2019版高考化学总复习专题物质的量、气体摩尔体积课堂专题演练
2019版高考化学一轮复习 第一板块 专题一 物质的量 第一部分 1.1 物质的量、气体摩尔体积
(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸” 的化学式为 C9H13N，请计算： ①“摇头丸”的摩尔质量为_1_3_5_g_·_m_o_l_－_1_； ②某毒枭被查获带有 270 g“摇头丸”，该毒枭带的“摇头 丸”的物质的量为_2__m_o_l_。 解析：质量的单位为 g 时，摩尔质量的数值与其相对分子质量 相等，故其摩尔质量 M＝(108＋13＋14)g·mol－1＝135 g·mol－1； 270 g“摇头丸”的物质的量为 n＝Mm＝1352g7·0mgol－1＝2 mol。
()
解析：同温同压下，14N18O、13C18O 等体积，二者物质的量 相等、气体分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据 m＝nM 可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O 分子都是双原子分 子，中子数都是 17，二者含有的原子数和中子数相等，14N18O、 13C18O 分子中质子数分别为 15、14，中性分子质子数等于电 子数，则二者所含电子数不相同，综上分析可知，A、B、C 错误，D 正确。
第一板块 化学基本概念
专题一 物质的量
第一部分 夯实基础课
1.1
物质的量、气体摩尔体积
目录
NTENTS
1 物质的量 摩尔质量 2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律及推论 3 以物质的量为中心的计算 4 基础过关练
知识点 一 物质的量 摩尔质量
1.物质的量 (1)含义：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 表示含有 一定数目微粒 的集合体，符号为 n ，单位为 mol 。 (2)1 mol 的标准：1 mol 任何物质所含有的微粒数与 _0_._0_1_2_ kg 12C 中所含的碳原子数相同。 (3)物质的量的规范表示方法：
4．(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些 绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学 研究发现，1 公顷柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，则 1 公顷柳 杉每月吸收的 SO2 的物质的量为_2__5_0_0_m__o_l_。 解析：n(SO2)＝16640g×·m1o0l3－g1＝2 500 mol。
2019年高考化学讲与练 第1章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积（含解析）新人教版
第1章 第3讲物质的量、气体摩尔体积李仕才考纲要求 1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m )、物质的量浓度(c )、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积1．物质的量 (1)物质的量(n )物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(N A )0．012kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol －1。
公式：N A ＝Nn。
2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol －1。
公式：M ＝m n。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，标准状况下，V m 约为22.4_L·mol－1。
(3)基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝N N A(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解 (1)2g 氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023( ) (2)1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (3)在标准状况下，1molO 2与1molSO 3的体积相同( )(4)在标准状况下，1mol 气体的体积约是22.4L ，在非标准状况下，1mol 气体的体积则一定不是22.4L( )(5)标准状况下，O 2和O 3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol －1( ) (6)常温常压下，14gN 2与7g 乙烯(C 2H 4)所含原子数相同( ) (7)22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√题组一 有关n ＝m M ＝N N A ＝VV m的计算1．(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
全国通用近年高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.1物质的量气体摩尔体积
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1。
1 物质的量气体摩尔体积高效演练·直击高考1。
(新题预测)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A。
0。
5 mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有N A个S—S键B。
100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为N AC。
1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4N AD。
标准状况下,含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L【解析】选C。
As为第ⅤA族元素,S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构,白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构,故As4S4中不存在S—S键，A错误;在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g,则乙醇中含有1 mol氧原子,水中含有3 mol氧原子，因此所含的氧原子数为4N A,B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 mol CO2中共用电子对数为4N A,C正确；标准状况下，含N A个氩原子的氩气的物质的量是1 mol，其体积约为22.4 L，D错误。
第一讲 物质的量、气体摩尔体积 2019年高考化学一轮复习含答案
第一讲物质的量、气体摩尔体积一、三个概念1．物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)数值：国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol任何粒子所含的粒子数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
(2)区别与联系：阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的含义不同；N A为0.012 kg 12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1，1 mol 物质的质量单位是g。
【易错警示】摩尔质量与相对原子(分子)质量的区别与联系(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol －1，相对原子(分子)质量的单位为“1”。
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
2．气体摩尔体积(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4_L·mol －1。
(2)相关计算①基本表达式：V m ＝n V②与气体质量的关系：M m ＝Vm V③与气体分子数的关系：Vm V ＝NA N(3)影响因素：气体所处的温度和压强。
高三高考化学人教版(2019)一轮复习课件 考点精讲 物质的量 气体摩尔体积
提升 关键能力
归纳总结
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NAN·m。 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρρ12)：MM21＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计 算：M ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成 分的物质的量分数(或体积分数)。
NH4HCO3的摩尔质量为_6_d_g_·_m__o_l－__1 (用含m、d的代数式表示)。
提升 关键能力
△ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，假设 NH4HCO3 的摩尔质量为 M，混合 气体的平均摩尔质量 M (混)＝mMmg×g 3＝M3 。同温同压下， MMH混2＝ρρH混2＝d， 则 M (混)＝2d g·mol－1＝M3 ，所以 M＝6d g·mol－1。混合气体的物质的量 n(混)＝ Mm混g ＝2md mol。
练真题 1 2 3 4
1个CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法 计算π键个数，A错误； 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此， 平均每个Si形成2个共价键， 1 mol Si含Si—Si的数目约为2NA，B错误。
练真题 1 2 3 4
提升 关键能力
方法技巧
应用阿伏加德罗定律解题的一般思路
(完整word版)物质的量及气体摩尔体积计算专题
物质的量及气体摩尔体积计算专题1、各物理量之间的关系:2．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比:T、V相同=③分子数相等，压强相同的气体,体积与其温度成正比：n、p相同=④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=⑤同温同压下,气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量)成正比：T、p相同=⑥同温同压下，体积相同的气体,相对分子质量与其质量成正比:T、P、V相同=⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同=4．气体摩尔体积的计算(标准状况下V m=22.4L/mol)5．关于物质的量浓度的计算（1）基本关系式的计算公式:c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L)(2)与溶液质量分数的换算：c=c表示物质的量浓度,表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩）的计算：c1V1=c2V2（稀释定律）稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。
(4)气体溶于水的物质的量浓度的计算:气体溶于水,所得溶液的体积跟水的体积不相同,溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。
例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为,溶质的摩尔质量为M，计算c（X）。
计算时可令1L水中溶解VL气体X.计算步骤为：先求溶液的质量：m(液)=1000mL×1g/mL+×M再求溶液的体积：V（液）= = ×10—3L/mL最后求物质的量浓度：c(X)==［范例点击][例1］N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ）A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下11。
高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积提升练习(含解析)
第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。
2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。
3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。
氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。
4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。
2019版高考化学总复习 第一章 化学常用计量 第一节 物质的量 气体摩尔体积学案
第一节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量(1)定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。
注意：对象为微观粒子而不是宏观物质，如电子、中子、离子、原子、分子等微观粒子(2)单位：摩尔(mol)。
(3)规范表示方法：2 mol H2SO4(注意：数值＋单位＋指定化学式或微粒符号)2．阿伏加德罗常数国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
注意：指质子数为6，中子数为6的碳原子把1 mol任何粒子所含的粒子数，叫做阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023 mol－1表示。
3．摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。
(2)单位：g/mol或g·mol－1。
[拓展归纳]1．阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023的区别与联系N A是0.012 kg12C中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02×1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。
2．摩尔质量与相对分子(或原子)质量的关系以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量，如CO2的摩尔质量为44 g·mol－1，CO2的相对分子质量为44，两者数值相等。
3．物质的量与微粒数、物质的质量之间的关系即n ＝m M ＝N N A[题点全练]题点(一) 基本概念的辨析与应用1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol NaCl 和1 mol HCl 含有相同的粒子数目(×)(2)1 mol OH －的质量是17 g·mol －1(×)(3)22 g CO 2中含有的氧原子数为N A (√)(4)1 mol H 3PO 4与1 mol H 2SO 4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(×)(5)常温常压下，14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子的数目为2N A (√)2．硫酸钠(Na 2SO 4)的摩尔质量为142_g·mol －1；71 g Na 2SO 4中含钠离子的物质的量为1_mol ，氧原子的物质的量为2_mol 。
2019高考化学总复习(人教版)基础课时练1物质的量 气体摩尔体积 Word版含答案
基础课时练(一) 物质的量 气体摩尔体积1．(2018·哈尔滨统考)冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( ) A ．1molCH 3COOK 的质量为98g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK ”微粒的质量约为986.02×1023gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1mol解析：选C1molCH 3COOK 的质量为98g ，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，相对分子质量的单位是“1”，B 错误；一个“CH 3COOK ”微粒的质量约为986.02×1023g ，C 正确；一个“CH 3COOK ”中含有2个C 原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个C 原子时，醋酸钾的物质的量为0.5mol ，D 错误。
2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．由已知信息可得N A ＝12bB ．W g 该原子的物质的量一定是W aNAmolC ．W g 该原子中含有Wa 个该原子D ．该原子的摩尔质量是aN A g解析：选D 一个12C 的真实质量为b g ，N A 个12C 的质量为12g ，A 项正确；该原子的摩尔质量为aN A g·mol －1，W g 该原子的物质的量为WaNAmol ，B 项正确；1个原子的质量为a g ，则W g 该原子中含有W a个该原子，C 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，故D 项错误。
3．(2018·黑龙江六校一联)下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等解析：选C 同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，12C 18O 的摩尔质量为30g·mol－1,14N 2的摩尔质量为28g·mol －1，A 错误；1个12C 18O 分子中所含中子数为16,1个14N 2分子中所含中子数为14，B 错误；在同温、同压下两种气体体积相同，则分子数相同，而1个12C 18O 和1个14N 2，分子中所含电子数相同，C 正确；1个12C 18O 和1个14N 2分子中所含质子数相同，根据n ＝mM，m 相同，M 不同，则n 不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D错误。
2019高考新课标化学总复习配套课件：第1章 第2节 物质的量 气体摩尔体积
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化学
3．阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的_温__度___和_压__强__下，相同体积的任何气 体都含有_相__同__数__目__的__分__子__。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。
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化学
【小规律】
3种求气体摩尔质量的方法
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化学
【巩固练习】 3．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1) 标 准 状 况 下 ， 6.02×1023 个 分 子 所 占 的 体 积 约 是 22.4 L( ) (2)0.5 mol H2所占体积为11.2 L( ) (3)标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L( )
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化学
——————[1个示范例]——————
(2019·广东高考)设nA为阿伏加德 罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
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化学
【答案】 1.× 未指明 O2 所处的状态
2.× 常温常压下 22.4 L NO2、CO2 总分子数小于 1 mol，
氧原子数小于 2NA
3.× 转移电子 2NA
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物质的量、气体摩尔体积一、选择题1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A．33g B．32gC．33g·mol－1 D．32g·mol－1解析：选D O－2相对分子质量为32，故摩尔质量为32 g·mol－1。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A解析：选B 标准状况下，CCl4是液体，A项错误；1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移N A个电子，C项错误；因题中未给出溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数目，D项错误。
3．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。
可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛(HCHO)。
则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为( )A．2∶3 B．1∶3C．1∶4 D．2∶5解析：选C 由乌洛托品和黑索金的结构可知，乌洛托品的分子式是C6H12N4，和硝酸生成黑索金(分子式为C3H6N6O6)、硝酸铵和甲醛，根据氮元素守恒可知，乌洛托品与硝酸的物质的量之比为1∶4。
4．相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为( )A．XY B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY2解析：选D 相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，可以表示为：3X2＋6Y2===6A，根据原子守恒，所以A为XY2，故选D。
5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A ．2 g D 162O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A B ．78 g Na 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的Na ＋数一定为2N A C ．标准状况下，5.6 L O 2作氧化剂时转移的电子数一定为N A D ．500 mL 2 mol·L －1Na 2CO 3溶液中含C 的微粒总数一定为N A解析：选C 1个D 162O 分子中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D 162O 的物质的量为 2 g 20 g·mol－1＝0.1mol ，则所含质子数、中子数、电子数均为N A ，A 项叙述正确；设Na 2O 2的质量为x g ，则Na ＋的数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫x 78＋78－x 78×2×N A ＝2N A，B 项叙述正确；标准状况下，5.6 L O 2参与反应2Na ＋O 2△,Na 2O 2时，转移电子数为5.622.4×2×N A ＝0.5N A ，C 项叙述错误；根据物料守恒式：c (Na ＋)＝2[c (H 2CO 3)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3)]知，该溶液中含C 的微粒总数等于溶液中Na ＋总数的一半，即0.5×2×22×N A ＝N A ，D 项叙述正确。
6．现有三种常见治疗胃病药品的标签：INDICALM 消化药片每片含250 mg 碳酸钙 Stomachease 减缓胃痛每片含250 mg 氢氧化镁 Fast digestion 帮助消化每片含250 mg 氧化镁① ② ③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A ．①＝②＝③B ．①>②>③C ．③＞②＞①D ．②＞③＞①解析：选C 碳酸钙摩尔质量为100 g·mol －1，氢氧化镁摩尔质量为58 g·mol －1，氧化镁摩尔质量为40 g·mol －1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比1∶2反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为③＞②＞①。
7．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。
标准状况下， 5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g ，其中氧气与氦气的质量比是( )A ．1∶1B ．1∶4C ．2∶1D ．2∶3解析：选C 设O 2和He 的质量分别为x g 和y g ，则⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝2.4，x 32＋y 4＝5.622.4解得x ＝1.6，y ＝0.8x ∶y ＝1.6∶0.8＝2∶1。
8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．23 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB ．标准状况下，11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为N AC ．11 g 由2H 和18O 组成的水中所含的中子数为4N AD ．在一定条件下，28 g N 2和6 g H 2充分反应，生成NH 3的分子数小于2N A解析：选C 11 g 由2H 和18O 组成的水的物质的量为0.5 mol ，1 mol 这种水中含有的中子数为12N A ，故11 g 该水中所含的中子数为6N A ，C 错误。
9．在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后若a a 与d 的化学计量数比为( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．2∶3解析：选A 反应后a 物质的质量为：(8 g ＋10 g ＋1 g ＋25 g)－(24 g ＋2 g ＋16 g)＝2 g ，根据表格变化数据可知：b 和c 为生成物，a 和d 为反应物，参加反应的a 的质量为8 g －2 g ＝6 g ，d 的质量为25 g －16 g ＝9 g ，生成的b 的质量为24 g －10 g ＝14 g ，c 的质量为2 g －1 g ＝1 g ，设a 的化学计量数为x ，d 的化学计量数为y ，则有X a ～ y d2nx 3ny 6 g 9 g 2nx 3ny ＝6 g 9 g ，x y ＝11。
10．两种大气污染物NO 2和SO 2在一定条件下可以发生如下反应：NO 2＋SO 2===NO ＋SO 3，在体积为V L 的密闭容器中通入3 mol NO 2和5 mol SO 2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为( )A ．3∶10B ．16∶3C ．3∶16D ．5∶16解析：选C 体积为V L 的密闭容器中通入3 mol NO 2和5 mol SO 2，n (N)＝3 mol ，n (O)＝3 mol×2＋5 mol×2＝16 mol ，由质量守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为3 mol∶16 mol＝316。
11．在O 2中燃烧0.22 g 由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为SO 2，将这些SO 2全部转化为SO 3，生成的SO 3完全被H 2O 吸收，所得的H 2SO 4可用10.0 mL 0.50 mol·L －1的NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为( )A ．45%B ．36%C ．20%D ．40%解析：选B 本题可用关系式法来求解，由S ～SO 2～SO 3～H 2SO 4～2NaOH 得：n (S)＝12n (NaOH)＝12×(10.0×10－3)L×0.50 mol·L －1＝0.002 5 mol ，w (S)＝0.002 5 mol×32 g·mol －10.22 g ×100%≈36%。
12．将4.9 g Mg 和Fe 的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO 气体2.24 L ，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是( )A ．8 gB ．10 gC ．10.2 gD ．11.2 g解析：选B 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe ～3e －～3OH －～Fe(OH)3，Mg ～2e －～2OH －～Mg(OH)2，可以看出：e －～OH －，又因得失电子守恒，所以有NO －3～NO ～3e －～3OH －，故n (OH －)＝n (e －)＝3n (NO)＝0.1 mol×3＝0.3 mol ，所以沉淀的质量＝金属的质量＋氢氧根离子的质量＝4.9 g ＋0.3 mol×17 g·mol －1＝10 g 。
二、非选择题13． 水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －完全反应生成Mn 2＋和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。
测定过程中物质的转化关系如下：O 2Mn 2＋,MnO(OH)2I －,I 2S 2O 2－3,S 4O 2－6(1)写出O 2将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。
该水样中的溶解氧为________mg·L －1。
解析：(1)O 2将Mn 2＋氧化为MnO(OH)2 的离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===2MnO(OH)2↓ (2)根据2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 。
I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6可得关系式：O 2～2MnO(OH)2～2I 2～4S 2O 2－3则n (O 2)＝14n (S 2O 2－3)＝14×0.010 00 mol·L －1×0.013 5 L＝3.375×10－5mol ，故水样中的溶解氧为3.375×10－5mol×32 g·mol －1×1 000 mg·g－1100.00 mL×10－3 L·mL －1＝10.80 mg·L －1。