无机化学实验授课版
无机化学实验教案演示教学
实验十六氯及其化合物实验目的1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识；2.验证卤素离子的还原性；3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。
实验内容1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等；2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱;3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。
实验重点 1.装置改进的设计；2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。
难点装置改进的设计。
实验用品烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、原液：浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水晶体：KMnO4、NaC1、KBr、KI0.1mol/L: HCl、FeCl2、MnSO4、CCl4、H2SO46mol/L: NaOH、KOH安全知识1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。
2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。
3.移取液溴时，需戴橡皮手套。
溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。
不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。
4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。
课时安排3课时教学方法讲解法、演示法、指导法、练习法作业布置撰写本次实验报告；预习过氧化氢、硫的化合物。
教学过程实验教学内容一、装配多功能装置制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单质的氧化性。
密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯上。
注射器:浓盐酸2mL。
反应器:7个青霉素药瓶（贴签）○1KMnO4晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），○2KBr溶液1/2V、○3 KI溶液1/2V、○4水1/3V、○5FeCl2溶液1/3V、○6NaOH溶液70%V、○7空瓶（放中间）。
用橡皮筋捆绑。
检查气密性：用手挤压手套的手指，若手套膨胀，说明不漏气。
注射器：浓HCl逐滴加入（严禁快速，以防冲料。
本装置的缺点：反应条件不温和，不便于控制）。
(精品课件)无机化学实验
1、比色时，若从比色管侧面观察颜色，为何会造成误差？答：由朗伯比尔定律，A（吸光度）=abc，从比色管侧面观察，会造成摩尔吸光系数的改变和吸收池厚度的改变。
2、在除去硫酸根离子步骤中，为什么要先将溶液加热至沸，并保持微沸？答：硫酸钡难溶盐溶解度随温度的升高而减小，升高温度有利于将硫酸根离子除尽，且有利于沉淀生成。
3、pH试纸的精确度？答：广泛pH试纸精确到1，精密pH试纸精确到0.5.4、除硫酸根离子时，需要加入氯化钡溶液。
为又快又好的完成中间检验步聚，刘同学计划操作步骤如下：先向需要纯化的母液（以烧杯盛放）中一次性加入1mL氯化钡溶液，混匀。
然后取母液2mL分至两离心管中，离心后沿其中一支离心管壁滴入3滴氯化钡溶液。
对比两支离心管，若上清液变浑，说明硫酸根未除尽。
为保证提纯的产率，将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，再向其中加入上次用量一半的氯化钡溶液（即0.5mL），混匀。
重复离心检验过程。
若上清液保持清澈，则表明钡离子已除尽，将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，进行后续实验。
若仍混浊，则将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，再向其中加入上次用量一半的氯化钡溶液（即0.25mL），混匀，离心检验。
重复至钡离子被除尽。
试分析操作中的错误之处。
答：5、在蒸发过程中为什么不能蒸干而只能蒸至稀糊状？答：蒸干会使母液中的KCl析出，影响NaCl纯度。
6、在干燥时为什么先用小火烘炒？如果直接用大火烘炒有什么影响？答：小火烘炒可以使NaCl均匀受热，使其中的水分蒸发出来。
直接用大火烘炒可能使干燥的NaCl包裹未干燥的NaCl而结块。
7、实验中加入Na2CO3的作用是什么？Na2CO3和BaCl2加入顺序能否改变？答：①除去过量钡离子②除去钙离子③Na2CO3显碱性，除去镁离子④钠离子为阳离子，不引入杂质；碳酸根为阴离子，易于除去。
不能改变，否则会引入钡离子成为杂质。
8、工业生产氯化钠的来源有哪些，粗食盐提纯主要是去除哪些杂质？答：岩盐（如应盐盐矿）和海盐。
《无机化学实验》课件
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
无机化学实验基本操作介绍ppt课件
I.实验室规则 作，仔细观察，积极思考，及时且真实地记录实验现象和数据
，确保实验结果真实可靠。 3．药品试剂应整齐摆放在一定的位置上，公用仪器和试剂用 完后应立即放回原处，发现试剂或仪器有问题时应及时向指导 教师报告，以便及时处理，保证实验顺利进行。
➢ 刺激性及神经性中毒，要先服牛奶或蛋白缓和，再服硫酸镁溶液 催吐。
➢ 吸入有毒气体时，将中毒者搬到室外空气新鲜处，解开衣领纽扣。 吸入少量氯气和溴气者，可用碳酸氢钠溶液漱口。
总之，实验室中若出现中毒症状时，应立即采取急救 措施，严重者应及时送往医院。
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三.实验注意事项
III.实验室事故处理事项-玻璃割伤
注意：使用大型或精密仪器时应记录使用情况，并由指导教师
签字。
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三.实验注意事项
I.实验室规则
4．实验时应按照教师的指导，在规定的课时内认真完成规定 的实验内容，如打算做规定内容以外的实验，须事先报告指导 教师。 5．遵守纪律，上课不迟到，保持实验室安静，禁止在实验室 内聊天、打闹、吃东西、听音乐等。 6．严格遵守实验室安全守则及易燃、易爆、具有腐蚀性及有 毒药品的管理和使用规则。爱护公共财产，节约水、电和试剂 。
✓ 掌握一些无机物的制备、提纯和检验方法
➢ 培养严格、认真和实事求是的科学态度及严谨的科学 实验作风
➢ 培养和提高分析问题和解决问题的能力 ➢ 为学习后继课程和实际工作打下良好的基础
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二.教学重点
教学重点： 1.实验室安全及基本实验常识 2.常见仪器的使用 3.实验数据的规范性
医学检验班无机化学实验讲义
实验一 弱酸电离常数的测定一、实验目的1、用PH 电位法测定K 的原理和方法2、加深电离平衡的基本概念3、PH 计的使用 二、实验原理HAc 是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡HAc ↔H ++Ac -⇒K HAc =][]][[HAc Ac H -+lgK HAc =lg[H +]+lg ][][HAc Ac - 当【Ac -】=【HAc 】时lgK HAc =lg[H +]+lg1=lg[H +]=-PH即在一定温度下，若【HAc 】=【Ac -】只需测定此时PH ，可算出HAc 的K HAc 用NaOH 溶液滴定HAcHAc+OH -↔ Ac -+H 2O要使【Ac -】=【HAc 】，则NaOH 的用量=完全中和HAc 的1/2 一、 实验步骤1、从酸式滴定管准确放出11mlHAc 至洁净的锥形瓶中再加两滴酚酞，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至终点（从无色至微红）记录消耗NaOH 的体积，重复两次，两次消耗体积不得超过0.5%，即两次相差不得超过0.1ml 。
2、取100ml 烧杯，从酸式滴定管中放出11mlHAc 加入第一步中求出的1/2V NaOH 搅拌均匀，用PHS-3C 酸度计测定PH 值实验二药用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。
2、练习和巩固称量，溶液过滤、沉淀、蒸发浓缩等基本操作。
二、实验原理食盐是能溶于水的固态物质。
对于其中所含杂质的去除方法：○1采用过滤法除去，机械杂质和泥沙。
○2借助于化学方法除去，能溶解的杂质。
三、实验内容实验三 溶液浓度的标定操作训练一、 实验目的 1、 了解用滴定法测定溶液浓度的原理和计算方法。
2、掌握滴定操作方法。
二、 实验原理HCl 滴定Na 2CO 3,可以用甲基橙作指示剂。
甲基橙在酸性溶液中是红色，当全部Na 2CO 3与HCl 作用完时，由于一滴过量的HCl 溶液，甲基橙恰好由黄色变为橙色。
此时表明已达到滴定的终点根据当量定律公式N 1V 1=N 2V 2, HCl 的浓度N1是标准的，V 1是体积，N 1是HCl 的浓度，Na 2CO 3溶液体积V 2可由移液管精确地读出。
《无机化学实验》课件——实验二 溶液的配制
定量转移 容量瓶的拿法
溶液的配制—数据记录
1. 质量百分浓度溶液的配制
项目
CuSO4·5H 2O 水
质量/g
2、物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL
Na2CO3的质量/g：
溶液的配制—数据记录
（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液502CO3溶液 水
（3）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL
NaCl固体的质量/g：
（4）0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL 1.000mol/LNaCl的体积/ mL：
Thank You!
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溶液
生命科学学院应用化学系
要求准确
溶液的配制
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个， 25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各 一个，50mL、100mL烧杯若干
（2） 试剂
CuSO4•5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（s）， NaCl（CR）
（3） 其它
称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙
溶液的配制
4、操作步骤
1 质量百分浓度溶液的配制─配制0.2%的硫酸铜溶液 100mL
2 物质的量浓度溶液的配制 ①配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL ②配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL（用① 溶液配制） ③配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL ④0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL （用③溶液配制）
溶液的配制
5、主要技术操作
➢电子天平的使用 ➢移液管的使用 ➢容量瓶的使用
无机化学实验授课版
或腐蚀性物质) 盛放,不直接放在托盘上; • 4.称量完毕，法码归盒，游码归零.
架
注意事项: 1.可直接用火灼烧至高温;
2.灼烧时放在泥三角上;
3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷;
4.定量实验时应在干燥无器机化中学实冷验授却课版,一般可在石棉网冷却
表面皿
蒸发皿
主要用途:
1.溶液的蒸发浓缩和结晶;
2.也可用于烘干固体
注意事项:
研钵
1.所盛液体不超过容积的2/3;
2.加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用坩埚钳夹取,
无机化学实验
无机化学实验授课版
成绩考核
无机化学实验授课版
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2、常用仪器设备
光电分析天平 TG328B
秒 表
722－2000型分光光度计
酸 度 计
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化学实验安全知识 1、常用危险化学药品的标志
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2、常见意外事故的处理 强氧化性
液体（如
（5）仪器E的名称： 托盘天平
①称量前先调零点
②腐蚀性药品应放于 玻璃容器内称量
③左盘放 被称，物右盘放
砝码
④精确度为 0.1 g （6）仪器F的名称：
温度计
①水银球不能接触器壁 ②蒸馏时，水银球放在
支管处口
③不能当玻璃棒使用
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测量器:
量筒
若选用太大的量筒，则导致 （1）读数误差大 （2）残留液体多
无机化学实验讲义[武汉科技大学无机化学教研室]讲课稿
![无机化学实验讲义[武汉科技大学无机化学教研室]讲课稿](https://img.taocdn.com/s3/m/8868c91f51e79b89680226a1.png)
无机化学实验讲义武汉科技大学无机化学教研室前言无机化学实验讲义是大一化学实验教材，全书共选入19个实验，实验内容包括：基本操作训练；无机物的提取、制备方法；配合物的合成方法；元素及其化合物性质及未知物鉴别；综合设计实验等。
本书有配套的实验报告本。
本讲义是以武汉钢铁学院《大学一年级化学实验讲义》（1995年2月）为蓝本，根据近十年使用情况，在实验内容选择和实验教学方法的设计中，充分注意结合化学实验的特点和实验学时的限制，体现了对学生既能进行具体的实验指导又能启发他们积极思维创新。
本书凝聚了历年来从事无机化学实验教学的老师们和实验技术人员的辛勤劳动，兄弟院校的宝贵教学经验和历届学生的教学实践给我们很多有益的启示，谨致谢意。
本书由周华、屈小英策划并组织编写，余高奇、陈阳、孙少学、刘秀然等人参加了编写。
同时，在本书的编写过程中得到了王玲老师的大力帮助，并提出了大量的参考意见，在此表示忠心的感谢。
因编写者水平有限，书中如有不确切之处，请广大读者不吝指正。
编者2005年9月目录绪论 (1)一、无机化学实验目的 (1)二、无机化学实验的学习方法 (1)三、实验室工作规则 (2)四、实验室工作中的安全操作 (2)五、实验中意外事故的处理 (3)六、无机化学实验的基本操作 (3)七、化学计算中的有效数字 (12)实验一酸碱滴定 (16)实验二由粗食盐制备试剂级氯化钠 (17)实验三分析天平的使用 (19)实验四弱酸电离常数的测定—pH值法 (23)实验五解离平衡和沉淀反应 (26)实验六离子交换法测定CaSO4的溶度积 (28)实验七氧化还原反应 (30)实验八缓冲作用和氧化还原性的验证 (32)实验九硫、氮的化合物 (33)实验十配位化合物的生成和性质 (35)实验十一铬、锰及其化合物 (37)实验十二铁、钴、镍及其化合物 (39)实验十三铜、锌及其化合物 (41)实验十四物质鉴别及混合离子的分离鉴定 (44)实验十五三价铁离子与磺基水杨酸配合物的组成和稳定常数的测定 (45)实验十六邻菲啰啉分光光度法测定铁的含量 (49)实验十七牛奶酸度和钙含量的测定 (51)实验十八硫代硫酸纳的制备 (53)实验十九碱式碳酸铜的制备 (54)附表1 鉴定阳离子的主要化学反应 (56)附表2 两酸两碱系统分离鉴定离子示意图 (57)绪论化学是一门以实验为基础的学科，许多化学理论和规律是对大量实验资料进行分析、概括、综合和总结而形成的。
无机化学实验基本操作和基本常识课件
次氯酸盐具有漂白作用
2、氯酸盐的氧化性 （略） 三、问题与讨论 实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨
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2
2.0 1.5
2.0 1.5
1
1.0 0.5
1.0 0.5
0.7 mL
一位有效数字
0.61 mL
两位有效数字
0.50mL
两位有效数字
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制备实验
实验目的： 1. 掌握提纯NaCl的原理和方法。 2. 学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 3. 了解Ca2+、Mg2+、SO42- 等离子的定性鉴定。 二、 实验步骤： 用方框和箭头表示制备各步骤所加试剂浓度、量，控 制的条件和出现的现象。 把整个制备过程表示在一张方框图中。 例如：试剂氯化钠的制备实验 一、
化学实验课的学习方法大致有以下三个步骤： 1、 预习 预习应做到：认真阅读实验教材、有关教科书和 参考资料，查阅有关数据；明确实验目的和基本原理；了解 实验的内容和实验时应注意的地方；熟悉安全注意事项；写 出预习实验报告。 2、 实验 实验要求做到以下几点：认真操作，细心观察实 验现象，并及时、如实地做好详细记录；实验过程中应勤于 思考，仔细分析，力争自己解决问题；实验过程中应保持肃 静，严格遵守实验室工作规则。 3、实验报告 实验报告要求：实验报告的书写应字迹端正，简明扼要， 整齐清洁，决不允许草率应付甚至抄袭编造。
三、实验结果：产品质量、产率（％）、外观、纯度等。 四、题与讨论
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无机化学综合实验
明矾的制备与纯度测定
明矾的制备和纯度测定
• 一、实验目的
• 1．了解明矾的制备方法； • 2．认识铝和氢氧化铝的两性； • 3．练习和掌握溶解、过滤、结晶以及沉淀 的转移和洗涤等无机制备中常用的基本操 作和测量产品熔点的方法。
《无机化学实验1》教学大纲(详细版)
《无机化学实验1》教学大纲（详细版）《无机化学实验》课程教学大纲2021年制订，2021年修订课程名称：《无机化学实验》课程类别：专业实验课开课单位：化学与化学工程系无机与化学教研室开课对象：化学专业课时：36学时选定教材：《无机化学实验》，丁明玉编著，北京，化学工业出版社，2021 参考书：课程概述无机化学实验是化学本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。
通过实验使学生学会准确、细致地观察、记录实验现象和作出正确的结论，并不断地提高学生的实验技能、技巧和分析问题、解决问题的能力，培养学生辨证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和良好的实验习惯。
教学目的1.加强基本操作训练：需要熟练掌握的基本操作集中叙述后，要分散反复训练，这样既有理论叙述又有实际训练，做到学用结合。
利用图解说明和电化教学做到实验操作规范化。
全面地培养学生的基本技能，对误差处理和有效数字的使用、作图、查阅手册以及绘制仪器装置图、实验报告的书写等方面都须有一定的要求并在有关实验中训练。
2.完善教学内容和教学方法的改革：在保持一定稳定性和基本性的同时，要补充具有学科发展特点的先进内容，联系实际的内容，并注意有趣性、可研究性相结合。
减少验证性实验，增加综合性、探索性实验，运用计算机辅助教学、仪器操作竞赛、课外兴趣实验、外出参观、专题讲座等多种形式，把全面提高学生的能力作为主要目标。
3.规范实验教学的三环节：抓好学生预习、实验、实验报告三个环节，注意培养学生创造性的思维能力，良好的清洁习惯，科学、完整、规范地表达实验过程及结果的能力，培养学生对实验的浓厚兴趣，为学习后续课程做必要的知识与操作技能的准备。
学时分配：章次 1 2 3 4 5 6 7 8 9 各章教学要求及教学要点实验一实验导言与仪器认领一、主要教学目标学习无机化学实验基本知识。
无机化学实验讲义
封皮实验指导书稀土发光材料—铕(Ⅲ)、铽（Ⅲ）β-二酮配合物的制备及表征指导教师简介：高洪苓（1975年出生），女，副教授/博导，主要从事金属络合物型功能材料及新型光电材料研究，现担任天津大学无机实验室主任和无机党支部书记。
E-mail：ghl@参赛队长：张亚敏（1993年出生），女，2012级，专业：化学工程与工艺。
E-mail：3012210057@稀土发光材料—铕(Ⅲ)、铽（Ⅲ）β-二酮配合物的制备及表征作者：张亚敏徐冀健居辰阳天津大学理学院应用化学系摘要：四水合醋酸铕、四水合醋酸铽分别与乙酰丙酮在60℃下水浴加热回流，生成两种稀土β-二酮配合物，在紫外灯下观察配合物发光现象，对其进行荧光、红外与热重表征，分析配合物的组成与性质。
关键词：稀土发光材料；β-二酮配合物；乙酰丙酮；表征实验学时:6学时适用年级:大二以上前言稀土配合物的发光性能及应用一直引起人们广泛的研究兴趣，其中，Eu(Ⅲ)、Tb(Ⅲ)化合物具备强的荧光特性。
在常用的有机配体中β-二酮类化合物是一类良好的金属螯合剂，它与稀土离子形成的配合物具有稳定的化学性质和优异的发光性能，目前文献报道中，以乙酰丙酮及其衍生物为配体的稀土发光材料的研究非常引人注目[1]。
因此，本实验选择乙酰丙酮为配体，与Eu(Ⅲ)、Tb(Ⅲ)稀土离子反应制备稀土配合物。
目前我国本科无机及分析化学实验教材中鲜见关于稀土配合物制备与分析的内容，而在理论教学中稀土元素是必修内容。
因此，本实验的设计与推广不仅能够提升学生的实验技能，还能加强学生对稀土元素的深入理解，弥补国内本科无机及分析化学实验教材、教学中稀土配合物方面的欠缺。
从原料方面考虑，我国是稀土大国，稀土原料无毒、易购、价格适中，实验结束后稀土化合物可回收利用，绿色环保。
实验产物为优良的稀土发光材料，能够激发学生的实验兴趣。
本实验产物还可以引入适宜的第二配体转化为结构新颖、功能独特的新型发光材料，该方向为当前化学及材料领域的研究前沿及研究热点，有利于培养学生的科研兴趣及探究能力。
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无机化学实验授课版
四、常压过滤基本操作：
如何放置滤纸？
无机化学实验授课版
如何制作过滤器和过滤时应 注意哪些问题？
[要点] 1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，
2.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试 剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤. 例:MnO2\CaCO3,Mg(OH)2等------浓盐酸,可加热 银镜------稀硝酸 硫------CS2或热的KOH溶液 酚醛树脂, 碘------乙醇
油3脂3lea--f-@--1-6N3.caoOmH溶液或碳无机酸化学钠实验的授课热版 溶液
• 主要用途:称量药品质量, 精确度0.1g • 注意事项: • 1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡; • 2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加; • 3.称量的药品用称量纸或烧杯等玻璃器皿里(易潮解
或腐蚀性物质) 盛放,不直接放在托盘上; • 4.称量完毕，法码归盒，游码归零.
2.玻璃仪器的洗涤
（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
（2）标准：洗净的标准是下。
（3）常见污染物的洗涤：
①容器内壁附着油污,可用 热纯碱溶液或NaOH溶液洗
刷。
稀
②容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入
硝酸 经微热使银或铜溶解。
③容器内壁附着MnO2，可用浓盐酸 ，经加热后使 MnO2与浓盐酸 反应无机而化学溶实验解授。课版
无机化学实验
无机化学实验授课版
成绩考核
无机化学实验授课版
无机化学实验授课版
2、常用仪器设备
光电分析天平 TG328B
秒 表
722－2000型分光光度计
酸 度 计
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化学实验安全知识 1、常用危险化学药品的标志
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2、常见意外事故的处理 意外事故
处理方法
酸洒在皮肤上
洒上硫粉进行回收 立即用水冲洗，边洗边眨 眼睛 用湿抹布、石棉或沙子盖灭， 火势较大时，可用灭 无火机器化学扑实验灭授课版
灭火
• 3．灭火器的类型和使用。
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一、仪器的洗涤
1.普通洗涤法:容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水, 选择合适的毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用 蒸馏水冲洗几次
加热仪器 酒精灯
主要用途:用作热源. 注意事项: 1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/4 2.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精 3.用外焰加热 4.用灯帽盖灭
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热源
仪器 主要用途
酒精 热源，温度可 灯 达400～500℃
喷灯
温度可达 1000℃
水浴 100 ℃以下
使用方法及注意事项 酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不对火, 不吹灯,先灭后添酒精
苯酚 油脂污迹
MnO2
NaOH或酒精
NaOH或热纯碱 溶液
反应/溶解 反应
浓盐酸、加热 氧化还原反应
KMnO4
草酸或浓盐酸 氧化还原反应 无机化学实验授课版
基础回归 一.药品的取用、称量
取用 药品
固体药品 粉末 块状 一定量
使用 药匙、 仪器 纸槽 镊子
托盘 天平
液体药品
少量 多量 一定量
胶头 滴管
再转移. 6.量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
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• 胶头滴管
• 主要用途:吸取或滴加少量液体 • 注意事项: • 1.滴加液体时不得伸入容器内,垂直滴下; • 2.每滴液体体积约为0.05ml • 3.洗净后可吸取其它试剂
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二、物质的溶解 （1）固体物质的溶解
加快溶解速度，可采用研细、 搅拌、振荡、加热（易水解或 受热易分解的物质不能加热）
烧杯 主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液;
2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用于浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放 注意事项: 1.加热前外壁擦干，并置于石棉网上; 2.加热时盛液量不超过1/3; 3.搅拌时玻璃棒不要触碰内壁和底部; 4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒
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量筒 、 用试剂 滴定管 瓶倾倒 （或移
液管）
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特别提醒 取用药品时应注意 （1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪 费药品。 （2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能 放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原 瓶。
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托盘天平
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• 量筒
• 主要用途:粗略量取液体的体积(精确度最小为0.1ml) • 注意事项: 1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀
释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后
（2）液体物质的溶解
一般应先加入密度小的液体（要特 别注意浓硫酸的稀释方法）
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（3）气体的溶解
溶解度大的气体的溶解： HX、NH3
溶解度小的气体的溶解： Cl2、SO2、H2S、CO2
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三、物质的加热
（1）固体的加热 （2）液体的加热
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（3）烧杯加热:
④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物［如CaCO3、 Fe（OH）3］，可注入少稀量盐酸 反应使其溶解。 附表如下：
沾有的物质
洗涤用药剂
原理
碘
酒精
溶解
硫磺
CS2或加碱液 煮沸
溶解
铜或银镜
稀硝酸
氧化还原反应
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Fe(OH)3 CuO、Fe2O3
碳酸盐
稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸
复分解反应 复分解反应 复分解反应
立即用较多的水冲洗（皮肤上 不慎洒上浓H2SO4，不能先用 水冲洗而要根据情况迅速用干 布擦去，再用水冲洗），再涂 上3%~5%的NaHCO3溶液
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碱洒在皮肤上 液溴、苯酚洒 在皮肤上 水银洒在桌面上 酸液溅到眼中
酒精等有机物 在实验台上着火
用较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液
用酒精擦洗
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。
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操作 适用范围 名称 和实例
(
过
滤
固体(不溶)与 液体的分离