广东省中山市第一中学等七校联合体2016届高三化学上学期第二次联考试题(含解析)
广东省2016届高三上学期12月百校联考理综化学试题_Word版汇总
广东省2016届12月百所学校质量分析联合考试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H l C12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是A．水属于氧化物B．水分子巾含有非极性键C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂8.6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是A．能发生取代反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶褪色D．能与金属钠反应9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol NaOH巾含有的阴离子数目为0.1N AB．1 L0. 05 mol．L- CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05N AC．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NAD．反应：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1 mol Cl2，转移的电子数为2N A 10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z位于第三周期ⅦA族，且Z比W多11个电子；X、Y原子的核外电子总数为15，X的最高正价与最低负价的代数和为2。
下列说法正确的是A．原子半径：Y>X B．单质的熔点：X>WC．最简单氢化物的稳定性：Y>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用右图装置可发生反应：H2S+O2 =H2O2 +S+。
已知甲池中发生的反应为：下列说法正确的是A．该装置中电能转化为光能B．H+从甲池移向乙池C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3- =3I- +S +2H+13.常温下，用0.1 mol．L-l的NaOH溶液滴定10.0 mL0.1 mol．L-1的HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．②处：c(H+)>c(OH-)C．①处：c(Na+)<c(A-)D．②处：c(Na+)=c(A-)+c(HA)26.（15分）苄叉二氯沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
广东省中山市第一中学等七校联合体2016届高三上学期第二次(12月)联考理科综合物理试题解析(解析版)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 关于电场强度、磁感应强度，下列说法中正确的是 A. 由真空中点电荷的电场强度公式2r Qk E =可知，当r 趋近于零时，其电场强度趋近于无限大 B. 电场强度的定义式qFE =适用于任何电场 C. 由安培力公式F =BIL 可知，一小段通电导体在某处不受安培力，说明此处一定无磁场D. 一带电粒子在磁场中运动时，磁感应强度的方向一定垂直于洛伦磁力的方向和带电粒子的运动方向 【答案】B 【解析】试题分析：公式2rQkE = 是点电荷的电场强度的决定式，E 与Q 成正比，与r 2成反比，但是当0→r 时，带电体不能视为点电荷,A 错误；公式qFE =是电场强度的定义式，适用于任何电场，但是电场中某点的电场强度与F 、q 无关，B 正确；公式ILFB =是磁感应强度的定义式，适用条件是通电导线必须垂直于磁场方向放置．通电导线受力为零的地方，磁感应强度B 的大小不一定为零，这可能是电流方向与B 的方向在一条直线上的原因造成的，C 错误；洛伦兹力方向垂直于B 与v 决定的平面，但B 与v 不一定垂直，D 错误；故选B 。
考点：电场强度、磁感应强度。
15. 星球上的物体脱离星球引力所需要的最小速度称为第二宇宙速度.星球的第二宇宙速度v 2与第一宇宙速度v 1的关系是v 2=12v .已知某星球的半径为r ，它表面的重力加速度为地球表面重力加速度g 的1/6.不计其它星球的影响.则该星球的第二宇宙速度为 A.gr B. gr 61 C. gr 31 D. gr 31【答案】C 【解析】试题分析：由万有引力提供物体绕星球做圆周运动所需要的向心力得：星mg r v m rMm G ==22，该星球的第一宇宙速度为：r g v 星=，又g g 61=星，且第二宇宙速度与第一宇宙速度的关系为122v v =，则该星球的第二宇宙速度：gr v 31='，故选C 。
广东省2016届高三化学上学期单元试卷(01)(含解析)
广东省2016届高三化学上学期单元试卷（01）（含解析）一、选择题（共27小题）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )A．0～10℃B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L5．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族D．第ⅤA族6．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A7．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )A．锌B．铁C．铝D．镁8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q （g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A．2 B．3 C．4 D．59．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A10．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子11．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A12．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A15．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10﹣5N A16．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A17．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是( )A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V418．N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物( ) A．所含共用电子对数目为（+1）N AB．所含碳氢键数目为N AC．燃烧时消耗的O2一定是LD．所含原子总数为N A19．已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）( )A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：320．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是( )A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比21．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子22．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g 苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A23．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）24．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为( )A．B．C．D．25．某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4•5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )A．m=n B．m=C．m=D．m=26．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A27．若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3﹣离子的浓度是( ) A．摩/升B．摩/升C．2.5d摩/升D．1.25d摩/升二、解答题（共3小题）28．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完全分解产生CO2__________L（标准状况）．石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为__________mol．（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3__________g．如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算．（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg．列式计算：①过滤后溶液中氯化钠的质量．②析出的碳酸氢钠晶体的质量．29．BaCl2•xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是__________．（2）计算BaCl2•xH2O中的x=__________；（要求写出计算过程）．（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果__________（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．30．将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）．新人教版必修1高考题单元试卷：第1章从实验学化学（01）一、选择题（共27小题）1．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol 中子，即N A个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25N A个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol 电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5N A个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol 混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2N A个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．已知某盐在不同温度下的溶解度如右表．若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )A．0～10℃B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃【考点】溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题；溶液和胶体专题．【分析】析出晶体时溶液达到饱和，根据此时的质量分数为22%，计算该溶液的溶解度S，以此判断所在的温度范围．【解答】解：设质量百分比浓度为22%的饱和溶液的溶解度为S，则有：=22%，解得S=28.20g，则该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是30～40℃．故选D．【点评】本题考查饱和溶液的有关计算，做该题的关键之处在于要理解开始析出晶体时溶液变为饱和，根据此时的质量分数计算溶解度，题目难度不大．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于8：7C．28g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、N A个即为1mol，m=n×M；B、N A个即为1mol，利用m=n×M来计算质量比；C、氮气为双原子构成的分子；D、标准状况下，Vm=22.4L/mol，V=n×Vm．【解答】解：A、N A个即为1mol，由m=n×M可知，1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等，故A正确；B、N A个氧分子和N A个氮分子的质量比等于1mol×32g/mol：1mol×28g/mol=8：7，故B正确；C、氮气的物质的量为=1mol，所含的原子数目为2N A，故C错误；D、在标准状况下，0.5N A个氯气分子，其物质的量为0.5mol，则体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质和存在条件是否标准状态以及物质的聚集状态等问题，解答此类题目时，常从以上几个角度考虑．5．某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族D．第ⅤA族【考点】相对原子质量及其计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】计算题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．【解答】解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：=，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．故选：AC．【点评】本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．6．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．2克氢气所含原子数目为NAC．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为N AD．17克氨气所含电子数目为10N A【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据1molMg→Mg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计算电子数．【解答】解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMg→Mg2+失去0.2mol 电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D．【点评】本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．7．由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是( )A．锌B．铁C．铝D．镁【考点】化学方程式的有关计算．【专题】平均值法．【分析】可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．【解答】解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．8．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q （g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A．2 B．3 C．4 D．5【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，选项中只有A符合，故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．9．N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液中存在水的电离平衡；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、羟基是取代基，氢氧根离子是阴离子．【解答】解：A、1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAl02水溶液中，含有水，溶液中含有的氧原子数大于2 N A，故A错误；B、石墨烯中每一个六圆环平均含有2个碳原子，12g石墨烯物质的量为1mol，含六元环的个数为0.5 N A故B正确；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、1 mol的羟基﹣OH含有电子数9 N A，1 mol的氢氧根离子OH﹣所含电子数均为10 N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中微粒数判断，石墨结构分析计算，溶液PH计算，注意区别羟基和氢氧根离子的不同，题目难度中等．10．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )A．1mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．18g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．【解答】解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8N A个C﹣H键，故A错误；B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10N A个质子，故B正确；C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．根据n=cV计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出所带的电荷的数目；C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子；D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故A错误；B.2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，所带电荷数为2N A，故B错误；C.1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3N A，故C错误；D.42g丙烯和环丙烷中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，含有的氢原子的个数为6N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意根据最简式计算混合物中含有氢原子、碳原子的数目的方法．12．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【考点】溶解度、饱和溶液的概念；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；B．温度升高，可以加快物质的溶解速率；C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．【解答】解：A．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故A错误；B．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故B正确；C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；D．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故D正确；故选A．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．13．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；。
[推荐学习]高三生物上学期第二次联考试卷(含解析)
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2015-2016学年广东省中山一中等七校联合体高三（上）第二次联考生物试卷（12月份）一、选择题：本题共6小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．图中①～④表示的是生物体内4种有机分子的结构．其中①和④仅存在于植物细胞中．有关说法正确的是( )A．①～④存在于所有植物细胞 B．②中也含有与a类似的结构C．细胞中没有①就不能产生③ D．没有③时，细胞仍能合成①2．下面说法正确的有几项( )①观察花生种子子叶细胞脂肪颗粒时，用体积分数为50%的酒精溶液洗去浮色②制作洋葱根尖细胞装片时，用体积分数为95%的酒精溶液对解离后的根尖进行漂洗③采用样方法和标志重捕法可分别调查植物的种群密度和土壤动物的丰富度④分离叶绿体中的色素时，不同色素随层析液在滤纸上的扩散速度不同⑤显微镜下观察到的质壁分离是指细胞质与细胞壁的分开⑥探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中用溴麝香草酚蓝检测酒精的产生⑦番茄含有丰富的葡萄糖和果糖，常用作还原糖鉴定的材料．A．5项B．3项C．2项D．1项3．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是( )A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率C．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定4．如图A、B、C、D分别表示某哺乳动物细胞（2n）进行减数分裂的不同时期，其中a表示细胞数目．试判断c所代表的结构物质、基因重组可能发生的时期( )A．染色体B→C的过程中B．染色体C→D的过程中C．DNA A→B的过程D．DNA C→D的过程5．下列有关性染色体及伴性遗传的叙述，正确的是( )A．XY型性别决定的生物，Y染色体都比X染色体短小B．在不发生突变的情况下，双亲表现正常，也可能生出患红绿色盲的儿子C．含X染色体的配子是雌配子，含Y染色体的配子是雄配子D．各种生物细胞中的染色体都可分为性染色体和常染色体6．如图是闰绍细胞（一种抑制性中间神经元）参与神经调节的过程．下列相关叙述中，不正确的是( )A．运动神经元1兴奋时，可通过闰绍细胞抑制自身的活动B．闰绍细胞兴奋时会抑制运动神经元2的兴奋性C．图示神经元之间的环状联系，是一种负反馈调节D．闰绍细胞通过递质抑制运动神经元1、2膜电位发生变化三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选择题，考生根据要求作答．7．植物鹅掌花喜温暖湿润的半阴环境，忌强光照射．如图1表示夏季时鹅掌花在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线．请分析并回答：（1）图示中遮光30%处理的鹅掌花开始光合作用的时间__________（填“早于”“等于”或“晚于”）6：30，且在M点时相应的光合作用强度__________（填“＜”“=”或“＞”）呼吸作用强度．（2）不遮光处理和遮光30%处理，对鹅掌花生长更有利的是__________，据图象分析原因是：__________．（3）要探究最适于鹅掌花光合的遮光程度，需设计一系列以__________为自变量的装置；为了摸索实验合理的自变量取值范围，先要进行__________．（4）如图2为叶绿素a和叶绿素b的吸收光谱（暗带部分表示被吸收的光线），已知在漫射光环境中，光线以较短波长的光占优势，与阳生植物相比，推测鹅掌花叶绿体中__________色素含量较高．8．茶一般以茶树的顶芽和幼叶制成．请回答下列有关问题：（1）采茶主要集中在春、秋两季．随着采摘批次的增加，新梢的数量大大增加，从激素调节的角度看，原因是__________．（2）茶树常采用扦插繁殖．研究小组为探究不同浓度三十烷醇（植物生长调节剂）对茶树插条生根的影响，完成了一组预实验，结果如图．①该实验的自变量是__________．②从预实验的结果可知，三十烷醇浓度为15ppm时对茶树插条生根具有__________（填“抑制”、“促进”）作用．③若要探究三十烷醇促进茶树插条生根的最适浓度，还应增设实验组，从图中数据判断，三十烷醇浓度的取值应设在__________ppm．④用三十烷醇处理茶树插条比较简便的方法有沾蘸法和浸泡法．与沾蘸法相比，浸泡法所用的浓度__________，所需处理时间__________．9．人类染色体变异常造成流产、痴呆等疾病．请回答：（1）染色体变异可分为__________和__________两类．（2）人类第7和第9号染色体之间可发生相互易位（细胞内基因结构和种类未发生变化）如甲图所示，乙图为某痴呆患者的家族系谱图，已知Ⅰ﹣2、Ⅱ﹣2为甲图所示染色体易位的携带者．①个体Ⅰ﹣2的7或9号染色体上基因的__________发生了改变．②个体Ⅱ﹣2能够产生__________种配子，分别为__________（用甲图中的字母表示）．③Ⅱ﹣2与Ⅱ﹣1的后代如果出现9号染色体“部分三体”，则表现为痴呆，如果出现9号染色体“部分单体”，后代早期流产．请写出个体Ⅲ﹣1的7和9号染色体组合__________（用甲图中的字母表示）．④早期流产导致胎儿不能成活．Ⅲ﹣3为染色体易位携带者的概率是__________．⑤为防止生出患染色体异常遗传病的孩子，建议婚前进行__________，妊娠期间进行__________．10．图Ⅰ为某生态系统的碳循环示意图，图Ⅱ为该生态系统中部分生物构成的食物网，请回答下列有关的问题．（1）图Ⅰ中构成生物群落的是__________，其中①过程表示__________作用，大气中CO2的来源除了图中所示之外，还可来自于__________．（2）图Ⅱ中有__________条食物链，丙和丁的关系是__________．该食物网中，若生产者固定的总能量为1×108kJ，能量传递效率按10%～20%计算，则最高营养级至少能获得__________kJ的能量．（3）若由于某种原因，造成图Ⅰ中某种绿色植物的数量锐减，该生态系统中其他生物的数量发生了较大波动后又逐渐趋于稳定，说明生态系统具有自动调节能力，这种能力是通过__________调节来实现的．三、[生物--选修1：生物技术实践]11．近年来，纪录片《舌尖上的中国》引发全民关注美食的热潮，其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作的美味食品．请分析回答下列问题：（1）在果醋制作时，运用醋酸菌在供应__________和糖源充足时，将糖分解成醋酸；在糖源不充足时，也可以利用酒精生成醋酸，请写出该过程的化学反应式：__________．（2）腐乳制作的流程是：让豆腐上长出毛霉→加盐腌制→加卤汤装瓶→密封腌制．用盐腌制时，应注意控制__________；配制卤汤时，要使卤汤中酒的含量控制在__________%左右．（3）制作泡菜的原理是__________．（4）将葡萄加工成果汁时，为提高果汁的产量和品质，应加入适量的__________酶，该酶能破坏植物细胞的__________（填细胞结构）．（5）蔬菜在腌制过程中，会产生亚硝酸盐．在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生__________反应后，与N﹣1﹣萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料．四、[生物--选修3：现代生物科技]12．科学家利用基因工程和细胞核移植技术培育了绿色荧光蛋白转基因克隆猪．其基本流程是：首先从荧光水母中获取目的基因，然后与有关载体重组，并将其导入猪胎儿的成纤维细胞，经培养后再将成纤维细胞移植入去核的卵母细胞中，最后培养出转基因克隆猪．请回答有关问题：（1）科学家从荧光水母细胞中获取绿色荧光蛋白基因所运用的酶称为__________，并用__________的该种酶去作用于运载体，才能有利于重组载体的构建．（2）基因工程中，将重组载体导入猪胎儿成纤维细胞常用的方法是__________．（3）作为核移植受体细胞的去核卵母细胞一般处在__________期，常通过__________（物理方法）进行激活，使其完成细胞分裂和发育进程．（4）培养重组细胞时，将细胞所需的营养物质按其种类、数量严格配制而成的培养基称为合成培养基，但通常在培养基中还需要加入适量的__________等天然成分．（5）重组细胞培养至一定阶段还可通过__________的方法，从而最终一次获得多个转基因猪．最后这个过程现阶段必须通过胚胎移植才能实现，其实质是__________．2015-2016学年广东省中山一中等七校联合体高三（上）第二次联考生物试卷（12月份）一、选择题：本题共6小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．图中①～④表示的是生物体内4种有机分子的结构．其中①和④仅存在于植物细胞中．有关说法正确的是( )A．①～④存在于所有植物细胞 B．②中也含有与a类似的结构C．细胞中没有①就不能产生③ D．没有③时，细胞仍能合成①【考点】ATP的化学组成和特点；RNA分子的组成和种类．【分析】分析题图：①中含有镁元素，镁元素是构成叶绿素的重要元素，所以分子①是叶绿素分子；②具有”三叶草“结构，是tRNA；③是ATP，生命活动所需能量的直接来源，其中a是ATP脱去两个磷酸后形成的腺嘌呤核糖核苷酸．【解答】解：A、①只存在于绿色植物细胞中，而不是所有的植物细胞，A错误；B、a是腺嘌呤核糖核苷酸，②是tRNA，腺嘌呤核糖核苷酸是组成RNA的基本单位之一，B 正确；C、细胞没有①，不能进行光合作用，但能进行细胞呼吸产生③，C错误；D、没有③时，细胞不能合成①，D错误．故选：B．【点评】本题考查ATP的化学组成及特点、RNA分子的组成和种类、叶绿素的组成等知识，要求考生识记ATP的分子结构特点和产生途径，掌握ATP与RNA之间的关系；识记叶绿素的组成，能准确判断图中各分子的名称，再准确判断各选项．2．下面说法正确的有几项( )①观察花生种子子叶细胞脂肪颗粒时，用体积分数为50%的酒精溶液洗去浮色②制作洋葱根尖细胞装片时，用体积分数为95%的酒精溶液对解离后的根尖进行漂洗③采用样方法和标志重捕法可分别调查植物的种群密度和土壤动物的丰富度④分离叶绿体中的色素时，不同色素随层析液在滤纸上的扩散速度不同⑤显微镜下观察到的质壁分离是指细胞质与细胞壁的分开⑥探究酵母菌细胞呼吸方式的实验中用溴麝香草酚蓝检测酒精的产生⑦番茄含有丰富的葡萄糖和果糖，常用作还原糖鉴定的材料．A．5项B．3项C．2项D．1项【考点】检测脂肪的实验；检测还原糖的实验；叶绿体色素的提取和分离实验；观察植物细胞的质壁分离和复原；探究酵母菌的呼吸方式；观察细胞的有丝分裂；估算种群密度的方法．【分析】明确本题知识点，考查的是课本中实验的操作原理、现象观察和材料选择等内容，梳理相关的基础知识，采用逐项分析和排除的方法综合作答．【解答】解：①脂肪鉴定实验中，用染色剂染色后，需要质量分数为50%的酒精洗去浮色，①正确；②制作洋葱根尖细胞装片时，用体积分数为95%的酒精和质量分数为15%的盐酸混合液对根尖进行解离，然后用清水洗去浮色，②错误；③调查土壤动物的丰富度用取样器取样，③错误；④分离色素的原理是色素在层析液中的溶解度不同，在滤纸上扩散速度不同，④正确；⑤质壁分离是指原生质层与细胞壁分离，⑤错误；⑥鉴定酒精用酸性重铬酸钾，⑥错误；⑦番茄有颜色，会干扰实验现象，所以不能用作还原糖鉴定材料，⑦错误．故选：C．【点评】本题考查实验现象的观察，解题关键是识记实验试剂的使用和反应呈现的颜色．3．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是( )A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率C．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体内部环境的稳定【考点】细胞凋亡的含义；主动运输的原理和意义；细胞的分化．【分析】生态系统能量流动的特点：单向流动，逐渐递减．细胞分裂能增加细胞的数目，细胞分化能增加细胞的种类，使细胞趋向专门化．主动运输能维持细胞内正常的生命活动，对神经冲动的传递以及对维持细胞的渗透平衡，恒定细胞的体积．细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程，对有机体是有利的．【解答】解：A、光合作用使无机碳转化成有机碳，促进了碳循环，但不能促进能量循环，因为能量不能循环，A错误；B、细胞分裂仅使细胞数目增多，不能使细胞趋向专门化，细胞专门化是通过细胞分化实现的，B错误；C、主动运输使细胞选择性的吸收或排放细胞需要的营养物质或代谢废物，而不是使膜内外的物质浓度趋于一致，C错误；D、细胞凋亡是细胞的程序性死亡，对生物完成正常发育，维持内环境稳定有重要作用，D 正确．故选：D．【点评】本题综合考查光合作用、细胞分裂、主动运输及细胞凋亡等知识，要求考生理解和掌握光合作用、主动运输和细胞凋亡的意义，识记生态系统能量流动的特点，再对选项作出准确的判断．4．如图A、B、C、D分别表示某哺乳动物细胞（2n）进行减数分裂的不同时期，其中a表示细胞数目．试判断c所代表的结构物质、基因重组可能发生的时期( )A．染色体B→C的过程中B．染色体C→D的过程中C．DNA A→B的过程D．DNA C→D的过程【考点】细胞的减数分裂．【分析】根据题意和图示分析可知：A、B、C、D分别处于减数分裂间期DNA分子未复制时、减数第一次分裂、减数第二次分裂前期和中期、减数第二次分裂末期．明确知识点，梳理相关的基础知识，分析题图，结合问题的具体提示综合作答．【解答】解：从图中A、B、C、D四个时期可以分析出，d周期性地出现和消失，说明d是染色单体数；1个精原细胞或卵原细胞经减数分裂可产生4个精细胞或1个卵细胞和3个极体，说明a为细胞数目；在减数第一次分裂过程中，由于DNA分子复制，数目加倍，但染色体数目不变，说明b为核DNA分子数、c为染色体数．基因重组可能发生减数第一次分裂过程中，所以是对应在是B→C的过程中．故选：A．【点评】本题考查减数分裂过程中细胞数目、染色体、染色单体、DNA分子数目变化规律的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题和解决问题的能力．5．下列有关性染色体及伴性遗传的叙述，正确的是( )A．XY型性别决定的生物，Y染色体都比X染色体短小B．在不发生突变的情况下，双亲表现正常，也可能生出患红绿色盲的儿子C．含X染色体的配子是雌配子，含Y染色体的配子是雄配子D．各种生物细胞中的染色体都可分为性染色体和常染色体【考点】伴性遗传．【专题】正推法；伴性遗传．【分析】1、XY型性别决定方式的生物，Y染色体不一定比X染色体短小，如人类的Y染色体比X短小，但果蝇的Y染色体比X长．2、XY型性别决定方式的生物，雌性个体产生的配子所含性染色体为X，雄性个体产生的配子所含的性染色体为X或Y．3、色盲是伴X染色体隐性遗传病，其特点是：隔代交叉遗传；男患者多余女患者；男性正常个体的母亲和女儿都正常，女患者的父亲和儿子都患病．【解答】解：A、XY型性别决定的生物，Y染色体一半比X染色体短小，但是也有Y比X大的，如果蝇，A错误；B、在不发生突变的情况下，双亲表现正常，不可能生出患红绿色盲的女儿，但可能生出患红绿色盲的儿子，B正确；C、在XY性别决定的生物中，雌配子只含X染色体，雄配子可能含X染色体或Y染色体，C 错误；D、无性别之分的生物没有性染色体，如大部分植物是没有常染色体和性染色之分的，D错误．故选：B．【点评】本题考查伴性遗传的相关知识，要求考生识记生物的染色体组成，掌握伴性遗传的类型及特点，能结合所学的知识准确判断各选项．6．如图是闰绍细胞（一种抑制性中间神经元）参与神经调节的过程．下列相关叙述中，不正确的是( )A．运动神经元1兴奋时，可通过闰绍细胞抑制自身的活动B．闰绍细胞兴奋时会抑制运动神经元2的兴奋性C．图示神经元之间的环状联系，是一种负反馈调节D．闰绍细胞通过递质抑制运动神经元1、2膜电位发生变化【考点】神经冲动的产生和传导．【专题】模式图；神经调节与体液调节．【分析】据图分析：由于闰绍细胞是抑制性中间神经元，当运动神经元1兴奋时，通过闰绍细胞会抑制运动神经元2和运动神经元1，神经元之间的环状联系可使运动神经元1由兴奋状态恢复为抑制状态．【解答】解：A、由于闰绍细胞是抑制性中间神经元，当运动神经元1兴奋时，通过闰绍细胞之间的环状联系可使运动神经元1由兴奋状态恢复为抑制状态，A正确；B、由于闰绍细胞是抑制性中间神经元，当运动神经元1兴奋时，通过闰绍细胞会抑制运动神经元2的兴奋性，B正确；C、神经元之间的环状联系能够迅速调整神经元的状态，属于一种负反馈调节，从而提高神经调节的准确性，C正确；D、神经元的静息电位是内负外正，闰绍细胞通过递质使运动神经元1和2的兴奋性受到抑制，可以使膜电位发生变化，但并不刺激其产生动作电位，D错误．故选：D．【点评】本题考查兴奋在神经元之间的传递，意在考查学生的识图能力和分析能力，属于中档题，对于D选项中静息时，K+外流，造成膜两侧的电位表现为内负外正；受刺激后，Na+内流，造成膜两侧的电位表现为内正外负．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选择题，考生根据要求作答．7．植物鹅掌花喜温暖湿润的半阴环境，忌强光照射．如图1表示夏季时鹅掌花在不同遮光处理条件下净光合速率的日变化曲线．请分析并回答：（1）图示中遮光30%处理的鹅掌花开始光合作用的时间早于（填“早于”“等于”或“晚于”）6：30，且在M点时相应的光合作用强度＞（填“＜”“=”或“＞”）呼吸作用强度．（2）不遮光处理和遮光30%处理，对鹅掌花生长更有利的是遮光30%，据图象分析原因是：遮光30%处理的鹅掌花全天的净光合量大部分时间比不遮光处理的高（或中午前后鹅掌花净光合量大幅下降，而遮光30%时基本保持较高净光合量）．（3）要探究最适于鹅掌花光合的遮光程度，需设计一系列以遮光程度（光照强度）为自变量的装置；为了摸索实验合理的自变量取值范围，先要进行预实验．（4）如图2为叶绿素a和叶绿素b的吸收光谱（暗带部分表示被吸收的光线），已知在漫射光环境中，光线以较短波长的光占优势，与阳生植物相比，推测鹅掌花叶绿体中叶绿素b色素含量较高．【考点】影响光合作用速率的环境因素．【分析】据图分析：图1中，适当遮光可以提高鹅掌花的净光合作用速率．图2中，鹅掌花为阴生植物，叶绿体中叶绿素b色素含量较高．据此分析作答．【解答】解：（1）据图1分析，遮光30%处理的鹅掌花在6：30时净光合作用速率大于0，说明在此之前已经开始光合作用．M点时，净光合作用速率为1.0，由于真正的光合作用速率=呼吸作用速率+净光合作用速率，所以M点时相应的光合作用强度大于呼吸作用强度．（2）由于遮光30%处理的鹅掌花全天的净光合量大部分时间比不遮光处理的高（或中午前后鹅掌花净光合量大幅下降，而遮光30%时基本保持较高净光合量），所以对鹅掌花生长更有利的是遮光30%．（3）根据题意可知，要探究最适于鹅掌花光合的遮光程度，需设计一系列以遮光程度（光照强度）为自变量的装置．可以先进行预实验摸索实验合理的自变量取值范围．（4）据图2分析，叶绿素b在吸收较短波长的光较多，所以与阳生植物相比，鹅掌花叶绿体中叶绿素b色素含量较高．故答案为：（1）早于＞（2）遮光30% 遮光30%处理的鹅掌花全天的净光合量大部分时间比不遮光处理的高（或中午前后鹅掌花净光合量大幅下降，而遮光30%时基本保持较高净光合量）（3）遮光程度（光照强度）预实验（4）叶绿素b【点评】本题主要考查影响光合作用的环境因素，意在通过曲线图使学生理解与掌握光照强度对光合作用的影响，并学会用相关知识分析和解决实际问题．8．茶一般以茶树的顶芽和幼叶制成．请回答下列有关问题：（1）采茶主要集中在春、秋两季．随着采摘批次的增加，新梢的数量大大增加，从激素调节的角度看，原因是解除了顶端优势．（2）茶树常采用扦插繁殖．研究小组为探究不同浓度三十烷醇（植物生长调节剂）对茶树插条生根的影响，完成了一组预实验，结果如图．①该实验的自变量是三十烷醇的浓度．②从预实验的结果可知，三十烷醇浓度为15ppm时对茶树插条生根具有促进（填“抑制”、“促进”）作用．③若要探究三十烷醇促进茶树插条生根的最适浓度，还应增设实验组，从图中数据判断，三十烷醇浓度的取值应设在8～15ppm．④用三十烷醇处理茶树插条比较简便的方法有沾蘸法和浸泡法．与沾蘸法相比，浸泡法所用的浓度较低，所需处理时间较长．【考点】生长素的产生、分布和运输情况；探究植物生长调节剂对扦插枝条生根的作用．【分析】1、顶端优势的原因是顶芽产生的生长素在侧芽部位积累，使侧芽部位生长素浓度高，抑制侧芽发育成枝条，摘除顶芽可以暂时阻断侧芽部位生长素的来源而消除顶端优势；2、该实验的目的是探究不同浓度三十烷醇（植物生长调节剂）对茶树插条生根的影响，实验的自变量是三十烷醇的浓度，该实验的对照有空白对照和不同浓度的三十烷醇溶液之间的相互对照，根据对照原则分析实验结果、获取实验结论．3、植物的顶芽和幼叶能产生生长素，运输到侧芽，从而抑制侧芽的生长．当摘去植物的顶芽和幼叶后，将消除植物的顶端优势．在曲线图中，用15ppm浓度的三十烷醇溶液处理的插条，其生根数较用蒸馏水处理的对照组多，说明此浓度的三十烷醇仍然具有促进作用．若要探究促进茶树插条生根的最适浓度，应在8～15 ppm的浓度范围增加实验组．浸泡法与沾蘸法相比，浸泡法需要的溶液浓度较低，且处理的时间较长．【解答】解：（1）采茶过程想摘除顶芽的过程，摘除顶芽后，侧芽部位生长素来源被暂时阻断，侧芽部位生长素浓度降低，顶端优势解除，侧芽发育，新梢数量增加．（2）①该实验的自变量是三十烷醇的浓度，从曲线图可知，实验中设置了两种对照方式：以蒸馏水作为空白对照，不同浓度的三十烷醇溶液作为相互对照．②分析题图实验结果可知，与空白对照相比，三十烷醇浓度为15ppm时茶树插条生根数量多于空白对照组，因此，三十烷醇浓度为15ppm时对茶树插条生根具有促进作用．③分析题图可知，三十烷醇溶液为8ppm时生根数量是45.5，12ppm时是52.0，15ppm时是23.0，因此三十烷醇促进插条生根的最适宜浓度在8～15ppm之间，因此要探究三十烷醇促进茶树插条生根的最适浓度，还应增设浓度在8～15ppm的实验组．④与沾蘸法相比，浸泡法所用的浓度低，处理时间长．故答案为：（1）解除了顶端优势（2）①三十烷醇的浓度②促进③8～15 ④较低较长。
2016届高三上学期期中考试化学试题2(附答案) (1)
东山二中2016届高三期中考化学试题2相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Na—23、S—32、Cu—64、Zn—65一、选择题[本题有16小题，每小题3分。
每小题只有一个正确选项。
]1、医学界通过用14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()A．与12C60的碳原子化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．是12C60的同素异形体D．与12C、13C互为同位素2、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确．．．的是()A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D．Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增强3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误．．的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是()A．标准状况下，11.2 L苯中所含的分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L O2与44.8 L SO2充分反应后转移电子的数目为4N AC．各为0.1 mol的H3O+和OH-中含有的电子数目均为0.9N AD．2.4g O2和O3的组成的混合气体中所含的氧原子数目为0.15N A5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将MgCl2加热熔化B．烧碱溶于水C．将AlCl3溶于水中D．硫酸氢钠溶于水6、如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确．．的是() A．产生气体的总体积：① > ②B．电极上析出物质的总质量：② > ①C．溶液的pH变化：①增大，②减小D．①中阳极的电极反应式：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑;②中阴极的电极反应式：2H+ + 2e- = H2↑7、用惰性电极电解某浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
广东省“四校”2016届高三上学期第二次联考化学试卷 含答案
“四校”2015—2016学年度高三第二次联考理科综合试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。
满分300分。
考试时间150分钟.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、填写在试卷和答题卡规定的位置.注意事项：1．第Ⅰ卷共21小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮檫干净后,再选涂其他答案标号.不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考可能用到的相对原子质量:H:1 C：12 O:16 N：14 Cu：64第I卷一、选择题(本题包括13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（)A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A．0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0。
6 N AB．2 L 0。
1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0。
4 N A C．标准状况下，4。
48L O2所含有的共用电子对数目为0.2 N A D．在常温下,0。
3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0。
6 N A 9．下列表述正确的是（)A．SO3和N x O y都属于酸性氧化物B．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸C．锶与镁、钙、钡同族，由于碳酸钙和碳酸钡都难溶，所以碳酸锶也难溶D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高,所以NH3沸点低于PH310．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质，X能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中正确的是( ）A．元素X只能形成一种氢化物B．原子半径的大小顺序：r（W)＞r(Z)＞r（X)＞r(Y）C．化合物Q中存在两种类型的共价键D．X与Z形成的化合物在熔融状态下能导电11．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴12．下列叙述正确的是（)A．常温下,pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4) B．在0。
广东省中山市第一中学化学化学硫及其化合物 试题含答案解析
广东省中山市第一中学化学化学硫及其化合物 试题含答案解析一、选择题1．某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Cu 2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 A ．一定没有Na +、Cl - B ．可能有Cl -、CO 32-C ．一定没有CO 32-、可能有SO 42-D ．一定有SO 42-、Cu 2+ 【答案】D 【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO 32-不存在；因为Cu 2+水解呈酸性，所以有Cu 2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO 42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl -，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu 2+和SO 42-，一定不含CO 32-，可能含有Cl -、Na +，故选D 。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
广东省中山一中高三化学第二次统测试题(无答案)
氧化物酸或碱盐+O 2+H 2O中山一中2011-2012学年度第一学期高三第二次统测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Mg 24 Al 27 Ag 108第一卷 共50分一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共30分)1．I 13153是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 13153的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关I 13153的叙述中错误的是A 、 I 13153的化学性质与I 12753相同B 、 I 13153的原子序数为53C 、 I 13153的原子核外电子数为78D 、 I 13153的原子核内中子数多于质子数2．不能实现下列物质间直接转化的元素是A 、钠B 、硫C 、磷D 、硅3．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A 、往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B 、饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C 、向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D 、向滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2，溶液褪色 4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A 、H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强B 、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次增强D 、若M ＋和R 2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R ＞M 5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、常温下，100mL 1mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子总数等于0.1N AB 、常温常压下，2．2g 14CD 4含质子数为N A 个 C 、标准状况下，22.4LCCl 4含有个N A 个CCl 4分子 D 、1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子 6．能正确表示下列反应的离子方程式是A 、向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++ 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO B 、向次氯酸钙溶液通入少量SO 2：Ca 2++ 2ClO - + H 2O + SO 2 = CaSO 3↓ + 2HClOC、 Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑7．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是A、9.6 gB、6.4 gC、3.2 gD、4.8 g8．一定量的MnO2与浓盐酸共热产生氯气的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是A、被氧化的浓盐酸中溶质为0.2molB、加入浓盐酸中溶质为0.4molC、反应中转移的电子数为0.2molD、加入浓盐酸中含溶质多于0.4mol 9．用右图所示装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2025届广东省中山一中等七校联合体高二化学第一学期期中经典试题含解析
2025届广东省中山一中等七校联合体高二化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na2、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是指反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
选用下列哪组物质与甲烷反应制取乙酸乙酯，原子利用率达到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O23、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水B．水C．84消毒水D．矿泉水4、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是( )。
A．m+n＜pB．n＞pC．X点时v(正)＞v(逆)D．X点比Y点的正反应速率快5、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强6、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-17、下列实验方法能达到目的的是A．用激光笔照射区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B．用过滤的方法从分离四氯化碳和水的混合物C．用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋8、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）A．Na+、 NH4+、Cl-、SO42-B．S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C．K+、 Na+、 I-、NO3-D．K+、 Na+NO3-、SO42-9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ =CO2↑+ H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O =AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC．碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO32－+ CH3COOH =HCO3－+ CH3COO－D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl－10、下列说法不正确的是A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B．自发进行的反应一定能迅速进行C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关11、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡNaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大子间的作用力Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D12、用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．尼龙13、下列说法正确的是( )A．增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大14、已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)。
广东省中山市第一中学等七校联合体高三化学上学期第二
广东省中山市第一中学等七校联合体2016届高三化学上学期第二次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24Br 80 S 32 K 39 Mn 55选择题共21题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现【答案】C【解析】试题分析：A．高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，保证水果的新鲜，正确；B．表面积大吸附性强，正确；C.二氧化硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故C错；D．海水中也有单质的存在，以游离态存在的单质不需要用化学反应提取。
考点：考查了生活中化学的相关知识。
8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为N AB．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9N AC．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2N AD．100mL水中OH-的个数是10-8N A【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下，22.4LCl2即1mol，与水反应发生歧化反应，转移电子数为0.5mol；B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为1x(8+1)=9mol,故正确；C．醋酸弱酸，在溶液中部分电离，故错；D.水同样为弱电解质，部分电离，100mL水求不出OH-的个数。
考点：考查了为阿伏加德罗常数应用的相关知识。
9．下列离子反应方程式正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC． FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O【答案】C【解析】试题分析：A．加入过量的NaOH应生成Ca(OH)2，违反客观事实；B．NH4+和 HCO3-均会与OH-反应，故错；D．NO2气体先与水反应生成硝酸和NO，而后再与NaOH反应，化学方程式对了，但要写成离子方程式。
广东省中山市第一中学等七校联合体高三化学上学期第二次联考试题(含解析)
广东省中山市第一中学等七校联合体2016届高三化学上学期第二次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24Br 80 S 32 K 39 Mn 55选择题共21题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现【答案】C【解析】试题分析：A．高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，保证水果的新鲜，正确；B．表面积大吸附性强，正确；C.二氧化硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故C错；D．海水中也有单质的存在，以游离态存在的单质不需要用化学反应提取。
考点：考查了生活中化学的相关知识。
8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为N AB．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9N AC．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2N AD．100mL水中OH-的个数是10-8N A【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下，22.4LCl2即1mol，与水反应发生歧化反应，转移电子数为0.5mol；B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为1x(8+1)=9mol,故正确；C．醋酸弱酸，在溶液中部分电离，故错；D.水同样为弱电解质，部分电离，100mL水求不出OH-的个数。
考点：考查了为阿伏加德罗常数应用的相关知识。
9．下列离子反应方程式正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC． FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O【答案】C【解析】试题分析：A．加入过量的NaOH应生成Ca(OH)2，违反客观事实；B．NH4+和 HCO3-均会与OH-反应，故错；D．NO2气体先与水反应生成硝酸和NO，而后再与NaOH反应，化学方程式对了，但要写成离子方程式。
广东省中山一中等七校联合体高三化学第二次联考试题(
广东省中山一中等七校联合体2016届高三化学第二次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24Br 80 S 32 K 39 Mn 55选择题共21题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现【答案】C考点：化学与生活8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为N AB．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9N AC．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2N AD．100mL水中OH-的个数是10-8N A【答案】B【解析】试题分析：A、氯气和水的反应是可逆反应，标准状况下，22.4LCl2物质的量是1mol，完全溶于水时转移的电子数小于N A，A错误；B、1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9N A，B正确；C、100g30%醋酸，醋酸30g,其物质的量为30/60=0.5mol,氢原子数2N A，但是水中也有氢原子，所以溶液中氢原子数大于2N A，C错误；D、温度未知，无法求得水的电离程度，D 错误。
答案选B。
考点：阿伏加德罗常数9．下列离子反应方程式正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC． FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O【答案】C【解析】试题分析：A、向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液正确的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，A错误；B、向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH 溶液正确的离子反应为 HCO3-+OH–= CO32–+H2O，B错误；C、FeSO4 溶液在空气中变黄色正确的离子反应为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正确；D、用NaOH溶液吸收NO2气体正确的离子反应为3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，D错误。
广东省中山市第一中学高二化学上学期第三次段考试题
中山市第一中学2015—2016学年度第一学期 高二级第三次段考 化学试题一、选择题（每题一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同3．在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1；2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2； H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3； 2S(g)===S 2(g) ΔH 4。
则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 4．下列热化学方程式表达正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H =—1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H =+57.3kJ/mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ）；△H =—269.8kJ/mol （反应热）D ． 2NO 2==O 2+2NO ；△H =+116.2kJ/mol （反应热）5． 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g)。
中山市2016届高三化学模拟试卷(5月份) 含解析
广东省中山市2015—2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分,共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（)A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理C．在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火,应立即用泡沫灭火器将火扑灭D．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0。
2N AC．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A 3．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10molC．能发生加成、取代、消去、水解等反应D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的量相同4．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3D 向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸＞碳酸（）A．A B．B C．C D．D5．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（）A．a电极发生还原反应，做原电池的正极B．b电极反应式为:2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OC．H+由右室通过质子交换膜进入左室D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N26．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零,下列说法正确的是(）A．Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定B．W的氧化物与X、Z形成的化合物中所含化学键相同C．简单离子半径:W＞Z＞YD．单质的氧化性:Y＞W7．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L﹣1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L ﹣1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（）A．曲线①代表0。
广东省中山一中等七校高三化学第二次(12月)联考试题
广东省中山一中等七校2015届高三化学第二次（12月）联考试题可能用到的元素相对原子质量：Ｃ：12 Ｈ：1 Ｏ：16 Ｎ:14 Cl:35.5 Ca:40 K:39 I:127 7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A ．新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛B ．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B ．Fe3+、H+、SO32-、ClO-C ．Pb2+、NH4+、Cl-、SO42-D ．K+、Fe3+、NO3-、SCN- 910A ．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl －数为6nA B．常温常压下，14g 氮气含有的核外电子数为7nAC ．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为nAD ．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA11．将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L－1食盐溶液中，可能出现的现象是 A ．铁棒附近产生OH － B ．铁棒被腐蚀 C ．石墨棒上放出Cl2 D ．石墨棒上放出O212．MOH 和ROH 两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。
下列叙述中正确的是 A ．在x 点时，ROH 完全电离 B ．在x 点时，c(M ＋)>c(R ＋) C ．MOH 是一种强碱D ．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是H 2O盐酸CH 3CHCH 3CHCHCHOHO CH 3CHO CHCH 3CH 3Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验I ： 检查装置的气密性 B ．实验II ：测定未知盐酸的浓度C ．实验III ：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．实验IV ：定容23．元素A 和B 的原子序数都小于18，已知A 原子最外层电子数为a 个，次外层电子数为b 个；B 原子M 层电子数为(a-b)个，L 层为(a+b)个。
广东省中山一中高三第二次统测试题(化学)
A ．分离碘酒中的碘和酒精B ．实验室制氨气C ．除去Cl 2中的HClD ．排水集气法收集NO2009届高三第二次统测化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第一部分 选择题 （共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、 下列说法正确的是 A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2―半径比F ―的小C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱2、 在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。
下列有关说法正确的是A ．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B ．融雪盐能与冰反应生成水C ．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D ．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀3A C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D ．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg4、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A ．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B ．为鉴别KCl 、AlCl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量C ．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 5、用pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是( ) A.将pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH 试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较6、 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是7、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。
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广东省中山市第一中学等七校联合体2016届高三化学上学期第二次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24Br 80 S 32 K 39 Mn 55选择题共21题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现【答案】C【解析】试题分析：A．高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，保证水果的新鲜，正确；B．表面积大吸附性强，正确；C.二氧化硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故C错；D．海水中也有单质的存在，以游离态存在的单质不需要用化学反应提取。
考点：考查了生活中化学的相关知识。
8．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为N AB．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9N AC．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2N AD．100mL水中OH-的个数是10-8N A【答案】B【解析】试题分析：A．标准状况下，22.4LCl2即1mol，与水反应发生歧化反应，转移电子数为0.5mol；B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为1x(8+1)=9mol,故正确；C．醋酸弱酸，在溶液中部分电离，故错；D.水同样为弱电解质，部分电离，100mL水求不出OH-的个数。
考点：考查了为阿伏加德罗常数应用的相关知识。
9．下列离子反应方程式正确的是A．向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC． FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O【答案】C【解析】试题分析：A．加入过量的NaOH应生成Ca(OH)2，违反客观事实；B．NH4+和 HCO3-均会与OH-反应，故错；D．NO2气体先与水反应生成硝酸和NO，而后再与NaOH反应，化学方程式对了，但要写成离子方程式。
考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。
10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是：A．甲基橙呈黄色的溶液中：K+、Na＋、SO42-、S2O32-B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol/L的溶液中：Ｋ+、Na+、SO42-、AlO2-D．常温下pH=7的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A．甲基橙呈黄色说明溶液呈酸性，S2O32-不能存在；B．能与Al反应生成H2的溶液既显酸性又可显碱性，酸性条件下NO3-会把I-氧化；C.酸性条件下AlO2-会与氢离子结合，生成氢氧化铝沉淀；考点：考查了离子共存的相关知识。
11．2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。
屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如右图。
下列说法错误的是：A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反应OO OOOD．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A.把键线式中的碳和氢元素补充完整再写，正确；B.没有苯环，不能称为芳香族化合物，故错；C．有酯基发生水解，正确；D.没有还原性基团，故不能使酸性KMnO4溶液褪色，正确。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
12．下列分离或提纯有机物的方法正确的是【答案】B【解析】试题分析：A．酸性KMnO4溶液能处理乙烯，但同时生成二氧化碳杂质气体；B．MgO促进FeCl3的水解，最终生成Fe(OH)3和MgCl2；C．HCl气体极易溶于水，饱和食盐水不但没把杂质除去，反而把HCl气体除去；D．加生石灰正确，但操作方法应为蒸馏。
故选B。
考点：考查了物质的分离和提纯的相关知识。
13．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E 与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞DD．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C【答案】D考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
非选择题 共19题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选择题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）26．（14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H 2SO 4(浓)＋NaBrNaHSO 4＋HBr ↑ CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3CH 2Br ＋H 2O 。
有关数据见下表：（1）A 装置的名称是 。
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。
（3）给A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式 。
（4）给A 加热的目的是 ，F 接橡皮管导入稀NaOH 溶液，其目的主要是 。
（5）图中C 中的导管E 的末端须在水面以下，其目的是 。
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列__（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品A ．氢氧化钠B ．碘化钾C ．亚硫酸钠D ．碳酸氢钠（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g 。
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的_______(上口或下口)取得。
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________。
【答案】(1)三颈烧瓶；(2)能使浓硫酸顺利流下(3)2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O(缺条件及气体符号-1分，没配平得0分)(4)加快反应速率，将溴乙烷蒸出(2分；两条，一条1分)吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染(5)使溴乙烷充分冷凝，提高产率(6)C (7)下口53.9%【解析】试题分析：(1)三颈烧瓶（2）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；（3）浓硫酸具有强氧化性，NaBr中的B r-具强还原性，故2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O；（4）给A加热是为了加快反应速率，同时也把产物蒸发出；因反应过程中有副反应发生，产生SO2、Br2、HBr等杂质气体，要把它们除去，用稀NaOH溶液；(5) 导管E的末端在水面以下是为把有机产物能够充分冷却；(6) 用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，是因为溶解了溴，洗涤除去溴。
A．氢氧化钠可以与溴反应，但也会引起溴乙烷水解，故A错误；B．溴与碘化钾会生成碘单质，溴乙烷会溶解碘单质，故B错误；C．加亚硫酸钠只与溴发生反应，不与溴乙烷反应，故C正确；D．碳酸氢钠溶液呈碱性，会和溴单质、溴乙烷反应，故D错误；(7) 溴乙烷密度大，在下层，所以从下口放出；10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率=10.0g/18.75g×100%=53.3%，考点：考查了有机物制备实验的相关知识。
27．（14分）硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、除杂, 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品, 其工艺流程如右图。
已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O（2）铍元素的化学性质与铝元素相似根据以上信息回答下列问题：（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程____________________________________________________________________________ _____________________。
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。
其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1：3, 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。
若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al2O2、BeO2也会发生反应，其中BeO 与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因___________________________ ___________________________________________________________________________。
【答案】（1）提高铍元素的浸出速率和浸出率（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）H++NH 3·H2O=NH4++H2O 由于存在平衡Fe．．3+．．+3H．．．+．，氨水中和H+，．．．．．．3．+3H．．．2．O．Fe(OH)使．c(H．．．．．．，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。