人教版2020年选修四化学配套练习之化学反应热的计算(原卷版)
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节 化学反应热的计算 练习（含解析）
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算一、单选题1.已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是：( )A. H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9kJ·mol－12.同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1 ③A. a＞b，b＝2cB. a＝b＝cC. a＜b，c＝a/2D. 无法比较3.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是（）A.△H5＜0B. △H1＞△H2+△H3+△H4C. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0D. O-H键键能为△H14.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A. Q1 + Q2 >Q3B. Q1+ Q2 > 2Q3C. Q1 + Q2 < Q3D. Q1 + Q2 < 2Q36.已知一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有关该条件下的说法正确的是（）A. 向一容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后放出热量为197kJB. 如果2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(s) ΔH2＝-X kJ·mol-1，则：ΔH2>ΔH1C. 2 mol SO2和1 mol O2中的化学键键能总和大于2 mol SO3中的化学键键能总和D. 2 mol SO2气体和1 mol O2气体的总能量一定高于2 mol SO3气体的能量7.氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molH-O键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是( )A. a+b>2cB. 2a+b=2cC. 2a+b<2cD. 2a+b<4c8.已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( )A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ9.已知T℃时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+177．70kJ·mol，则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（）A. 44.43kJB. 88.85kJC. 133.28kJD. 177.70kJ10.已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH1①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2 ②C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列说法正确的是（）A. 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行B. 金刚石比石墨稳定C. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2D. ΔH1 ＜ΔH211.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-560kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-880kJ/mol33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH4的体积比为( )A. 1：3B. 2：3C. 3：5D. 3：1二、综合题12.（1）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。
人教版选修四 第一章第三节化学反应热的计算同步训练(含答案)
人教版选修4 第一章第三节化学反应热的计算同步训练一、选择题1.已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ·mol －1，当它氧化生成1 g 水时放出的热量是( ) A.26.0 kJ B.51.9 kJC.155.8 kJ D.467.3 kJ 2.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( ) A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能,为人类所利用D.吸热反应没有利用价值 3.4N 分子结构为正四面体。
已知:断裂()4N g 中1mol N-N 键吸收193kJ 能量，形成()2N g 中1mol N≡N 键放出941kJ 能量。
下列说法正确的是( ) A.()4N g 比2N (g)更稳定B.-142N (g)=2N (g)724kJ mol H ∆=+⋅C.形成1mol ()4N g 中的化学键放出193kJ 的能量D.1mol 2N (g)完全转化为()4N g ，体系的能量增加362kJ 4．已知下列热化学方程式：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol －1②CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol －1③2Fe(s)＋3CO(g)===Fe 2O 3(s)＋3C(s) ΔH＝－489.0 kJ·mol －1则4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)的反应热ΔH 为( ) A ．－1641.0 kJ·mol －1B ．＋3081 kJ·mol －1C ．＋663.5 kJ·mol －1D ．－2507.0 kJ·mol －15．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·m ol －1。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
2020年人教版高二化学选修4 1.3《化学反应热的计算》同步训练
人教版化学选修4 1.3《化学反应热的计算》同步训练一、选择题1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g) →SF6(g)+ Q的反应热Q为（）A．1780kJ B．1220 kJC．450 kJ D．-430 kJ2．根据以下三个热化学方程式（）①2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)+akJ；②2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)+bkJ③2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均为正数）对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（）A．a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>a>c3．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q3>Q2>Q1B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3D．Q2>Q1>Q34．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。
在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是（）①使用催化剂可降低生产能耗②该反应的热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③5．已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) △H，反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题2).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算三星题1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D正确。
考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。
点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。
人教版高中化学选修四1-3化学反应热的计算(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(四) 化学反应热的计算1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( )①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－Q 1 kJ/mol ； ②2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝＋Q 2 kJ/molA ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．2Q 1<Q 2 D.12Q 2＝Q 1 【解析】 将①式改写成③式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝＋2Q 1 kJ/mol ，③式中的化学计量数与②式相同，但③式中H 2O 为气态，②式中H 2O 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q 1<Q 2。
【答案】 C2．乙醇的燃烧热为ΔH 1，甲醇的燃烧热为ΔH 2，且ΔH 1<ΔH 2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol 完全燃烧，反应热为ΔH 3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )A.ΔH 3－ΔH 2ΔH 3－ΔH 1 B.ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1 C.ΔH 2－ΔH 3ΔH 1－ΔH 3 D.ΔH 3－ΔH 1ΔH 2－ΔH 3【解析】 本题可以用十字交叉法：ΔH 3乙醇 ΔH 1甲醇 ΔH 2ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为ΔH 2－ΔH 3ΔH 3－ΔH 1。
【答案】 B3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知： ①Sn(s 、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1②Sn(s 、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2③Sn(s 、灰)>13.2 ℃<13.2 ℃Sn(s 、白) ΔH 3＝＋2.1 kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏C ．锡在常温下以灰锡状态存在D ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】 本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。
人教版高中化学选修四化学反应热的计算习题
C．＋218kJ·mol－1
D．＋109kJ·mol－1
答案：B
点拨： 该问题可以转化为
1
1
1
1
CO2(g)
H＝？
CO(g)＋FeO(s)=== Fe(s)＋
2
2
2
2
所以应用盖斯定律，若把已知给出的
3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，
3
1
那么
2－③ ×6即可。
3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（
_______ FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g)
△H＝-218.0 kJ?mol-1
15.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)
ΔH＝-a kJ mol·-1
途径II：C
3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（
）
A．吸热88kJ
B．吸热2.44 kJ
C．放热44kJ
D．吸热44 kJ
8.已知：（1）H2O(g) == H2O(l)
ΔH1＝-Q1kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) == CH
3OH(l)
△H2＝-Q2kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)
B.-244.15 kJ mol·-1
C.+488.3 kJ
mol·-1
D.+244.15 kJ mol·-1
7.已知热化学方程式：
1
反应热的计算(原卷版)
反应热的计算一、反应热的计算1．根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。
例如，a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)ΔHa b c d|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)Q则2．根据反应物、生成物的键能计算(1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生成物)－H(反应物)(2)ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和常见物质中的化学键数目12123．根据物质的燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
4．根据盖斯定律计算若反应物A变为生成物D，可以有两个途径①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
二、“盖斯定律”型反应热的思维认知模型1．题型特征：由多个已知热化学方程式，求目标热化学方程式的反应热ΔH或写出目标热化学方程式的热化学方程式。
此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。
2．计算依据：盖斯定律：即不管化学反应分一步完成或几步完成，反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
3．解题思路：首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中间产物，得到总反应方程式。
然后，将两个方程式加减乘除得到新的反应方程式，焓变也随之变化。
最后，根据消元的路径代入数据求出目标反应方程式焓变。
4．解题步骤：观察反应物、生成物在已知式中的位置，根据目标方程式中各物质计量数和位置的需要，对已知方程式进行处理，或调整计量数或调整反应方向.突破解题最大的难点，具体而言可以分以下步骤：1)若目标热化学反应方程式中只与一个已知热化学方程式共有的某物质为参考物，以此参照物在目标热化学反应方程式中的位置及计量数确定分热化学方程式的计量数、ΔH 的改变量及加减．若目标热化学反应方程式中某物质，在多个已知的热化学方程式中出现，则在计算确定ΔH时暂时不考虑。
2019_2020学年高中化学专题1.3.2反应热的计算练习(含解析)新人教版选修4
1.3.2 反应热的计算1．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。
工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为( )A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1C．＋236 kJ·mol－1D．－236 k J·mol－1【答案】C【解析】反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
2．已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl 键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c）kJ·mol-1D．P—P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1【答案】C【解析】由已知两个反应可得：Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；设Cl—Cl键的键能为x，则：x＋3×1.2c－5c＝，x＝kJ·mol－1，C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a，y＝kJ·mol －1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练：化学反应热的计算(含解析)
高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练化学反应热的计算一、选择题1、一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4kJ热量。
在相同条件下向密闭容器中通入1 molN2和3 molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。
则下列关系式正确的是（）A．2Q2=Q1=92.4B．Q2<Q1<92.4C．Q l<Q2<92.4D．Q l=Q2<92.4答案：B解析：由于氢气和氮气的反应是可逆反应，转化率达不到100%，所以Q1＜92.4。
根据题意可知，另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器，因此放出的热量减少，所以正确的答案选B。
2、下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据：物质C2H6C2H4H2燃烧热/kJ·mol−1 1 559.8 1 411.0 285.8 已知键能C—C：345.6 kJ·mol−1、C—H：413.4 kJ·mol−1、H—H：436.0 kJ·mol−1。
则下列叙述正确的是（）A．C=C键的键能为599.4 kJ·mol−1B．C—C键的键长小于H—H键的C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ·mol−1D．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH=−137.0 kJ·mol−1答案：A解析：乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6 (g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1 559.8 kJ·mol−1①，乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4 (g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−1 411.0 kJ·mol−1②，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1③。
人教版化学选修4第一章第三节--化学反应热的计算习题
第三节化学反响热的计算A组1.:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3 kJ·mol-1;H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。
CO2与H2反响生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH3,那么ΔH3为( )A.-252.9 kJ·mol-1B.+252.9 kJ·mol-1C.-604.5 kJ·mol-1D.+604.5 kJ·mol-1解析:由盖斯定律可知ΔH3=4ΔH2-ΔH1=(-285.8 kJ·mol-1)×4+890.3 kJ·mol-1=-252.9 kJ·mol-1。
答案:A2.热化学方程式:①C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1那么反响④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为( )A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1C.+1 301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。
所以2ΔH2+ΔH3-ΔH1=ΔH=-2×393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1+1 301.0 kJ·mol-1=+228.2 kJ·mol-1。
答案:A3.:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1。
2020年选修4人教版 第一章 第三节化学反应热的计算(跟踪训练)
2020年选修4人教版 第一章 第三节化学反应热的计算（跟踪训练）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同答案 C2．在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2答案 A3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1B ．500 ℃、300 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓D ．氧化铝溶于NaOH 溶液：A12O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O答案 D4．已知：(1)Fe 2O 3(s) ＋32C(s)===32CO 2(g)＋2Fe(s) ΔH 1＝＋234.1 kJ·mol －1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则2Fe(s)＋32O 2(g)===Fe 2O 3(s) 的ΔH 是( ) A ．－824.4 kJ·mol －1 B ．－627.6 kJ·mol －1C ．－744.7 kJ·mol －1D ．－169.4 kJ·mol －1答案 A5．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH (25℃)＝－110.35 kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH (25℃)＝－282.57 kJ·mol －1。
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人教版2020年选修四化学配套练习之化学反应热的计算（原卷版)1．（2020·全国高三专题练习）通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：()()()122212H O l 2H g O g ΔH 571.6kJ mol -=+=⋅②焦炭与水反应制氢：()()()()1222C s H O g CO g H g ΔH 131.3kJ mol -+=+=⋅③甲烷与水反应制氢：()()()()14223CH g H O g CO g 3H g ΔH 206.1kJ mol -+=+=⋅A ．反应①中电能转化为化学能B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，3ΔH 减小D ．反应()()()42CH g C s 2H g =+的1ΔH 74.8kJ mol -=⋅2．（2019·武威第六中学高三月考）最近有科学家发现正丁烷（410C H ）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（46C H ），已知热化学方程式如下：（ ）①410C H (g)=462C H (g)+2H (g) -11ΔH =123kJ mol +⋅②4102C H (g)+O (g)=462C H (g)+2H O(g)?-12ΔH =-119?kJ mol ⋅ ③-H (aq)OH (aq)++=2H O(l) -13ΔH =-57.3?kJ mol ⋅ 下列说法正确的是（ ）A ．由②可知，正丁烷（410C H ）的燃烧热为-1119?kJ mol ⋅B ．由①和②可推知：222H (g)+O (g)=22H O(g)? -14ΔH =-242?kJ mol ⋅ C ．24211H SO (aq)+Ba(OH)(aq)22=421BaSO (s)+H O(l)2-1ΔH=-57.3?kJ mol ⋅ D ．由①和②可知，同质量的正丁烷（410C H ）转变为1，3-丁二烯（46C H ）所需要的能量相同3．（2019·广州市天河中学高二月考）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．（2020·全国高二单元测试）已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．-44.2kJ·mol-1B．44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．330kJ·mol-15．（2019·海南嘉积中学高二月考）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH6D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH86．（2020·全国高三专题练习）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
下列说法正确的是A ．()()()22MgF s Mg s F g =+ -1ΔH=-1124kJ mol ⋅B ．()()()()2222MgF s Br l MgBr s F g +=+ 1ΔH 600kJ mol -=-⋅C ．()()()()2222MgI s Br l MgBr s I s +=+ 1ΔH 160kJ mol -=-⋅D ．化合物的热稳定顺序：2222MgI MgBr MgCl MgF >>>7．（2020·全国高三专题练习）常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是()A ．432 kJ mol ⋅()1E H Br 298->-> kJ mol ⋅1-B ．表中最稳定的共价键是H F -键C ．H ()2g 2H → ()g H 436=+V kJ mol ⋅1-D ．H ()()()22g F g 2HF g H 25+==-V kJ mol ⋅1-8．（2020·普洱第二中学高二期末）现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将H 2O 分解成H 2，再将化学能转化为其他能源。
如图是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是( )A ．图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3B ．如果H —H 的键能为akJ·mol －1，O=O 键能为bkJ·mol －1，则断开1 mol H —O 键所需要的太阳能为(ΔH 1＋a ＋b) kJC ．1 mol H 2燃烧生成液态水放出|ΔH 3| kJ 的热量D ．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH 2kJ9．（2019·敦煌中学高三）使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ） A ．CH 4(g)＋H 2O(g)=3H 2(g)＋CO(g) ΔH ＝－103.3kJ/mol B ．CH 4(g)＋2H 2O(g)=4H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－70.1kJ/mol C ．CH 4(g)＋2H 2O(g)=4H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝70.1kJ/mol D ．CH 4(g)＋2H 2O(g)=4H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－136.5kJ/mol10．（2020·海南中学高二期末）通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2 (g) △H 1=+571.6kJ.mol −1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g) △H 2=+131.3kJ.mol −1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2 (g) △H 3=+206.1kJ.mol −l A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，△H 3减小D ．反应CH 4(g)=C(s)+2H 2 (g)的△H=+74.8 kJ.mol −111．（2020·江西南昌二中高二期末）下列说法正确的是 A ．在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS （s ）的燃烧热相等B ．1molH 2SO 4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出等于中和热的数值C ．同温同压下,H 2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同D ．图中的反应：逆反应的活化能小于正反应的活化能，由图可知催化剂可以改变反应的△H12．（2020·全国高三专题练习）已知：()()()()()2222Cu s H O l 2H aq Cu aq 2H O l ++++=+① -11ΔH =-320kJ mol ⋅()()()()22Cu s 2H aq Cu aq H g +++=+② 2ΔH ()()()22222H O l 2H O l O g =+③ -13ΔH =-196kJ mol ⋅ ()()()2222H g O g 2H O l +=④ -14ΔH =-576kJ mol ⋅下列说法错误的是A ．表示2H 燃烧热的热化学方程式：()()()2221H g O g H O l 2+= -1ΔH=-288kJ mol ⋅ B ．12ΔH 66kJ mol -=+⋅C ．反应②对应的方程式可能为3322Cu 2HNO Cu(NO )H +=+↑D ．使()21molH O l 分解成两种单质气体需要吸收288kJ 热量13．（2020·哈尔滨市第三十二中学校高二期末）已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ·mol －1 B ．H 2O(g)===H 2(g)＋1/2O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －114．（2019·盐城市大丰区新丰中学高二期末）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A ．图中a 、b 曲线可分别表示反应CH 2=CH 2(g)+H 2(g)== CH 3CH 3(g) ΔH<0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B ．已知S(s)+O 2(g)==SO 2(g) ΔH 1、S(g)+O 2(g)==SO 2(g) ΔH 2， 则ΔH 1<ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2 (g)+Cl 2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol -1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol -115．（2017·揭阳第一中学高一月考）下列热化学方程式中，正确的是A ．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g)═ CO 2(g) + 2H 2O(g) △H = -890.3kJ/molB ．一定条件下，将0．5mol N 2和1．5m01H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3放热19．3kJ 其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) △H =-38.6kJ/molC ．在l01kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g) + O 2(g)═2H 2O(l) △H =-571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H = -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol16．（2020·漠河县高级中学高二期末）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及形成的化合物是人类生产生活的主要能源物质。