浙江省建德市新安江中学2021届高三化学上学期期末考试复习试题(含解析)

浙江省建德市新安江中学2021届高三化学上学期期末考试复习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选错选均不得分）1. 下列属于碱性氧化物的是A. CaOB. Na2O2C. SiO2D. Mn2O7【答案】A【解析】试题分析：A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；B．Na2O2为过氧化物，与酸反应发生氧化还原反应，故B不选；C．SiO2为酸性氧化物，故C不选；D．Mn2O7和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选。

故选A。

考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【名师点睛】本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用，题目难度不大。

能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答。

2.下列仪器对应名称正确的是A. 容量瓶B. 蒸馏烧瓶C. 蒸发皿D. 滴定管【答案】B【解析】A．为圆底烧瓶，才是容量瓶，故A错误；B．为蒸馏烧瓶，故B正确；C．为坩埚，蒸发皿是，故C错误；D．为冷凝管，滴定管上有刻度，用于滴定实验，故D错误；故选B。

3.下列物质属于非电解质的是( )A. 石墨B. HClC. CO2D. BaCO3【答案】C【解析】A.石墨是碳元素形成的单质，不是化合物，不属于非电解质，故A错误；B.HCl溶于水能完全电离，HCl是强电解质，故B错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C正确；D.碳酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选C。

点睛：本题考查电解质、非电解质的判断。

掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；特别注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此进行分析解答即可。

4.反应2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( )A. NaB. H2OC. NaOHD. H2【答案】A【解析】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价由+1价降低到0价，则水为氧化剂，Na元素的化合价由0价升高到+1价，Na为还原剂，故选A。

5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A. NaClB. NH4ClC. NaHCO3D. NaOH【答案】C【解析】试题分析：A．NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A项错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液显酸性，B项错误；C．NaHCO3是强碱弱酸盐，HCO3-的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C项正确；D．NaOH是强碱，溶于水抑制水的电离，溶液显碱性，D项错误；答案选C。

考点：考查电解质溶液及溶液的酸碱性。

6.下列化学用语使用正确的是( )A. 氯化镁的电子式：B. S2-的结构式示意图：C. 质子数为8，中子数为10的核素：10OD. CO2分子式的结构式：O-C-O【答案】A【解析】【详解】A.氯化镁的电子式：，故A正确；B.S2-的结构式示意图：，故B错误；o，故C错误；C.质子数为8，中子数为10的核素为188D. CO2分子式的结构式：O=C=O，故D错误；故选A。

7.四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A.有的化合反应是氧化还原反应；有的化合反应不是氧化还原反应，如：二氧化碳和水生成碳酸的反应，故A错误；B.有的分解反应是氧化还原反应；有的分解反应不是氧化还原反应，如：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应，故B错误；C.置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误。

答案选C。

【点睛】本题解题的关键是理解四个基本类型反应、氧化还原反应的特征。

氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。

部分化合反应、分解反应属于氧化还原反应；置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应，据此解答。

8.下列说法不正确的是A. 食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B. 植物秸秆不可用来制造酒精C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D. 二氧化硅可用于制光导纤维【答案】B【解析】A、食盐和醋可作调味剂，也可以作食品防腐剂，故说法正确；B、秸秆的成分是纤维素，纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖进一步转化成乙醇，故说法错误；C、镁合金质量轻、高强度、高刚性、散热好、耐腐蚀，可用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故说法正确；D、光导纤维成分是SiO2，故说法正确。

9.下列说法不正确．．．的是A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥【答案】D【解析】【详解】A. 乙醇、苯为易燃液体，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，选项A正确；B.钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氢气能燃烧、氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，选项B正确；C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器，不能直接倒掉，选项C正确；D. 容量瓶不需要干燥，也不能加热，选项D不正确。

答案选D。

10.下列实验操作正确的是( )A. 用pH 试纸测定某溶液的pH 时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸B. 蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C. 蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D. 稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水【答案】C【解析】【详解】A.pH 试纸测定pH 时不能用蒸馏水湿润，预先用蒸馏水湿润pH 试纸，可能会产生误差，故A 错误；B.蒸馏原理是利用各成分沸点不同而进行分离，属于物理变化，需测沸点，用温度计测蒸气的温度，所以温度计的下端应在蒸馏烧瓶的支管口的正中央，不能将温度计插入液面以下，故B 错误；C.蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则用玻璃棒不断搅拌，在有大量晶体析出时停止加热，故C 正确；D.浓硫酸密度大于水，溶于水放热，稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故D 错误；故选C 。

11.下列说法正确的是A. H 2和D 2互同位素B. 12C 原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素C. 名称是2-乙基丁烷D. 分子式为C 2H 6O 、C 4H 10的有机物均有两种同分异构体【答案】D【解析】A 、同位素研究的对象是原子，H 2和D 2是单质，故错误；B 、12是质量数，故错误；C 、按照有机物命名的原则，应是3－甲基戊烷，故错误；D 、C 2H 6O 同分异构体为CH 3CH 2OH 、CH 3OCH 3，C 4H 10为丁烷，同分异构体为正丁烷和异丁烷，都有两种同分异构体，故正确。

12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是( )A. 原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B. W和X形成的化合物中只有离子键C. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D. X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，W为H，X为N，Y为P，Z为Cl。

【详解】A.原子半径大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，故A错误；B.W为H，X为N，形成的化合物为NH3，只有共价键，故B错误；C.Y为P，Z为Cl，Cl的非金属性强于P，所以Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z弱，故C错误；D.X为N，Y为P，N的非金属性强于P，X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强，故D正确；故选D。

【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

13.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H++Cl-+ClO-B. 金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+ =2Na++MgC. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓【答案】D【解析】A、次氯酸是弱酸，以HClO主要形式存在，离子反应是Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故错误；B、发生离子反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故错误；C、丢失离子反应，应是H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；D、碳酸的酸性强于硅酸，且CO2是过量，离子反应是SiO32－+2H2O+2CO2=2HCO3－+H2SiO3↓，故正确。

点睛：本题考查离子反应方程式正误判断，主要从是否符合客观事实、电荷守恒、是否遵循拆写原则、是否丢失离子反应、量等，本题易选错的是选项B，金属钠先与水反应，生成的碱再和盐反应。

14.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35molB. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C. 当△H不变时，反应将达到平衡D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全【答案】A【解析】A、此反应是可逆反应不能进行到底，因此Z物质的量范围是0<n(Z)<0.4，0.35mol在此范围内，因此Z的物质的量可能会达到0.35mol，故A正确；B、X状态为固体，浓度视为常数，因此移走部分反应物X，化学反应速率不变，故B错误；C、只要热反应方程式中物质状态不变和系数不变，△H不变，因此△H不变，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、此反应为可逆反应，不能完全进行到底，故D错误。