人教版化学九年级下9.3.2 溶质的质量分数的综合计算

(1)产生CO2的质量为___4_.4____g。
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(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
解：设反应的碳酸钙质量为 x，反应的氯化氢质量为 y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 73 Nhomakorabea44
x
y
4.4 g
10x0＝7y3＝44.44g，x＝10 g，y＝7.3 g
该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数是1120.5gg×100%＝80% 答：该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数是 80%。
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(3)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
解：1261＝0.2y g y＝16.1 g 过滤后所得溶液的溶质质量分数为
6.5
16.1 g＋93.7
g g－0.2
g×100%＝16.1%。
答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为 16.1%。
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9．(中考·德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。 取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20 g倒入小烧 杯中，向其中加入所含溶质质量为0.75 g的CuSO4溶 液10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算：
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(3)所用稀盐酸溶质的质量分数。
解：所用稀盐酸溶质的质量分数是 7.3 100
gg×100%＝7.3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数是 7.3%。
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7．(2020·达州改编)为了测定某银锌合金(假设合金中只含 银和锌)中银的质量分数，某同学称取20 g银锌合金粉 末进行实验，现将125 g稀硫酸分五次加入合金粉末 中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
20
22.2 g g＋146 g－8.8
g×100%≈14.1%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是 14.1%。
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5．(2020·江西)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动 产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后 进行处理。(杂质不参加反应)
(1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠 固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为 ___2_._5___g。
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3．(2020·黔西南)实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化 锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化 如图所示。回答下列问题：
(1)反应中二氧化锰的作用是___催__化__作__用___。 (2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)
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解：根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量为 68 g＋2 g－66.8 g＝3.2 g 设产生 3.2 g 氧气需要 H2O2 的质量为 x。
2H2O2=M==nO=2=2H2O＋O2↑
68
32
x
3.2 g
6x8＝3.322g 解得：x＝6.8 g
过氧化氢溶液的溶质质量分数为66.88 gg×100%＝10%。 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数是 10%。
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4．(2020·天津)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛 有146 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部 逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2 g。计算：
(1)生成二氧化碳的质量。 解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 25 g＋146 g－162.2 g＝8.8 g 答：生成二氧化碳的质量是 8.8 g；
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(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解：设碳酸钙质量为 x，反应生成氯化钙的质量为 y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
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2．(2020·抚顺)取6.5 g锌粒放入烧杯中，向其中加入稀硫 酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸的质量为50 g。请 计算：稀硫酸中溶质的质量分数。
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解：设稀硫酸中溶质的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 98 6.5 g x 6.655g＝9x8 x＝9.8 g 该稀硫酸中溶质的质量分数为95.08 gg×100%＝19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。
(1)产生氧气的质量。 【点拨】利用化学方程式 2H2O2=C=u=SO=4=2H2O＋O2↑，根据过氧化 氢的质量(20 g×8.5%)即可求出生成氧气的质量。
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解：设生成氧气的质量为 x。
2H2O2=C=u=SO=4=2H2O＋O2↑
68
32
20 g×8.5%
x
20 g×688.5%＝3x2 x＝0.8 g 答：略。
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Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
x
0.2 g
625＝0.x2 g 解得：x＝6.5 g
银锌合金中银的质量分数为20
g－6.5 20 g
g×100%＝67.5%
答：银锌合金中银的质量分数为 67.5%。
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(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出具体计算过程)
解：设 25 g 稀硫酸中所含硫酸的质量为 y。
滴入稀硫酸的质量/g 生成气体的总质量/g
第1次 25 0.05
第2次 25 m
第3次 25 0.15
第4次 25 0.20
第5次 25 0.20
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请完成下列问题： (1)表中m的值为__0_._1_0___。 (2)银锌合金中银的质量分数为多少？
解：根据表中的数据可知，第五次没有生成氢气，说明锌完全发 生了反应，生成氢气的总质量为 0.2 g。 设反应的锌的质量为 x。
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(2)取20 g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧 化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16 g。 计算废液中HCl的质量分数。(写出计算过程，已知： NaOH＋HCl===NaCl＋H2O)
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解：16 g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：16 g×5%＝0.8 g。
100
111
44
x
y
8.8 g
10x0＝1y11＝8.484g x＝20 g，y＝22.2 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是2205 gg×100%＝80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 80%。
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(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。
解：反应后所得溶液中溶质的质量分数是
g g－0.8
g×100%＝2.5%
答：略。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
98
2
y
0.05 g
928＝0.0y5 g 解得：y＝2.45 g
所用稀硫酸的溶质质量分数是22.455gg×100%＝9.8%。 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是 9.8%。
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8．(2020·齐齐哈尔改编)合金是重要的金属材料，常用来 制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用 黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验：
人教版 九年级下
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度 第2课时
溶质的质量分数的综合计算
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1 溶质；气体或沉淀
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1．在溶液中进行的反应，一般是溶质间的反应，因此列 比例式计算时，列出的必须是__溶__质____的实际质量， 而不是溶液的质量；计算所得溶液的质量时，需要减 去生成的___气__体__或__沉__淀________的质量。
设 20 g 废液样品中含氯化氢的质量为 x，则：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
0.8 g x
3460.5＝0.8x g
x＝0.73 g
则废液中 HCl 的溶质质量分数为02.703gg×100%＝3.65% 答：废液中 HCl 的质量分数为 3.65%。
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6．(2020·衡阳)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组 为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5 g干燥的鸡 蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的 稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量 的关系如图所示(鸡蛋壳中除CaCO3 外的其他成分都不溶于水，也不与 稀盐酸反应)。试计算：
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请计算： (1)生成氢气的质量为____0_.2___g。 (2)黄铜中锌的质量。
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解：设参加反应的锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
161 2
x
y 0.2 g
625＝0.x2 g x＝6.5 g 答：黄铜中锌的质量为 6.5 g。
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(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。 【点拨】反应后所得硫酸铜溶液含硫酸铜 0.75 g，溶液质量为反
应前物质的总质量减去生成气体的质量，即：20 g＋10.8 g－0.8 g
＝30 g，即可求出硫酸铜溶液的溶质质量分数。
解：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数
＝ 20
0.75 g＋10.8