无机化学实验授课版
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• 主要用途:称量药品质量, 精确度0.1g • 注意事项: • 1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平平衡; • 2.左物右码,用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加; • 3.称量的药品用称量纸或烧杯等玻璃器皿里(易潮解
或腐蚀性物质) 盛放,不直接放在托盘上; • 4.称量完毕，法码归盒，游码归零.
加热仪器 酒精灯
主要用途:用作热源. 注意事项: 1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/4 2.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精 3.用外焰加热 4.用灯帽盖灭
无机化学实验授课版
热源
仪器 主要用途
酒精 热源，温度可 灯 达400～500℃
喷灯
温度可达 1000℃
水浴 100 ℃以下
使用方法及注意事项 酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不对火, 不吹灯,先灭后添酒精
2.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试 剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤. 例:MnO2\CaCO3,Mg(OH)2等------浓盐酸,可加热 银镜------稀硝酸 硫------CS2或热的KOH溶液 酚醛树脂, 碘------乙醇
油3脂3lea--f-@--1-6N3.caoOmH溶液或碳无机酸化学钠实验的授课热版 溶液
无机化学实验
无机化学实验授课版
成绩考核
无机化学实验授课版
无机化学实验授课版
2、常用仪器设备
光电分析天平 TG328B
秒 表
722－2000型分光光度计
酸 度 计
无机化学实验授课版
化学实验安全知识 1、常用危险化学药品的标志
无机化学实验授课版
2、常见意外事故的处理 意外事故
处理方法
酸洒在皮肤上
苯酚 油脂污迹
MnO2
NaOH或酒精
NaOH或热纯碱 溶液
反应/溶解 反应
浓盐酸、加热 氧化还原反应
KMnO4
草酸或浓盐酸 氧化还原反应 无机化学实验授课版
基础回归 一.药品的取用、称量
取用 药品
固体药品 粉末 块状 一定量
使用 药匙、 仪器 纸槽 镊子
托盘 天平
液体药品
少量 多量 一定量
胶头 滴管
wk.baidu.com
2.玻璃仪器的洗涤
（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
（2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层
水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
（3）常见污染物的洗涤：
①容器内壁附着油污,可用 热纯碱溶液或NaOH溶液洗
刷。
稀
②容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入
硝酸 经微热使银或铜溶解。
③容器内壁附着MnO2，可用浓盐酸 ，经加热后使 MnO2与浓盐酸 反应无机而化学溶实验解授。课版
再转移. 6.量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
无机化学实验授课版
• 胶头滴管
• 主要用途:吸取或滴加少量液体 • 注意事项: • 1.滴加液体时不得伸入容器内,垂直滴下; • 2.每滴液体体积约为0.05ml • 3.洗净后可吸取其它试剂
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二、物质的溶解 （1）固体物质的溶解
加快溶解速度，可采用研细、 搅拌、振荡、加热（易水解或 受热易分解的物质不能加热）
烧杯 主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液;
2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用于浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放 注意事项: 1.加热前外壁擦干，并置于石棉网上; 2.加热时盛液量不超过1/3; 3.搅拌时玻璃棒不要触碰内壁和底部; 4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒
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• 量筒
• 主要用途:粗略量取液体的体积(精确度最小为0.1ml) • 注意事项: 1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀
释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后
洒上硫粉进行回收 立即用水冲洗，边洗边眨 眼睛 用湿抹布、石棉或沙子盖灭， 火势较大时，可用灭 无火机器化学扑实验灭授课版
灭火
• 3．灭火器的类型和使用。
无机化学实验授课版
一、仪器的洗涤
1.普通洗涤法:容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水, 选择合适的毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用 蒸馏水冲洗几次
量筒 、 用试剂 滴定管 瓶倾倒 （或移
液管）
无机化学实验授课版
无机化学实验授课版
特别提醒 取用药品时应注意 （1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪 费药品。 （2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能 放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原 瓶。
无机化学实验授课版
托盘天平
烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。
无机化学实验授课版
操作 适用范围 名称 和实例
(
过
滤
固体(不溶)与 液体的分离
（2）液体物质的溶解
一般应先加入密度小的液体（要特 别注意浓硫酸的稀释方法）
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（3）气体的溶解
溶解度大的气体的溶解： HX、NH3
溶解度小的气体的溶解： Cl2、SO2、H2S、CO2
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三、物质的加热
（1）固体的加热 （2）液体的加热
无机化学实验授课版
（3）烧杯加热:
立即用较多的水冲洗（皮肤上 不慎洒上浓H2SO4，不能先用 水冲洗而要根据情况迅速用干 布擦去，再用水冲洗），再涂 上3%~5%的NaHCO3溶液
无机化学实验授课版
碱洒在皮肤上 液溴、苯酚洒 在皮肤上 水银洒在桌面上 酸液溅到眼中
酒精等有机物 在实验台上着火
用较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液
用酒精擦洗
④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物［如CaCO3、 Fe（OH）3］，可注入少稀量盐酸 反应使其溶解。 附表如下：
沾有的物质
洗涤用药剂
原理
碘
酒精
溶解
硫磺
CS2或加碱液 煮沸
溶解
铜或银镜
稀硝酸
氧化还原反应
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Fe(OH)3 CuO、Fe2O3
碳酸盐
稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸
复分解反应 复分解反应 复分解反应
硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解、糖 的水解、酚醛树脂的制备等
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四、常压过滤基本操作：
如何放置滤纸？
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如何制作过滤器和过滤时应 注意哪些问题？
[要点] 1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，
或腐蚀性物质) 盛放,不直接放在托盘上; • 4.称量完毕，法码归盒，游码归零.
加热仪器 酒精灯
主要用途:用作热源. 注意事项: 1.酒精量不超过容积的2/3不少于1/4 2.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精 3.用外焰加热 4.用灯帽盖灭
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热源
仪器 主要用途
酒精 热源，温度可 灯 达400～500℃
喷灯
温度可达 1000℃
水浴 100 ℃以下
使用方法及注意事项 酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不对火, 不吹灯,先灭后添酒精
2.特殊洗涤法:容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试 剂,利用有机溶剂或化学反应将其洗涤. 例:MnO2\CaCO3,Mg(OH)2等------浓盐酸,可加热 银镜------稀硝酸 硫------CS2或热的KOH溶液 酚醛树脂, 碘------乙醇
油3脂3lea--f-@--1-6N3.caoOmH溶液或碳无机酸化学钠实验的授课热版 溶液
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2、常用仪器设备
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秒 表
722－2000型分光光度计
酸 度 计
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2、常见意外事故的处理 意外事故
处理方法
酸洒在皮肤上
苯酚 油脂污迹
MnO2
NaOH或酒精
NaOH或热纯碱 溶液
反应/溶解 反应
浓盐酸、加热 氧化还原反应
KMnO4
草酸或浓盐酸 氧化还原反应 无机化学实验授课版
基础回归 一.药品的取用、称量
取用 药品
固体药品 粉末 块状 一定量
使用 药匙、 仪器 纸槽 镊子
托盘 天平
液体药品
少量 多量 一定量
胶头 滴管
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2.玻璃仪器的洗涤
（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
（2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层
水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
（3）常见污染物的洗涤：
①容器内壁附着油污,可用 热纯碱溶液或NaOH溶液洗
刷。
稀
②容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入
硝酸 经微热使银或铜溶解。
③容器内壁附着MnO2，可用浓盐酸 ，经加热后使 MnO2与浓盐酸 反应无机而化学溶实验解授。课版
再转移. 6.量筒刻度由下而上，无“0”刻度。
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• 胶头滴管
• 主要用途:吸取或滴加少量液体 • 注意事项: • 1.滴加液体时不得伸入容器内,垂直滴下; • 2.每滴液体体积约为0.05ml • 3.洗净后可吸取其它试剂
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二、物质的溶解 （1）固体物质的溶解
加快溶解速度，可采用研细、 搅拌、振荡、加热（易水解或 受热易分解的物质不能加热）
烧杯 主要用途:1.溶解试剂,配制一定浓度溶液;
2.用作较多试剂之间的反应; 3.可用于浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放 注意事项: 1.加热前外壁擦干，并置于石棉网上; 2.加热时盛液量不超过1/3; 3.搅拌时玻璃棒不要触碰内壁和底部; 4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒
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• 量筒
• 主要用途:粗略量取液体的体积(精确度最小为0.1ml) • 注意事项: 1.选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数; 3.不做反应容器,不能加热或量取热溶液,不能用于稀
释; 4.对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗; 5.量筒内残留的液体为“自然残留液”，不应洗涤后
洒上硫粉进行回收 立即用水冲洗，边洗边眨 眼睛 用湿抹布、石棉或沙子盖灭， 火势较大时，可用灭 无火机器化学扑实验灭授课版
灭火
• 3．灭火器的类型和使用。
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一、仪器的洗涤
1.普通洗涤法:容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水, 选择合适的毛刷,配合去污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用 蒸馏水冲洗几次
量筒 、 用试剂 滴定管 瓶倾倒 （或移
液管）
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特别提醒 取用药品时应注意 （1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪 费药品。 （2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能 放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原 瓶。
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烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。 4、如果滤液浑浊应再次过滤。
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操作 适用范围 名称 和实例
(
过
滤
固体(不溶)与 液体的分离
（2）液体物质的溶解
一般应先加入密度小的液体（要特 别注意浓硫酸的稀释方法）
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（3）气体的溶解
溶解度大的气体的溶解： HX、NH3
溶解度小的气体的溶解： Cl2、SO2、H2S、CO2
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三、物质的加热
（1）固体的加热 （2）液体的加热
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（3）烧杯加热:
立即用较多的水冲洗（皮肤上 不慎洒上浓H2SO4，不能先用 水冲洗而要根据情况迅速用干 布擦去，再用水冲洗），再涂 上3%~5%的NaHCO3溶液
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碱洒在皮肤上 液溴、苯酚洒 在皮肤上 水银洒在桌面上 酸液溅到眼中
酒精等有机物 在实验台上着火
用较多的水冲洗，再涂上 硼酸溶液
用酒精擦洗
④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物［如CaCO3、 Fe（OH）3］，可注入少稀量盐酸 反应使其溶解。 附表如下：
沾有的物质
洗涤用药剂
原理
碘
酒精
溶解
硫磺
CS2或加碱液 煮沸
溶解
铜或银镜
稀硝酸
氧化还原反应
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Fe(OH)3 CuO、Fe2O3
碳酸盐
稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸
复分解反应 复分解反应 复分解反应
硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解、糖 的水解、酚醛树脂的制备等
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四、常压过滤基本操作：
如何放置滤纸？
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如何制作过滤器和过滤时应 注意哪些问题？
[要点] 1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。 2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，