2，发生反应 H 2 (g)+I 2(g) 2HI(g) 。
高考化学一轮复习 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课时跟踪练习 苏教版选修系列
2014高考化学一轮复习第一部分专题2 第二单元第二课时化学平衡课时跟踪练习苏教版选修系列[课时跟踪训练]一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2012·银川一中模拟)化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应的进行程度，K值越大，表示的意义错误的是( )A．温度越高B．平衡时反应物浓度较小C．反应进行得越完全D．平衡时生成物浓度较大解析：平衡常数K越大，反应进行得越完全，则平衡时反应物浓度越小，生成物浓度越大；因反应的热效应未确定，故无法确定温度。
答案：A2．(2012·盐城高二检测)反应CO＋H 2O(g)CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是( )A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200 KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度解析：平衡常数K仅仅是温度的函数，只有温度变化时才能引起K的变化。
答案：B3．(2011·潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
答案：C4．以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是( )A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]B．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再变化)C ．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D ．2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)解析：A 项中，φ(NH 3)＝33.3%，不能说明是否一定为平衡状态。
高中化学课时跟踪检测(十二)化学平衡状态苏教选修4
课时追踪检测（十二）化学均衡状态一、单项选择题1．在恒温时，一固定容积的容器内发生以下反响：2NO(g)N2O4(g) 达到均衡时，再向容器中通入必定量的NO2，从头达到均衡后，与第一次均衡时对比，NO2体积分数 () A．不变B．增大C．减小D．没法判断分析：选 C可假定先反响的NO2和后加入的NO2各自成立均衡，因反响物只有NO2一种物质，所以两均衡等效，现把两均衡压缩在一个容器中，相当于增大压强，而增大压强均衡右移， NO2的体积分数减小。
2．在必定温度下某容积不变的密闭容器中，成立以下化学均衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 。
不可以确立上述可逆反响在必定条件下已达到化学均衡状态的是()A．系统的压强不再发生变化B．v正 (CO)＝v逆 (H2O)C．生成n mol CO 的同时生成n mol H 2D． 1 mol H — H键断裂的同时断裂 2 mol H —O键分析：选 C不论反响达到均衡，仍是未达到均衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
3．必定条件下，将 A、B、C三种物质各 1 mol 通入一个密闭容器中发生反响：2A＋ B2C，达到均衡时， B 的物质的量可能是()A． 1.5 mol B． 1 molC． 0.5 mol D． 0分析：选 B若A完整反响，达均衡时 B 的物质的量为0.5 mol ，若 C完整反响，达平衡时 B 为 1.5 mol ，但反响为可逆反响，不可以进行究竟，故0.5 mol< n平(B)<1.5 mol。
4．可逆反响N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g) 的正、逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。
以下各关系式中能说明反响已达到均衡状态的是()A． 3v正 (N 2) ＝v正 (H2)B．v正 (N2) ＝v逆(NH3)C． 2v正 (H 2) ＝ 3v逆 (NH3)D．v正 (N2) ＝ 3v逆 (H2)分析：选 C达到均衡状态时，正、逆反响速率相等。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练23化学平衡和化学平衡常数
课时跟踪练23一、选择题1．(2024·揭阳市第三中学月考)确定温度下某恒容的容器中，当下列各项不再发生变更时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨2v正(B)＝v逆(C)A．②③⑤⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③④⑤⑨D．③⑤⑥⑨解析：该反应的反应前后气体体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以不能依据混合气体的压强推断反应是否达到平衡状态，①不选；A为固体，随着反应进行，气体质量变更，体积不变，故当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，②选；B的物质的量浓度不变时，B的物质的量不变，反应达到化学平衡，③选；该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，所以不能依据混合气体总物质的量推断反应是否达到平衡状态，④不选；A为固体，随着反应进行，混合气体的质量变更，该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的物质的量始终不变，故反应前后混合气体的平均相对分子质量变更，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态，⑤选；无论反应是否达到平衡状态，v(C)与v(D)的比值始终不变，所以不能推断是否达到平衡状态，⑥不选；A为固体，随着反应进行，混合气体的质量变更，当混合气体的总质量不变时，反应达到化学平衡，⑦选；容器的容积不变，混合气体的总体积始终不变，故混合气体的总体积不变不能说明反应达到平衡，⑧不选；当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，即v正(B)＝v逆(B)＝2v逆(C)，故当2v正(B)＝v逆(C)，反应未达到平衡状态，⑨不选；答案选A。
答案：A2．(2024·潮州高级中学月考)试验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。
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课时跟踪检测（十三） 化学平衡常数一、单项选择题1．关于平衡常数K ，下列说法中正确的是( ) A ．K 越大，反应速率越大B ．对任一给定的可逆反应，温度升高，K 值增大C ．对可逆反应，K 值越大，反应物的平衡转化率越高D ．加入催化剂或增大反应物浓度，K 值将增大解析：选C K 值与催化剂、反应物的浓度、化学反应速率的大小无关，A 、D 错误；K 与反应温度有关，但是温度升高，K 值可能增大也可能减小，B 错误。
2．对于可逆反应：C(s)＋H 2＋H 2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c c 2cc2B ．K ＝c c 2c c 2C ．K ＝c 2cc2D ．K ＝cc2c2解析：选D C 为固体，不列入表达式。
3．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 22(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2＋O 2(g)的平衡常数为( )A ．1KB ．K 2C ．1K2D ．K解析：选 C 反应CO(g)＋12O 22(g)的平衡常数K ＝c2cc 122，而2CO 2＋O 2(g)的平衡常数为K ′＝c 2c2c22，可见K ′＝1K2，C 正确。
4．某温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 23(g)的平衡常数为( )A ．3.2×103B ．1.6×103C ．8.0×102D ．4.0×102解析：选A 2SO 2(g)＋O 23(g)c (始)/(mol·L －1) 0 0 0.05 c (变)/(mol·L －1) 0.01 0.005 0.01 c (平)/(mol·L －1) 0.01 0.005 0.04 K ＝c 23c22c2＝3.2×103。
5．在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L －1，在一定条件下发生反应：A(g)＋。
该温度下，此反应的平衡常数为4，则A 的转化率为( )A ．30%B ．40%C ．50%D ．60%解析：选C 设A 转化了x mol·L －1，则有： A(g)＋c 0/(mol·L －1)： 2 2 0Δc /(mol·L －1): x x 2xc /(mol·L －1)： 2－x 2－x 2x由题意K ＝c 2cc ＝x mol·L －12－x－1－x－1＝4，解得x ＝1，所以，α(A)＝1 mol·L－12 mol·L－1×100%＝50%。
6．对于可逆反应：C(s)＋CO 2，在一定温度下，其平衡常数为K ，下列条件的变化中，能使K 发生变化的是( )A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系压强C ．升高体系温度D ．使用合适的催化剂解析：选C 对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K 的大小仅与温度有关，与其他因素无关。
二、不定项选择题 7．某温度下反应H 2(g)＋I 2的平衡常数K ＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L －1H 2(g)、0.5 mol·L －1I 2(g)及0.3 mol·L －1HI(g)，则下列说法中正确的是( )A ．反应正好达平衡B ．反应向左进行C ．反应向某方向进行一段时间后K <57.0D ．反应向某方向进行一段时间后c (H 2)<0.2 mol·L －1解析：选D Qc ＝c 2c 2c2＝－120.2 mol·L－1×0.5 mol·L－1＝0.9<K，故反应向正反应方向进行。
8．在相同的温度下，已知反应：①N 2(g)＋O2的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O23(g)的平衡常数K＝3.10×1025。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定解析：选B 平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行得越彻底。
题给两个化学反应的平衡常数的大小相差很大，反应①进行的程度很小，而反应②进行的程度很大。
9．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)＋，其平衡常数为800C．增大压强平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：选BC X浓度变化是0.05 mol·L－1，所以达到化学平衡时，X的转化率为0.05÷0.1×100%＝50%，A正确；Y的浓度变化是0.15 mol·L－1，Z的浓度变化是0.1 mol·L－1，故该反应的化学方程式为X＋，平衡常数K＝0.120.05×0.053＝1 600，B错误；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，C错误、D正确。
三、非选择题10．已知可逆反应：M(g)＋＋Q(g)，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。
(2)若反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝________。
(3)若反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。
解析：(1)根据反应：M(g)＋＋Q(g)起始浓度/(mol·L －1): 1 2.4 0 0 转化浓度/(mol·L －1): 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡浓度/(mol·L －1): 0.4 1.8 0.6 0.6 α(N)＝0.6 mol·L－12.4 mol·L －1×100%＝25%。
(2)根据反应： M(g)＋＋Q(g)起始浓度/(mol·L －1): 4 a 0 0 转化浓度/(mol·L －1): 2 2 2 2 平衡浓度/(mol·L －1): 2 (a －2) 2 2 根据温度不变，平衡常数不变的特点得：K ＝0.6×0.60.4×1.8＝0.5＝2×2a －，解得a ＝6 mol·L －1。
(3)同理： M(g)＋＋Q(g)起始浓度/(mol·L －1): b b 0 0 转化浓度/(mol·L －1): x x x x 平衡浓度/(mol·L －1): (b －x ) (b －x ) x x 根据温度不变，平衡常数不变的特点得：K ＝0.5＝x 2b －x2，解得x ＝0.41b mol·L －1α(M)＝(0.41b /b )×100%＝41%。
答案：(1)25% (2)6 (3)41%一、单项选择题 1．对于3Fe(s)＋4H 23O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c 3O 4c 2c c2B ．K ＝c3O4c 42c c24C ．K ＝c 42c22D ．K ＝c 42c42解析：选D 由于在反应中Fe 、Fe 3O 4均为固体，根据化学平衡常数的定义可得出平衡常数K ＝c 42c42。
2．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋2S(g)，K 1；②S(s)＋O 22(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 22(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：选D K 1＝c 2c2，K 2＝c 2c2第三个反应的平衡常数K 3＝c 2c 2c 2c2＝c 2c H 2×1c 2c2＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
3．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 43(g)＋HI(g)；2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20D ．25解析：选C 由H 2和HI 的平衡浓度可推算出①反应生成的HI 和NH 3的浓度都为0.5 mol·L －1×2＋4 mol·L －1＝5 mol·L －1，由于NH 3没有转化，其平衡浓度仍为5 mol·L －1，而HI 的平衡浓度由题意可知为4 mol·L －1，则①的平衡常数K 1＝c (NH 3)·c (HI)＝5×4＝20。
4．体积比为2∶3的N 2和H 2的混合气体，在一定条件下发生反应。
达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5，则N 2的转化率为( )A ．50%B ．37.5%C ．25%D ．12.5%解析：选C 设起始时n (N 2)＝2x mol n (H 2)＝3x mol N 2 ＋ 3H 23起始/mol ： 2x 3x 0 变化/mol ： a 3a 2a 平衡： (2x －a ) (3x －3a ) 2an 平n 始＝x －a ＋x －3a ＋2a 2x ＋3x ＝p 平p 始＝45 x ＝2aα(N 2)＝a2x ×100%＝a4a ×100%＝25%。
5．一定温度下，反应N 2(g)＋3H 23(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K ，则相同温度时反应4NH 32(g)＋6H 2(g)的反应热和化学平衡常数为( ) A ．2ΔH 和2K B ．－2ΔH 和K 2C ．2ΔH 和－2KD ．－2ΔH 和1K2解析：选D N 2(g)＋3H 23(g)的反应热为ΔH ，相同温度时反应2NH 32(g)＋3H 2(g)的反应热为－ΔH ，而4NH 32(g)＋6H 2(g)的反应热为－2ΔH ；N 2(g)＋3H 22NH 3(g)的化学平衡常数为K ，相同温度时反应2NH 32(g)＋3H 2(g)化学平衡常数为1K，则相同温度时反应4NH 32(g)＋6H 2(g)化学平衡常数为⎝ ⎛⎭⎪⎫1K 2＝1K 2。